Ответа Не последовало.
Сульфат кальция, CaSO4, нерастворим. Таким образом, это соединение образует осадок. Сульфаты обычно растворимы, за исключением случаев, когда они вступают в реакцию с серебром (Ag), ртутью (Hg), свинцом (... Pb), кальцием (Ca), стронцием (Sr) и барием (Ba).Это должно помочь. :).Сульфат натрия, CaSO4, нерастворим. Таким образом, это соединение образует осадок. Сульфаты обычно растворимы, за исключением случаев, когда они вступают в реакцию с серебром (Ag), ртутью (Hg), свинцом (... Pb), кальцием (Ca), стронцием (Sr) и барием (Ba). Это должно помочь. :). Таким образом, при взаимодействии нитрата серебра с хлоридом натрия образуется хлорид серебра в виде осадка, и, таким образом, это реакция осаждения. Пример: 2. В описанной выше реакции образуется осадок из хлорида кальция, поскольку он является нерастворимой солью.Гидроксид кальция образует белый осадок. Если образующийся продукт оседает в виде твердого вещества внутри раствора, с которым он вступает в реакцию, то такая реакция называется реакцией осаждения. Один образующийся продукт может быть в виде твердого вещества, а другой - в виде жидкости. Ионы кальция, Ca2+ , вступают в реакцию с ионами гидроксида, OH – , образуя нерастворимый гидроксид кальция, Ca(OH) 2. Это белый осадок. Другие ионы, участвующие в реакции, натрий, Na+ и нитрат, NO3– , не вступают в реакцию друг с другом, поэтому остаются в растворе.осадок образуется из-за реакции Pb2+ (aq) с ионами Cl - (aq) с образованием нерастворимого (ионного) твердого вещества - хлорида свинца. Вопрос третий: Нитрат свинца + хлорид калия  хлорид свинца + нитрат калия ИЛИ. Нитрат свинца + хлорид калия  нитрат калия + хлорид свинца (порядок продуктов. не имеет значения). Сульфат кальция (или сернокислый кальций) является распространенным лабораторным и промышленным химическим веществом. В виде γ-ангидрита (почти безводной формы) он используется в качестве осушителя.Он также используется в качестве коагулянта в таких продуктах, как тофу.В естественном состоянии нерафинированный сульфат кальция представляет собой полупрозрачную кристаллическую породу белого цвета. В виде γ-ангидрита (почти безводной формы) он используется в качестве осушителя. Он также используется в качестве коагулянта в таких продуктах, как тофу. В естественном состоянии нерафинированный сульфат кальция представляет собой полупрозрачную кристаллическую породу белого цвета. Для этого щелочь сначала вступает в реакцию с неизвестной солью, образуя осадок, который является гидроксидом неизвестной соли. Чтобы идентифицировать катион, обратите внимание на цвет осадка и его растворимость в избытке.Подобные процессы часто используются последовательно - например, раствор нитрата бария вступает в реакцию с сульфат-ионами с образованием твердого осадка сульфата бария, что указывает на то, что, вероятно, сульфат-ионы присутствуют. o при этом щелочь сначала вступает в реакцию с неизвестной солью с образованием осадка, который является гидроксидом сульфата бария. неизвестная соль. Чтобы идентифицировать катион, обращают внимание на цвет осадка и его растворимость в избытке. Нитрат свинца + хлорид калия  хлорид свинца + нитрат калия ИЛИ. Вопрос четвертый: (а) Образуется белый осадок (в очень бледно-зеленом растворе) (б) Это реакция осаждения. (c) Нитрат бария вступает в реакцию с сульфатом железа (II) с образованием сульфата бария и нитрата железа (II).осадок образуется из-за реакции Pb2+ (aq) с ионами Cl - (aq) с образованием нерастворимого (ионного) твердого вещества - хлорида свинца. Вопрос третий: Нитрат свинца + хлорид калия  хлорид свинца + нитрат калия ИЛИ. Нитрат свинца + хлорид калия  нитрат калия + хлорид свинца (порядок продуктов. не имеет значения). Определение содержания сульфат-ионов. Сульфат-ионы в растворе, SO42 - , определяют с помощью раствора хлорида бария. Для подкисления исследуемого раствора используют несколько капель разбавленной соляной кислоты, а затем добавляют несколько капель раствора хлорида бария.При наличии сульфат-ионов образуется белый осадок сульфата бария. Например: хлорид бария + сульфат натрия → хлорид натрия + сульфат бария. BaCl2 (aq) + Na2 SO4 (aq) → 2NaCl(aq) + BaSO4 (s). Сначала добавляют соляную кислоту, чтобы удалить любые карбонат-ионы, которые могут присутствовать - они также могут привести к образованию белого осадка, что даст ложноположительный результат. или пример: хлорид бария + сульфат натрия → хлорид натрия + сульфат бария. BaCl2 (aq) + Na2 SO4 (aq) → 2NaCl(aq) + BaSO4 (s). Сначала добавляют соляную кислоту, чтобы удалить любые карбонат-ионы, которые могут присутствовать - они также могут привести к образованию белого осадка, что даст ложноположительный результат. Таким образом, осажденные катионы отделяются от остальных катионов в растворе. Затем раствор отделяется, и анализ на оставшиеся катионы продолжается. Например, раствор, содержащий ионы бария, Ba2+, кальция, Ca2+ и магния, Mg2+, может быть разделен с использованием сульфата аммония.Сульфат-ион, SO 4-2, осаждает Ba2+, но не вступает в реакцию ни с ионами Ca2+, ни с ионами Mg2+ (см. рисунок 1). Таким образом, осажденные катионы отделяются от остальных катионов в растворе. Затем раствор отделяют и продолжают анализ на наличие оставшихся катионов. Например, раствор, содержащий ионы бария, Ва2+, кальция, Са2+ и магния, Mg2+, можно отделить с помощью сульфата аммония. (а) При добавлении бесцветного раствора гидроксида натрия к оранжевому раствору хлорида железа(III) образуется коричневый осадок гидроксида железа (III), который становится бесцветным. раствор хлорида натрия. осадок образуется в результате реакции Pb2+ (aq) с ионами Cl - (aq) с образованием нерастворимого (ионного) твердого вещества - хлорида свинца. Вопрос третий: Нитрат свинца + хлорид калия  хлорид свинца + нитрат калия ИЛИ. Нитрат свинца + хлорид калия  нитрат калия + хлорид свинца (порядок продуктов. не имеет значения). 1 Все сульфаты растворимы, за исключением сульфата бария и сульфата свинца (ОСАДОК)5. 2 Все карбонаты нерастворимы (ОСАДОК), за исключением натрия и калия, которые растворимы. 3 14.4 ПРАКТИЧНО - смешайте в пробирке небольшие количества двух растворов и отметьте, есть осадок или нет.. Все соединения натрия растворимы.2. 2 Все нитраты растворимы в воде3. 3 Все хлориды и иодиды растворимы, за исключением хлорида серебра/иодида и хлорида свинца/иодида4. 4 Все сульфаты растворимы, за исключением сульфата бария и сульфата свинца.5.
http://www.answers.com/Q/What_is_the_colour_of_calcium_sulphate http://chemistry.tutorvista.com/inorganic-chemistry/precipitation-reaction.html http://www.nobraintoosmall.co.nz/students/chemistry/NCEA_Level1/pdfs/CHEMISTRY_AS_90934precipquestions_answers.pdf https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_sulfate https://en.wikipedia.org/wiki/Precipitation_(chemistry) http://www.nobraintoosmall.co.nz/students/chemistry/NCEA_Level1/pdfs/CHEMISTRY_AS_90934precipquestions_answers.pdf http://www.bbc.co.uk/education/guides/z27ycdm/revision/5 http://seattlecentral.edu/faculty/ptran/bastyr/Summer%2006/general/general%20experiments/Experiment%203%20Part1.pdf http://www.nobraintoosmall.co.nz/students/chemistry/NCEA_Level1/pdfs/CHEMISTRY_AS_90934precipquestions_answers.pdf http://www.slideshare.net/johnwest/precipitates
какого цвета осадок образуется при образовании сульфата кальция