title: Ácido clórico
text: # Ácido clórico
  
  Ácido clórico, $HClO_3,$ es un oxácido de cloro, y el precursor formal de sales de clorato. Se trata de un ácido fuerte $(pK_a$ ≈ −1) y agente oxidante.
  
  Es elaborado por la reacción de ácido sulfúrico con clorato de bario, donde la formación de sulfato de bario insoluble hace salir de la fase acuosa, por precipitación, los iones sulfato y bario (II):
  
      $Ba(ClO_3)_2$ + $H_2SO_4$ → $2HClO_3$ + $BaSO_4$
  
  Otro método es el calentamiento de ácido hipocloroso, obteniéndose así ácido clórico y cloruro de hidrógeno:
  
      3HClO → $HClO_3$ + 2 HClHClO
  
  Es estable en solución acuosa en frío hasta una concentración de aproximadamente 30%, y la solución de hasta un 40% puede ser preparado por evaporación a presión reducida. Por encima de estas concentraciones, y en el calentamiento, las soluciones de ácido clórico se descomponen para dar una variedad de productos, por ejemplo:
  
      $8HClO_3$ → $4HClO_4$ + $2H_2O$ + $2Cl_2$ + 3 $O_2$
      $3HClO_3$ → $HClO_4$ + $H_2O$ + 2 $ClO_2$
  
  La descomposición es controlada por factores cinéticos: de hecho, el ácido clorhídrico no es termodinámicamente estables con respecto a la desproporción.
  
  