Temperatura de Boyle
# Temperatura de Boyle

En termodinámica, la temperatura de Boyle, nombrada en honor de Robert Boyle, es aquella temperatura para la cual el segundo coeficiente virial $(B_2)$ se vuelve cero. Es decir, $B_2(T)$ = 0. Matemáticamente,

   $\lim _{p\to 0}\left({\frac {\partial (pV)}{\partial p}}\right)_{T_{B}}=\lim _{p\to 0}\left({\frac {\partial z}{\partial p}}\right)_{T_{B}}=0$

Es un punto donde el gas se comporta más como un gas ideal. Además es el límite de la curva de Boyle.

Si se utiliza la expansión virial y termina la aproximación en el segundo término de la serie, el resultado de la temperatura de Boyle se define como la relación de la constante a entre el producto de la constante universal de los gases por la constante b:

   $B(T_{B})=b-{\frac {a}{R\cdot T_{B}}}\approx 0$

también:

   $T_{B}={\frac {a}{b\cdot R}}$

| Símbolo | Nombre |
| - | - |
| $z$ | Factor de compresibilidad |
| $p$ | Presión |
| $V$ | Volumen |
| $T$ | Temperatura |
| $a,b$ | Parámetros Van-der-Waals |
| $B$ | Segundo coeficiente virial |
| $R$ | Constante de los gases ideales |

A temperaturas por debajo de la temperatura de Boyle, B(T) es negativo.

