title: Calcogenuro
text: # Calcogenuro
  
  Los calcogenuros son una serie de compuestos químicos que contienen un anión formado por un elemento anfígeno (grupo 16) y un elemento metal de carácter electropositivo. En el caso del oxígeno estos derivados son denominados "óxidos", siendo el término calcogenuro empleado para referirse a los sulfuros, seleniuros y teluros. En la naturaleza aparecen como minerales mena de metales y de anfígenos como el azufre en el caso de la pirita. Los calcogenuros tienen aplicación en el campo de la xerografía y también presentan cierto interés en la nano-optoelectrónica debido a la diferencia de propiedades eléctricas entre sus fases cristalinas.
  
  ## Descripción y clasificación
  
  Los calcogenuros suelen subdividirse en calcogenuros de metales alcalinos y alcalinotérreos y calcogenuros de metales de transición. Otra clasificación es en función del estado de oxidación del metal como por ejemplo para el caso del azufre en monosulfuros (MS), bisulfuros $(MS_2),$ sesquisulfuros $(M2S_3$ o $M_3S_4),$ o subsulfuros en los que S/M < 1, siendo S el azufre y M un metal.
  
  Mientras que los calcogenuros de metales alcalinos o alcalinotérreos suelen presentar carácter de enlace iónico, los calcogenuros de los elementos de transición presentan enlaces covalentes y en ocasiones falta de estequiometría así como características de semiconductores y propiedades metálicas o semimetálicas que se manifiestan incluso en algunos minerales como la pirita $(FeS_2),$ la calcopirita $(CuFeS_2),$ la molibdenita $(MoS_2),$ etc.
  
  ## Química
  
  El BeS es insoluble en agua, pero se disuelve en soluciones ácidas desprendiendo $H_2S.$ Todos los demás sulfuros alcalinos y alcalinotérreos se disuelven en agua. El MgS se hidroliza completamente con la formación de $Mg(OH)_2,$ poco soluble, liberando $H_2S.$ En los demás la hidrólisis es parcial. En el CaS se produce la reacción:
  
      2 CaS + H 2O → Ca(SH) 2 + Ca(OH) 2
  
  Las disoluciones acuosas de sulfuros alcalinos y alcalinotérreos se oxidan cone el oxígeno del aire con la formación de tiosulfatos:
  
      2 K 2S + 2 O 2 + H 2O → K 2S 2O 3 + 2 KOH
  
  Los sulfuros alcalinos y alcalinotérreos se obtienen por reducción de los sulfatos correspondientes con carbón a alta temperatura:
  
      Na 2SO 4 + 4 C → Na 2S + 4 CO
  
  ## Estructura
  
  Los monosulfuros, $M_2S,$ y alcalinotérreos, MS son sólidos cristalinos con redes iónicas. Los primeros presentan estructura tipo anti-fluorita mientras que los segundos de tipo halita. El BeS presenta una estructura tipo wurtzita. Algunos calcogenuros como el sulfuro de molibdeno o molibdenita presentan estructuras laminares formadas por dos capas de azufre alternadas con capas de molibdeno.
  
  