title: Hexafluorure de neptunium
text: # Hexafluorure de neptunium
  
  L’hexafluorure de neptunium est un composé chimique de formule $NpF_6.$ Il s'agit d'un solide cristallisé orangé, volatil, fortement corrosif et radioactif. Il reste stable à l'air sec, mais réagit violemment avec l'eau. Dans des conditions de pression normales, il fond à 54,4 °C et s'évapore à 55,18 °C. C'est le seul composé du neptunium facilement obtenu sous forme gazeuse. On le produit généralement en faisant réagir du tétrafluorure de neptunium $NpF_4$ avec du fluor $F_2.$
  
  Ses propriétés physiques le rendent intéressant pour séparer le neptunium des déchets nucléaires. Il est cependant assez difficile à manipuler en raison de sa nature corrosive.
  
  ## Production
  
  On prépare l'hexafluorure de neptunium $NpF_6$ par fluoration de tétrafluorure de neptunium $NpF_4$ sous l'effet de fluor $F_2$ à 500 °C :
  
      $NpF_4$ + $F_2$ ⟶ $NpF_6.$
  
  En comparaison, l'hexafluorure d'uranium $UF_6$ se forme assez rapidement à partir de tétrafluorure d'uranium $UF_4$ à 300 °C tandis que l'hexafluorure de plutonium $PuF_6$ ne se forme à partir de tétrafluorure de plutonium $NpF_4$ qu'à 750 °C : ces différences permettent de séparer efficacement l'uranium, le neptunium et le plutonium.
  
  Il est également possible de procéder à partir du trifluorure de neptunium $NpF_3$ et de l'oxyde de neptunium(IV) $NpO_2$ :
  
      2 $NpF_3$ + 3 $F_2$ ⟶ 2 $NpF_6$ ;
      $NpO_2$ + 3 $F_2$ ⟶ $NpF_6$ + $O_2.$
  
  Il est également possible d'employer des réactifs de fluoration plus énergiques tels que le trifluorure de brome $BrF_3$ et le pentafluorure de brome $BrF_5.$ Ces réactions peuvent permettre de séparer le plutonium car le tétrafluorure de plutonium $PuF_4$ ne réagit pas de la même $manière^,.$
  
  Le $NpF_4$ et le $NpO_2$ sont presque entièrement convertis en $NpF_6$ par le difluorure de dioxygène $O_2F_2.$ Ces réactions font intervenir des solides dans un gaz à température modérée ou dans le fluorure d'hydrogène liquide anhydre à −78 °C :
  
      $NpO_2$ + 3 $O_2F_2$ ⟶ $NpF_6$ + 4 $O_2$ ;
      $NpF_4$ + $O_2F_2$ ⟶ $NpF_6$ + $O_2.$
  
  Ces températures de réaction sont sensiblement différentes des températures élevées de plus de 200 °C précédemment requises pour synthétiser l'hexafluorure de neptunium avec du fluor ou des fluorures d'halogène. Le fluorure de neptunyle $NpO_2F_2$ a été détecté par spectroscopie Raman comme intermédiaire dominant dans la réaction avec $NpO_2.$ La réaction directe du $NpF_4$ avec $l'O_2F_2$ liquide a conduit en revanche à une décomposition vigoureuse de $l'O_2F_2$ sans donner de $NpF_6.$
  
  ## Propriétés
  
  L'hexafluorure de neptunium cristallise dans le système orthorhombique en formant un solide orangé qui fond à 54,4 °C et s'évapore à 55,18 °C à pression atmosphérique ; son point triple est à 55,10 °C sous 101 kPa. Sa structure cristalline appartient au groupe d'espace Pnma $(n^o$ 62) avec pour paramètres cristallins a = 990,9 pm, b = 899,7 pm, c = 520,2 pm et Z = 4. À l'état gazeux, la molécule $NpF_6$ adopte une géométrie octaédrique de symétrie $O_h$ avec des longueurs de liaisons Np–F uniformes de 198,1 pm. La volatilité du $NpF_6$ est semblable à celle de $l'UF_6$ et du $PuF_6.$ L'hexafluorure de neptunium est paramagnétique, avec une susceptibilité magnétique de 165 × $10^{−6}$ $cm^3/mol^,.$
  
  L'hexafluorure de neptunium est stable au contact de l'air sec mais réagit vigoureusement au contact de l'eau, y compris de l'humidité atmosphérique, pour former du fluorure de neptunyle $NpO_2F_2$ soluble et de l'acide fluorhydrique HF :
  
      $NpF_6$ + 2 $H_2O$ ⟶ $NpO_2F_2$ + 4 HF.
  
  Il peut être stocké à température ambiante dans une ampoule en verre de quartz ou en pyrex du moment qu'on en a éliminé toute trace d'humidité, toute inclusion de gaz dans le verre et tout résidu de fluorure d'hydrogène. Le $PuF_6$ et le $NpF_6$ sont tous deux photosensibles et se décomposent en $F_2$ et respectivement en $PuF_4$ et $NpF_4.$
  
  L'hexafluorure de neptunium forme des complexes avec les fluorures de métaux alcalins : il forme du $CsNpF_6$ à 25 °C avec le fluorure de césium CsF et réversiblement du $Na_3NpF_8$ avec le fluorure de sodium NaF. Dans les deux cas, le neptunium est réduit en Np(V) :
  
      $NpF_6$ + CsF ⟶ $CsNpF_6$ + 1/2 $F_2$ ;
      $NpF_6$ + 3 NaF ⟶ $Na_3NpF_8$ + 1/2 $F_2.$
  
  En présence de trifluorure de chlore $ClF_3$ comme solvant et à basse température, des indications suggèrent l'existence d'un complexe instable de Np(IV).
  
  ## Applications
  
  L'irradiation du combustible nucléaire à l'intérieur des réacteurs produit à la fois des produits de fission et des transuraniens, dont le neptunium et le plutonium. La sépération de ces éléments est une étape essentielle du traitement du combustible nucléaire usé et l'hexafluorure de neptunium $NpF_6$ intervient dans la séparation du neptunium d'avec l'uranium et le plutonium.
  
  L'extraction de l'uranium, qui représente 95 % de la masse du combustible nucléaire usé, implique que ce dernier soit préalablement réduit en poudre afin de permettre la fluoration directe en présence de fluor $F_2.$ Les fluorures volatils qui en résultent — essentiellement de $l'UF_6$ avec de petites quantités de $NpF_6$ — sont facilement extraits des fluorures non volatils des autres produits de fission, comme le tétrafluorure de plutonium $PuF_4,$ le fluorure d'américium(III) (en) $AmF_3$ et le fluorure de curium(III) (en) $CmF_3.$ le mélange $d'UF_6$ et de $NpF_6$ est ensuite réduit sélectivement par du fluorure de cobalt(II) $CoF_2$ granulé, qui convertit $NpF_6$ en $NpF_4$ mais ne réagit pas avec $l'UF_6,$ en employant des températures de 93 à 204 °C.
  
  Une autre méthode consiste à utiliser du fluorure de magnésium $MgF_2,$ sur lequel le fluorure de neptunium est sorbé à 60-70 % mais pas le fluorure d'uranium.
  
  