title: Carbonato de cobre(II)
text: # Carbonato de cobre(II)
  
  Es una sal formada tras la reacción química del cobre metálico al estar expuesto a la atmósfera húmeda, el cobre va adquiriendo una cubierta verde claro. También se puede observar una pátina verdosa sobre los objetos de latón o bronce. El material verdoso es una mezcla molar 1:1 de $Cu(OH)_2$ y de $CuCO_3:"$ El color puede variar de azul claro a verde dependiendo de las cantidades presentes de carbonato de cobre y carbonato básico de cobre, en varios grados de hidratación.
  
  Los carbonatos básicos de cobre(II) se presentan en la naturaleza como malaquita $(CuCO_3.Cu(OH)_2)$ y azurita $(Cu_3(CO_3)_2(OH)_2).$ 2Cu(s) + $H_2O(g)$ + $CO_2$ + $O_2$ → $Cu(OH)_2$ + $CuCO_3(s)$
  
  Fue el primer compuesto inorgánico que fue descompuesto en sus elementos constitutivos (carbono, oxígeno y cobre), gracias a los trabajos de Proust en 1794 que demostró que las masas de esos elementos en este compuesto guardaban una relación fija entre sus masas (aproximadamente 5,3 partes de cobre; 1,0 partes de carbono y 4,0 partes de oxígeno). Esta evidencia es un ejemplo de la Ley de las proporciones constantes o ley de Proust.
  
  ## Propiedades
  
  * Es insoluble en el agua, en alcoholes y en disolventes orgánicos.
  * Se descompone en presencia de ácidos diluidos.
  * Se descompone a altas temperaturas, formando dióxido de carbono y óxido de cobre(II), y adquiere el aspecto de un polvo negro.
  
  $CuCO_3(s)$ → CuO(s) + $CO_2(g)$
  
  ## Usos
  
  * Se ha empleado como pigmento en pintura de paredes, de acuarela y témperas (azul Bremer) durante los siglos XVII al XIX.
  * Puede usarse en maquillajes y lápices de labios aunque tiene cierta toxicidad.
  * También es conocidos su uso como alguicida y fungicida, aunque ha sido sustituido por otros compuestos de cobre.
  * Algunos arquitectos emplean el cobre para cubiertas y tejados por el aspecto verdoso que presenta al ser atacado por los gases atmosféricos y convertirse en el carbonato cúprico:
  
  2 Cu (s) + $H_2O$ (g) + $CO_2$ + $O_2$ → $Cu(OH)_2$ + $CuCO_3$ (s)
  
  