title: Oxyde de manganèse(II)
text: # Oxyde de manganèse(II)
  
  L'oxyde de manganèse(II), ou monoxyde de manganèse, est le corps composé chimique, solide ionique, composé normalement en proportion équivalente d'ions oxydes et de cations manganeux ou manganèse à l'état II, de formule MnO.
  
  ## Présentation
  
  Cet oxyde manganeux anhydre, qui a aussi la particularité d'être souvent non stochiométrique avec un excès d'ions oxydes, est basique. Il est insoluble dans l'eau, mais se dissout dans des acides, en formant suivant le milieu des sels comportant l'ion manganeux rose pâle (ou son complexe hexahydraté).
  
  L'oxyde manganeux se trouve à l'état naturel, il s'agit de la manganosite, un minéral microcristallin vitreux, de maille cubique, gris émeraude, s'assombrissant ou virant au noir lorsqu'il est exposé à la lumière, parfois assez rare.
  
  ## Réactions chimiques et obtention
  
  L'oxyde de manganèse(II) peut être obtenu en réduisant par exemple sous un balayage de gaz hydrogène, le solide dioxyde de manganèse :
  
      $MnO_2_{solidebrun-noir}$ + $H_2_{gaz}$ → $MnO_{solideverdâtre}$ + $H_2O_{liquideouvapeur}.$
  
  Industriellement, l'agent réducteur, outre le dihydrogène parfois onéreux, peut être simplement le gaz monoxyde de carbone, par exemple obtenu par craquage du méthane :
  
      $MnO_2_{solidebrun-noir}$ + $CO_{gaz}$ → MnO + $CO_2_{gaz}.$
  
  Un autre moyen d'obtenir de l'oxyde de manganèse(II) consiste à chauffer du carbonate de manganèse $MnCO_3,$ qui se dissocie suivant la réaction :
  
      $MnCO_3$ $_{solideblancchauffésousclocheàdécomposition}$ → MnO + $CO_2_{gaz}.$
  
  Ce procédé de calcination est réalisé sous inertage, sans trace de gaz oxygène ou d'air, donc en milieu anaérobie, pour éviter la formation d'oxyde de manganèse(III) $Mn_2O_3.$
  
  ## Structure cristallo-chimique et propriétés physiques
  
  L'oxyde de manganèse(II) a la même structure que le sel de cuisine ou sel gemme, avec les cations et les anions tous deux organisés en réseaux d'octaèdres. La composition du MnO peut varier du corps stœchiométrique MnO à $MnO_{1,045}.$
  
  En dessous de −155,15 °C, l'oxyde manganeux est antiferromagnétique. Le monoxyde de manganèse a la particularité d'être un des premiers composés dont la structure magnétique a été trouvée par diffraction de neutrons en $1951^,.$ L'étude a aussi permis de montrer que les ions $Mn^{2+}$ forment un sous-réseau cubique à faces centrées où chaque plan est ferromagnétique et couplé symétriquement avec les plans adjacents.
  
  ## Utilisations
  
  L'oxyde de manganèse(II) est le plus stable aux hautes températures dans la famille des différents oxydes de manganèse. Il compte parmi les plus stables des différents autres composés manganésés.
  
  En sidérurgie, cet oxyde est produit en grande quantité dans le laitier. Il augmente nettement le caractère réfractaire des laitiers basiques (ce qui n'est pas toujours souhaitable), et la fusibilité des laitiers acides. De par son comportement basique, il est rarement exploité pour favoriser les réactions chimiques associées au laitier. Sous la forme d'inclusions dans une pièce en acier, il s'avère peu nocif ou joue un rôle peu rétrograde vis-à-vis des propriétés mécaniques.
  
  L'oxyde commun entre dans la composition de céramiques, d'émaux ou de verres colorés. L'oxyde de manganèse de grande pureté sert à fabriquer des céramiques spécifiques.
  
  Cet oxyde commun entre dans la composition de peintures, il sert aussi dans le blanchiment du suif et en l'impression textile.
  
  On l'utilise également en catalyse, par exemple pour la production de l'alcool allylique.
  
  En agriculture, associé avec du sulfate de manganèse principalement hydraté, l'oxyde de manganèse entre dans la composition d'engrais et d'additifs alimentaires. Plusieurs milliers de tonnes sont destinées chaque année à cet usage.
  
  