So we are getting 2 mole of H2O and then enthalpy of these already we can calculate that = 34.01 x 1300 - 25, why because these value are given here for CO2 this one, oxygen 34.01, H2O 40.45, and N2 of 32.21. So at the outlet, all those gas will be available and their enthalpy values are also provided here okay, so this we have to multiply by the moles x this x this one, mCpdT, so mCpdT, m with respect to mole, so Cp is given here, so this is our dT 1300-25, so this is our enthalpy value.
આથી આપણને અહી 2 મોલ H2O મળે છે અને પછી આ માટેની એન્થાલ્પી આપણે પેહલા ગણી ચૂક્યા છે = 34.01 x , કારણકે આ કિંમત CO2 માટે અહી આપેલી છે, ઓકશીજન માટે 34.01, H2O માટે 40.45 અને N2 માટે 32.21 છે. આથી, આ તમામ વાયુ અહી બહાર ઉપલબ્ધ હશે અને તેની એન્થાલ્પી ની કિંમત અહી આપેલ છે. આને આપણે મોલના ભાગ x વડે ગુણાકાર કરવાના છે , તથા આ mCpdT છે. આ mCpdTમાં, m એ મોલ દર્શાવે છે, Cp અહિયાં આપેલ છે અને dT એ આપણે 1300-25 છે, આથી આ આપણી એન્થાલ્પીની કિંમત છે.