Ответа Не последовало.
2. Затем Бор использовал классическую физику, чтобы показать, что энергия электрона на любой из этих орбит обратно пропорциональна квадрату целого числа n. Таким образом, разница между энергиями любых двух орбит определяется следующим уравнением. Из-за квантования орбиты электронов имеют фиксированные размеры и энергии. Орбиты обозначены целым числом, квантовым числом n. С помощью своей модели Бор объяснил, как электроны могут переходить с одной орбиты на другую, только испуская или поглощая энергию в фиксированных квантах. Например, если электрон перескакивает на одну орбиту ближе к ядру, он должен излучать энергию, равную разнице энергий двух орбит. Нильс Бор умер в Копенгагене 18 ноября 1962 года. Из Нобелевских лекций, "Физика, 1922-1941", издательство Elsevier, Амстердам, 1965. Эта автобиография была написана во время вручения премии и впервые опубликована в серии книг "Нобелевская премия". Позже она была отредактирована и переиздана в "Нобелевских лекциях". С 1930 года деятельность Бора в его институте была все больше направлена на изучение строения атомных ядер, их превращений и распада. Движение электронов в модели Резерфорда было нестабильным, поскольку, согласно классической механике и электромагнитной теории, любая заряженная частица, движущаяся по криволинейной траектории, испускает электромагнитное излучение; таким образом, электроны теряли бы энергию и по спирали устремлялись бы к ядру. Модель атома (Нильс Бор). В 1913 году один из учеников Резерфорда, Нильс Бор, предложил модель атома водорода, которая соответствовала модели Резерфорда и в то же время объясняла спектр атома водорода. Модель Бора была основана на следующих предположениях. 1. Электрон в атоме водорода движется вокруг ядра по круговой орбите. 2. Энергия электрона, движущегося по орбите, пропорциональна его расстоянию от ядра. В 1913 году Бор предложил свою квантованную оболочечную модель атома, чтобы объяснить, как электроны могут иметь стабильные орбиты вокруг ядра. Нильс Бор-Биографические. Нильс Хенрик Давид Бор родился в Копенгагене 7 октября 1885 года, как сын Кристиана Бора, профессора физиологии Копенгагенского университета, и его жены Эллен, урожденная урожденная. Адлер Численно это значение близко к известному размеру атомов. Это побудило Бора использовать постоянную Планка при разработке теории атома. Планк ввел свою постоянную в 1900 году в формулу, объясняющую световое излучение, испускаемое нагретыми телами. Среди многочисленных трудов профессора Бора (около 115 публикаций) можно упомянуть три, вышедшие в виде книг на английском языке, которые отражают его основные мысли: "Теория спектров и строение атома", Издательство Университета, Кембридж, 1922/2-е издание.
http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/history/bohr.html http://abyss.uoregon.edu/~js/glossary/bohr_atom.html http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/1922/bohr-bio.html http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/1922/bohr-bio.html http://abyss.uoregon.edu/~js/glossary/bohr_atom.html http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/history/bohr.html http://abyss.uoregon.edu/~js/glossary/bohr_atom.html http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/1922/bohr-bio.html http://abyss.uoregon.edu/~js/glossary/bohr_atom.html http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/1922/bohr-bio.html
как Бор участвовал в создании атомной теории