title: Trifluorure d'azote
text: # Trifluorure d'azote
  
  Le trifluorure d'azote est un composé inorganique de formule brute $NF_3.$ Ce composé azote-fluor est un gaz incolore, toxique, inodore, non inflammable. Il est de plus en plus utilisé comme graveur chimique en micro-électronique.
  
  ## Applications
  
  Le trifluorure d'azote est utilisé pour la gravure ionique réactive des wafers en silicium. Le $NF_3$ y est décomposé in situ en azote et fluor, et les radicaux fluor obtenus agissent comme des agents nettoyants qui attaquent le silicium. Il peut être aussi utilisé avec le nitrure de silicium, le siliciure de tungstène, et le tungstène produits par dépôt chimique en phase vapeur. Dans toutes ces applications, le $NF_3$ a été choisi vers l'an 2000 comme substitut plus protecteur pour l'environnement aux perfluorocarbures comme l'hexafluoroéthane $(C_2F_6)$ et l'hexafluorure de soufre $(SF_6).$ Les deux tiers environ des PFC s'échappaient dans l'atmosphère ; on considérait que le $NF_3$ avait de bien moindres chances de s'échapper dans l'air.
  
  Le trifluorure d'azote est aussi utilisé dans les lasers à fluorure d'hydrogène et de deutérium, qui sont deux types de lasers à gaz. On le préfère au difluor gazeux parce qu'il est plus facile à manipuler, car considérablement plus stable.
  
  On peut l'utiliser avec l'acier et le Monel, ainsi qu'avec plusieurs plastiques.
  
  ## Synthèse et réactivité
  
  Le $NF_3$ est un exemple rare de fluorure binaire qu'on ne peut pas préparer directement à partir de ses éléments (c'est-à-dire que $N_2$ ne réagit pas avec $F_2).$ Presque tous les autres éléments du tableau périodique réagissent directement, souvent de manière violente, avec le fluor.
  
  Après une première tentative en 1903, Otto Ruff a réussi, 25 ans plus tard, à synthétiser le trifluorure d'azote par l'électrolyse d'un mélange fondu de fluorure d'ammonium et de fluorure d'hydrogène. Il s'est avéré beaucoup moins réactif que le trichlorure d'azote. Il est aujourd'hui préparé par une réaction directe d'ammoniac et de fluor, et une variante de la méthode de Ruff.
  
  On peut s'en procurer sous la forme de cylindres pressurisés.
  
  ### Réactions
  
  Le $NF_3$ est légèrement soluble dans l'eau sans qu'aucune réaction chimique ait lieu. Son moment dipolaire est faible (0,2340 D). $NF_3$ est un oxydant puissant bien que lent. Au contact de métaux, il se transforme en tétrafluorohydrazine, mais seulement à haute température :
  
      2 $NF_3$ + Cu → $N_2F_4$ + $CuF_2$
  
  $NF_3$ réagit avec le fluor et le pentafluorure d'antimoine pour donner le sel de tétrafluoroammonium :
  
      $NF_3$ + $F_2$ + $SbF_5$ → $NF_4^+SbF_6^−$
  
  ## Gaz à effet de serre
  
  Le $NF_3$ ne fait pas partie des gaz à effet de serre réglementés par le Protocole de Kyoto. Toutefois, l'accord de Durban propose de l'intégrer à la liste des gaz couverts pour la période à suivre du protocole de Kyoto.
  
  Bien que le $NF_3$ ait un potentiel de réchauffement global élevé (estimé 17 200 fois celui du $CO_2$ sur une période d'un siècle, ce qui le place en second sur ce critère, derrière le $SF_6$ $^,^,^,.),$ son forçage radiatif dans l'atmosphère terrestre est très faible, estimé à 0,001 W $m^{−2},$ puisqu'il n'y est relâché que dans des quantités très faibles : en 2008, le contenu total de ce gaz dans l'atmosphère est estimé à 5 400 tonnes (en augmentation d'environ 11 pour cent par an), et sa concentration maximum dans l'atmosphère telle qu'elle est évaluée est inférieure à 0,16 partie par billion (ppt) en volume. Une étude de 2008, utilisant des techniques d'échantillonnage améliorées a trouvé une concentration troposphérique planétaire moyenne de 0,454 partie par billion (ppt) par fraction de mole d'air sec. Sa durée de séjour dans l'atmosphère est estimée à 740 ans, bien que des travaux récents suggèrent une durée légèrement plus courte de 550 ans (et un PRG correspondant de 16 800 fois celui du $CO_2).$
  
  Les applications industrielles utilisant le $NF_3$ le décomposent, alors que les composés réglementés que sont le $SF_6$ et les PFC sont généralement relâchés dans $l'air^,.$
  
  ## Volume de production
  
  Depuis 1992, où moins de 100 tonnes étaient produites, la production mondiale a grimpé pour atteindre de l'ordre de 4 000 tonnes en 2007. On estime qu'elle continuera à augmenter de manière significative, pour atteindre environ 8 000 tonnes par an en 2010.
  
  ## Sécurité
  
  Le contact avec la peau du $NF_3$ n'est pas dangereux, et ce gaz est un irritant relativement faible pour les muqueuses et les yeux. C'est aussi un irritant pulmonaire : sa toxicité est comparable à celle des oxydes d'azote, et une surexposition par inhalation transforme l'hémoglobine du sang en méthémoglobine, ce qui provoque un état de méthémoglobinémie.
  
  