Disulfide
# Disulfide

Disulfide sind chemische Verbindungen, die zwei aneinander gebundene Schwefelatome enthalten.

## Ionische Disulfide

Ionische Disulfide enthalten das Anion $S_2^{2−}$ und sind formal Salze des unbeständigen Disulfans $H_2S_2.$ Das bekannteste Beispiel ist Pyrit $(FeS_2),$ auch als Katzengold oder Narrengold bezeichnet. Weitere Vertreter sind Cattierit $(CoS_2),$ Vaesit $(NiS_2)$ und Patrónit $(V[S_2]_2).$

## Kovalente Disulfide

Kovalente Disulfide, veraltet auch Disulfane genannt, haben die allgemeine Formel $R^1–S–S–R^2.$ Bei symmetrischen Disulfiden gilt $R^1$ = $R^2,$ bei unsymmetrischen Disulfiden sind die organischen Reste $R^1$ und $R^2$ verschieden.

Niedermolekulare organische Disulfide sind unpolare, leicht flüchtige, übelriechende Stoffe. Der einfachste Vertreter dieser Stoffklasse ist Dimethyldisulfid. Bekannt ist das den charakteristischen Knoblauch- und Zwiebelgeruch hervorrufende Diallyldisulfid. Organische Disulfide mit einer höheren molaren Masse sind dagegen geruchlos.

## Vorkommen

Disulfidbrücken in Cystineinheiten von Proteinen (Insulin, Keratin, Oxytocin etc.) spielen für deren Tertiärstruktur eine wichtige Rolle. Weiterhin findet sich die Disulfidstruktur in heterocyclischen Naturstoffen wie (+)-Liponsäure und Asparagusinsäure.

