नाइट्रोजन के लिए निहित आवेश की गणना के लिए हमारे पास पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन है और इसके पास कोई लोन पेयर नहीं है I इसके अलावा हमें चाहिए बांडेड इलेक्ट्रॉन का आधा I अगर हम देखें नाइट्रोजन कितने बॉन्ड बना रहा है तो वह है 4 I तो नाइट्रोजन के पास 8 इलेक्ट्रॉन हुए और 8 का आधा हुआ चार तो निहित आवेश हुआ 5 माइनस 4 जो आया 1. तो नाइट्रोजन पर निहित आवेश हुआ +1.
எனவே நைட்ரஜனில் ஐந்து வேலன்ஸ் இலக்ட்ரான்கள், லோன் பேர்கள் எதுவும் இலலை, இதனுடன் பான்டிங் இலக்ட்ரானின் பாதி எண்ணிக்கையை இணைக்க வேண்டும். மொத்தமாக நைட்ரஜன் நான்கு பிணைப்புகளை ஏற்படுத்திக் கொள்கிறது, அதனால் அதில் எட்டு இலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. எனவே எட்டில் பாதி, பின் 5ல் 4 கழிந்து, மொத்த மின்னூட்டம் +1 ஆகக் கிடைக்கிறது. எனவே நைட்ரஜனின் ஃபார்மல் சார்ஜ் +1.