Silber(II)-fluorid
# Silber(II)-fluorid

Silber(II)-fluorid (Summenformel $AgF_2)$ ist das einzige bei Zimmertemperatur beständige Silber(II)-Salz. Die stabile Oxidationsstufe des Silbers ist +1, die Bildung von Silber(II)-fluorid ist daher ungewöhnlich.

## Gewinnung und Darstellung

$AgF_2$ wird durch die Reaktion von Silber mit elementarem Fluor hergestellt:

    ${\ce {Ag + F2 -> AgF2}}$

Bei 200 °C reagiert Silber(I)-fluorid oder Silber(I)-chlorid ebenfalls zu Silber(II)-fluorid:

    ${\ce {2 AgCl + 2 F2 -> 2 AgF2 + Cl2}}$

Silber(II)-fluorid ist ein starkes Fluorierungsmittel und lichtempfindlich. Daher muss es in Teflon, passiviertem Metall oder in einem Behältnis aus Quarzglas aufbewahrt werden.

## Eigenschaften und Struktur

Reines Silber(II)-fluorid ist ein weißes, kristallines und hygroskopisches Pulver. In kommerziellen Produkten von dunkler, brauner bis schwarzer Färbung findet man meist ein Fluor-Silber-Verhältnis unterhalb von 2, typischerweise 1,75.

Über den tatsächlichen Oxidationszustand des Silbers im Silber(II)-fluorid gab es lange keine Sicherheit, ob es tatsächlich als $Ag^{II}F_2$ oder in Analogie zum Silber(I,III)-oxid eher als ein Tetrafluoroargentat(III) des Silber(I) $Ag^I[Ag^{III}F_4]$ zu formulieren sei. Durch Neutronenstreuuntersuchungen wurde erstere Annahme bestätigt, wenngleich bei höheren Temperaturen auch die Tetrafluoroargentat(III)-Struktur auftrat.

Die Verbindung ist bei Raumtemperatur paramagnetisch, unterhalb ihrer Curie-Temperatur von −110 °C jedoch ferromagnetisch.

Silber(II)-fluorid bildet mit Fluoriden die intensiv gefärbten Fluorokomplex-Anionen $[AgF_3]^−,$ $[AgF_4]^{2−}$ und $[AgF_6]^{4−}.$

## Verwendung

Silber(II)-fluorid ist ein sehr starkes Fluorierungs- und Oxidationsmittel:

* Fluorierung und Herstellung von organischen Perfluorverbindungen,
* Fluorierung von aromatischen Verbindungen; eine selektive Monofluorierung ist aber schwierig,
* Oxidation von Xenon; bei dieser Reaktion in wasserfreiem Fluorwasserstoff (HF) erhält man Xenondifluorid $XeF_2,$
* Silber(II)-fluorid oxidiert Kohlenmonoxid zu Carbonylfluorid $(COF_2).$

Silber(II)-fluorid ist kommerziell verfügbar, der Bedarf liegt aber unter 100 kg pro Jahr. Verwendung findet es vor allem in Laboratorien; für die Großindustrie ist es mit rund 1200 US$/kg (1993) zu teuer.

