title: Entropie de vaporisation
text: # Entropie de vaporisation
  
  L'entropie de vaporisation d'un liquide pur est la variation d'entropie qui accompagne son passage de l'état liquide à l'état vapeur, c'est-à-dire sa vaporisation, rapportée à la quantité de matière mise en jeu.
  
  L'entropie de vaporisation est notée $\Delta _{\text{vap}}S$ et s'exprime en joules par kelvin et par mole $(J·K^{−1}·mol^{−1}).$ C'est une grandeur intensive.
  
  La vaporisation étant une transformation à pression constante, la chaleur $Q$ reçue de façon réversible par le liquide lors de la vaporisation est égale à la variation de son enthalpie $H$ : $\Delta H=Q$. L'enthalpie de vaporisation est égale à cette variation d'enthalpie rapportée à la quantité de matière $n$ mis en jeu : $\Delta _{\text{vap}}H=\Delta H/n=Q/n$.
  
  La vaporisation étant une transformation réversible, d'après le deuxième principe de la thermodynamique l'entropie reçue à la température $T$ est égale à $Q/T$. Par conséquent l'entropie de vaporisation s'exprime selon :
  
  $\Delta _{\text{vap}}S={\Delta H_{\text{vap}} \over T}$
  
  Cette relation montre que, contrairement à l'enthalpie, l'entropie de vaporisation diminue rapidement lorsque la température augmente.
  
  À la température de vaporisation normale du liquide, c'est-à-dire pour une pression de vapeur saturante égale à la pression atmosphérique normale de 101 325 Pa, elle est donnée approximativement par la règle de Trouton $\Delta _{\text{vap}}S$ ≈ 87 J $K^{−1}$ $mol^{−1}.$ Cette règle n'est pas valable pour les liquides associés par liaison hydrogène (par ex. l'eau) et elle doit être modifiée pour ceux qui se vaporisent à très basse (par ex. les gaz liquéfiés) ou à très haute température (par ex. les métaux fondus).
  
  