Eigenioneneffekt
# Eigenioneneffekt

Der Eigenioneneffekt kann beim Lösen von Salzen auftreten. Er beschreibt das Phänomen, dass die molare Löslichkeit eines Salzes in einer Lösung, in der bereits eine Komponente des Salzes vorliegt, verringert wird.

## Beispiel

Ein Beispiel dafür wäre das Lösen von $BaSO_4$ (Bariumsulfat) in einer Sulfat-Ionenhaltigen Lösung. Das Löslichkeitsprodukt von $BaSO_4$ ist $10^{−10}$ $mol^2/l^2.$ Das Löslichkeitsprodukt eines Salzes definiert sich z. B. bei einem einfachen AB- oder 1:1-Salz (z. B. Natriumchlorid) als molare Löslichkeit von $Na^+$ mal die Löslichkeit von $Cl^−$ in Mol pro Liter.

Daraus folgt, dass sich in einem Liter Wasser $10^{−5}$ Mol Bariumsulfat lösen lassen (also die Wurzel aus $10^{−10}$ $mol^2/l^2).$ $10^{−5}$ mol/l $Ba^{2+}$ mal $10^{−5}$ mol/l $SO_4^{2−}$ = $10^{−10}=K_L$

Sind nun in der Lösung schon Barium- oder Sulfat-Ionen enthalten, werden diese in die Rechnung miteinbezogen. Haben wir also zum Beispiel eine $10^{−2}$ molare Lösung $Na_2SO_4$ dann befinden sich schon ebenso viele Sulfat-Ionen in Lösung. Da das Löslichkeitsprodukt bei konstanter Temperatur konstant ist, bedeutet dies für die Rechnung: $10^{−10}$ (= Löslichkeitsprodukt) = $10^{−2}$ mol/l (= $SO_4^{2−})$ mal $10^{−8}$ mol/l $Ba^{2+}.$ Da $10^{−2}$ viel größer ist als $10^{−5}$ wird der Anteil der des Sulfats, das sich aus dem Salz löst, bei dieser Rechnung vernachlässigt.

