title: Acide conjugué
text: # Acide conjugué
  
  En chimie, l'acide conjugué d'une base est l'espèce chimique (ion ou molécule) qui forme avec cette base un couple acide/base.
  
  L'acide conjugué d'une base forte est un acide très faible ou nul (les couples hydroxyde/eau, hydrure/hydrogène et amidure/ammoniac par exemple).
  
  L'acide conjugué d'une base très faible ou nulle est un acide fort (les couples chlorure/acide chlorhydrique, bromure/acide bromhydrique et iodure/acide iodhydrique par exemple).
  
  Pour les cas intermédiaires, plus la base est forte, plus l'acide conjugué est faible et inversement.
  
  Une espèce chimique à la fois acide conjugué d'un couple et base conjuguée d'un autre est amphotère (c'est un ampholyte) : elle peut réagir comme un acide en milieu basique, ou comme une base en milieu acide.
  
  ## Demi-équation Acide/base
  
  Le couple Acide/Base est de la forme :
  
  * AH / $A^−$
  
  La demi-équation Acide/Base correspondante est :
  
  * AH $\rightleftharpoons$ $A^−$ + $H^+$
  
  ## Réaction de dissolution
  
  Lors de la dissolution d'un acide dans l'eau, les protons sont solvatés par les molécules d'eau.
  
  L'acide AH du couple $AH/A^−$ réagit avec l'eau, base du couple $H_3O^+/H_2O.$
  
  Les demi-équations acide/base sont :
  
  * AH $\rightleftharpoons$ $A^−$ + $H^+$
  * $H_2O_{(l)}$ + $H^+$ $\rightleftharpoons$ $H_3O^+_{(aq)}$
  
  La réaction de dissolution d'un acide s'écrit donc :
  
  * AH + $H_2O_{(l)}$ $\rightleftharpoons$ $A^−_{(aq)}$ + $H_3O^+_{(aq)}$
  