title: Pont salin
text: # Pont salin
  
  Un pont salin ou pont électrolytique, en électrochimie, est un petit équipement de laboratoire utilisé pour connecter deux compartiments d'une cellule galvanique, un type de cellule électrochimique. Chacun des compartiments contient une solution contenant l'oxydant et le réducteur d'un couple redox (chaque compartiment est une demi-cellule). Le pont salin contient un électrolyte inerte du point de vue électrochimique et permet donc la conduction d'un courant électrique entre les deux demi-cellules sans que les deux solutions se mélangent.
  
  ## Rôle
  
  Dans une cellule galvanique, le passage du courant électrique est assuré par le déplacement des électrons dans le circuit métallique (circuit extérieur) et des ions dans les deux demi-piles. Entre les deux compartiments de la pile, les solutions sont mises en relation du point de vue de la conduction électrique par un pont salin contenant des sels tels que le chlorure de potassium KCl ou nitrate de potassium $KNO_3.$ Les cations et les anions du pont salin peuvent migrer vers un compartiment ou l'autre afin d'assurer la neutralité électrique dans les deux compartiments de la cellule. En revanche, les solutions ne sont pas mélangées, ce qui permet d'éviter des réactions redox indésirables. Lors de la réaction redox, les électrons quittent un compartiment de la cellule galvanique pour l'autre créant une différence de charge violant la neutralité électrique des solutions. Sans pont salin, cette situation aboutirait à l'arrêt du courant électrique entre les deux demi-cellules.
  
  ### Exemple
  
  Dans la pile Daniell, l'anode est une lame de zinc plongée dans une solution de sulfate de zinc (incolore). La cathode est du cuivre plongé dans du sulfate de cuivre (solution bleue).
  
  Lorsque les électrons libérés par le zinc traversent le fil conducteur métallique pour réduire le cuivre II, l'équilibre électrique de chaque cellule galvanique n'est préservé que grâce au pont salin.
  
  Lorsque ce pont contient une solution de chlorure de potassium (KCl), deux cations de $K^+$ traversent le pont salin pour rééquilibrer la solution de cuivre. Au même moment, deux anions $Cl^−$ dérivent vers la solution de sulfate de zinc.
  
  Le pont salin encore appelé électrolytique, ferme le circuit électrique, mais préserve aussi aux deux demi-piles des potentiels différents.
  
  ## Tubes de verre
  
  Un type de ponts salins est construit avec un tube de verre en forme de U. Ce tube est rempli d'un gel. Ce gel est souvent constitué d'agar-agar
  
  ### Préparation du gel utilisé dans ce type de pont salin
  
  * faire bouillir 100 mL d'eau
  * dissoudre dans la solution bouillante 30 g de $KNO_3$ ou KCl ou $NH_4NO_3$
  * arrêter de chauffer. Dissoudre 3 g d'agar-agar en poudre. Agiter.
  * remplir à l'aide d'une seringue les tubes en U avec le mélange réalisé
  * laisser refroidir
  * le pont peut être conservé plusieurs jours. Il faut cependant éviter le dessèchement des extrémités.
  
  La conductivité de ce type de pont salin dépend de la concentration de la solution d'électrolyte. Une augmentation de la concentration en dessous de la limite de saturation augmente la conductivité. Après la saturation, la conductivité peut chuter le tube étant bouché par les sels à l'état solide.
  
  ## Ponts salins à base de papier-filtre
  
  On peut aussi utiliser un papier-filtre, trempé avec une solution contenant un électrolyte inerte. Dans ce cas il n'y a pas de gel car le filtre trempé est suffisamment conducteur.
  
  La conductivité de ce type de pont salin dépend de nombreux facteurs (la texture du papier, la concentration de l'électrolyte, la capacité d'absorption du papier...).
  
  