title: Bloc d du tableau périodique
text: # Bloc d du tableau périodique
  
  Le bloc d est un bloc du tableau périodique constitué des éléments chimiques du groupe 3 au groupe 12 du tableau périodique. Il est appelé ainsi parce que la configuration électronique des éléments qui le composent est caractérisée à l'état fondamental par une sous-couche de plus haute énergie de type d (diffuse), correspondant au nombre quantique azimutal ℓ = 2. Ce bloc contient tous les métaux de transition, trois métaux pauvres dans le groupe 12, ainsi qu'un lanthanide et un actinide dans le groupe 3. Si le lutécium et le lawrencium appartiennent au groupe 3 alors ils appartiennent également au bloc d, de sorte que les 40 éléments de ce bloc sont :
  
      Groupe 3 Groupe 4 Groupe 5 Groupe 6 Groupe 7 Groupe 8 Groupe 9 Groupe 10 Groupe 11 Groupe 12 Sous-couche 3d  $_{21}Sc$ Scandium $_{22}Ti$ Titane $_{23}V$ Vanadium $_{24}Cr$ Chrome $_{25}Mn$ Manganèse $_{26}Fe$ Fer $_{27}Co$ Cobalt $_{28}Ni$ Nickel $_{29}Cu$ Cuivre $_{30}Zn$ Zinc Sous-couche 4d  $_{39}Y$ Yttrium $_{40}Zr$ Zirconium $_{41}Nb$ Niobium $_{42}Mo$ Molybdène $_{43}Tc$ Technétium $_{44}Ru$ Ruthénium $_{45}Rh$ Rhodium $_{46}Pd$ Palladium $_{47}Ag$ Argent $_{48}Cd$ Cadmium Sous-couche 5d  $_{71}Lu$ Lutécium $_{72}Hf$ Hafnium $_{73}Ta$ Tantale $_{74}W$ Tungstène $_{75}Re$ Rhénium $_{76}Os$ Osmium $_{77}Ir$ Iridium $_{78}Pt$ Platine $_{79}Au$ Or $_{80}Hg$ Mercure Sous-couche 6d  $_{103}Lr$ Lawrencium $_{104}Rf$ Rutherfordium $_{105}Db$ Dubnium $_{106}Sg$ Seaborgium $_{107}Bh$ Bohrium $_{108}Hs$ Hassium $_{109}Mt$ Meitnerium $_{110}Ds$ Darmstadtium $_{111}Rg$ Roentgenium $_{112}Cn$ Copernicium
  
  Si en revanche ce sont le lanthane et l'actinium qui appartiennent au groupe 3, alors ils appartiennent également au bloc d, de sorte que les 40 éléments de ce bloc sont dans ce cas :
  
      Groupe 3 Groupe 4 Groupe 5 Groupe 6 Groupe 7 Groupe 8 Groupe 9 Groupe 10 Groupe 11 Groupe 12 Sous-couche 3d  $_{21}Sc$ Scandium $_{22}Ti$ Titane $_{23}V$ Vanadium $_{24}Cr$ Chrome $_{25}Mn$ Manganèse $_{26}Fe$ Fer $_{27}Co$ Cobalt $_{28}Ni$ Nickel $_{29}Cu$ Cuivre $_{30}Zn$ Zinc Sous-couche 4d  $_{39}Y$ Yttrium $_{40}Zr$ Zirconium $_{41}Nb$ Niobium $_{42}Mo$ Molybdène $_{43}Tc$ Technétium $_{44}Ru$ Ruthénium $_{45}Rh$ Rhodium $_{46}Pd$ Palladium $_{47}Ag$ Argent $_{48}Cd$ Cadmium Sous-couche 5d  $_{57}La$ Lanthane $_{72}Hf$ Hafnium $_{73}Ta$ Tantale $_{74}W$ Tungstène $_{75}Re$ Rhénium $_{76}Os$ Osmium $_{77}Ir$ Iridium $_{78}Pt$ Platine $_{79}Au$ Or $_{80}Hg$ Mercure Sous-couche 6d  $_{89}Ac$ Actinium $_{104}Rf$ Rutherfordium $_{105}Db$ Dubnium $_{106}Sg$ Seaborgium $_{107}Bh$ Bohrium $_{108}Hs$ Hassium $_{109}Mt$ Meitnerium $_{110}Ds$ Darmstadtium $_{111}Rg$ Roentgenium $_{112}Cn$ Copernicium
  
  La configuration électronique à l'état fondamental de ces éléments est présentée dans le tableau suivant :
  
      Élément chimique Famille d'éléments Configuration électronique 21 Sc Scandium Métal de transition [Ar] $4s^2$ $3d^1$ 22 Ti Titane Métal de transition [Ar] $4s^2$ $3d^2$ 23 V Vanadium Métal de transition [Ar] $4s^2$ $3d^3$ 24 Cr Chrome Métal de transition [Ar] $4s^1$ $3d^5$ ( * ) 25 Mn Manganèse Métal de transition [Ar] $4s^2$ $3d^5$ 26 Fe Fer Métal de transition [Ar] $4s^2$ $3d^6$ 27 Co Cobalt Métal de transition [Ar] $4s^2$ $3d^7$ 28 Ni Nickel Métal de transition [Ar] $4s^2$ $3d^8$ ou $4s^1$ $3d^9$ ( ** ) 29 Cu Cuivre Métal de transition [Ar] $4s^1$ $3d^{10}$ ( * ) 30 Zn Zinc Métal pauvre [Ar] $4s^2$ $3d^{10}$ 39 Y Yttrium Métal de transition [Kr] $5s^2$ $4d^1$ 40 Zr Zirconium Métal de transition [Kr] $5s^2$ $4d^2$ 41 Nb Niobium Métal de transition [Kr] $5s^1$ $4d^4$ ( * ) 42 Mo Molybdène Métal de transition [Kr] $5s^1$ $4d^5$ ( * ) 43 Tc Technétium Métal de transition [Kr] $5s^2$ $4d^5$ 44 Ru Ruthénium Métal de transition [Kr] $5s^1$ $4d^7$ ( * ) 45 Rh Rhodium Métal de transition [Kr] $5s^1$ $4d^8$ ( * ) 46 Pd Palladium Métal de transition [Kr] $4d^{10}$ ( * ) 47 Ag Argent Métal de transition [Kr] $5s^1$ $4d^{10}$ ( * ) 48 Cd Cadmium Métal pauvre [Kr] $5s^2$ $4d^{10}$ 57 La Lanthane Lanthanide [Xe] $6s^2$ $5d^1$ ( * ) 71 Lu Lutécium Lanthanide [Xe] $6s^2$ $4f^{14}$ $5d^1$ 72 Hf Hafnium Métal de transition [Xe] $6s^2$ $4f^{14}$ $5d^2$ 73 Ta Tantale Métal de transition [Xe] $6s^2$ $4f^{14}$ $5d^3$ 74 W Tungstène Métal de transition [Xe] $6s^2$ $4f^{14}$ $5d^4$ 75 Re Rhénium Métal de transition [Xe] $6s^2$ $4f^{14}$ $5d^5$ 76 Os Osmium Métal de transition [Xe] $6s^2$ $4f^{14}$ $5d^6$ 77 Ir Iridium Métal de transition [Xe] $6s^2$ $4f^{14}$ $5d^7$ 78 Pt Platine Métal de transition [Xe] $6s^1$ $4f^{14}$ $5d^9$ ( * ) 79 Au Or Métal de transition [Xe] $6s^1$ $4f^{14}$ $5d^{10}$ ( * ) 80 Hg Mercure Métal pauvre [Xe] $6s^2$ $4f^{14}$ $5d^{10}$ 89 Ac Actinium Actinide [Rn] $7s^2$ $6d^1$ ( * ) 103 Lr Lawrencium Actinide [Rn] $7s^2$ $5f^{14}$ $7p^1$ ( * ) 104 Rf Rutherfordium Métal de transition [Rn] $7s^2$ $5f^{14}$ $6d^2$ 105 Db Dubnium Métal de transition [Rn] $7s^2$ $5f^{14}$ $6d^3$ 106 Sg Seaborgium Métal de transition [Rn] $7s^2$ $5f^{14}$ $6d^4$ 107 Bh Bohrium Métal de transition [Rn] $7s^2$ $5f^{14}$ $6d^5$ 108 Hs Hassium Métal de transition [Rn] $7s^2$ $5f^{14}$ $6d^6$ 109 Mt Meitnerium Indéterminée [Rn] $7s^2$ $5f^{14}$ $6d^7$ 110 Ds Darmstadtium Indéterminée [Rn] $7s^2$ $5f^{14}$ $6d^8$ 111 Rg Roentgenium Indéterminée [Rn] $7s^2$ $5f^{14}$ $6d^9$ 112 Cn Copernicium Métal de transition [Rn] $7s^2$ $5f^{14}$ $6d^{10}$
      ( * ) Exceptions à la règle de Klechkowski :
        * Période $n^o$ 4 : chrome $_{24}Cr,$ cuivre $_{29}Cu,$
  
        * Période $n^o$ 5 : niobium $_{41}Nb,$ molybdène $_{42}Mo,$ ruthénium $_{44}Ru,$ rhodium $_{45}Rh,$ palladium $_{46}Pd,$ argent $_{47}Ag,$
  
        * Période $n^o$ 6 : lanthane $_{57}La,$ platine $_{78}Pt,$ or $_{79}Au,$
  
        * Période $n^o$ 7 : actinium $_{89}Ac,$ lawrencium $_{103}Lr.$
  
      ( ** ) Le cas du nickel $_{28}Ni$ est particulier : il présente deux configurations électroniques d'énergies très voisines qui se recouvrent. Les manuels retiennent généralement la configuration régulière [Ar] $3d^8$ $4s^2,$ étayée par les données expérimentales. Mais la moyenne des niveaux d'énergie correspondant à la configuration irrégulière [Ar] $3d^9$ $4s^1$ est légèrement inférieure à celle de la configuration régulière, de sorte qu'on retient également la configuration irrégulière pour les calculs sur le nickel.
  