title: Trióxido de wolframio
text: # Trióxido de wolframio
  
  El óxido de wolframio (VI), también conocido como trióxido de wolframio o anhídrido wolfrámico, $WO_3,$ es un compuesto químico del oxígeno con el metal de transición wolframio. Se obtiene como producto intermedio en la recuperación de wolframio a partir de sus menas. Los minerales del wolframio son tratados con álcalis para producir $WO_3.$ La reacción con carbono o hidrógeno gaseoso reduce el trióxido de wolframio a metal puro.
  
  ## Depósitos naturales
  
  El óxido de wolframio (VI) se encuentra en la naturaleza en forma de hidratos, que incluyen minerales: Tungstita $WO_3$ · $H_2O,$ meymacita $WO_3·2H_2O$ y hidrotungstita (de la misma composición que la meymacita, sin embargo a veces se escribe como $H_2$ $WO_4$ ). Estos minerales de tungsteno son poco frecuentes.
  
  ## Preparación
  
  Se obtiene trióxido de wolframio mediante la calcinación, y consiguiente descomposición térmica, del hidrato $WO_3$ • $H_2O$ (ácido wolfrámico) Como paso preliminar a la obtención del ácido wolfrámico se hace reaccionar la scheelita, $CaWO_4,$ con HCl.
  
         ${\mathsf {CaWO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow}\ CaCl_{2}+H_{2}WO_{4}}}$
         ${\mathsf {WO_{3}\cdot \ H_{2}O\ {\xrightarrow {500-800^{o}C}}\ WO_{3}+H_{2}O}}$
  
  También se puede descomponer el parawolframato de amonio: $(NH_4$ ) 10 $[H_2$ $W_{12}$ $O_{42}]$ • $4H_2O$ a una temperatura de 500-800 °C.
  
         ${\mathsf {(NH_{4})_{10}[H_{2}W_{12}O_{42}]\cdot \ 4H_{2}O\ {\xrightarrow {500-800^{o}C}}\ 12WO_{3}+10NH_{3}+11H_{2}O}}$
  
  Otra método de obtención es la oxidación del wolframio metálico en una atmósfera de oxígeno a temperaturas superiores a 500 °C.
  
         ${\mathsf {2W+3O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2WO_{3}}}$
  
  ## Estructura
  
  La estructura cristalina de trióxido de wolframio depende de la temperatura. A temperaturas superiores a 740 °C tiene una estructura tetragonal de 330 a 740 °C es ortorrómbica, mientras que 17 a 300 °C es monoclínica. Se le supone una estructura triclina 17 a -50 °C. Es evidente que la estructura más común de trióxido de tungsteno es el uno con monoclínico grupo espacial : $P2_1/$ n
  
  ## Usos
  
  El trióxido de wolframio posee varios usos.
  
  * Por a su color amarillo intenso el óxido de wolframio se emplea como pigmento en las industria de cerámica y pinturas.
  * Se utiliza con frecuencia en la industria para la fabricación de wolframatos para las pantallas de fósforo de rayos X. Para la ignifugación de tejidos y en sensores de gas.
  * El $WO_3$ se emplea en óptica, mediante películas de óxido de ultra-delgadas se consigue un revestimineto resistente a los arañazos para las lentes ópticas. El trióxido de tungsteno se emplea en la producción de ventanas electrocrómicas o ventanas inteligentes. Estas ventanas son de vidrio que cambiar las propiedades de transmisión de luz mediante la aplicación de un voltaje. Esto permite al usuario para teñir las ventanas, cambiando la cantidad de calor o la luz que pasa a través.
  * Es un catalizador de hidrogenación y craqueo de hidrocarburos.
  * En 2010 la AIST informó un rendimiento cuántico del 19% en la división de agua fotocatalítica con un fotocatalizador de óxido de cesio-tungsteno mejorado
  
  ## Precauciones
  
  El trióxido de wolframio es nocivo por inhalación (y también por el contacto con la piel y por ingestión). Los síntomas de intoxicación pueden presentarse después de muchas horas, por lo tanto, acudir a un médico dentro de 48 horas después del accidente
  
  