Natriumdisulfat
# Natriumdisulfat

Natriumdisulfat, auch als Natriumpyrosulfat bezeichnet, ist das Dinatriumsalz der Dischwefelsäure.

## Darstellung

Die chemische Verbindung mit der Summenformel $Na_2S_2O_7$ entsteht beim Erhitzen von Natriumhydrogensulfat unter Wasserabspaltung:

    $\mathrm {2\ NaHSO_{4}\ {\xrightarrow {\triangle }}\ Na_{2}S_{2}O_{7}\ +\ H_{2}O}$

Eine weitere Synthesemöglichkeit ist das Behandeln von Natriumsulfat mit Schwefeltrioxid.

    $\mathrm {Na_{2}SO_{4}\ +\ SO_{3}\ \longrightarrow \ Na_{2}S_{2}O_{7}}$

## Eigenschaften

Die Verbindung bildet farblose, trikline Kristalle, welche bei 402 °C schmelzen und sich beim Glühen zu Schwefeltrioxid und Natriumsulfat zersetzen.

    $\mathrm {Na_{2}S_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {\triangle }}\ Na_{2}SO_{4}\ +\ SO_{3}\uparrow }$

Natriumdisulfat reagiert als eine Lewissäure mit Wasser zu stark saurem Natriumhydrogensulfat:

    $\mathrm {Na_{2}S_{2}O_{7(s)}+H_{2}O_{(l)}\longrightarrow \ 2\ NaHSO_{4(s)}}$.

Das Mononatriumsalz der Dischwefelsäure mit der Summenformel $NaHS_2O_7$ ist unbekannt.

## Toxikologie

Für Natriumdisulfat gibt es bisher keine GHS-Einstufung. Mit Wasser zersetzt sich Natriumdisulfat spontan und quantitativ zu Natriumhydrogensulfat. Demzufolge handelt es sich bei Natriumdisulfat um einen Stoff der schwere Augenschäden hervorrufen kann.

## Quellen

* ↑ Sodium Pyrosulfate bei der Commission de la santé et de la sécurité du travail in Québec.
* 1 2 R. Blachnik, J. D'Ans, E. Lax, C. Synowietz: Taschenbuch für Chemiker und Physiker: Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, 1998, ISBN 978-3-540-60035-0.
* ↑ S. B. Rasmussen, K. M. Eriksen, G. Hatem, F. da Silva, K. Ståhl, R. Fehrmann: Conductivity, Thermal Measurements, X-ray Investigations, and Phase Diagram of the $Na_2S_2O_7-K_2S_2O_7$ System. In: The Journal of Physical Chemistry B. 105, 2001, S. 2747–2752, doi:10.1021/jp0039262.
* ↑ Vorlage:CL Inventory/nicht harmonisiertFür diesen Stoff liegt noch keine harmonisierte Einstufung vor. Wiedergegeben ist eine von einer Selbsteinstufung durch Inverkehrbringer abgeleitete Kennzeichnung von Disodium disulphate im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 29. Juli 2019.
* 1 2 R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 272. Volltext
* ↑ Thilo, E., von Lampe, F. (1963). Beiträge zur Chemie der Alkalidi(= pyro)sulfate. ZAAC 319(5–6), 387–403; https://doi.org/10.1002/zaac.19633190519
* ↑ Recherche in der Datenbank von Chemical Abstracts vom 16. Oktober 2008.
* ↑ Reach registered factsheets, Sodium hydrogensulphate; https://echa.europa.eu/de/registration-dossier/-/registered-dossier/14458/7/4/1
