Thioschwefelsäure
# Thioschwefelsäure

Die Thioschwefelsäure ist eine Sauerstoffsäure des Schwefels bzw. eine Thiosäure der Schwefelsäure, die sich formal von der Schwefelsäure ableitet, wobei ein Sauerstoffatom durch ein Schwefelatom ersetzt wird.

## Darstellung

Die Darstellung der wasserfreien Säure kann durch Umsetzung von Schwefelwasserstoff $(H_2S)$ mit Schwefeltrioxid $(SO_3)$ in Diethylether bei −20 °C erfolgen. Ab einer Temperatur von −10 °C zerfällt Thioschwefelsäure wieder in $H_2S$ und $SO_3.$ Ohne Ether entsteht dagegen das ebenfalls leicht zersetzliche Lewis-Addukt $H_2S·SO_3.$

## Eigenschaften

Thioschwefelsäure liegt in der SH-Form vor. Die tautomere Struktur mit einer Doppelbindung zwischen den Schwefelatomen ist um 41 kJ/mol energiereicher. Die beiden Schwefelatome haben eine mittlere Oxidationszahl von +2. $H_2S^{−1}S^{+5}O_3$

## Salze der Thioschwefelsäure

Die Salze der Thioschwefelsäure, die Thiosulfate, sind in Wasser beständig. Sie können durch Kochen von Sulfitlösungen mit Schwefel gemäß folgender Gleichung hergestellt werden:

    $\mathrm {S_{8}+8\ Na_{2}SO_{3}\longrightarrow 8\ Na_{2}S_{2}O_{3}}$

Angesäuerte Thiosulfatlösungen zersetzen sich unter Schwefelabscheidung:

    $HS_2O_3^−+H^+⟶H_2O+SO_2+S{\textstyle$ \mathrm {HS_{2}O_{3}^{-}+H^{+}\longrightarrow H_{2}O+SO_{2}+S} }

In der Photographie hat Natriumthiosulfat praktische Bedeutung als Fixiersalz. Thiosulfationen wirken reduzierend. In Bleichereien wird es zur Entfernung von Chlor aus chlorgebleichtem Gewebe benutzt. Die quantitative Reaktion mit Iod zu Tetrathionat-Ionen $S_4O_6^{2−}$ wird in der analytischen Chemie (Iodometrie) verwendet.

