Ionenselektive Elektrode
# Ionenselektive Elektrode

Eine ionenselektive Elektrode, auch ionenspezifische oder ionensensitive Elektrode (ISE) genannt, dient als Sensor für die Konzentration oder genauer die Aktivität eines bestimmten gelösten Ions. Für die Messung taucht man die ionenselektive Elektrode und eine zweite Elektrode, die Bezugselektrode, in die Messlösung und misst die Spannung zwischen den Elektroden. Daraus kann man dann die gesuchte Konzentration bestimmen.

Die Messgröße ist also eine konzentrationsabhängige Spannung gegen die Bezugselektrode. Diese Spannung hängt nach der Nernstgleichung logarithmisch von der Aktivität des betreffenden Ions ab. Die bekannteste ionenselektive Elektrode ist die pH-Elektrode, die auf Protonen (Wasserstoff- oder Hydroniumionen) anspricht. Ionenselektive Elektroden werden in vielen Bereichen eingesetzt, z. B. in der analytischen Chemie einschließlich der Umweltanalytik, in biochemischer und biophysikalischer Forschung und in industriellen Prozessen. Es wird geschätzt, dass in klinischen Laboratorien jedes Jahr weit über eine Milliarde Analysen mit ionenselektiven Elektroden ausgeführt werden, so dass die medizinische Untersuchungen heute die wichtigste Routineanwendung von ionenselektiven Elektroden sind.

## Vorteile

* Messungen mit ionenselektiven Elektroden sind schnell – sie dauern nur Sekunden bis wenige Minuten – und einfach, z. B. im Vergleich mit Titrationen.
* Die Messung der Konzentration kann kontinuierlich erfolgen. Immer dann, wenn eine lückenlose Aufzeichnung und/oder eine schnelle Regelung erfolgen soll, haben ionenselektive Elektroden einen Vorteil im Vergleich zu diskontinuierlichen Messverfahren.
* Auch wenn die Messlösung eventuell gepuffert werden muss werden für die eigentliche Analyse keine Reagenzien benötigt, im Gegensatz zu Titrationen oder zu vielen photometrischen Verfahren. Das trägt dazu bei, dass das Verfahren relativ preisgünstig bleibt.
* Ein System aus ionenselektiver Elektrode und Bezugselektrode liefert eine Spannung als Messgröße; dies eignet sich gut für die weitere elektronische Verarbeitung.
* Viele Messungen können direkt in biologischen Flüssigkeiten wie Pflanzensaft, Blut oder Urin durchgeführt werden. Zumeist braucht vor der Analyse keine Trennung zu erfolgen, d. h. zeitraubende Schritte wie Filtration, Destillation oder Fällung sind nicht nötig. Trübungen oder Färbungen stören in der Regel nicht, im Gegensatz zu photometrischen Verfahren.
* Die Elektroden können zwar verschmutzen, zeigen aber ansonsten keinen Verschleiß und können daher im besten Falle jahrelang ohne Wartung verwendet werden.
* Im Vergleich zu vielen Analyseautomaten wie z. B. Titratoren sind ionenselektiven Elektroden preiswert.
* Viele Geräte sind portabel und können nicht nur im Labor, sondern auch im Feldeinsatz verwendet werden.
* Die Analysen können in einem sehr weiten Konzentrationsbereich ausgeführt werden, oft z. B. von 1 · $10^{−6}$ mol/l bis 0,1 mol/l, manchmal auch bis zur Sättigungsgrenze des Ions. Für mindestens 12 Ionen gibt es selektive Elektroden, deren Detektionslimit im Bereich $10^{−8}$ mol/l bis $10^{−11}$ mol/l oder noch darunter liegt.

## Wichtige mit ionenselektiven Elektroden bestimmbare Ionen

Es gibt ionenselektiven Elektroden für mehr als 50 zu bestimmende Ionen. Für die Anwendungspraxis besonders wichtig sind die kommerziell erhältlichen, die für die folgenden Ionen verfügbar sind:

### Kationen

* einwertige Kationen $M^{1+}:$ Protonen $H^+$ bzw. pH, Natrium $Na^+,$ Kalium $K^+,$ Silber $Ag^+,$ Ammonium $NH_4^+$
* zweiwertige Kationen $M^{2+}:$ Kupfer $Cu^{2+},$ Blei $Pb^{2+},$ Calcium $Ca^{2+},$ Cadmium $Cd^{2+},$ Barium $Ba^{2+}$

### Anionen

* Halogenid: Fluorid $F^−,$ Chlorid $Cl^−,$ Bromid $Br^−,$ Iodid $I^−,$
* Sonstige: Sulfid $HS^−/S^{2−},$ Cyanid $CN^−,$ Nitrat $NO_3^−,$ Perchlorat $ClO_4^−,$ Fluoroborat $BF_4^−,$ Thiocyanat $SCN^−$

Die klinisch wichtigen Ionen, die mit ionenselektiven Elektroden bestimmt werden, sind $H^+,$ $Na^+,$ $K^+,$ $Ca^{2+}$ und $Cl^−.$

## Messaufbau

Das zentrale Bauteil ist die ionenselektive Membran, die eine im Elektrodengehäuse enthaltene Elektrode von der zu bestimmenden Lösung trennt.

## Membrantypen

Das wichtigste Teil der ionenselektiven Elektrode, die ionenselektive Membran, hat eine Zusammensetzung, die je nach zu bestimmenden Ion variiert. Die wichtigsten Membrantypen sind kristalline oder glasförmige Festkörper oder Komposite mit Polymeren.

### Glasmembranen

Glasmembranen haben meist eine hervorragende chemische Beständigkeit und werden vor allem für pH-Elektroden und für natriumselektive Elektroden verwendet.

### Kristalline Membranen

Kristalline Membranen können polykristallin sein oder aus einem Einkristall hergestellt werden. Für die meisten Fluoridelektroden werden Einkristallmembranen aus Lanthanfluorid verwendet.

### Polymerbasierte Membranen

Polymerbasierte Membranen können aus einem Ionenaustauscherharz bestehen. Ein Beispiel ist die kaliumselektive Elektrode, die Valinomycin als Ionentransporter (Ionophor) enthält.

## Querempfindlichkeit

Die ideale ionenselektive Elektrode wäre ionenspezifisch, d. h., sie würde nur auf das zu bestimmende Ion ansprechen und würde nicht auf andere Ionen reagieren. In der Praxis haben ionenselektive Elektroden oft eine Querempfindlichkeit gegenüber anderen Ionen; daher empfiehlt die IUPAC, den Begriff „ionenspezifisch“ nicht zu verwenden. Beispielsweise reagieren viele pH-Elektroden nicht nur auf Protonen, sondern auch gegenüber hohen Konzentrationen an Natriumionen, vor allem bei hohen pH-Werten. Fluoridelektroden sind gegenüber Hydroxidionen empfindlich. Eine ionenselektive Elektrode ist also in den seltensten Fällen vollständig ionenspezifisch, und mögliche Quereinflüsse anderer Ionen müssen daher für genaue Analysen berücksichtigt werden. Eine quantitative Beschreibung kann mit der Nicolsky-Eisenman-Gleichung erfolgen:

    $E=E^{\circ }+{\frac {RT}{z_{\mathrm {A} }F}}\ln[a_{\mathrm {A} }+\sum _{\mathrm {B} }(K_{\mathrm {A,B} }^{\mathrm {pot} }\ a_{\mathrm {B} }^{\frac {z_{A}}{z_{B}}})]$;

Beispiele für die Selektivitätskoeffizienten $K_{\mathrm {A,B} }^{\mathrm {pot} }$ findet man in.

## Historisches

Der prinzipielle Aufbau von ionenselektiven Elektroden und die Konzentrationsabhängigkeit der Spannung war schon in der ersten Hälfte des 20. Jahrhunderts bekannt: Zygmunt Klemensiewicz hatte im Labor von Fritz Haber das Prinzip der pH-Elektrode gefunden und Izaak Kolthoff hatte Zellen mit Silberhalogenidmembranen untersucht. Zur praktischen Anwendung der Glaselektrode kam es aber erst, nachdem verbesserte Formen und Gläser verwendet wurden, und nachdem Arnold Orville Beckman ein empfindliches Spannungsmessgerät entwickelt hatte. Die gezielte Entwicklung und Anwendung anderer ionenselektiven Elektroden fand erst in den 1950er und 1960er Jahren statt, z. B. wurde 1957 eine Natriumelektrode bekanntgegeben. 1962 gründete der Glashersteller Corning die Firma Orion Research zur Entwicklung neuer Elektroden. Diese stellte 1966 eine Calcium- sowie eine Fluoridelektrode vor und hatte 1967 neun verschiedene Elektroden im Programm (für $Ag^+,$ $Ca^{2+},$ $Cu^{2+},$ $F^−,$ $Br^−,$ $I^−,$ $ClO_4^−,$ $NO_3^−$ und $S_2^−).$

