title: Chromocène
text: # Chromocène
  
  Le chromocène est un composé organochromique de formule $Cr(C_5H_5)_2.$ On le désigne couramment sous l'abréviation $Cp_2Cr.$ Il a été décrit pour la première fois en 1953.
  
  ## Propriétés
  
  Le chromocène se présente sous la forme de cristaux rouge foncé. C'est un composé sandwich similaire au ferrocène, mais qui ne suit pas la règle des 18 électrons car il n'en possède que 16. Sa structure a été vérifiée par cristallographie aux rayons X ; la longueur moyenne de la liaison Cr-C est de 215,1(13) $pm^,.$ Comme le ferrocène, il existe en deux conformations, décalée ou éclipsée. Dans la littérature, l'énergie de dissociation de la liaison C-Cr varie entre 179 $kJ·mol^{−1}$ et 279 $kJ·mol^{−1}^,.$
  
  Il est paramagnétique et hautement réducteur. Comme les autres métallocènes proches, le chromocène se sublime rapidement sous vide et est soluble dans les solvants organiques apolaires. Il est très réactif dans l'eau et dans $l'air^,$ et peut s'enflammer spontanément au contact de l'air.
  
  ## Synthèse
  
  Le chromocène est préparé à partir du chlorure de chrome(II) et du cyclopentadiénure de sodium.
  
  En général, la première étape est la formation du chlorure de chrome(II) anhydre à partir du chrome et du chlorure d'hydrogène :
  
      Cr + 2 HCl ⟶ $CrCl_2$ + $H_2.$
  
  Le chlorure de chrome ainsi préparé est mis à réagir avec le NaCp :
  
      $CrCl_2$ + 2 $Na(C_5H_5)$ ⟶ $Cr(C_5H_5)_2$ + 2 NaCl.
  
  De telles synthèses sont généralement effectuées dans le THF.
  
  Le décamethylchromocène $(Cr[C_5(CH_3)_5]_2),$ un analogue réducteur fort, est préparé de façon similaire à partir de $LiC_5(CH_3)_5.$
  
  ## Applications
  
  Comme pour les autres métallocènes, les ligands $C_5H_5$ sont déplaçables dans le chromocène. Associé au gel de silice, le chromocène donne le catalyseur d'Union Carbide utilisé pour la polymérisation de l'éthylène (même s'il existe d'autres moyens de préparer cet important catalyseur). Le chromocène se décompose sur la surface de la silice, produisant des centres organométalliques hautement réactifs responsables de l'activité catalytique.
  
  ## Sécurité
  
  Les composés du chrome sont toxiques, même si les espèces Cr(VI) sont habituellement considérées plus dangereuses que les composés du chrome réduits. Le chromocène est hautement réactif avec l'air et peut s'enflammer en cas d'exposition à l'atmosphère.
  
  