title: Croup

text: Les enfants atteints de croup sont généralement gardés au repos. Des stéroïdes sont administrés en routine, associés à de l'adrénaline dans les cas sévères. Les enfants présentant une saturation d'oxygène en dessous des 92 % doivent recevoir une oxygénothérapie, et ceux présentant un croup sévère peuvent être hospitalisés pour observation. En cas d'oxygénothérapie, il est préférable de choisir des alternatives au masque à oxygène qui peut causer une agitation accrue de l'enfant. Sous traitement, moins de 0,2 % des patients requièrent une intubation endotrachéale.


title: Croup

text: Les corticostéroïdes, tels que la dexaméthasone ou le Budésonide, ont montré leur efficacité à tout niveau de sévérité du croup. Cependant, un soulagement significatif n'est souvent obtenu que jusqu'à six heures après l'administration, et ne dure qu'environ . Bien qu'aussi efficace lorsqu'administré par voie orale, parentérale ou par inhalation, la voie orale est favorisée. Une dose unique est habituellement suffisante, et considérée comme inoffensive. Les doses de 0,15, 0,3 et de dexaméthasone semble être toutes aussi efficaces.


title: Croup

text: Le croup modéré à sévère peut être amélioré temporairement à l'aide d'un nébuliseur d'adrénaline. L'adrénaline produit une réaction plus rapide que les stéroïdes (dans les 10–30 minutes suivant l'administration) mais moins durable (environ deux heures). Si l'état de l'enfant reste amélioré deux à quatre heures après le traitement et qu'il n'y a pas d'autres complications, l'enfant peut généralement quitter l'hôpital.


title: Croup

text: D'autres traitements au croup ont été étudiés, mais aucun n'a montré une efficacité suffisamment prouvée pour être utilisé. L'inhalation de vapeur chaude ou d'air humidifié est un traitement traditionnel, mais aucune étude clinique n'a pu montré une quelconque efficacité et elle est actuellement peu utilisée. L'utilisation de médicaments pour la toux, qui contiennent habituellement du dextrométhorphane et/ou de la guiafénesine, sont aussi à déconseiller. Dans le passé, on a pu utiliser de l'héliox (un mélange d'hélium et d'oxygène) pour diminuer le travail respiratoire, mais il y a peu de preuves pour justifier son utilisation. Depuis que le croup est majoritairement représenté par une pathologie infectieuse virale, les antibiotiques ne sont plus utilisés, à moins d'une infection bactérienne secondaire. Dans ce cas, la vancomycine et le céfotaxime sont recommandés. Dans les cas sévères associés à l'influenza A ou B, des antiviraux inhibiteurs de la neuraminidase peuvent être utilisés.


title: Croup

text: Le croup viral est habituellement une maladie spontanément résolutive, mais peut très rarement provoquer le décès par détresse respiratoire et/ou arrêt cardiaque. Les symptômes s'aggravent généralement durant deux jours mais ne durent que jusqu'à sept jours. D'autres complications rares comprennent la trachéite bactérienne, la pneumonie et l’œdème pulmonaire.


title: Croup

text: Le croup touche environ 15 % des enfants et se déclare habituellement entre 6 mois et 5-6 ans. Il représente environ 5 % des admissions à l'hôpital dans cette tranche d'âge. Dans de rares cas, il peut survenir chez des enfants entre et . Les garçons sont touchés 50 % plus fréquemment que les filles, et la prévalence est accrue en automne.


title: Croup

text: Dans les "Pignons verts" Anne Chirley la petite orpheline soigne la petite sœur de Diane qui est atteinte d'un croup sévère. Dans "L'Amie prodigieuse" d'Elena Ferrante,


title: Croup

text: Le substantif "croup" provient du verbe , signifiant « hennir » ou « pleurer / crier comme un cheval ». Le nom apparaît en Écosse et se popularise au .


title: Croup

text: Le croup diphtérique est connu depuis l'époque de la Grèce ancienne d'Homère, et n'est pas différencié du croup viral avant 1826 par Pierre Bretonneau. Le croup viral est ainsi dénommé « faux croup » par ce dernier, définissant le « vrai croup » comme la conséquence de la diphtérie. Le croup diphtérique est aujourd'hui pratiquement inconnu dans les pays développés grâce au développement d'une immunisation efficace.


title: Croup

text: Le croup est l'affection dont meurt l'enfant de trois ans évoqué par Victor Hugo dans son poème "Le revenant" (1843) : Publié dans le recueil "Les Contemplations", ce célèbre texte évoque la douleur d'une mère confrontée à la perte de son enfant.


title: Croup

text: C'est aussi la maladie dont meurt le jeune Napoléon Charles le , fils de Louis, frère de Napoléon Bonaparte, et d'Hortense de Beauharnais.


title: Chauffage à reflux

text: Le chauffage à reflux (aussi connu sous le nom de montage à reflux) est un montage expérimental dont le but est de chauffer jusqu'à l’ébullition sans perte de matière.


title: Chauffage à reflux

text: Le montage à chauffage à reflux est un montage expérimental qui permet de chauffer un mélange réactionnel et en accélérer la réaction chimique, la température étant un facteur cinétique.


title: Chauffage à reflux

text: Le reflux empêche la perte de réactif ou de produit par vaporisation. Dans le vase à réaction (souvent un ballon ou un erlenmeyer), du fait de l'augmentation de la température certaines espèces chimiques se vaporisent. Ces espèces chimiques montent alors dans le réfrigérant, qui peut être un simple réfrigérant à air ou un réfrigérant à eau. Dans un réfrigérant à air, c'est une circulation d'air qui permet le refroidissement des vapeurs formées. Dans le cas d'un réfrigérant à boules, de l'eau froide s'écoule en permanence dans ce réfrigérant, au contact des parois les gaz refroidissent et se liquéfient sous forme de gouttelettes sur les parois du réfrigérant et finissent par retomber dans le vase à réaction. Pour éviter les pertes de matières, on pourrait tout simplement fermer le vase à réaction, mais dans ce cas on ne pourrait pas travailler à pression constante et il y aurait un risque de surpression.


title: Chauffage à reflux

text: Ce montage est souvent utilisé en chimie organique pour synthétiser une espèce chimique (par exemple, l'estérification de l'aspirine). Les réactions en chimie organique sont souvent lentes, d'où la nécessité de chauffer.


title: Chauffage à reflux

text: On dépose souvent quelques grains de pierre ponce (ou des billes de verre) pour réguler l'ébullition, ce qui permet d'éviter d'avoir de grosses bulles qui se forment et projettent le milieu réactionnel sur les parois du ballon et du réfrigérant. L'utilisation de ces grains permet aussi d'éviter tout retard au démarrage de l'ébullition, et éviter ainsi tout risque de surébullition.


title: Chauffage à reflux

text: Un thermomètre n'est pas nécessaire : la température s'ajuste sur la température d'ébullition du liquide. La température n'a donc pas à être contrôlée.


title: Chauffage à reflux

text: Le système élévateur (support élévateur) est là par sécurité pour permettre de séparer rapidement le système de chauffage du vase à réaction dans le cas où la réaction s'emballerait. Il faut donc prendre soin de placer le vase à réaction à une hauteur suffisante.


title: Code de tir nucléaire

text: Un code de tir nucléaire est un code informatique permettant à l'autorité d'un pays possédant l'arme atomique d'activer ces armes et de déclencher un tir prédéterminé sur des cibles d'un État hostile, notamment lors d'un conflit armé qui deviendrait trop destructeur par les voies conventionnelles. Historiquement, la responsabilité de cette utilisation incombe au chef de l'État ou à l'autorité militaire du pays possédant ce type d'arme.


title: Code de tir nucléaire

text: Tout ce qui concerne ce processus relève des informations classifiées au plus haut niveau de secret militaire possible et, par conséquent, des informations précises les concernant ne peuvent être publiées.


title: Code de tir nucléaire

text: Aux États-Unis, ces codes sont appelés « "Gold Codes" » et sont fournis par la National Security Agency (NSA). Ils sont imprimés sur une carte plastifiée au format carte de crédit surnommée « biscuit », car la carte est enveloppée dans un film opaque, ressemblant à un emballage de biscuit.


title: Code de tir nucléaire

text: Les présidents américains ont, à plusieurs reprises, égaré le "biscuit". Le président Jimmy Carter l'aurait oublié dans un costume parti chez le teinturier.


title: Code de tir nucléaire

text: En 1981, lors de la tentative d'assassinat du président Ronald Reagan, son aide de camp ne peut monter dans l'ambulance qui emmène le président à l’hôpital. Il le rejoint là-bas, mais on s'aperçoit que le "biscuit" a disparu. Finalement, il est retrouvé à l'intérieur de l'une de ses chaussures, gisant par terre dans la salle d'opération, le tout sans surveillance.


title: Code de tir nucléaire

text: En 2000, le président Bill Clinton aurait également égaré cette carte pendant plusieurs mois. Selon le général Hugh Shelton, dans ses mémoires parus en 2010 sous le titre « "Without Hesitation: The Odyssey of an American Warrior" », la « disparition » aurait été découverte la même année quand il a fallu remplacer les codes. Mais, selon le lieutenant-colonel Robert Patterson, un des porteurs de la valise nucléaire, cet épisode aurait eu lieu en 1998 ; selon lui, le lendemain du jour où éclate le scandale de l'« affaire Monica Lewinsky », Patterson demande à voir, comme le veut la routine, la plaque des codes. Le président Clinton, qui, lui dit-il, l'a attachée avec un élastique à ses cartes de crédit dans son portefeuille, lui répond qu'il ne la trouve pas ; en conséquence de quoi, ils se mettent à fouiller la Maison-Blanche de fond en comble pour la retrouver.


title: Code de tir nucléaire

text: En France, l'autorité gouvernementale dispose d'un « contrôle gouvernemental de la dissuasion nucléaire », qui sert à garantir .


title: Code de tir nucléaire

text: Selon Bruno Tertrais, directeur adjoint de la Fondation pour la recherche stratégique (FRS), interrogé en 2018 par "Le Figaro", .


title: Code de tir nucléaire

text: Comme pour certains présidents américains, la même mésaventure serait arrivée au président de la République François Mitterrand le jour de son investiture, qui aurait oublié les codes dans la poche de son costume avant de l'envoyer au nettoyage.


title: Code de tir nucléaire

text: Aux États-Unis et, on le suppose aussi, en Russie ainsi qu'en France, les codes de tirs sont utilisés pour activer des systèmes de communications portatifs, des terminaux informatiques logés dans des porte-documents ou des mallettes, permettant de déclencher à distance une attaque nucléaire sur une cible prédéterminée ; ce conteneur est souvent appelé par les médias la « valise nucléaire » ou la « mallette nucléaire » ("nuclear briefcase" en anglais) ; elle est généralement transportée par un aide de camp dont c'est la tâche principale et qui suit le président ou l'autorité habilitée en permanence et en toutes circonstances.


title: Code de tir nucléaire

text: Aux États-Unis, le nom de code de la mallette nucléaire est « "" », ou plus simplement « "football" ». C'est une mallette de type attaché-case, qui pèse une vingtaine de kilos, à la base une mallette , modifiée et recouverte de cuir noir ; une petite antenne dépasse de la poche près de la poignée.


title: Code de tir nucléaire

text: La mallette nucléaire suit chaque président américain comme son ombre, partout où il va, même lorsqu'il se rend au Vatican. Quand le président George W. Bush rencontra le pape Jean-Paul II pour des discussions au sujet de la paix, il était accompagné par un aide de camp portant la valise. En 1991, lors d'une messe dans l'État de Géorgie durant la présidence de son père, George H. W. Bush, l'aide de camp reçut la communion d'une main tout en tenant la valise de l'autre. La même année, l'aide de camp figura en smoking aux côtés du président, lorsque George Bush senior rencontra la reine Élisabeth II, au palais de Buckingham.


title: Code de tir nucléaire

text: Il a cependant été rapporté que le président Gerald Ford, arrivant un jour à Paris pour un sommet économique, a une fois oublié le "football" dans l'avion présidentiel Air Force One. En 1991, le président George H. W. Bush, après avoir assisté à un match de tennis à Los Angeles, sème par inadvertance son aide de camp et la valise. Enfin, en 1999, le président Bill Clinton, quittant un sommet de l'OTAN, partit tellement vite qu'il laissa en arrière son aide de camp, qui dut rentrer à la Maison-Blanche à pied avec la valise.


title: Code de tir nucléaire

text: En France, la sacoche nucléaire française n'existe pas officiellement et n'a donc pas de cérémonie de passation officielle.


title: Code de tir nucléaire

text: Une mallette noire, appelée « poste de commandement mobile » suit cependant le président de la République dans tous ses déplacements pour permettre de le joindre, mais elle n'est pas dédiée spécifiquement à la force nucléaire.


title: Code de tir nucléaire

text: En Russie, la mallette nucléaire a pour nom de code "Cheget". Elle est reliée au système spécial de communication portant le nom de code « Kavkaz », qui .


title: Code de tir nucléaire

text: On suppose généralement, bien que cela ne soit pas connu avec certitude, que des mallettes nucléaires sont également délivrés au ministre de la Défense et au chef de l'état-major général de la fédération de Russie. L'état-major reçoit le signal et déclenche la frappe nucléaire par l'adoption de codes d'autorisation pour l’ensemble des sites de lancement de silos de missiles, ou à distance en lançant des missiles balistiques intercontinentaux individuels.


title: Code de tir nucléaire

text: En 1963-1964, lors de la crise de Chypre, la Grèce et la Turquie, deux nations faisant partie de l'OTAN, tentent de prendre le contrôle des armes nucléaires américaines prépositionnés en partage nucléaire par l'organisation dans la région.


title: Code de tir nucléaire

text: C'est à la suite de cet incident qu'est mis en place un dispositif de sécurité, baptisé PAL (pour "), un dispositif de sécurité et d'armement censé empêcher le personnel habilité de déclencher le tir d'un vecteur nucléaire sans l'accord exprès du président des États-Unis.


title: Code de tir nucléaire

text: Cependant, il semble qu'à l'époque la rapidité de réaction primait sur la sécurité du monde, car il suffisait en fait de saisir huit zéros pour déclencher le feu atomique. En effet, pendant à peu près vingt ans et jusqu'en 1977, le code de lancement nucléaire des silos de missiles "Minuteman" était « 00000000 ». Le code fut changé à huit zéros durant la crise des missiles de Cuba, dans le but de pouvoir utiliser la force atomique le plus rapidement possible, que le président soit disponible ou non pour donner son accord.


title: Code de tir nucléaire

text: En 2004, un ancien membre de l’équipe de tir raconta : . Il ajouta même que ce pseudo-code était inscrit à demi-mot sur les consignes de sécurité, en cas d'incendie.


title: Code de tir nucléaire

text: La priorité, lors de ce choix par l'United States Strategic Command (STRATCOM), était que cette sécurité ne fasse pas perdre de temps lors du lancement. En effet, cela garantissait qu'il n'y aurait pas besoin d'attendre la confirmation présidentielle, qui aurait fait perdre un temps précieux.


title: Derinkuyu

text: Derinkuyu, mot qui signifie « puits profond », est le nom d'une ville et d'un district de la province de Nevşehir, en Anatolie centrale (Turquie). Selon le recensement de 2000, le district comptait et la ville 11 092.


title: Derinkuyu

text: Des habitations souterraines existaient déjà à l'époque de Xénophon (). Dans l'Anabase, il indique que des gens, en Anatolie, avaient creusé leurs maisons dans le sol et y vivaient dans des espaces suffisamment grands pour y loger leurs familles et leurs animaux et y stocker des vivres. Certains auteurs font remonter les premières excavations à l'époque hittite (), mais il est plus généralement admis que la cité de Derinkuyu date de la domination phrygienne (), et qu'elle fut agrandie progressivement au début de la période byzantine : tout ce qui y a été retrouvé date au plus tôt du Les vestiges les plus récents sont du .


title: Derinkuyu

text: La cité servit de refuge aux premiers chrétiens grecs, face aux persécutions de l'Empire romain (édit de Dioclétien en 303) et, à partir du , face aux persécutions des clans des Omeyyades et des Abbassides.


title: Derinkuyu

text: Pendant des années, Derinkuyu a été un refuge pour les chrétiens orthodoxes de la région contre le gouvernement turc ottoman. Des preuves archéologiques ont montré qu’elle était encore en activité au pour fuir les vagues de persécutions ottomanes. En cas de besoin pour survivre aux Turcs, les habitants pouvaient être évacués vers l’une des 200 autres villes souterraines découvertes dans la région, unies entre elles par un complexe de tunnels. La Turquie nationaliste d'Atatürk ayant expulsé les chrétiens grecs orthodoxes vers la Grèce en 1923, ces abris ont été abandonnés, oubliés par les habitants musulmans sunnites de la région qui ne connaissaient pas leur entrée.


title: Derinkuyu

text: L'entrée a été accidentellement découverte en 1963, lorsqu'un habitant du lieu eut démoli un mur dans son sous-sol afin d'agrandir sa demeure.


title: Derinkuyu

text: Elle fut ouverte aux visiteurs en 1969, mais 10 % seulement de la cité leur sont accessibles. Les huit étages dégagés à ce jour atteignent une profondeur d'environ .


title: Derinkuyu

text: La cité pouvait être fermée de l'intérieur par de grandes meules circulaires faisant office de portes. Elles avaient un diamètre de 1 à , une épaisseur de 30 à et un poids de 200 à . Chacun des 13 étages pouvait être fermé séparément.


title: Derinkuyu

text: L'espace était organisé autour de 52 cheminées d'aération, qui, pour quatre d'entre elles, atteignaient une profondeur de et servaient également de puits. Ceux-ci constituaient un point faible dans le système de défense : devant la difficulté de s'emparer de telles cités, certains envahisseurs tentèrent de les empoisonner. Comme les autres cités du même genre, celle de Derinkuyu comportait des lieux de culte, des pièces de stockage, des étables ou des bergeries, des pressoirs à vin et à huile, des cuisines, des réfectoires. Mais une vaste pièce voûtée au second étage (en partant du haut), qui servit semble-t-il d'école religieuse, est spécifique à Derinkuyu.


title: Derinkuyu

text: Entre le troisième et le quatrième niveau, un escalier abrupt mène à une église cruciforme de 10 × et de hauteur.


title: Derinkuyu

text: Tous ces aménagements et la grande dimension de la cité permettaient d'abriter jusqu'à , mais étaient conçus pour accueillir 3000 personnes en moyenne pour de longues durées.


title: Derinkuyu

text: Un tunnel, qui part du troisième étage, rejoignait probablement la cité souterraine de Kaymaklı, distante de .


title: Derinkuyu

text: Sur les collines avoisinantes se trouvaient des guérites, dont ne subsistent que des fondations, à partir desquelles on pouvait observer les alentours et donner l'alerte au besoin.


title: Derinkuyu

text: Plus de 200 cités souterraines d'au moins deux niveaux ont été découvertes en Cappadoce. Trente-six d'entre elles comportent trois niveaux ou davantage et cinq sont accessibles aux visiteurs. Parmi ces dernières, Derinkuyu est la plus grande. La seconde par la taille est celle de Kaymaklı, puis viennent Özkonak (découverte en 1972 près d'Avanos), Tatlarin et Saratlı (près d'Aksaray). Mazı Küyü (d'accès difficile mais en cours d'aménagement) et Güzelyurt, mieux connue sous son ancien nom Gelveri, valent également d'être mentionnées.


title: GNU

text: GNU est un système d’exploitation libre créé en 1983 par Richard Stallman, maintenu par le projet GNU. Il reprend les concepts et le fonctionnement d’UNIX.


title: GNU

text: Les logiciels qui composent GNU sont généralement utilisés en association avec des logiciels libres issus d'autres projets tels que le noyau Linux.


title: GNU

text: Le , Richard Stallman dévoile dans la pure tradition hacker son projet de développer un système d’exploitation compatible UNIX appelé GNU , en invitant la communauté hacker à le rejoindre et participer à son développement. Cette annonce succède à la « "guerre" » déclarée par Symbolics au laboratoire d’intelligence artificielle du MIT et à la disparition de la communauté hacker Lisp. Il annonce que le système pourra être utilisé et partagé librement par tous comme ce fut le cas avec Emacs. Concrètement il relate l’effort à accomplir, dont on distingue déjà en 1985 certaines pièces maîtresses : le compilateur GCC finalisé dès , une version emacs compatible UNIX, etc. L’effort sera opiniâtrement poursuivi, et au début des années 1990, le projet GNU possède une version utilisable de tous les éléments nécessaires à la construction d’un système d’exploitation (outre ceux cités précédemment : un shell, des bibliothèques, les composants de base, les outils de développement…) à l’exception du plus central : le noyau.


title: GNU

text: Selon Thomas Bushnell, l’architecte initial du projet Hurd, l’idée initiale était d’adapter le noyau BSD 4.4-lite, et avec le recul . Stallman confirmera plus tard que l’université de Californie travaillait à combler les parties manquantes pour transformer BSD en un système d’exploitation complet et librement redistribuable. Malgré une collaboration étroite avec les hackers de Berkeley et leur meneur Keith Bostic, le code propriétaire d’AT&T mélangé au code BSD n’est pas supprimé, si bien que Stallman décide, à la place, d’utiliser le micro-noyau Mach, qui s’avérera extrêmement pénible à faire progresser.


title: GNU

text: Hurd ne dépassera jamais réellement le stade de curiosité de laboratoire de recherche, en revanche, le travail réalisé a permis de finaliser une variante du système GNU basée sur le noyau Linux. Une querelle sémantique a, pour cette raison, éclaté ces dernières années concernant l’appellation GNU/Linux afin de faire référence au système dans son intégralité.


title: GNU

text: Alors que la réputation de GNU grandissait, des entreprises intéressées ont commencé soit à contribuer au développement, soit à revendre les logiciels du projet GNU et à offrir de l'assistance technique. La principale de ces sociétés est Cygnus Solutions, qui fait maintenant partie de Red Hat.


title: GNU

text: À partir de 1990, le système GNU dispose de son propre éditeur de texte (Emacs), d’un compilateur très performant (GCC), d’un Débogueur (GDB) d’un langage de script (Bash), et de la plupart des bibliothèques système (comme glibc) d’une distribution Unix standard, le principal composant encore manquant étant le noyau, qui sera finalement amené de l’extérieur par le projet linux.


title: GNU

text: GNU est toujours incomplet, notamment parce que son noyau GNU Hurd, une pièce essentielle du système d'exploitation reste immature et certains des composants GNU sont même incompatibles avec ce dernier. Les logiciels du GNU sont utilisés depuis longtemps, mais habituellement avec le noyau tiers Linux.


title: GNU

text: Ce système est né du besoin de maintenir intactes les traditions hacker de partage dans un monde de plus en plus marqué par l’empreinte du droit d'auteur. Stallman travaillait encore au laboratoire d’intelligence artificielle du MIT au lancement du projet. Il démissionnera en 1984 pour se consacrer entièrement à la création de ce système et, d’après ses mots, . Il n’était pas question alors de « "propriété intellectuelle" », et tous les codes sources, distincts, s’échangeaient librement.


title: GNU

text: Cette pratique était la règle dans les premiers temps des mainframes, dont les sources étaient fournies sur simple demande et librement modifiables par les clients jusqu’au début des années 1980.


title: GNU

text: On ne peut pas réellement comprendre la nature de ce projet sans en saisir les motivations, qui relèvent de l’éthique et de la philosophie politique. Il vise en effet à ne laisser l’homme devenir ni l’esclave de la machine et de ceux qui auraient l’exclusivité de sa programmation, ni de cartels monopolisant des connaissances en fonction de leurs seuls intérêts. Le projet GNU œuvre pour une libre diffusion des connaissances, ce qui n’est pas sans implications politiques, éthiques, philosophiques et sociales, ou sociétales. Il s’agit d’ailleurs du modèle de coopération qui a toujours été celui des universités.


title: GNU

text: Stallman introduit alors la notion de copyleft, et formalise ainsi celle de logiciel libre. Il crée la Free Software Foundation en 1985 pour assurer la protection légale du projet, dont la mission, plus générale, représente un projet proprement politique. La FSF commence par financer des programmeurs pour accélérer les premiers développements, mais la construction communautaire se nourrit de contributions bénévoles. À ce titre, des communautés universitaires ou scientifiques, américaines et internationales, contribuent énormément à la viabilité de ces projets.


title: GNU

text: En janvier 2004, l’UNESCO élève le logiciel libre au rang de patrimoine mondial de l’humanité et confère à GNU la valeur symbolique de « Trésor du monde ».


title: GNU

text: Au début de la création de GNU, le système d’exploitation UNIX était déjà largement répandu et son architecture considérée comme suffisamment robuste par les universitaires et les ingénieurs. GNU fut donc conçu pour être compatible avec ce système, par l’implémentation du code source UNIX en logiciel libre et l’écriture de nouveaux composants, afin d’obtenir un équivalent libre. GNU se définit dès l’origine comme une plate-forme universelle dédiée à tous les logiciels libres, pas seulement ceux maintenus par le projet GNU. Le système GNU comprend des programmes qui ne sont pas des logiciels GNU, ce sont des programmes qui ont été développés par d’autres, dans le cadre d’autres projets, pour leurs buts propres, mais qu’on peut réutiliser, car ce sont des logiciels libres. Le système GNU avec le noyau Hurd reste cependant à l’état de projet (bien que la plupart du système soit fonctionnel pour les développeurs et utilisateurs). On peut pourtant le découvrir en "symbiose" avec des projets connexes (comme Debian), ou "concurrents" d’une partie (comme Linux).


title: GNU

text: GNU Guile est le langage d’extension officiel du système. GNU est en effet "orienté" Lisp depuis son annonce en 1983. Le système est toutefois construit et compilé en C pour assurer sa compatibilité avec UNIX. Texinfo est le format de documentation officiel du projet. On peut citer aussi des améliorations faites à plusieurs logiciels libres alternatifs à ceux d’UNIX : bash, coreutils, bibliothèque C, compilateurs Enfin, l’architecture du noyau, Le Hurd, constitué d’un réseau de serveurs distribués fonctionnant sur un GNU Mach.


title: GNU

text: Toutes les commandes UNIX ont par ailleurs été ré-implémentées et sont maintenues dans le cadre du projet. On lui doit également divers standards innovants, tels que les options longues. Les développements répondent enfin aux normes de codage GNU.


title: GNU

text: Les distributions UNIX étaient pour la plupart propriétaires. GNU est un système libre. La licence publique générale GNU a été créée à cet effet. La nature même du logiciel libre a favorisé une plus large diffusion des programmes.


title: GNU

text: Le système GNU est composé exclusivement de logiciels libres. Ces composants se présentent sous la forme de paquets logiciels maintenus et distribués par le projet GNU.


title: GNU

text: Parmi la liste des paquets GNU, on retrouve la collection de compilateurs GNU, le débogueur GDB, les outils binaires GNU, le shell Bash, la bibliothèque C GNU, les outils de base GNU, l’assembleur GNU ou le noyau Hurd.


title: GNU

text: GNU est aujourd’hui utilisé par des millions de personnes avec GNU/Linux. On retrouve aussi quelques-unes de ses composantes dans les systèmes FreeBSD, NetBSD et OpenBSD.


title: GNU

text: GNU/Linux (souvent appelé "Linux") est une variante du système d'exploitation GNU fonctionnant avec le noyau Linux. Le projet GNU avait originellement prévu le développement du noyau Hurd pour compléter le système, mais au début des années 1990, Hurd ne fonctionnait pas encore et son développement rencontrait encore des difficultés. L’arrivée du noyau Linux permit l’utilisation du système GNU sur les ordinateurs animés par des microprocesseurs de la famille Intel x86, en favorisant sa large diffusion par la complémentarité des projets.


title: GNU

text: Les distributions du système d’exploitation GNU/Linux constituées exclusivement de logiciels libres sont peu nombreuses. Le fait de n’offrir aucun logiciel propriétaire dans la distribution standard n’est pas suffisant, la FSF demande également de ne pas faciliter leur installation. Les dépôts liés à la distribution ne doivent pas en contenir et la documentation diffusée par la distribution ne doit pas inciter à l’installation de tels logiciels.


title: GNU

text: Ces distributions sont soutenues par la FSF lorsque ces critères sont respectés, parmi elles on retrouve PureOS, GNU Guix,gNewSense, Trisquel, Ututo, Venenux, BLAG, Musix GNU+Linux, Dragora, Dynebolic et Parabola.


title: Équilibre chimique

text: Un équilibre chimique est le résultat de deux réactions chimiques simultanées dont les effets s'annulent mutuellement.


title: Équilibre chimique

text: Une réaction telle que la combustion du propane avec l'oxygène, qui s'arrête lorsque l'un des réactifs est totalement épuisé, est qualifiée de réaction totale, complète ou irréversible. À contrario, une réaction comme l'estérification, aboutissant à un mélange stable dans le temps de réactifs et de produits, sans disparition totale de l'une des espèces chimiques, est qualifiée de réaction partielle, incomplète, réversible ou inversible : ce type de réaction aboutit à un équilibre chimique. Au cours d'un processus de transformation chimique deux réactions peuvent s'opposer, l'une consommant des réactifs, l'autre consommant les produits de la première réaction pour recréer les réactifs initiaux. Une réaction est totale lorsqu'elle l'emporte sur sa réaction antagoniste. Un équilibre chimique apparaît lorsque la première réaction consomme les réactifs aussi vite que la seconde les recrée.


title: Équilibre chimique

text: Une modification des conditions opératoires d'un équilibre chimique (modification de la pression ou de la température, ajout ou extraction de l'un des constituants du mélange réactionnel, etc.) peut favoriser l'une ou l'autre réaction. Ceci implique un déplacement de l'équilibre, c'est-à-dire l'obtention d'un nouvel état d'équilibre à une composition différente de celle de l'équilibre initial, mais contenant toujours les mêmes espèces. Un retour aux conditions opératoires initiales induit un retour à l'équilibre initial. Dans certains cas, la modification des conditions opératoires peut conduire à une rupture d'équilibre, c'est-à-dire l'obtention d'une réaction totale avec disparition de l'une des espèces.


title: Équilibre chimique

text: Une réaction chimique se déplace spontanément dans le sens dicté par le deuxième principe de la thermodynamique. Une réaction qui diminue l'entropie ne peut par conséquent se produire seule, mais elle peut être provoquée. Dans un milieu réactionnel qui augmente globalement l'entropie, en présence d'autres réactions, un couplage chimique peut permettre d'obtenir une réaction qui serait impossible seule.


title: Équilibre chimique

text: La notion d'équilibre chimique est évoquée pour la première fois en 1803 par le chimiste français Claude-Louis Berthollet, à la suite de ses observations sur les rives du lac Natron lors de la campagne d'Égypte. Avant lui les réactions chimiques étaient supposées être toujours totales. Berthollet est le premier à observer et étudier un mélange de réactifs et de produits (en l'occurrence un mélange de carbonate et chlorure de calcium et de sodium) dont l'équilibre se déplace tantôt dans un sens tantôt dans l'autre, selon les conditions de température et de composition. Il en déduit que les réactions chimiques sont régies par des forces opposées, mais ne peut préciser la nature de celles-ci.


title: Équilibre chimique

text: Il faut attendre la deuxième moitié du pour que des progrès significatifs soient faits dans la compréhension des réactions et équilibres chimiques. En 1858 le physicien allemand Gustav Kirchhoff énonce sa relation liant la variation de la chaleur d'une réaction chimique formula_1 à la différence des capacités calorifiques des produits et des réactifs. En 1865 les chimistes norvégiens Cato Guldberg et Peter Waage, en s'inspirant des propositions de Berthollet, montrent expérimentalement qu'il existe une relation entre les concentrations des espèces présentes à l'équilibre en solution. La constante d'équilibre formula_2 qu'ils définissent est appelée « constante de Guldberg et Waage » ou constante de la loi d'action de masse. Un premier formalisme mathématique des équilibres chimiques est développé par le chimiste néerlandais Jacobus van 't Hoff. La relation portant son nom donne la variation de la constante d'équilibre en fonction de la chaleur de réaction.


title: Équilibre chimique

text: En 1884 le chimiste français Henry Le Chatelier, toujours sur base d'expérimentations, énonce son « principe de modération », dit « principe de Le Chatelier », selon lequel un équilibre s'oppose aux changements extérieurs qui tentent de le modifier. Il existe cependant des cas dans lesquels ce principe n'est pas vérifié, notamment pour l'ajout ou l'extraction d'une espèce du mélange réactionnel. Ce principe est également appelé « principe de Le Chatelier-Braun », du nom du physicien allemand Ferdinand Braun qui en donna en 1887 une première démonstration mathématique.


title: Équilibre chimique

text: Les bases théoriques de la chimie physique sont posées par le physicien américain Willard Gibbs entre 1875 et 1878. Gibbs introduit les fonctions enthalpie libre formula_3 et potentiel chimique formula_4. En 1922 le physicien belge Théophile de Donder définit l'avancement de réaction formula_5 et l'affinité chimique formula_6. Il relie ainsi l'évolution des réactions chimiques au deuxième principe de la thermodynamique et donne la condition d'évolution spontanée de toute réaction chimique. En 1923 le physicien américain Gilbert Lewis introduit l'activité chimique formula_7. Ce formalisme mathématique permet en 1950 aux physiciens belges Ilya Prigogine et Raymond Defay de démontrer rigoureusement les relations et principes formulés par leurs prédécesseurs.


title: Équilibre chimique

text: Une réaction chimique est favorisée ou défavorisée par divers facteurs tels que la pression, la température, l'énergie apportée au mélange réactionnel. L'étude des réactions chimiques et des équilibres a conduit, dans la seconde moitié du , à l'énoncé des deux principes empiriques suivants :


title: Équilibre chimique

text: Autrement dit, une réaction est favorisée si elle est exothermique, elle est défavorisée si elle est endothermique. Les réactions exothermiques ayant une très forte chaleur de réaction (enthalpie standard de réaction formula_8), comme les réactions de combustion, sont souvent totales.


title: Équilibre chimique

text: Les réactions augmentant la quantité de matière dans le mélange réactionnel sont favorisées : la réaction de combustion d'un alcane avec l'oxygène est favorisée, car le nombre de moles de produits est supérieur à celui des réactifs ; en outre elle est exothermique, elle est donc doublement favorisée ce qui la rend totale. Le principe de Matignon est en accord avec le deuxième principe de la thermodynamique : les réactions dont l'entropie standard de réaction formula_9 est positive sont favorisées, or une augmentation du nombre de moles d'un système thermodynamique à la suite d'une réaction correspond à une augmentation de l'entropie. Les réactions produisant un gaz à partir d'un solide ou d'un liquide sont donc également favorisées, car l'entropie d'un gaz est plus élevée que celle d'une phase condensée.


title: Équilibre chimique

text: Lorsque ces deux principes, qui en eux-mêmes n'ont qu'un intérêt historique, entrent en concurrence au sein d'une même réaction, il apparaît un équilibre. Leur combinaison, qui fut effectuée par Gibbs et Duhem, conduit à l'étude de l'enthalpie libre standard de réaction formula_10, définie par :


title: Équilibre chimique

text: Cette réaction est exothermique () et est donc favorisée selon le principe de Berthelot. Elle augmente le nombre de ses molécules, une mole d'eau oxygénée produisant une mole d'eau et une demie mole d'oxygène, soit une mole et demie de produits, elle est donc favorisée selon le principe de Matignon. De plus elle produit un gaz à partir d'un liquide, ce qui la favorise également. Il s'agit donc d'une réaction totale.


title: Équilibre chimique

text: est endothermique, diminue le nombre de ses constituants et produit un liquide à partir d'un gaz. Elle est triplement défavorisée, donc impossible.


title: Équilibre chimique

text: La réaction de synthèse en phase gaz du trioxyde de soufre SO à partir du dioxyde de soufre SO et de l'oxygène s'écrit :


title: Équilibre chimique

text: La chaleur de réaction est de : la réaction est exothermique, elle est donc favorisée selon le principe de Berthelot. Cependant le nombre de constituants décroît selon cette réaction : pour une mole et demie de réactifs il ne reste qu'une mole de produit, le principe de Matignon stipule donc que cette réaction n'est pas favorisée.


title: Équilibre chimique

text: Cette réaction est endothermique et donc n'est pas favorisée selon le principe de Berthelot, mais elle accroît le désordre et est donc favorisée selon le principe de Matignon.


title: Équilibre chimique

text: En toute rigueur cependant, une réaction telle que formula_15 et formula_16 n'est pas "impossible". Elle ne peut pas être "spontanée", c'est-à-dire avoir lieu seule, car elle diminue l'entropie, ce qui est contraire au deuxième principe de la thermodynamique. Néanmoins elle peut être "provoquée" : cette réaction pourrait par exemple avoir lieu par couplage chimique avec une autre réaction, de telle sorte que l'entropie globale créée par ces deux réactions soit positive, en accord avec le deuxième principe (voir le chapitre "Équilibres chimiques simultanés").


title: Équilibre chimique

text: D'autre part, si l'un des facteurs formula_13 et formula_9 est significativement plus important que l'autre, une réaction à priori équilibrée peut être en réalité totale ou impossible. C'est le cas de la combustion du monoxyde de carbone en dioxyde de carbone en présence d'oxygène :


title: Équilibre chimique

text: Cette réaction est exothermique et diminue le nombre de ses molécules : elle est donc favorisée selon Berthelot et défavorisée selon Matignon, elle devrait être équilibrée. Cependant sa très forte exothermicité ( ) la rend totale jusqu'à environ .


title: Équilibre chimique

text: Enfin, si les deux facteurs formula_13 et formula_9 sont peu marqués, une réaction à priori totale ou impossible peut être en réalité équilibrée. C'est le cas de la synthèse de l'iodure d'hydrogène en présence d'iode et d'hydrogène :


title: Équilibre chimique

text: Cette réaction est faiblement exothermique () et ne modifie pas le nombre de ses molécules : elle devrait être totale selon Berthelot, mais est en fait équilibrée.


title: Équilibre chimique

text: L'enthalpie libre standard de réaction formula_10 ne tient compte que de la stœchiométrie et de la température, le mélange réactionnel étant considéré dans un état standard généralement différent des conditions réelles de réaction. Une étude plus fine des réactions chimiques passe par l'utilisation de l'enthalpie libre de réaction formula_42, qui, en plus de la température et de la stœchiométrie, prend en compte la pression et la composition du mélange réactionnel, et les activités chimiques des constituants.


title: Équilibre chimique

text: Dans un équilibre, l'une des deux réactions obéit au principe de Berthelot et l'autre au principe de Matignon : si l'une est exothermique, l'autre augmente le désordre du système réactionnel ; en conséquence, puisque les deux réactions ont des effets inverses, la première enfreint le principe de Matignon en diminuant le désordre, et la deuxième enfreint le principe de Berthelot en étant endothermique.


title: Équilibre chimique

text: Lorsqu'une réaction est équilibrée, cela signifie que la vitesse de la réaction directe est égale à la vitesse de la réaction inverse. L'état d'équilibre obtenu dans ce cas peut être qualifié d'équilibre dynamique ou stationnaire : les réactions ont toujours lieu, mais globalement leurs effets s'annulent ; par exemple la réaction directe consomme les réactifs aussi vite que la réaction inverse les recrée, d'où une composition du mélange réactionnel stable dans le temps ; ou encore la réaction endothermique absorbe totalement la chaleur dégagée par la réaction exothermique, d'où un bilan énergétique globalement nul.


title: Équilibre chimique

text: Dans le cas d'un équilibre impliquant deux réactifs formula_43 et formula_44 et deux produits formula_45 et formula_46, on note l'équilibre sous la forme :


title: Équilibre chimique

text: où formula_43, formula_44, formula_45 et formula_46 sont des espèces chimiques, formula_52, formula_53, formula_54 et formula_55 les coefficients stœchiométriques respectifs.


title: Équilibre chimique

text: Dans le cas de réactions élémentaires, c'est-à-dire s'effectuant en une seule étape, les vitesses de réaction dépendent des concentrations formula_56, formula_57, formula_58 et formula_59 des espèces en présence et de formula_60 et formula_61 les constantes respectives des vitesses des réactions directe et inverse (qui suivent la loi d'Arrhenius) selon les expressions :


title: Équilibre chimique

text: Dans une réaction totale, la réaction inverse est inexistante, ou du moins a-t-elle une vitesse négligeable devant la vitesse de la réaction directe : formula_64. À la fin d'une réaction totale, c'est-à-dire lorsque les concentrations des réactifs et produits ne varient plus, les réactifs ont totalement disparu s'ils ont été introduits à la stœchiométrie, sinon c'est le réactif introduit en défaut, ou réactif limitant, qui a totalement disparu.


title: Équilibre chimique

text: Dans un équilibre chimique, la vitesse de déplacement de l'équilibre est égale à la différence entre la vitesse de la réaction directe et la vitesse de la réaction inverse : formula_65. Les deux vitesses de réaction finissent par s'égaliser sans s'annuler : formula_66 (c'est la vitesse de l'équilibre qui s'annule formula_67). Ceci entraîne, à l'équilibre, la relation suivante, appelée loi d'action de masse :


title: Équilibre chimique

text: Cette relation lie les constantes des vitesses des deux réactions aux concentrations des réactifs et des produits à l'équilibre. Le rapport ainsi obtenu est appelé constante d'équilibre. Cette relation a été établie empiriquement par Guldberg et Waage. Nous verrons par la suite comment établir rigoureusement cette relation selon les principes de la thermodynamique. Dans un équilibre chimique aucune espèce, que ce soit un réactif ou un produit, ne disparaît totalement.


title: Équilibre chimique

text: Les expressions correctes des vitesses de réaction et de la constante d'équilibre doivent faire intervenir les activités chimiques des constituants, et non leur concentration ou leur pression molaire partielle souvent utilisées par approximation.


title: Équilibre chimique

text: Considérons un équilibre chimique réalisé à température et pression constantes dont l'équation bilan est la suivante :


title: Équilibre chimique

text: On note la variation du potentiel chimique due à la modification de la quantité formula_70 du constituant formula_71 (réactif, produit, inerte) en maintenant formula_72, formula_12 et les quantités formula_74 des autres constituants constantes (en l'absence de réaction) :


title: Équilibre chimique

text: Par conséquent, dans les conditions formula_72 et formula_12 constantes et en l'absence de réaction :


title: Équilibre chimique

text: La modification de la quantité formula_70 provoque une modification totale du potentiel chimique formula_86 égale à :


title: Équilibre chimique

text: Ainsi, si l'on augmente la quantité du constituant formula_71, soit formula_80, on a formula_81 et formula_91. L'ajout du constituant augmente son potentiel chimique, tandis que la réaction le diminue. Inversement, l'extraction du constituant diminue son potentiel chimique, tandis que la réaction l'augmente. Le principe de Le Chatelier est donc respecté au regard du potentiel chimique du constituant dont on modifie la quantité, et non au regard de cette quantité : la réaction s'oppose à la modification des potentiels chimiques des constituants du milieu réactionnel, y compris les inertes.


title: Équilibre chimique

text: On considère un équilibre hétérogène dont la réaction chimique a lieu dans une phase formula_92 et implique une espèce formula_71 pure dans une phase formula_94 (par exemple, dans une réaction de précipitation, un solide formula_94 produit par une réaction en phase formula_92 liquide) :


title: Équilibre chimique

text: On modifie la quantité formula_99 d'un constituant formula_100 quelconque à pression et température constantes, d'où :


title: Équilibre chimique

text: Si le constituant formula_100 est l'espèce formula_71, celle-ci étant pure dans la phase formula_94, son potentiel chimique formula_105 ne dépend pas de la composition ; on a par conséquent, à pression et température constantes :


title: Équilibre chimique

text: La quantité de l'espèce formula_71 en phase formula_94 n'intervient pas dans les expressions des potentiels chimiques formula_109 des autres espèces formula_110 dans le milieu réactionnel formula_92, ces potentiels ne dépendant que de la pression, de la température et de la composition de la phase formula_92. On a par conséquent, à pression et température constantes :


title: Équilibre chimique

text: Aussi, à pression et température constantes, si l'on fait varier la quantité de l'espèce formula_71 dans la phase formula_94, on a :


title: Équilibre chimique

text: En conclusion, l'affinité chimique n'est pas modifiée par la modification de la quantité de formula_71, elle reste donc nulle ; l'équilibre est neutre, insensible à la quantité de formula_71, et ne se déplace pas :


title: Équilibre chimique

text: Le sel solide est considéré comme un corps pur. Son état standard est pris comme étant le sel pur solide à la même température que le milieu réactionnel. Son activité vaut 1 : formula_123. Pour les deux ions, l'état standard considéré est l'ion à une concentration de formula_124 en solution aqueuse à la même température que le milieu réactionnel. Les activités des deux ions sont assimilées à leur concentration respective : formula_125 et formula_126. On retrouve le produit de solubilité de la réaction de dissolution à saturation :


title: Équilibre chimique

text: Lorsque la saturation est atteinte, l'ajout ou l'extraction de sel en phase solide n'a aucune influence sur la concentration des ions en phase aqueuse : l'équilibre n'est pas modifié.


title: Équilibre chimique

text: En revanche, l'ajout de l'un des deux ions (par exemple de Na par l'intermédiaire d'un autre sel comme le sulfate de sodium NaSO ou de Cl par l'intermédiaire de chlorure d'hydrogène HCl) en phase aqueuse provoque une modification de l'équilibre, favorisant la précipitation du NaCl. Au contraire l'extraction de l'un des deux ions favorise la dissolution du NaCl. C'est l'effet d'ion commun. De même, si l'on ajoute de l'eau on dilue les ions et l'on favorise la dissolution du sel ; si l'on évapore l'eau on concentre les ions et le sel précipite (c'est le principe du marais salant).


title: Équilibre chimique

text: En conclusion, la variation de la quantité de sel solide, dans la phase hétérogène donc, n'a aucune influence sur l'équilibre. À contrario les variations des quantités d'eau et d'ions dans le milieu réactionnel liquide ont une influence sur l'équilibre.


title: Équilibre chimique

text: On considère le gazeux comme un gaz parfait. Son état standard est pris comme étant le gaz parfait pur sous une pression de à la même température que le milieu réactionnel et son activité vaut : formula_130, où formula_131 est la pression totale si le est pur, ou la pression partielle du si celui-ci est en présence d'un autre gaz (par exemple d'air). L'eau est le solvant du milieu réactionnel liquide, elle est l'espèce ultra-majoritaire dans ce milieu et peut donc être considérée comme un corps pur. Son état standard est pris comme étant l'eau liquide pure à la même température que le milieu réactionnel et son activité est considérée comme celle d'un corps pur : formula_132. Pour le HCO, l'état standard considéré est l'espèce à une concentration de formula_124 en solution aqueuse à la même température que le milieu réactionnel. Son activité est assimilée à sa concentration : formula_134. On retrouve à l'équilibre la loi de Henry de la réaction de dissolution :


title: Équilibre chimique

text: Lorsque la saturation est atteinte, l'ajout ou l'extraction de en phase gaz n'a aucune influence sur la concentration du HCO du moment que la pression formula_131 n'est pas modifiée. Ainsi, lorsque l'on gazéifie une bouteille d'eau à l'aide d'une cartouche de , la fermeture de la vanne entre la cartouche et la bouteille, lorsque l'équilibre de pression est atteint entre la cartouche et la bouteille, ne modifie pas la concentration en HCO dans la bouteille : en fermant la vanne on retire du ciel gazeux de la bouteille la quantité de gaz correspondant à la cartouche, mais la pression dans la bouteille ne change pas. De même, si l'on rouvre la vanne, on rajoute la quantité de gaz de la cartouche au ciel gazeux de la bouteille, mais, la pression de la bouteille étant inchangée (puisqu'elle est égale à celle de la cartouche), la concentration en HCO ne varie pas.


title: Équilibre chimique

text: En revanche, si l'on ajoute une base au milieu aqueux, on favorise la formation de bicarbonate HCO et de carbonate CO à partir du HCO. On extrait donc l'acide carbonique du milieu aqueux, sa concentration baisse, et l'équilibre se rétablit par dissolution du gazeux. Si au contraire on acidifie le milieu, la concentration en ions diminue, celle de HCO augmente et l'équilibre se rétablit par dégazage de . C'est pourquoi la dissolution du est bien plus importante en milieu basique qu'en milieu acide ou neutre et du se dissout pour rétablir l'équilibre. Si l'on évapore de l'eau on concentre le HCO et du dégaze pour rétablir l'équilibre.


title: Équilibre chimique

text: En conclusion, la variation de la quantité de dans la phase gazeuse hétérogène n'a aucune influence sur l'équilibre à pression constante. À contrario les variations des quantités d'eau et de HCO dans le milieu réactionnel liquide ont une influence sur l'équilibre.


title: Équilibre chimique

text: Ce chapitre détaille l'évolution d'un équilibre chimique dont le milieu réactionnel se comporte comme une solution idéale. Ceci concerne donc aussi bien les solutions idéales liquides ou solides que les mélanges de gaz parfaits.


title: Équilibre chimique

text: Supposons un équilibre chimique à pression formula_137 et à température formula_12. La quantité formula_70 du constituant formula_71 (réactif, produit, inerte) est modifiée à formula_141, la pression et la température restant constantes. On a la variation d'affinité chimique :


title: Équilibre chimique

text: On obtient la relation qui détermine le sens de déplacement de la réaction par modification de la composition :


title: Équilibre chimique

text: Les coefficients stœchiométriques sont notés selon la convention stœchiométrique (coefficients des réactifs négatifs).


title: Équilibre chimique

text: Dans une solution idéale, y compris les mélanges de gaz parfaits, par définition, le potentiel chimique de tout constituant formula_100 (réactif, produit, inerte) vaut :


title: Équilibre chimique

text: Dans le cas particulier où formula_149, il est nécessaire d'étudier la dérivée seconde de l'affinité :


title: Équilibre chimique

text: Avec formula_175 l'affinité à l'équilibre initial et formula_176 l'affinité après ajout de constituant formula_71 en l'absence de réaction, le développement en série de Taylor donne, "à pression et température constantes" :


title: Équilibre chimique

text: Considérons la fraction molaire du constituant formula_71 (réactif, produit, inerte). Avant ajout du constituant formula_71 on a :


title: Équilibre chimique

text: Dans un premier temps on considère l'ajout d'une quantité formula_211 en l'absence de réaction ; on a :


title: Équilibre chimique

text: Par conséquent la variation de la fraction molaire par ajout de constituant et déplacement de réaction combinés vaut :


title: Équilibre chimique

text: Par ajout du constituant formula_71 en l'absence de réaction, la fraction molaire formula_144 de ce constituant augmente et devient formula_238. Par ajout du constituant et déplacement de réaction combinés, la fraction obtenue finalement est égale à formula_239. La réaction s'oppose donc à l'augmentation de la fraction molaire du constituant ajouté.


title: Équilibre chimique

text: Pour les solutions idéales, y compris les mélanges de gaz parfaits, dont on modifie la composition à pression et température constantes, le principe de Le Chatelier est respecté si l'on considère la fraction molaire du constituant dont on modifie la quantité : si l'on augmente la fraction molaire d'un constituant, la réaction tend à la diminuer.


title: Équilibre chimique

text: Dans le cas de l'ajout ou de l'extraction d'un réactif ou d'un produit, c'est-à-dire d'un constituant intervenant dans la réaction, formula_245, à pression et température constantes il vient six cas de figure :


title: Équilibre chimique

text: Si formula_269 le principe de Le Chatelier est toujours respecté : l'ajout d'un réactif (formula_262) ou l'extraction d'un produit (formula_266) fait progresser la réaction ; à contrario l'extraction d'un réactif ou l'ajout d'un produit fait régresser la réaction.


title: Équilibre chimique

text: Si formula_272, pour tout constituant formula_71 (réactif ou produit) pour lequel formula_274, le sens de déplacement de la réaction dépend du positionnement de formula_144 par rapport à formula_276. En conséquence, selon la composition du mélange dans l'équilibre initial, l'ajout d'un constituant pourra déplacer l'équilibre dans un sens ou dans l'autre. Le principe de Le Chatelier peut ne pas être respecté au regard de la quantité du constituant ajouté. Par exemple, l'ajout d'un réactif peut déplacer l'équilibre dans le sens de la régression de la réaction (production du réactif ajouté), et non de sa progression (consommation du réactif ajouté) comme le voudrait le principe de modération. La réaction s'oppose néanmoins à l'augmentation de la fraction molaire de ce constituant. Cette fraction a pour expression formula_277. La réaction modifie à la fois la quantité formula_70 du constituant et la quantité de matière totale formula_208, celles-ci pouvant varier dans le même sens ou en sens opposés. La réaction se déplace dans le sens qui diminue la fraction formula_144, quitte à ce que la quantité formula_70 augmente du moment que la quantité de matière totale formula_208 augmente suffisamment pour que formula_283 diminue. Le déplacement d'équilibre respecte le principe de Le Chatelier au regard de la fraction molaire et non de la quantité du constituant modifié.


title: Équilibre chimique

text: Cet exemple présente un cas de violation du principe de modération. Reprenons la réaction de synthèse de l'ammoniac dans le procédé "Haber-Bosch" :


title: Équilibre chimique

text: "Pour l'ammoniac", produit dont le coefficient stœchiométrique vaut : formula_286, nous avons formula_287, quelle que soit la valeur de la fraction molaire initiale d'ammoniac formula_153, nous avons formula_289, d'où :


title: Équilibre chimique

text: "Pour l'hydrogène", réactif dont le coefficient stœchiométrique vaut : formula_290, nous avons formula_291, quelle que soit la valeur de la fraction molaire initiale d'hydrogène formula_153, nous avons formula_293, d'où :


title: Équilibre chimique

text: "Pour l'azote", réactif dont le coefficient stœchiométrique vaut : formula_294, nous avons formula_295 :


title: Équilibre chimique

text: Il est donc contre-productif de travailler avec un trop grand excès d'azote dans le procédé Haber-Bosch de synthèse de l'ammoniac.


title: Équilibre chimique

text: Un autre exemple de violation du principe de Le Chatelier est donné par la synthèse en phase gaz du méthanol à partir de l'hydrogène et du monoxyde de carbone :


title: Équilibre chimique

text: Si la fraction molaire initiale de est formula_303 et que l'on ajoute du , la réaction se déplace dans le sens de la destruction du méthanol en monoxyde de carbone, donc dans le sens de l'apparition du réactif ajouté.


title: Équilibre chimique

text: L'effet d'ion commun est un exemple d'application du principe de modération. La dissolution du chlorure de sodium (NaCl), ou sel de table, est donnée par la réaction :


title: Équilibre chimique

text: Si l'on ajoute un autre sel contenant un ion commun avec le chlorure de sodium, par exemple le sulfate de sodium, qui lui-même se dissout selon la réaction :


title: Équilibre chimique

text: on augmente la concentration des ions Na. En conséquence, l'équilibre du chlorure de sodium se déplace dans le sens de la consommation de ce cation, c'est-à-dire de la précipitation du NaCl, de droite à gauche. De même, la dissolution de chlorure d'hydrogène HCl gazeux selon :


title: Équilibre chimique

text: augmente la concentration en Cl. En conséquence, l'équilibre du chlorure de sodium se déplace dans le sens de la consommation de cet anion, de droite à gauche.


title: Équilibre chimique

text: La concentration en ions SO augmente et fait précipiter le sulfate de sodium NaSO selon la réaction vue plus haut. La concentration en Na diminue, en conséquence l'équilibre du NaCl se déplace dans le sens de la production de ce cation, celui de la dissolution du sel, de gauche à droite.


title: Équilibre chimique

text: Dans le cas de l'ajout ou de l'extraction d'un constituant inerte, c'est-à-dire d'un constituant qui n'intervient pas dans la réaction, formula_309, à pression et température constantes, on a la variation d'affinité chimique :


title: Équilibre chimique

text: On obtient la relation qui détermine le sens de déplacement de la réaction par modification de la composition :


title: Équilibre chimique

text: avec formula_159 la quantité de matière totale du mélange réactionnel (réactifs, produits et inertes).


title: Équilibre chimique

text: Ce résultat peut sembler paradoxal : on pourrait s'attendre à ce que l'ajout d'un inerte déplace l'équilibre dans le sens d'une diminution de la quantité globale de réactifs et de produits, et non à une augmentation. Or la réaction, dans les conditions de pression et température constantes, doit tendre à diminuer la fraction molaire du constituant ajouté. Cette fraction a pour expression formula_277. La réaction n'ayant aucun impact sur la quantité formula_70 d'un inerte, par définition, elle ne peut diminuer sa fraction molaire qu'en faisant augmenter la quantité de matière totale formula_208. Dans le cas particulier où formula_269, la réaction ne modifie pas la quantité de matière totale formula_208 : l'ajout ou l'extraction d'inerte est sans effet sur l'équilibre.


title: Équilibre chimique

text: La somme des coefficients stœchiométriques est donc de . Cette réaction est insensible à la présence d'inertes à pression et température constantes.


title: Équilibre chimique

text: La somme des coefficients stœchiométriques vaut : . Puisque cette somme est négative, l'ajout d'un inerte à pression et température constantes déplace l'équilibre dans le sens de la production d'azote et d'hydrogène. Pour un bon rendement de la réaction, il vaut mieux éviter l'introduction d'inertes dans le mélange réactionnel.


title: Équilibre chimique

text: Un électrolyte faible formula_337 totalement dissout dans l'eau se dissocie partiellement selon la réaction :


title: Équilibre chimique

text: avec formula_339 le cation et formula_340 l'anion associés, et formula_341 le nombre de charges de ces ions.


title: Équilibre chimique

text: Dans cette réaction l'eau est le solvant et a un rôle d'inerte. En conséquence, lorsque l'on augmente la quantité d'eau dans le milieu réactionnel à pression et température constantes, la réaction se déplace dans le sens de la production du cation et de l'anion. Il s'agit de la loi de dilution d'Ostwald : la dilution d'un électrolyte faible induit le déplacement de la réaction dans le sens de la dissociation de l'électrolyte.


title: Équilibre chimique

text: Le tableau suivant récapitule les divers cas de figure de déplacement de l'équilibre chimique en solution idéale, y compris les mélanges de gaz parfaits, par modification de la composition à pression et température constantes. On note :


title: Équilibre chimique

text: Les coefficients stœchiométriques sont notés selon la convention stœchiométrique (coefficient d'un réactif négatif).


title: Équilibre chimique

text: De façon générale, l'ajout d'un constituant (réactif, produit, inerte) en solution idéale, y compris dans les mélanges de gaz parfaits, à pression et température constantes, déplace l'équilibre dans le sens qui diminue la fraction molaire de ce constituant.


title: Équilibre chimique

text: Ce chapitre détaille l'évolution d'un équilibre chimique dont le milieu réactionnel est un mélange de gaz parfaits. Concernant les phases condensées (liquides en particulier), il est en pratique impossible d'ajouter ou d'extraire un composant sans faire varier le volume du milieu réactionnel.


title: Équilibre chimique

text: Supposons un équilibre chimique au volume formula_347 et à température formula_12. La quantité formula_70 du constituant formula_71 (réactif, produit, inerte) est modifiée à formula_141, le volume et la température restant constants. On a la variation d'affinité chimique :


title: Équilibre chimique

text: avec formula_146 le coefficient stœchiométrique du constituant formula_71 noté selon la convention stœchiométrique (coefficients des réactifs négatifs).


title: Équilibre chimique

text: Dans un mélange de gaz parfaits, par définition de la fugacité, le potentiel chimique de tout constituant formula_100 (réactif, produit, inerte) vaut :


title: Équilibre chimique

text: Dans un mélange de gaz parfaits, voir démonstration ci-dessus, le potentiel chimique de tout constituant formula_100 (réactif, produit, inerte) vaut :


title: Équilibre chimique

text: Considérons la quantité du constituant formula_71 (réactif, produit, inerte). Avant ajout du constituant formula_71 on a la quantité de formula_71 : formula_70.


title: Équilibre chimique

text: Dans un premier temps on considère l'ajout d'une quantité formula_211 en l'absence de réaction. On a :


title: Équilibre chimique

text: Par ajout du constituant formula_71 en l'absence de réaction, la quantité formula_70 de ce constituant augmente. Par ajout du constituant et déplacement de réaction combinés, la quantité peut augmenter ou diminuer, mais finalement formula_413. La réaction s'oppose donc à l'augmentation de la quantité du constituant formula_71 ajouté.


title: Équilibre chimique

text: Pour les mélanges de gaz parfaits dont on modifie la composition à volume et température constants, le principe de Le Chatelier est respecté si l'on considère la quantité du constituant que l'on modifie : si l'on augmente la quantité d'un constituant, la réaction tend à la diminuer.


title: Équilibre chimique

text: Dans le cas de l'ajout ou de l'extraction d'un réactif ou d'un produit, c'est-à-dire d'un constituant intervenant dans la réaction, formula_245, à volume et température constants il vient quatre cas de figure :


title: Équilibre chimique

text: Dans le cas d'un constituant inerte, c'est-à-dire d'un constituant qui n'intervient pas dans la réaction, formula_309, à volume et température constants, on a la variation d'affinité chimique :


title: Équilibre chimique

text: L'affinité chimique n'est pas modifiée par la modification de la quantité d'inerte, elle reste donc nulle ; l'équilibre est insensible à la quantité d'inerte et ne se déplace pas :


title: Équilibre chimique

text: Ce résultat peut sembler paradoxal : on pourrait s'attendre à ce que l'ajout d'un inerte déplace l'équilibre dans le sens d'une diminution de la quantité globale de réactifs et de produits. Or la réaction, dans les conditions de volume et température constants, doit tendre à diminuer la quantité du constituant ajouté. La réaction n'ayant aucun impact sur la quantité d'un inerte, par définition, la modification de celle-ci n'a aucune influence sur l'équilibre.


title: Équilibre chimique

text: Le tableau suivant récapitule les divers cas de figure de déplacement de l'équilibre chimique dans un mélange de gaz parfaits par modification de la composition à volume et température constants.


title: Équilibre chimique

text: De façon générale, l'ajout d'un constituant dans les mélanges de gaz parfaits, à volume et température constants, déplace l'équilibre dans le sens qui diminue la quantité de ce constituant. La réaction n'ayant aucun effet sur la quantité d'un inerte, cette modification est sans effet.


title: Équilibre chimique

text: Un catalyseur augmente la vitesse des réactions en abaissant leur énergie d'activation ; il permet donc d'atteindre plus vite l'équilibre. Un catalyseur agit cependant de façon identique sur la réaction directe et la réaction inverse. Autrement dit, si l'énergie d'activation formula_439 de la réaction directe varie de formula_440 par l'effet du catalyseur, devenant formula_441, alors l'énergie d'activation formula_442 de la réaction inverse devient formula_443. L'enthalpie standard de réaction (voir le paragraphe "Loi d'Arrhenius") n'est donc pas modifiée, puisque avant ajout du catalyseur on a :


title: Équilibre chimique

text: L'entropie standard de réaction formula_9 n'étant pas non plus modifiée par le catalyseur, l'enthalpie libre standard de réaction et par conséquent la constante d'équilibre ne sont donc également pas modifiées par le catalyseur :


title: Équilibre chimique

text: En conclusion l'emploi d'un catalyseur ne permet pas de déplacer un équilibre. Il ne permet pas non plus de rendre possible une réaction thermodynamiquement impossible.


title: Équilibre chimique

text: Le raisonnement est le même pour un inhibiteur qui ralentit la réaction en augmentant son énergie d'activation (soit formula_448) : l'équilibre est atteint plus lentement, mais il n'est pas déplacé.


title: Équilibre chimique

text: Soit un milieu réactionnel siège de formula_449 réactions simultanées impliquant formula_450 constituants formula_451, on note les diverses réactions selon :


title: Équilibre chimique

text: Soit formula_472 la variation de quantité du constituant formula_110 due à la réaction formula_71. On a formula_475 si formula_469, c'est-à-dire si le constituant formula_110 n'intervient pas dans la réaction formula_71. Pour chacun des formula_450 constituants, on a la variation globale de quantité dans le mélange réactionnel formula_480 :


title: Équilibre chimique

text: Pour chacune des formula_449 réactions, on définit un avancement de réaction formula_483 tel que pour chacun des formula_450 constituants :


title: Équilibre chimique

text: On suppose un mélange initial composé exclusivement de méthane et d'eau ; les quantités initiales d'hydrogène, de monoxyde et de dioxyde de carbone sont nulles : formula_517. Les quantités des divers constituants évoluent selon :


title: Équilibre chimique

text: La vitesse de la réaction formula_71 est donnée par la dérivée de l'avancement de cette réaction par rapport au temps formula_488 :


title: Équilibre chimique

text: Le potentiel chimique de chacun des formula_450 constituants est défini sur l'ensemble du mélange réactionnel. La variation à pression et température constantes de l'enthalpie libre globale du système réactionnel vaut alors :


title: Équilibre chimique

text: Variation de l'enthalpie libre globale du système réactionnel à formula_137 et formula_12 constantes : formula_532


title: Équilibre chimique

text: Les potentiels chimiques sont des fonctions de l'ensemble des quantités des formula_450 constituants du mélange réactionnel : formula_534. Chacune des formula_449 enthalpies libres de réaction est donc fonction de l'ensemble des formula_449 avancements de réaction :


title: Équilibre chimique

text: Pour chacun des formula_450 constituants, on choisit un état standard unique, valable pour l'ensemble des formula_449 réactions. Le potentiel chimique formula_540 du constituant formula_110 dans le mélange réactionnel est lié au potentiel formula_542 du constituant dans son état standard par une activité chimique formula_543 telle que :


title: Équilibre chimique

text: L'activité du constituant formula_110 est donc également unique et valable pour l'ensemble des formula_449 réactions du mélange réactionnel. Pour chacune des formula_449 réactions simultanées, on peut définir une constante d'équilibre formula_548 et un quotient de réaction formula_549 :


title: Équilibre chimique

text: Le deuxième principe de la thermodynamique induit que, à pression et température constantes, l'enthalpie libre globale du système réactionnel ne peut que décroître, soit :


title: Équilibre chimique

text: Ceci implique que, contrairement au cas d'une réaction seule, une réaction (ou plusieurs réactions) du système réactionnel peut évoluer selon formula_554, c'est-à-dire avec formula_555 et formula_556 de même signe, du moment que les autres réactions compensent cette augmentation et que formula_3 décroît. Autrement dit, cette réaction seule diminue l'entropie, mais les autres réactions l'augmentent suffisamment pour que le bilan entropique global du système réactionnel soit positif : le deuxième principe de la thermodynamique est donc respecté. Ainsi, une réaction qui, seule, ne pourrait être "spontanée" peut être "provoquée" dans un milieu réactionnel siège de plusieurs réactions dans les mêmes conditions, ce phénomène est appelé couplage chimique.


title: Équilibre chimique

text: Une réaction exergonique est une réaction qui dégage de l'énergie en progressant : à pression et température constantes la variation d'enthalpie libre engendrée est négative, soit formula_558 avec formula_559 et formula_249 ; elle est spontanée. Une réaction endergonique est une réaction qui a besoin d'un apport d'énergie pour progresser et ne peut donc être spontanée : à pression et température constantes la variation d'enthalpie libre engendrée est positive, soit formula_561 avec formula_562 et formula_249 ; c'est la réaction inverse (formula_252) qui est spontanée. Un couplage chimique nécessite deux conditions :


title: Équilibre chimique

text: La progression de la est spontanée car formula_570 avec formula_571 ; celle de la ne l'est pas car formula_572 avec formula_573. Le couplage chimique permet la progression de la : on peut obtenir formula_574 avec formula_573 si formula_576. La qui n'est pas "spontanée" peut ainsi être "provoquée".


title: Équilibre chimique

text: Le métabolisme, ensemble des réactions chimiques qui se déroulent à l'intérieur d'un être vivant, utilise le couplage chimique. Le catabolisme regroupe l'ensemble des réactions de dégradation des molécules ; ces réactions sont toutes exergoniques. L'anabolisme regroupe l'ensemble des réactions de synthèse des molécules ; ces réactions sont toutes endergoniques. Les réactions du catabolisme rendent possibles les réactions de l'anabolisme.


title: Équilibre chimique

text: L'une des réactions exergoniques les plus courantes du métabolisme est la réaction d'hydrolyse de l'adénosine triphosphate (ATP) produisant de l'adénosine diphosphate (ADP) et du phosphate inorganique (Pi) :


title: Équilibre chimique

text: Elle est fortement exergonique, son enthalpie libre standard de réaction à pH neutre () est de . Sa réaction inverse est la phosphorylation de l'ADP, endergonique.


title: Équilibre chimique

text: La réaction de phosphorylation du glucose produisant du glucose-6-phosphate est endergonique, elle s'écrit :


title: Équilibre chimique

text: Son enthalpie libre standard de réaction est de . Le couplage chimique avec l'hydrolyse de l'ATP, catalysé par l'hexokinase (dans le muscle) ou la glucokinase (dans le foie) en présence de cations magnésium Mg comme cofacteur, donne une réaction exergonique :


title: Équilibre chimique

text: Cette réaction a une enthalpie libre standard de réaction de . La glycolyse, la glycogénogénèse, la voie d'Entner-Doudoroff et la voie des pentoses phosphates sont des voies métaboliques débutant par cette réaction.


title: Équilibre chimique

text: Cette réaction a une enthalpie libre standard de réaction de . Le couplage avec la phosphorylation de l'ADP, catalysé par la pyruvate kinase en présence d'ions magnésium Mg, donne une réaction exergonique :


title: Équilibre chimique

text: Cette réaction a une enthalpie libre standard de réaction de . Elle permet la régénération de l'ATP en fin de glycolyse.


title: Équilibre chimique

text: Ceci implique que l'enthalpie libre de réaction de chacune des formula_449 réactions est nulle. On obtient ainsi un ensemble de formula_449 équations à formula_449 inconnues (les avancements formula_483) :


title: Équilibre chimique

text: Il s'agit d'un ensemble de formula_449 fonctions des formula_449 avancements de réaction formula_483. L'équilibre est donc atteint lorsque le gradient est nul :


title: Équilibre chimique

text: Comme pour une réaction seule, la solution mathématique de formula_598 pour un ensemble de réactions simultanées n'est pas forcément unique. Il convient donc également, lors d'une simulation numérique d'un système réactionnel à réactions simultanées, de vérifier qu'une solution obtenue en annulant les enthalpies libres de réaction est bien un minimum stable de la fonction formula_3 globale du système réactionnel. Pour cela on définit la matrice hessienne formula_600 de la fonction formula_3 :


title: Équilibre chimique

text: Cette matrice est carrée (de dimension formula_604) et, en vertu du théorème de Schwarz, symétrique (pour deux réactions formula_71 et formula_110 quelconques : formula_607). D'autre part, pour tous formula_71 et formula_110 :


title: Équilibre chimique

text: La dérivée se fait à température constante, et les constantes d'équilibre formula_611 ne dépendent que de la température, d'où :


title: Équilibre chimique

text: La condition de stabilité des équilibres chimiques simultanés est vérifiée si la matrice hessienne est définie positive pour la solution de formula_598 :


title: Équilibre chimique

text: Autrement dit, au point d'équilibre formula_5 tel que formula_598, pour tout vecteur de variations élémentaires :


title: Équilibre chimique

text: Si la matrice est définie négative, soit formula_620, alors formula_3 a atteint un maximum, l'équilibre est instable. Si la matrice n'est pas définie, soit formula_622, l'équilibre est métastable. Comme pour la réaction seule, le système peut avoir atteint un minimum local, il est nécessaire de rechercher le minimum global de la fonction formula_3.


title: Équilibre chimique

text: Plutôt que de résoudre d'abord le système de formula_449 équations à formula_449 inconnues et de tester à postériori la stabilité des diverses solutions, il est préférable de rechercher la meilleure solution directement à l'aide d'un algorithme de minimisation sous contrainte (par exemple la méthode des multiplicateurs de Lagrange) appliqué à la fonction formula_3 globale, les contraintes étant que la quantité de chacun des formula_450 constituants doit rester positive et que la masse globale du système réactionnel est conservée.


title: Santal

text: Santal est un nom vernaculaire ambigu désignant en français certains bois appartenant principalement au genre "Santalum", de la famille des Santalacées. Les arbres des espèces produisant ce type de bois poussent naturellement en Inde, au Népal, en Australie, en Nouvelle-Calédonie, au Vanuatu et à Hawaii. Ce bois est utilisé comme encens, en aromathérapie et en parfumerie, plutôt que comme bois de construction ou de charpente, bien que des temples aient été construits en santal en Inde et conservent leur arôme depuis des siècles.


title: Santal

text: Tomé Pires, un apothicaire portugais qui, de 1512 à 1515, a habité la ville de Malacca, sur la péninsule Malaise, note dans sa "Suma Oriental" que le bois de santal provient des îles de Sumba et Timor en Insulinde (actuels Indonésie et Timor oriental). De 1820 à 1870, l'Océanie est écumée par des navires santaliers, souvent à l'origine de conflits avec les populations autochtones.


title: Santal

text: En parfumerie, le santal est utilisé comme note de fond ; il est excellent fixateur qui permet de capturer les arômes de tête des autres huiles essentielles.


title: Santal

text: Le santal indien ("S. album") est maintenant très rare et donc très cher. Quelques aromathérapeutes et parfumeurs utilisent le santal australien ("S. spicatum") comme substitut. Les deux espèces diffèrent en concentration de constituants chimiques et donc en odeur.


title: Santal

text: Dans l’hindouisme, le santal est couramment utilisé lors des cérémonies et rituels. Il fait partie de la recette des pâtes d'embaumement utilisées dans les temples dédiés à la divinité Shiva. Une grande majorité d'hindous portent sur le front une marque faite avec cette pâte, supposée garder le troisième œil au frais. La principale espèce utilisée est "Santalum album" puisqu'elle est abondante dans le sud de l'Inde.


title: Santal

text: Le bois de santal est également présent en médecine traditionnelle, notamment son huile essentielle que l'on retrouve, même pure, en médecine ayurvédique et pour traiter l'angoisse.


title: Santal

text: Dans le bouddhisme, le santal est l'un des "Padma" (lotus) et correspond au Bodhisattva Amitabha. Les senteurs de santal sont considérées comme capables de transformer les désirs et de conserver l'attention d'une personne s'exerçant à la méditation.


title: Santal

text: Le santal est l'un des principaux constituants de l'encens fabriqué en Chine, à Taïwan, au Japon, au Vietnam, en Corée, et est destiné à être allumé dans les temples ou lors des cultes. Il est également beaucoup utilisé en Inde pour ces mêmes applications.


title: Santal

text: Selon la Bible (I Rois 10:11-12) ce bois fut utilisé pour la fabrication de harpes, de luths et de balustrades dans le temple de Jérusalem, en Israël, au temps du roi Salomon.


title: Santal

text: Sous la forme de "poudre de santal citrin" et de "poudre de santal rouge" en égales proportions, il était un des constituants du diaprun solutif de la pharmacopée maritime occidentale au .


title: Santal

text: Le bois de santal est un des éléments du msindanu, un masque de beauté traditionnel porté par les femmes de certaines cultures est-africaines comme aux Comores ou au Mozambique.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Depuis 1995, la ville de Nantes est divisée en onze quartiers administratifs, subdivisés eux-mêmes en .


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Les chapitres suivants décrivent les caractéristiques des onze quartiers nantais, puis des micro-quartiers les constituant, dont les dénominations et les limites ont été fixées par l'Insee dans le cadre des découpages infracommunaux des IRIS (Ilots Regroupés pour l'Information Statistique), critères qui par la suite ont été intégrées par les services de la ville de Nantes. Toutes les données sont issues du recensement de 1999.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Composé des micro-quartiers suivants : Bretagne, Decré-Cathédrale, Dobrée-Bon Port, Gloriette-Feydeau, Graslin-Commerce, Guist'hau et Madeleine-Champ-de-Mars.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Le centre-ville allie vieux quartiers populaires, constructions d’après-guerre, secteurs historiques sauvegardés, dont pour certains (Feydeau, Gloriette) l’aspect insulaire a été conservé.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Le centre-ville accueille soit 9,5 % de la population nantaise. Ce quartier a connu une forte croissance entre 1990 et 1999 avec un apport de près de (+ 18,3 %). Les particularités du quartier en termes de composition par âge se sont encore renforcées : le quartier Centre-ville héberge de nombreux étudiants et jeunes adultes mais relativement peu d’enfants de moins de et peu de personnes de plus de . Les proportions respectives, au sein de la population, de ces deux derniers groupes d’âge sont, en 1999, les plus faibles de tous les quartiers de Nantes. Situation diamétralement opposée pour la tranche d’âge des pour laquelle le Centre-ville arrive en première position en nombre et en proportions. À cause de la hausse de l'immobilier les jeunes ménages privilégient d’autres quartiers périphériques lorsque la famille s’agrandit. Les personnes âgées quittant le Centre-ville sont remplacées par des étudiants ou de jeunes adultes.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Composé des micro-quartiers suivants : Boucardière-Mallève, mairie de Chantenay, Cheviré-Zone portuaire, Croix Bonneau-Bourderies, Jean-Macé, Lauriers, Mendès-France, Plessis Cellier-Roche Maurice, et Salorges-Sainte-Anne.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Le quartier Bellevue - Chantenay - Sainte-Anne, contrasté, est constitué d’un secteur nantais traditionnel à dominante pavillonnaire sur Sainte-Anne et Chantenay, de grands ensembles à Bellevue et aux Bourderies et de zones industrielles sur les rives de Loire. Il se développe autour d’un double enjeu : diversifier les fonctions sur les quartiers d’habitat social d’une part, soutenir l’activité et développer l’habitat autour des rives de Loire, d’autre part.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Le quartier Bellevue - Chantenay - Sainte-Anne regroupe, en 1999, , de plus qu’en 1990, soit une progression de 5,3 %. Les moins de représentent plus du cinquième de sa population, un ratio qui le met en tête des quartiers de Nantes.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Le taux de chômage du quartier (25,0 % au recensement de 1999) est le plus élevé de tous ceux de Nantes. Les tendances en termes d’activité observées dans le quartier dès 1990 : moins d’actifs ayant un emploi et moins d’étudiants, plus de chômeurs et d’autres inactifs (jeunes, femmes au foyer) se sont encore renforcées durant la décennie. Le nombre des chômeurs a progressé de 35,3 % sur la période.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Le quartier est situé à proximité de zones industrielles. Les catégories socio-professionnelles d’actifs les plus nombreuses sont les employés et les ouvriers. Signe d’une certaine évolution de la composition sociale du quartier, le nombre des personnes, et en particulier des femmes, appartenant aux catégories cadres et professions intermédiaires a progressé sensiblement entre les deux recensements. Néanmoins, leur part dans l’ensemble des catégories socioprofessionnelles demeure inférieure à la moyenne nantaise.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Composé des micro-quartiers suivants : Canclaux, Contrie, Dervallières-Chézine, Durantière, Grillaud-Procé, Joncours-Procé, Mellinet, Petit Bois, Quai de la Fosse, et Zola.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Dervallières - Zola est le premier quartier de Nantes par l’importance de sa population : soit 12,4 % de la population nantaise, il a connu une croissance plus modeste entre 1990 et 1999 que le reste de la ville, malgré une forte croissance démographique sur sa partie sud : quai de la Fosse, Canclaux ( construits entre 1990 et 1999), de par le fait d'une diminution également sensible sur ses quartiers d’habitat social : Contrie, Joncours et Dervallières. La mise en œuvre de la première phase du projet urbain aux Dervallières (réorganisation de la partie haute accompagnée de démolition de logements) explique en partie cette baisse de population. La deuxième phase se poursuit par un projet de restructuration de la partie basse (démolition, reconstruction, création de voies nouvelles pour favoriser l’ouverture du quartier sur la ville). L’une des plus anciennes revendications des habitants du quartier, l’ouverture de celui-ci sur l’extérieur (la conception rendait la circulation aux carrefours dangereuse), est satisfaite par la création de ronds-points sur le pourtour. Les secteurs vieillissants de Contrie et Durantière à l’ouest du quartier connaissent actuellement l’arrivée de nouvelles populations plus jeunes et plus familiales.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: La composition par catégories socioprofessionnelles du quartier Dervallières-Zola reflète la composition de la ville de Nantes. Les cadres y sont néanmoins un peu plus représentés et les ouvriers un peu moins. La composition par catégorie met en évidence la diversité d’un quartier qui inclut à la fois des micro-quartiers d’habitat HLM mais aussi des zones résidentielles proches du Centre-ville. Les employés sont le groupe au sein des actifs dont l’effectif est le plus important. Les catégories relativement sur-représentées dans le quartier sont diverses.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: On y trouve à la fois des professions libérales, des cadres d’entreprise, du personnel des services aux particuliers. Ce quartier se caractérise surtout par sa diversité.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Malgré ces investissements, le quartier des Dervallières ( en 2006) est touché par les émeutes de 2005 pendant plusieurs jours.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Composé des micro-quartiers suivants : Bellamy-Barbin, Hauts-Pavés, Monselet, Procé, Rennes-Bellamy, Saint-Félix, Talensac-Pont Morand, Université-Michelet, Vannes-Saint-Pasquier, et Viarme.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Proche du centre-ville, le quartier connait une attractivité certaine liée au site de l’Erdre, au secteur universitaire et surtout à l’arrivée de la du tramway. Son parc de logements s’est développé sur la partie est (Lombarderie et université), principalement en collectif de petite taille. À l’ouest le parc est constitué de maisons anciennes habitées par des familles ou des personnes âgées.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Avec un parc social de seulement plutôt situés sur Hauts Pavés, c’est le quartier le moins pourvu en logements sociaux.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Hauts Pavés-Saint-Félix est le deuxième quartier de Nantes par l’importance de sa population (). Entre 1990 et 1999, le quartier s’est accru de plus de (+ 9,5 %). Ce quartier résidentiel, proche du centre-ville, est féminin et relativement âgé : environ 22 % de la population est âgée de ou plus contre 18 % en moyenne municipale et seulement 19 % a moins de , contre 22 % en moyenne sur la ville. Cependant la présence dans son périmètre de maisons de retraite et de résidences privées pour personnes âgées explique en partie sa position leader au sein des quartiers de Nantes pour la part des ou plus et sa moyenne d’âge élevée.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Le taux de chômage du quartier (5,8 % des actifs au recensement de 1999), plus élevé qu’en 1990, est néanmoins le plus faible des quartiers de Nantes. La population comporte, par rapport à la moyenne municipale, plus d’étudiants.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Les catégories socio-professionnelles d’actifs les plus nombreuses dans le quartier Hauts Pavés-Saint-Félix sont les professions intermédiaires puis les cadres et professions intellectuelles supérieures. Leur effectif est en forte hausse. La part de ces deux catégories ainsi que celle des artisans, commerçants et chefs d’entreprise se situent au-dessus de la moyenne communale. Parmi les professions sur-représentées dans le quartier : les professions libérales, les enseignants et les professions scientifiques, les commerçants, les cadres et les ingénieurs d’entreprises.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Composé des micro-quartiers suivants : les Agenêts, Caserne Mellinet, le Coudray, Coulmiers-jardin des Plantes, Dalby, Richebourg-Saint-Clément, Malakoff, le Vieux Malakoff, Saint-Donatien, Toutes-Aides, et Waldeck-Sully.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Le quartier Malakoff - Saint-Donatien est également très contrasté : très jeune et comprenant des familles nombreuses sur la cité Malakoff, beaucoup moins dense et moins familial sur Saint-Donatien. La création de logements, de commerces et d’équipements publics dans la Zac Sully, proche du centre-ville, a permis d’atténuer les clivages démographiques. D’autre part, retenu au titre des grands projets de ville, Malakoff/Pré Gauchet fait actuellement l’objet d’un programme de profonde transformation urbaine.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Avec soit 11,7 % de la population nantaise, il est le troisième quartier de la ville. La composition par âge du quartier n’est pas très éloignée de celle de Nantes. Le quartier a cependant moins vieilli que la ville et affiche une légère sur-représentation des moins de due principalement à la classe d’âge . La moitié de la population a moins de .


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Malakoff - Saint-Donatien, très hétérogène en termes d’habitat, intègre dans ses différents micro quartiers toutes les catégories de population. De ce fait, la composition sociale et la répartition entre actifs et inactifs du quartier est proche de la moyenne de la ville. Il en est de même du taux de chômage.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Composé des micro-quartiers suivants : île Beaulieu, Beaulieu-Mangin, République-Les Ponts et Sainte-Anne-Zone portuaire.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Ce quartier insulaire peuplé de situé entre le centre-ville et le sud de la ville a vocation à devenir un véritable cœur d’agglomération. Sa transformation de longue haleine devrait aboutir au doublement de sa population d’ici 2020, à son ouverture sur le fleuve et à l’accueil de grands équipements de recherche, culturels et universitaires de dimension régionale. À l’ouest, la reconversion de certains sites comme la gare de l’État, les opérations d’amélioration de l’habitat, et les mouvements de construction ont commencé à modifier le secteur ancien de l’île, un des plus emblématiques quartiers ouvriers nantais.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: L'extrême densification en cours de l'île a permis de répondre à une demande croissante de logements sur l'agglomération. L'explosion immobilière a donc accru le problème d'engorgement des axes qui traversent l'île du sud au nord, et de l'est à l'ouest. La circulation sur l'île est par conséquent régulièrement congestionnée aux heures d'entrée et de sortie des bureaux.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Comme le quartier Centre-ville, l’Île de Nantes accueille beaucoup de jeunes adultes et relativement peu d’enfants et peu de personnes de plus de . Les deux tiers de la population ont entre . La part des (43,2 %) est la plus élevée de Nantes.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: C'est un quartier d’actifs, en emploi ou au chômage. Ce poids important des actifs (54,0 %) s’explique par la composition par âge de l’Île de Nantes.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Les plus nombreux parmi les actifs ayant un emploi sont les techniciens et les ouvriers, les employés (de commerce, mais aussi administratifs) puis les professions intermédiaires et plus particulièrement celles de la fonction publique : ce qui s'explique par la présence de nombreuses administrations sur l'île mais aussi la proximité du centre-ville.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Composé des micro-quartiers suivants : Beauséjour, Barberie, Breil-Malville, Carcouët, Gaudinière, Perverie, rond-point de Rennes, route de Vannes et Schuman.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Quartier d’habitat collectif sur Breil, Beauséjour et Barberie, ce secteur est surtout caractérisé par une forte proportion de logements individuels et une majorité d’habitants propriétaires.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Deux grandes opérations visant à développer ce quartier sont engagées : la reconversion en logements des entrepôts Drouin, et le projet urbain du Breil intégrant des opérations de réhabilitation sur le parc social et la restructuration du centre commercial du Breil.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: L’implantation d’administrations telles que France Télécom, EDF, le ministère des affaires étrangères et plus récemment la CAF, et surtout depuis l’arrivée de la du tramway, qui dessert Beauséjour, Longchamp, Saint-Thérèse, contribuent au maintien de l’activité de ce quartier. De nouveaux équipements se créent comme le centre hospitalier de long séjour à la Gaudinière ou une crèche collective à proximité de la CAF.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Breil - Barberie est aussi le plus âgé des onze quartiers nantais : la moitié des a plus de . Cette situation tient à la fois à la présence en grand nombre des plus de et à la sous-représentation des , malgré la présence sur le quartier de résidences étudiantes.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Du fait de ses particularités en termes d’âge, moins d’adultes entre , beaucoup de personnes de plus de , le quartier Breil-Barberie abrite une majorité de personnes inactives.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: La taux de chômage en 1999 (14,0 %) se situait nettement en dessous de la moyenne des onze quartiers nantais (17,8 %).


title: Liste des quartiers de Nantes

text: L'emplacement privilégié du quartier (proximité du centre ville et du périphérique, au nord de la Loire), autrefois composé de techniciens et employés, attire aujourd'hui une population de cadres et cadres supérieurs à la recherche d'un compromis entre le cœur de ville et les communes environnantes.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: À l'instar des quartiers Procé et Sainte-Thérèse, la pyramide des âges du quartier Beauséjour favorise l'arrivée d'une population plus jeune de familles attirées par la possibilité d'acquérir une maison à deux pas du centre ville et des parcs de Procé et du Val de Chézine. Cet engouement pour le quartier est fortement favorisé par la densité des transports, des commerces et des services (médecins, kinésithérapeutes, écoles).


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Composé des micro-quartiers suivants : Boissière, Bourgeonnière-Petit Port, Bout des Landes, Bout des Pavés-Chêne des Anglais, Chauvinière, Hauts de Gesvre, Jonelière-Université, pont du Cens-Côte d'or et Santos-Dumont.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: L'arrivée de la seconde ligne de tramway a été fédératrice d’aménagements urbains et d’opérations ponctuelles de logements dans ce quartier situé sur la rive nord du Cens, conduisant à une croissance de sur la décennie. Les quartiers d’habitat social (Boissière, Santos Dumont, Bout des Pavés), à l’instar des autres quartiers HLM de la ville, perdent en population.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Le quartier Nantes Nord regroupe soit environ un onzième de la population de la ville. Le quartier a une population jeune : la moitié des habitants ont moins de . Il arrive en première position pour la part des moins de (40,0 %) et en dernière position pour celle des ou plus (14,1 %). Ceci s'explique par la présence du pôle universitaire de Nantes.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: La proportion de chômeurs au sein de la population active (22,2 % au dernier recensement) est la plus élevée des quartiers nantais après celle de Bellevue-Chantenay-Sainte-Anne.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: La composition sociale de Nantes Nord est assez différente de la moyenne nantaise. On y trouve relativement moins de personnes appartenant aux catégories des cadres, des professions intermédiaires, des commerçants et chefs d’entreprise et on y rencontre, plus fréquemment qu’ailleurs, des ouvriers qualifiés et non qualifiés de l’artisanat ou de l’industrie ainsi que des employés de commerce et du personnel des services directs aux particuliers.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Composé des micro-quartiers suivants : Beaujoire-Halvêque, Chantrerie-Gachet, Éraudière-Renaudière, le Plessis Tison, Port Boyer, Ranzay-Grand Clos, Saint-Joseph de Porterie et Tortière.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Le fort potentiel foncier de ce quartier s’étendant le long de la rive gauche de l’Erdre a conduit au plus fort taux annuel de construction et conséquemment à la plus forte croissance de population sur Nantes pour la première décennie du . De nombreuses ZAC ont été créées pour ouvrir les zones agricoles à l’urbanisation. Les projets d’aménagements urbains du secteur Saint-Joseph et Chantrerie ("ZAC Erdre-Porterie") se poursuivent. La "ZAC Bêle-Porterie" étant en cours d'élaboration.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Le développement du quartier Nantes Erdre est récent et spectaculaire. Le quartier héberge, en 1999, soit de plus qu’en 1990. La progression de la population (+ 25,7 %) est la plus forte des onze quartiers nantais et concerne toutes les tranches d’âge. Spacieux, ce quartier, reste le moins dense de Nantes.


title: Liste des quartiers de Nantes

text: Affichant 7,0 %, le taux de chômage est en 1999 le moins élevé de tous ceux de Nantes. Toutes les catégories sociales du quartier y ont connu une croissance de leurs effectifs depuis 1990. Néanmoins, ce sont les cadres supérieurs et les professions intermédiaires dont la progression a été la plus spectaculaire. La catégorie socioprofessionnelle la plus nombreuse est celle des employés (30,9 % des actifs en emploi).


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text: La proximité de la zone industrielle de Carquefou permet une implantation ouvrière importante qui se renforce contrairement à d’autres quartiers.


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text: Parmi les professions sur-représentées : les ouvriers de l’industrie, les techniciens, les employés de la fonction publique et des entreprises.


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text: Composé des micro-quartiers suivants : le Bois-Briand, la Bottière, mairie de Doulon, Haluchère-Perray, Jules Verne, Le Landreau, les Mauves, Pilotière, Pin sec, boulevard des Poilus, Route de Sainte-Luce et le Vieux Doulon.