title: Méthode de Briggs
text: # Méthode de Briggs
  
  La méthode de Briggs est un dosage colorimétrique qui permet de déterminer la concentration en phosphore.
  
  ## Principe
  
  Les phosphates en présence d'un excès de solution acide de molybdate d’ammonium donnent un complexe phosphomolybdique $(H_{3}PO_{4}-[(MoO_{3})12)$ Ce complexe est réduit par un mélange réducteur de sulfite de sodium et d’hydroquinones et forme un complexe phosphomolyb-2-molybdique $(H_{3}PO_{4}-[(MoO_{3})12MoO_{2}]2)$. Ce complexe, de couleur bleue, stable et soluble dans l'eau, présente un maximum d'absorbance à 720 nm. L’intensité de la coloration du complexe est proportionnelle à la concentration en phosphate.
  
  ## Mode opératoire
  
  ### Matériel
  
  * Balance
  * Fiole jaugée de 100 ml
  * Pipette de 5 ml
  * Tubes a essai propres et secs
  * Cuve de spectrophotomètre
  * Burette
  * Pipette de 1 ml
  * Dihydrogénophosphate de potassium $KH_{2}PO_{4}$
  
  ### Solutions
  
  * Eau distillée
  * Réactif sulfomolybdique (molybdate d'ammonium + acide sulfurique)
  * Hydroquinone à 10 $g·L^{-1}$
  * Sulfite de sodium à 200 $g·L^{-1}$
  
  ### Protocole
  
  **Préparation d'une solution mère**
  
  Grâce à une pesée exacte 0,136 0 g de dihydrogénophosphate $KH_{2}PO_{4}$, réaliser une solution à 20 mmol/l de P
  
  **Préparation d'une solution fille**
  
  Réaliser une dilution au 1/20 pour réaliser une solution fille de concentration à 1 mmol/l de P (5 ml de solution mère dans une fiole jaugée de 100 ml)
  
  **Préparation d'une gamme d'étalonnage**
  
  À partir de la solution fille à 1 mmol/l réaliser une gamme d'étalonnage en vous aidant du tableau colorimétrique
  
  **Dosage de la solution à doser**
  
  Introduire 2 ml de solution à doser préalablement diluée au 1/10 dans deux tubes
  
  **Tableau de colorimétrie**
  
  Tableau colorimétrique (résultats expérimentaux) :
  
  | Tubes | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | x1 | x2 |
  | - | - | - | - | - | - | - | - |
  | Eau distillée en ml | 7 | 6,5 | 5 | 4,5 | 4 | 5 | 5 |
  | Solution fille en ml | 0 | 0,5 | 1 | 1,5 | 2 | | |
  | Solution X en ml | | | | | | 2 | 2 |
  | Réactif sulfomolybdique | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 |
  | Absorbance à 700 nm | 0 | 0,184 | 0,451 | 0,629 | 0,862 | $A_1$ | $A_2$ |
  | Quantité de matière en µmol | 0 | 0,5 | 1 | 1,5 | 2 | $n_1$ | $n_2$ |
  
  ## Précisions
  
  * Placer les tubes à l'obscurité pendant 20 à 30 minutes
  * Réactif sulfomolybdique : corrosif
  * Hydroquinone à 10 $g·L^{-1}$ : nocif
  * Sulfite de sodium
  
  ## Calculs
  
  Tracer la droite d'absorbance en fonction de la quantité en P par tube. Y reporter la valeur des absorbances des essais pour déterminer la Quantité de P dans les tubes essais. Ne pas oublier les dilutions pour revenir à la concentration de la solution d'origine.
  
  