title: Bogenjagd

text: Alle diese Abschnitte, in denen nicht zugelassene Jagdmethoden bzw. Hilfsmittel aufgezählt werden, haben gemein, dass entweder das Jagdprojektil (Bolzen und Pfeile) oder die Jagdwaffen selbst (Bogen oder Armbrust) explizit als verbotene Jagdwaffen angeführt sind. Lediglich das Wiener Jagdgesetz erwähnt im nur die Armbrust und nicht noch den Bogen. In wird aber in weiterer Folge zur Verwendung von Schusswaffen auf Schalenwild darauf hingewiesen, dass Schalenwild nur mit der Kugel erlegt werden darf. Damit scheidet der Jagdpfeil als zulässiges Jagdprojektil aus. Aus diesen Gesetzestexten kann man schließen, dass in Österreich die Jagd mit Pfeil und Bogen generell nicht zugelassen ist.


title: Bogenjagd

text: Auf welcher Basis die einzelnen Landesjagdgesetzgebungen die Bogenjagd in die Aufzählung der verbotenen Jagdmethoden aufgenommen haben, ist nicht nachvollziehbar. Im Rechtsinformationssystem des Kanzleramtes der Republik Österreich finden sich heute hierzu keine weiterführenden Unterlagen, welche die Entscheidungen nachvollziehbar machen. Aus dem Bundesland Oberösterreich ist aber bekannt, dass der Gesetzgeber mit der umfänglichen Aufzählung verbotener Methoden den vermeintlichen Verpflichtungen aus der Ratifizierung der bereits oben erwähnten EU Habitat Richtlinie nachgekommen ist.


title: Bogenjagd

text: Der Pfeilbogen als Hilfsmittel für die Jagd ist auf eidgenössischer Ebene im „Bundesgesetz über die Jagd und den Schutz wildlebender Säugetiere und Vögel“, (Stand am 1. Januar 2018) sowie in der „Verordnung über die Jagd und den Schutz wildlebender Säugetiere und Vögel, “ (Stand am 1. März 2018) in Art. 2 Abs. g JSV geregelt: Für die Jagd verbotene Hilfsmittel sind Armbrüste, Pfeilbögen, Schleudern, Speere, Lanzen, Messer, Luftgewehre und Luftpistolen.


title: Bogenjagd

text: Das erste Bundesgesetz über die Jagd wurde 1875 erlassen und erst im Jahr 1986 revidiert. Doch bereits Jahrhunderte vorher haben die Kantone Verordnungen und ähnliche Dokumente erlassen, welche unter anderem die Anwendung unerwünschter Waffen und Hilfsmittel geregelt haben. Wann und in welchem Dokument der Pfeilbogen explizit verboten wurde, lässt sich nicht mehr rekonstruieren. Fakt ist, dass derzeit eine flächendeckende Jagd in der Schweiz mit Pfeil und Bogen ausgeschlossen ist.


title: Bogenjagd

text: Das Verbot ist jedoch nicht in der sogenannten Berner Konvention (Convention on the Conservation of European Wildlife and Natural Habitats) festgeschrieben. Damit ist auch eine Aufhebung entsprechend einfacher als zum Beispiel bei Gift oder Schlingen. Nähere Bestimmungen hierzu finden sich in dem .


title: Bogenjagd

text: Im Positionspapier des Schweizer Tierschutz wird folgende Stellungnahme abgegeben: Der Schuss mit Pfeilen verzeiht nicht die geringste Zielungenauigkeit und führt oft zu Durchschüssen ohne garantierte Tötungswirkung. In dem aufgeführten Positionspapier, sind allerdings keine nachvollziehbare Untersuchungen oder weiterführende belegbare Nachweise angegeben.


title: Bogenjagd

text: Tierschutzorganisationen wie Peta, argumentieren in Deutschland mit § 17 Absatz 2b des Tierschutzgesetz. Es besagt, dass keinem Tier erhebliche, länger anhaltende Schmerzen zugefügt werden darf. Dies folgt der Annahme, dass hohe Verwundungsraten bei der Bogenjagd vorkommen würden und es damit zu einem Verstoß dieses Gesetzes kommen könnte. Laut der von Peta aufgeführten US-Quellen, aus dem Zeitraum von 1945 bis 1989, führt demzufolge die Bogenjagd zu erheblichem Tierleid. Demnach wurden zum damaligen Zeitpunkt nur 46 Prozent der getroffenen Tiere tatsächlich getötet, während die geflohenen und verwundeten Tiere oft ein tagelanger Todeskampf erwartet.


title: Bogenjagd

text: Bogenjagdverbände wie die EBF vertreten die Position, dass seit dieser Zeit, die Verwundungsraten wegen deutlich verbesserter jagdlicher Ausrüstung und den in den 1990er Jahren schrittweise eingeführten Ausbildungsprogrammen in USA und Europa nach IBEP, erheblich zurückgegangen sind. Laut neuerer Studien lägen diese nur noch bei 16–17 %.


title: Bogenjagd

text: Befürworter der Bogenjagd entgegnen auch, dass „der Pfeil […] eine besonders stressarme Art, ein Tier zu töten“ sei und dass die Tiere nach einem Treffer „vielleicht noch acht bis zehn Sekunden“ lebten.


title: Forellen

text: Forellen bezeichnet verschiedene Fische der Gattungen "Salmo", "Salvelinus" und "Oncorhynchus" aus der Familie der Lachsfische (Salmonidae) innerhalb der Ordnung der Lachsartigen. Darunter fallen insbesondere:


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die Ionenbeweglichkeit formula_1 (heute meist aber Symbol formula_2, da mit formula_1 das chemische Potential bezeichnet wird) ist in der physikalischen Chemie definiert als die auf die elektrische Feldstärke formula_4 normierte Wanderungsgeschwindigkeit formula_5 von Ionen (siehe auch: Beweglichkeit) in einem Lösungsmittel bei einer bestimmten Temperatur. Sie wird üblicherweise in der Einheit Zentimeter pro Sekunde (cm/s) angegeben.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die Ionenbeweglichkeit ist die ionische Wanderungsgeschwindigkeit formula_5 von Ionen im elektrischen Feld bei der elektrischen Feldstärke formula_7.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die Ionenbeweglichkeit gibt somit die auf formula_4 genormte Wanderungsgeschwindigkeit von Ionen einer bestimmten Art in Wasser bei einer zu benennenden Bezugstemperatur an. Streng genommen müsste auch die Konzentration angegeben werden. Tabellarisch vorliegende Werte beziehen sich immer auf formula_18 (Grenz-Ionenbeweglichkeit in Analogie zur Grenz-Äquivalentleitfähigkeit). Mit ihr hängt die spezifische Leitfähigkeit von Elektrolyten zusammen.


title: Ionenbeweglichkeit

text: "Während die Wanderungsgeschwindigkeit formula_5 mit steigender Feldstärke formula_4 zunimmt, bleibt die Ionenbeweglichkeit formula_2 immer eine Konstante (daher auch die Normierung auf formula_4)."


title: Ionenbeweglichkeit

text: Das Produkt aus Ionenbeweglichkeit und Faradaykonstante formula_23 ist die Grenz-Äquivalentleitfähigkeit (Grenzleitfähigkeit). Das Produkt aus Ionenbeweglichkeit und elektrischer Feldstärke formula_4 ist die Wanderungsgeschwindigkeit des Ions bei Idealverdünnung.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die ionische Wanderungsgeschwindigkeit wird heute meist mit Symbol formula_5 und die Ionenbeweglichkeit mit Symbol formula_2 benannt. Die Einheit der Wanderungsgeschwindigkeit ist [cm/s] und die der Ionenbeweglichkeit S·cm/(A·s). Ionenbeweglichkeit und Wanderungsgeschwindigkeit haben bei der elektrischen Feldstärke formula_27 (oder formula_28) gleich große Zahlenwerte (formula_29), je nach den genutzten Einheiten der Ionenbeweglichkeit. Die Einheiten sind davon unberührt unterschiedlich.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Das Symbol formula_1 ist heute üblicherweise das chemische Potential in der physikalischen Chemie, daher sollte formula_2 für die Ionenbeweglichkeit benutzt werden.


title: Ionenbeweglichkeit

text: formula_5 ist hier die Wanderungsgeschwindigkeit des Ions berechnet für die Feldstärke 1 V/cm. Bei jeder anderen Feldstärke wandert es schneller oder langsamer. Die Ionenbeweglichkeit formula_2 ist eine isotherme Konstante, feldstärkeunabhängig und keine Geschwindigkeit.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Der Temperaturkoeffizient formula_34 ist die relative Zunahme von Ionenbeweglichkeit oder Wanderungsgeschwindigkeit oder Äquivalentleitfähigkeit (Grenzleitfähigkeit) je Kelvin Temperaturerhöhung, bezogen (normiert) auf einen Bezugswert (hier wird der Wert zu 18 °C benutzt: formula_35). Zu dessen Definition siehe Temperaturabhängigkeit der Überführungszahl.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die α-Werte gelten gleichermaßen für die Temperaturabhängigkeit von formula_2, formula_5 und formula_38.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die Kationen sind sortiert nach steigender Wertigkeit in der Reihenfolge in ihrer Haupt- oder Nebengruppe aufgelistet. Die Anionen sind zunächst nach Wertigkeit, danach nach der Ordnungszahl des Zentralatoms sortiert. Die organischen Anionen werden am Ende der Tabelle nach Wertigkeit, Kohlenstoffanzahl und Wasserstoffanzahl sortiert.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Grundlage der Tabelle sind Werte der Grenzleitfähigkeiten für 25 °C aus dem Buch "Tabellen zur Chemie" (Hübschmann, 1991) und einige Werte aus "Elektrochemie" (Milazzo, 1952). Daraus wurden die Werte berechnet. Die bei Hübschmann genannten Temperaturkoeffizienten beziehen sich offenbar auf verschiedene (nicht genannte Temperaturen), daher wurden die α-Werte (für 18 °C) aus den Leitfähigkeitswerten von 18 °C und 25 °C berechnet und auf den Wert von 18 °C normiert. Die Werte des Temperaturkoeffizienten für 25 °C wurden durch Extrapolation ermittelt und sind jeweils etwas kleiner, da sie auf 25 °C normiert sind. Sie dürften geringfügig ungenauer sein als die Alphawerte für 18 °C. Weitere Leitfähigkeitswerte stammen aus den Büchern „Tabellenbuch Chemietechnik“ (Bierwerth) und „Physikalische Chemie für Techniker und Ingenieure“ (Näser/Lempe/Regen). Die Faradaykonstante wurde für die Umrechnungen mit 96485,3 angesetzt. Rommel nennt die Wanderungsgeschwindigkeit des Wasserstoffions mit 3,27·10 cm/s bei "E" = 1 V/cm, was also einer Ionenbeweglichkeit "v" = 3,27·10 cm²/Vs entspricht.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Wie man sieht haben Komplexionen größere Ionenbeweglichkeiten und Äquivalentleitfähigkeiten als „monoatomare“ Ionen, sie wandern also bei gleicher Feldstärke formula_4 schneller.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die Beweglichkeit gelöster Ionen hängt ab von ihrer Größe, Ladung, der Hydrathülle und anderen Wechselwirkungen mit dem Lösungsmittel. Die Ionenbeweglichkeit häufiger anorganischer Kationen und Anionen liegt in der Größenordnung von rund 5·10 m/(s·V).


title: Ionenbeweglichkeit

text: Auffällig sind zwei Ausnahmen: die Hydroxidionen OH und die Hydroniumionen H haben eine vier- bzw. siebenmal höhere Beweglichkeit. Dies ist auf das Ausbilden von Wasserstoffbrückenbindungen und eine Ionenwanderung durch den Grotthuß-Mechanismus zurückzuführen.


title: Ionenbeweglichkeit

text: ist die auf die Feldstärke formula_4 normierte Wanderungsgeschwindigkeit des Ions. Sie ist daher eine isotherme Konstante für jede Ionenart in einem Lösemittel, während die Wanderungsgeschwindigkeit formula_42 des Ions formula_43 proportional zur elektrischen Feldstärke formula_4 ist. Ionen mit unterschiedlicher Ionenbeweglichkeit formula_2 können also in gleichem elektrischem Feld nie gleich schnell wandern.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die Ionenbeweglichkeit formula_2 ist daher bei einer Feldstärke formula_4 von 1 V/m oder 1 V/cm wertmäßig identisch mit der Bewegungsgeschwindigkeit des Ions in der entsprechenden Einheit (m/s oder cm/s).


title: Ionenbeweglichkeit

text: Physiker benutzen offenbar gern kohärente Einheiten, das heißt Einheiten ohne Einheitenvorsätze, wie beispielsweise m/(V·s) das S·m/(A·s) entspricht. Techniker rechnen hingegen gern mit praktisch relevanten Einheiten bzw. Einheitenvorsätzen wie S·cm/(A·s) (entspricht cm/(V·s)), da die Elektrodenflächen und Elektrodenabstände gern in cm und cm angegeben werden.


title: Ionenbeweglichkeit

text: In jedem Falle muss die Bezugstemperatur formula_52 mit angegeben werden, da die Werte sonst wertlos sind (so wie auch bei den Grenzleitfähigkeiten).


title: Ionenbeweglichkeit

text: Techniker benutzen aber auch heute noch teilweise formula_60 als Symbol der Geschwindigkeit. In der Elektrochemie ist formula_5 das Symbol der Wanderungsgeschwindigkeit des Ions. Physiker und Techniker nutzen dafür auch alternativ Symbol formula_2 (physikalische Geschwindigkeit des SI-Systems). In der Elektrochemie ist formula_2 aber die auf die Feldstärke normierte Wanderungsgeschwindigkeit, die sogenannte Ionenbeweglichkeit formula_2. Die Ionenbeweglichkeit ist eine isotherme Konstante für jedes Ion. Die Ionenwanderungsgeschwindigkeit formula_5 steigt mit der elektrischen Feldstärke formula_4 (Spannung formula_50 je Elektrodenabstand formula_51) an, während die Ionenbeweglichkeit formula_2 konstant ist/bleibt.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Für die Überführungszahl sollte man heute möglichst n+ und n- benutzen, da formula_53 die Zeit im SI-System ist. formula_55 ist aber auch die Wertigkeit (alternativ: formula_72) eines Ions und im SI-System die Stoffmenge formula_55 (mole).


title: Ionenbeweglichkeit

text: Das kleine (formula_38) oder große Lambda (formula_57) ist heute die Äquivalentleitfähigkeit zur jeweiligen Konzentration (mit Index „c“) oder für ideale Verdünnung (Grenzleitfähigkeit, versehen mit Index „unendlich“). Das große Lambda formula_57 wird teilweise auch als Summen-Äquivalentleitfähigkeit aller Ionen benutzt.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Auch im Buch von Milazzo ist es bei Übersetzung aus dem Italienischen ins Deutsche zu Fehlübersetzungen gekommen. Gern werden Ionenbeweglichkeit und Wanderungsgeschwindigkeit verwechselt. Man beachte immer die Einheiten. Bei einer Feldstärke von 1 V/cm (oder 1 V/m) sind die Wanderungsgeschwindigkeiten der Ionen mit den Ionenbeweglichkeiten in S·cm/(A·s) (oder S·m/(A·s)) "zahlenmäßig" gleich groß.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die Zusammenhänge zwischen Ionenbeweglichkeit formula_2 in [Scm/As], Wanderungsgeschwindigkeit formula_5 in [cm/s] im Elektrischen Feld formula_4 in V/cm und der zu jeder Ionenkonzentration konstanten isothermen Äquivalentleitfähigkeit formula_38 in [Scm/mol] eines Ions (Kation oder Anion) sind:


title: Ionenbeweglichkeit

text: Für "E" = 1 V/cm sind formula_5 und formula_2 gleich große Zahlenwerte (haben aber dennoch unterschiedliche Einheiten).


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die Grenz-Äquivalentleitfähigkeit (lambda-unendlich) gilt nur für formula_96, näherungsweise auch unterhalb formula_97.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Für Praktiker wurde die Ionenbeweglichkeit formula_2 früher oft gleich in der Einheit cm/s, also der Einheit der Wanderungsgeschwindigkeit formula_5 angegeben. Dies kann dann nur bedeuten, dass die Feldstärke formula_100 war. In diesen Fällen kontrolliere man, ob eine andere Feldstärke genannt wurde.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die verknüpften Größen Ionenbeweglichkeit, Wanderungsgeschwindigkeit des Ions und Äquivalentleitfähigkeit (des Salzes oder Ions) sind konzentrationsabhängig. Mit sinkender molarer Konzentration oder Ionenstärke driften diese Größen ihren Maximalwerten (Grenzwerten) für ideale Verdünnung (formula_18) zu.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Also der maximalen Äquivalentleitfähigkeit (Grenzleitfähigkeit), der maximalen Wanderungsgeschwindigkeit und der maximalen Ionenbeweglichkeit.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Tabellierte Werte der Ionenbeweglichkeit gelten für Idealverdünnung und sind damit der Grenzleitfähigkeit und maximalen (normierten) Wanderungsgeschwindigkeit bei formula_7 proportional.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Real verdünnte Lösungen haben also kleinere (messbare) Werte als die aus Grenzleitfähigkeitswerten oder Ionenbeweglichkeitswerten berechneten theoretischen Werte für Idealverdünnung.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Multipliziert man die Wertigkeit eines Ions mit dessen Äquivalentleitfähigkeit/Grenz-Äquivalentleitfähigkeit formula_103, so erhält man die molare Leitfähigkeit/molare Grenzleitfähigkeit dieses Ions i. Die Summe der molaren Werte für Kation und Anion bilden dann die molare Leitfähigkeit/molare Grenzleitfähigkeit formula_104 dieses Salzes.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die molare Leitfähigkeit (eines Ions i) ist also das Produkt aus Ionenwertigkeit formula_105 (Ladungszahl), Faradaykonstante formula_23 und Ionenbeweglichkeit formula_107:


title: Ionenbeweglichkeit

text: formula_109 ist hier die Überführungszahl des Ions i in dem Salz, also der Anteil den dieses Ion am Stromtransport in dieser Lösung ausmacht. Die Summe aller Überführungszahlen aller am Stromtransport teilnehmenden Ionen ist dabei immer Eins!


title: Ionenbeweglichkeit

text: formula_72 ist in letzterer Gleichung die Ladungsaustauschzahl. Alle spezifischen Werte sind abhängig von Konzentration und Temperatur.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Aus den tabellierten Werten der Ionenbeweglichkeiten können die Grenzleitfähigkeitswerte für Äquivalentleitfähigkeit oder molare Leitfähigkeit des Ions direkt berechnet werden.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Grenzleitfähigkeiten sind jeweils die Werte, die effektiv feststellbar sind in idealverdünnten Lösungen (c=0 mol/liter). Praktisch näherungsweise bei Konzentrationen unter 0,001 mol/l gültig.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Bei höheren Konzentrationen oder Ionenstärken werden Werte der Äquivalentleitfähigkeit oder molaren Leitfähigkeit ermittelt, die immer kleiner sind als die aus der Ionenbeweglichkeit berechenbaren Grenzleitfähigkeitswerte.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Praktisch lassen sich Äquivalentleitfähigkeiten oder molare Leitfähigkeiten für höhere molare Konzentrationen nur näherungsweise berechnen, nach dem Debye-Hückel-Onsager-Gesetz zur Leitfähigkeit von Ionen. Es gilt demnach allgemein für alle Äquivalentleitfähigkeiten:


title: Ionenbeweglichkeit

text: Darin sind formula_113 und formula_114 Konstanten, die nur von Temperatur, Dielektrizitätskonstante formula_115 des Lösemittels und den Wertigkeiten formula_72 der Ionen abhängen. formula_117 ist die Ionenstärke (quadratisch nach den Wertigkeiten gewichtete mittlere Konzentration). Division dieser Gleichung durch die Grenz-Äquivalentleitfähigkeit führt zur Gleichung des Leitfähigkeitskoeffizienten (siehe Unterkapitel Leitfähigkeitskoeffizient).


title: Ionenbeweglichkeit

text: Will man genaue Werte erhalten, bleibt nur der Versuch mit Bestimmung der spezifischen elektrolytischen Leitfähigkeit durch Messung der real konzentrierten Lösung, und anschließende Berechnung von Summen-Äquivalentleitfähigkeit oder molarer Summen-Leitfähigkeit.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Ist ein Messwert der Äquivalentleitfähigkeit oder molaren Leitfähigkeit des Salzes (also die Summenleitfähigkeit) ermittelt worden, kann der Leitfähigkeitskoeffizient ermittelt werden, der den Quotienten von Leitfähigkeit bei Realkonzentration und der Grenzleitfähigkeit darstellt.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Um aus den Summenleitfähigkeiten die der einzelnen Ionen zu ermitteln, müssen die Überführungszahlen (bei der jeweiligen Konzentration!) messtechnisch bestimmt werden.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die Einzel-Leitfähigkeit (molar oder Äquivalent) des Ions i ist das Produkt aus der gemessenen Überführungszahl n des Kations/Anions i eines Salzes und der Summenleitfähigkeit (molar oder Äquivalent) des Salzes bei der vorliegenden molaren Konzentration und Temperatur.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Dissoziiert das Salz in drei Ionen, so sind drei Überführungszahlen zu bestimmen (bzw. zwei und eine kann berechnet werden).


title: Ionenbeweglichkeit

text: Der Leitfähigkeitskoeffizient f (einer Konzentration) ist definiert als Quotient aus Äquivalentleitfähigkeit einer Ionenart bei der molaren Konzentration formula_118 und der Grenz-Äquivalentleitfähigkeit dieser Ionenart bei idealverdünnter Lösung (formula_119):


title: Ionenbeweglichkeit

text: Empirisch und theoretisch nach Debye-Hückel-Onsager fand sich folgender Zusammenhang zur wirksamen Konzentration/Ionenstärke I:


title: Ionenbeweglichkeit

text: formula_122 ist eine Konstante und formula_117 die Ionenstärke, eine quadratisch nach den Ionenwertigkeiten gewichtete „mittlere wirksame Konzentration“.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Für 1-1-wertige Elektrolyte konnte diese Gleichung bereits aus dem kohlrauschschen Quadratwurzelgesetz der Äquivalentleitfähigkeit (durch Division durch die Grenz-Äquivalentleitfähigkeit) bestätigt werden.


title: Ionenbeweglichkeit

text: In sehr schwach dissoziierten Elektrolyten entspricht der Leitfähigkeitskoeffizient weitgehend dem Dissoziationsgrad, da in Lösungen dieser Elektrolyte die Konzentration des dissoziiert als Ionen vorliegenden Anteiles des Elektrolyten sehr gering ist, also eine niedrige Ionenkonzentration vorliegt, wie in idealverdünnten Lösungen. Der mittlere Aktivitätskoeffizient dieser Ionen in nahezu idealverdünnter Lösung sollte daher fast 1 sein.


title: Ionenbeweglichkeit

text: In starken Elektrolyten kann man annehmen, dass der Leitfähigkeitskoeffizient das Produkt aus mittlerem Aktivitätskoeffizienten und dem Dissoziationsgrad ist.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Dies ist bedeutend für höhere Konzentrationen, da bei höheren molaren Konzentrationen die tatsächlich zu erwartenden Äquivalentleitfähigkeiten mit bekannten Modellen nicht mehr berechnet werden können. Der Leitfähigkeitskoeffizient selbst kann nur aus real gemessenen Werten realer Lösungen berechnet werden. Er ist damit kein Modellwert, sondern ein realer Wert. Für seine Berechnung aus der gemessenen spezifischen Leitfähigkeit und der daraus berechneten Äquivalentleitfähigkeit wird noch die Grenz-Äquivalentleitfähigkeit (Grenzleitfähigkeit)


title: Ionenbeweglichkeit

text: Für ideale Verdünnung strebt der Leitfähigkeitskoeffizient daher gegen 1 (entspricht 100 % Teilnahme aller Ionen am Leitungsmechanismus).


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die Werte für 19 und 25 °C nachfolgender Tabelle wurden aus den bei Hübschmann genannten Äquivalentleitfähigkeitswerten für verschiedene molare Konzentrationen errechnet, durch Normierung (Teilung) auf die jeweilige Grenz-Äquivalentleitfähigkeit. Die Werte für 18 °C wurden aus den Äquivalentleitfähigkeitswerten in der Kleinen Leitfähigkeitsfibel (Rommel, 1980) berechnet. Die bei Rommel benutzten Äquivalentkonzentrationen wurden für die zweiwertigen Elektrolyte Schwefelsäure und Kupfersulfat durch Teilen durch 2 in molare Konzentrationen umgerechnet. Einige fehlende Grenzleitfähigkeitswerte wurden aus anderen Quellen ergänzt/berechnet.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Da Kaliumchlorid-Lösung als Kalibriernormal für Leitfähigkeitsmessungen dient, wurden dessen Werte fett hervorgehoben. Alle Elektrolyten wurden nach den Leitfähigkeitskoeffizienten bei der Konzentration "c" = 0,1 mol/l absteigend sortiert. Die Benennung der Dissoziationsneigung erfolgte zu dieser Konzentration willkürlich:


title: Ionenbeweglichkeit

text: Wie man sieht neigen vor allem 1:1-Elektrolyte zu einer fast vollständigen Dissoziation und Teilnahme der Ionen an der elektrolytischen Leitfähigkeit. Je mehr mehrwertige Ionen im Elektrolyt vorliegen desto geringer werden die Leitfähigkeitskoeffizienten bei gleicher molarer Konzentration im Vergleich zu 1:1-Elektrolyten. Daher wurde die Ionenstärke I definiert und in "das verbesserte Kohlrausch-Gesetz (verbessertes Quadratwurzelgesetz)" anstelle der molaren Konzentration eingesetzt:


title: Ionenbeweglichkeit

text: teilt man dieses Gesetz durch die Summen-Grenzleitfähigkeit des Elektrolyten formula_130 (zu der Temperatur "T") erhält man die schon oben genannte Formel für die Berechnung von Leitfähigkeitskoeffizienten -eines Elektrolyten- bis zu Ionenstärken von maximal "I" = 0,01 mol/l gültig:


title: Ionenbeweglichkeit

text: K und A sind Konstanten der Modelle die ermittelt werden müssen. i ist hier nicht ein einzelnes Ion, sondern der ganze Elektrolyt.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Für größere Ionenstärken/Konzentrationen sind Leitfähigkeitskoeffizienten nur aus Messwerten der spezifischen Leitfähigkeit (in S/cm) der Lösungen ermittelbar, wie in obiger Tabelle geschehen.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Sehr schön sichtbar ist auch bei den sehr schwachen Elektrolyten Essigsäure und Ammoniaklösung, dass bei 19 °C und einer molaren Konzentration von nur 1 mmol/l nur etwas mehr als 11 % der hypothetisch maximal vorliegenden Ionen am Leitungsprozeß teilnehmen.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Bei hohen molaren Konzentrationen kann die tatsächlich zu erwartende Leitfähigkeit nicht mehr aus den Ionenbeweglichkeiten für Idealverdünnung berechnet werden. Dann werden Tabellenwerte der spezifischen Leitfähigkeit oder der Leitfähigkeitskoeffizienten benötigt.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Ein altes Lexikon der Elektrotechnik nennt unter Stichwort „Leitfähigkeit“ eine Tabelle mit Werten der spezifischen Leitfähigkeit in S/cm für einige hoch konzentrierte wässrige Elektrolyte bei 18 °C:


title: Ionenbeweglichkeit

text: Auf Grundlage vorliegender Leitfähigkeitswerte der spezifischen Leitfähigkeit können aus diesen Werten Äquivalentleitfähigkeitswerte und Leitfähigkeitskoeffizienten berechnet werden, wenn aus Tabellenbüchern die molaren Konzentrationen der Lösungen ermittelt wurden und die Grenz-Äquivalentleitfähigkeitswerte bekannt sind. Dies soll nachfolgend tabellarisch für Salzsäure, Salpetersäure, Schwefelsäure, Kalilauge und Natriumchloridlösung erfolgen.


title: Ionenbeweglichkeit

text: In nachfolgender Tabelle sind die fett markierten Werte die originalen (gemessenen) spezifischen Leitfähigkeitswerte zu den in der obigen Datenquelle genannten Massenprozenten. Da die Stoffmengenkonzentrationen aus verschiedenen Tabellenwerken nur für 20 °C gefunden werden konnten (teilweise wurde interpoliert) wurden die Leitfähigkeitwerte mit den ermittelten Temperaturkoeffizienten "k" (für Idealverdünnung) auf 20 °C extrapoliert. Die berechneten Leitfähigkeitswerte und der Leitfähigkeitskoeffizient können daher relative Fehler von bis zu mehreren Prozent enthalten.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Aus anderen Datenquellen stammende/berechnete Leitfähigkeitswerte/Äquivalentleitfähigkeitswerte/Grenzleitfähigkeitswerte wurden in Klammern gesetzt.


title: Ionenbeweglichkeit

text: 1) eine andere Quelle (Bierwerth) nennt für 100%ige Schwefelsäure bei 25 °C den Wert 0,010 S/cm für die spezifische Leitfähigkeit und für reine Salpetersäure 0,015 S/cm. Dies gilt mutmaßlich für extremst wasserfreie Schwefelsäure (Entfernung der letzten ppm Wasser).


title: Ionenbeweglichkeit

text: Da die spezifische Leitfähigkeit formula_132 das Produkt von aktueller (konzentrationsabhängiger) Äquivalentleitfähigkeit formula_133, der Ladungsaustauschzahl (Wertigkeit) z und der molaren Konzentration je Kubikzentimeter formula_134 ist, kann die aktuell wirksame Äquivalentkonzentration berechnet werden, indem die gemessene spezifische Leitfähigkeit durch die molare Konzentration je Kubikzentimeter formula_134 und durch die Ladungsaustauschzahl formula_72 geteilt wird.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die Produkte formula_138 und formula_139 sind die Äquivalentkonzentration formula_140 je Liter und die Äquivalentkonzentration je Kubikzentimeter formula_141.


title: Ionenbeweglichkeit

text: formula_142 ist der hypothetische Leitfähigkeitswert der sich einstellen würde, wenn alle Teilchen/Moleküle angenommenerweise zu 100 % dissoziiert als Ionen vorliegen würden und alle am Leitfähigkeitsprozess teilnehmen würden, so als ob sie idealverdünnt vorliegen würden. Er ist das Produkt von Grenz-Äquivalentleitfähigkeit (Grenzleitfähigkeit), Ladungsaustauschzahl formula_72 und "molarer Konzentration je Kubikzentimeter" formula_134.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Bei der „Hochrechnung“ von 18 °C auf 20 °C der Konzentrationen und Äquivalentleitfähigkeiten wurde nicht berücksichtigt, dass das Volumen sich ausdehnt und die molare Konzentration dadurch etwas absinkt. Die tatsächlichen Äquivalentkonzentrationen müssten demnach minimal größer sein als die hier berechneten.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Sind die Werte für Äquivalentleitfähigkeit/Grenzleitfähigkeit, Ionenbeweglichkeit einer Ionenart nicht bekannt, können sie durch Messungen der spezifischen Leitfähigkeit bei verschiedenen Konzentrationen und der gewünschten Temperatur ermittelt werden, wenn durch einen Hittorf-Versuch die Überführungszahlen von Kation und Anion des benutzten Salzes bestimmt wurden (bei gleicher Konzentration und Temperatur!).


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die Äquivalentleitfähigkeit eines Ions ist das Produkt aus Überführungszahl des Ions (in dem Salz/für dieses Salz) und der Äquivalentleitfähigkeit des ganzen Salzes bei dieser Konzentration und Temperatur. Um die Grenzleitfähigkeit und die (Grenz)Ionenbeweglichkeit zu bestimmen, müssen die genannten Messungen bei jeweils verschiedenen Konzentrationen gemacht werden für dekadisch abgestufte Konzentrationen, beispielsweise 0,0001 mol/l, 0,001 mol/l, 0,01 mol/l,


title: Ionenbeweglichkeit

text: Aus den Messwerten der spezifischen Leitfähigkeit und Überführungszahlen, können die Äquivalentleitfähigkeitswerte/Grenzleitfähigkeitswerte und die (Grenz)Ionenbeweglichkeitswerte nur berechnet werden. Sie sind Werte mathematischer Modelle, die nicht direkt gemessen werden können! Dies gilt auch für die molare (Grenz)Leitfähigkeit.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Während Metalle einen steigenden Widerstand, also sinkende Leitfähigkeit, mit steigender Temperatur aufweisen, steigt die Leitfähigkeit von ionischen wässrigen Elektrolytlösungen (Säuren, Laugen, Salzlösungen) mit der Zunahme der Temperatur an. Dies gilt auch für Salzschmelzen. Erklärt wird dies mit der Abnahme der Viskosität des Lösemittels (oder der Schmelze) und der Zunahme der damit verbundenen Ionenbeweglichkeit formula_107 bzw. Äquivalentleitfähigkeit formula_146 oder formula_147.


title: Ionenbeweglichkeit

text: im Temperaturbereich zwischen 18 °C und etwa 90 °C in idealverdünnten Lösungen. Alle fünf genannten – miteinander verknüpften – Größen können also bezüglich ihrer Temperaturabhängigkeit mit einem (weitgehend) konstanten Koeffizienten beschrieben werden. Für die Gesamtleitfähigkeit der Lösung als spezifische Leitfähigkeit oder Äquivalentleitfähigkeit oder molare Leitfähigkeit gilt für den konstanten Temperaturkoeffizienten formula_152 der gesamten Lösung mit Bezugstemperatur formula_153:


title: Ionenbeweglichkeit

text: Für Berechnung der k-Werte können alternativ entweder spezifische Leitfähigkeiten formula_132 in [S/cm] der gesamten Lösung (des Salzes) oder molare Leitfähigkeit formula_59 oder Äquivalentleitfähigkeiten formula_157 der gesamten Lösung (des Salzes) eingesetzt werden!


title: Ionenbeweglichkeit

text: Für jede einzelne Ion "i" gilt für den konstanten Temperaturkoeffizienten formula_158 der Bezugstemperatur formula_153 analog dazu:


title: Ionenbeweglichkeit

text: "Die Alphawerte für ein Ion sind per Definition Konstanten, also temperaturunabhängig." Sie sind aber -real- etwas temperaturabhängig und nicht völlig unabhängig von der Konzentration. Zu jedem Temperaturkoeffizienten formula_167 oder "k", muss die Referenztemperatur formula_153 als Indice genannt werden, da er berechnet wurde – in diesem Modell – – durch Normierung (Teilung) auf eine Bezugsleitfähigkeit (bei der Bezugstemperatur), also z. B. formula_169 und formula_170 für Bezugstemperatur 18 °C. Die Konstante k – der gesamten Lösung – setzt sich anteilig mit den Überführungszahlen der Ionen in diesem Salz aus den Alphawerten von Kation und Anion zusammen:


title: Ionenbeweglichkeit

text: Üblicherweise werden die Alphawerte (näherungsweise) als konzentrationsunabhängig betrachtet, auch in diesem Falle ist der k-Wert der Lösung konzentrationsabhängig, da die Überführungszahlen konzentrationsabhängig sind.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Je größer die Bezugstemperatur ist, desto kleiner sind die α-Werte des Ions oder die k-Werte der Lösung! Sie sind immer positiv, da die Leitfähigkeit mit steigender Temperatur zunimmt. Die Werte zu verschiedenen Bezugstemperaturen können ineinander umgerechnet werden (wenn die Werte als Konstanten angenommen werden).


title: Ionenbeweglichkeit

text: "Alle genannten Formeln gelten natürlich nur für idealverdünnte Lösungen und näherungsweise idealverdünnte Lösungen starker Elektrolyte", die also möglichst vollständig dissoziiert vorliegen. Vollständige Gültigkeit würde also bei Dissoziationsgrad von 100 % und Aktivitätskoeffizienten von formula_172 vorliegen. Üblicherweise also bis zu molaren Konzentrationen von maximal 0,01 mol/l bei einwertigen Elektrolyten oder bis 0,01 mol/l der rechnerischen Ionenstärke bei mehrwertigen Ionen im Elektrolyten.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Streng genommen hat jedes Ion in idealverdünnter Lösung bei verschiedenen Temperaturen auch etwas verschiedene Alphawerte (schwache Exponentialfunktion). Demzufolge ist auch der k-Wert der Lösung nicht ganz konstant.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Multipliziert man die als konstant angenommenen k-Werte oder Alphawerte mit 100 %, so erhält man die prozentuale Zunahme der Leitfähigkeit/Ionenbeweglichkeit/Wanderungsgeschwindigkeit je Kelvin Temperatursteigerung.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Weitere Theorie, Tabellen und Diagramme zu Alphawerten und k-Werten findet man in „Die kleine Leitfähigkeitsfibel“.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Einen Artikel zur Berücksichtigung des nichtlinearen Temperaturverlaufes bei Leitfähigkeitsmessungen mittels Polynommodell findet sich in „Leitfähigkeits-Fibel, Eine Einführung in die Konduktometrie“.


title: Ionenbeweglichkeit

text: so kann man aus den Definitionsgleichungen der Temperaturkoeffizienten die Gleichung zum Umrechnen der Alphawerte oder in Analogie der k-Werte herleiten:


title: Ionenbeweglichkeit

text: formula_178 ist eine beliebige Temperatur, meist aber größer als beide Bezugstemperaturen. Zu formula_178 gehört die Leitfähigkeit formula_180


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die Temperaturkoeffizienten alpha eines Ions, oder k einer Lösung, haben jeweils kleinere (positive) Zahlenwerte, wenn ihre Bezugstemperatur größer ist.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Für weitere 7 K Temperaturerhöhung, also 25 °C + 7 K = 32 °C, ist eine Leitfähigkeit von 73,5 S·cm²/mol + (73,5 S·cm²/mol − 65 S·cm²/mol) = 82 S·cm²/mol zu erwarten für konstante Alphawerte, also konstanten Anstieg der absoluten Leitfähigkeit. Der Alphawert für 25 °C Bezugstemperatur ist daher:


title: Ionenbeweglichkeit

text: Liegt ein Elektrolyt nur wenig oder sehr wenig dissoziiert vor, so besteht meist eine starke Abhängigkeit des Dissoziationsgrades von der Temperatur. Die Dissoziation, also die Bildung von Ionen, steigt mit der Temperatur in diesen Fällen (teilweise stark) an. Der Leitfähigkeitskoeffizient nimmt also Richtung 1 zu.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Bei solchen Elektrolyten kann die relative (auf die Temperaturänderung bezogene) Zunahme der Leitfähigkeit/Ionenbeweglichkeit/Wanderungsgeschwindigkeit (bei gleicher Feldstärke E), also größer sein, als der größte Alphawert von Kation oder Anion. Der k-Wert der Lösung kann in diesen Fällen also einen deutlich größeren Wert annehmen als die Alphawerte der Ionen.


title: Ionenbeweglichkeit

text: In sehr schwachen Elektrolyten wirken bekanntermaßen bereits geringe Verunreinigungen stark auf die Zunahme der Leitfähigkeit. Für natürliche Binnen-, Trink- oder Oberflächenwasser soll der formula_184-Wert laut „kleiner Leitfähigkeits-Fibel“ für Wasser zwischen 0,0191 (bei 0 °C) und 0,0217 (bei 35 °C) sein. Bei 25 °C: formula_185 (Bezugstemperatur war hier immer 25 °C!).


title: Ionenbeweglichkeit

text: Diese Werte widersprechen allerdings massiv dem bei Näser angegebenen Wert für Wasser (ohne Temperaturangabe).


title: Ionenbeweglichkeit

text: In schwachen und vor allem sehr schwachen Elektrolyten kann sich also die Zunahme der Leitfähigkeit anteilig aus der Zunahme des Dissoziationsgrads und der Steigerung der Leitfähigkeit durch die Temperaturkoeffizienten der Ionen -unter Berücksichtigung der Überführungszahlen der Ionen- anteilig additiv zusammensetzen.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Typische schwache Elektrolyte sind schwache organische und anorganische Säuren wie Kohlensäure, Blausäure, hypochlorige Säure, Essigsäure, längerkettige Alkansäuren, des Weiteren Ammoniaklösung und die Salze schwacher Säuren mit schwachen Basen.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Es besteht offenbar eine Abhängigkeit der Temperaturkoeffizienten der Lösung, also des k-Wertes, von der Konzentration des Elektrolyten. Rommel nennt für mehrere Elektrolyte zu verschiedenen Konzentrationen beispielsweise folgende Werte (Auszug):


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die in der Originalliteratur in %/K genannten Werte wurden durch Division durch 100 in k-Werte der Einheit K umgerechnet. Es handelt sich um Temperaturkoeffizienten zur Bezugstemperatur 18 °C (vermutlich auch bei 18 °C), also formula_170-Werte.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Wenn die k-Werte der Lösung konzentrationsabhängig sind müssen auch die Alphawerte der Ionen konzentrationsabhängig sein.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Da der Anstieg der elektrolytischen Leitfähigkeit -mit steigender Temperatur- real eine (schwache) Exponentialfunktion ist, haben alle ionischen Elektrolyte bei einer höheren Temperatur auch einen etwas größeren Temperaturkoeffizienten (der meist ja näherungsweise als konstant angenommen wird). Der Temperaturkoeffizient zu einer festen Bezugstemperatur steigt also mit steigender Messtemperatur real exponentiell an (steigende Exponentialkurve).


title: Ionenbeweglichkeit

text: Bei der Änderung der (mathematischen) Bezugstemperatur des Temperaturkoeffizienten hingegen, führt die Erhöhung der Bezugstemperatur immer zu einem kleineren Zahlenwert des Temperaturkoeffizienten, egal welche aktuelle Messtemperatur man vorliegen hat.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Mit steigender Temperatur steigt immer auch die Leitfähigkeit von Elektrolytlösungen. Für sehr hohe Temperaturen, finden sich in Fachliteratur nur schwerlich Werte für Äquivalentleitfähigkeiten oder Ionenbeweglichkeiten. Das Standardwerk von Milazzo ("Elektrochemie." 1952, Tab.11, S. 48) liefert hingegen einige aufschlussreiche Werte mehrerer Elektrolyte:


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die Äquivalentleitfähigkeitswerte zu den verschiedenen Temperaturen haben die Einheit S·cm/mol. Die Äquivalentkonzentration ist das Produkt aus Ladungsaustauschzahl (Wertigkeit) und molarer Konzentration. Für die zweiwertigen Elektrolyte Schwefelsäure, Magnesiumsulfat und Bariumnitrat ist die molare Konzentration also die Hälfte der angegebenen Äquivalentkonzentration. Die fett markierten Werte sind lokale oder absolute Maxima der Äquivalentleitfähigkeit. Der mit * markierte Wert ist ein zweites lokales Maximum der Schwefelsäure, welches vermutlich aus ihren zwei Dissoziationsstufen (Hydrogensulfat-Ion!) resultiert.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die Äquivalentleitfähigkeiten von Kaliumchlorid und Schwefelsäure steigen also von 18 °C bis 306 °C um ca. 534 % (KCl) und ca. 80 % (Schwefelsäure).


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die Überführungszahlen zu diesen Temperaturen sind nicht bekannt. Es kann aber davon ausgegangen werden, dass diese sich nicht fundamental ändern können (im Vergleich zu 18 °C) und daher die Ionenbeweglichkeiten sich näherungsweise gleich stark mit steigender Temperatur angestiegen sein müssen wie die Äquivalentleitfähigkeiten.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Bei Temperaturen über 100 °C steht die wässrige Elektrolyt-Lösung natürlich unter erhöhtem Druck (Dampfdruck des Wassers!).


title: Ionenbeweglichkeit

text: Manche Salze, Säuren, Basen (auch organische) lösen sich auch in polaren nichtwässrigen Lösemitteln, wie beispielsweise absolutem Ethanol, Pyridin, Benzol, Dimethylsulfat, Dimethylformamid u.v. a.m. Vor allem dann, wenn das Lösemittel eine große Dielektrizitätszahl hat, also selbst sehr polar ist.


title: Ionenbeweglichkeit

text: In diesen Fällen liegen dann meist auch Ionen in der Lösung vor, sodass diese elektrische Leitfähigkeit aufweist.


title: Ionenbeweglichkeit

text: 1887 fand Paul Walden die waldensche Regel heraus, wonach das Produkt der Grenz-Äquivalentleitfähigkeit (Grenzleitfähigkeit) eines Ions oder Elektrolyten mit der dynamischen Viskosität des jeweiligen Lösemittels weitgehend konstant ist:


title: Ionenbeweglichkeit

text: Milazzo gibt an, dass die oben genannte allgemeine Waldensche Regel in manchen Fällen in folgende Gleichung übergeht:


title: Ionenbeweglichkeit

text: Generell bedeutet die waldensche Regel, dass bei steigender Temperatur die dynamische Viskosität des Lösemittels sinkt (wie bei jeder Flüssigkeit!) und daher die zugehörige Äquivalentleitfähigkeit/Ionenbeweglichkeit in diesem Lösemittel steigen muss. Die Steigerung der Grenzleitfähigkeit mit zunehmender Temperatur -in einem Lösemittel- steckt also bereits in der waldenschen Regel. Die Waldensche Regel soll auch für Salzschmelzen gelten.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Sie soll aber nur dann für verschiedene Lösemittel Gültigkeit haben, wenn es sich um kristallin große Ionen handelt, die also nur wenig in wässriger Lösung hydratisiert sind.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Später fand man heraus, dass diese Regel auch für verschiedene Temperaturen in verschiedenen Lösemitteln näherungsweise gilt (verallgemeinerte waldensche Regel):


title: Ionenbeweglichkeit

text: Sind die dynamischen Viskositäten formula_195 von Wasser und einem geeigneten zweiten Lösemittel (für ein Salz oder ein Ion) bekannt, so kann die zu erwartende Äquivalentleitfähigkeit (zu dieser Temperatur) in dem neuen Lösemittel (oder der Salzschmelze) berechnet werden.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Da die Äquivalentleitfähigkeit formula_146 das Produkt aus Ionenbeweglichkeit formula_107 und Faradaykonstante F ist, lässt sich die waldensche Regel entsprechend umformulieren:


title: Ionenbeweglichkeit

text: Laut Milazzo fand Walden die Regel beim Vergleich der Produkte von Grenz-Äquivalentleitfähigkeit formula_199 bzw. formula_200 und dynamischer Viskosität formula_195 von etwa 30 verschiedenen Lösemitteln in denen das Salz Tetraethylammoniumiodid löslich ist.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Nachfolgend werden in drei Tabellen „Walden-Produkte“ für Tetraethylammoniumiodid/dessen Kation bei verschiedenen Temperaturen in Wasser und bei konstanter Temperatur in verschiedenen Lösemitteln genannt.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Wie man am Zahlenwert der Äquivalentleitfähigkeit des Tetraethylammoniumjodids im Lösemittel Aceton sieht, ist die Summenleitfähigkeit (225,0) im Vergleich zu wässriger Lösung (94,2; andere Quellen nennen 110,1 für 25 °C) etwa um 139 % angestiegen. Wären die Überführungszahlen in Aceton bekannt, könnte die Grenz-Äquivalentleitfähigkeit des (Tetraethylammonium-Kations und des Jodid-Anion in Aceton und daraus letztlich deren Ionenbeweglichkeiten in Aceton berechnet werden. In Wasser sind deren Überführungszahlen bei 25 °C: 0,302 (Tetraethylammonium-Kation) und 0,698 (Jodid-Anion). Die prozentuale Zunahme der Summenleitfähigkeit teilt sich wie die Überführungszahlen in Bezug zur Zahl 1 auf! Unter der (waghalsigen) Annahme die Überführungszahlen sind in Aceton identisch wie in Wasser würden Grenzleitfähigkeiten von 33,3 S·cm²/mol · (1 + 139 %/100 %) · 0,302 = 47,3 S·cm²/mol für das Tetraethylammonium-Kation und 76,8 S·cm²/mol · (1 + 139 %/100%) · 0,698 =151,3 S·cm²/mol für das Jodid-Anion in Aceton erzielt.


title: Ionenbeweglichkeit

text: "Die Ionenbeweglichkeiten des Kations/Anions wären unter dieser Annahme -in Aceton- also um +139 % · 0,302 = +42 % (Tetraethylammonium-Ion) und +139 % · 0,698 = +97 % (Jodid-Ion) größer als die Ionenbeweglichkeiten in Wasser."


title: Ionenbeweglichkeit

text: Wahrscheinlich ist aber eine Veränderung der Überführungszahlen von Kation und Anion bei Änderung des Lösemittels. Nur die Messung der Überführungszahlen – im nichtwässrigen Lösemittel – durch einen Hittorf-Versuch kann hier Klarheit bringen.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Wie in hochkonzentrierten wässrigen Lösungen kann auch die Leitfähigkeit von Salzschmelzen nicht aus den Ionenbeweglichkeiten in Wasser bei Idealverdünnung berechnet werden. Näherungsweise ist dies nur mittels waldenscher Regel möglich.


title: Ionenbeweglichkeit

text: In dem Buch "Elektrochemie" (Milazzo, 1951, S. 53–54, Tab.15) können etliche Werte gefunden werden. Einige Werte entstammen dem Buch "Tabellenbuch der Chemietechnik" (Bierwerth, 2005, S. 91). Einige Schmelztemperaturen wurden dem "Brockhaus ABC Chemie"-Lexikon entnommen. Einige Schmelztemperaturen sind größer als die genannte Messtemperatur. Dies könnte darauf zurückzuführen sein, dass die Schmelze beim Versuch unter Überdruck gesetzt wurde, da niedrigschmelzende Salze oft hohe Dampfdrücke aufweisen und daher zum Verdunsten oder Verdampfen neigen, (siehe: Schmelzdruck) wie im Falle des Aluminiumchlorids. In diesen Fällen kann die Versuchs-Schmelztemperatur tatsächlich absinken im Vergleich zur atmosphärischen Schmelztemperatur.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Für von der Messtemperatur formula_153 abweichende Temperaturen kann die zu erwartende Leitfähigkeit durch den Temperaturkoeffizienten "k" der Schmelze berechnet werden:


title: Ionenbeweglichkeit

text: Der Temperaturkoeffizient gilt sicher meist über viele hundert Kelvin hinweg. Aus welchen Werten er genau berechnet wurde war nicht angegeben. Der hier genannte Wert wurde aus der bei Milazzo genannten Konstante formula_204 berechnet für die Messtemperatur formula_52. Dazu wurde formula_204 geteilt durch 100 und ebenfalls geteilt (normiert) durch formula_190 (spezifische Leitfähigkeit bei Messtemperatur).


title: Ionenbeweglichkeit

text: Der absonderlich hohe Wert für formula_208 bei Berylliumchlorid resultiert wahrscheinlich aus einem starken Ansteigen des Dissoziationsgrades schon bei leichter Anhebung der Temperatur (schwach dissoziierter Elektrolyt!). Insgesamt liegen die meisten Temperaturkoeffizienten formula_208 in der bekannten Größenordnung von Ionen in wässriger Lösung (≈0,02).


title: Ionenbeweglichkeit

text: Einige Salze liegen sogar in der Schmelze (meist nur bis kurz über dem Schmelzpunkt) fast gar nicht dissoziiert in Ionen vor (molekulare Schmelze) und haben daher sehr geringe Leitfähigkeit. Beispielsweise Aluminiumchlorid. Bei höheren Temperaturen kann dann die Leitfähigkeit in solchen Fällen stark zunehmen oder sogar sprunghaft ansteigen.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die Äquivalentleitfähigkeit kann berechnet werden, wenn die Dichte der Salzschmelze bekannt ist, bzw. das molare Volumen (in Kubikzentimeter je mol) oder die molare Konzentration (je Kubikzentimeter).


title: Ionenbeweglichkeit

text: Milazzo nennt für mehrere Salze Werte des molaren Volumens bei Schmelztemperatur. Außerdem nennt er für viele Salze das molare Volumen bei der jeweiligen Messtemperatur der spezifischen Leitfähigkeit.


title: Ionenbeweglichkeit

text: "Anmerkungen zur Tabelle:" Die mit Schrägstrich getrennten „Doppelwerte“ sind erstens der aus der bei Milazzo genannten Äquivalentleitfähigkeit formula_57 (für Schmelztemperatur) berechnete Wert des molaren Volumens der Salzschmelze. Zweitens der bei Milazzo direkt genannte Wert (vermutlich gültig für die Messtemperatur) der spezifischen Leitfähigkeit – siehe erste Tabelle. Für die Berechnung wurde mit dem Temperaturkoeffizienten formula_208 die spezifische Leitfähigkeit formula_132 von der Messtemperatur auf die Schmelztemperatur umgerechnet.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Bei einigen Salzen war dies nicht möglich, hier wurde die spezifische Leitfähigkeit bei Messtemperatur direkt verwendet. Die Doppelwerte der Dichten der Salzschmelzen wurden aus beiden Werten der molaren Volumina berechnet.


title: Ionenbeweglichkeit

text: "Hinweis:" Die genannten und/oder berechneten Werte (Äquivalentleitfähigkeit/molares Volumen/Dichte der Schmelze) aus den Originalquellen enthalten definitiv Ungenauigkeiten oder erhebliche Fehler. Das Molare Volumen einer Flüssigkeit/Schmelze muss bei Temperaturerhöhung immer zunehmen. Die Dichte der Schmelze muss dabei abnehmen. Daher sind die berechneten und die in der Originalquelle genannten Werte nur größenordnungsmäßig richtig und als Richtwerte zu verstehen. Es ist sicher schwierig bei hohen Temperaturen die Dichte einer Salzschmelze genau zu bestimmen. Insofern sind die hier genannten Dichten der Schmelzen, die genannten molaren Volumen der Schmelzen und letztlich die genannten Äquivalentleitfähigkeiten der Salzschmelzen als Richtwerte zu verstehen.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die Werte der molaren Leitfähigkeit und der Äquivalentleitfähigkeit sind konzentrationsabhängig und temperaturabhängig!


title: Ionenbeweglichkeit

text: Könnten die Überführungszahlen der Ionen in der Schmelze durch einen Hittorf-Versuch bestimmt werden, so könnten die Äquivalentleitfähigkeiten der Kationen und Anionen in der Schmelze bei Messtemperatur ermittelt werden, und letztlich sogar die Ionenbeweglichkeiten. In Hochtemperatur-Schmelzen wird dies praktisch aber eher nicht möglich sein.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Der Vergleich soll hier am Beispiel von Natriumchlorid erfolgen. Er zeigt deutlich die Bedeutung der Äquivalentleitfähigkeit und ihren Zusammenhang zur spezifischen Leitfähigkeit auf. Obwohl die Temperatur der Salzschmelzen viel höher ist als die der wässrigen Lösungen, ist deren Äquivalentleitfähigkeit nur unwesentlich größer als die der idealverdünnten wässrigen Lösung ("c" = 0). Dies liegt an der viel höheren dynamischen Viskosität der Salzschmelze im Vergleich zu der von Wasser bei 19 °C oder 25 °C. Die Ionen haben einen größeren mechanischen Widerstand (Reibungskraft)zu überwinden bei der Diffusion durch die Schmelze unter dem Einfluss des elektrischen Feldes "E" (Feldstärke).


title: Ionenbeweglichkeit

text: "Hinweis:" Die genannten und/oder berechneten Werte für Schmelzen (Äquivalentleitfähigkeit/molares Volumen/Dichte) aus den Originalquellen enthalten definitiv Ungenauigkeiten oder erhebliche Fehler. Das Molare Volumen einer Flüssigkeit/Schmelze muss bei Temperaturerhöhung immer zunehmen. Die Dichte der Schmelze muss dabei abnehmen. Daher sind die berechneten und die in der Originalquelle genannten Werte nur größenordnungsmäßig richtig und als Richtwerte zu verstehen. Es ist sicher schwierig bei hohen Temperaturen die Dichte einer Salzschmelze genau zu bestimmen. Insofern sind die hier genannten Dichten der Schmelzen, die genannten molaren Volumen der Schmelzen und letztlich die genannten Äquivalentleitfähigkeiten der Salzschmelzen als Richtwerte zu verstehen.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die Wanderungsgeschwindigkeit "u" is abhängig von der elektrischen Feldstärke "E". Daher ist letzte stets mitanzugeben. Gern wird der zugehörige Wert der Wanderungsgeschwindigkeit für die Einheitsfeldstärke "E" = 1 V/cm (oder "E" = 1 V/m) angegeben. In diesem Spezialfall sind die Zahlenwerte von Wanderungsgeschwindigkeit "u" und Ionenbeweglichkeit "v" gleich groß, haben aber verschiedene Einheiten. Wird die Feldstärke zu einer Wanderungsgeschwindigkeit nicht genannt, kann dies bedeuten, dass die Feldstärke die Einheitsfeldstärke war. Man vergleiche dann sicherheitshalber die genannte Zahl mit dem Zahlenwert der Ionenbeweglichkeit. Sie müssten gleich sein.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Generell ist die Angabe der Ionenbeweglichkeit "v" vorzuziehen, da diese nicht von der Feldstärke "E" abhängig ist. Die Ionenbeweglichkeit ist konstant für eine Temperatur (bei einer molaren Konzentration).


title: Ionenbeweglichkeit

text: In den Modellen zur Berechnung wird angenommen, dass ein Ion auf direktem (kürzestem) linearem Wege zur Elektrode wandert. Dies ist aber nicht der Fall. Tatsächlich wandert ein Ion stetig in Richtung der Elektrode, beschreitet aber dabei einen Zick-Zack-Kurs (ungeordnete Bewegungen). Der tatsächlich zurückgelegte Weg ist daher länger als der theoretische (kürzeste) Weg. Die berechneten oder durch Beobachtung gemessenen Wanderungsgeschwindigkeiten sind daher scheinbare Wanderungsgeschwindigkeiten. Die reale Wanderungsgeschwindigkeit muss größer sein, kann aber nicht bestimmt werden.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Jede – bei den herrschenden Elektrodenpotentialen an den Elektroden entladbare (siehe Zersetzungspotential) – Ionenart "i" bringt im elektrischen Feld "E" einen Strom (Teilstrom) "J" zum Gesamtstrom des Elektrolyten bei. Der Strom (Teilstrom) "J" setzt sich aus dem Produkt von Faradaykonstante "F", Feldstärke "E" (bzw. elektrische Spannung "U" je Elektrodenabstand "l"), Elektrodenoberfläche "A" (in Quadratzentimeter), der molaren ionischen Konzentration (Stoffmenge des Ions "i" bezogen auf Kubikzentimeter), der Ladungszahl (Ladungsaustauschzahl des Ions) "z" (oder "n") und der Ionenbeweglichkeit "v" des Ions zusammen:


title: Ionenbeweglichkeit

text: Der Gesamtstrom "I" (Elektrolysestrom) setzt sich additiv aus den Teilströmen "J" aller sich tatsächlich entladenden Ionen i zusammen.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die Beweglichkeit v (oder formula_1) von Ionen in elektrischen Feldern wird beschrieben durch die Einstein-Smoluchowski-Beziehung in Verbindung mit Diffusionskoeffizienten aus dem 1. Fickschen Gesetz. Diese Darstellung wird gelegentlich auch als „Nernst-Einstein-Beziehung“ bezeichnet:


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die Überführungszahl hängt von der Ionenkonzentration (alternativ: von der Molalität) und der Ionenbeweglichkeit ab. Ist die Konzentration der Ionensorte formula_43 hoch, so kann von diesen Ionen ein großer Anteil des elektrischen Stroms transportiert werden. Bezüglich der Ionenbeweglichkeit: Schnelle Ionen vermögen einen größeren Teil des Stroms zu transportieren als langsame. Hydroniumionen und Hydroxidionen können viel mehr Strom transportieren als andere Ionen, da sie einen besonderen Ladungsaustausch-Mechanismus („Extraleitfähigkeit“) benutzen. Sie wandern also real viel langsamer als theoretisch berechnet, reichen weitgehend nur ihre Ladungen an benachbarte gleiche Ionen des Lösemittels Wasser weiter. Der Maximalwert dieser Extraleitfähigkeit wird bei etwa 150 °C in Wasser erreicht.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die unterschiedliche Ionenbeweglichkeit wird in verschiedenen Elektrophorese-Methoden genutzt, um ionische Substanzen im elektrischen Feld zu trennen und z. B. getrennt einer Messung zuzuführen.


title: Ionenbeweglichkeit

text: Die "Ionenbeweglichkeit in der Gasphase" spielt bei analytischen Instrumenten wie den Ionen-Mobilitäts-Spektrometern eine wesentliche Rolle. Hier wird die unterschiedliche Driftgeschwindigkeit von Ionen in einem äußeren elektrischen Feld ausgenutzt, um eine Trennung verschiedener Analyte nach deren Ionisierung zu erreichen.


title: John A. Gotti

text: John Angelo Gotti III (* 14. Februar 1964 in Queens, New York City), auch bekannt als Junior Gotti, ist/war ein italienisch-amerikanischer Mobster der amerikanischen Cosa Nostra. Er galt während der 1990er Jahre als Underboss sowie amtierender Boss der Gambino-Familie, nachdem sein Vater John „Teflon-Don“ Gotti im Jahr 1992 inhaftiert worden war.


title: John A. Gotti

text: Mehrfach erklärte Junior Gotti, er sei kein Mitglied der Mafia mehr und konzentriere sich nur noch darauf, seine Familie nicht zu enttäuschen und seinen Kindern ein Vater zu sein.


title: John A. Gotti

text: John Angelo „Junior“ Gotti III wurde am 14. Februar 1964 in Queens (New York City) als Sohn von John J. Gotti und Victoria DiGiorgio geboren. Er wuchs in der italienisch-amerikanischen Nachbarschaft von "Howard Beach" auf, einem Abschnitt von Queens. Er besuchte die "New York Military Academy" als Mitglied der Klasse von 1983. Nach dem Verlassen der Schule half ihm sein Vater, ein Lkw-Geschäft namens "Samson Trucking Company" zu eröffnen. Nachdem das Geschäft gescheitert war, verschaffte ihm sein Vater eine Position in der "United Brotherhood of Carpenters".


title: John A. Gotti

text: Nach Angaben von Bundesstaatsanwälten wurde Gotti 1988 in die Gambino-Familie aufgenommen und zum sogenannten Made Man. Bei der Zeremonie soll, neben ihm und drei weiteren, auch Michael „Mickey Scars“ DiLeonardo aufgenommen worden sein. 1990 wurde Junior Gotti zum Capo ernannt und war somit vermutlich der jüngste Capo in der Geschichte der Gambino-Familie.


title: John A. Gotti

text: Im Jahr 1990 heiratete Gotti Kimberly Albanese, Tochter von Gambino-Mobster Phillip Albanese, mit der er im Laufe der Zeit sechs Kinder bekam.


title: John A. Gotti

text: Im April 1992 erhielt sein Vater eine lebenslangen Freiheitsstrafe ohne Aussicht auf Bewährung wegen Erpressung und damit zusammenhängenden Straftaten. Staatsanwälte behaupteten, er habe seinen Sohn zu dieser Zeit zum amtierenden Boss ernannt sowie ein Gremium errichtet, welches ihm zur Seite stünde. Als Familienmitglied war John Angelo einer der wenigen Leute, denen es erlaubt war, seinen Vater zu besuchen. So nahm man an, dass er die Befehle seines Vaters aus dem Gefängnis an die Organisation weiterleitete.


title: John A. Gotti

text: Viele seiner Anhänger jedoch hielten ihn als Boss für nicht kompetent genug und als Verhandlungsführer nicht annähernd so gut wie seinen Vater. Dadurch sollen die Gambinos mehrere Streitigkeiten mit den anderen Familien verloren haben. Unter der damaligen Führung von Vincent „the Chin“ Gigante soll die Genovese-Familie von Junior Gotti so unbeeindruckt gewesen sein, dass sie sich weigerte, mit ihm zusammenzuarbeiten.


title: John A. Gotti

text: Bei einer Untersuchung im Jahr 1997 fand das FBI in einem Keller im Eigentum von John Angelo unter anderem eine Liste mit den Namen der Mitglieder seiner Organisation, sowie 348.700 US-Dollar in bar und zwei Pistolen. Es wurde auch eine Liste mit Namen mehrerer Männer gefunden, die 1991 und 1992 in andere Familien aufgenommen worden waren. Diese Entdeckung erzürnte Gottis Vater ebenso wie die anderen Bosse, da sie Dutzende andere Mafiosi in die Gefahr einer Regierungsuntersuchung brachte. Dieser Umstand brachte Junior Gotti in den New Yorker Medien den Spitznamen "dumbfella" (etwa: 'doofer Kumpel', 'dummer Kerl') ein.


title: John A. Gotti

text: Im Jahr 1998 wurde Gotti mit einer großangelegten RICO-Anklage konfrontiert. Zusätzlich zu den Listen, die während der Razzia von 1997 beschlagnahmt wurden, konnten die Staatsanwälte die Anklage gegen Gotti auf Transkripte von Gefängnisgesprächen stützen, bei denen er von seinem Vater beraten wurde, wie man die Familie führt. Angesichts der überwältigenden Beweise bekannte Gotti sich selbst schuldig, um das Strafmaß auf eine Strafe wegen Kreditwucher, Buchmacherei und Erpressung zu reduzieren. John Angelo wurde 1999 zu 77 Monaten Gefängnis verurteilt und Anfang 2001 wieder entlassen, aber wegen weiterer Anklagen für schuldig befunden und 2002 ins Gefängnis zurückgeschickt.


title: John A. Gotti

text: Bereits während seiner ersten Inhaftierung übernahm sein Onkel Peter Gotti das Amt des amtierenden Bosses. Als Junior Gottis Vater John Gotti am 10. Juni 2002 im Gefängnis starb, übernahm Peter Gotti gänzlich die Führung als neues Oberhaupt. Jedoch mussten auch er sowie sein Bruder Richard V. Gotti und dessen Sohn Richard G. Gotti im März 2003 eine 16-jährige Haftstrafe antreten.


title: John A. Gotti

text: Nachdem die Staatsanwaltschaft seit dem Jahr 2004 viermal vergeblich versucht hatte, John A. Gotti wegen Wertpapierbetrug, Erpressung, Kreditwucher und Verschwörung zum Mord ins Gefängnis zu bringen, verkündete im Januar 2010 der US-Staatsanwalt für den südlichen Bezirk von New York, die Regierung habe beschlossen, keine weitere Anklage in diesen Fällen zu erheben. Diese Tatsache brachte ihm den Spitznamen „Teflon-Don Jr.“ ein.


title: John A. Gotti

text: Im November 2013 wurde Gotti bei dem Versuch, zwei Fremde auf einem Parkplatz von einem Kampf abzuhalten, in der Magengegend angestochen, aber nicht lebensgefährlich verletzt. Vor der Polizei machte er keine Angaben zum Vorfall.


title: John A. Gotti

text: Strafverfolgungsbeamte sagen, sie glaubten, Gotti sei heute nicht mehr in kriminelle Angelegenheiten involviert. Sein Anwalt gab an, sein Klient verwalte jetzt Immobilien, die er auf Long Island besitze.


title: John A. Gotti

text: Am 21. Januar 2015 veröffentlichte John A. Gotti sein eigenes Buch mit dem Titel "Shadow of My Father".


title: Ernesto Hoost

text: Ernesto Frits Hoost (* 11. Juli 1965 in Heemskerk) ist ein ehemaliger niederländischer K1-Kämpfer. Sein Spitzname lautete "Mr. Perfect". Er ist 189 cm groß und wiegt 108 kg.


title: Ernesto Hoost

text: Ernesto Hoost gab sein K-1-Debüt im ersten K-1 World Grand Prix Finalturnier am 3. April 1993 gegen seinen niederländischen Landsmann Peter Aerts, den er in drei Runden einstimmig bezwingen konnte. Danach konnte er im Halb-Finale Maurice Smith in der dritten Runde ausknocken, was ihm seinen ersten – von insgesamt fünf – World Grand Prix-Finalkämpfen bescherte. Den Kampf verlor er allerdings bereits in der ersten Runde gegen den Kroaten Branko Cikatić, der Hoost durch einen harten Punch Knockout (k.o.) schlagen konnte. 1993 konnte Hoost trotzdem einen Titel gewinnen, er sicherte sich nämlich den K-2-Titel, den er durch drei Siege erreichen konnte.


title: Ernesto Hoost

text: Hoost hatte den Grundstein für eine erfolgreiche K-1-Karriere gelegt, die er viel später – 2002 – sogar durch seinen vierten World Grand Prix Triumph krönen konnte, denn mit vier Titeln hält er bis dato den Rekord.


title: Ernesto Hoost

text: Nach seinem ersten K-1-Finale 1993 konnte er unter anderem sieben Kämpfe vorzeitig durch k.o. beenden, bis ihn Peter Aerts im World Grand Prix Finalturnier 1995 im Halbfinale stoppte; der Kampf wurde nach Punkten in der Extra-Runde seitens von Aerts entschieden, dem somit eine Revanche geglückt war.


title: Ernesto Hoost

text: Nach dieser Niederlage konnte Hoost 1995 und 1996 z. B. namhafte Kämpfer wie Andy Hug sowie Mirko „Cro Cop“ Filipovic bezwingen; Filipovic konnte er sogar in der dritten Runde ausknocken. Das war im Viertelfinale des K-1 World Grand Prix Finalturniers 1996, das für Hoost wieder im Halbfinale endete, weil ihn Andy Hug in der Extra-Runde durch einen Punktsieg bezwingen konnte.


title: Ernesto Hoost

text: 1997 schlug aber endgültig seine Stunde, als er den starken Jérôme Le Banner, Francisco Filho und im Finale dann Andy Hug besiegen konnte; Le Banner knockte er bereits nach 75 Sekunden in der ersten Runde aus.


title: Ernesto Hoost

text: Der Sieg über Hug brachte ihm seinen ersten K-1 World Grand Prix Titel ein, den er im Folgejahr allerdings im Viertelfinale wieder verlor, da er seinen Kampf gegen Sam Greco verlor beziehungsweise das Handtuch geworfen wurde.


title: Ernesto Hoost

text: Einer der bittersten Stunden in der Karriere von Ernesto Hoost, der sich aber im Jahr darauf wieder eindrucksvoll zurückmeldete:


title: Ernesto Hoost

text: Im K-1 World Grand Prix Finalturnier 1999 schaltete er den Schweizer Andy Hug, den Franzosen Jérome Le Banner und dann im Finale schließlich Mirko Filipovic aus. Le Banner knockte er in der zweiten Runde aus, Filipovic in der dritten Runde und sicherte sich somit seinen zweiten World Grand Prix Erfolg binnen drei Jahren.


title: Ernesto Hoost

text: Im Folgejahr konnte er seinen Titel dann sogar verteidigen, als er wieder Filipovic, Filho und im Finale Ray Sefo nach Punkten bezwingen konnte – Hoosts dritter Streich binnen vier Jahren. Vom 10. Dezember 2000 (Viertelfinale Filipovic) bis zum 17. August 2002 konnte er seine längste Siegesserie feiern, als er elf Kämpfe in Folge gewann; darunter befanden sich sogar vier Knockouts.


title: Ernesto Hoost

text: Erst der niederländische „Hightower“ Semmy Schilt stoppte ihn, wenngleich der Kampf mit einem Unentschieden endete. 2002 musste er – inzwischen 37 Jahre alt – zwei empfindliche Niederlagen gegen den Newcomer Bob „The Beast“ Sapp einstecken, da beide Kämpfe auch nicht über die volle Kampf-Distanz gingen und der zweite sogar das – eigentliche – Aus im Viertelfinale des K-1 World Grand Prix Final-Turniers 2002 bedeutete.


title: Ernesto Hoost

text: Allerdings konnte Sapp nicht gegen Ray Sefo antreten und so fand sich der bereits geschlagene Altmeister dann urplötzlich doch im Halbfinale dieses wichtigsten K-1 Turniers wieder.


title: Ernesto Hoost

text: Er bezwang Sefo nach nur 109 Sekunden und sicherte sich seinen fünften Finalkampf innerhalb der letzten neun Jahre, den er gegen Le Banner bestreiten musste und glücklich gewann.


title: Ernesto Hoost

text: Le Banner bot einen tollen Kampf, doch in der dritten Runde musste er auf Grund eines Armbruchs aufgeben und Hoost sicherte sich seinen vierten Titel und wurde somit Rekordhalter.


title: Ernesto Hoost

text: 2004 war hingegen bereits im Viertelfinale gegen seinen niederländischen Landsmann Endstation, am 2. Dezember 2006 schaffte er es erneut bis ins Halbfinale, wo er allerdings wieder gegen einen Niederländer verlor: Semmy Schilt.


title: Ernesto Hoost

text: Das war Hoosts letzter Kampf. Seine Karriere konnte er also mit seiner insgesamt 8 Halbfinalteilnahme beenden und ging mit insgesamt 4 Titeln als K-1 Legende, die eine Bilanz von 74 Kämpfen aufweist, von welchen er 59 gewinnen konnte; 37 sogar vorzeitig.


title: Ernesto Hoost

text: Hoost musste vier Mal gegen seinen niederländischen Landsmann und dreifachen Titelträger „The Dutch Lumberjack“ Peter Aerts antreten, zwei Kämpfe konnte er für sich entscheiden.


title: Ernesto Hoost

text: Auch gegen den Schweizer K-1 World Grand Prix Champion von 1996 Andy Hug hat er vier Mal gekämpft, drei Auseinandersetzungen hat er für sich entscheiden können,


title: Ernesto Hoost

text: gegen seinen niederländischen Landsmann Semmy Schilt (K-1 Champion 2005–2007, 2009) hat er drei Mal gekämpft (kein Sieg), genau wie gegen den Kroaten Mirko Filipović (drei Siege), dem Neuseeländer Sefo (drei Siege) und dem Deutsch-Kroaten Stefan Leko (drei Siege).


title: Ein Augenblick Liebe

text: Auf der Buchmesse in Rennes wird der Strafverteidiger Pierre Solal der Schriftstellerin Elsa Santorini vorgestellt. Pierre ist seit 15 Jahren verheiratet und Vater von zwei Kindern. Er ist glücklich mit seiner Familie. Elsa ist Mutter von drei Kindern und hat sich gerade von ihrem deutlich jüngeren Freund, dem Schriftsteller Hugo, getrennt. Pierre und Elsa verstehen sich sehr gut, doch will Pierre seine Ehe nicht gefährden und Elsa nicht ihren Vorsatz brechen, nie eine Affäre mit einem verheirateten Mann zu beginnen. Beide treffen sich einige Zeit später zufällig auf einer Party wieder. Sie flirten miteinander, tanzen zusammen und küssen sich schließlich. Dennoch tauschen sie am Ende des Abends bewusst keine Telefonnummern aus. Pierre stellt sich kurz vor, wie eine Affäre mit Elsa weitergehen würde, wie sich beide in einem Hotel treffen würden, wie seine Frau dahinterkäme und die Ehe schließlich geschieden werden würde.


title: Ein Augenblick Liebe

text: Pierre sieht Elsa, die sich in einem Sorgerechtsstreit befindet, kurz darauf im Gericht wieder. Er stellt sich vor, wie sich beide sehen und schließlich küssen würden. In Wirklichkeit gehen beide aneinander vorbei, ohne dass Elsa ihn bemerkt hätte. Auf der Feier des gemeinsamen Freundes Julien treffen sich Pierre und Elsa wieder. Pierre ist mit Ehefrau Anne erschienen, Elsa gibt wiederum kurzerhand vor Pierre vor, dass sie und ihr Ex-Freund Hugo eigentlich noch ein Paar sind. Später gelingt es Elsa, Pierres Handynummer herauszubekommen. Beide schreiben sich nun gelegentlich SMS, auch wenn Pierre die Gefahr der Situation bewusst ist. Zum Ball der Advokaten geht Elsa mit ihrem Freund Marc, weil sie weiß, dass auch Pierre vor Ort sein wird. Pierre und Elsa werden in ihrem Gespräch von einem Bekannten Pierres unterbrochen, der Elsa für seine Frau hält. Pierre wiegelt ab und Elsa verlässt überstürzt die Veranstaltung.


title: Ein Augenblick Liebe

text: Erneut führt der Zufall beide zusammen: Er vertritt einen Fall in London, während sie in der Stadt ihr neues Buch vorstellt. Beide checken im selben Hotel ein und nehmen Zimmer auf derselben Etage. Sie verabreden sich für den Abend, den sie auf einer Hochzeit verbringen, zu der sie sich selbst einladen. Sie haben sehr viel Spaß zusammen und landen am Ende in Elsas Zimmer. Schon nach kurzer Zeit werden sie vom Telefonklingeln gestört: Eine Tochter Elsas ruft an. Während Elsa telefoniert, verlässt Pierre das Zimmer. Er will die Affäre, die noch gar nicht richtig begonnen hat, beenden.


title: Ein Augenblick Liebe

text: Pierre hat während der Handlung einen Film über das Quantenuniversum gesehen, in dem Dinge nicht an einem Ort bleiben müssen, sondern an mehreren Orten gleichzeitig sein können. Es zeigt sich, dass Pierre und Elsa zwar einander auf der Buchmesse in Rennes vorgestellt wurden und sich für einen Augenblick unterhielten, Elsa jedoch in Wirklichkeit nach kurzer Zeit zu einem anderen Gast der Feier gerufen wurde.


title: Ein Augenblick Liebe

text: "Ein Augenblick Liebe" war der fünfte Film, bei dem Lisa Azuelos Regie führte. Nach "LOL (Laughing Out Loud)" (2008) arbeitete sie dabei zum zweiten Mal mit Schauspielerin Sophie Marceau zusammen. Der Film wurde in Paris und London gedreht. Die Szenen im Londoner Hotel entstanden im St. Pancras Renaissance Hotel. Der Arbeitstitel des Films lautete "Des gens bien" und "Pressentiment". Die Kostüme schuf Isabelle Pannetier, die Filmbauten stammen von Anne Seibel. Der Film ist Azuelos’ guter Freundin Valérie Benguigui gewidmet, die 2013 verstarb.


title: Ein Augenblick Liebe

text: Der Film lief am 23. April 2014 in den französischen Kinos an, wo er von rund 352.000 Zuschauern gesehen wurde. In Deutschland kam der Film am 7. August 2014 in die Kinos. Im Januar 2015 erschien der Film auf DVD.


title: Ein Augenblick Liebe

text: "Die Welt" befand, dass Hauptdarsteller François Cluzet als Liebhaber ungeeignet sei. Der Film kreise am Ende nur um die Frage, ob Elsa und Pierre zusammenkommen. „Mag man von einer Romanze auch nicht viel mehr erwarten, ist das wenige dann realistisch-belanglos umgesetzt. Regisseurin Lisa Azuelos spielt mit dem Licht, um Dramatik oder besonders starke Gefühle zu visualisieren, wenn die Dialoge zu dünn werden.“ „Der Aufruhr der Gefühle bleibt eine blasse Angelegenheit“, befand die "Frankfurter Allgemeine Zeitung" und kritisierte unter anderem „die ältliche Moral der Geschichte“ und „die Einfältigkeiten des Soundtracks [und] des Skripts“. „Die betörenden Hauptdarsteller versetzen auch den Zuschauer in einen Rausch der Sinne, doch die trivialen Bilder sorgen für Ernüchterung“, fasste "Cinema" zusammen.


title: Ein Augenblick Liebe

text: "Der Tagesspiegel" lobte den Film als „beschwingte…, leichte…, im besten Sinne französische… Komödie, die romantischer nicht sein könnte und vielleicht gerade deshalb eine melancholische Note hat.“ Auch der Deutschlandfunk befand, dass der Film „sehr gute Kino-Unterhaltung [ist]. Dies ist so ziemlich das Beste, was derzeit im Autorenkino möglich ist: In Zeiten von Wellness-Filmen wie "Monsieur Claude" und "Ziemlich beste Freunde", die tun, als seien sie Kunst, obwohl sie doch nur seichter Schmarren sind, ist dies ein Lichtblick.“


title: Fuggerschloss Babenhausen

text: Das Fuggerschloss Babenhausen im oberschwäbischen Markt Babenhausen (Schwaben) im Landkreis Unterallgäu (Bayern) ist Sitz des schwäbischen Adelsgeschlechts der Fugger-Babenhausen, das 1803 in den Reichsfürstenstand erhoben wurde. Die Schlossanlage mit Garten, zugehörigen Verwaltungs- und Wirtschaftsgebäuden, steht unter Ensembleschutz.


title: Fuggerschloss Babenhausen

text: Eine Burg – an gleicher Stelle wie das heutige Schloss – wurde im Jahre 1237 erstmals urkundlich erwähnt. Diese Burg war, zusammen mit der Herrschaft Kellmünz, den Herren von Schönegg als Lehen von den Pfalzgrafen von Tübingen überlassen. In der Folge ging die Burg in den Besitz der Herren von Rotenstein über. Heinrich von Rotenstein veräußerte die Burg und Herrschaft 1363 an Graf Eberhard II. von Württemberg. Dieser wiederum vergab sie als Lehen an den Ritter Schwigger von Gundelfingen


title: Fuggerschloss Babenhausen

text: Ab 1378 ging das Lehen an Jörg von Rechberg zu Kellmünz und Gaudenz von Rechberg zu Osterberg. Aus dieser Zeit stammt der älteste Teil des Schlosses, der sogenannte "Rechbergbau". Im 15. Jahrhundert ging das Stadtrecht verloren.


title: Fuggerschloss Babenhausen

text: Am 20. Dezember 1538 erwarb – der 1530 zum Reichsgrafen erhobene – Anton Fugger für 36.000 Gulden die damalige Burg Babenhausen (Rechbergbau) samt zugehöriger Lehenshoheit Babenhausen von Herzog Ulrich von Württemberg, sowie am 23. Januar 1539 für 68.000 Gulden die Grundherrschaft Babenhausen von den Brüdern Rechberg, die seit 1500 zum Schwäbischen Reichskreis zählte.


title: Fuggerschloss Babenhausen

text: Seine Nachkommen, die Fugger von der Lilie, besaßen seit 1583 die erbliche Reichs- und Kreisstandschaft im Schwäbischen Kreis und gehörten dem Schwäbischen Reichsgrafenkollegium an.


title: Fuggerschloss Babenhausen

text: Ab dem Jahr 1541 begannen die Bauarbeiten zur Schlossanlage, deren Kosten sich auf 36.000 fl. beliefen. Der bestehende Rechbergbau wurde völlig umgebaut, nördlich davon entstand das Neue Schloss. Dieses war bereits 1543 im Rohbau fertig. Noch im gleichen Jahr wurden die Fenster ein- und zwei Wetterfahnen auf das Dach aufgesetzt. Ein Quertrakt, der die beiden parallelen Schlosstrakte, sowie die Kirche an der Westseite verbindet, stammt aus derselben Zeit. In der Durchfahrt des Quertraktes ist die Jahreszahl 1543 angebracht. Im gleichen Zug wurde der Kanzleitrakt im Osten und der daran östlich anschließende Torturm errichtet. Die Brauerei und der Zehentstadel im Nordosten der Anlage, unmittelbar an der Fuggerstraße gelegen, folgten kurz darauf. Um Wälle und Gräben um das Schloss, vor allem an der Westseite, anlegen zu können, erwarb Anton Fugger in den Jahren 1544 bis 1546 einige Häuser aus der Nachbarschaft und ließ diese abbrechen. Darunter auch der ehemalige Pfarrhof. In den Urkunden aus dieser Zeit wird der Meister Quirin Knoll aus Augsburg als Hauptarchitekt genannt. Knoll standen die Poliere Hans Fischgatter aus Augsburg (erwähnt 1542) und Gilg Praun aus Wessobrunn zur Seite. Zimmermeister war vermutlich der 1543 erwähnte Ulrich Beck aus Augsburg mit seinem, ebenfalls aus Augsburg stammenden, Polier Lienhardt Hainlin. Die Ausbauarbeiten im Innenbereich zogen sich über mehrere Jahre hin. So schuf Hans Breithart aus Augsburg 1545 einen Kamin aus Salzburger Marmor und 1547 einen weiteren aus weißem Marmor. Hans Wisreuter aus München war 1547 als Kistlermeister auf der Baustelle beschäftigt, wohl um Kassettendecken zu fertigen. Sowohl der Ostgiebel des Neuen Schlosses, wie auch das Einfahrtstor zum östlichen Vorhof sind mit der Jahreszahl "1562" bezeichnet. Weitere größere Ausgaben für die Inneneinrichtung fielen 1572 an. Jonas Holl, ein Stiefbruder von Elias Holl, war 1590 bei weiteren Bauarbeiten beschäftigt.


title: Fuggerschloss Babenhausen

text: Im Jahr 1633 wurde das Schloss ein halbes Jahr lang von den Schweden besetzt, welche Mobiliär nach Finnland schafften. Weitere Umgestaltungen und Neueinrichtungen erfolgten, in zwei Hauptabschnitten, im 18. Jahrhundert. Von 1737 bis 1747 wurde unter Graf Franz Carl Fugger das Neue Schloss und der westliche Querbau umgestaltet. Nach dessen Tod 1758 führte seine Witwe Gräfin Maria Josepha Antonia die Umbauarbeiten von 1759 bis 1762 nach Entwürfen von Johann Michael Fischer fort. In diese Zeit fällt die Umgestaltung des Inneren des Rechberghauses, das von der Gräfin bis zu deren Tod 1771 bewohnt wurde.


title: Fuggerschloss Babenhausen

text: 1803 wurde aus den Herrschaften Babenhausen und Kettershausen das Fürstentum Babenhausen gebildet, Graf Anselm Maria Fugger von Babenhausen wurde in den Reichsfürstenstand erhoben. Mit der Rheinbundakte 1806 kam das Fürstentum als Standesherrschaft dann zum Königreich Bayern. Fürst Leopold Fugger ließ 1845 alle Fassaden einheitlich und schlicht umgestalten. Die Fassade erhielt in diesem Zuge die leichten Anklänge an die Neugotik mit gefassten Fenstern und Treppengiebeln anstelle des kleinteilig geschweiften Wellenrandes aus dem 16. Jahrhundert. Der Ort war noch bis 1848 Sitz des Fürstlich Fuggerschen Herrschaftsgerichts Babenhausen. In den Jahren vor 1914 wurden verschiedene Räume des Neuen Schlosses auf Veranlassung der Fürstin Nora Fugger durch den Münchner Architekten Ernst Haiger und den ebenfalls in München ansässigen Kunsthändler Jakob Doppler neu gestaltet. Der obere Hausflur wurde dabei zum Ahnensaal umgestaltet.


title: Fuggerschloss Babenhausen

text: Das Fuggermuseum im Schloss entstand 1955 durch Friedrich Carl Fugger. Eine Renovierung der noch immer im Besitz der Familie Fugger befindlichen Anlage erfolgte 1956.


title: Fuggerschloss Babenhausen

text: Der stattliche und vielgestaltige Schlosskomplex besetzt den Rand einer Hochfläche und beherrscht mit seiner mächtigen Nordwestfront das alte Zentrum, das unterhalb im Tal der Günz liegt.


title: Fuggerschloss Babenhausen

text: Der Rechbergbau stammt aus der Zeit nach 1378. Unter Anton Fugger und seinen Nachkommen wurde die Anlage stetig erweitert und die Kirche St. Andreas mit ihrem Turm in die Schlossanlage eingebunden.


title: Fuggerschloss Babenhausen

text: Südlich der Schlossanlage entstanden später weitläufige Wirtschaftsgebäude, eine Brauerei, Zehentstadel, Kanzlei u. a. – Ahnensaal und Bibliothek umgestaltet nach Entwürfen des Münchner Architekten Ernst Haiger (fertiggestellt 1914).


title: Jörg

text: Jörk, Jork, Jorg, Jörgen, Jørgen, Jörn, Jørn, Jürg, Jurg, Jürgen, Jürn, Jerch, Jocke, Jorge, Jeck, Jirzy, Jarvis, Jafk, Jilmas, Jermin, Jirgn, Jielk


title: Jörg

text: Jörg ist eine deutsche Variante von Georg und bedeutet daher wie dieser so viel wie ‚Landwirt, Landmann‘. Der Vorname war im 15./16. Jahrhundert sehr beliebt, und auch Martin Luther benutzte "Junker Jörg" als Pseudonym, als er sich auf der Wartburg versteckt hielt.


title: Jörg

text: Der Name Jörg gewann Anfang der dreißiger Jahre schnell an Popularität in Deutschland. In den Sechzigern war er einige Male unter den zehn am häufigsten vergebenen Jungennamen. Ab Anfang der achtziger Jahre ist seine Beliebtheit stark gesunken.


title: Hedda Erlebach

text: Hedda Erlebach (* 2006) ist eine deutsche Synchronsprecherin und Schauspielerin, die vor allem durch ihre Rolle der "Hexe Lilli" in "Hexe Lilli rettet Weihnachten" bekannt ist. Ihre Schwester Smilla ist ebenfalls als Schauspielerin und Synchronsprecherin tätig; beide sind Töchter von Carmen Katt, die ebenfalls in diesem Bereich arbeitet.


title: Hedda Erlebach

text: Hedda Erlebach wurde im Jahre 2006 als Tochter von Carmen Katt geboren. Als Fünfjährige hatte sie erste Einsätze als Synchronsprecherin, wobei sie anfangs vor allem bei Filmproduktionen an der deutschsprachigen Synchronfassung mitarbeitete und später auch an Fernsehserien mitwirkte. Als Schauspielerin war sie erstmals im Jahre 2014 als "Anna" in der dritten Staffel von "Weissensee" zu sehen und wirkte im gleichen Jahr auch am Fernsehfilm "Die Diplomatin – Entführung in Manila" mit. Ihre einzige Fernsehrolle 2015 hatte sie in der dritten Episode der neunten Staffel von "Der Bergdoktor", als sie den Charakter "Emma Grainer" darstellte. 2016 wirkte sie im Fernsehfilm "Schlimmer geht immer" von Kai Meyer-Ricks mit und hatte auch einen Auftritt in der vierten Folge der sechsten Staffel von "Letzte Spur Berlin". Neben einem weiteren Fernsehfilm ("Götter in Weiß") kam Erlebach in diesem Jahr auch zu ihrem ersten Engagement für einen Kinofilm. In "Die Anfängerin" unter der Regie von Alexandra Sell stellte sie eine Kadersportlerin dar. Neben einem Auftritt im Fernsehfilm "Im Wald – Ein Taunuskrimi" war sie im Jahre 2017 in der Haupt- und Titelrolle der "Hexe Lilli" in "Hexe Lilli rettet Weihnachten" zu sehen. Im Kinofilm "Vier zauberhafte Schwestern" (2020) spielte sie "Marina", die zweitälteste Schwester.


title: Mantas Kvedaravičius

text: Mantas Kvedaravičius (* 28. August 1976 in Biržai, Litauische SSR, Sowjetunion; † 2. April 2022 in Mariupol, Ukraine) war ein litauischer Filmemacher, Anthropologe und Archäologe.


title: Mantas Kvedaravičius

text: Kvedaravičius promovierte 2012/13 in Sozialanthropologie an der Universität Cambridge und war außerordentlicher Professor an der Universität Vilnius.


title: Mantas Kvedaravičius

text: Das von zwei Kriegen zerrissene Tschetschenien, eine Teilrepublik der Russischen Föderation, war Schauplatz seines 2011 produzierten Dokumentarfilms "Barzakh" (‚Barzach‘). Sein 2016 veröffentlichter Dokumentarfilm "Mariupolis" thematisierte die Verhältnisse in der ukrainischen Hafenstadt Mariupol, die zu Beginn des Ukrainiekonflikts mit Russland 2014 von prorussischen Donbass-Separatisten eingenommen und anschließend von ukrainischen Milizen zurückerobert worden war.


title: Mantas Kvedaravičius

text: Kurz nach dem russischen Überfall auf die Ukraine am 24. Februar 2022 begann die erneute Belagerung von Mariupol. Kvedaravičius reiste nach eigener Aussage dorthin, um den Krieg „so weit wie möglich entfernt von der Agitation der Medien und der Politiker“ mit Bildern zu dokumentieren. Er kam bei dem Versuch ums Leben, am 2. April 2022 die Stadt zu verlassen. Hatten erste Berichte noch mitgeteilt, er sei bei Dreharbeiten durch russische Raketeneinschläge in seinem Auto gestorben, erklärten der russische Filmemacher Witali Manski und die ukrainische Journalistin Albina Lwutina, die Protagonistin des Films "Mariupolis", dass Kvedaravičius vom russischen Militär gefangen genommen und dann getötet worden sei. Die ukrainische Aktivistin Diana Berg berichtete, Kvedaravičius sei in die Organisation riskanter Rettungstransfers involviert gewesen, mit denen Einwohner von Mariupol während der Belagerung aus der Stadt geholt und in ukrainisch kontrolliertes Gebiet gebracht wurden, und bei einer solchen Aktion an einem russischen Checkpoint aus dem Bus geholt worden. Der Leichnam konnte nach Darstellung von Irina Prudkowa, einer Kollegin des Regisseurs, von seiner Verlobten Hanna Bilobrowa auf dem Landweg nach Litauen überführt werden. Nach Angaben des litauischen Rundfunksenders LRT wurde der Leichnam von der litauischen Generalstaatsanwaltschaft zu Ermittlungen über in der Ukraine begangene Kriegsverbrechen forensisch untersucht.


title: Mantas Kvedaravičius

text: Postum wurde Kvedaravičius im April 2022 die Ehrenbürgerwürde seiner Heimatstadt verliehen und eine Straße nach ihm benannt.


title: Mantas Kvedaravičius

text: Auf dem Filmfestival Locarno wurde im August 2022 sein unfertiger Film "Prologos" gezeigt, ein Dokumentarfilm über Griechenland gestrandete afrikanische und syrische Flüchtlinge und ihren Alltag.


title: Mantas Kvedaravičius

text: Anfang September 2022 lief sein Dokumentarfilm "Mariupolis 2" in deutschen Kinos an. Auch auf dem deutsch-französischen Fernsehsender Arte wurde der Film im Herbst 2022 ausgestrahlt. Das Werk wurde auch bei der Verleihung des Europäischen Filmpreises im Dezember 2022 ausgezeichnet.


title: Auguste Reuß zu Ebersdorf

text: Gräfin Auguste Caroline Sophie Reuß zu Ebersdorf (* 19. Januar 1757 in Ebersdorf; † 16. November 1831 in Coburg) war durch Heirat Herzogin von Sachsen-Coburg-Saalfeld.


title: Auguste Reuß zu Ebersdorf

text: Auguste war die Tochter von Graf Heinrich XXIV. Reuß zu Ebersdorf (1724–1779) und seiner Frau Karoline Ernestine zu Erbach-Schönberg (1727–1796). Ebersdorf war ein Zentrum des Pietismus in Thüringen und Augustes Großeltern galten als Verehrer dieser Glaubensrichtung. Augustes Großtante Erdmuthe Dorothea war eng mit der Herrnhuter Brüdergemeine verbunden. Dieser Hintergrund erklärt die tiefe Religiosität Augustes.


title: Auguste Reuß zu Ebersdorf

text: Auguste galt als eine der schönsten Frauen ihrer Zeit. Ihr Vater ließ bei dem Maler Johann Heinrich Tischbein ein Gemälde in Auftrag geben, auf dem Auguste als Artemisia dargestellt ist. Dieses Gemälde ließ er auf dem Immerwährenden Reichstag ausstellen, damit potentielle Ehekandidaten auf seine schöne Tochter aufmerksam würden.


title: Auguste Reuß zu Ebersdorf

text: Sie heiratete am 13. Juni 1777 in Ebersdorf Franz Erbprinz von Sachsen-Coburg-Saalfeld, der das Gemälde übrigens für den vierfachen Preis erworben hatte.


title: Auguste Reuß zu Ebersdorf

text: Auguste wurde als Herzogin und Mutter zur Stammmutter bedeutender europäischer Königshäuser. Mit ihren ältesten drei Töchtern war sie nach Sankt Petersburg gereist, als Zarin Katharina II. eine Braut für ihren Enkel Konstantin suchte. Dieser entschied sich für die jüngste Prinzessin Juliane. Diese Erhebung ermöglichte auch Julianes Geschwistern Vorteile.


title: Auguste Reuß zu Ebersdorf

text: Auguste fand ihre letzte Ruhestätte 1831 in einem Mausoleum im Coburger Hofgarten, das ihr Sohn Ernst I. 1817 für seine Eltern hatte errichten lassen. Dort ist auch Augustes Ehemann Franz, der 1806 starb, beigesetzt.


title: Renate von Natzmer

text: Renate von Natzmer (* 9. Juni 1898 in Borkow, Kreis Schlawe; † 18. Februar 1935 in Berlin-Plötzensee) war eine deutsche Adelige, die in der Zeit der Weimarer Republik und des nationalsozialistischen Deutschen Reiches für den polnischen Nachrichtendienst spionierte. Sie wurde 1934 enttarnt und 1935 hingerichtet.


title: Renate von Natzmer

text: Renate von Natzmer arbeitete für das Reichswehrministerium und hatte Zugang zu wichtigen militärischen Geheimnissen. Der polnische Nachrichtenoffizier Major Jerzy Sosnowski warb von Natzmer 1927 für Spionagedienste an. Sie hatte Überblick und Zugriff auf geheime Kommandosachen des Ministeriums und wurde die wichtigste Nachrichtenquelle in Sosnowskis Spionagenetz. Sie lieferte sogar die Aufmarschpläne (A-Pläne) der deutschen Reichswehr an den polnischen Generalstab. Diese Pläne waren selbst im Ministerium nur wenigen Personen bekannt und gehörten zu den geheimsten Dokumenten des deutschen Militärs. Die polnische Generalität bezweifelte jedoch die Echtheit der Pläne, da ihnen die Vorstellung, dass eine einzelne Frau Zugang zu so wichtigen Unterlagen habe, unglaubwürdig erschien.


title: Renate von Natzmer

text: Der polnische Nachrichtenoffizier wurde im Februar 1934 von der deutschen Spionageabwehr enttarnt und festgenommen. Die Enttarnung wurde im Wesentlichen durch die Aussagen der Tänzerin Lea „Niako“ Kruse, einer enttäuschten Geliebten Sosnowskis, ermöglicht. Die Aussagen belasteten Renate von Natzmer, ihre Freundin Benita von Falkenhayn, und andere durch Sosnowski angeworbene weibliche Spione, darunter Irene von Jena.


title: Renate von Natzmer

text: Renate von Natzmer wurde zusammen mit Benita von Falkenhayn am 16. Februar 1935 vom 3. Senat des Volksgerichtshofes wegen Landesverrats zum Tode verurteilt und bereits zwei Tage später, am 18. Februar, in Berlin-Plötzensee hingerichtet. Vorangegangene Gnadengesuche aus dem deutschen Adel wurden von Adolf Hitler persönlich abgelehnt. Die Hinrichtung der beiden Frauen wurde vom Scharfrichter Carl Gröpler mit dem Richtbeil vollzogen.


title: Renate von Natzmer

text: Renate von Natzmer lebte zuletzt in der Bayreuther Straße 42 unweit des Wittenbergplatzes, damals Charlottenburg, heute Schöneberg.


title: Bezirk Horn

text: 2022 bestellte die Landesregierung den bisherigen Bezirkshauptmann in Gmünd Stefan Grusch mit Wirksamkeit vom 1. März 2023 zum Bezirkshauptmann in Horn.


title: Bezirk Horn

text: Der Bezirk grenzt im Norden an die Tschechische Republik. Innerhalb des Bezirkes liegt der Manhartsberg, damit hat er Anteil am Waldviertel und (zum kleineren Teil) am Weinviertel. Für die Raumplanung des Landes gehört er aber komplett zur Hauptregion Waldviertel.


title: Bezirk Horn

text: Der Bezirk Horn umfasst  km², zu ihm gehören 20 Gemeinden, darunter sind vier Städte und zehn Marktgemeinden.


title: Bezirk Horn

text: 1939 erreichte der Bevölkerungsstand mit 42.241 Personen seinen Höchstwert. Wie auch in anderen Bezirken nördlicher Grenzlage nahm auch im Bezirk Horn die Bevölkerung seit 1939 ab. Gab es bis 1951 in vielen Städten und Gemeinden teils große Bevölkerungszunahmen, war im Bezirk Horn das Gegenteil der Fall. 1951 knickte die seit 1910 stagnierende Bevölkerungskurve endgültig nach unten, und sackte auf 40.913 Personen ab, um in weiterer Folge 1961 auf 38.288 zurückzufallen – dieser Wert entspricht in etwa dem der Zählung von 1910.


title: Bezirk Horn

text: Seither hat sich die Einwohnerzahl wieder stabilisiert und liegt laut Zählung von 2001 bei 32.400. Bei Betrachtung dieser Zahlen wird augenscheinlich, dass die Zahlen exakt in den Jahren des Eisernen Vorhangs – der den Bezirk wie auch die benachbarten in eine unangenehme Randlage versetzte – jährlich um rund 200 Personen abnahm. Davor wie auch danach wuchs der Einwohnerstand entweder an, oder stagnierte, wie es auch derzeit der Fall ist.


title: Flugzeugmutterschiff

text: Flugzeugmutterschiffe waren vor und im Ersten Weltkrieg zu seeflugzeugtragenden Schiffen umgerüstete Seefahrzeuge, von denen aus Wasserflugzeuge für die Luftaufklärung über See eingesetzt wurden. Sie waren die Vorläufer der Flugzeugträger. Auch die Katapultschiffe der Folgezeit wurden als Flugzeugmutterschiffe bezeichnet.


title: Flugzeugmutterschiff

text: Die Flugzeugmutterschiffe entstanden vor und im Ersten Weltkrieg durch Umrüstung von Frachtern, Passagierschiffen, Fähren und alten Kriegsschiffen zum Einsatz von Schwimmerflugzeugen für die Luftaufklärung über See. Die britische Marine nannte ihre ersten derartigen Schiffe „"Parent Ship for Seaplanes"“; für die aus den ersten Anfängen weiterentwickelten seeflugzeugtragenden Schiffe führte die Royal Navy die Bezeichnung "Seaplane Carrier" – Seeflugzeugträger – ein.


title: Flugzeugmutterschiff

text: Das erste Flugzeugmutterschiff war die "Foudre", die 1912, zwei Jahre nach dem weltersten Flug eines Wasserflugzeugs mit Henri Fabre als Flugzeugführer, von der französischen Marine in Dienst gestellt wurde. Während des Ersten Weltkriegs wurden die Flugzeugmutterschiffe vorrangig als Basis für Aufklärungsflüge eingesetzt. Operationen mit schnellen Flotteneinheiten erwiesen sich aufgrund der meist geringen Geschwindigkeit dieser Schiffe und/oder wegen des zeitraubenden Flugzeugaus- und -wiedereinsetzens auf das Wasser für Start und Landung, währenddessen das Flugzeugmutterschiff bewegungslos auf dem Wasser liegen musste, als nicht durchführbar. Daher entwickelte man die Flugzeugkreuzer und die Flugzeugträger für Radflugzeuge. In der Zwischenkriegszeit verschwanden daher die Flugzeugmutterschiffe aus den Flotten.


title: Flugzeugmutterschiff

text: Der erste von einem Schiff ausgehende Luftangriff wurde 1914 vom japanischen Flugzeugmutterschiff "Wakamiya" während der japanischen Belagerung der deutschen Kolonie Tsingtau in China geflogen.


title: Flugzeugmutterschiff

text: Die deutsche Kaiserliche Marine setzte im Laufe des Ersten Weltkriegs insgesamt fünf Flugzeugmutterschiffe ein, allesamt umgerüstete Frachter, die zwei bis vier Flugzeuge trugen. Diese Schiffe wurden in Nord- und Ostsee eingesetzt, und gegen russische Seefliegerstationen an der Ostsee wurden sogar Bombenangriffe von den Flugzeugmutterschiffen aus geflogen.


title: Flugzeugmutterschiff

text: Im April/Mai 1918 erbeutete die deutsche Marine mehrere in Sewastopol liegende russische und ehemals rumänische Schiffe, die noch von der Kaiserlich-Russischen Marine zu Flugzeugmutterschiffen umgerüstet worden waren. Einige von ihnen wurden zwar noch unter deutscher Flagge in Dienst gestellt, kamen aber nicht mehr zum Einsatz. Unter ihnen befanden sich die "Almas", ein ehemaliger Kleiner Kreuzer (3285 t, 19 Knoten, 3–4 Flugzeuge), die "Respublikanets", ein ehemaliges Passagierschiff (9240 t, 15 kn, 7–9 Flugzeuge), ihr Schwesterschiff, die "Aviator" (9240 t, 15 kn, 7–9 Flugzeuge), und die ehemals rumänische, 1916 von Russland gepachtete "Rumyniya", auch ein ehemaliges Passagierschiff (4500 t, 18 kn, 4–7 Flugzeuge).


title: Flugzeugmutterschiff

text: Für die Umrüstung von Schiffen zu Flugzeugmutterschiffen wurden die besten dafür verfügbaren Seefahrzeuge benutzt, dennoch waren diese Schiffe für ihre neue Aufgabe nur ungenügend geeignet. Mit ihren beschränkten Möglichkeiten mussten auf ihnen nun Flugzeuge gehandhabt werden. Schuppen, auf die Oberdecks gestellt, dienten als Hangars oder man verzichtete einfach ganz auf Hangars. Die vorhandenen Ladebäume mussten die Vonbordgabe der Flugzeuge für den Start und die spätere Wiederanbordnahme nach der Wasserlandung ausführen, eine schwierige Aufgabe mit dem dafür verhältnismäßig ungeeigneten Krangerät. Als größter Nachteil dieser Behelfsfahrzeuge stellte sich die Notwendigkeit heraus, während der Start- und Landeoperation für die Vonbord- und Anbordnahme gestoppt zu liegen, was einen Einsatz mit der Flotte auf See weitgehend ausschloss.


title: Andrew Stevens

text: Andrew Stevens (* 10. Juni 1955 in Memphis, Tennessee) ist ein US-amerikanischer Filmproduzent, Schauspieler und Regisseur. Er ist der Sohn der Schauspielerin Stella Stevens.


title: Andrew Stevens

text: Stevens wirkt vor allem an B-Movies mit, sowohl als Regisseur, Produzent und Schauspieler. So arbeitete er mit Darstellern wie Michael Dudikoff, Dolph Lundgren und Steven Seagal zusammen. Häufig produzierte er Filme des Regisseurs Fred Olen Ray.


title: Andrew Stevens

text: In seiner Laufbahn als Produzent hat er über 100 Filme produziert. Seit 2003 ist seine eigene Firma, die "Stevens Entertainment Group" aktiv und produzierte zahlreiche Filme mit unter anderem Steven Seagal und Wesley Snipes.


title: Andrew Stevens

text: Zwischen 1997 und 2002 war Stevens der Vorsitzende der "Franchise Pictures", die in Zusammenarbeit mit "Warner Bros." Filme wie "Keine halben Sachen" herausbrachte.


title: Andrew Stevens

text: Von 1978 bis 1980 war er mit der Schauspielerin Kate Jackson verheiratet. Später heiratete er Robyn Stevens, zusammen haben sie drei Kinder.


title: Blaues Haus

text: Das Blaue Haus oder Cheongwadae in Seoul ist Sitz und Residenz des Staatspräsidenten Südkoreas. Der Name des Hauses rührt von der blau-grünen Farbe des Daches her. Das Blaue Haus besteht eigentlich aus mehreren Gebäuden, die im traditionell-koreanischen Stil mit modernen Elementen erbaut wurden. Der gesamte Komplex umfasst eine Fläche von ungefähr 250.000 m².


title: Blaues Haus

text: Zuvor stand an dem Platz der 1395 gebaute Gyeongbok-Palast, welcher 1592 zerstört und 1868 wiedererbaut wurde. Während der japanischen Herrschaft (1910–1945) wurde es wieder abgerissen und ein neues Gebäude für den japanischen Generalgouverneur errichtet. Als 1948 die Republik Korea gegründet wurde nahm der südkoreanische Präsident in einem der alten Gebäude seinen Amtssitz.


title: Blaues Haus

text: 31 Männer der Einheit 124 der nordkoreanischen Volksarmee versuchten 1968 das Blaue Haus zu plündern und Präsident Park Chung-hee zu ermorden. Bei dem Angriff wurden 28 Nordkoreaner, 26 Südkoreaner und vier Amerikaner getötet.


title: Blaues Haus

text: Während der Präsidentschaft von Roh Tae-woo wurde ein neuer Gebäudekomplex errichtet, der den offiziellen Amtssitz, ein Verwaltungsgebäude und ein Pressezentrum umfasste. Baubeginn war am 22. Juli 1989 und abgeschlossen wurde er am 4. September 1991. Die ehemalige Residenz des japanischen Generalgouverneurs im Cheongwadae-Komplex wurde 1993 abgerissen, um es als Symbol der japanischen Besatzung zu entfernen.


title: Blaues Haus

text: Der 2022 gewählte Präsident plant, das Präsidentenbüro und die -Residenz nach Yongsan-gu zusammen mit dem Verteidigungsministerium zu verlagern. Das Cheongwadae würde dann für die Gemeinheit offen stehen. Der Grund dafür sei, dass das Cheongwadae zu abgelegen sei und nicht offen genug für die Bevölkerung.


title: Westend Verlag

text: Der Verlag wurde im Januar 2004 in Frankfurt am Main von Markus J. Karsten und Michael Morganti gegründet, zunächst als ein „Ein-Buch-Verlag“. Der Titel "50 einfache Dinge, die Sie tun können, um die Welt zu retten" erschien im September des gleichen Jahres. Schwerpunkt des Programms sind Sachbücher zu den Themenbereichen Politik, Wirtschaft, Gesellschaft und Ökologie sowie Satire und Kabarett.


title: Westend Verlag

text: Mit dem Titel "Hurra, wir dürfen zahlen. Der Selbstbetrug der Mittelschicht" von Ulrike Herrmann gelang dem Verlag erstmals der Sprung auf die Spiegel-Bestsellerliste.


title: Westend Verlag

text: Im Herbst 2020 war Westend in der Kategorie „Sachbuch Paperback“ auf der Spiegel-Bestsellerliste mit den vier Büchern "Meinungsunfreiheit" von Wolfgang Kubicki, "Zieht euch warm an, es wird heiß!" von Sven Plöger, "Die Revolution ist fällig" von Albrecht Müller und "Chronik einer angekündigten Krise" von Paul Schreyer vertreten.


title: Westend Verlag

text: Zu den Autoren gehören viele Personen der Redaktionen der NachDenkSeiten, TAZ und Telepolis sowie der Linkspartei: Klaus Gietinger, Jens Berger, Rainer Mausfeld, Dirk Pohlmann, Albrecht Müller, Wolfgang Bittner, Mathias Bröckers, Giorgos Chondros, Sevim Dagdelen, Felix Holtermann (Redakteur beim "Handelsblatt"), Florian Kirner, Abraham Melzer, Ilan Pappe, Paul Schreyer, Alexander Unzicker, Rolf Verleger, Sahra Wagenknecht, Willy Wimmer, Moshe Zuckermann u. a.


title: Westend Verlag

text: Der Verlag kooperiert zusammen mit den "NachDenkSeiten" und "Telepolis" bei der Vertriebsplattform "Buchkomplizen". Mit dabei war anfänglich auch Ken Jebsens "KenFM", die Zusammenarbeit beendete der Westend Verlag 2020 jedoch „unter anderem aufgrund Ken Jebsens Haltung zu verschiedenen Themen“.


title: TW 3000

text: Der TW 3000 (Herstellerbezeichnung GTZ6-H) ist ein Stadtbahnfahrzeug für die Stadtbahn Hannover, das im Zeitraum von 2013 bis 2020 von einem aus zwei Unternehmen bestehenden Konsortium hergestellt wurde. Der TW 3000 ist der Nachfolger des 1997 bis 2000 beschafften TW 2000. Er sollte die 1974 bis 1993 beschafften Triebwagen TW 6000 ersetzen, was aber durch Mehrbedarf an Triebfahrzeugen nicht gelang.


title: TW 3000

text: In den Abmessungen entsprechen die Wagen der Serie TW 3000 in etwa denen der Serie TW 2000, sie haben eine Breite von 2,65 m und eine Länge von circa 25 m. Sie haben auf jeder Wagenseite vier Doppel-Schwenk-Schiebe-Türen. Anders als der TW 2000 ist der TW 3000 aber nur zweigliedrig, was zu einer breiteren Hüllkurve führt. Die beiden Wagenkästen sind unterschiedlich lang, der längere A-Teil hat 2 Drehgestelle, der kürzere B-Teil nur eines, er ist auf den A-Teil aufgesattelt.


title: TW 3000

text: Auch die Wagen der Serie TW 3000 sind wie die anderen Fahrzeuge der Stadtbahn Hannover Hochflur-Fahrzeuge mit ebenem Wagenboden ohne störende Radkästen, Stufen und Anrampungen. Im Unterschied zu den Serien TW 6000 und TW 2000 haben die Wagen der Serie TW 3000 keine Klapptrittstufen, was die Anschaffungs- und Unterhaltungskosten reduziert. Sie können daher nur auf Linien eingesetzt werden, deren Haltestellen vollständig mit Hochbahnsteigen ausgestattet sind.


title: TW 3000

text: Die 39,8 Tonnen schweren Stadtbahnen haben durch eine effiziente Energierückgewinnung einen circa 15 Prozent niedrigeren Energiebedarf als das Vorgängermodell. Die vier Motoren haben eine Leistung von jeweils 125 kW. Es gibt wie beim TW 2000 Bildschirme für das Fahrgastfernsehen. Ein farbiges Lichtkonzept ermöglicht drei verschiedene Beleuchtungen: eine wärmende gelbe Farbe für kühle Tage, ein kühles Blau für warme Tage und ein beruhigendes Grün für Veranstaltungsverkehre.


title: TW 3000

text: Die Drehgestelle führen wegen der gummigefederten Räder mit Radschallabsorbern und Schallschutzkästen zu geringeren Geräuschemissionen.


title: TW 3000

text: 50 Fahrzeuge der Serie wurden bis 2020 mit einem Kollisionswarnsystem auf Kamera- und Radarbasis mit Warn- sowie Bremseingriffsfunktion nachgerüstet.


title: TW 3000

text: Die Sitze sind sowohl in klassischer Abteilanordnung als auch in Längsbestuhlung verbaut. Während die Sitze hinter den Fahrerbereichen quer eingebaut sind finden sich im Mittelteil Längssitze, zwischen den Türen eines jeden Wagenteiles sind jeweils auf einer Seite Klappsitze eingebaut.