Он определяется как взаимодействие между молекулами кислорода и всеми различными веществами, с которыми они могут контактировать, от металла до живой ткани. примеры окислительно-восстановительных или редокс-реакций почти каждый раз, когда мы анализируем реакции, используемые в качестве источников тепла или работы.
В случае с железом кислород вызывает медленный процесс горения, в результате которого образуется хрупкое коричневое вещество, которое мы называем ржавчиной. С другой стороны, при окислении меди образуется зеленоватый налет, называемый оксидом меди. Мы находим примеры окислительно-восстановительных реакций почти каждый раз, когда анализируем реакции, используемые в качестве источников тепла или работы. Например, при сжигании природного газа происходит окислительно-восстановительная реакция, в результате которой выделяется более 800 кДж/моль энергии. Окисление определяется как взаимодействие между молекулами кислорода и всеми различными веществами, с которыми они могут контактировать, от металла до живой ткани. Однако с открытием электронов окисление стало более точно определяться как потеря по крайней мере одного электрона при взаимодействии двух или более веществ. Потускнение серебра - это лишь один из примеров широкого класса окислительно-восстановительных реакций, которые относятся к общему классу коррозии. Другой пример - ряд реакций, которые происходят, когда ржавеет железо или сталь. При нагревании железо вступает в реакцию с кислородом, образуя смесь оксидов железа (II) и железа (III). Секрет предотвращения окисления, вызванного воздействием кислорода, заключается в создании защитного слоя между открытым материалом и воздухом. Это может означать нанесение воскового или полиуретанового покрытия на автомобиль, слоя краски на металлические предметы или быстрое нанесение антиоксиданта, например лимонного сока, на открытые фрукты. как насчет защиты от окисления rxn между свободным O2 и сталью за счет использования механизма катодной защиты, обеспечивающего постоянный приток электронов с поверхности, требующей защиты? Например, степень окисления натрия в ионе Na+ равна +1, а степень окисления хлора в ионе Cl- равна -1. Степень окисления водорода равна +1, когда он соединен с неметаллом. Таким образом, водород находится в степени окисления +1 в CH4, NH3, H2O и HCl. Окисление включает в себя увеличение степени окисления атома. Восстановление происходит, когда степень окисления атома уменьшается. Согласно этой модели, CO2 уменьшается при взаимодействии с водородом, поскольку степень окисления углерода уменьшается с +4 до +2. Эти вещества могут содержать кислород, а могут и не содержать его. (Кстати, противоположностью окислению является восстановление — присоединение по крайней мере одного электрона, когда вещества вступают в контакт друг с другом.) Иногда окисление не так уж плохо, как при получении сверхпрочного анодированного алюминия. 1 Например, степень окисления натрия в ионе Na+ равна +1, а степень окисления хлора в ионе Cl- равна -1. 2 Степень окисления водорода равна +1, когда он соединяется с неметаллом. Таким образом, 3-водород находится в степени окисления +1 в CH4, NH3, H2o и HCl.
http://www.wisegeek.com/what-is-oxidation.htm http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch19/oxred_1.php http://www.wisegeek.com/what-is-oxidation.htm http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch19/oxred_1.php http://www.wisegeek.com/what-is-oxidation.htm http://www.wisegeek.com/what-is-oxidation.htm http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch19/oxred_1.php http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch19/oxred_1.php http://www.wisegeek.com/what-is-oxidation.htm http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch19/oxred_1.php
что такое окисление и приведите примеры