Carbonato de magnesio
# Carbonato de magnesio

El carbonato de magnesio es un compuesto químico de fórmula $MgCO_3.$ Este sólido blanco existe en la naturaleza como mineral. Existen también varias formas hidratadas y básicas del carbonato de magnesio como minerales. Adicionalmente, el $MgCO_3$ tiene varias aplicaciones y usos.

## Propiedades

Las formas más comunes de carbonato de magnesio son la sal anhidra llamada magnesita $(MgCO_3)$ y el di, tri y penta hidratos conocidos como barringtonita $(MgCO_3·2H_2O),$ nesquehonita $(MgCO_3·3H_2O),$ y lansfordita $(MgCO_3·5H_2O),$ respectivamente. Algunas formas básicas como la artinita $(MgCO_3·Mg(OH)_2·3H_2O),$ hidromagnestita $(4MgCO_3·Mg(OH)_2·4H_2O),$ y dipingita $(4MgCO_3·$ $Mg(OH)_2·5H_2O)$ también existen como minerales. La magnesita está compuesta por cristales trigonales blancos. La sal anhidra es prácticamente insoluble en agua, acetona, y amoníaco. Todas las demás formas de carbonato de magnesio se disuelven en ácidos. El carbonato de magnesio cristaliza en la estructura de calcita donde el $Mg^{2+}$ está rodeado por seis átomos de oxígeno. El dihidrato tiene una estructura triclínica, mientras el trihidrato tiene una estructura monoclínica. El pentahidrato es un sólido cristalino blanco con cristales monoclínicos.

## Reacciones

A pesar de que el carbonato de magnesio es obtenido normalmente por explotación minera del mineral magnesita, la sal trihidratada, $MgCO_3·3H_2O,$ puede ser preparada mezclando soluciones de magnesio e iones de carbonato en atmósfera de dióxido de carbono.

El carbonato de magnesio también puede ser sintetizado exponiendo hidróxido de magnesio a dióxido de carbono bajo presión de 3,5 a 5 atm y a 50 °C, lo cual produce bicarbonato de magnesio soluble:

       $Mg(OH)_2$ + $2CO_2$ → $Mg(HCO_3)_2$

Luego del filtrado de la solución, este es secado al vacío para producir carbonato de magnesio en la forma de sal hidratada:

       $Mg^{2+}$ + $2HCO_3^-$ → $MgCO_3$ + $CO_2$ + $H_2O$

Cuando es disuelto con ácido, el carbonato de magnesio se descompone liberando dióxido de carbono:

       $MgCO_3$ + 2HCl → $MgCl_2$ + $CO_2$ + $H_2O$
       $MgCO_3$ + $H_2SO_4$ → $MgSO_4$ + $CO_2$ + $H_2O$

A altas temperaturas el $MgCO_3$ se descompone en óxido de magnesio y dióxido de carbono. Este proceso es llamado calcinación:

       $MgCO_3$ → MgO + $CO_2$

## Usos

Los minerales de magnesita y dolomita son utilizados para producir magnesio y ladrillos refractarios básicos. El $MgCO_3$ es también utilizado en compuestos a prueba de fuego y extintores, cosméticos y dentífricos. Otras aplicaciones son de material de relleno, supresor de humo en plásticos, agente reforzante en goma de neopreno, como agente de secado, laxante y para retener el color en las comidas. Adicionalmente, el carbonato de magnesio de alta pureza es utilizado como antiácido y como aditivo para la sal de mesa, para que escurra mejor.

En 1911 $MgCO_3$ fue agregado por primera vez a la sal para hacerla más escurridiza.

El carbonato de magnesio, conocido más comúnmente como tiza es utilizado para secar las manos en escalada, gimnasia, lanzamiento de bala, levantamiento de potencia y halterofilia.

