Ответа Не последовало.
Молекулы воды (H2o) симметричны (точечная группа c2ν) с двумя зеркальными плоскостями симметрии и двойной осью вращения. Атомы водорода могут обладать параллельным или антипараллельным ядерным спином. Молекула воды состоит из двух легких атомов (H) и относительно тяжелого атома (O). В жидком состоянии, несмотря на то, что 80% электронов в H2o участвуют в образовании связей, три атома не удерживаются вместе, поскольку атомы водорода постоянно обмениваются между молекулами воды в результате процессов протонирования/депротонирования. Вода является полярной молекулой, что означает неравномерное распределение электронной плотности. Вода имеет частичный отрицательный заряд () вблизи атома кислорода из-за неразделенных пар электронов и частичный положительный заряд () вблизи атомов водорода. Распределение электронной плотности воды показано справа вверху, при этом некоторые контуры с более высокой плотностью вокруг атома кислорода опущены для наглядности. Поляризуемость молекулы почти изотропна, сосредоточена вокруг атома O- (1,4146 A å)3, и только небольшие поляризуемости сосредоточены на-h (атомы 0,0836 a) [å ]. 3 736 параметров, рассчитанных ab initio с использованием базового набора ** 631g, составляют. показано справа Вода намного меньше, чем почти все другие молекулы. Например, он имеет меньший объем и намного легче, чем четыре другие распространенные молекулы атмосферы: кислород (O2), азот (N2), аргон (Ar) и углекислый газ (CO2); плотность водяного пара составляет всего 62% от плотности сухого воздуха [ 2215 ]. Вода имеет простую молекулярную структуру. Она состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Каждый атом водорода ковалентно связан с кислородом через общую пару электронов. Кислород также имеет две неразделенные пары электронов. Таким образом, атом кислорода окружен четырьмя парами электронов, две пары которых связаны ковалентными связями с водородом, и две неразделенные пары на противоположной стороне атома кислорода. Кислород является электроотрицательным или электронолюбивым атомом по сравнению с водородом. Связи, которые удерживают водород и кислород вместе, называются ковалентными - они очень прочные. Давайте посмотрим на изображение молекулы воды: на этом рисунке два атома водорода представлены белыми сферами, а кислород - красной сферой. Если мы аналогичным образом расположим воду, поместив кислород в центр и используя два водорода и две одиночные пары по углам, мы также получим четырехгранное расположение. Однако есть одно важное отличие - углы сцепления для воды не равны 109,5. Поскольку вода имеет слегка отрицательный и слегка положительный концы, она может взаимодействовать сама с собой и образовывать высокоорганизованную "межмолекулярную" сеть. Положительный водородный конец одной молекулы может благоприятно взаимодействовать с отрицательной одиночной парой другой молекулы воды. Это взаимодействие называется водородной связью. Атомы водорода слабо положительные. Они становятся такими из-за электроотрицательности кислорода. Электроотрицательность - это показатель того, насколько сильно один атом хочет иметь электроны, а кислород хочет иметь электроны больше, чем водород. Кислород обладает более высокой электроотрицательностью.
http://www1.lsbu.ac.uk/water/water_molecule.html http://www1.lsbu.ac.uk/water/water_molecule.html http://www.biology.arizona.edu/biochemistry/tutorials/chemistry/page3.html http://www1.lsbu.ac.uk/water/water_molecule.html http://www1.lsbu.ac.uk/water/water_molecule.html http://www.biology.arizona.edu/biochemistry/tutorials/chemistry/page3.html http://witcombe.sbc.edu/water/chemistrystructure.html http://witcombe.sbc.edu/water/chemistrystructure.html http://witcombe.sbc.edu/water/chemistrystructure.html http://witcombe.sbc.edu/water/chemistrystructure.html
чем объясняется отрицательный заряд атома кислорода в молекуле воды