Equilibrio redox
# Equilibrio redox

En química, se llama redox al equilibrio químico que se da en una reacción de reducción-oxidación (redox).

Una reacción de oxidación al equilibrio es una de la forma:

$Oxidante_{1}\,+\,Reductor_{2}\,=\,Reductor_{1}\,+\,Oxidante_{2}$

Que puede ser vista como la suma de dos semireacciones al equilibrio:

Una oxidación de una sustancia que actúa como agente reductor, que cede electrones o incrementa su número de oxidación:

$Reductor_{2}\,=\,Oxidante_{2}\,+\,n\,\times \,electrones$

y una reducción de una sustancia que actúa como agente oxidante, que acepta electrones o decrementa su número de oxidación:

$Oxidante_{1}\,+\,n\,\times \,electrones\,=\,Reductor_{1}$

La tendencia de este equilibrio está determinada por los potenciales estándar ya sea de reducción o de oxidación de ambas semireacciones.

Una sustancia se oxida cuando aumenta su número de oxidación. Una sustancia se reduce cuando, por el contrario, disminuye su número de oxidación.

