Arsensulfide
# Arsensulfide

Arsensulfide („Schwefelarsen“) sind Sulfid-Verbindungen der chemischen Elemente Arsen und Schwefel in der Form $As_xS_y.$

## Ausbildungsformen

Es sind verschiedene Arsensulfide bekannt, von denen mehrere in der Natur vorkommen:

* Tetraarsensulfid $As_4S,$ als Mineral Duranusit
* Tetraarsentrisulfid $As_4S_3,$ in der Natur als Mineral Dimorphin zu finden.
* Arsen(II)-sulfid, Tetraarsentetrasulfid, $As_4S_4,$ auch Arsendisulfid $As_2S_2,$ in der Verhältnisformel auch mit AsS angegeben

    Ist in der Natur als Mineral Realgar $(α-As_4S_4),$ Bonazziit $(β-As_4S_4)$ und Pararealgar $(γ-As_4S_4)$ bekannt. Es bildet Kristalle, von roter Farbe (in der α-Struktur, Rauschrot) bis orangegelb (γ-Struktur)
* Arsen(III)-sulfid, Tetraarsenhexasulfid $As_4S_6$ bzw. Arsentrisulfid $As_2S_3$

    Es bildet orange- bis hochgelbe Kristalle (Rauschgelb) und entsteht in der Natur in Form der Minerale Auripigment und Anauripigment. Als Pigment Auripigment ausschließlich in rein goldgelber Form (Königsgelb).
* Arsen(V)-sulfid, Arsenpentasulfid $As_2S_5$ kommt in der Natur nicht vor. Es ist ein zitronengelbes Pulver.
* Tetraarsenpentasulfid $As_4S_5,$ als Mineral Uzonit
* $As_8S_9,$ als Mineral Alacránit

## Struktur

Arsensulfide haben allgemein die Summenformel $As_2S_n,$ bilden aber meist komplizierte Käfigstrukturen der Form $As_4S_n.$ Arsen ist dabei dreibindig, geht also eine Bindung mit je drei weiteren Atomen (Schwefel oder Arsen) ein. Schwefel ist zweibindig und steht brückenbildend zwischen je zwei Arsenatomen.

Arsenpentasulfid bildet die Ausnahme, da in dieser Verbindung an jedem Arsen-Atom zusätzlich noch je eine Doppelbindung zu Schwefel vorhanden ist.

Im Festkörper liegt Arsen(III)-sulfid als $As_2S_3$ in einer polymeren Struktur vor, die Käfigstruktur (hier:Adamantan-Struktur) bildet sich erst in der Gasphase.

* $As_4S_4$ (Realgar)
* $As_2S_3$ (Orpiment) im Festkörper
* Adamantan-Struktur

## Eigenschaften

Arsensulfide sind im Allgemeinen schwer wasserlöslich und daher in reinem Zustand nicht giftig.

* an der Luft bildet sich aber meist eine geringe Menge des Arsen(III)-oxid (Arsenik).
* $As_2S_3$ (Auripigment) ist nicht löslich in Wasser und Säuren, wird also im Magen von der Salzsäure nicht abgebaut. $As_4S_4$ (Realgar) ist aber alkalisch löslich und bildet mit Säuren sowie beide mit Kalilauge giftige Dämpfe.
* die Arsensulfide reagieren bei Verbrennung zu Arsen(III)-oxid und Schwefel bzw. Schwefeldioxid
* sowohl reines Arsen wie auch Arsen(III)-oxid als Arsenolith treten in gelben Modifikationen auf. Diese können in natürlichen Vorkommen wie auch synthetischen Produkten vorliegen

Arsentrioxid ist eines der giftigsten Mineralien und krebserregend und für viele Lebewesen schädlich. Die oral aufgenommene, tödliche Dosis kann für den Menschen bereits bei weniger als 0,1 g liegen. Aus diesen Gründen gelten alle Arsensulfide prinzipiell als hochgiftig und umweltschädlich und unterliegen strengsten Sicherheitsbestimmungen.

Arsensulfide :

| Name | Arsen(II)-sulfid | Arsen(III)-sulfid | Arsen(V)-sulfid |
| - | - | - | - |
| Andere Namen | | | |
| Natürliches Vorkommen | Realgar | Auripigment | |
| Summenformel | $As_4S_4$ | $As_2S_3$ | $As_2S_5$ |
| CAS-Nummer | 12044-79-0 | 1303-33-9 | 1303-34-0 |
| PubChem | 139298 | 71586773 | 3371533 |
| Molare Masse | 427,92 $g·mol^{−1}$ | 246,04 $g·mol^{−1}$ | 310,14 $g·mol^{−1}$ |
| Aggregatzustand | | fest | fest |
| Kurzbeschreibung | | Stücke oder kristallines Pulver goldgelb, geruchlos | |
| Schmelzpunkt | | 300…325 °C | >300 °C |
| Dichte | | 3,46 $g·cm^{−3}$ | |
| Löslichkeit in Wasser | | 0,51 $mg·l^{−1}$ bei 18 °C | |
| GHS- Kennzeichnung | aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP), ggf. erweitert Gefahr | aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP), ggf. erweitert Gefahr | aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP), ggf. erweitert Gefahr |
| H- und P-Sätze | 301​‐​331​‐​410 | 301​‐​331​‐​410 | 301​‐​331​‐​410 |
| H- und P-Sätze | ? | 270​‐​273​‐​302+352​‐​309+310​‐​501 | 261​‐​273​‐​301+310+330​‐​304+340+312​‐​391​‐​403+233 |

## Künstliche Herstellung

Die meisten Arsensulfide können durch Zusammenschmelzen von Arsen und Schwefel im entsprechenden Mengenverhältnis gewonnen werden. Arsen(V)-sulfid entsteht aus Arsensäure und Schwefelwasserstoff.

