Tetrasauerstoffdifluorid
# Tetrasauerstoffdifluorid

Tetrasauerstoffdifluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Sauerstoffs aus der Gruppe der Sauerstofffluoride. Sie besteht aus zwei über eine schwache OO-Bindung verbundenen $O_2F-Molekülhälften.$ Es ist das Dimer des $O_2F-Radikals.$

## Gewinnung und Darstellung

Tetrasauerstoffdifluorid kann in zwei Schritten gewonnen werden. Im ersten Schritt werden hier photochemisch erzeugte Fluor-Atome mit Sauerstoff zur Reaktion gebracht, um Disauerstoffmonofluorid-Radikale zu erzeugen:

    $\mathrm {2\ O_{2}+2\ F^{\cdot }\longrightarrow 2\ [O_{2}F]^{\cdot }}$

Die dann anschließend in einer Gleichgewichtsreaktion zu Tetrasauerstoffdifluorid dimerisieren, dies geschieht bei Temperaturen unterhalb von −175 °C:

    $\mathrm {2\ [O_{2}F]^{\cdot }\rightleftharpoons O_{4}F_{2}}$

Parallel zersetzen sich die Disauerstoffmonofluorid-Radikale zu Disauerstoffdifluorid und Sauerstoff, wodurch sich das obige Gleichgewicht autonom auf die linke Seite verschiebt:

    $\mathrm {2\ [O_{2}F]^{\cdot }\longrightarrow O_{2}+O_{2}F_{2}}$

## Eigenschaften

Tetrasauerstoffdifluorid ist als Feststoff dunkelrotbraun und besitzt einen Schmelzpunkt von −191 °C.

Es ist ein starkes Fluorierungs- und Oxidationsmittel, stärker noch als Disauerstoffdifluorid, so vermag es z. B. Ag(II) zu Ag(III), oder Au(III) zu Au(V) zu oxidieren. Dieser Prozess bringt die entsprechenden Fluorid-Anionen ${\ce {AgF4-}}$ bzw. ${\ce {AuF6-}}$ hervor. Mit unedleren Stoffen führt die Oxidation selbst bei niedrigsten Temperaturen zu einer Explosion, z. B. wird elementarer Schwefel selbst bei −180 °C explosionsartig in Schwefelhexafluorid überführt.

Tetrasauerstoffdifluorid neigt ähnlich wie ${\ce {[O2F]^{*}}}$ oder ${\ce {O2F2}}$ dazu, mit Fluoridion-Akzeptoren wie Bortrifluorid (${\ce {BF3}}$) zu Salzen mit dem Oxygenyl-Ion (${\ce {O2^+}}$) zu reagieren. Im Falle von ${\ce {BF3}}$führt das zur Bildung von ${\ce {O2+BF4-}}$nach der Reaktionsgleichung:

    ${\ce {O4F2 + 2BF3 -> 2O2+BF4-}}$

Auch mit Arsenpentafluorid zeigt sich dieses Verhalten, hier führt es zu ${\ce {O2+AsF6-}}$.

