title: Composé organoxénon
text: # Composé organoxénon
  
  Les composés organoxénon sont, en chimie, les composés qui présentent au moins une liaison entre un atome de xénon et un atome de carbone, donc une liaison carbone-xénon. Les premiers composés organoxénon synthétisés comme $(C_6F_5)_2Xe$ ont un atome de xénon divalent, Xe(II). Le premier organoxénon(IV) (tétravalent), $[C_6F_5XeF_2][BF_4],$ a été synthétisé en 2000. Depuis cette date, plus d'une centaine de composés organoxénon ont été étudiés.
  
  La plupart des composés organoxénon sont plus instables que les fluorures de xénon en raison du plus fort moment dipolaire moléculaire que la liaison Xe-C peut faire apparaître. Les moments dipolaires moléculaires du difluorure de xénon et du tétrafluorure de xénon sont tous les deux nuls, c'est-à-dire égaux à 0 D. De plus, si les premiers organoxénons synthétisés ne contenaient que des groupes perfluorés, d'autres groupes sont ensuite apparus comme le 2,4,6-trifluorophényle.
  
  ## Xe(II)
  
  Le composé organoxénon bivalent le plus courant est $C_6F_5XeF,$ qui est encore utilisé en 2014 comme précurseur d'autres organoxénons. En raison de l'instabilité de l'ion monofluorure de xénon, $[XeF]^−,$ il est impossible de synthétiser ces composés organoxénon bivalents à partir de réactifs chimiques courants. Les agents de fluoration les plus fréquemment utilisés comprennent $Cd(Ar_F)_2$ (l'indice « F » attaché au symbole Ar signifie aryle perfluoré), $C_6F_5SiF_3$ et $C_6F_5SiMe_3$ qui doit être utilisé en présence d'ions fluorure.
  
  Avec des acides de Lewis particulièrement forts, comme $C_6F_5BF_2,$ des composés ioniques du type $[RXe]^+[Ar_FBF_3]^−$ peuvent être produits. Des composés organoxénon incluant des liaisons Xe-alkyle et Xe-alcényle peuvent être alors obtenus via ces composés ioniques, par exemple $C_6F_5XeCF_3$ et $C_6F_5XeCF=CF_2.$
  
  Quelques réactions de ce composé organoxénon(II) sont données ci-dessous :
  
  * 2 $C_6F_5XeF$ + $Cd(C_6F_5)_2$ → $Xe(C_6F_5)_2$ + $CdF_2↓$ ;
  * $C_6F_5XeF$ + $Me_3SiC≡N$ → $C_6F_5Xe–C≡N$ + $Me_3SiF$ ;
  * 2 $C_6F_5XeF$ + $Cd(2,4,6-C_6H_2F_3)_2$ → 2 $2,4,6-C_6H_2F_3XeC_6F_5$ + $CdF_2↓.$
  
  Cette dernière réaction produit aussi $Xe(C_6F_5)_2,$ $Xe(2,4,6-C_6H_2F_3)_2.$
  
  Le précurseur $C_6F_5XeF$ peut être préparé par la réaction entre le triméthylpentafluorophényl-silane, $C_6F_5SiMe_3$ et le difluorure de xénon, $XeF_2.$ Une autre méthode est d'ajouter des fluorures à l'adduit entre $C_6F_5XeF$ et $AsF_5$ $[C_6F_5Xe]^+[AsF_6]^−,$ ce qui le libère.
  
  ## Xe(IV)
  
  En 2000, Nicolas LeBlond, Karel Lutar et Boris Žemva produisent un composé du xénon ionique. Ils ont traité du tétrafluorure de xénon avec le difluoro,pentafluorophényl-borane dans le dichlorométhane à −55 °C :
  
      $Xe^{IV}F_4$ + $C_6F_5BF_2$ → $[C_6F_5Xe^{IV}F_2]^+[BF_4]^−.$
  
  Ce composé organoxénon(IV) est un agent de fluoration très fort, il est capable de convertir $(C_6F_5)_3P$ en $(C_6F_5)_3PF_2,$ $C_6F_5I$ en $C_6F_5IF_2$ et l'iode en pentafluorure d'iode, $IF_5.$
  
  