Silber(II)-fluorosulfonat
# Silber(II)-fluorosulfonat

Silber(II)-fluorosulfonat, $Ag(SO_3F)_2$ ist das zweiwertige und instabile Silbersalz der Fluorsulfonsäure. Das ist eine mit Fluor substituierte Form der Schwefelsäure, die dadurch sehr reaktiv ist.

## Gewinnung und Darstellung

Das Salz kann aus Silber und Peroxydisulfuryldifluorid werden.

$\mathrm {Ag+S_{2}O_{6}F_{2}{\xrightarrow[{7Tage}]{70C}}}$ $\mathrm {Ag(SO_{3}F)_{2}}$

## Eigenschaften

Silber(II)-fluorosulfonat ist instabil und zersetzt sich schon bei Raumtemperaturen zu $Ag_3(SO_3F)_4.$ Die Zersetzung erfolgt bei höheren Temperaturen schneller, sodass bei 120 °C das Fluorosulfonat-Radikal $SO_3F^•$ freigelassen wird. Silber(II)-fluorosulfonat hat magnetische Momente, bei tiefen Temperaturen parallel geordnet sind und ist damit ferromagnetisch: die Curie-Temperatur liegt bei 24,8 K (−248,35 °C), oberhalb davon zeigt die Verbindung Paramagnetismus.

Die Verbindung zeigt ein monoklines Kristallsystem mit der Raumgruppe $P2_1/c$ (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14. Die Gitterparameter liegen bei a = 10,5130 Å, b = 7,7524 Å und c = 8,9366 Å. Die Silberionen werden nur durch Sauerstoffatome der Fluorsulfonsäuregruppen koordiniert, und zwar sechsfach durch einen Oktaeder, der durch eine Jahn-Teller-Verzerrung in die Länge gestreckt ist. Die Fluorsulfonsäuregruppen verknüpfen die Silberionen mit den kurzen Bindungen zu gewellten Schichten, ähnlich einem Untergitter von Silber(II)-fluorid $AgF_2,$ die mit der langen Bindung untereinander verbunden sind.

