title: Alcalino

text: Muchas otras sustancias son similares a los metales alcalinos en su tendencia a formar cationes monopositivos. Análogamente a los pseudohalógenos, a veces se les ha llamado "metales pseudoalcalinos". Estas sustancias incluyen algunos elementos y muchos más iones poliatómicos ; Los iones poliatómicos son especialmente similares a los metales alcalinos en su gran tamaño y débil poder de polarización.


title: Alcalino

text: El elemento hidrógeno, con un electrón por átomo neutro, generalmente se coloca en la parte superior del Grupo 1 de la tabla periódica por conveniencia, pero el hidrógeno normalmente no se considera un metal alcalino; cuando se considera que es un metal alcalino, se debe a sus propiedades atómicas y no a sus propiedades químicas. En condiciones típicas, existe hidrógeno puro como un diatómico gas que consta de dos átomos por molécula (H) sin embargo, los metales alcalinos solo forman moléculas diatómicas (como dilitio, Li) a altas temperaturas, cuando están en estado gaseoso.


title: Alcalino

text: El hidrógeno, como los metales alcalinos, tiene un electrón de valencia y reacciona fácilmente con los halógenos pero las similitudes terminan allí debido al pequeño tamaño de un protón desnudo H en comparación con los cationes de metales alcalinos. Su colocación sobre el litio se debe principalmente a su configuración electrónica. A veces se coloca por encima del carbono debido a sus electronegatividades similares o al flúor debido a sus propiedades químicas similares.


title: Alcalino

text: La primera energía de ionización del hidrógeno (1312.0 kJ / mol ) es mucho mayor que la de los metales alcalinos. Como solo se requiere un electrón adicional para llenar la capa más externa del átomo de hidrógeno, el hidrógeno a menudo se comporta como un halógeno, formando el ion hidruro negativo, y muy ocasionalmente se considera un halógeno sobre esa base. (Los metales alcalinos también pueden formar iones negativos, conocidos como alcalinos, pero estos son poco más que curiosidades de laboratorio, siendo inestables. ) Un argumento en contra de esta ubicación es que la formación de hidruro a partir de hidrógeno es endotérmica, a diferencia de la formación exotérmica de haluros a partir de halógenos. El radio de la H anión también no encaja la tendencia de aumentar el tamaño de bajar los halógenos: en efecto, H es muy difusa, ya que su único protón no puede controlar fácilmente ambos electrones. Se esperaba durante algún tiempo que el hidrógeno líquido mostrara propiedades metálicas; si bien se ha demostrado que este no es el caso, bajo presiones extremadamente altas, como las que se encuentran en los núcleos de Júpiter y Saturno, el hidrógeno se vuelve metálico y se comporta como un metal alcalino; En esta fase, se conoce como hidrógeno metálico. La resistividad eléctrica del hidrógeno metálico líquido a 3000 K es aproximadamente igual a la del rubidio y el cesio líquidos a 2000 K a las presiones respectivas cuando experimentan una transición de no metal a metal.


title: Alcalino

text: La configuración electrónica de hidrógeno 1s, aunque superficialmente similar a la de los metales alcalinos (ns), es única porque no hay una subcapa 1p. Por lo tanto, puede perder un electrón para formar el hidrón H, o ganar uno para formar el ion hidruro H. En el primer caso se parece superficialmente a los metales alcalinos; en el último caso, los halógenos, pero las diferencias debido a la falta de una subcapa 1p son lo suficientemente importantes como para que ninguno de los grupos se ajuste bien a las propiedades del hidrógeno. El Grupo 14 también se ajusta bien en términos de propiedades termodinámicas, como la energía de ionización y la afinidad electrónica, pero no tiene sentido químico porque el hidrógeno no puede ser tetravalente. Por lo tanto, ninguna de las tres ubicaciones es completamente satisfactoria, aunque el grupo 1 es la ubicación más común (si se elige una) porque el hidrón es, con mucho, la más importante de todas las especies de hidrógeno monoatómico, siendo la base de la química ácido-base. Como ejemplo de las propiedades poco ortodoxas del hidrógeno derivadas de su configuración electrónica inusual y su pequeño tamaño, el ion hidrógeno es muy pequeño (radio alrededor de 150 fm en comparación con los 50-220 pm tamaño de la mayoría de los otros átomos e iones) y, por lo tanto, no existe en sistemas condensados que no estén asociados con otros átomos o moléculas. De hecho, la transferencia de protones entre productos químicos es la base de la química ácido-base. También es única la capacidad del hidrógeno para formar enlaces de hidrógeno, que son un efecto de los fenómenos contribuyentes de transferencia de carga, electrostáticos y correlativos de electrones. Si bien también se conocen enlaces de litio análogos, en su mayoría son electrostáticos. Sin embargo, el hidrógeno puede asumir el mismo papel estructural que los metales alcalinos en algunos cristales moleculares, y tiene una estrecha relación con los metales alcalinos más ligeros (especialmente el litio).


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text: El ion amonio () tiene propiedades muy similares a los metales alcalinos más pesados, actuando como un intermediario de metales alcalinos entre el potasio y el rubidio, y a menudo se considera un pariente cercano. Por ejemplo, la mayoría de las sales de metales alcalinos son solubles en agua, una propiedad que comparten las sales de amonio. Se espera que el amonio se comporte de manera estable como un metal ( iones en un mar de electrones deslocalizados) a presiones muy altas (aunque menos que la presión típica donde ocurren las transiciones de comportamiento aislante a metálico, 100 GPa ), y posiblemente podría ocurrir dentro de los gigantes de hielo Urano y Neptuno, lo que puede tener un impacto significativo en sus campos magnéticos interiores. Se ha estimado que la transición de una mezcla de moléculas de amoníaco y dihidrógeno a amonio metálico puede ocurrir a presiones justo por debajo de 25 GPa. En condiciones estándar, el amonio puede formar una amalgama metálica con mercurio.


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text: Otros "metales pseudoalcalinos" incluyen los cationes de alquilamonio, en los cuales algunos de los átomos de hidrógeno en el catión de amonio son reemplazados por grupos alquilo o arilo. En particular, los cationes de amonio cuaternario ( ) son muy útiles ya que están cargados permanentemente, y a menudo se usan como una alternativa al costoso Cs para estabilizar aniones muy grandes y fácilmente polarizables como Los hidróxidos de tetraalquilamonio, como los hidróxidos de metales alcalinos, son bases muy fuertes que reaccionan con el dióxido de carbono atmosférico para formar carbonatos. Además, el átomo de nitrógeno puede ser reemplazado por un átomo de fósforo, arsénico o antimonio (los picnógenos no metálicos más pesados), creando un fosfonio ( ) o arsonio ( ), catión que puede ser sustituido de manera similar.


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text: El cobaltoceno, Co (CH), es un metaloceno, el análogo de cobalto del ferroceno. Es un sólido púrpura oscuro. El cobaltoceno tiene 19 electrones de valencia, uno más de lo que generalmente se encuentra en los complejos metálicos de organotransición, como su pariente muy estable, el ferroceno, de acuerdo con la regla de los 18 electrones. Este electrón adicional ocupa un orbital que se está uniendo con respecto a los enlaces Co-C. En consecuencia, muchas reacciones químicas de Co (CH) se caracterizan por su tendencia a perder este electrón "extra", produciendo un catión de 18 electrones muy estable conocido como cobaltocenio. Muchas sales de cobaltocenio coprecipitan con sales de cesio, y el hidróxido de cobaltocenio es una base fuerte que absorbe dióxido de carbono atmosférico para formar carbonato de cobaltocenio. Al igual que los metales alcalinos, el cobaltoceno es un agente reductor fuerte, y el decametilcobaltoceno es aún más fuerte debido al efecto inductivo combinado de los diez grupos metilo. El cobalto puede ser sustituido por su congénere más pesado rodio para dar rodoceno, un agente reductor aún más fuerte. El iridoceno (que implica iridio) presumiblemente sería aún más potente, pero no está muy bien estudiado debido a su inestabilidad.


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text: El talio es el elemento estable más pesado en el grupo 13 de la tabla periódica. En la parte inferior de la tabla periódica, el efecto del par inerte es bastante fuerte, debido a la estabilización relativista del orbital 6s y la energía de enlace decreciente a medida que los átomos aumentan de tamaño, de modo que la cantidad de energía liberada en la formación de dos enlaces más no es Vale la pena las altas energías de ionización de los electrones 6s. Muestra el estado de oxidación +1 que muestran todos los metales alcalinos conocidos, y los compuestos de talio con talio en su estado de oxidación +1 se parecen mucho a los compuestos de potasio o plata correspondientes estequiométricamente debido al iónico similar radios de Tl (164 pm ), K (152 pm) y Ag (129 pm) iones. A veces se consideró un metal alcalino en Europa continental (pero no en Inglaterra) en los años inmediatamente posteriores a su descubrimiento, y se colocó justo después del cesio como el sexto metal alcalino en la tabla periódica de 1869 de Dmitri Mendeleev y Julius, en la tabla periódica de 1868 de Lothar Meyer. (La tabla periódica de 1871 de Mendeleev y la tabla periódica de 1870 de Meyer pusieron al talio en su posición actual en el grupo de boro y dejaron en blanco el espacio debajo del cesio). Sin embargo, el talio también muestra el estado de oxidación +3, que ningún metal alcalino conocido muestra (aunque se predice que el ununenio, el séptimo metal alcalino no descubierto, posiblemente muestre la oxidación +3 estado). El sexto metal alcalino ahora se considera francio. Mientras que Tl se estabiliza por el efecto del par inerte, este par inerte de electrones 6s todavía puede participar químicamente, de modo que estos electrones son estereoquímicamente activos en solución acuosa. Además, los haluros de talio (excepto TlF) son bastante insolubles en agua, y TlI tiene una estructura inusual debido a la presencia del par inerte estereoquímicamente activo en talio.


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text: Los metales del grupo 11 (o metales de acuñación), cobre, plata y oro, generalmente se clasifican como metales de transición dado que pueden formar iones con capas D incompletas. Físicamente, tienen los puntos de fusión relativamente bajos y los altos valores de electronegatividad asociados con los metales posteriores a la transición. Químicamente, los metales del grupo 11 se comportan como los metales del grupo principal en sus estados de valencia +1 y, por lo tanto, están algo relacionados con los metales alcalinos: esta es una razón por la que previamente fueron etiquetados como "grupo IB", en paralelo con los metales alcalinos "grupo IA". En ocasiones se clasifican como metales posteriores a la transición. Sus espectros son análogos a los de los metales alcalinos. Sus iones monopositivos son paramagnéticos y no aportan color a sus sales, como los de los metales alcalinos.


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text: En la tabla periódica de 1871 de Mendeleev, el cobre, la plata y el oro se enumeran dos veces, una en el grupo VIII (con la tríada de hierro y los metales del grupo del platino), y una vez en el grupo IB. No obstante, el grupo IB se paréntesis para señalar que era tentativo. El criterio principal de Mendeleev para la asignación de grupo era el estado de oxidación máxima de un elemento: sobre esa base, los elementos del grupo 11 no podían clasificarse en el grupo IB, debido a la existencia de compuestos de cobre (II) y oro (III) conocidos en ese momento. hora. Sin embargo, eliminar el grupo IB convertiría al grupo I en el único grupo principal (el grupo VIII fue etiquetado como grupo de transición) que carece de una bifurcación A – B. Poco después, la mayoría de los químicos eligió clasificar estos elementos en el grupo IB y eliminarlos del grupo VIII para la simetría resultante: esta fue la clasificación predominante hasta el surgimiento de la tabla periódica moderna de 18 columnas, mediana y larga, que separó el álcali metales y metales del grupo 11.


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text: Los metales de acuñación se consideraban tradicionalmente como una subdivisión del grupo de metales alcalinos, debido a que compartían la configuración electrónica s característica de los metales alcalinos (grupo 1: p s; grupo 11: ds). Sin embargo, las similitudes se limitan en gran medida a las estequiometrías de los compuestos +1 de ambos grupos, y no a sus propiedades químicas. Esto se deriva de la subshell d llena que proporciona un efecto de protección mucho más débil en el electrón s más externo que la subcapa p llena, de modo que los metales de acuñación tienen energías de primera ionización mucho más altas y radios iónicos más pequeños que los metales alcalinos correspondientes. Además, tienen puntos de fusión, durezas y densidades más altos, y reactividades y solubilidades más bajas en amoníaco líquido, además de tener un carácter más covalente en sus compuestos. Finalmente, los metales alcalinos están en la parte superior de la , mientras que los metales de acuñación están casi en la parte inferior. La cáscara d llena de metales de acuñación se altera mucho más fácilmente que la subcapa p llena de metales alcalinos, de modo que las energías de ionización segunda y tercera son más bajas, lo que permite estados de oxidación más altos que +1 y una química de coordinación más rica, lo que le da al grupo 11 Metales claros Carácter de metal de transición. Particularmente notable es el oro que forma compuestos iónicos con rubidio y cesio, en el que forma el ion aurida (Au) que también se presenta en forma solvatada en solución de amoníaco líquido; aquí el oro se comporta como un pseudohalógeno porque su configuración 5d 6s tiene un electrón menos que la configuración cuasi-cerrada 5d 6s de mercurio.


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text: La producción de metales alcalinos puros es algo complicada debido a su extrema reactividad con sustancias de uso común, como el agua. A partir de sus minerales de silicato, todos los metales alcalinos estables se pueden obtener de la misma manera: el ácido sulfúrico se usa primero para disolver el ión de metal alcalino y los iones de aluminio (III) deseados del mineral (lixiviación), con lo cual la precipitación básica elimina los iones de aluminio del mezcla precipitándolo como el hidróxido. El carbonato de metal alcalino insoluble restante se precipita entonces selectivamente; la sal se disuelve en ácido clorhídrico para producir el cloruro. El resultado se deja evaporar y el metal alcalino se puede aislar. El litio y el sodio generalmente se aíslan por electrólisis de sus cloruros líquidos, y se agrega cloruro de calcio para disminuir el punto de fusión de la mezcla. Los metales alcalinos más pesados, sin embargo, se aíslan más típicamente de una manera diferente, donde se usa un agente reductor (típicamente sodio para potasio y magnesio o calcio para los metales alcalinos más pesados) para reducir el cloruro de metal alcalino. El producto líquido o gaseoso (el metal alcalino) luego se somete a destilación fraccionada para la purificación. La mayoría de las rutas a los metales alcalinos puros requieren el uso de electrólisis debido a su alta reactividad; uno de los pocos que no es la pirólisis de la azida de metal alcalino correspondiente, que produce el metal para sodio, potasio, rubidio y cesio y el nitruro para litio.


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text: Las sales de litio tienen que ser extraída del agua de fuentes minerales, salares, y depósitos de salmuera. El metal se produce electrolíticamente a partir de una mezcla de cloruro de litio fundido y cloruro de potasio.


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text: El sodio se produce principalmente en el agua de mar y en los fondos marinos secos, pero ahora se produce a través de la electrólisis del cloruro de sodio al reducir el punto de fusión de la sustancia a menos de 700 °C mediante el uso de una celda Downs . Se puede producir sodio extremadamente puro a través de la descomposición térmica de la azida de sodio . El potasio se encuentra en muchos minerales, como la silvita (cloruro de potasio). Anteriormente, el potasio generalmente se elaboraba a partir de la electrólisis del cloruro de potasio o el hidróxido de potasio, encontrado ampliamente en lugares como Canadá, Rusia, Bielorrusia, Alemania, Israel, Estados Unidos y Jordania, en un método similar a cómo se produjo el sodio. a finales de 1800 y principios de 1900. También se puede producir a partir de agua de mar . Sin embargo, estos métodos son problemáticos porque el metal de potasio tiende a disolverse en su cloruro fundido y se vaporiza significativamente a las temperaturas de funcionamiento, formando potencialmente el superóxido explosivo. Como resultado, ahora se produce metal de potasio puro reduciendo el cloruro de potasio fundido con metal de sodio a 850 °C. <chem>Na (g) + KCl(I) <=> NaCl(I) + K(g)</chem>Aunque el sodio es menos reactivo que el potasio, este proceso funciona porque a temperaturas tan altas el potasio es más volátil que el sodio y se puede destilar fácilmente, por lo que el equilibrio se desplaza hacia la derecha para producir más gas de potasio y casi se completa.


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text: Durante varios años, en las décadas de 1950 y 1960, un subproducto de la producción de potasio llamado Alkarb fue una fuente principal de rubidio. El Alkarb contenía 21% de rubidio, mientras que el resto era potasio y una pequeña fracción de cesio. Hoy, los mayores productores de cesio, por ejemplo la mina Tanco en Manitoba, Canadá, producen rubidio como subproducto de la polucita. Hoy, un método común para separar el rubidio del potasio y el cesio es la cristalización fraccionada de un alumbre de rubidio y cesio (Cs, Rb) Al( SO ) · 12 HO, que produce alumbre de rubidio puro después de aproximadamente 30 recristalizaciones. Las aplicaciones limitadas y la falta de un mineral rico en rubidio limitan la producción de compuestos de rubidio a 2 a 4 toneladas por año. El cesio, sin embargo, no se produce a partir de la reacción anterior. En cambio, la extracción de mineral de polucita es el método principal para obtener cesio puro, extraído del mineral principalmente por tres métodos: digestión ácida, descomposición alcalina y reducción directa. Ambos metales se producen como subproductos de la producción de litio: después de 1958, cuando el interés en las propiedades termonucleares del litio aumentó bruscamente, la producción de rubidio y cesio también aumentó correspondientemente. Los metales puros de rubidio y cesio se producen al reducir sus cloruros con calcio metálico a 750 °C y baja presión.


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text: Como resultado de su extrema rareza en la naturaleza, mayoría del francio se sintetiza en la reacción nuclear Au+O → Fr + 5n, produciendo francio-209, francio-210 y francio-211 . La mayor cantidad de francio jamás reunida hasta la fecha es de aproximadamente 300,000 átomos neutros, que se sintetizaron usando la reacción nuclear dada anteriormente. Cuando se requiere específicamente el único isótopo natural de francio-223, se produce como la hija alfa del actinio-227, en sí mismo producido sintéticamente a partir de la irradiación de neutrones del radio natural-226, una de las hijas del uranio-238 natural.


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text: El litio, el sodio y el potasio tienen muchas aplicaciones, mientras que el rubidio y el cesio son muy útiles en contextos académicos, pero aún no tienen muchas aplicaciones. El litio se usa a menudo en baterías de iones de litio, y el óxido de litio puede ayudar a procesar la sílice. El estearato de litio es un espesante y puede usarse para fabricar grasas lubricantes; Se produce a partir de hidróxido de litio, que también se utiliza para absorber dióxido de carbono en cápsulas espaciales y submarinos. El cloruro de litio se utiliza como una aleación de soldadura fuerte para piezas de aluminio. El litio metálico se usa en aleaciones con magnesio y aluminio para dar aleaciones muy resistentes y ligeras.


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text: Los compuestos de sodio tienen muchas aplicaciones, la más conocida es el cloruro de sodio como sal de mesa . Las sales de sodio de los ácidos grasos se usan como jabón. El metal de sodio puro también tiene muchas aplicaciones, incluido el uso en lámparas de vapor de sodio, que producen una luz muy eficiente en comparación con otros tipos de iluminación, y pueden ayudar a suavizar la superficie de otros metales. Al ser un agente reductor fuerte, a menudo se usa para reducir muchos otros metales, como el titanio y el circonio, de sus cloruros. Además, es muy útil como líquido de intercambio de calor en reactores nucleares reproductores rápidos debido a su bajo punto de fusión, viscosidad y sección transversal hacia la absorción de neutrones.


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text: Los compuestos de potasio se usan a menudo como fertilizantes ya que el potasio es un elemento importante para la nutrición de las plantas. El hidróxido de potasio es una base muy fuerte y se usa para controlar el pH de varias sustancias. El nitrato de potasio y el permanganato de potasio a menudo se usan como poderosos agentes oxidantes. El superóxido de potasio se usa en máscaras para respirar, ya que reacciona con dióxido de carbono para dar carbonato de potasio y gas oxígeno. El potasio metal puro no se usa con frecuencia, pero sus aleaciones con sodio pueden sustituir al sodio puro en los reactores nucleares reproductores rápidos.


title: Alcalino

text: El rubidio y el cesio a menudo se usan en relojes atómicos. Los relojes atómicos de cesio son extraordinariamente precisos; si se hubiera hecho un reloj en el momento de los dinosaurios, estaría apagado por menos de cuatro segundos (después de 80 millones de años). Por esa razón, los átomos de cesio se usan como la definición del segundo. Los iones de rubidio a menudo se usan en fuegos artificiales morados, y el cesio se usa a menudo en fluidos de perforación en la industria del petróleo.


title: Alcalino

text: El francio no tiene aplicaciones comerciales, pero debido a la estructura atómica relativamente simple del francio, entre otras cosas, se ha utilizado en experimentos de espectroscopia, lo que lleva a más información sobre losniveles de energía y las constantes de acoplamiento entre partículas subatómicas. Los estudios sobre la luz emitida por los iones francio-210 atrapados por láser han proporcionado datos precisos sobre las transiciones entre los niveles de energía atómica, similares a los predichos por la teoría cuántica.


title: Alcalino

text: Los metales alcalinos puros son peligrosamente reactivos con el aire y el agua y deben mantenerse alejados del calor, fuego, agentes oxidantes, ácidos, la mayoría de los compuestos orgánicos, halocarbonos, plásticos y humedad. También reaccionan con dióxido de carbono y tetracloruro de carbono, por lo que los extintores normales son contraproducentes cuando se usan en incendios de metales alcalinos. Algunos extintores de polvo seco de Clase D diseñados para incendios de metales son efectivos, privando al fuego de oxígeno y enfriando el metal alcalino.


title: Alcalino

text: Los experimentos generalmente se realizan utilizando solo pequeñas cantidades de unos pocos gramos en una campana extractora. Pueden eliminarse pequeñas cantidades de litio por reacción con agua fría, pero los metales alcalinos más pesados deben disolverse en el isopropanol menos reactivo. Los metales alcalinos deben almacenarse en aceite mineral o en una atmósfera inerte. La atmósfera inerte utilizada puede ser argón o gas nitrógeno, a excepción del litio, que reacciona con el nitrógeno. El rubidio y el cesio deben mantenerse alejados del aire, incluso debajo del aceite, porque incluso una pequeña cantidad de aire difundido en el aceite puede desencadenar la formación del peróxido peligrosamente explosivo; Por la misma razón, el potasio no debe almacenarse bajo el aceite en una atmósfera que contenga oxígeno durante más de 6 meses.


title: Alcalino

text: La química bioinorgánica de los iones de metales alcalinos ha sido ampliamente revisada. Se han determinado estructuras cristalinas en estado sólido para muchos complejos de iones de metales alcalinos en péptidos pequeños, constituyentes de ácidos nucleicos, carbohidratos y complejos de ionóforos.


title: Alcalino

text: El litio, naturalmente, solo se produce en trazas en sistemas biológicos y no tiene un papel biológico conocido, pero tiene efectos en el cuerpo cuando se ingiere. El carbonato de litio se usa como estabilizador del estado de ánimo en psiquiatría para tratar el trastorno bipolar (depresión maníaca) en dosis diarias de aproximadamente 0.5 a 2 gramos, aunque hay efectos secundarios. La ingestión excesiva de litio causa somnolencia, dificultad para hablar y vómitos, entre otros síntomas, y envenena el sistema nervioso central, cual es peligroso ya que la dosis requerida de litio para tratar el trastorno bipolar es solo un poco más baja que la dosis tóxica. Su bioquímica, la forma en que el cuerpo humano lo maneja y los estudios realizados con ratas y cabras sugieren que es un oligoelemento esencial, aunque la función biológica natural del litio en humanos aún no se ha identificado.


title: Alcalino

text: El sodio y el potasio se producen en todos los sistemas biológicos conocidos, generalmente funcionan como electrolitos dentro y fuera de las células. El sodio es un nutriente esencial que regula el volumen sanguíneo, la presión arterial, el equilibrio osmótico y el pH ; El requerimiento fisiológico mínimo para el sodio es 500 miligramos por día. El cloruro de sodio (también conocido como sal común) es la principal fuente de sodio en la dieta, y se usa como condimento y conservante, como para encurtidos y cecina; La mayor parte proviene de alimentos procesados. La ingesta dietética de referencia para sodio es 1.5 gramos por día, pero la mayoría de las personas en los Estados Unidos consumen más de 2.3 gramos por día, la cantidad mínima que promueve la hipertensión; esto a su vez causa 7,6 millones de muertes prematuras en todo el mundo.


title: Alcalino

text: El potasio es el catión principal (ión positivo) dentro de las células animales, mientras que el sodio es el catión principal fuera de las células animales. Las diferencias de concentración de estas partículas cargadas provocan una diferencia en el potencial eléctrico entre el interior y el exterior de las células, conocido como potencial de membrana . El equilibrio entre el potasio y el sodio es mantenido por las proteínas transportadoras de iones en la membrana celular . El potencial de membrana celular creado por los iones de potasio y sodio permite que la célula genere un potencial de acción, un "pico" de descarga eléctrica. La capacidad de las células para producir descargas eléctricas es crítica para las funciones corporales como la neurotransmisión, la contracción muscular y la función cardíaca. La interrupción de este equilibrio puede ser fatal: por ejemplo, la ingestión de grandes cantidades de compuestos de potasio puede provocar hipercalemia que influye fuertemente en el sistema cardiovascular. El cloruro de potasio se usa en los Estados Unidos para las ejecuciones de inyección letal.


title: Alcalino

text: Debido a sus radios atómicos similares, el rubidio y el cesio en el cuerpo imitan al potasio y se absorben de manera similar. El rubidio no tiene un papel biológico conocido, pero puede ayudar a estimular el metabolismo, y, de manera similar al cesio, reemplaza el potasio en el cuerpo causando deficiencia de potasio. La sustitución parcial es bastante posible y bastante no tóxica: un 70 kg persona contiene en promedio 0.36 g. de rubidio, y un aumento en este valor de 50 a 100 veces no mostró efectos negativos en las personas de prueba. Las ratas pueden sobrevivir hasta un 50% de sustitución de potasio por rubidio. El rubidio (y en mucho menor medida el cesio) puede funcionar como una cura temporal para la hipocalemia; Mientras que el rubidio puede sustituir adecuadamente al potasio fisiológicamente en algunos sistemas, el cesio nunca puede hacerlo. Solo existe evidencia muy limitada en forma de síntomas de deficiencia para que el rubidio sea posiblemente esencial en las cabras; incluso si esto es cierto, las cantidades traza generalmente presentes en los alimentos son más que suficientes.


title: Alcalino

text: La mayoría de la gente rara vez encuentra compuestos de cesio, pero la mayoría de los compuestos de cesio son levemente tóxicos. Al igual que el rubidio, el cesio tiende a sustituir al potasio en el cuerpo, pero es significativamente más grande y, por lo tanto, es un sustituto más pobre. El exceso de cesio puede conducir a hipocalemia, arritmia y paro cardíaco agudo, pero tales cantidades normalmente no se encontrarían en las fuentes naturales. Como tal, el cesio no es un contaminante químico ambiental importante. El valor de la dosis letal media (DL ) para el cloruro de cesio en ratones es 2.3 gramos por kilogramo, que es comparable a los valores LD de cloruro de potasio y cloruro de sodio. El cloruro de cesio se ha promovido como una terapia alternativa contra el cáncer, pero se ha relacionado con la muerte de más de 50 pacientes, en quienes se utilizó como parte de un tratamiento contra el cáncer científicamente no validado.


title: Alcalino

text: Los radioisótopos de cesio requieren precauciones especiales; el manejo inadecuado de las fuentes de rayos gamma de cesio-137 puede provocar la liberación de este radioisótopo y lesiones por radiación. Quizás el caso más conocido es el accidente de Goiânia en 1987, en el que un sistema de radioterapia mal dispuesto de una clínica abandonada en la ciudad de Goiânia, Brasil, fue eliminado de un depósito de chatarra, y la sal de cesio resplandeciente se vendió a curiosos., compradores sin educación. Esto condujo a cuatro muertes y lesiones graves por exposición a la radiación. Junto con el , el yodo 131 y el estroncio 90, el cesio 137 se encontraba entre los isótopos distribuidos por el desastre de Chernobyl que constituyen el mayor riesgo para la salud. Presumiblemente, los radioisótopos de francio también serían peligrosos debido a su alta energía de descomposición y su corta vida media, pero ninguno se ha producido en cantidades lo suficientemente grandes como para representar un riesgo grave.


title: Alberto de Sajonia-Coburgo-Gotha

text: El príncipe Alberto de Sajonia-Coburgo y Gotha (nacido Franz "Albrecht August Karl Emanuel"; Coburgo, 26 de agosto de 1819-Windsor, 14 de diciembre de 1861) fue el marido de la reina Victoria y consorte del Reino Unido de Gran Bretaña e Irlanda desde 1840 (año en el que contrajeron matrimonio) hasta su fallecimiento en 1861. En 1857 le fue concedido, formalmente, el título de príncipe consorte, siendo el primero en ostentar tal dignidad.


title: Alberto de Sajonia-Coburgo-Gotha

text: Nació en el ducado ernestino de Sajonia-Coburgo-Saalfeld, en el seno de una familia conectada con muchos de los monarcas gobernantes de Europa. A los 20 años, se casó con su prima hermana, la reina Victoria, con quien tuvo nueve hijos. Al principio de su matrimonio, se sintió limitado por su posición como consorte, que no le confería ningún poder o responsabilidad; sin embargo, con el tiempo adoptó muchas causas públicas, como la reforma educativa y la abolición de la esclavitud a nivel mundial, y asumió la administración del personal, las propiedades y la oficina de la reina. Estuvo muy involucrado en la organización de la Gran Exposición de 1851. Ayudó a desarrollar la monarquía constitucional del Reino Unido convenciendo a su esposa para que se mostrara menos partidista en sus relaciones con el Parlamento, aunque estaba profundamente en desacuerdo con la política exterior intervencionista seguida durante la permanencia de lord Palmerston como secretario de Relaciones Exteriores.


title: Alberto de Sajonia-Coburgo-Gotha

text: Murió a la edad de 42 años, lo que sumió a Victoria en un profundo duelo que duró el resto de su vida. Después de la muerte de la reina en 1901, su hijo mayor, Eduardo, la sucedió como el primer monarca británico de la Casa de Sajonia-Coburgo y Gotha, que en 1917 sería renombrada por su nieto Jorge V como Casa de Windsor, debido a que el Reino Unido se encontraba enfrentado a Alemania en la Primera Guerra Mundial y el nombre germánico era muy impopular en aquel momento.


title: Alberto de Sajonia-Coburgo-Gotha

text: Alberto nació el 26 de agosto de 1819 en el castillo de Rosenau, cerca de Coburgo, Alemania; era el segundo hijo de Ernesto III de Sajonia-Coburgo-Saalfeld y su primera esposa, Luisa de Sajonia-Gotha-Altenburgo. La reina Victoria, futura esposa de Alberto, nació poco tiempo antes, el mismo año y con la asistencia de la misma partera, Frau Siebold. Fue bautizado en la Iglesia evangélica luterana el 19 de septiembre de 1819 en el Salón de Mármol de Rosenau con agua tomada del río local, el Itz. Sus padrinos fueron su abuela paterna, Augusta de Reuss-Ebersdorf, duquesa viuda de Sajonia-Coburgo-Saalfeld; su abuelo materno, Augusto, duque de Sajonia-Gotha-Altenburgo; Francisco I, , quien al ser católico no figuró como padrino, sino como «protector»; Alberto de Sajonia-Teschen, duque de Teschen; y Emanuel, conde de Mensdorff Pouilly. Federico IV duque de Sajonia-Gotha-Altenburgo y tío abuelo de Alberto, murió en 1825. Su muerte llevó a un nuevo arreglo de los ducados sajones al año siguiente, y el padre de Alberto se convirtió en duque reinante de Sajonia-Coburgo-Gotha, como Ernesto I.


title: Alberto de Sajonia-Coburgo-Gotha

text: Alberto y su hermano mayor, Ernesto, tuvieron en su niñez y juventud una relación muy cercana, marcada por el turbulento matrimonio de sus padres y la final separación y divorcio. Después de que su madre fue exiliada de la corte en 1824, se casó con su amante, Alejandro de Hanstein, conde de Pölzig y Beiersdorf, después de obtener el divorcio en 1826 con la condición de que Luisa no volviera a ver nunca a sus hijo. Murió de cáncer a la edad de 30 años en 1831. Al año siguiente, su padre se casó con su sobrina, prima de sus hijos, la princesa María Antonieta de Wurtemberg, pero el matrimonio no fue muy cercano y María Antonieta tuvo poco impacto en las vidas de sus hijastros.


title: Alberto de Sajonia-Coburgo-Gotha

text: Los hermanos fueron educados en casa por Christoph Florschütz, con quien Alberto aprendió a dominar el inglés desde los cuatro años, aunque como germanohablante nativo, al igual que su futura esposa Victoria, era el alemán el idioma que solían utilizar en la intimidad. Más tarde estudiaron en Bruselas, donde Adolphe Quetelet fue uno de sus tutores. Al igual que muchos otros príncipes alemanes, Alberto asistió a la Universidad de Bonn; estudió derecho, economía política, filosofía e historia del arte. Estudió música y destacaba en los deportes, especialmente esgrima y equitación. Sus maestros en Bonn incluyeron al filósofo Immanuel Hermann Fichte y al poeta August Wilhelm von Schlegel.


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text: Para 1836, la idea del matrimonio entre Alberto y su prima Victoria, había surgido en la mente de su ambicioso tío, Leopoldo, que era rey de los belgas desde 1831. En este momento, Victoria era la presunta heredera al trono británico. Su padre, Eduardo Augusto, duque de Kent, quien era el cuarto hijo del rey Jorge III del Reino Unido, había muerto cuando ella era un bebé y su anciano tío, el rey Guillermo IV, no tenía hijos legítimos. Victoria de Sajonia-Coburgo-Saalfeld, duquesa de Kent y madre de Victoria, era hermana del rey Leopoldo y del padre de Alberto, el duque de Sajonia-Coburgo y Gotha. Leopoldo hizo arreglos para que su hermana invitara al duque de Sajonia-Coburgo y Gotha y a sus dos hijos a visitarla en mayo de 1836, con la finalidad de conocer a Victoria. Sin embargo, el rey Guillermo IV, reprobaba cualquier relación con los Coburgo y en cambio favorecía el compromiso con el príncipe Alejandro de los Países Bajos, segundo hijo de Guillermo, príncipe de Orange. Victoria era muy consciente de los distintos planes matrimoniales y valoró críticamente un desfile de príncipes elegibles. Victoria escribió, «[Alberto] es extremadamente atractivo; su pelo es casi del mismo color que el mío; sus ojos son grandes y azules, tiene una hermosa nariz y una boca muy dulce con magníficos dientes; pero lo fascinante de su semblante es su expresión, que es lo más encantador. Por el contrario, Alejandro es "muy vulgar"».


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text: Victoria le escribió a su tío Leopoldo para darle las gracias «por la perspectiva de "gran" felicidad que has contribuido a darme en la persona del querido Alberto [...] Posee todas las cualidades que podría desear para hacerme absolutamente feliz». Aunque no se estableció un acuerdo formal, la familia asumió que el compromiso tendría lugar.


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text: Victoria llegó al trono con solo dieciocho años de edad el 20 de junio de 1837. Sus cartas de esa época muestran interés en la educación que Alberto debería recibir para el papel que tendría que desempeñar, aunque se resistió a los intentos por apresurar el matrimonio. En el invierno de 1838-39, el príncipe visitó Italia, acompañado por el consejero confidencial de la familia Coburgo, el barón Stockmar.


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text: Alberto y su hermano Ernesto volvieron al Reino Unido en octubre de 1839, para visitar a la reina con el objeto de arreglar el matrimonio. Alberto y Victoria sentían afecto mutuo y la reina le propuso matrimonio el 15 de octubre de 1839. La intención de Victoria de casarse fue declarada formalmente ante el Consejo Privado el 23 de noviembre. La pareja se casó el 10 de febrero de 1840 en la capilla real del palacio de St. James. Justo antes del matrimonio, Alberto fue nacionalizado por ley del Parlamento, además se le otorgó al tratamiento de "Su Alteza Real" por petición al Consejo.


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text: Alberto no era popular entre los británicos al inicio del matrimonio, para el pueblo, el príncipe provenía de un estado menor empobrecido y mediocre, apenas más grande que un pequeño condado inglés. Lord Melbourne, primer ministro británico, aconsejó a la reina que no le concediera a su marido el título de «rey consorte». El Parlamento incluso se negó a que lo nombraran par — en parte por un sentimiento antialemán y también por el deseo de excluir a Alberto de cualquier papel político. Melbourne conducía un gobierno de minoría y la oposición se aprovechó del matrimonio para debilitar aún más su posición. Se opusieron a ennoblecer a Alberto y le otorgaron una anualidad más pequeña que a los consortes anteriores, Se le otorgaron 30 000 libras esterlinas en vez de las habituales 50 000. Alberto afirmó que no tenía necesidad de un título británico; escribió: «Casi sería como dar un paso hacia abajo, como duque de Sajonia me siento superior al duque de York o de Kent». Durante los siguientes 17 años, Alberto fue llamado formalmente «Su Alteza Real el príncipe Alberto», hasta que el 25 de junio de 1857, Victoria le concedió el título de príncipe consorte.


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text: La posición que el príncipe tenía por su matrimonio, si bien era una distinción, también le causaba grandes dificultades; en palabras de Alberto: «Estoy muy feliz y contento; pero la dificultad de ocupar mi lugar con la dignidad adecuada estriba en que soy solo el marido, no el jefe de la casa». El hogar de la reina era dirigido por su antigua institutriz, la baronesa Lehzen. Alberto se refería a ella como «el dragón de la casa» y maniobró para desplazarla de su posición.


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text: Se enteraron de que Victoria estaba embarazada a los dos meses de matrimonio. Alberto empezó a asumir funciones públicas, se convirtió en presidente de la Society for the Extinction of Slavery (Sociedad para la extinción de la esclavitud), la esclavitud había sido abolida en todo el imperio británico, pero todavía era lícita en lugares como Estados Unidos y las colonias de Francia; y ayudó privadamente a Victoria en su trabajo con la papelería de gobierno. En junio de 1840, mientras daban un paseo en carruaje, Alberto y Victoria fueron tiroteados por Edward Oxford, quien más tarde fue juzgado demente. Ninguno de los dos resultó herido y Alberto recibió elogios en la prensa por su valentía y serenidad durante el ataque. Alberto estaba ganando el apoyo del pueblo, así como influencia política, lo que quedó demostrado en la práctica cuando el Parlamento aprobó en agosto la Ley de Regencia de 1840, para designarlo regente en caso del fallecimiento de Victoria antes de que su hijo llegara a la mayoría de edad. Su primera hija, Victoria, nombrada así por su madre, nació en noviembre; durante los próximos diecisiete años tendrían ocho hijos más. Los nueve hijos sobrevivieron hasta la edad adulta, un hecho que la biógrafa Hermione Hobhouse acredita a la «competente influencia» de Alberto en el sano funcionamiento de la guardería. Logró que la guardería real quedara fuera del penetrante control de la baronesa a principios de 1841 y, finalmente, Lehzen se fue definitivamente de Gran Bretaña en septiembre de 1842 —para alivio de Alberto.


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text: Después de las elecciones generales del Reino Unido de 1841, Melbourne fue sustituido como primer ministro por sir Robert Peel, quien designó a Alberto como presidente de la Comisión Real encargada de decorar el nuevo palacio de Westminster. El palacio había sufrido un incendio siete años antes y estaba en reconstrucción. Como mecenas y compradora de cuadros y esculturas, la comisión se constituyó para promover las bellas artes en el Reino Unido . El trabajo de la comisión era lento y el arquitecto, Charles Barry, tomó muchas decisiones que deberían estar en manos de los comisarios, decorando las habitaciones con muebles ornamentados que fueron tratados como parte de la arquitectura. Alberto tuvo más éxito como coleccionista y mecenas privado. Entre sus adquisiciones más notables se encuentran antiguas pinturas alemanas e italianas —como "Apolo y Diana" de Lucas Cranach el Viejo y "San Pedro mártir" de Fra Angelico— y piezas contemporáneas de Franz Xaver Winterhalter y Edwin Landseer. Ludwig Gruner, de Dresde, asistió a Alberto en la compra de piezas de la más alta calidad.


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text: Alberto y Victoria sufrieron nuevos atentados el 29 y el 30 de mayo de 1842, pero salieron ilesos. El culpable, John Francis, fue detenido y condenado a muerte, aunque más tarde fue indultado. Su impopularidad inicial surgió debido a la rigidez de la pareja y su apego al protocolo en público, aunque en privado la pareja era más relajada. Alberto y Victoria se separaron por primera vez desde su matrimonio a principios de 1844, cuando el príncipe regresó a Coburgo a causa de la muerte de su padre.


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text: Para 1844, Alberto había logrado modernizar las finanzas reales y, gracias a diversos ahorros, tenían suficiente capital para comprar Osborne House en la isla de Wight, como residencia privada para su creciente familia. En los siguientes años construyeron una casa al estilo de una villa italiana según los diseños de Alberto y Thomas Cubitt. Alberto hizo un estudio del terreno y mejoró la finca y la granja. Alberto administró y mejoró otras propiedades reales, su granja modelo en Windsor fue admirada por sus biógrafos, y bajo su custodia los ingresos del ducado de Cornualles —la propiedad hereditaria del príncipe de Gales—, crecieron constantemente.


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text: A diferencia de muchos terratenientes que aprobaban el trabajo infantil y se oponían a la derogación de Peel de las Corn Laws, Alberto apoyó los movimientos para elevar la edad requerida para trabajar y el libre comercio. En 1846, Alberto recibió reproches de lord George Bentinck cuando asistió al debate de las Corn Laws en la Cámara de los Comunes para manifestar su apoyo tácito a Peel. Durante el mandato de Peel, la autoridad de Alberto detrás o al lado del trono se volvió más evidente. Tenía acceso a todos los documentos de la reina cuando redactaba su correspondencia y estaba presente cuando Victoria se entrevistaba con sus ministros o los recibía a solas en su ausencia. El secretario del Consejo Privado, Charles Greville, escribió de Alberto: «Él es el rey para todos los fines y propósitos».


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text: En 1847, Alberto fue elegido rector de la Universidad de Cambridge después de competir con el conde de Powis, quien al año siguiente fue muerto accidentalmente por su propio hijo durante una sesión de tiro al faisán. Alberto utilizó su posición como rector para llevar adelante con éxito una campaña para reformar y modernizar los planes de estudio de la universidad, ampliando la cantidad de asignaturas que se impartían más allá de las matemáticas tradicionales y los clásicos, para incluir la historia moderna y las ciencias naturales.


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text: Ese verano, Victoria y Alberto pasaron unas lluviosas vacaciones en el oeste de Escocia en el lago Laggan; pero su médico, sir James Clark, les dijo que su hijo habría podido disfrutar de días secos y soleados más hacia el este, en el castillo de Balmoral. El inquilino de Balmoral, sir Robert Gordon, murió repentinamente a principios de octubre y Alberto inició negociaciones para tramitar un contrato de arrendamiento con el propietario, el conde de Fife. En mayo del año siguiente, Alberto arrendó Balmoral, que nunca antes había visitado, y en septiembre de 1848, viajó para allá con su esposa y sus hijos mayores por primera vez, para disfrutar de la privacidad que el lugar ofrecía.


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text: Como resultado de una crisis económica generalizada, las revoluciones se extendieron por toda Europa en 1848. Durante todo el año, Victoria y Alberto se quejaron de la política exterior intervencionista seguida por lord Palmerston como secretario de Relaciones Exteriores, que creían que más adelante desestabilizaría a otras potencias extranjeras. Alberto estaba preocupado por muchos de sus parientes reales, varios de los cuales fueron depuestos. Junto a Victoria, quien ese año dio a luz a su hija Luisa, pasó algún tiempo lejos de Londres en la relativa seguridad de Osborne. Aunque hubo manifestaciones esporádicas en Inglaterra, no se llevó a cabo ninguna acción revolucionaria efectiva y Alberto consiguió la aclamación pública cuando expresó sus puntos de vista paternalistas, aunque bien intencionados y filantrópicos. En un discurso ante la Society for the Improvement of the Condition of the Labouring Classes (Sociedad para la mejora de la condición de las clases trabajadoras), de la cual era presidente, expresó su «simpatía e interés por ese grupo de nuestra comunidad, que tienen la mayor parte del trabajo duro y la menor cantidad de satisfacciones en este mundo». Era el «deber de quienes bajo las bendiciones de la Divina Providencia, disfrutaban de posición, riqueza y la educación», ayudar a aquellos menos afortunados.


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text: Como hombre de ideas progresistas y relativamente liberales, Alberto no solo impulsó reformas en la educación universitaria, el bienestar, las finanzas reales y la esclavitud, también tenía un interés especial en la aplicación de la ciencia y el arte en la industria manufacturera. La Gran Exposición de 1851 fue concebida a raíz de las exhibiciones anuales que organizaba la Royal Society of Arts, de la que Alberto fue presidente desde 1843, y la mayor parte de su éxito se debió a sus esfuerzos por promoverla. Alberto sirvió como presidente de la Royal Commission for the Exhibition of 1851 (Comisión real para la exposición de 1851) y tuvo que luchar por cada etapa del proyecto. En la Cámara de los Lores, lord Brougham explotó contra la propuesta de hacer una exposición en Hyde Park. Los opositores profetizaban que pillos y revolucionarios extranjeros invadirían Inglaterra para socavar la moral de la gente y destruir su fe; Alberto pensaba que tales pretextos eran absurdos y silenciosamente perseveró, porque confiaba en que la industria manufacturera británica se beneficiaría de la exposición de los mejores productos de países extranjeros.


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text: La reina inauguró la exposición en un edificio de vidrio especialmente diseñado y construido para el evento, conocido como The Crystal Palace, el 1 de mayo de 1851. Resultó un éxito colosal. Dejó un superávit de 180 000 libras, que se utilizó para adquirir tierras en South Kensington, para establecer instituciones educativas y culturales, incluyendo lo que más tarde sería nombrado Museo de Victoria y Alberto. Los escépticos denominaron a está zona «Albertopolis».


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text: En 1852, el oportuno legado de un excéntrico avaro, John Camden Neild, hizo posible que Alberto pudiera comprar Balmoral como propiedad privada y como de costumbre se embarcó en un amplio programa de mejoras. El mismo año se le asignaron varios de los puestos que quedaron vacantes por la muerte del duque de Wellington, incluyendo el control de Trinity House y el de coronel a cargo de la Guardia de Granaderos. Con Wellington fuera del cuadro, Albert hizo campaña para modernizar el ejército, algo que se había postergado por largo tiempo. Como pensaba que el ejército no estaba listo para la guerra y que era preferible un régimen cristiano que uno islámico, Alberto propuso una solución diplomática al conflicto entre los imperios ruso y otomano. Palmerston fue más belicoso y estaba a favor de una política que evitara una mayor expansión rusa. Palmerston maniobró fuera del gabinete en diciembre de 1853, pero casi al mismo tiempo una flota rusa atacó a la flota otomana anclada en Sinope. La prensa londinense describió el ataque como una masacre criminal, lo que motivó que la popularidad de Palmerston se incrementara y la de Alberto se desplomara. En las siguientes dos semanas, Palmerston fue designado ministro nuevamente. Mientras continuaba la indignación pública por la acción rusa, circularon rumores falsos de que Alberto había sido detenido por traición y que estaba prisionero en la torre de Londres. Para marzo de 1854, el Reino Unido y Rusia estaban envueltos en la guerra de Crimea. Alberto ideó un plan para ganar la guerra sitiando a Sevastopol mientras Rusia se debilitaba económicamente, el cual se convirtió en la estrategia aliada después de que el zar decidió pelear una guerra puramente defensiva. El optimismo británico inicial se desvaneció rápidamente cuando la prensa informó que las tropas de casa estaban mal equipadas y mal manejadas por envejecidos generales que utilizaban estrategias y tácticas obsoletas. El conflicto evidenció que los rusos estaban tan mal preparados como sus oponentes. Lord Aberdeen, el primer ministro, dimitió y Palmerston le sucedió. Por medio de negociaciones, el Tratado de París puso fin a la guerra en 1856. Durante la guerra, Alberto arregló el matrimonio de Victoria, su hija de 14 años, con el príncipe Federico Guillermo de Prusia, aunque retrasó la boda hasta que la princesa tuviera 17 años. Alberto esperaba que su hija y su yerno serían una influencia que liberara la expansión del estado prusiano.


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text: Alberto se involucró en la promoción de muchas instituciones educativas públicas; en todas las reuniones relacionadas con este tema expresó la necesidad de una mejor educación. Una recopilación de sus discursos se publicó en 1857. Reconocido como defensor de la educación y el progreso tecnológico, fue invitado a hablar en reuniones científicas, como el memorable discurso que pronunció como presidente de la British Association for the Advancement of Science (Asociación Británica para el Avance de la Ciencia) cuando se reunieron en Aberdeen en 1859. Su solidaridad con la ciencia generó la oposición de la iglesia. Su propuesta de nombrar caballero a Charles Darwin, después de la publicación de "El origen de las especies", fue rechazada.


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text: Alberto siguió dedicándose a la educación de su familia y al manejo del palacio. La institutriz de sus hijos, lady Lyttelton, lo consideraba inusualmente amable y paciente y describió como se unía con entusiasmo a los juegos infantiles. Sintió profundamente la partida de su hija mayor hacia Prusia cuando se casó con su prometido a principios de 1858 y estaba decepcionado de que su hijo mayor, el príncipe de Gales, no respondiera bien al intenso programa educativo que había diseñado para él.


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text: A la edad de siete años, se esperaba que el príncipe de Gales tomara seis horas de instrucción todos los días, incluyendo una hora de alemán y una hora de francés. Cuando el príncipe de Gales fallaba en sus lecciones, Alberto le azotaba. El castigo corporal era común en aquel tiempo y no se consideraba excesivamente duro. El biógrafo de Alberto, Roger Fulford, escribió que las relaciones entre los miembros de la familia eran «amigables, cariñosas y normales [...] no hay ninguna evidencia en los archivos reales o en los escritos de autoridades en la materia para justificar la creencia de que las relaciones entre el príncipe y su hijo mayor eran otras que profundamente afectuosas». Philip Magnus escribió en su biografía de Eduardo VII, que Alberto «intentó tratar a sus hijos como iguales; y fueron capaces de penetrar su rigidez y su reserva porque se dieron cuenta instintivamente que no solo los amaba, sino que disfrutaba y necesitaba su compañía».


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text: En agosto de 1859, Alberto cayó gravemente enfermo con calambres en el estómago. Durante un viaje a Coburgo en el otoño de 1860, iba conduciendo un carruaje tirado por cuatro caballos que repentinamente se desbocaron. Mientras los caballos continuaban galopando hacia un vehículo inmóvil que esperaba en un cruce ferroviario, Alberto saltó del carruaje para salvar su vida. Uno de los caballos murió en la colisión y Alberto resultó fuertemente afectado, aunque sus heridas físicas consistieron solamente en cortadas y moretones. Les dijo a su hermano y a su hija mayor que sintió que había llegado su hora.


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text: En marzo de 1861, murió la duquesa de Kent, madre de Victoria y tía de Alberto, y la reina estaba desconsolada; Alberto se hizo cargo de la mayoría de las responsabilidades de la reina, a pesar de continuar enfermo con problemas crónicos de estómago. El último evento público que presidió fue la inauguración de los "Royal Horticultural Gardens" el 5 de junio de 1861. En agosto, Victoria y Alberto visitaron Curraugh Camp en Irlanda, donde el príncipe de Gales estaba haciendo el servicio militar. En el campamento, los compañeros del príncipe le habían presentado a Nellie Clifden, una actriz irlandesa.


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text: Para noviembre, Victoria y Alberto habían regresado a Windsor y el príncipe de Gales a Cambridge, donde realizaba sus estudios. Dos de los primos de Alberto, el rey Pedro V y el príncipe Fernando de Portugal, murieron de fiebre tifoidea. Para colmo de males, Alberto fue informado de que en los clubes de caballeros y la prensa extranjera se extendía el rumor de que el príncipe de Gales estaba involucrado aún con Nellie Clifden. Alberto y Victoria estaban horrorizados por la indiscreción de su hijo y temían que todo terminara en chantaje, escándalo o embarazo. Aunque Alberto estaba enfermo y debilitado, se trasladó a Cambridge el 25 de noviembre, para ver al príncipe de Gales y discutir sobre su indiscreta aventura. En sus últimas semanas, Alberto sufrió de dolores de espalda y piernas.


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text: Cuando el Incidente del Trent —la sustracción forzada de dos diplomáticos confederados de un barco británico por parte de las fuerzas de la unión durante la guerra de Secesión— amenazó con hacer estallar la guerra entre Estados Unidos y el Reino Unido, Alberto estaba gravemente enfermo, pero intervino para suavizar la respuesta diplomática británica. El 9 de diciembre, William Jenner, uno de los médicos de Alberto, le diagnosticó fiebre tifoidea. Alberto murió a las 22:50 del 14 de diciembre de 1861 en el "Blue Room" del castillo de Windsor, en presencia de la reina y cinco de sus nueve hijos. El diagnóstico contemporáneo fue de fiebre tifoidea, pero los escritores modernos han señalado que Alberto estuvo enfermo durante al menos dos años antes de su muerte, lo cual podría indicar que una enfermedad crónica, como la enfermedad de Crohn, una insuficiencia renal o un cáncer abdominal, fueron la auténtica causa de la muerte.


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text: El dolor de la reina fue abrumador y los tibios sentimientos que el pueblo experimentó con anterioridad por Alberto fueron reemplazados por compasión. Victoria vistió de negro como señal de luto por el resto de su larga vida y las habitaciones de Alberto en todas sus casas se mantuvieron como hasta ese día, incluso llevaban agua caliente por las mañanas y la ropa de cama y las toallas se cambiaban a diario. Tales prácticas no eran extrañas en las casas de los muy ricos. Victoria se retiró de la vida pública y su reclusión erosionó algunos de los intentos de Alberto por remodelar la monarquía como una institución nacional que establecía un ejemplo moral, no político. Se le acredita a Alberto la introducción del principio de que la familia real británica debía de permanecer por encima de la política. Antes de su matrimonio, Victoria apoyaba a los whigs; por ejemplo, a principios de su reinado Victoria frustró la formación de un gobierno conservador por sir Robert Peel al negarse a aceptar las sustituciones que este le sugirió hacer entre sus damas de compañía.


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text: Alberto fue sepultado temporalmente en la capilla de san Jorge en el castillo de Windsor, hasta que un año después de su muerte sus restos fueron depositados en el Mausoleo Real de Frogmore, que permaneció incompleto hasta 1871. El sepulcro en el que finalmente fueron colocados Alberto y Victoria, fue tallado en el mayor bloque de granito que se haya extraído en el Reino Unido. A pesar de la petición de Alberto de que no se crearan efigies suyas, se erigieron muchos monumentos públicos en su honor en todo el país y a través del Imperio británico. Los más destacados son el Royal Albert Hall y el Albert Memorial en Londres. La plétora de memoriales erigidos en honor de Alberto llegó a ser tan grande que Charles Dickens le dijo a un amigo que buscaba una «cueva inaccesible» para escapar de ellos.


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text: Toda clase de objetos y lugares fueron nombrados como el príncipe Alberto, desde el lago Alberto en África hasta la ciudad de Prince Albert en Saskatchewan o la Albert Medal, otorgada por la Royal Society of Arts. Cuatro regimientos del ejército británico tomaron su nombre: la 11.º de Húsares del príncipe Alberto, la de Infantería ligera del príncipe Alberto, el Regimiento de Voluntarios de Caballería de Leicestershire del príncipe Alberto y la Brigada de Rifleros del Príncipe Consorte. Alberto y Victoria demostraron gran interés en el establecimiento y desarrollo de Aldershot en Hampshire como ciudad de guarnición en la década de 1850. Tenían allí un pabellón real de madera en el cual frecuentemente se quedaban cuando asistían a revisiones del Ejército. Alberto estableció y dotó la biblioteca Prince Consort's Library en Aldershot.


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text: Las biografías que se publicaron después de su muerte eran típicamente elogiosas. El "Magnum opus" de Theodore Martin de cinco volúmenes fue autorizado y supervisado por la reina Victoria y su influencia se nota en sus páginas. Sin embargo, es un registro preciso y exhaustivo. "Queen Victoria" (1921) de Lytton Strachey fue más crítica, pero fue desacreditada en parte por biógrafos de mediados del siglo XX como Héctor Bolitho y Roger Fulford, quienes, a diferencia de Strachey, tuvieron acceso a los diarios y las cartas de Victoria. Los mitos populares sobre el príncipe Alberto —tales como la afirmación de que introdujo los árboles de Navidad en el Reino Unido— son descartados por los académicos. Biógrafos recientes, como Stanley Weintraub, retratan a Alberto como el personaje de un romance trágico, que murió demasiado pronto y al que su amada le guardó luto durante toda la vida. En la película "The Young Victoria" de 2009, Alberto, representado por Rupert Friend, se convierte en un personaje heroico en la representación novelesca del atentado de 1840, donde recibe el impacto de una bala —algo que no sucedió en la vida real.


title: Alberto de Sajonia-Coburgo-Gotha

text: Al momento de su matrimonio con la reina Victoria en 1840, al príncipe Alberto se le concedió su propio escudo personal, que era el Escudo de Armas del Reino Unido brisado por un lambel a tres pendientes en argén con una cruz de gules en el pendiente central y cuartelado con las armas de Sajonia. El blasón es descrito como: «Cuarteles 1º y 4º, las Armas Reales cubiertas por un lambel a tres pendientes en argén, cargado con una cruz de gules en el pendiente central; 2º y 3º, burelado de diez piezas oro y sable, con un crancelín en sinople dispuesto en banda abovedada». Las peculiares armas del príncipe eran un «ejemplo singular de armas diferenciadas por cuarteles, [que] no están hechas conforme a las reglas de la heráldica y son en sí mismas una contradicción heráldica». Antes de su matrimonio, utilizó las armas de su padre sin diferenciar, siguiendo la tradición alemana.


title: Alberto de Sajonia-Coburgo-Gotha

text: En la placa colocada en su puesto como caballero de la Orden de la Jarretera, su escudo de armas lleva como emblema una corona real y muestra las seis cimeras de la casa de Sajonia-Coburgo-Gotha; estas son, de izquierda a derecha: 1.«Cabeza de toro en gules armado y anillado en argén, coronado en oro con el borde [de la corona] ajedrezado de gules y argén» por el condado de Mark. 2. «Sobre una corona en oro, dos cuernos de búfalo en argén, unido al borde exterior de cada uno cinco ramas a manera de faja, cada una con tres hojas de tilo en sinople» por Turingia. 3. «Sobre una corona en oro, un sombrero piramidal cargado con las armas de Sajonia que lleva encima un penacho de plumas de pavo real sobre el cual descansa también una corona en oro» por Sajonia. 4. «Perfil de un hombre barbado que se desvanece debajo de los hombros, vestido en rayado argén y gules, el ornamento puntiagudo [de la cabeza] que tiene un rayado semejante, termina en un penacho de tres plumas de pavo real» por Meissen. 5. «La mitad de un grifo en oro, con alas en sable desplegadas, con cuello y lampasado en gules» por Jülich. 6. «Sobre una corona en oro, un penacho de plumas de pavo real» por Berg.


title: Alberto de Sajonia-Coburgo-Gotha

text: Los soportes eran el león coronado de Inglaterra y el unicornio de Escocia —como en las armas reales— cargando en hombros con un lambel semejante al de las armas. Lema personal de Albert era el alemán "Treu und Fest", que significa leal y seguro. Este lema fue utilizado también por propio el regimiento de húsares que lleva su nombre. Todos los descendientes en línea masculina de Alberto tenían derecho a llevar un escusón con las armas de Sajonia en el centro de su respectivo escudo de armas. El escusón fue colocado, como Charles Boutell escribe, «como un escudo pretensioso [que] no parece estar de acuerdo con el espíritu o el uso práctico de la heráldica histórica verdadera». Sin embargo en 1917, durante la Primera Guerra Mundial, el rey Jorge V abandonó las referencias heráldicas al patrimonio alemán de la familia real y se retiró el escudo sajón.


title: Almería

text: Almería es una ciudad y municipio español, capital de la provincia homónima, en la comunidad autónoma de Andalucía. Es el centro neurálgico de la Comarca Metropolitana de Almería, en el extremo sureste de la península ibérica y de la comarca turística de Almería-Cabo de Gata-Níjar. La rodean por el oeste la sierra de Gádor, por el norte sierra Alhamilla y por el este el valle y delta del río Andarax y, más allá, una llanura que culmina en la sierra de Cabo de Gata. Al sur, su puerto y litoral se abren a una amplia bahía sobre el mar Mediterráneo.


title: Almería

text: Es la sede del partido judicial n.º 1 de la provincia y de la diócesis que lleva su nombre. En 2005 acogió los XV Juegos Mediterráneos.


title: Almería

text: Fue fundada en 955 d. C. por Abderramán III en un emplazamiento dominado anteriormente por otras urbes como la ibera Urci o la romana Portus Magnus y desempeñó un papel fundamental durante el califato de Córdoba, llegando a ser el puerto más importante del al-Ándalus omeya. Alcanzó su máximo esplendor durante la taifa, en el , convirtiéndose bajo el reinado de Almotacín en un emporio comercial y cultural y posteriormente como parte del Reino de Granada.


title: Almería

text: Tras su incorporación a la Corona de Castilla en 1489, la población fue diezmada por terremotos, plagas e incursiones de los piratas. La recuperación no fue patente hasta finales del , con el resurgir de la minería y la exportación de la uva de Ohanes, y de nuevo a partir de los años 1960, gracias a la explosión de la agricultura intensiva, el turismo, la construcción y la industria del mármol.


title: Almería

text: Entre su patrimonio histórico-artístico, cabe destacar la Alcazaba musulmana ( a ), la catedral-fortaleza de la Encarnación (), el cargadero de mineral o Cable Inglés (finales del ), y el Museo de Almería, reinaugurado en 2006.


title: Almería

text: Con una población de 201780 habitantes en julio de 2020, según el padrón municipal, es un municipio de creciente relevancia en los ámbitos económico, cultural y deportivo, y un importante nudo de comunicaciones gracias a su puerto y aeropuerto internacional remodelado. Es una de las treinta localidades más pobladas de España, la 19.ª capital de provincia más poblada.


title: Almería

text: Actualmente se están desarrollando planes urbanísticos que cambiarán la fisionomía de la ciudad por un lado se están construyendo las infraestructuras necesarias para la conexión ferroviaria con trenes de Alta Velocidad (AVE) con obras singulares como la rehabilitación de la antigua estación de tren y su posterior integración con la nueva estación intermodal y por otro lado se está desarrollando los planes de integración del puerto en la ciudad cuya redacción recae en la Fundación Bahía Almeriport.


title: Almería

text: Si bien en su día el Movimiento Indaliano quiso traducir el topónimo árabe andalusí المرية ("al-Mariyyāt") como «espejo del mar» (interpretación dada ya en el por Pascual Madoz, quien en su "Diccionario geográfico" propone la etimología "Meria al-Bahri"), lo más probable es que la denominación árabe provenga de "al-Miraya", y este de مَرَايَا (marāyā) «espejo», pues مرأى (mara'ā) solo significa «ver». Su nombre, cuando se fundó en 955 d. C. era "al-Mariyyāt Baŷŷāna", haciendo referencia a una atalaya costera construida para defender a la antigua ciudad de Baŷŷāna (actual Pechina, a orillas del bajo Andarax). Que la atalaya se llamara de ese modo, "al-Mariyyāt", no significa que dicho término significara «torre vigía» o «vigía», pues la forma "al-Mariyyāt" está mucho más cercana al árabe "Al-Marāyyāt" «el espejo» que a una forma como "Al-Mara'āt" «el ver, la visión o la vigía». En cualquier caso, aunque ambas formas derivan de la misma raíz "ر ء ي" (r-ʾ-y) del verbo "رَأَى" (raʾā) «ver», no existe en el árabe clásico ninguna forma como "Mariyyā" o "Mariyyāt" con el significado de torre vigía o atalaya.


title: Almería

text: Aunque en la mayoría de idiomas extranjeros, la grafía y pronunciación de Almería se mantienen iguales, salvando las diferencias de lenguas con un alfabeto distinto al local, en francés históricamente se ha llamado a la ciudad Almérie.


title: Almería

text: El origen de su bandera se remonta a 1147, año en que el ejército del rey Alfonso VII, aliado, entre otros, con el por entonces estado independiente de Génova, conquistó la urbe en aras de la cruzada declarada por el papa Eugenio III y adoptó como símbolo la enseña genovesa, una cruz de San Jorge (cruz griega en gules sobre campo de plata).


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text: Por decreto de la Consejería de Gobernación y Justicia de la Junta de Andalucía en 1997, quedó descrita de la siguiente manera:


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text: Su escudo de armas fue inscrito en el Registro Andaluz de Entidades Locales por resolución de la Consejería de Gobernación y Justicia de la Junta de Andalucía el 25 de enero de 2005. En la misma, no obstante, se formula una descripción que no se corresponde con las reglas del blasón y se atribuye una correspondencia dudosa a alguna de las armerías representadas:


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text: Francisco Piferrer atribuye en 1860 el siguiente blasón: «Las armas de la provincia y de la ciudad de Almería están cuarteladas por una cruz llana de gules y bordura de castillos, leones y granadas alternadas».


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text: Su himno oficial, adoptado por el Ayuntamiento de Almería en 1946, consiste en el poema "Almería", escrito por José María Álvarez de Sotomayor y adaptado musicalmente por el compositor José Padilla. Puede asimismo considerarse himno oficioso de la capital el popular "Fandanguillo de Almería", del compositor Gaspar Vivas, que puede escucharse en el carrillón de la casa consistorial.


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text: Otro de sus símbolos reconocidos es el indalo, pintura rupestre neolítica hallada en la cueva de Los Letreros, en el actual parque natural de Sierra de María-Los Vélez. Fue considerado ídolo protector en poblaciones como Mojácar hasta que el "boom" turístico lo convirtió en símbolo de toda la provincia y por extensión de su capital. Aparece, por ejemplo, en el escudo de la Unión Deportiva Almería. Cabe mencionar asimismo el Sol de Portocarrero, altorrelieve que representa un sol antropomorfo rodeado de guirnaldas y que aparece esculpido en el testero de la capilla funeraria del obispo Diego Fernández de Villalán, en la catedral de Almería. Es visible, por ejemplo, en el escudo de la Universidad de Almería.


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text: El término municipal abarca una extensión de 296,21 km². Está situado en el sur de la provincia homónima, la cual ocupa el extremo oriental de Andalucía, que a su vez se corresponde con la esquina sureste de la península ibérica. Queda representado en las hojas MTN50 (escala 1:50 000) n.º 1044, 1045, 1058 y 1059 del Mapa Topográfico Nacional.


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text: Es la única ciudad transcontinental de España, al estar geográficamente situada en Europa y África, debido a que la Isla de Alborán pertenece al continente africano.


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text: Dentro de su dominio territorial se distinguen dos unidades geológicas diferentes: por un lado, las sierras de Gádor, Alhamilla y del Cabo de Gata, que se corresponden con el complejo alpujárride enmarcado en las denominadas zonas internas de las cordilleras Béticas; por otro, las zonas bajas del término, que forman parte de las cuencas neógenas de Almería-Bajo Andarax al oeste y de Níjar-Carboneras al este.


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text: El complejo alpujárride está integrado por una serie de unidades alóctonas cuya facies superior se corresponde a la unidad de Gádor, compuesta por esquistos paleozoicos y cuarcitas. En las proximidades de la ciudad destacan especialmente los afloramientos de calizas que alcanzan en ciertas zonas potencias de hasta 500 m. Estas sierras tienen su origen en la fase distensiva de la orogenia alpina, entre 10 y 5 millones de años, en cuya última etapa, durante el Andaluciense y Mesiniense, tuvo lugar la elevación de la franja costera y la retirada del mar que provocó el relleno de las zonas bajas con materiales sedimentarios.


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text: Las depresiones poseen una base compuesta por sedimentos miocénicos de origen marino, entre los que destacan los conglomerados y sobre los cuales aparecen formaciones turbídicas de origen miocénico, compuestas también por conglomerados de margas y areniscas, y pliocénicos de conglomerados, calcarenitas y calcisiltitas. Los estratos más superficiales son depósitos aluviales cuaternarios de poca potencia.


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text: La zona es punto de contacto de las microplacas ibérica y de Alborán y sus movimientos tectónicos son aún activos. La falla de Carboneras se formó durante el Neógeno debido a la presión que ejercía la de Alborán, desplazada a su vez por la placa Africana. Esta falla cruza la sierra de Carboneras y se adentra en el golfo de Almería en dirección noreste-sudoeste, unos 50 km en tierra firme y 100 km bajo el mar. Es una placa de desgarre, cuyos movimientos se registran de forma horizontal, aunque pueden presentarse también movimientos verticales. Los movimientos sísmicos de la zona, muy habituales, se deben principalmente a la antedicha falla de Carboneras y a las de Alhama de Murcia y Palomares, más alejadas estas de la urbe. Este conjunto de fallas se denomina «sistema de cizalla Trans-Alborán», comenzó su actividad durante el Mioceno y se extiende hacia el noreste hasta Alicante, donde se une a la falla norbética.


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text: La ciudad de Almería ocupa la llanura costera de aluvión que conforma el delta del río Andarax, entre el Mar Mediterráneo, las estribaciones de la sierra de Gádor y la margen derecha de ese río. El resto del término municipal se extiende sobre la vega baja del río y las llanuras al este del mismo, las cuales se extienden hasta las estribaciones de la sierra de Cabo de Gata por el este y las de sierra Alhamilla por el norte y noreste. El conjunto se incluye por tanto en las estribaciones surorientales de la cordillera Penibética.


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text: El centro urbano se alza a 16 metros sobre el nivel del mar, aunque existen puntos más elevados en la ciudad, como el cerro de la Alcazaba (86 metros) o el cerro de Torrecárdenas (140 metros). Asimismo, en el resto del término pueden encontrarse puntos de mayor altitud en las estribaciones de la sierra de Gádor (por encima de los 600 metros de altitud) o en sierra Alhamilla, hasta un máximo de 1387 metros de altitud en el pico Colativí, en el límite con Turrillas.


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text: La totalidad del municipio se encuadra dentro de la cuenca mediterránea andaluza. Como en el resto de la provincia, y debido al clima mediterráneo y subdesértico, los accidentes hidrográficos quedan reducidos a las características ramblas. En ellas, el caudal suele desaparecer bajo tierra durante buena parte del curso para, en ocasiones, reaparecer en las desembocaduras creando humedales, como es el caso del río Andarax o la rambla Morales. Además, las aguas procedentes de las fuertes avenidas del Andarax son aprovechadas a través de un sistema de boqueras para su uso agrícola en su vega.


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text: La ciudad de Almería limita al este por el río Andarax y la atraviesan cuatro cauces principales, la rambla de Belén y tres afluentes o subafluentes de esta: la "rambla del Obispo Orberá", la de "Alfareros" y la de "Amatisteros". La primera fue encauzada en 1897 tras las inundaciones de 1891, y a lo largo del todas ellas han sido soterradas, dando nombre a varias vías urbanas de la capital. Hacia 1992 se construyeron una serie de presas para controlar el caudal de estas ramblas en caso de lluvias torrenciales.


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text: Otros cauces del término municipal son los que, descendiendo desde sierra Alhamilla, desembocan en el golfo de Almería, como la "rambla de la Sepultura", la del "Puente de la Quebrada" o la de "la Boquera de la Jaca", además de la ya citada rambla Morales.


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text: El litoral del término municipal, encuadrado en su totalidad dentro del golfo de Almería, se extiende algo más de 35 kilómetros de los que poco menos de seis corresponden a la ciudad en sí. Lo componen en su mayor parte playas bajas y arenosas, producto de la actividad aluvial del río Andarax y las ramblas que descienden desde sierra Alhamilla. Existen, no obstante, acantilados de gran altura en la zona más próxima a la sierra de Gádor.


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text: En total se cuentan 16 playas de diversas dimensiones y tasas de ocupación según sus características y entorno. Las de mayor ocupación son las ubicadas en la ciudad (San Miguel, Zapillo y Ciudad Luminosa). Las tres ubicadas a poniente no tienen apenas ocupación y son de baja calidad por su entorno, accesos, tamaño y servicios. Hacia levante hay otras más (Bobar o La Cañada, Costacabana, Perdigal, Retamar, Torregarcía, Amoladeras, del Charco, Cabo de Gata), ubicadas algunas en el parque natural de Cabo de Gata-Níjar, que cuentan con especial protección medioambiental.


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text: Cabe destacar que la isla de Alborán, situada en el mar homónimo, a medio camino entre la península ibérica y el norte de África, pertenece administrativamente al municipio de Almería.


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text: De acuerdo con la clasificación climática de Köppen, el clima de la ciudad de Almería es semiárido cálido ("BWh"). Sin embargo, debido a la gran extensión del término municipal de Almería, en este se dan también otros cuatro tipos de clima. En primero lugar se da el clima árido cálido ("BWh") en la zona de costa y la llanura estepárica. Además, se da el clima semiárido frío ("BSk") en las zonas del municipio de altitud media y el clima mediterráneo (Csa) en las zonas de mayor altitud, exceptuando las zonas más altas de la sierra Alhamilla pertenecientes al municipio, que tienen un clima oceánico mediterráneo (Csb). Con una precipitación anual de 200 mm, Almería se posiciona como la ciudad más árida de Europa continental y una de las más áridas de la Cuenca del Mediterráneo. Las precipitaciones son muy escasas (25 días de media al año), y hay poca amplitud térmica mensual; las temperaturas oscilan entre los 17°C y 9°C en enero y los 31°C y 23°C en agosto. Raramente sube la temperatura de los 40 °C debido a las masas de aire caliente proveniente del Sáhara, aunque es bastante infrecuente superar esta temperatura. La temperatura máxima registrada se produjo el 6 de julio de 2019 durante un reventón cálido, un evento que duró apenas media hora. Los inviernos son muy suaves y los veranos calurosos. Almería es la única ciudad de Europa continental que nunca ha registrado heladas, ya que la mínima registrada es de +0,1 °C.


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text: Con una media de 2994 horas de sol y 108 días completamente despejados al año, es una de las ciudades más soleadas de Europa. La temperatura media anual es de 19,1 °C. La temperatura de sus aguas en los meses de invierno (unos 17 °C) es más cálida que la del aire (16,5 °C). La humedad media es del 65 %, con un promedio de 26 días de lluvia anuales, siendo noviembre el mes más lluvioso. Esto resulta en una pluviometría media de 200 mm, una de las más bajas de España (la más baja de la península ibérica) y la más baja de Europa. En ocasiones se han producido lluvias torrenciales, estando documentadas inundaciones catastróficas en 1879 y 1891.


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text: A nivel climático, sus zonas bajas y litorales disfrutan de un clima inframediterráneo, desértico o mediterráneo-iranio, caracterizado por la ausencia de heladas y precipitaciones tan escasas que podría hablarse técnicamente de desierto árido. Entre los 400–500 m s. n. m. y los 800–900 m s. n. m. discurre el termomediterráneo o mediterráneo cálido o seco, donde las precipitaciones siguen siendo escasas pero suficientes para mantener arbolado. A continuación, entre los 800–900 m s. n. m. y los 1200–1300 m s. n. m. reina el mesomediterráneo o mediterráneo medio o típico, en el que la vegetación se corresponde con bosque mediterráneo de encinas, almeces y retamas.


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text: La Agencia Estatal de Meteorología (AEMET) registró asimismo en la estación meteorológica de Almería, ubicada en Ciudad Jardín los siguientes valores extremos, que difieren ligeramente de los registrados en la estación meteorológica del aeropuerto de la ciudad.


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text: A lo largo de su extensión municipal se encuentran diferentes tipos de ecosistemas subdesérticos, distinguiéndose las zonas montañosas, las llanuras esteparias, las ramblas, los saladares y albuferas.


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text: Debido a que es un núcleo urbano relativamente importante y su término municipal es extenso y variado cabe distinguir entre la flora de la ciudad, la de los parques urbanos y periurbanos y la de las zonas rústicas.


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text: En los parques urbanos destacan las especies alóctonas, dándose árboles de los géneros "Albizia" y "Jacaranda" o moráceas del género "Ficus" (como el gran "Ficus macrophylla" del paseo de Almería), procedentes en su mayoría de América. Se encuentran asimismo palmeras como "Phoenix dactylifera", procedente de África y resistente en general a la contaminación (por ejemplo, las que pueblan el parque Nicolás Salmerón). Con estas especies convive el olmo, peninsular. En ocasiones aparecen ejemplares de flora autóctona, como el ciprés de Cartagena ("Tetraclinis articulata"), que puede verse en Torrecárdenas, o el dragoncillo ("Antirrhinum hispanicum"), planta rupícola característica de la sierra de Gádor y que en la ciudad crece sobre los muros de edificios antiguos, como la Catedral.


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text: Fuera del casco urbano, pueden citarse entre la escasa flora de porte arbóreo diversas especies de pinos ("Pinus" spp.), encinas ("Quercus ilex") y algarrobos ("Ceratonia siliqua"), así como almeces ("Celtis australis") y moráceas como la higuera ("Ficus carica") o la morera ("Morus alba").


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text: Entre la flora rústica no arbórea, destacan, por un lado, especies exóticas como el agave o pita ("Agave americana"), el tabaco moruno ("Nicotiana glauca") (procedente del noroeste argentino) y la caña común ("Arundo donax", asiática). Por otro lado, entre las especies locales se incluyen la retama ("Retama sphaerocarpa" ) y diversos endemismos almerienses, peninsulares o ibero-norteafricanos, predominando arbustos y herbáceos como la jarilla blanca almeriense ("Helianthemum almeriense"), al azufaifo ("Ziziphus lotus") o especies en peligro de extinción, como el chumberillo de lobo ("Caralluma europaea"), que puede encontrarse desde Castell del Rey hasta la sierra de Cabo de Gata. Gran importancia posee el grupo de plantas psammófilas que crece desde la playa de Torregarcía hasta el cabo de Gata, como las del género "Ononis", la azucena de mar ("Pancratium maritimum") o la margarita de mar ("Asteriscus maritimus"). Un amplio conjunto de esta flora exótica y local se encuentra en el parque del Boticario, de la barriada de Venta Gaspar.


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text: Bajo su mar crecen fanerógamas marinas como la posidonia ("Posidonia oceanica"), en colonias de relativa importancia, y la seba ("Cymodocea nodosa").


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text: La mayoría de las especies habita el cercano parque natural del Cabo de Gata-Níjar, destacando entre ellas el chorlitejo chico ("Charadrius dubius"), el ruiseñor bastardo ("Cettia cetti"), el carricero común ("Acrocephalus scirpaceus"), el gorrión chillón ("Petronia petronia"), la culebra viperina ("Natrix maura"), el galápago leproso ("Mauremys caspica"), el sapo corredor ("Bufo calamita") y la rana común ("Rana ridibunda"). Se dan asimismo diferentes especies de aves esteparias como el sisón ("Tetrax tetrax"), la ortega ("Pterocles alchata"), el alcaraván ("Burhinus oedicnemus"), la terrera común ("Calandrella brachydactyla") y la terrera marismeña ("C. rufescens"), además de una de las dos aves endémicas del parque: la alondra ricotí o de Dupont ("Chersophilus duponti"). Dentro de la ciudad, en el "barranco de La Hoya" y a espaldas de la Alcazaba, se ubica el Parque de Rescate de la Fauna Sahariana, donde se crían y estudian especies procedentes del Sáhara Occidental, en peligro de extinción. Entre otras especies se encuentran: la gacela dama ("Gazella dama mhorr"), la gacela de Cuvier ("G. cuvieri"), la gacela Dorcas ("G. dorcas neglecta"), el arruí ("Ammotragus lervia"), la tortuga mora ("Testudo graeca") o el buitre negro ("Aegypius monachus").


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text: La escasa concentración industrial contribuye a que el término municipal presente un reducido nivel de contaminación ambiental. La Consejería de Medio Ambiente de la Junta de Andalucía realizó un estudio en 2006 según el cual los niveles de contaminación no superan los límites establecidos por la Unión Europea. No obstante, según la misma Consejería, en 2009 se superó el nivel permitido de PM10 debido principalmente a las emisiones producidas por el parque automovilístico. Además, sobre todo en época estival, se da una alta concentración de partículas en el aire debido a la escasez de precipitaciones, los fuertes vientos, la aridez del terreno y las tormentas de polvo procedentes de África.


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text: Otro contaminante que la afecta debido a las altas temperaturas es el ozono troposférico, que en altas concentraciones puede ser perjudicial para la salud. Su concentración suele ser muy alta durante primavera y verano, aunque los valores registrados durante el estudio realizado en 2006 no alcanzan niveles de alerta. Por otro lado, la contaminación del suelo por arsénico resulta bastante alarmante, al haberse encontrado concentraciones superiores a 21 mg/kg que, aunque en su mayoría proceda de origen natural, es un importante agente cancerígeno. Es difícil encontrar concentraciones tan elevadas en otras provincias españolas.


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text: La contaminación acústica, por su parte, tiene origen principalmente en el tráfico rodado. La presencia de grandes vías de circulación, principalmente la Autovía del Mediterráneo (A-7), la N-340 o la N-344 provoca niveles de ruido superiores a los 55 dB a un alto porcentaje de la población almeriense.


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text: La contaminación lumínica es una realidad contra la que el ayuntamiento comienza a luchar mediante la instalación de farolas que proyectan la luz hacia el suelo, cuyo funcionamiento está regulado por la incidencia de luz solar. Se trata de una cuestión preocupante, ya que desde el observatorio de Calar Alto se ha constatado que la cada vez menor visibilidad dificulta la investigación por este motivo.


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text: Se estima que el primer asentamiento humano de la zona debió de emplazarse en el cerro de la Alcazaba. El arqueólogo Juan Cuadrado habló en su momento de restos neolíticos, remontándose los hallazgos más antiguos y documentados al Paleolítico medio. Existen asimismo restos fenicios posteriores.


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text: De su época romana, por otra parte, son numerosos los restos cerámicos hallados en diversas excavaciones, dando la posibilidad de que existiera una población permanente en el área hoy ocupada por la urbe antes de su fundación en 955 y que evidencian cierta importancia pesquera y comercial. Habría existido así pues una pequeña población marítima dependiente del asentamiento ibero de Urci o Urke, ya referenciado por Plinio el Viejo en su "Historia natural" y más tarde por Pomponio Mela o Claudio Ptolomeo. Almería fue ocupada por Roma durante la campaña de Escipión el Africano contra los cartagineses a finales del , recibiendo el nombre de Portus Magnus. El asentamiento quedó enclavado en la Hispania Ulterior, convirtiéndose en uno de los puertos más importantes del sur de Hispania, célebre entre los comerciantes del Lacio. Durante este periodo se fortaleció el comercio con el resto del Mediterráneo, especialmente el del "garum", encontrándose restos de instalaciones salineras y de salazón, así como útiles de pesca y ánforas, en la fachada marítima de la capital y en la playa de Torregarcía.


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text: A partir de los siglos y se intensificó la ocupación del cerro de la Alcazaba por parte de vándalos y visigodos. Con esta tónica, continuaron al parecer los bizantinos que durante el tomaron Urci y otros enclaves del sureste de la península. Sobre este último mantuvieron el poder hasta su expulsión, en los años 600-610 dC, si bien otras fuentes afirman que la conquista definitiva de este asentamiento fue posterior al año 621, reinando ya Suintila. Durante su breve presencia, los bizantinos excavaron un pozo en el actual perímetro de la fortaleza musulmana.


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text: Las primeras noticias sobre la presencia musulmana en este lugar se remontan al o principios del , cuando Abderramán I encomendó la vigilancia de la costa al clan yemení de los Abencerrajes para impedir el desembarco de los normandos. En colaboración con la población autóctona se fundó un núcleo de población con el nombre de "Baŷŷāna", la actual Pechina, capital de su cora, que se engrandeció y llegó a convertirse en una auténtica república marítima. Almería nacería durante la primera mitad del como barrio marítimo de aquella, recibiendo el nombre de "al-Mariyyāt Baŷŷāna" («la atalaya de Pechina»). Se trataba en efecto de un fondeadero defendido por una torre vigía y habitado por comerciantes y pescadores, que coincidiría con la romana "Portus Magnus" en su ventajosa posición en el centro de la bahía y bajo el actual cerro de la Alcazaba.


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text: Tras vencer a rebeldes mozárabes y repeler un ataque fatimí contra Bayyana, Abderramán III dispuso trasladar la capital de la cora, y así "al-Mariyyāt Baŷŷāna" recibió el título de ciudad en 955 d. C., año en que además comenzaron a construirse la muralla y la alcazaba, que llegaría a ser, con sus 4,3 ha, la segunda fortaleza musulmana más grande de al-Ándalus.


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text: Durante esta época se consagró como ciudad de planta califal con tres barrios diferenciados: un núcleo central amurallado, la Almedina, donde se concentraban la mezquita mayor o aljama (levantada en 965), la alcaicería, las atarazanas y el zoco, y dos barrios periféricos, el de la Musalla y el del Aljibe. En esta época, Almería se convirtió en el puerto más importante y cosmopolita de al-Ándalus, base de la flota omeya y puerta a Oriente y al norte de África. La seda era el producto más exportado y tenían fama la excelente calidad y gran variedad de los tejidos elaborados en sus más de 10 000 telares, por lo que después de Córdoba, llegó a ser la más influyente y próspera del califato. También el estar integrada en la dinámica política y económica de la piratería musulmana fue determinante en su acelerada evolución.


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text: Con la desintegración de este tras la muerte de Hixem II, Jairán se convirtió en el primer rey de la taifa de Almería, destacando entre sus logros la ampliación y refuerzo de la alcazaba. El mayor esplendor lo alcanzó con su sucesor Almotacín, rey poeta que supo mantener el emporio económico a la par que ilustraba su corte con literatos y científicos.


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text: A pesar de todo, no pudo hacer frente a la invasión de los almorávides, tras la cual, no obstante, siguió siendo un emporio codiciado por los cristianos. La conquista de las tropas aragonesas, catalanas, genovesas, pisanas y castellanas, comandadas por Alfonso VII tuvo lugar en 1147, permaneciendo bajo control cristiano hasta que los almohades la reconquistaron una década después. Esta breve ocupación le supuso el truncamiento definitivo de su esplendor militar y comercial.


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text: Tras la desaparición del Imperio almohade en el , se inició el período nazarí, caracterizado por las continuas luchas internas que tenía. Agravó la situación de precariedad la sequía iniciada en 1227, que desestabilizó gravemente la agricultura y el comercio. Bajo el mandato de Abbu-l-Abbas, gobernador del Reino de Granada, se intentó reconstruirla, sin demasiado éxito.


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text: En 1309, según las crónicas, Jaime II de Aragón la asedió durante más de nueve meses, hasta llegar a un acuerdo con el rey de Granada.


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text: Finalmente, tras las campañas de 1488 y 1489, el territorio almeriense pasó a la soberanía castellana y el 26 de diciembre del mismo año tuvo lugar su capitulación ante los Reyes Católicos.


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text: Tras la toma cristiana se hizo patente la necesidad de mejorar sus infraestructuras defensivas, pues se encontraban muy deterioradas por el terremoto que la azotó en 1487 y por las rencillas internas del último periodo del Reino de Granada. Asimismo, era necesario adaptarla a las nuevas técnicas defensivas impuestas por el desarrollo de la artillería, por lo que realizaron mejoras en el segundo recinto y construyeron un tercero en la Alcazaba.


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text: Durante el se caracterizó por el abandono de sus habitantes, hecho que le ocasionó un retroceso que terminó extendiéndose por el resto de la provincia. En 1522 se produjo un nuevo terremoto que le provocó grandes destrozos: el barrio de la Judería y las zonas enclavadas entre la Alcazaba, la mezquita mayor, el puerto y la rambla de La Chanca, quedaron destruidas. Al mismo tiempo, al haber quedado destruidas sus infraestructuras marítimas, quedó apartada de las rutas comerciales americanas y sufrió graves consecuencias económicas mientras veía pasar de largo las riquezas provenientes de Nueva España y la actividad que trajeron consigo. Más adelante, durante ese mismo siglo, se produjo la sublevación de los moriscos en la Alpujarra y fue defendida con éxito del ataque de los moriscos sublevados en 1567 por García de Villarroel.


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text: Tras el terremoto, creció hacia levante y se comenzó la construcción de la nueva catedral en las afueras de la antigua ciudad, dando lugar al nacimiento de la Almería futura y sellando el carácter conventual de la nueva urbe cristiana. (el puerto, sin embargo, no fue reconstruido hasta tres siglos después). En torno al recinto amurallado se consolidó hasta llegar a lo que hoy es la Puerta de Purchena y el actual paseo. Como lugar de esparcimiento se construyó la actual plaza de la Constitución (entonces conocida como plaza del Juego de Cañas), donde quedó situada la Casa Consistorial en 1656, época en que se edificaron diversos templos y conventos, como los de San Francisco, Santo Domingo y la Trinidad. Ninguno de ellos queda hoy en pie, aunque otros, como el de las Puras o el de las Claras sí han sobrevivido. La ciudad sufrió un nuevo terremoto el día de Nochevieja de 1658.


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text: Iniciado el , comenzaron a mejorar las condiciones socioeconómicas y desapareció el peligro de los piratas berberiscos, momento en el que renace la agricultura y se reactiva el comercio marítimo. Se perfeccionan las técnicas de pesca y surge la explotación minera que tanto esplendor le aportó durante el . En consecuencia, se inició un proceso de densificación intramuros y extramuros, surgiendo nuevos barrios en torno a sus antiguos caminos de acceso, que terminaron convertidos en calles. Entre ellos destacan el de Las Cruces, que flanqueaba la actual calle Granada (coincidiendo con el hoy día barrio de Alfareros y plaza de toros), el Barrio Nuevo, cercano a la rambla de Belén, o el de Las Almadrabillas, en la desembocadura de la rambla homónima, habitado principalmente por familias de pescadores.


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text: En el se rubricó la lenta recuperación iniciada los dos siglos anteriores, produciéndose a finales de la centuria una segunda edad de plata que tuvo su origen en la apertura comercial, junto al crecimiento de la minería y la agricultura que comenzó en las primeras décadas del siglo.


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text: Durante la Guerra de la Independencia, desempeñó un papel importante. Las tropas francesas la ocuparon comandadas por el general Godinot, quien la asaltó el 15 de marzo de 1810. Le ofrecieron resistencia los guerrilleros Mena, Villalobos y Aróstegui. En 1812 los franceses se retiraron tras ser vencidos en la Batalla de los Arapiles. En 1814 Fernando VII retornó al poder y con él, llegó el absolutismo y la derogación de las Cortes de Cádiz de 1812. En este contexto tuvo lugar la matanza de los "Coloraos", acaecida en 1824, cuando un grupo de soldados liberales provenientes de Gibraltar, apodados así por el tono de sus casacas, desembarcaron con ánimo de proclamar la libertad y restituir la Constitución existente, intento que resultó en un fracaso y 22 de ellos fueron fusilados. Años más tarde, se levantó un monumento en la plaza de la Constitución en honor a estos caídos. De 1824 a 1826 estuvo desterrado en Almería Narciso Heredia, el Conde de Ofalia, diplomático y político español cesado en su cargo de Ministro de Estado, cuyo padre era el I Conde de Heredia-Spínola, el administrador general de Rentas Reales de la provincia.


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text: Durante el reinado de Isabel II se instaura en España el régimen liberal. En 1833 la ciudad pasó a ser capital de la recién creada provincia de Almería, desvinculándose del Reino de Granada. Este hecho junto con la recuperación económica dio lugar a una importante transformación urbana que se inició con la Desamortización de Mendizábal (1836) en la que desaparecieron muchos conventos que junto con sus huertos ocupaban un gran espacio dentro del recinto amurallado y continuó en 1855 con el derribo de las murallas que posibilitó la expansión urbana hacia levante. Durante esta expansión surgen nuevas calles como el paseo de Almería o la Puerta de Purchena. La reina y su esposo visitaron la ciudad de Almería el 20 de octubre de 1862, junto a otras ciudades andaluzas y murcianas. El 30 de julio de 1873 la ciudad fue bombardeada por las fragatas Almansa y Vitoria, procedentes del cantón de Cartagena.


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text: Durante la Restauración se consolidó la recuperación económica gracias a la minería del hierro y la exportación de uva de mesa y cítricos. Este auge se vio reflejado en la construcción de infraestructuras como las primeras líneas de teléfono, en 1888, la primera fábrica de electricidad de la urbe, llamada La Constancia, ubicada en la calle Regocijos e inaugurada en 1890, mercado de abastos (1892), la estación de ferrocarril (1893), el Cable Inglés (1904), y en la reforma del puerto (1908), cuyas obras habían comenzado en 1845. Durante esta época se desarrolló ampliamente la arquitectura de puerta y ventana, que da su imagen a varios barrios de la ciudad. La iluminación eléctrica urbana fue sustituyendo progresivamente a la de gas, aunque este proceso no terminó hasta bien entrado el .


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text: Las primeras décadas del , sin embargo, se caracterizaron por una profunda recesión en su economía provincial, motivada en buena parte por la crisis de los sectores citados anteriormente. La primera cabalgata de Reyes Magos de la ciudad se llevó a cabo el 5 de enero de 1916, por la iniciativa privada del comercial Emilio Ferrera