Cobre (II)
# Cobre (II)

El cobre (II) es el estado de oxidación más común del cobre en los compuestos. Se encuentra como catión $Cu^{2+}$ en soluciones ácidas.

## Color

El color azul tanto del catión $Cu^{2+}$ en solución como el de sus sales hidratadas se produce debido a que su configuración electrónica $([Ar]3d^9)$ posee el orbital d incompleto; esto posibilita la hibridación de los orbitales en las que son posibles las transciciones electrónicas d-d, las cuales ocurren por absorción de fotones con longitudes de onda correspondientes al color anaranjado del espectro visible.

## Comportamiento ácido-base

El Cu2+ se encuentra como catión libre en medio ácido. Al aumentar la alcalinidad del medio se forma el monohidroxocuprato(II), $CuOH^+,$ y a pH 5 precipita hidróxido de cobre(II), $Cu(OH)_2.$

       $Cu^{2+}$ + $OH^-$ $CuOH^+$
       $CuOH^+$ + $OH^-$ $Cu(OH)_2↓$

En medios altamente alcalinos se producen las especies solubles bicuprito, $HCuO_2^-,$ y cuprito $,CuO_2^{2-}.$

       $Cu(OH)_2$ (s) + $OH^-$ $HCuO_2^-$ + $H_2O$
       $HCuO_2^-$ + $OH^-$ $CuO_2^{2-}$ + $H_2O$
