title: Carbonilo de vanadio
text: # Carbonilo de vanadio
  
  El carbonilo de vanadio, también conocido como hexacarbonilo de vanadio, es un compuesto inorgánico con la fórmula $V(CO)_6.$ Es altamente reactivo y es notable desde perspectivas teóricas y académicas. Se trata de un raro carbonilo metálico que es paramagnético. La mayoría de los carbonilos metálicos con la fórmula $M_x(CO)_y$ siguen la regla de los 18 electrones, mientras que $V(CO)_6$ tiene 17 electrones de valencia.
  
  ## Síntesis
  
  Tradicionalmente $V(CO)_6$ se prepara en dos pasos a través de la intermediación de $[V(CO)_6]^−.$ En el primer paso, $VCl_3$ se reduce con sodio metálico bajo CO 200 atm a 160 °C. El disolvente para esta reducción es típicamente diglima, $CH_3OCH_2CH_2OCH_2CH_2OCH_3.$ Este tri éter solubiliza las sales de sodio, similar al comportamiento de un éter corona:
  
      4 Na + $VCl_3$ + 6 CO + 2 diglyme → $[Na(diglyme)_2][V(CO)_6]$ + 3 NaCl
  
  El anión resultante se oxida con ácido:
  
      2 $[V(CO)_6]^-$ + $H_3PO_4$ → 2 $V(CO)_6$ + $H_2$ + 2 $H_2PO_4^-$
  
  Una síntesis mejorada de baja presión se ha desarrollado.
  
  ## Reacciones
  
  La reacción más característica del $V(CO)_6$ es un material térmicamente sensible. Su reacción principal es la reducción del monoanión $[V(CO)_6]^-,$ sales que están bien estudiadas. También es sensible a la sustitución por ligandos de fosfina terciaria, a menudo conduce a la dismutación.
  
  El $V(CO)_6$ reacciona con fuentes de anión ciclopentadienilo para dar el complejo de color naranja $((C_5H_5)V(CO)_4$ (m.p. 136 °C). Como muchos compuestos organometálicos de carga neutra es volátil. En la preparación original $C_5H_5HgCl$ se empleó como fuente $deC_5H_5.$
  
  ## Estructura
  
  El $V(CO)_6$ adopta una geometría de coordinación octaédrica. La cristalografía de rayos X de alta resolución indica que la molécula está ligeramente distorsionada con dos (trans) VC distancias más cortas de 1,993 (2) frente a cuatro (ecuatoriales) 2,005 (2) Å. Tal distorsión podría ser debido al efecto Jahn-Teller.
  
  