Cloruro de sulfurilo
# Cloruro de sulfurilo

El cloruro de sulfurilo es un compuesto inorgánico de fórmula $SO_2Cl_2.$ A temperatura ambiental es un líquido incoloro de olor acre. No se encuentra en la naturaleza debido a su rápida hidrolización.

Es frecuentemente confundido con el cloruro de tionilo, $SOCl_2,$ sin embargo las propiedades de estos dos compuesto son muy diferentes. El cloruro de sulfurilo es una fuente de cloro mientras que el cloruro de tionilo es una fuente de iones de cloruro.

La IUPAC recoge como nombre alternativo dicloruro de sulfurilo.

## Estructura

La estructura del azufre es tetraédrica en $SO_2Cl_2$ y el estado de oxidación del átomo de azufre es +6, como en el ácido sulfúrico $H_2SO_4.$

## Síntesis

El $SO_2Cl_2$ se obtiene por reacción entre el dióxido de azufre y cloro en presencia de un catalizador, como el carbón activo.

    $SO_2$ + $Cl_2$ → $SO_2Cl_2$

El producto obtenido puede purificarse por destilación fraccionada.

El cloruro de sulfurilo fuo obtenido por primera vez en 1838 por el químico francés Henri Victor Regnault.

## Reacciones

El cloruro de sulfurilo reaciona con el agua, liberando cloruro de hidrógeno gas y ácido sulfúrico:

    $SO_2Cl_2$ + 2 $H_2O$ → 2 HCl + $H_2SO_4$

Además, el $SO_2Cl_2$ se descompone cuando es calentado hasta los 100 °C o por encima, aproximadamente a unos 30 °C sobre su punto de ebullición.

Al almacenarse se descompone en dióxido de azufre y cloro gas, lo que le da a las muestras antiguas un color ligeramente amarillento.

## Usos

El cloruro de sulfurilo es usado a menudo como una fuente de $Cl_2.$ Debido a que es un líquido vertible se considera más cómodo de dispensar que el $Cl_2.$ El $SO_2Cl_2$ se utiliza ampliamente como reactivo para la conversión de C-H → C-Cl adyacentes en la activación de sustituyentes como carbonilos y sulfóxidos. También se usa en la cloración de alcanos, alquenos, alquinos, compuestos aromáticos y epóxidos, reacciones que ocurren en la presencia de radicales libres y que requieren el empleo de algún iniciador como el AIBN. También se puede usar para convertir disulfuros en sus correspondientes cloruros de sulfenilo. El $SO_2Cl_2$ también puede convertir alcoholes en cloruros de alquilo y, en la industria, se utiliza sobre todo en la producción de pesticidas.

El $SO_2Cl_2$ también se emplea para tratar la lana y prevenir que encoja.

## Precauciones

$SO_2Cl_2$ es tóxico, corrosivo, y actúa como un gas lacrimógeno. Puede formar humo tóxico al mezclarse con agua, así como con disolventes donantes, tales como DMSO y DMF.

