title: Bicarbonate de calcium
text: # Bicarbonate de calcium
  
  L'hydrogénocarbonate de calcium ou bicarbonate de calcium est un composé chimique de formule brute $Ca(HCO_3)_2.$
  
  Il s'agit d'un complexe iono-métallique entre le cation $Ca^{2+}$ et deux anions $HCO_3^−.$
  
  Il est formé en solution aqueuse par la réaction entre le $CO_2$ dissous et le carbonate de calcium $(CaCO_3).$ Cette réaction peut être décomposée en plusieurs étapes plus simples :
  
  Dissolution du $CO_2$ dans l'eau et formation d'acide carbonique :
  
      $H_2O$ + $CO_2$ ⇌ $H_2CO_3$
  
  Dissolution du carbonate de calcium :
  
      $CaCO_3$ ⇌ $Ca^{2+}$ + $CO_3^{2–}$
  
  Réaction acide-base (échange d'un ion $H^+)$ entre l'acide carbonique et l'anion carbonate pour former deux anions bicarbonates :
  
      $H_2CO_3$ + $CO_3^{2–}$ ⇌ $HCO_3^–$ + $HCO_3^–$
  
  Réaction globale :
  
      $CaCO_3$ + $H_2O$ + $CO_2$ ⇌ $Ca(HCO_3)_2$
  
  C'est cette réaction qui est responsable de la dissolution du calcaire.
  
  Lorsque le $CO_2$ s'échappe du milieu, l'équilibre chimique s'inverse et le carbonate de calcium précipite :
  
      $Ca(HCO_3)_2$ ⇌ $CaCO_3$ + $H_2O$ + $CO_2$
  
  $Ca(HCO_3)_2$ n'existe qu'à l'état dissout en solution aqueuse. Si l'on concentre la solution par évaporation, il y a dégazage du $CO_2$ : $Ca(HCO_3)_2$ se décompose alors et le carbonate de calcium précipite. Par conséquent, ce composé n'est pas isolable et n'existe pas à l'état solide.
  
  