Ácido arsénico
# Ácido arsénico

El ácido arsénico o arseniato de hidrógeno como también se le conoce a este compuesto, $(H_3AsO_4)$ es la forma ácida del ion arseniato, $AsO_4^{3−},$ un anión trivalente en el que el arsénico presenta un estado de oxidación de +5. Químicamente, los arseniatos se comportan de un modo similar a los fosfatos.

Existe otro compuesto derivado de este que es el ácido arsenioso o arsenito de hidrógeno.

## Obtención

El ácido arsénico se obtiene cuando el óxido de arsénico (V) reacciona con el agua:

    $\mathrm {As_{2}O_{5}+3\ H_{2}O\rightleftharpoons 2\ H_{3}AsO_{4}}$

## Aplicaciones

El ácido arsénico se usa en el tratamiento de madera, en la fabricación de colorantes y de compuestos orgánicos de arsénico y como esterilizante del suelo. Por otra parte, los compuestos de arsénico se usaron en los inicios del siglo XX para el control de plagas en cultivos (herbicida, insecticida) y rodenticida, especialmente en los Estados Unidos.

## Especiación

El estado de oxidación del arsénico, y por tanto su movilidad, están controlados fundamentalmente por las condiciones redox (potencial redox, Eh) y el pH. Como aproximación, y sin tener en cuenta otros factores como contenido en materia orgánica, en condiciones oxidantes, el estado As(V) predomina sobre As(III), encontrándose fundamentalmente como ${\ce {H2AsO4-}}$ a valores de pH bajos (inferiores a 6,9), mientras que a pH más alto, la especie dominante es $HAsO_4^{2-}$ (en condiciones de extrema acidez, la especie dominante será $H_3AsO_4^0,$ mientras que en condiciones de extrema basicidad, la especie dominante será $AsO_4^{3-}).$ En condiciones reductoras a pH inferior a 9.2, predominará la especie neutra.

El ácido arsénico se presenta en cuatro especies y de acuerdo a los siguientes equilibrios:

Arsénico (V)

H3AsO4 = H2AsO4- + H+

Log k = -2.3

H3AsO4 = HAsO4-2 + 2H+

Log k = -9.46

H3AsO4 = AsO4-3 + 3H+

Log k=-21.11

### Arsénico (III)

H3AsO3 = H2AsO3- + H+

Log k = -9.15

H3AsO3 = HAsO3-2 + 2H+

Log k = -23.85

H3AsO3 = AsO3-3 + 3H+

Log k = -39.55

**Diagrama pE vs pH**

H3AsO3 + H2O = H3AsO4 + 2H+ + 2e-

Log k = -18.897

