title: Polyacide
text: # Polyacide
  
  Un polyacide ou acide polyfonctionnel est un acide qui a la possibilité de libérer en solution aqueuse plusieurs ions $H^+$ (ou protons) par opposition aux monoacides qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive ou simultanée. À chaque libération de protons correspond un unique couple acide-base et son $pK_a$ associé.
  
  ## Exemple de réactions
  
  Cas de l'acide phosphorique qui peut céder trois protons et est alors triacide :
  
      $H_3PO_4$ + $H_2O$ $\rightleftharpoons$ $H_2PO_4^−$ + $H_3O^+$ $pK_{a1}$ = 2,15
      $H_2PO_4^−$ + $H_2O$ $\rightleftharpoons$ $HPO_4^{2−}$ + $H_3O^+$ $pK_{a2}$ = 7,20
      $HPO_4^{2−}$ + $H_2O$ $\rightleftharpoons$ $PO_4^{3−}$ + $H_3O^+$ $pK_{a3}$ = 12,42
  
  ## Exemples
  
  * Diacides :
     * Acide ascorbique et acide érythorbique (acides organiques)
     * Acide carbonique : $H_2CO_3$
     * Acide chromique
     * Acide sulfurique (acide minéral) : $H_2SO_4$
  * Triacides :
     * Ion oxonium : $H_3O^+$
     * Acide phosphorique : $H_3PO_4$
     * Acide citrique (acide tricarboxylique) : $C_6H_8O_7$
  