title: Énergie réticulaire
text: # Énergie réticulaire
  
  La stabilité d'un cristal est caractérisée par son énergie réticulaire $E_r,$ qui est l'énergie nécessaire pour décomposer une mole d'un solide cristallisé en ses constituants en phase gazeuse. Plus $E_r$ est importante, plus le solide est stable. L'énergie réticulaire est une énergie interne $\Delta _{\text{r}}U^{0}$ définie à T = 0 K.
  
  La technique la plus courante pour calculer l'énergie réticulaire consiste à réaliser le cycle de Born-Haber, qui exploite plusieurs composantes énergétiques connues pour calculer celles inconnues. Ces composantes peuvent être de plusieurs types :
  
         $Cl^−_{(g)}$ → $Cl_{(g)}$ + $e^−$
         AE (Cl) = +348,6 kJ $mol^{−1}$
         $Na_{(g)}$ → $Na^+_{(g)}$ + $e^−$
         EI (Na) = +496 kJ $mol^{−1}$
         $Cl_{2(g)}$ → $2Cl_{(g)}$
         $D^{0}$ $(Cl_2)$ = +238,4 kJ $mol^{−1}$
         $Na_{(s)}$ → $Na_{(g)}$
         $\Delta H_{\text{sublim}}^{0}$ = +105,7 kJ $mol^{−1}$
         $Na_{(s)}$ + ½ $Cl_{2(g)}$ → $NaCl_{(s)}$
         $\Delta H_{\text{f}}^{0}$ = −413 kJ $mol^{−1}$
  