title: Hydrotrioxyde
text: # Hydrotrioxyde
  
  Un hydrotrioxyde est un composé chimique de formule ROOOH, où R représente un groupe alkyle ou l'atome H. Les hydrotrioxydes les plus simples sont le trioxyde d'hydrogène HOOOH et l'hydrotrioxyde de méthyle $CH_3OOOH.$
  
  Les hydrotrioxydes sont des composés très oxydants et thermiquement instables, utilisés en synthèse organique. Ils se forment aussi dans l'atmosphère par réaction de peroxydes $RO_2$ avec le radical hydroxyle OH, mais sont rapidement détruits, avec des demi-vies de quelques minutes à quelques heures.
  
  ## Chimie en solution
  
  Des hydrotrioxydes sont produits lors de l'ozonolyse à basse température de composés organiques saturés dissous dans des solvants organiques. Ce sont des sources d'oxygène singulet $^1O_2,$ issu de leur $décomposition^,.$
  
  Les hydrotrioxydes sont employés pour préparer des oxétanes et des composés carbonylés, par réaction avec des alcènes à la température de la neige carbonique.
  
  ## Chimie atmosphérique
  
  Dans l'atmosphère, des hydrotrioxydes se forment par combinaison des radicaux $RO_2$ et OH. Cette réaction, exothermique (de l'ordre de 130 kJ/mol), conduit à un hydrotrioxyde excité :
  
      $RO_2$ + OH → ROOOH*
  
  Cette espèce excitée peut ensuite :
  
  * soit se décomposer en donnant un alcoxyle et un radical hydroperoxyle :
  
      ROOOH* → RO + $HO_2$ ;
  * soit, moins fréquemment, se décomposer en donnant un alcool et une molécule de dioxygène :
  
      ROOOH* → ROH + $O_2$ ;
  * soit encore se désexciter à la suite d'un choc avec une molécule de l'air :
  
      ROOOH* + M → ROOOH + M.
  
  Ces réactions, prévues théoriquement dès 2016, ont été observées expérimentalement en 2022, notamment avec R = $(HOOCH_2)_2NCH_2,$ et les hydrotrioxydes dérivés de $(CH_3)_2S$ (sulfure de diméthyle), $C_4H_8$ (but-1-ène), $C_5H_8$ (isoprène), $C_7H_8$ (toluène) et $C_{10}H_{16}$ (α-pinène) ont été détectés. Dans l'atmosphère, ceux dérivés de l'isoprène pourraient atteindre des concentrations de l'ordre de $10^7$ $molécules/cm^3.$
  
  