Perbromsäure
# Perbromsäure

Als Perbromsäure wird die Sauerstoffsäure des Broms in der Oxidationsstufe +7 mit der Summenformel $HBrO_4$ bezeichnet. Ihre Salze heißen Perbromate.

## Darstellung

Das erste Mal wurde Perbromsäure durch den radioaktiven Zerfall eines Selenatsalzes mit radioaktivem $^{83}Se$ hergestellt:

    $\mathrm {^{83}SeO_{4}^{2-}\ {\xrightarrow {\beta ^{-}}}\ ^{83}BrO_{4}^{-}\ {\xrightarrow {\beta ^{-}}}\ ^{83}Kr+2\ O_{2}}$

Das durch β-Zerfall entstandene $^{83}BrO_4^−$ zerfällt hierbei in einem weiteren β-Zerfall zu Krypton und Sauerstoff.

Im Gegensatz zur Perchlorsäure lässt sich Perbromsäure nicht durch thermische Disproportionierung von Bromsäure erhalten. Sie kann nur durch sehr starke Oxidationsmittel, wie molekulares Fluor oder Xenondifluorid, aus Bromat-haltigen Lösungen hergestellt werden, ebenso durch anodische Oxidation.

    $\mathrm {BrO_{3}^{-}+\ F_{2}+2\ OH^{-}\longrightarrow \ BrO_{4}^{-}+2\ F^{-}+2\ H_{2}O}$

## Eigenschaften

Bis zu einer Konzentration von 6 mol/l kann Perbromsäure zersetzungsfrei konzentriert werden, es können aber auch höhere Konzentrationen hergestellt werden. Perbromsäure ist ein sehr starkes (Standardpotential für Perbromat → Bromat im Sauren: +1,853 V), jedoch in verdünnter Lösung recht träges Oxidationsmittel. So werden in verdünnter Lösung beispielsweise Chloride und Bromide nur sehr langsam oxidiert, während ihre dreimolare Lösung rostfreien Stahl zügig oxidiert.

Perbromsäure ist bis zu einer Konzentration von 6 mol/l selbst bei 100 °C stabil. Höher konzentrierte Lösungen zersetzen sich jedoch schnell zu Bromsäure und Sauerstoff.

## Verwendung

Durch Reaktion mit Natriumhydroxid kann Natriumperbromat gewonnen werden.

