Chemische Elemente der sechsten Periode
# Chemische Elemente der sechsten Periode

Die sechste Periode des Periodensystems der Elemente beinhaltet alle chemischen Elemente, die genau sechs Elektronenschalen im Atom besitzen. Die innerste (erste) Elektronenschale ist voll besetzt und besitzt zwei Elektronen. Die zweite Elektronenschale mit acht Elektronen und die dritte Elektronenschale mit 18 Elektronen, sind ebenfalls voll besetzt. Die vierte Elektronenschale besitzt mindestens 18 Elektronen und kann maximal 32 Elektronen aufnehmen. Die fünfte Elektronenschale hat mindestens 8 Elektronen und kann maximal 18 Elektronen aufnehmen. Die äußerste (sechste) Elektronenschale, auch Valenzschale genannt, kann zwischen ein und acht Elektronen aufnehmen. Somit befinden sich insgesamt 32 chemische Elemente in der sechsten Periode. Die Lanthanoide stellen eine besondere Gruppe innerhalb dieser Periode dar.

## Auszug aus dem Periodensystem

| Gruppe | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - |
| | I | II | | | | | | | | | | | III | IV | V | VI | VII | VIII |
| Ordnungszahl Symbol | 55 Cs | 56 Ba | 57–71 | 72 Hf | 73 Ta | 74 W | 75 Re | 76 Os | 77 Ir | 78 Pt | 79 Au | 80 Hg | 81 Tl | 82 Pb | 83 Bi | 84 Po | 85 At | 86 Rn |
| Lanthanoide | Lanthanoide | Lanthanoide | 57 La | 58 Ce | 59 Pr | 60 Nd | 61 Pm | 62 Sm | 63 Eu | 64 Gd | 65 Tb | 66 Dy | 67 Ho | 68 Er | 69 Tm | 70 Yb | 71 Lu | |
| Alkali­metalle | Erdalkali­metalle | Lantha­noide | Übergangs­metalle | sonstige Metalle | Halogene | Edelgase |

## Magische Zahl

Das chemische Element Blei mit der Ordnungszahl 82 besitzt im Grundzustand des Atomkerns eine höhere Stabilität als benachbarte Nuklide. Diese besondere Ordnungszahl wird als magische Zahl bezeichnet.

## Anzahl der Elektronen in den Elektronenschalen

| Elektronenschale | Anzahl der Elektronen | Anzahl der Elektronen | Anzahl der Elektronen | Anzahl der Elektronen | Anzahl der Elektronen | Bemerkung |
| - | - | - | - | - | - | - |
| Elektronenschale | Insgesamt | s-Orbital | p-Orbital | d-Orbital | f-Orbital | Bemerkung |
| 1 | 2 | 2 | - | - | - | innerste Elektronenschale |
| 2 | 8 | 2 | 6 | - | - | |
| 3 | 18 | 2 | 6 | 10 | - | |
| 4 | 18 bis 32 | 2 | 6 | 10 | 0 bis 14 | |
| 5 | 8 bis 18 | 2 | 6 | 0 bis 10 | - | |
| 6 | 1 bis 8 | 1 bis 2 | 0 bis 6 | - | - | äußerste Elektronenschale, Valenzschale |

## Liste

| Ordnungs­zahl | Symbol | Name | Elementkategorie | Aggregat­zustand | Elektronenkonfiguration |
| - | - | - | - | - | - |
| 55 | Cs | Caesium | Alkalimetalle | fest | [Xe] $6s^1$ |
| 56 | Ba | Barium | Erdalkalimetalle | fest | [Xe] $6s^2$ |
| 57 | La | Lanthan | Lanthanoide | fest | [Xe] $5d^1$ $6s^2$ |
| 58 | Ce | Cer | Lanthanoide | fest | [Xe] $4f^1$ $5d^1$ $6s^2$ |
| 59 | Pr | Praseodym | Lanthanoide | fest | [Xe] $4f^3$ $6s^2$ |
| 60 | Nd | Neodym | Lanthanoide | fest | [Xe] $4f^4$ $6s^2$ |
| 61 | Pm | Promethium | Lanthanoide | fest | [Xe] $4f^5$ $6s^2$ |
| 62 | Sm | Samarium | Lanthanoide | fest | [Xe] $4f^6$ $6s^2$ |
| 63 | Eu | Europium | Lanthanoide | fest | [Xe] $4f^7$ $6s^2$ |
| 64 | Gd | Gadolinium | Lanthanoide | fest | [Xe] $4f^7$ $5d^1$ $6s^2$ |
| 65 | Tb | Terbium | Lanthanoide | fest | [Xe] $4f^9$ $6s^2$ |
| 66 | Dy | Dysprosium | Lanthanoide | fest | [Xe] $4f^{10}$ $6s^2$ |
| 67 | Ho | Holmium | Lanthanoide | fest | [Xe] $4f^{11}$ $6s^2$ |
| 68 | Er | Erbium | Lanthanoide | fest | [Xe] $4f^{12}$ $6s^2$ |
| 69 | Tm | Thulium | Lanthanoide | fest | [Xe] $4f^{13}$ $6s^2$ |
| 70 | Yb | Ytterbium | Lanthanoide | fest | [Xe] $4f^{14}$ $6s^2$ |
| 71 | Lu | Lutetium | Lanthanoide | fest | [Xe] $4f^{14}$ $5d^1$ $6s^2$ |
| 72 | Hf | Hafnium | Übergangsmetalle | fest | [Xe] $4f^{14}$ $5d^2$ $6s^2$ |
| 73 | Ta | Tantal | Übergangsmetalle | fest | [Xe] $4f^{14}$ $5d^3$ $6s^2$ |
| 74 | W | Wolfram | Übergangsmetalle | fest | [Xe] $4f^{14}$ $5d^4$ $6s^2$ |
| 75 | Re | Rhenium | Übergangsmetalle | fest | [Xe] $4f^{14}$ $5d^5$ $6s^2$ |
| 76 | Os | Osmium | Übergangsmetalle | fest | [Xe] $4f^{14}$ $5d^6$ $6s^2$ |
| 77 | Ir | Iridium | Übergangsmetalle | fest | [Xe] $4f^{14}$ $5d^7$ $6s^2$ |
| 78 | Pt | Platin | Übergangsmetalle | fest | [Xe] $4f^{14}$ $5d^9$ $6s^1$ |
| 79 | Au | Gold | Übergangsmetalle | fest | [Xe] $4f^{14}$ $5d^{10}$ $6s^1$ |
| 80 | Hg | Quecksilber | Übergangsmetalle | flüssig | [Xe] $4f^{14}$ $5d^{10}$ $6s^2$ |
| 81 | Tl | Thallium | sonstige Metalle | fest | [Xe] $4f^{14}$ $5d^{10}$ $6s^2$ $6p^1$ |
| 82 | Pb | Blei | sonstige Metalle | fest | [Xe] $4f^{14}$ $5d^{10}$ $6s^2$ $6p^2$ |
| 83 | Bi | Bismut | sonstige Metalle | fest | [Xe] $4f^{14}$ $5d^{10}$ $6s^2$ $6p^3$ |
| 84 | Po | Polonium | sonstige Metalle | fest | [Xe] $4f^{14}$ $5d^{10}$ $6s^2$ $6p^4$ |
| 85 | At | Astat | Halogene | fest | [Xe] $4f^{14}$ $5d^{10}$ $6s^2$ $6p^5$ |
| 86 | Rn | Radon | Edelgase | gasförmig | [Xe] $4f^{14}$ $5d^{10}$ $6s^2$ $6p^6$ |

1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8

