109.5°
Разместите их двумя парами на центральной оси O. Расположение электронных пар является тетраэдрическим с двумя парами связей и двумя несвязывающимися парами электронов на оси O. Форма молекулы искривлена под углом, чуть меньшим 109,5° (из-за двух несвязывающихся пар электронов).Пушпа Падманабхан · 6 лет назад. В F2O только два из шести электронов кислорода, находящихся на внешней оболочке, используются для образования ковалентных связей с фтором, оставляя четыре электрона, которые организованы в две несвязывающиеся пары. Формы и углы связи различных молекул описаны, объяснены и обсуждены с использованием теории отталкивания электронных пар в валентной оболочке (теория VSEPR) и моделей форм, полученных для 2, 3, 4, 5 и 6 групп связывающихся или несвязывающихся электронов в валентной оболочке центрального атома молекулы. молекула.описано и объяснено, как рассчитать форму молекул и углы связи. Формы могут быть рассчитаны на основе точечных и поперечных диаграмм, а углы связи могут быть выведены из установленной формы. Обычно это приводит к тетраэдрической геометрии, в которой угол между электронными парами (и, следовательно, угол связи F-O-F) составляет 109,5°.В F2O только два из шести внешних электронов кислорода используются для образования ковалентных связей с фтором, оставляя четыре электрона, которые организованы на две несвязывающиеся пары. По мере увеличения отталкивания одиночная пара - "другая пара", угол между этими парами увеличивается, поэтому угол Q-X-Q будет немного уменьшен по сравнению с тем, что можно было бы ожидать от "простой" геометрии фигуры (это лучше всего иллюстрируется последовательностью H2O, NH3 и CH4, см. ниже).описано и объяснено, как рассчитать форму молекул и углы связи. Формы могут быть рассчитаны на основе точечных и поперечных диаграмм, а углы связи могут быть выведены из установленной формы. В F2O только два из шести электронов кислорода внешней оболочки используются для образования ковалентных связей с фтором, оставляя четыре электрона, которые организованы в две несвязывающиеся пары. В F2O только два из шести электронов кислорода внешней оболочки используются для образования ковалентных связей с фтором, оставляя четыре электрона, которые организованы в две несвязывающиеся пары. Адам, молекула O3 изогнута, угол связи O-O-O составляет 116,8°. Длина связи в озоне (1,278А) 278о является промежуточной между одинарной связью, обнаруженной в перекиси водорода-HO (oh.1) 49a 49о, и двойной связью в кислороде (o.O). 1 21а, 21о из этого очевидно, что связь в o3 должна быть значительной. характер двойной связи длина связи в озоне (1,278А) 278о является промежуточной между одинарной связью, обнаруженной в перекиси водорода-HO (oh.1) 49a 49å, и двойной связью в кислороде (o.O). 1 21a, 21o из этого очевидно, что связь в o3 должна иметь значительный. характер двойной связи В тетраэдрической молекуле связи равны 109 градусам, воду можно считать тетраэдрической, причем две связи являются одиночными парами, а остальные - с водородом. Высокая электроотрицательность одиночных пар приводит к отталкиванию атомов водорода и означает, что угол связи между атомами водорода приближается к 104,5 градусам.Я бы подумал, что при одинаковых электроотрицательностях между H и F ваш ответ, вероятно, будет таким же, как и для воды. Источник(ы): KB · 5 лет назад.высокая электроотрицательность одиночных пар приводит к отталкиванию атомов водорода и означает, что угол связи между атомами водорода приближается к 104,5 градусам. Я бы подумал, что при одинаковых электроотрицательностях между H и F ваш ответ, вероятно, будет таким же, как и для воды. Источник(ы): KB · 5 лет назад. Адам, молекула O3 изогнута, угол связи O-O-O составляет 116,8°. Длина связи в озоне (1,278А) 278о является промежуточной между одинарной связью, обнаруженной в пероксиде водорода-HO (oh.1) 49a 49о, и двойной связью в кислороде (o.O). 1 21a 21а длина связи в озоне (1,278А) 278о является промежуточной между одинарной связью, обнаруженной в перекиси водорода-HO (oh.1) 49a 49о и двойной связью в кислороде (o.O). 1 21a 21a длина связи в озоне (1,278А) 278о является промежуточной между одинарной связью обнаружено в перекиси водорода-HO (oh.1) 49a 49å и двойной связи в=Кислород (o.O). 1 21a, 21å из этого очевидно, что связь в o3 должна быть значительной. характер двойной связи Все описано и объяснено! т.е. как рассчитать форму молекул и углы связи. Формы могут быть рассчитаны на основе точечных и поперечных диаграмм, а углы связи могут быть выведены из установленной формы.Все подобные выводы, по сути, основаны на теории отталкивания электронных пар.все это описано и объяснено! т.е. как определить форму молекул и углы связи. Формы могут быть рассчитаны на основе точечных и поперечных диаграмм, а углы соединения - на основе заданной формы. Углерод–фтористая связь - это полярная ковалентная связь между углеродом и фтором, которая является компонентом всех фторорганических соединений.Это вторая по прочности одинарная связь в органической химии — после одинарной связи Si-F, и относительно короткая — из-за ее частичного ионного характера.углерод–фтористая связь - это полярная ковалентная связь между углеродом и фтором, которая является компонентом всех фторорганических соединений.
https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20091128130227AAa1hP4 http://www.docbrown.info/page06/molecule_shapes.htm https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20091128130227AAa1hP4 http://www.docbrown.info/page06/molecule_shapes.htm https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20091128130227AAa1hP4 https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20081030173921AAnJkTq https://uk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100516135613AAYYq5f https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20081030173921AAnJkTq http://www.docbrown.info/page06/molecule_shapes.htm https://en.wikipedia.org/wiki/Carbon%E2%80%93fluorine_bond
что такое облигационный ангел f2o