title: Hexacarbonilo de wolframio
text: # Hexacarbonilo de wolframio
  
  El hexacarbonilo de wolframio es un compuesto químico inorgánico de fórmula $W(CO)_6.$ Este complejo dio lugar al primer ejemplo de un complejo de dihidrógeno. Este compuesto es un sólido incoloro, al igual que su análogos de cromo o molibdeno, es volátil, estable en el aire, derivado del wolframio en su estado de oxidación cero.
  
  Se encuentra trazas de hexacarbonilo de wolframio en las emanaciones gaseosas de los lodos de depuradora.
  
  ## Síntesis
  
  El $W(CO)_6$ se prepara mediante la reducción del hexacloruro de wolframio con monóxido de carbono bajo presión.
  
         $\mathrm {WCl_{6}\ +\ 6\ CO\ +\ 2\ Al(C_{2}H_{5})_{3}\ {\xrightarrow {\ }}W(CO)_{6}\ +\ 2\ AlCl_{3}\ +\ 3\ C_{4}H_{10}}$
  
  También se puede reducir directamente el wolframio metálico con monóxido de carbono a una presión de 200 atm y calor:
  
         ${\mathsf {W+6CO\ {\xrightarrow {200-300^{o}C,p,Fe}}\ W(CO)_{6}}}$
  
  La reducción de cloruro de wolframio (III) y aluminio en una atmósfera de monóxido de carbono :
  
         ${\mathsf {WCl_{3}+6CO+Al\ {\xrightarrow {200^{o}C,p}}\ W(CO)_{6}\downarrow +AlCl_{3}}}$
  
  Sería raro para preparar este compuesto de bajo costo en el laboratorio debido a que el aparato es caro y el compuesto se puede comprar barato.
  
  ## Propiedades y estructura
  
  El compuesto es relativamente estable al aire. Es poco soluble en disolventes orgánicos no polares.
  
  El $W(CO)_6$ adopta una geometría octaédrica $(O_h).$ Consta de seis grupos −C≡O en forma de varilla que irradian desde el átomo central de wolframio con momento dipolar 0 D. La distancia del enlace WC es 207 pm. Cumple la regla de los 18 electrones.
  
  ## Reactividad
  
  Todas las reacciones de $W(CO)_6$ comenzará con el desplazamiento de algunos ligandos −C≡O. El $W(CO)_6$ se comporta de manera similar a la $Mo(CO)_6,$ pero tiende a formar compuestos que son cinéticamente más estables.
  
  Un derivado es un complejo de dihidrógeno $W(CO)_3[P(C_6H_{11})_3]_2(H_2))$ descubierto en 1982 por Kubas.
  
  Tres de estos −C≡O se puede desplazar por acetonitrilo.
  
  Se descompone cuando se calienta:
  
         ${\mathsf {W(CO)_{6}\ {\xrightarrow {375^{o}C}}\ W+6CO}}$
         ${\mathsf {W(CO)_{6}\ {\xrightarrow {1030^{o}C}}\ WC+4CO+CO_{2}}}$
  
  Se oxida con ácido nítrico concentrado:
  
         ${\mathsf {W(CO)_{6}+18HNO_{3}\ {\xrightarrow}\ WO_{3}+18NO_{2}\uparrow +6CO_{2}\uparrow +9H_{2}O}}$
  
  Oxidado por el oxígeno del aire con vapores de etanol en ebullición:
  
         ${\mathsf {W(CO)_{6}+3O_{2}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ W\downarrow +6CO_{2}\uparrow }}$
  
  Reacciona con álcalis, en presencia de oxígeno:
  
         ${\mathsf {2W(CO)_{6}+24NaOH+9O_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2Na_{2}WO_{4}+12Na_{2}CO_{3}+14H_{2}O}}$
  
  ## Usos
  
  El hexacarbonilo de wolframio se emplea para la desulfuración de compuestos orgánicos de azufre y como precursores de catalizadores para la metátesis de alquenos.
  
  El hexacarbonilo de wolframio se emplea como precursor en la técnica de deposición inducida por haz de electrones. Debido a que se evapora fácilmente, y se descompone fácilmente por el haz de electrones. Proporciona una fuente conveniente de átomos de wolframio.
  
  ## Seguridad y manipulación
  
  Como todos los carbonilos metálicos, $W(CO)_6$ es una peligrosa fuente de metal volátil, así como de CO
  
  