Suppose you have HA, it dissociates as H+ and A-, so the dissociation constant is H+ * A-/HA, given like this pKa, is nothing but log, dissociation constant is pKa is given as - of logarithm of Ka. There is a relationship between pH and the pKa of an acid. so pH is equal to pKa + logarithm of A-/HA, that is the undissociated form so there is a relationship actually.
आइए हम इसे देखें | मान ले कि आपके पास HA है, यह H+ और A- के रूप में अलग हो जाता है, इसलिए विघटन नियतांक H+ * A-/HA, जो इस pKa की तरह दिया गया है, यह कुछ और नहीं लेकिन log है, विघटन नियतांक pKa Ka का नेगेटिव लॉग्र्रिदम के रूप में दिया जाता है | एक अम्ल के pH और pKa के बीच एक संबंध है | इसलिए pH, A-/HA कि लॉग्र्रिदम + pKa के बराबर है, जोकि अविभाजित रूप है, इसलिए वास्तव में यहां पर एक संबंध है |