Isoelectronicidad
# Isoelectronicidad

Se dice que dos o más entidades moleculares (átomos, moléculas, iones) son isoelectrónicas entre sí, cuando estas tienen el mismo número de electrones.

## Ejemplos

N y el ion radical $O^+$ son isoelectrónicos porque cada uno tiene 5 electrones en la capa electrónica exterior. De modo similar, los cationes $K^+,$ $Ca^{2+},$ y $Sc^{3+},$ los aniones $Cl^−,$ $S^{2−},$ y $P^{3−}$ son todos isoelectrónicos con el átomo de Ar. En cuales casos monoatómicos, hay una clara tendencia en el tamaño de cuales especies, con radio atómico decreciente a medida que la carga se incrementa.

El CO, $N_2$ y $NO^+$ son isoelectrónicos porque cada uno tiene 2 núcleos y 10 electrones de valencia (4+6, 5+5, y 5+5, respectivamente).

La molécula con carga $H_2C=C=O$ y el zwitterión $CH_2=N^+=N^-$ son isoelectrónicos.

La $CH_3COCH_3$ y $CH_3N_2CH_3$ no son isoelectrónicos. Tienen el mismo número de núcleos y el mismo número de electrones de valencia, pero la conectividad de los átomos es diferente: en el primero, ambos grupos metilo $(CH_3)$ están unidos al átomo de carbono del grupo carbonilo (CO), formando una estructura trigonal plana: $H_3C-C(=O)-CH_3;$ la estructura de la segunda molécula es angular: $H_3C-N=N-CH_3,$ y sus grupos metilo no están conectados al mismo átomo de nitrógeno .

Se considera que los aminoácidos cisteína y serina también son isoelectrónicos.

