title: Base forte
text: # Base forte
  
  Une base forte est une base qui se "protone" totalement au cours de sa réaction avec l'eau.
  
  ## Exemples
  
  Souvent, les bases fortes sont des oxydes métalliques et des hydroxydes métalliques et surtout des oxydes et hydroxydes des métaux alcalins et des métaux alcalino-terreux suivants :
  
  * L'oxyde de sodium $Na_2O$ et l'hydroxyde de sodium ou soude (NaOH) ;
  * L'oxyde de potassium $K_2O$ et l'hydroxyde de potassium ou potasse (KOH) ;
  * L'oxyde de césium $Cs_2O$ et l'hydroxyde de césium (CsOH) ;
  * L'oxyde de calcium CaO et l'hydroxyde de calcium $(Ca(OH)_2)$ ;
  * L'oxyde de baryum BaO et l'hydroxyde de baryum $(Ba(OH)_2).$
  
  Un autre exemple de base forte : l'ion amidure $(NH_2^−).$
  
  ## Réactions
  
  Lorsqu'une base quelconque B est mise en présence d'eau, la réaction suivante a lieu :
  
      ${\rm {B+H_{2}O=BH^{+}+OH^{-}}}$.
  
  Il y a transfert d'un proton ${\rm {H^{+}}}$ d'une molécule ${\rm {H_{2}O}}$ sur l'espèce chimique ${\rm {B}}$. La réaction peut se scinder en :
  
      ${\rm {B+H^{+}=BH^{+}}}$
      ${\rm {H_{2}O=OH^{-}+H^{+}}}$.
  
  Or, si la base B est forte – et c'est ce qui fait la spécificité de ce type de base –, cette réaction est totale : tous les réactifs sont consommés lors de la réaction, et celle-ci est donc quantitative. Lorsqu'une base forte B est mise en présence d'eau, une mole de base forte entraîne toujours la libération d'une mole d'ion hydroxyde.
  
  Les oxydes métalliques contiennent les ions oxyde ${\rm {O^{2-}}}$. L'ion oxyde est une base forte, il réagit totalement avec l'eau pour donner des ions hydroxyde ${\rm {OH^{-}}}$$^,$ :
  
      ${\rm {O^{2-}+H_{2}O=2OH^{-}}}$.
  
  Comme précédemment, la réaction peut se scinder en :
  
      ${\rm {O^{2-}+H^{+}=OH^{-}}}$
      ${\rm {H_{2}O=OH^{-}+H^{+}}}$.
  
  Avec les hydroxydes métalliques ($\mathrm {M} (\mathrm {O} \mathrm {H} )_{n}$), la réaction suivante a lieu :
  
      $\mathrm {M} (\mathrm {O} \mathrm {H} )_{n}=\mathrm {M} ^{n+}+n{\rm {OH^{-}}}$.
  
  Une base forte est un composé chimique qui a une très forte affinité pour le proton $H^+.$ Dans un couple acide/base, une base forte est associée à un acide de force nulle. Une base forte, après avoir capté un proton $H^+,$ se transforme en un acide de force nulle. Un tel couple est caractérisé, en solution aqueuse, par un $pK_a$ supérieur à 14.
  
  