Rubidiumfluorid
# Rubidiumfluorid

Rubidiumfluorid ist eine chemische Verbindung zwischen Rubidium und Fluor. Es kommt in der Natur nicht vor und löst sich leicht in Wasser. Es ist ein zu den Fluoriden zählendes Salz, das in der Natriumchloridstruktur kristallisiert.

## Gewinnung und Darstellung

Rubidiumfluorid lässt sich durch Reaktion von Fluorwasserstoff mit Rubidiumcarbonat oder Rubidiumhydroxid und anschließende Trocknung erhalten:

    ${\ce {Rb2CO3 + 2HF -> 2RbF + H2O + CO2 ^}}$
    ${\ce {RbOH + HF -> RbF + H2O}}$

## Eigenschaften

Es ist ein weißer kristalliner Stoff mit kubischer Kristallstruktur, das vom Aussehen sehr dem Kochsalz (NaCl) ähnelt. Die Kristalle gehören der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225 mit dem Gitterparameter a = 565 pm sowie vier Formeleinheiten pro Elementarzelle an. Der Brechungsindex der Kristalle beträgt $n_D$ = 1,398. Rubidiumfluorid färbt eine Flamme (Bunsenbrennerflamme) purpur- bzw. magentarot (Spektralanalyse).

Rubidiumfluorid bildet zwei verschiedene Hydrate aus, ein Sesquihydrat mit der stöchiometrischen Zusammensetzung $2RbF·3H_2O$ und ein Drittelhydrat mit der Zusammensetzung $3RbF·H_2O.$

Neben dem einfachen Rubidiumfluorid ist auch ein saures Rubidiumfluorid mit der Summenformel $HRbF_2$ bekannt, das durch Reaktion von Rubidiumfluorid und Fluorwasserstoff hergestellt werden kann. Die Verbindungen $H_2RbF_3$ und $H_3RbF_4$ wurden ebenfalls synthetisiert.

Die Löslichkeit in Aceton beträgt 0,0036 g/kg bei 18 °C, sowie 0,0039 g/kg bei 37 °C.

Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumfluorid beträgt $Δ_fH^0_{298}$ = −552,2 $kJ·mol^{−1},$ die Freie Standardbildungsenthalpie $ΔG^0_{298}$ = −520,4 $kJ·mol^{−1},$ und die molare Standardentropie $S^0_{298}$ = 113,9 $J·K^{−1}$ $·mol^{−1}.$ Die Lösungsenthalpie von Rubidiumfluorid wurde mit −24,28 kJ/mol bestimmt.

## Sicherheitshinweise

Auf Grund des enthaltenen Fluorids ist beim Umgang mit Rubidiumfluorid eine Berührung mit der Haut und das Verschlucken zu vermeiden.

