Uranylbromid
# Uranylbromid

Uranylbromid, $(UO_2)Br_2,$ ist ein hellroter, hygroskopischer Feststoff, und stellt das Uranylsalz der Bromwasserstoffsäure dar.

## Eigenschaften

Uranylbromid ist ein hellroter Feststoff, der sich an feuchter Luft gelb färbt. Es ist thermisch instabil und verliert Brom schon bei Raumtemperatur. Wird Uranylbromid in einer Inertgasatmosphäre auf 350 °C erhitzt zersetzt es sich binnen 48 Stunden. In koordinierenden Lösungsmitteln bildet Uranylbromid entsprechende Koordinationsverbindungen mit den Formeln $(UO_2)Br_2$ · L (L = Acetonitril), $(UO_2)Br_2$ · 2 L (L = Essigsäureanhydrid, Diethylether, N-Methylacetanilid), $(UO_2)Br_2$ · 3 L (L = N,N-Dimethylformamid) und $(UO_2)Br_2$ · 4 L (L = Dimethylsulfoxid) sowie zweifach, dreifach und vierfache koordinierte Komplexe mit Ammoniak entsprechend der Formel $(UO_2)Br_2$ · x $NH_3$ (x = 2, 3, 4). Uranylbromid formt des Weiteren ein stabiles Trihydrat $(UO_2)Br_2$ · 3 $H_2O$ in Form dunkelgelber Nadeln aus wässriger HBr-Lösung. Trocknet man über Phosphorsäure erhält man das Monohydrat $(UO_2)Br_2$ · $H_2O.$ Das Trihydrat ist luftstabil und verliert beim Erhitzen auf 60 °C ein Molekül Kristallwasser. In ionischen Flüssigkeiten bildet Uranylbromid mit Bromid-Ionen das entsprechende Tetrabromo-Anion $[(UO_2)Br_4]^{2−}.$

## Darstellung

Uranylbromid kann durch Reaktion von wasserfreiem Uran(IV)-bromid mit Sauerstoff bei einer Temperatur zwischen 150 und 160 °C gewonnen werden.

    $\mathrm {\ UBr_{4}+\ O_{2}\longrightarrow \ UO_{2}Br_{2}+2\ Br_{2}}$

Ebenfalls ist eine elektrochemische anodische Oxidation von Uranmetall in Gegenwart von Brom, gelöst in Acetonitril und bei Anwesenheit von trockenem Sauerstoff möglich.

## Gesundheits- und Umweltgefahren

Uranylbromid ist wie alle Uranverbindungen radioaktiv und giftig und sollte daher mit der entsprechenden Vorsicht behandelt und eine Aufnahme in den Körper vermieden werden.

