title: Composé de l'ion argent
text: # Composé de l'ion argent
  
  Le cation $Ag^+$ fait partie du premier groupe de cations dans le schéma d'analyse qualitative. Sa réaction la plus caractéristique est la suivante :
  
      $Ag^+$ + $Cl^−$ → AgCl↓.
      cation $Ag^+$ + anion $Cl^−$ → précipité de chlorure d'argent (solution légèrement nitrique).
  
  Le chlorure d'argent est soluble dans l'ammoniaque et il se forme alors le chlorure de diammineargent(I) :
  
      AgCl + 2 $NH_3$ → $[Ag(NH_3)_2]Cl$ + $H_2O.$
  
  Par chauffage, il y a une décomposition produisant du chlorure d'ammonium et de l'amidure d'argent :
  
      $[Ag(NH_3)_2]Cl$ → $NH_4Cl$ + $AgNH_2.$
  
  L'amidure d'argent est instable et se décompose par la réaction suivante donnant du nitrure d'argent et de l'ammoniac :
  
      3 $AgNH_2$ → $Ag_3N$ + 2 $NH_3.$
  
  Le nitrure d'argent est explosif et se décompose au choc :
  
      $Ag_3N$ → 3 Ag + $^1⁄_2$ $N_2.$
  
  L'ion argent(I) forme également des complexes avec les anions cyanure et thiosulfate (hyposulfite) pour donner l'ion bicyanoargentate (I) : $[Ag(CN)_2]^−$ et l'ion dithiosulfato-argentate (I) : $[Ag(S_2O_3)_2]^{3−}$
  
      $Ag^+$ + $Br^−$ → AgBr↓.
  
  Ce composé est très peu soluble dans la solution aqueuse d'ammoniac, mais se redissolvent en présence d'ions thiosulfate.
  
      $Ag^+$ + $I^−$ → AgI↓.
  
  Dans un excès de nitrate d'argent $(AgNO_3),$ AgI se dissout pour former le complexe : $AgI.2AgNO_3.$ L'iodure d'argent se redissout également en présence d'ion cyanure pour forme le complexe $[Ag(CN)_2]^−.$
  
      2 $Ag^+$ + $S^{2−}$ → $Ag_2S↓.$
      2 $Ag^+$ + 2 $OH^−$ → 2 AgOH.
  
  l'hydroxyde d'argent(I) se décompose :
  
      2 AgOH → $Ag_2O↓$ + $H_2O.$
      2 $Ag^+$ + $CrO_4^{2−}$ → $Ag_2CrO_4↓.$
  
  Ce précipité est soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac mais insoluble dans l'acide acétique. Ce précipité est l'indicateur coloré du dosage des ions argent par la méthode de Mohr.
  
  L'acide $arsénique:H_3AsO_4$ donne l'arséniate d'argent de couleur rouge foncé $:Ag_3AsO_4.$
  
  Cette différence de couleur permet de distinguer la valence de l'élément l'arsenic en solution aqueuse.
  
      3 $Ag^+$ + 2 $HPO_4^{2−}$ → $Ag_3PO_4↓$ + $H_2PO_4^−.$
  
  Le cation $Ag^+$ est facilement réduit en Ag métallique par divers réducteurs.
  
  à chaud, nous avons la réaction :
  
      $Ag_2O$ + HCHO → 2 Ag↓ + HCOOH.
  
  Cette réaction permet de fabriquer les miroirs d'argent.
  
      2 $Ag^+$ + $Mn^{2+}$ + 4 $OH^−$ → 2 Ag↓ + $MnO(OH)_2↓$ + $H_2O.$
  