title: Molaridad
text: # Molaridad
  
  En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, ya sea alguna especie molecular, iónica o atómica. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.
  
  ## Concentración molar (Molaridad)
  
  La concentración o molaridad, representada por la letra M, se define como la cantidad de soluto (expresada en moles) por litro de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:
  
      $M={\frac {n}{V}}={\frac {m}{PM}}{\frac {1}{V}}$
  
  Donde n es la cantidad de soluto en moles, m es la masa de soluto expresada en gramos, PM es la masa molar expresada en g/mol, y V el volumen en litros de la disolución.
  
  ## Unidades
  
  Las unidades SI para la concentración molar son $mol/m^3$ (Milimolar). Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el $mol/dm^3,$ o mol. $dm^{-3},$ que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula) (pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo del SI, como en:
  
      1 $mol/m^3$ = $10^{-3}$ $mol/dm^3$ = $10^{-3}$ mol/L = $10^{-3}M$ = 1 mM.
  
  Nota: es útil recordar que los términos "milimolar" (mM) y "micromolar" (μM) se refieren a $10^{-3}$ mol/L y $10^{-6}$ mol/L, respectivamente.
  
  