Pentafluoruro de antimonio
# Pentafluoruro de antimonio

El pentafluoruro de antimonio es un compuesto inorgánico con la fórmula $SbF_5$ . Este líquido viscoso e incoloro es un valioso ácido de Lewis y un componente del ácido superácido fluoroantimónico, el ácido más fuerte conocido que se forma al mezclar HF líquido con $SbF_5$ líquido en una proporción de 2:1. Es notable por su acidez de Lewis y su capacidad de reaccionar con casi todos los compuestos conocidos.

## Preparación

El pentafluoruro de antimonio se prepara por reacción del pentacloruro de antimonio con fluoruro de hidrógeno anhidro:

    $SbCl_5$ + 5HF → $SbF_5$ + 5HCl

También se puede preparar con trifluoruro de antimonio y flúor.

## Estructura y reacciones químicas.

En la fase gaseosa, $SbF_5$ adopta una estructura bipiramidal trigonal de simetría de grupo de puntos $D_{3h}$ (ver imagen). El material adopta una estructura más complicada en los estados líquido y sólido. El líquido contiene polímeros en los que cada Sb es octaédrica, la estructura que se describe con la fórmula $[SbF_4(μ-F)_{2]}_n$ ((μ-F) denota el hecho de que los centros de fluoruro puente dos centros de Sb). El material cristalino es un tetrámero, lo que significa que tiene la fórmula $[SbF_4(μ-F)]_4.$ Los enlaces Sb-F son 2.02Å dentro del anillo $Sb_4F_4$ de ocho miembros; las ligas de fluoruro restantes que irradian desde los cuatro centros Sb son más cortos a 1,82 Å. Las especies relacionadas $PF_5$ y $AsF_5$ son monoméricas en estado sólido y líquido, probablemente debido a los tamaños más pequeños del átomo central, lo que limita su número de coordinación. $BiF_5$ es un polímero.

De la misma manera que $SbF_5$ mejora la acidez Brønsted de HF, aumenta el poder oxidante de $F_2$ . Este efecto está ilustrado por la oxidación del oxígeno:

    $2SbF_5$ + $F_2$ $+2O_2$ → $2[O_2$ $]^+[SbF_6]^-$

El pentafluoruro de antimonio también se ha utilizado en la primera reacción química descubierta que produce gas flúor a partir de compuestos de flúor:

    4 SbF 5 + 2 K 2MnF 6 → 4 KSbF 6 + 2 MnF 3 + F 2

La fuerza impulsora de esta reacción es la alta afinidad de $SbF_5$ por F− , que es la misma propiedad que recomienda el uso de $SbF_5$ para generar superácidos.

### Hexafluoroantimonato

$SbF_5$ es un ácido de Lewis fuerte, excepcionalmente así hacia fuentes de $F^-$ para dar el anión muy estable $[SbF_6]^-,$ llamado hexafluoroantimoniato. $[SbF_6]^-$ es un anión débilmente coordinado similar a PF<sub id="mwaQ">6</sub><sup id="mwag">-</sup>. Aunque solo es débilmente básico, $[SbF_6]^-$ reacciona con $SbF_5$ adicional para dar un aducto centrosimétrico:

    SbF 5 + [SbF $6]^-$ → [Sb 2F $11]^-$

## Seguridad

$SbF_5$ reacciona violentamente con muchos compuestos, a menudo liberando fluoruro de hidrógeno peligroso. Es corrosivo para la piel y los ojos.

