Perxenonsäure
# Perxenonsäure

Perxenonsäure ist eine Sauerstoffsäure des Xenons, welche nur in einer wässrigen Lösung existieren kann. Ihre Salze sind die Perxenate $XeO_6^{4−}.$

## Gewinnung und Darstellung

Die Perxenonsäure wird durch Einleitung von Xenon(VIII)-oxid in Wasser hergestellt.

${\ce {XeO4 + 2 H2O -> H4XeO6}}$

Das Perxenat-Ion $XeO_6^{4−}$ bildet sich bei der Disproportionierung der Xenonsäure $H_2XeO_4.$

${\ce {2HXeO4_{(aq)}- + 2OH_{(aq)}- -> XeO6_{(aq)}^{4}- + Xe + O2 + 2H2O_{(l)}}}$

## Eigenschaften

Analog zur Xenonsäure ist auch die Perxenonsäure und die Perxenate ein starkes Oxidationsmittel. Der pH-Wert der Lösung soll zwischen −0,2 und 13 liegen. Die Bindungsenergie von $H_3XeO_6^−$ liegt bei 25 °C bei 0 ± 5 $kJ·mol^{−1}$ und der von $H_2XeO_6^{2−}$ bei 3 ± 2 $kJ·mol^{−1}.$ Es besitzt die gleiche Struktur wie die Tellursäure und soll auch die Eigenschaften der Periodsäure teilen.

Perxenonsäure ist nicht isolierbar, da es sich in sauren Bedingungen rasch in Xenon(VI)-oxid, Wasser und Sauerstoff zersetzt.

${\ce {HXeO6^{3}- + 3H+ -> XeO3 + 2H2O + {\frac {1}{2}}O2}}$

Aufgrund dieser raschen Zersetzung ist auch die Protonierung von $H_3XeO_6^−$ in $H_4XeO_6$ nicht möglich.

Salze der Perxenonsäure, die Perxenate, sind bereits bekannt wie etwa Bariumperxenat $Ba_2XeO_6$ oder Natriumperxenat $Na_4XeO_6.$ Letzteres wurde sogar erfolgreich für die analytische Oxidation von $Am^{3+}$ zu $Am^{6+}$ verwendet.

