Antimon(V)-fluorid
# Antimon(V)-fluorid

Antimonpentafluorid ist eine Verbindung aus den Elementen Antimon und Fluor. Bei Normalbedingungen liegt es als farblose ölige Flüssigkeit vor. Es besitzt die chemische Formel $SbF_5.$

## Gewinnung und Darstellung

Antimonpentafluorid wird durch Reaktion von Antimon(III)-fluorid mit Fluor hergestellt.

    ${\ce {SbF3 + F2 -> SbF5}}$

Es wurde 1904 zuerst von Otto Ruff und Wilhelm Plato beschrieben.

## Eigenschaften

### Physikalische Eigenschaften

In der Gasphase liegen die Moleküle einzeln in trigonal-bipyramidaler Struktur vor. In der flüssigen Phase liegt das Antimonpentafluorid jedoch als Kettenpolymer mit der Summenformel $(SbF_5)_n$ (n meist zwischen 5 und 10) vor.

Bis zu einer Temperatur von 152 °C liegt Antimonpentafluorid als Trimer vor, bis 252 °C als Dimer, darüber als Monomer.

In der festen Phase bildet Antimonpentafluorid cyclische Tetramere.

### Chemische Eigenschaften

Antimonpentafluorid ist eine sehr starke Lewis-Säure und ein starker $F^−-Akzeptor.$ Infolgedessen existieren diverse Addukte (zum Beispiel $SbF_5·SO_2,$ $SbF_5·NO_2)$ und Komplexe (Beispielsweise $MF·SbF_5$ = $M^+SbF_6^−).$ Mit Xenondifluorid als Fluoriddonor werden in einer Fluoridtransferreaktion je nach Mischungsverhältnis verschiedene ionische Verbindungen gebildet.

    ${\ce {2XeF2 + SbF5 -> [Xe2F3][SbF6]}}$
    ${\ce {XeF2 + SbF5 -> [XeF][SbF6]}}$
    ${\ce {XeF2 + 2SbF5 -> [XeF][Sb2F11]}}$

Antimonpentafluorid ist in der Lage, die Oxidationskraft von Fluor zu verstärken, so dass dieses in der Lage ist, Sauerstoff zu oxidieren.

    ${\ce {2SbF5 + F2 + 2O2 -> 2[O2][SbF6]}}$

Antimon(V)-fluorid greift Glas an, verhält sich gegen Kupfer und Blei aber nur leicht korrosiv. Quarz, Platin und Aluminium werden nicht angegriffen.

## Verwendung

Aufgrund seiner starken Lewis-Acidität lassen sich aus Antimonpentafluorid in Kombination mit starken Brønsted-Säuren sogenannte Supersäuren herstellen. Bekannt ist die „Magische Säure“ (Magic Acid), welche aus Antimonpentafluorid und Fluorsulfonsäure besteht. Das sauerste bisher bekannte Gemisch beider Stoffe besteht aus Fluorsulfonsäure mit 25 mol% Antimonpentafluorid und erreicht einen $H_0-Wert$ von −21,5. Es ist somit rund $10^{10}$ mal stärker als reine Schwefelsäure. Sie ist in der Lage, Paraffine zu zersetzen und sehr schwache Basen, wie beispielsweise $CH_4$ zu $CH_5^+,$ zu protonieren. Ebenso vermag dies die Fluor-Antimonsäure, ein Gemisch aus Antimonpentafluorid und Fluorwasserstoff im Mischungsverhältnis 1:1. Sie hat einen $H_0-Wert$ von −31,3 und ist somit rund 2 × $10^{19}$ mal stärker als reine Schwefelsäure.

## Sicherheitshinweise

Aufgrund der hohen Reaktivität sollte Antimonpentafluorid sehr sorgfältig gehandhabt werden. Ungewollter Kontakt mit anderen Stoffen, besonders mit Feuchtigkeit, sollte in jedem Fall vermieden werden. Als Zersetzungsprodukte können Fluorwasserstoff und Stiban entstehen.

Der $LD_{50}-Wert$ (Maus, inhalativ) liegt bei 270 $mg/m^3.$

