Zinn(II)-hydroxid
# Zinn(II)-hydroxid

Zinn(II)-hydroxid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Hydroxide mit Zinn in der Oxidationsstufe II.

## Gewinnung und Darstellung

Bei der Zugabe von verdünntem Alkalihydroxid zu Zinn(II)-salzlösungen wird ein weißer Niederschlag gebildet, der in Wasser schwer löslich ist. Die Gleichung für die Bildung des reinen Hydroxids ist wie folgt:

    $\mathrm {SnCl_{2}\ +\ 2\ NaOH\longrightarrow \ {Sn(OH)_{2}\downarrow }\ +\ 2\ NaCl}$

Ähnlich wie bei Blei(II)-hydroxid, handelt es sich bei $Sn(OH)_2$ jedoch um hydratisierte Oxide der Zusammensetzung SnO·x $H_2O$ (x < 1). Die Bezeichnung Zinn(II)-hydroxid wird normalerweise synonym dafür verwendet.

Die Zusammensetzung der Oxidhydrate ist in der Literatur umstritten. Es werden beispielsweise folgende Formeln angegeben

* $2SnO·H_2O$
* $3SnO·H_2O$
* $3SnO·2H_2O$
* $5SnO·2H_2O$

Die einzige dieser Verbindungen mit bekannter Kristallstruktur ist $6SnO·2H_2O$ $(3SnO·H_2O)$ = $Sn_6O_4(OH)_4.$ Die Substanz besteht aus einzelnen Clustern in Form eines Rhombendodekaeders, in denen die Zinn(II)-Ionen oktaedrisch angeordnet sind und die Dreiecksflächen des Oktaeders von Oxid- und Hydroxid-Ionen überkappt werden.

Es wurde berichtet, dass die Reaktion der Organozinnverbindung $Me_3SnOH$ mit Zinn(II)-chlorid reines $Sn(OH)_2$ erhalten werden kann. Die Struktur des Produkts ist jedoch nicht bekannt.

## Eigenschaften

Wird Zinn(II)-hydroxid in einer sauerstofffreien Atmosphäre erhitzt so bildet sich durch Dehydratisierung ein blauschwarzes Pulver, das Zinn(II)-oxid.

    $\mathrm {Sn(OH)_{2}\longrightarrow \ SnO+H_{2}O}$

Wie alle Zinn(II)-verbindungen ist auch das Hydroxid ein Reduktionsmittel und oxidiert leicht zu Zinn(IV)-oxid.

Zinn(II)-hydroxid ist amphoter, es reagiert sowohl mit starken Säuren wie auch mit starken Basen. Mit starken Säuren bildet es Zinn(II)-salze und mit starken Laugen die Stannate(II), veraltet Stannite genannt. Letztere sind damit Salze einer Zinn(II)-säure, die sowohl $Tri-[Sn(OH)_3]^−–$ wie auch $Tetra-hydroxozinn(II)-[Sn(OH)_4]^{2−}–Verbindungen$ bildet. In starken Basen löst sich das Oxidhydrat zu den Alkalistannaten(II). Die Reaktionsgleichung für die Reaktion mit Natriumhydroxid zu Natriumstannat(II) ist wie folgt:

    $\mathrm {Sn(OH)_{2}\ +\ 2\ NaOH\longrightarrow \ Na_{2}Sn(OH)_{4}}$
