Ответа Не последовало.
Внутримолекулярные связи всегда прочнее, чем межмолекулярные. Вода - полярная молекула, и ее внутримолекулярные связи являются полярно-ковалентными. Проще говоря, связь является ковалентной, а не ионной, поскольку и водород, и кислород являются неметаллами (при стандартных температуре и давлении). Внутримолекулярные взаимодействия - это взаимодействия внутри молекулы, между атомами или различными частями молекулы. Межмолекулярные взаимодействия - это взаимодействия между двумя молекулами. Обычно говорят, что внутримолекулярные взаимодействия сильнее, потому что они связаны с химическими связями, и это, безусловно, правильно. Межмолекулярная связь - это связь между молекулами в твердом теле, растворе или газе. Внутримолекулярная связь - это связь между атомами внутри молекулы. Внутримолекулярные связи всегда прочнее, чем межмолекулярные связи или взаимодействия. Вода - полярная молекула, и ее внутримолекулярные связи являются полярно-ковалентными. Число голосов, выражающих доверие, составляет 5,1К. Внутримолекулярные взаимодействия - это взаимодействия внутри молекулы, между атомами или различными частями молекулы. Межмолекулярные взаимодействия - это взаимодействия между двумя молекулами. Обычно говорят, что внутримолекулярные взаимодействия сильнее, потому что они связаны с химическими связями, и это, безусловно, правильно. Межмолекулярные взаимодействия - это силы притяжения или отталкивания, которые действуют между соседними частицами (атомами, молекулами или ионами). Они слабы по сравнению с внутримолекулярными взаимодействиями, которые удерживают молекулу вместе. Обычно говорят, что внутримолекулярные взаимодействия сильнее, потому что они связаны с химическими связями, и это, безусловно, верно. Энергия, необходимая для разрыва химических связей, обычно значительно превышает энергию, связанную с взаимодействиями между отдельными молекулами. На этой странице объясняется происхождение водородных связей - относительно сильной формы межмолекулярного притяжения. Если вас также интересуют более слабые межмолекулярные взаимодействия (дисперсионные силы Ван-дер-Ваальса и диполь-дипольные взаимодействия), то внизу страницы есть ссылка. Водородные связи являются исключительным случаем диполь-дипольных взаимодействий. В газообразном кислороде внутримолекулярные взаимодействия являются неполярно-ковалентными. Эти взаимодействия являются ковалентными по тем же причинам, что и вышеописанные: кислород является неметаллом, а в газообразном кислороде кислород связан только с кислородом. Эти взаимодействия называются межмолекулярными и, как правило, намного слабее, чем внутримолекулярные взаимодействия. Однако мы уже обсуждали очень сильный тип взаимодействия, который отвечает за большую часть химии, - электростатику. На этой странице объясняется происхождение двух более слабых форм межмолекулярного притяжения - дисперсионных сил Ван-дер-Ваальса и диполь-дипольного притяжения. Если вас также интересуют водородные связи, внизу страницы есть ссылка.
https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20100515231629AA31sho http://www.answers.com/Q/Which_is_stronger_intramolecular_forces_or_intermolecular_forces https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20100515231629AA31sho http://www.answers.com/Q/Which_is_stronger_intramolecular_forces_or_intermolecular_forces https://en.wikipedia.org/wiki/Intermolecular_force http://www.answers.com/Q/Which_is_stronger_intramolecular_forces_or_intermolecular_forces http://chemguide.co.uk/atoms/bonding/hbond.html https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20100515231629AA31sho http://chemistry.bd.psu.edu/jircitano/IMforces.html http://chemguide.co.uk/atoms/bonding/vdw.html
что сильнее - межмолекулярное или внутримолекулярное