title: Cadmio (II)
text: # Cadmio (II)
  
  El cadmio (II) o $Cd^{II}$ es el estado de oxidación más frecuente en el que se encuentra el cadmio en los compuestos. En medios ácidos y neutros puede encontrarse como catión libre $Cd^{2+};$ el cual, debido a la estabilidad de su configuración electrónica (Kr4d10) que impide transiciones electrónicas en longitudes de onda del espectro visible, es incoloro.
  
  ## Comportamiento ácido-base
  
  A medida que aumenta la basicidad del medio se favorece la formación de las especies solubles monohidroxodicadmio(II), $Cd_2OH^{3+},$ y monohidroxocadmio(II), $CdOH^+.$ Ambas especies son producidas en bajas concentraciones.
  
         $2Cd^{2+}$ + $OH^-$ $Cd_2OH^{3+}$
         $Cd^{2+}$ + $OH^-$ $CdOH^+$
  
  El hidróxido de cadmio(II), insoluble y de color blanco, precipita a un pH cercano a 8.
  
         $CdOH^+$ + $OH^-$ $Cd(OH)_2↓$
  
  A pH muy alcalinos de forma la especie soluble bicadmiato, $HCdO_2^-$ en baja concentración.
  
         $Cd(OH)_2$ (s) + $OH^-$ $HCdO_2^-$
  
  ## Reacciones
  
  ### Reducción
  
  El catión $Cd^{2+}$ es reducido a su estado de oxidación elemental solamente por reductores muy fuertes, como el $Zn^0$ en medio ácido (el medio ácido se utiliza para evitar la formación del hidróxido de cadmio, que presenta menor tendencia a ser reducido que el catión libre en solución).
  
         $Cd^{2+}$ + $Zn^0$ $Cd^0↓$ + $Zn^{2+}$
  
  Como producto se observa la precipitación de escamas brillantes de cadmio elemental en el medio de reacción.
  
  ### Precipitación
  
  | Rvo. precipitante | Reacción | Color del precipitado | Observaciones | pKps |
  | - | - | - | - | - |
  | NaOH | $Cd^{2+}$ + $2OH^-$ $Cd(OH)_2↓$ | Blanco | | 14,4 |
  | $Na_2S$ | $Cd^{2+}$ + $S^{2-}$ CdS↓ | Amarillo | | 27,0 |
  