title: Conductividad molar
text: # Conductividad molar
  
  La conductividad molar $\Lambda _{\rm {m}}$ es la conductividad eléctrica de un electrolito basada en la concentración o molaridad de iones. Debido a que algunos iones conducen la electricidad mejor que otros, dependiendo de su naturaleza química, la conductividad molar en soluciones acuosas es característica de cada tipo de ion y directamente proporcional a las tasas de migración de los iones durante la elecrólisis.
  
  ## Definición
  
  La da cuenta de la capacidad de transporte de corriente eléctrica de un electrolito en disolución y se define como:
  
     ${\mathit {\Lambda }}={\frac {\kappa }{c}}$
  
  Siendo:
  
  * $\kappa$ la conductividad de la disolución
  * $c$ la concentración molar del electrolito. La magnitud que depende del electrolito y del disolvente.
  
  **Unidades**
  
  Las unidades de la conductividad molar en el SI son $\mathrm {S}$ $\cdot$ $\mathrm {m} ^{2}$ $\cdot$ $\mathrm {mol} ^{-1}$ . Expresadas en términos de las unidades base del SI: $\mathrm {kg} ^{-1}$ $\cdot$ $\mathrm {s} ^{3}$ $\cdot$ $\mathrm {A} ^{2}$ $\cdot$ $\mathrm {mol} ^{-1}$.
  
  ### Ejemplo
  
  La conductividad, $\kappa$, de una disolución acuosa de KCl de concentración molar igual a 1,00 $\mathrm {mol}$ $\cdot$ $\mathrm {dm} ^{-3}$ a 25 °C y 1 atm es 0,112 $\mathrm {S}$ $\cdot$ $\mathrm {cm} ^{-1}$. Calcular la conductividad molar del KCl en esta disolución.
  
  ## Valores numéricos
  
  Conductividad límite molar de iones 25 °C en agua destilada.
  
  | Catión | $Λ_0^+(S·cm²mol^{−1})$ | Anión | $Λ_0^−(S·cm²mol^{−1})$ |
  | - | - | - | - |
  | $H^+$ | 349,8 | $OH^−$ | 198,6 |
  | $Li^+$ | 38,7 | $F^−$ | 55,4 |
  | $Na^+$ | 50,1 | $Cl^−$ | 76,4 |
  | $K^+$ | 73,5 | $Br^−$ | 78,1 |
  | $Rb^+$ | 77,8 | $I^−$ | 76,8 |
  | $Cs^+$ | 77.3 | $NO_3^−$ | 71,5 |
  | $Ag^+$ | 61,9 | $ClO_3^−$ | 64,6 |
  | $NH_4^+$ | 73,4 | $ClO_4^−$ | 67,4 |
  | $N(C_2H_5)_4^+$ | 32,4 | $HCO_3^−$ | 44,5 |
  | 1/2 $Mg^{2+}$ | 53,1 | $HCOO^−$ | 54,6 |
  | 1/2 $Ca^{2+}$ | 59,5 | $CH_3COO^−$ | 40,9 |
  | 1/2 $Ba^{2+}$ | 63,6 | 1/2 $SO_4^{2−}$ | 80,0 |
  | 1/2 $Cu^{2+}$ | 53,6 | 1/2 $CO_3^{2−}$ | 69,3 |
  | 1/3 $La^{3+}$ | 69,7 | 1/3 $Fe(CN)_6^{3−}$ | 100,9 |
  | 1/3 $Ce^{3+}$ | 69,8 | 1/2 $(C_2O_4)^{2−}$ | 74,2 |
  
  ## Conductividad molar a dilución infinita
  
  Se trata del valor de la conductividad molar cuando $c\to 0$. Para electrolitos fuertes (totalmente disociados) se obtiene por extrapolación a cero de la conductividad molar cuando se representa frente a la raíz cuadrada de la concentración (ley de Kohlrausch).
  
     ${\mathit {\Lambda }}={\mathit {\Lambda }}^{\infty }+K{\sqrt {c}}$
  
  Siendo ${\mathit {\Lambda }}^{\infty }$ la conductividad molar a dilución infinita, $K$ una constante empírica y $c$ la concentración del electrolito.
  
  Si es un electrolito débil, se aplica la ley de dilución de Ostwald:
  
     ${\frac {1}{\mathit {\Lambda }}}={\frac {1}{{\mathit {\Lambda }}^{\infty }}}+{\frac {c}{K_{c}}}{\frac {\mathit {\Lambda }}{({\mathit {\Lambda }}^{\infty })^{2}}}$
  
  donde $K_{c}$ es la constante de equilibro en concentraciones.
  
  