Nickel(II)-fluorid
# Nickel(II)-fluorid

Nickel(II)-fluorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Nickel und Fluor. Der Reinstoff ist ein gelber, sehr hygroskopischer, kristalliner Feststoff, der bei 1000 °C schmilzt. Als weitere Formen existieren das Nickel(II)-fluorid-trihydrat, $NiF_2$ · 3 $H_2O,$ und Nickel(II)-fluorid-tetrahydrat, $NiF_2$ · 4 $H_2O.$

## Gewinnung und Darstellung

Nickel(II)-fluorid kann aus den Elementen bei höheren Temperaturen synthetisiert werden:

    $\mathrm {Ni+F_{2}\longrightarrow NiF_{2}}$
    Nickel und Fluor reagieren im Molverhältnis 1:1 bei 550 °C zu Nickel(II)-fluorid.

Auch möglich ist die Reaktion von Nickel mit Flusssäure:

    $\mathrm {Ni+2\ HF\longrightarrow NiF_{2}+H_{2}}$

Eine weitere Möglichkeit ist die Reaktion von Nickel(II)-chlorid mit Fluor bei 350 °C, wobei die Chloridionen zu Chlor oxidiert werden:

    $\mathrm {NiCl_{2}+F_{2}\longrightarrow NiF_{2}+Cl_{2}}$

## Eigenschaften

### Physikalische Eigenschaften

Nickel(II)-fluorid kristallisiert im tetragonalen Kristallsystem mit der Raumgruppe $P4_2/mnm$ (Raumgruppen-Nr. 136)Vorlage:Raumgruppe/136 und den Gitterparametern a = 465,08 pm und c = 308,37 pm, in der Elementarzelle befinden sich zwei Formeleinheiten.

Nickel(II)-fluorid-tetrahydrat kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem mit der Raumgruppe $P2_1ab$ (Raumgruppen-Nr. 29, Stellung 3)Vorlage:Raumgruppe/29.3 und den Gitterparametern a = 798,5 pm, b = 1248,2 pm und c = 572 pm, in der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.

### Chemische Eigenschaften

Bei Kontakt mit Mineralsäuren entsteht hochgiftiger Fluorwasserstoff, hier als Beispielsäure Salpetersäure:

    $\mathrm {NiF_{2}+2\ HNO_{3}\longrightarrow Ni(NO_{3})_{2}+2\ HF}$

Die Dehydratation und Zersetzung von Nickel(II)-fluorid-tetrahydrat findet in mehreren Stufen statt. Bei 125 °C werden drei Moleküle Wasser abgegeben, es entsteht das Monohydrat $NiF_2$ · $H_2O.$ Bei 225 °C wird Wasser und Fluorwasserstoff abgespalten und es entsteht ein Zwischenprodukt mit der stöchiometrischen Zusammensetzung NiOHF · $3NiF_2.$ Nachdem bei 430 °C ein weiteres Molekül Fluorwasserstoff abgespalten wird, bleibt in wasserfreier Umgebung ein Gemisch aus Nickel(II)-oxid und Nickel(II)-fluorid zurück, andernfalls ist das Endprodukt reines Nickel(II)-oxid.

**Komplexe**

Nickel(II)-fluorid bildet mit Fluoriden Tetrafluorkomplexe:

    $\mathrm {2\ KF+NiF_{2}\longrightarrow K_{2}NiF_{4}}$

Diese Tetrafluorkomplexe haben eine Schichtstruktur, in denen $NiF_6-Oktaeder$ miteinander verknüpft sind.

