title: Constante de dissociation
text: # Constante de dissociation
  
  La constante de dissociation est la constante de réaction associée à la dissociation d'un composé chimique.
  
  Si un composé de formule $A_xB_y$ se dissocie selon la réaction
  
      $A_xB_y$ ↔ xA + yB
  
  alors la constante de dissociation $K_d$ est
  
      $K_{\mathrm {d} }={\frac {[\mathrm {A} ]^{x}\times [\mathrm {B} ]^{y}}{[\mathrm {A} _{x}\mathrm {B} _{y}]}}$
  
  où [X] est la concentration molaire de X.
  
  On définit aussi le $pK_d$ comme étant : $pK_d$ = $−log(K_d).$
  
  ## Cas de l'eau
  
  La constante de dissociation de l'eau, notée $K_e$ $(K_w$ en anglais), est la constante de réaction associée à la réaction chimique d'autoprotolyse de l'eau :
  
      $2H_2O$ = $H_3O^+$ + $HO^−$
  
  Les produits de cette réaction sont les ions oxonium (anciennement appelés ions hydronium) et hydroxyde. À l'équilibre, et pour des solutions diluées, le $K_e$ est égal au produit des concentrations en ions oxonium et hydroxyde.
  
  Dans les CNTP :
  
      $K_e$ = $[H_3O^+]×[HO^−]$ = $10^{−14}$
      et $pK_e$ = $−log(K_e)$ = 14.
  
  La réaction de dissociation de l'eau est naturelle et spontanée ; l'eau dans sa forme moléculaire est ainsi toujours associée aux ions oxonium et hydroxyde.
  
  