Diphenylsilan
# Diphenylsilan

Diphenylsilan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der siliciumorganischen Verbindungen.

## Gewinnung und Darstellung

Diphenylsilan kann durch Hydrierung von Dichlordiphenylsilan mit einem Reduktionsmittel, wie Lithiumaluminiumhydrid oder Lithiumhydrid gewonnen werden:

    $\mathrm {2\ Cl_{2}Si(C_{6}H_{5})_{2}+\ LiAlH_{4}{\xrightarrow}\ 2\ H_{2}Si(C_{6}H_{5})_{2}\ +\ LiCl\ +\ AlCl_{3}}$

Auch durch die elektrochemische Reduktion von Dichlordiphenylsilan an einer Quecksilberelektrode in 1,2-Dimethoxyethan kann Diphenylsilan hergestellt werden. Daneben lässt sich Diphenylsilan aus durch Reaktion von Phenylsilan mit den Grignard-Reagenz Phenylmagnesiumbromid bei erhöhter Temperatur in Tetrahydrofuran als Lösungsmittel herstellen:

    $\mathrm {(C_{6}H_{5})SiH_{3}\ {\xrightarrow[]{(C_{6}H_{5})MgBr}}(C_{6}H_{5})_{2}SiH_{2}}$

## Eigenschaften

Im Vergleich zur äquivalenten Kohlenwasserstoffverbindung Diphenylmethan ist Diphenylsilan deutlich leichter oxidierbar und reagiert mit Metalloxiden, wie Quecksilber(II)-oxid, unter Bildung des entsprechenden Diphenylsilandiols:

    $\mathrm {H_{2}Si(C_{6}H_{5})_{2}+2\ HgO{\xrightarrow[{Toluol}]{-80\,^{\circ }C}}\ (HO)_{2}Si(C_{6}H_{5})_{2}\ +2\ Hg}$

Silane, wie Diephenylsilan, sind im Wesentlichen stabil gegenüber Hydrolyse. Aber in Gegenwart von sauren und basischen Katalysatoren, wie Triethylamin oder Kalilauge wird es unter Wasserstoffentwicklung zum Silandiol umgewandelt:

    $\mathrm {H_{2}Si(C_{6}H_{5})_{2}+2\ H_{2}O{\xrightarrow[]{Katalysator}}\ (HO)_{2}Si(C_{6}H_{5})_{2}\ +2\ H_{2}}$

## Verwendung

Mit elementarem Schwefel reagiert Diphenylsilan unter Bildung des heterocyclischen 6-Rings Hexaphenylcyclotrisilthian.

    $\mathrm {3\ H_{2}Si(C_{6}H_{5})_{2}+6\ S{\xrightarrow}\ \ S_{3}(Si(C_{6}H_{5})_{2})_{3}\ +3\ H_{2}S}$

## Sicherheitshinweise

Der Flammpunkt von Diphenylsilan liegt bei 98 °C.

