Distickstofftrioxid
# Distickstofftrioxid

Distickstofftrioxid ist eine chemische Verbindung mit der Formel $N_2O_3$ aus der Gruppe der Stickoxide. Es ist das formale Anhydrid der Salpetrigen Säure. Unterhalb von 3 °C liegt es als tiefblaue Flüssigkeit vor, die bei −100,7 °C zu einem blassblauen Feststoff erstarrt.

## Eigenschaften

Distickstofftrioxid ist bei Normdruck oberhalb von −40 °C instabil, da es beim Sieden in Stickstoffmonoxid NO und Stickstoffdioxid $NO_2$ (bzw. dessen Dimer $N_2O_4)$ dissoziiert. Dadurch steigt der Siedepunkt der Mischung bis auf +3 °C an.

* $Δ_fH^0_{gas}:$ 91,2 $kJ·mol^{−1}$
* $S^0_{gas,1bar}:$ 314,63 $J·(mol·K)^{−1}$

## Herstellung

Distickstofftrioxid wird durch Kontakt gleicher Mengen Stickstoffmonoxid (NO) und Stickstoffdioxid $(NO_2)$ erzeugt, wobei die Mischung unter −21 °C abgekühlt wird. Die beiden Gase reagieren miteinander und verbinden sich zu der tiefblauen Flüssigkeit Distickstofftrioxid mit der Formel $N_2O_3.$

Eine bequeme Herstellungsmethode ist, pulverförmiges Arsentrioxid mit Salpetersäure zu versetzen:

    $\mathrm {2\ HNO_{3}+As_{2}O_{3}+2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ H_{3}AsO_{4}+N_{2}O_{3}}$

Es entsteht auch bei 20 °C als Gas, wenn man festes Natriumnitrit in konz. Salpetersäure reagieren lässt.

## Verwendung

Distickstofftrioxid ist das Anhydrid der Salpetrigen Säure $HNO_2.$ Diese entsteht auch, wenn Distickstofftrioxid in Wasser $(H_2O)$ eingebracht wird. Sie zerfällt jedoch bei nicht zeitnaher Weiterverarbeitung zu Stickstoffmonoxid NO sowie Salpetersäure $HNO_3.$ Nitrite, die Salze der Salpetrigen Säure, werden manchmal durch Zugabe von Distickstofftrioxid zu den jeweiligen Basen hergestellt.

## Sicherheitshinweise

Die Zerfallsprodukte von Distickstofftrioxid sind giftig beim Einatmen. Bei Kontakt mit dem Auge sind schwere Schädigungen die Folge.

