title: Bismuthate de sodium
text: # Bismuthate de sodium
  
  Le bismuthate de sodium est un composé inorganique de formule brute $NaBiO_3.$ C'est solide jaune marron qui est un fort oxydant. C'est aussi un des rares sels du sodium qui n'est pas soluble dans l'eau. Il est disponible commercialement, mais il peut s'agir en réalité d'un mélange d'oxyde de bismuth(V), de carbonate de sodium et de peroxyde de sodium.
  
  ## Structure
  
  Le bismuthate de sodium a une structure de type ilménite, consistant en des sites octaédriques $Bi^{5+}$ et $Na^+.$ La distance moyenne Bi-O vaut 211,6 pm (2,116 Å). Cette structure Ilménite est reliée à la structure corindon $(Al_2O_3)$ avec une structure en couche fermée d'atomes d'oxygène contenant alternativement des cations $Na^+$ et $Bi^{5+}$ en sites octaédriques. Le bismuthate de sodium cristallise dans le système trigonal, groupe d'espace R3 $(n^o$ 148).
  
  ## Synthèse et réaction
  
  Le bismuth s'oxyde en Bi(V) avec difficulté en l’absence de métal alcalin. Par exemple, l'oxyde $Bi_2O_5$ reste peu caractérisé. La préparation du bismuthate de sodium requiert d'oxyder un mélange de $Bi(III)_2O_3$ et $Na_2O$ avec l'air (source de $O_2)$ :
  
      $Na_2O$ + $O_2$ + $Bi_2O_3$ → 2 $NaBiO_3$
  
  Cette réaction est identique à la préparation par oxydation du dioxyde de manganèse avec un alcalin, du manganate de sodium (en). Le bismuthate de sodium peut également être préparé par réaction de $Bi_2O_3$ avec l'hydroxyde de sodium et du brome :
  
      $Bi_2O_3$ + 6 NaOH + 2 $Br_2$ → 2 $NaBiO_3$ + 4 NaBr + 3 $H_2O$
  
  Le bismuthate de sodium oxyde l'eau en se décomposant en oxyde de Bi(III) et en hydroxyde de sodium :
  
      2 $NaBiO_3$ + $H_2O$ → 2 NaOH + $Bi_2O_3$ + $O_2$
  
  Il se décompose encore plus rapidement en milieu acide. Comme fort agent oxydant, le bismuthate de sodium convertit virtuellement tous les composés du manganèse en permanganate qui est caractérisé facilement par spectrophotométrie. Ainsi, il constitue un bon réactif pour tester la présence de manganèse, dans le fer et ses minerais, dans les aciers, les alliages, etc. Le bismuthate de sodium peut aussi oxyder des alcools, des phénols et des alcènes.. Il a aussi été utilisé pour la séparation en laboratoire du plutonium.
  
  