title: Chimie des solutions
text: # Chimie des solutions
  
  La chimie des solutions est la branche de la chimie qui s'intéresse à toutes les réactions en solution. La solution peut être par exemple aqueuse ou organique.
  
  ## Étendue du domaine étudié
  
  L'étude des solutions est un très vaste domaine. Pour le cerner, il faut considérer ce qu'on appelle « solution ». La chimie des solutions s'intéresse plus particulièrement aux solutions solides et liquides mais surtout liquides, avec le cas des solutions aqueuses qui a été étudié depuis longtemps. Dans le cas des solutions liquides, on étudie par exemple :
  
  * les interactions soluté - solvant et le rôle du solvant dans ces interactions ;
  * les propriétés physiques de la solution (points de solidification/évaporation) ;
  * la solubilité des solutés et leur processus de dissolution ;
  * l'électrolyse du solvant et des solutés.
  
  ## Réactions en solutions aqueuses
  
  Ces réactions font intervenir un échange de particules dans un couple de donneur / accepteur.
  
  Lorsque les particules échangées sont des électrons, une réaction d'oxydoréduction a lieu. Elle est caractérisée par un potentiel d'oxydoréduction.
  
  | | Réaction d'oxydoréduction |
  | - | - |
  | Particule échangée | Électron $(e^−)$ |
  | Donneur | Réducteur |
  | Accepteur | Oxydant |
  | Potentiel d'oxydoréduction E | fonction du potentiel standard $E_0$ |
  
  Lorsque les particules échangées sont des ions ou des molécules, des réactions acido-basiques, de complexation ou de précipitation ont lieu. Elles sont caractérisées par leur concentration ou par leur cologarithme décimal de concentration.
  
  | | Réaction acido-basique | Réaction de complexation | Réaction de précipitation |
  | - | - | - | - |
  | Particule échangée | Proton $(H^+)$ | Ligand : ion ou molécule polaire | Ion (anion ou cation) |
  | Donneur | Acide | Donneur de ligand | Précipité |
  | Accepteur | Base | Accepteur de ligand | Ion (cation ou anion) |
  | Cologarithme décimal de concentration | en H+ : pH fonction du $pK_a$ avec $K_a$ constante d'acidité | en donneur : fonction du $pK_f$ avec $K_f$ constante de formation ou en accepteur : fonction du $pK_f$ avec $K_f$ constante de dissociation | en anion ou en cation : fonction du $pK_s$ avec $K_s$ produit de solubilité |
  