Eisen(III)-thiocyanat
# Eisen(III)-thiocyanat

Eisen(III)-thiocyanat ist eine chemische Verbindung. Sie kann wasserfrei in Form von violettfarbenen Kristallen $Fe(SCN)_3$ oder Trihydrat $Fe(SCN)_3·3$ $H_2O$ isoliert werden. In wässriger Lösung bilden die Eisen(III)- mit den Thiocyanat-ionen $(SCN^−)$ blutrote, oktaedrische Komplexe.

## Komplexe des Eisen(III)

In wässriger Lösung liegen folgende sechs High-Spin-Komplexe vor:

* $\!\ \mathrm {[Fe(SCN)(H_{2}O)_{5}]^{2+}}$
* $\!\ \mathrm {[Fe(SCN)_{2}(H_{2}O)_{4}]^{+}}$
* $\!\ \mathrm {[Fe(SCN)_{3}(H_{2}O)_{3}]}$
* $\!\ \mathrm {[Fe(SCN)_{4}(H_{2}O)_{2}]^{-}}$
* $\!\ \mathrm {[Fe(SCN)_{5}(H_{2}O)]^{2-}}$
* $\!\ \mathrm {[Fe(SCN)_{6}]^{3-}}$

Die am häufigsten vertretenen oktaedrischen Komplexe besitzen aufgrund ihrer Charge-Transfer-Eigenschaft eine blutrote Farbe, man bezeichnet sie deshalb auch als Charge-Transfer-Komplexe. Wegen ihrer intensiven Färbungen finden sie Anwendung in der Analytischen Chemie.

Die high-spin $d^5-Elektronenkonfiguration$ liefert keine Ligandenstabilisierungsenergie, weshalb keine Komplexgeometrie bevorzugt wird, sofern andere Einflüsse unverändert bleiben. So erklärt sich die Vielfältigkeit der Stereochemie des Eisen(III).

## Gewinnung

Eisen(III)-thiocyanat wird aus einer Reaktion von Eisen(III)-sulfat mit Bariumthiocyanat gewonnen. Hierbei fällt Bariumsulfat aus. In der Lösung verbleibt das $Fe(SCN)_3.$

    $\mathrm {Fe_{2}(SO_{4})_{3}\ +\ 3\ Ba(SCN)_{2}\rightarrow \ 2Fe(SCN)_{3}\ +\ 3\ BaSO_{4}\downarrow }$

## Analytische Verwendung

In der Analytischen Chemie werden diese Komplexe verwendet, um Eisen(III)-Ionen nachzuweisen. Gibt man zu einer Lösung, welche Eisen(III)-Ionen enthält, $SCN^−-Ionen$ (z. B. durch die Zugabe von Kaliumthiocyanat), so stellt sich umgehend eine blutrote Färbung ein. Die Eisen(III)-Ionen liegen nun als Eisen(III)-Komplexe vor.

Um sicherzustellen, dass es sich wirklich um Eisen(III)-Ionen handelt, tropft man Fluoridionen zu und die Lösung entfärbt sich. Die $SCN^−-Ionen$ wurden mit den $F^−-Ionen$ ausgetauscht. Der so entstandene, stabilere $[FeF_5(H_2O)]^{2−}-Komplex$ ist farblos. Auch Oxalat-Ionen können eine $Fe(SCN)_3-Lösung$ durch Bildung des (gelblichen) $[Fe(C_2O_4)_3]^{3−}-Komplexes$ entfärben.

