+ 2 e − + 2 H + →
Электролиз - это пропускание постоянного электрического тока через ионное вещество, которое либо расплавлено, либо растворено в подходящем растворителе, что приводит к химическим реакциям на электродах и разделению материалов. Водород + кислород = Вода Простое утверждение о том, что вода состоит из водорода и кислорода, не дает нам четкого представления о том, что на самом деле входит в состав молекулы воды. 2 Cl-Cl2 + 2 e-. Потенциал, необходимый для окисления ионов Cl- до Cl 2, составляет -1,36 вольт, а потенциал, необходимый для восстановления ионов Na+ до металлического натрия, составляет -2,71 вольт. Следовательно, напряжение батареи, используемой для проведения этой реакции, должно составлять не менее 4,07 вольт. Этот пример объясняет, почему этот процесс называется электролизом. Электролизеры используют электрическую энергию в качестве источника энергии для протекания реакции в обратном направлении. Пунктирная вертикальная линия в центре рисунка выше представляет собой мембрану, которая предотвращает контакт газообразного Cl 2, образующегося на аноде, с металлическим натрием, образующимся на катоде. На аноде наблюдается окисление хлора, а не воды, поскольку избыточный потенциал для окисления хлорида в хлор ниже, чем избыточный потенциал для окисления воды в кислород. Ионы гидроксида и растворенный газообразный хлор вступают в дальнейшую реакцию с образованием хлорноватистой кислоты. + 2 e − + 2 H + →. В последнем примере ионы H + (ионы водорода) также принимают участие в реакции и образуются кислотой в растворе или самим растворителем (вода, метанол и т.д.). Реакции электролиза с участием ионов H + довольно распространены в кислых растворах. Энергетическая эффективность электролиза воды варьируется в широких пределах. Эффективность электролизера - это показатель энтальпии, содержащейся в водороде (который подвергается сгоранию с кислородом или какой-либо другой последующей реакции), по сравнению с потребляемой электрической энергией. Электролиз водного раствора NaCl. На рисунке ниже показан идеализированный рисунок электролизера, в котором электролизуется водный раствор хлорида натрия. Ионы Na+ мигрируют к отрицательному электроду, а ионы Cl- - к положительному электроду. Также возможно создать элемент, который будет работать с химической системой, пропуская через нее электрический ток. Такие элементы называются электролитическими ячейками. Электролиз используется для запуска окислительно-восстановительной реакции в направлении, при котором она не протекает самопроизвольно. Одним из способов преобразования воды в водород и кислород является процесс электролиза - использование электричества в качестве источника энергии для запуска реакции. Давайте посмотрим, как это может выглядеть:
https://en.wikipedia.org/wiki/Electrolysis http://witcombe.sbc.edu/water/chemistryelectrolysis.html http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch20/faraday.php http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch20/faraday.php https://en.wikipedia.org/wiki/Electrolysis https://en.wikipedia.org/wiki/Electrolysis https://en.wikipedia.org/wiki/Electrolysis http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch20/faraday.php http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch20/faraday.php http://witcombe.sbc.edu/water/chemistryelectrolysis.html
какова реакция электролиза воды