title: Cumengéite
text: # Cumengéite
  
  La cumengéite est une espèce minérale composée d'hydroxy-halogénure de plomb et de cuivre, de formule $Pb_{21}Cu_{20}Cl_{42}(OH)_{40}·6H_2O.$
  
  ## Historique de la description et appellations
  
  ### Inventeur et étymologie
  
  La cumengéite fut décrite par François Ernest Mallard (1833-1894) en 1893. Cette espèce minérale est dédiée à l'ingénieur des mines français Édouard Cumenge (1828-1902).
  
  ### Topotype
  
  Le gisement topotype se trouve à la mine Amélie, de la Compagnie du Boléo, à Santa Rosalia, au Mexique.
  
  ### Synonymes
  
  Il existe pour cette espèce deux synonymes :
  
  * cumengéite ;
  * cumengite.
  
  ## Caractéristiques physico-chimiques
  
  ### Critères de détermination
  
  La cumengéite forme des cristaux d'habitus octaédrique ou cuboctaédrique, d'éclat vitreux. Sa couleur est bleu-indigo, son trait est bleu ciel. Elle peut être subtransparente ou opaque.
  
  C'est un minéral peu dur (2,5 sur l'échelle de Mohs). Sa cassure est subconchoïdale.
  
  Elle est soluble dans l'acide nitrique.
  
  ### Cristallographie
  
  * La cumengéite cristallise dans le système cristallin quadratique (ou tétragonal), de groupe d'espace I4/mmm (Z = 2 unités formulaires par maille conventionnelle).
  * Paramètres de la maille conventionnelle : $a$ = 15,100 7 Å, $c$ = 24,494 Å (V = 5 585,40 $Å^3)$
  * Masse volumique calculée = 4,70 $g/cm^3$
  * Les cations $Pb^{2+}$ occupent cinq sites non-équivalents d'environnements très différents :
  * Pb1 en coordination (6) octaédrique déformée de chlore : groupes $PbCl_6$ ;
  * Pb2 en coordination (8+1) de chlore et d'oxygène : les anions $Cl^−$ forment un antiprisme tétragonal déformé avec un anion $O^{2−}$ au-dessus d'une face quadratique : groupes $PbCl_8O$ ;
  * Pb3 en coordination (6+1) de chlore et d'OH : les anions $Cl^−$ forment un prisme trigonal déformé avec un groupe hydroxyle sur un des côtés : groupes $PbCl_6OH$ ;
  * Pb4 en coordination (5+3) de chlore et d'OH : groupes $PbCl_5(OH)_3$ ;
  * Pb5 en coordination (6+2) de chlore et d'OH : groupes $PbCl_6(OH)_2.$
  * Les cations $Cu^{2+}$ occupent deux sites non-équivalents :
  * Cu1 en coordination (4+2) octaédrique déformée de groupes hydroxyles et de chlore : groupes $Cu(OH)_4Cl_2$ ;
  * Cu2 en coordination (5+1) octaédrique déformée de groupes hydroxyles, d'oxygène et de chlore : groupes $Cu(OH)_4OCl.$
  
  La distribution des longueurs de liaison dans les octaèdres $Cu(OH)_4Cl_2$ et $Cu(OH)_4OCl,$ des liaisons Cu-O courtes de longueur moyenne 1,97 Å et deux liaisons Cu-O et Cu-Cl plus longues (2,53 Å et 2,87 Å), est typique de l'effet Jahn-Teller rencontré dans les composés de Cu(II) et permet une description alternative de la structure en termes de groupes plans carrés $Cu(OH)_4.$ Dans cette description, les groupes $Cu1(OH)_4$ sont reliés par leurs arêtes et forment des dimères $Cu1_2(OH)_6$ ; ces dimères sont reliés par leurs sommets aux groupes $Cu2(OH)_4$ et forment des cages aplaties $Cu_{20}(OH)_{40}$ ouvertes, contenant les octaèdres $Pb1Cl_6.$ Ces cages sont similaires à celles observées dans la boléite.
  
  ## Gîtes et gisements
  
  ### Gîtologie et minéraux associés
  
  Il s'agit d'une espèce rare qui se rencontre dans les zones sédimentaires d’oxydation du cuivre ayant été immergées par l’eau de mer. Elle est trouvée associée à la boléite et à la pseudoboléite.
  
  ### Gisements producteurs de spécimens remarquables
  
  * Angleterre
  
      Loe Warren Zawn, Botallack, Botallack - Pendeen Area, St Just District, Cornouailles
  * Italie
  
      Mont Somma (Vésuve), Campanie
  * Mexique
  
      Mine Amélie, Boléo, Santa Rosalia, Basse-Californie-du-Sud (topotype)
  