Максимум два электрона.
Молекулярные орбитали Второго энергетического уровня. 2s-орбитали на одном атоме соединяются с 2s-орбиталями на другом, образуя 2s-связь и 2s *-антисвязывающую молекулярную орбиталь, точно так же, как 1s и 1s *-орбитали, образованные из 1s-атомных орбиталей. Таким образом, диаграмма молекулярных орбиталей для молекулы O2 игнорировала бы 1s-электроны на обоих атомах кислорода и сосредоточилась бы на взаимодействиях между 2s- и 2p-валентными орбиталями. Поскольку любая орбиталь может содержать максимум два электрона, орбиталь связи в H2+ заполнена только наполовину. Тем не менее, этого единственного электрона достаточно, чтобы снизить потенциальную энергию одного моля пар ядер водорода на 270 кДж, что вполне достаточно для того, чтобы заставить их слипнуться и вести себя как отдельные молекулы. Таким образом, для двух атомов углерода мы имеем в общей сложности восемь электронов, которые могут быть размещены на первых четырех молекулярных орбиталях. Две нижние пары представляют собой пары связи и антисвязи, образованные по принципу 2s, поэтому первые четыре электрона не вносят никакого общего вклада в образование связи. Обратите внимание, что орбитали разделенных атомов указаны по обе стороны диаграммы в виде горизонтальных линий на высотах, обозначающих их относительные энергии. Электроны на каждой атомной орбитали обозначены стрелками. В середине диаграммы указаны молекулярные орбитали интересующей молекулы. Эта молекулярно-орбитальная модель может быть использована для объяснения того, почему не существует молекул гелия 2. Объединение пары атомов гелия с конфигурацией из 1 и 2 электронов привело бы к образованию молекулы с парой электронов как на связующей, так и на антисвязывающей молекулярных орбиталях. Диоксид кислорода. Электронная конфигурация кислорода равна 1 s2 2 s2 2 p4. Следовательно, в O2 нам нужно разместить двенадцать валентных электронов (по шесть от каждого атома кислорода) на молекулярных орбиталях. Как вы можете видеть из диаграммы, это помещает два электрона на антисвязывающие орбитали. Мы можем рассчитать порядок связей в молекуле O2, отметив, что в электронной конфигурации этой молекулы имеется восемь валентных электронов на связывающих молекулярных орбиталях и четыре валентных электрона на антисвязывающих молекулярных орбиталях. Поскольку водород имеет одну электронную пару на своей связующей орбитали и ни одной на антисвязывающей, теория молекулярных орбиталей предсказывает, что порядок связей H2 равен единице - тот же результат, который получен из структур Льюиса. 1  1. Возможно, самая простая молекула, которую мы можем себе представить, - это водород, H2. Как мы уже обсуждали, чтобы получить молекулярные орбитали для водорода, мы складываем волновые функции валентных атомов, чтобы получить молекулярные орбитали для водорода. Каждый атом водорода в H2 имеет только 1s-орбиталь, поэтому мы складываем две 1s-волновые функции. Как вы узнали из своего изучения атомной структуры, атомные волновые функции могут иметь как положительную, так и отрицательную фазы - это означает, что значение волновой функции y является либо положительным, либо отрицательным.
http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/mo.html http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/mo.html http://www.chem1.com/acad/webtext/chembond/cb08.html http://www.chem1.com/acad/webtext/chembond/cb08.html http://www.sparknotes.com/chemistry/bonding/molecularorbital/section1.rhtml http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/mo.html http://www.chem1.com/acad/webtext/chembond/cb08.html http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/mo.html http://www.sparknotes.com/chemistry/bonding/molecularorbital/section1.rhtml http://www.sparknotes.com/chemistry/bonding/molecularorbital/section1.rhtml
сколько электронов может попасть на молекулярную орбиталь?