Bariumacetat
# Bariumacetat

Bariumacetat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Bariumverbindungen und Acetate mit der Konstitutionsformel $Ba(CH_3COO)_2.$

## Herstellung

Bariumacetat kann durch Reaktion von Bariumcarbonat oder Bariumsulfid mit Essigsäure dargestellt werden.

    $\mathrm {BaCO_{3}+2\ CH_{3}COOH\longrightarrow Ba(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }$
    $\mathrm {BaS+2\ CH_{3}COOH\longrightarrow Ba(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}S\uparrow }$

## Eigenschaften

Bariumacetat existiert in drei unterschiedlichen Kristallstrukturen: unterhalb von 24,7 °C als Trihydrat $(CH_3COO)_2Ba$ · 3 $H_2O$ im monoklinen Kristallsystem, zwischen 24,7 °C und 41 °C als Monohydrat $(CH_3COO)_2Ba$ · $H_2O$ im triklinen Kristallsystem und oberhalb von 41 °C in Form des wasserfreien Salzes. Letzteres kristallisiert im tetragonalen Kristallsystem in der Raumgruppe $I4_1/a$ (Raumgruppen-Nr. 88)Vorlage:Raumgruppe/88 mit den Gitterparametern a = 990,1 pm und b = 2736,2 pm. In der Elementarzelle befinden sich 16 Formeleinheiten. Die Kristalle des Anhydrats sind nicht hygroskopisch. Die Löslichkeitskurve hat in den Umwandlungspunkten deutliche Knicke.

Die Standardbildungsenthalpie von Bariumacetat beträgt −1486 kJ/mol.

