Permanganometría
# Permanganometría

La permanganometría es una de las técnicas utilizadas en el análisis cuantitativo en química. Es una valoración redox e involucra el uso de permanganatos y se utiliza para medir la cantidad de analito presente en muestras químicas desconocidas. Implica dos pasos, a saber, la valoración del analito con una solución de permanganato de potasio y luego la estandarización de la solución de permanganato de potasio con una solución estándar de oxalato de sodio. La titulación implica manipulaciones volumétricas para preparar las soluciones de analito.

Dependiendo de cómo se realice la titulación , el ion de permanganato se puede reducir a $Mn^x,$ donde x es +2, +3, +4 y +6. Usando la permanganometría podemos estimar la presencia cuantitativa de $Fe^{+2}$ y $Mn^{+2}$ cuando ambos están presentes en una mezcla, $C_2O_4^{2−},$ $NO_2^-,$ $H_2O_{2,}$ etc.

En la mayoría de los casos, la permanganometría se realiza en una solución muy ácida en la que se produce la siguiente reacción:

${\ce {MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn+2 + 4H2O}}$

El potencial estándar de esta reacción electroquímica es:

Eo=+1.51 V

lo que demuestra que $KMnO_4$ (en un medio ácido) es un agente oxidante muy fuerte. Con este método podemos oxidar:

* $Fe^{+2}$ $(Eo_{Fe+3/Fe+2}$ = +0.77 V)
* $Sn^{+2}$ $(Eo_{Sn+4/Sn+2}$ = +0.2 V)

e incluso

En un medio ácido débil, $MnO_4^,$ no puede aceptar 5 electrones para formar $Mn^{+2},$ esta vez solo acepta 3 electrones y forma $MnO_2$ por la siguiente reacción electroquímica:

${\ce {MnO4- + 4H+ + 3e- -> MnO2 + 2H2O}}$

El potencial estándar es Eo = 1.69 V.

Y si la solución tiene una concentración C $_{(NaOH)}$ >1 mol $dm^{−3}$ se produce la siguiente reacción:

$MnO_4^-$ + $e^-$ → $MnO_4^{2−}$

Eo = + 0.56 V.

