Да
Окислительно-восстановительный метод 8 (Метод степени окисления) - еще один метод, при котором вы не делите реакции на половинчатые, заряд и масса должны быть сбалансированы 1. Определите количество атомов, подвергшихся окислению, чтобы увидеть, какие из них меняются 2. Введите коэффициенты, чтобы не произошло суммарного изменения числа окислений 3. Цвета и пористая текстура поверхности ржавчины. Ржавчина - это оксид железа, обычно красный оксид, образующийся в результате окислительно-восстановительной реакции железа и кислорода в присутствии воды или воздуха. Различные формы ржавчины различимы как визуально, так и с помощью спектроскопии и образуются при различных обстоятельствах. Существуют и другие формы ржавчины, например, в результате реакций между железом и хлоридом в среде, лишенной кислорода, – примером может служить арматура, используемая в подводных бетонных опорах, – которая образует зеленую ржавчину. Мы находим примеры окислительно-восстановительных реакций почти каждый раз, когда анализируем реакции, используемые в качестве источников тепла или работы. Например, при сжигании природного газа происходит окислительно-восстановительная реакция, в результате которой выделяется более 800 кДж/моль энергии. Когда хотя бы один атом претерпевает изменение в степени окисления, реакция называется окислительно-восстановительной. Таким образом, каждая из реакций на рисунке ниже является примером окислительно-восстановительной реакции. Окисление включает в себя увеличение степени окисления атома. Восстановление происходит, когда степень окисления атома уменьшается. Согласно этой модели, CO2 уменьшается при взаимодействии с водородом, поскольку степень окисления углерода уменьшается с +4 до +2. В этой реакции водород окисляется, поскольку его степень окисления увеличивается с 0 до +1. Окислительно-восстановительные реакции ПРИМЕЧАНИЕ: Найдите в учебнике страницы, посвященные степени окисления и окислительно-восстановительным процессам, которые предшествуют главе "Электрохимия". Прочитайте и просмотрите этот материал. Проверьте, нет ли суммарного изменения заряда или количества атомов. Краткое описание: На этапах 1 и 2 разделите реакцию на половину реакций, затем уравновесьте изменение ox-nu с помощью e– и объедините реакции. Шаг 3 Уравновесьте заряд с помощью H + (в кислоте) или OH - (в основании). Шаг 4 Уравновесьте атомы кислорода с H2o. При контакте нечистого чугуна с водой, кислородом, другими сильными окислителями или кислотами он ржавеет. При наличии соли, например, в морской воде или соляных брызгах, железо быстрее ржавеет в результате электрохимических реакций. Потускнение серебра - это лишь один из примеров широкого класса окислительно-восстановительных реакций, которые относятся к общему классу коррозии. Другой пример - ряд реакций, которые происходят, когда ржавеет железо или сталь. При нагревании железо вступает в реакцию с кислородом, образуя смесь оксидов железа (II) и железа (III).
http://www.utc.edu/faculty/tom-rybolt/pdfs/redox2014.pdf https://en.wikipedia.org/wiki/Rust https://en.wikipedia.org/wiki/Rust http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch19/oxred_1.php http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch19/oxred_1.php http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch19/oxred_1.php http://www.utc.edu/faculty/tom-rybolt/pdfs/redox2014.pdf http://www.utc.edu/faculty/tom-rybolt/pdfs/redox2014.pdf https://en.wikipedia.org/wiki/Rust http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch19/oxred_1.php
является ли ржавчина окислительновосстановительной реакцией или реакцией горения