タンタル
タンタルは銀灰色で[19]、密度や延性が高く、非常に固いが加工はしやすい。熱や電気の伝導度が高く、酸による腐食にも強い。金属を侵す能力の高い王水であっても、摂氏150度以下ではタンタルはまったく溶けない。フッ化水素酸やフッ化物と三酸化硫黄を含む酸性溶液、水酸化カリウムには溶ける。タンタルの融点は摂氏3,017度（沸点は摂氏5,458度）と高く、これを上回る元素はタングステン、レニウム、オスミウム、炭素だけである。
タンタル
H 2 [ TaF 7 ] + 2 KF ⟶ K 2 [ TaF 7 ] + 2 HF {\displaystyle {\ce {H2[TaF7] + 2KF -> K2[TaF7] + 2HF}}} 燃料被覆管
アルミニウムの融点は660℃で、高温を伴う原子炉で使用すれば容易に溶けてしまう上、温度上昇により強度が著しく損なわれるという弱点がある。実験用原子炉の場合、熱出力が小さいため、炉心が高温に晒されることが少ない。よって、中性子の吸収を極力抑え、高温に耐える必要のない材質として、アルミニウム合金を使用する場合がある。 酸化チタン(IV)
結晶構造にはアナターゼ型（正方晶）、ルチル型（正方晶、図参照）、ブルッカイト型（斜方晶）がある。アナターゼ型の酸化チタン(IV)を900 以上に加熱すると、ルチル型に転移する。また、ブルッカイトを650 ℃以上に加熱すると、やはりルチル型に転移する。ルチル型は最安定構造であるため、一度ルチルに転移すると低温に戻してもルチル型を維持する。 六フッ化ルテニウム
六フッ化ルテニウムは暗褐色の結晶性固体で融点は54 ℃である 。−140 ℃では斜方晶をとり、空間群 "Pnma "に属する。格子定数は "a" = 9.313 Å, "b" = 8.484 Å, and "c" = 4.910 Åである。このとき密度は3.68 g·cmである。 タンタル
タンタルは無線送信機の極超短波真空管の製造に広く用いられている。タンタルは、窒化物や酸化物を形成して窒素や酸素を捕獲できるので、グリッドやプレートといった真空管内部の部品に使って、真空管内に必要な高い真空度を維持するためのとしても利用できる[36][80]。 バリウム
バリウムは鉛と同程度に柔らかく銀白色の外観を有するアルカリ土類金属である。金属光沢を有しているが、空気中では徐々に酸化されて白色の酸化被膜に覆われるため金属光沢は失われる。融点および沸点は資料により異なるデータがみられ、融点は729 や725 、726.2 というデータがあり、沸点は1898 （1気圧）、1640 、1637 （1気圧）というデータがある。密度が3.51 g/cmと低いため軽金属に分類される。常温、常圧で安定な結晶構造は体心立方構造 (BCC) であり、その格子定数aは5.01である。 アネトール
室温以下では無色の結晶で、融点は23℃、沸点は234–237℃である。分子式は CHO と表され、タラゴンやバジルに含まれるエストラゴールの異性体である。1リットルのエタノールには500ミリリットルのアネトールが溶ける。水には不溶である。アネソールは砂糖のおよそ13倍ほどの強い甘みを持つ。高濃度であっても不快感をあたえないとされる。 タンタル180m1
Taは、天然に産出するタンタルの0.012%を占めており、天然に存在する唯一の核異性体である。もうひとつの核異性体Taは半減期0.000045秒のごく普通の核異性体であるため、TaをしばしばTaと書くこともある。また、語弊が生じない場合、Taを指してTaと書く場合もある。 タンタル
タンタルは体液に耐え、生体に対して不活性で刺激性が少ないため、外科用医療用具や人体埋め込み材（インプラント材）などの製作に広く用いられる。たとえば、タンタルは硬組織に直接接着する能力が高いことから、多孔性のタンタルコーティングが整形外科用の埋め込み物の製作に用いられる[86][87]。タンタルは剛性が高いことから、を避けるために、多孔質発泡体や低い剛性の骨格の形態で人工股関節置換術に用いられる[88]。タンタルは非鉄・非磁性の金属であるので、こうしたインプラント材を埋め込まれた患者も核磁気共鳴画像法 (MRI) の検査を受けられるとされている[89]。 フェライト相
フェライト（ferrite）は、純鉄（高純度の鉄）において、911℃以下の温度領域にある鉄の相（組織）である。この領域において、鉄は体心立方格子構造をとる。αFe、α鉄（アルファてつ）ともいう。名称はラテン語で鉄を意味する『Ferrum』に由来する。
純鉄は温度によりα鉄（フェライト）、γ鉄、δ鉄の３つの形態に変態し、常温下における純鉄は通常フェライトになっている。また、フェライトは常温の鉄-炭素合金においても存在する。フェライトは炭素をごく微量含有でき、727℃で最大溶解量0.0218 %までの炭素を固溶できる。このことから、工業的には含有炭素量0.0218%以下の鉄鋼を鉄（iron）、それ以上の炭素量かつ、炭素量約2.0％以下の鉄鋼を炭素鋼あるいは鋼（steel）と呼び、それ以上（炭素量2.0％以上）は鋼とは言わず、鋳鉄（cast iron）と分類される。鋼において固溶限界を超えた炭素は鉄と化学反応してセメンタイトになるか、あるいはそのまま黒鉛となるが、通常の熱処理時などほとんどの場合はセメンタイトになる。
フェライトは、912 ℃を超えると、結晶構造が面心立方格子構造に変化し、オーステナイトに変化する。この温度をA点という。また、フェライトは強磁性体であるが、770 ℃を超えると常磁性体に変化する。この温度をA点（キュリー点）という。 水溶液
例えば塩化銀の融点は455℃、塩化ナトリウムは801℃であり融解エネルギーの点からは塩化銀の方が結晶からイオン対が遊離しやすい。しかし、これは塩化銀の方が共有結合性の寄与が強くなるためである。
電解質の溶解度は、主に結晶格子のイオン結合の強度の指標である格子エネルギーと、溶媒中におけるイオンの安定化の指標である溶媒和エネルギーに支配され、その他分子間力などの寄与も加わる。例えば塩化ナトリウムおよび塩化銀の水に対する溶解に関する熱力学的諸量は以下のようになり、塩化銀は水にほとんど溶けないのに対して塩化ナトリウムの方はよく水に溶ける。 ホウ素
ホウ素には複数の同素体があり物性値は同素体によって異なる値を示すが、全体として高融点かつ高沸点な硬くて脆い固体である。例えば融点はアモルファスホウ素で2300 ℃、β菱面晶ホウ素で2180 ℃であり、沸点はβ菱面晶ホウ素で3650 ℃。アモルファスホウ素は2550 ℃で昇華する。β菱面晶ホウ素のモース硬度は9.3。比重はα菱面晶ホウ素が2.46、β菱面晶ホウ素が2.35である。
単体のホウ素は金属元素と非金属元素の中間の性質を示す半金属元素であり、安定した共有結合を形成するという点では同じ第13族元素であるアルミニウムやガリウムなどの金属元素よりもむしろ炭素やケイ素と類似した性質を示す。これはホウ素の第一イオン化エネルギーが8.296 eVと非常に高いためイオン化しにくく、2s2pの最外殻電子がsp混成軌道を形成する方がエネルギー的に有利であることに起因する。単体ホウ素におけるホウ素同士の結合もまた共有結合性が強いため、自由電子として導電性に寄与できる電子が少なく、導電性を示すものの導電性は低いという半金属に特有な性質が現れる原因となる。また、このような電気的特性を有するため単体ホウ素は半導体としての性質を示す。 タンタル
タンタルとニオブが違うものであることは、[12]やが1864年にはっきりと示し、またも1865年にいくつかの化合物の実験式を示した[12][13]。スイスの化学者ジャン・マリニャックもさらなる確認を行い[14]、1866年に2種類の元素のみが含まれていることを証明した。しかしこうした発見があったにもかかわらず、1871年までという実在しない元素に関して科学者たちが文献を出していた[15]。マリニャックはまた、1864年にタンタルの塩化物を水素雰囲気中で熱して還元することで、タンタルの金属形態を初めて得た[16]。初期には不純なタンタルしか得ることができなかったが、1903年にがにおいて、かなり純粋で延性のある金属タンタルを得ることに成功した。金属タンタルから作られた線は、タングステン製のものに置き換えられるまで、電球のフィラメントとして用いられていた[17]。 Β鉄
純鉄にはA点（770℃）、A点（912℃）、A点（1394℃）の３つの変態点があるが、結晶構造解析が未発達だった時代では、A点以下の強磁性体の鉄をα鉄（フェライト）、A点以上A点以下である常磁性体の鉄をβ鉄、そしてA点以上A点以下の鉄をγ鉄、A点以上の鉄をδ鉄としていた。しかしその後の解析で、α鉄・β鉄は両方とも同じ体心立方格子構造をとる、すなわちA点においては相変態が起こっておらず、α鉄とβ鉄の結晶構造は同じであるということがわかった。このような経緯で現在ではβ鉄はα鉄に統一されたため、『β鉄』という用語は用いられておらず、α鉄の次の相はβを飛ばしたγ鉄となっている。 融点
融点（ゆうてん、、、）とは、固体が融解し液体になる時の温度のことをいう。ヒステリシスが無い場合には凝固点（液体が固体になる時の温度）と一致する。また、三重点すなわち平衡蒸気圧下の融点は物質固有の値を取り、不純物が含まれている場合は凝固点降下により融点が低下することから物質を同定したり、純度を確認したりする手段として用いられる。 タンタル
タンタルのハロゲン化物の酸化数は+5、+4、+3を取る。 (TaF 5) は融点が摂氏97.0度の白い固体である。気相の孤立TaF 5分子は三方両錐形分子構造を取るが、固体中ではTaF 6八面体が頂点共有した四量体として存在する。ヘプタフルオロタンタル(V)酸イオン [TaF 7]2− は、タンタルをニオブから分離する際に用いられる[36]。塩化タンタル(V)、臭化タンタル(V)、ヨウ化タンタル(V) (TaCl 5, TaBr 5, TaI 5) は、固体中ではTaX 6八面体が稜共有した二量体として存在し、水にあうと加水分解してハロゲン化酸化物となる[37]。塩化タンタル(V)は、有機タンタル化合物の合成において出発物質として用いられる[38]。 オクタペンタコンタン
オクタペンタコンタン (Octapentacontane) とは、直鎖状のアルカンの1種。炭素原子が58個、分岐することなく一列に連なっている。分子式はCH。分子量は815.5575。密度は0.827 (g/cm)。融点は95 (℃)～98 (℃)。沸点は760mmHgにおいて612.6 (℃)。引火点は584.8 (℃)。屈折率は1.461。 タンタル
(Ta 2O 5) は、実用上の観点からはもっとも重要な化合物である。4価の酸化物 (TaO 2) は不定比化合物で、ルチル構造を取る。3価の酸化物 (Ta 2O 3) は知られていない[31]。 塩化ジルコニウム(IV)
ジルコニウムと同族であるチタンの塩化物の塩化チタン(IV)とは異なり、固体の塩化ジルコニウム(IV)は各々のジルコニウムが八面体配位構造となるような重合構造を取る。この違いによって、塩化チタン(IV)が沸点136.4 ℃の液体であるのに対し塩化ジルコニウム(IV)は昇華性の固体であるような特性の差異が生じる。固体状態では塩化ジルコニウム(IV)は塩化ハフニウム(IV)と同様の線形重合構造をとる。この重合体はルイス塩基による処理によってCl-Zn-Cl結合が解離してすぐに開裂する。 フッ化タングステン(VI)
WFの1気圧における沸点は17.1であるため、標準状態では気体として存在している。無色で反磁性を有する。WF分子は点群Oで表される正八面体構造を取る。タングステン原子とフッ素原子間のW-F結合の結合距離は183.2 pmである。融点は2.3であり、2.3から17.1の狭い温度範囲においては凝縮して淡黄色の液体となる。液体状態での密度は15において3.44 g/cm。2.3以下で凝固して白色の立方晶固体となる。固体状態における格子定数は628 pm、計算密度は3.99 g/cmである。-9以下で斜方晶に転移し、その格子定数はa = 960.3 pm、b = 871.3 pm、c = 504.4 pmであり、密度は4.56 g/cm。この相でのW-F結合の結合距離は181 pmであり、最近接分子間距離は312 pmである。気体状態のWFガスは最も重い気体元素であるラドンの9.73 g/Lよりもさらに重いが、一方で液体および固体のWFの密度はむしろ中程度である。WFの蒸気圧は- 70から17の間では以下の式で記述することができる。 アルカン
アルカンはファンデルワールス結晶を形成する。プロパンを除き、融点も炭素数が増加するとともに高くなる[3]。沸点よりも変化は緩やかで、高級アルカンではあまり変わらない。また、偶数個の炭素原子を持つアルカンは奇数個のものより高い融点を持つ傾向がある。これは偶数個のアルカンは結晶状態における充填密度がより高いためである。枝分かれしたアルカンの融点は、結晶の充填の効率によって、直鎖状のものより高くも低くもなる。この傾向はイソアルカン（2-メチル異性体）の場合に特にわかりやすく、それらはしばしば直鎖状のものより高い融点を持つ。 ナトリウムカリウム合金
金属ナトリウムの融点は97.72℃、金属カリウムの融点は63.65℃である。これらは混合することにより、より低融点の合金を形成する。 硫酸マグネシウム
硫酸マグネシウム（りゅうさんマグネシウム、）は化学式 MgSO で表される硫酸とマグネシウムの塩。硫酸塩マグネシウム、エプソム塩（エプソムソルト）とも呼ばれる。7水和物は無色粉末で、70 ℃ で1水和物、200 ℃ で無水物となり、1124 ℃ で分解する。水に易溶、エタノールに微溶。無水物は吸湿性のある白色結晶性粉末で、水分と反応し発熱する。融点1185℃。 タンタル
タンタル酸塩と呼ばれる化合物は、実際には複酸化物であることがほとんどで、孤立したタンタル酸イオンを含む化合物はまれである[32]。前者の例として、イルメナイト類似構造を取るタンタル酸リチウム (LiTaO3) や、ペロブスカイト構造を取るタンタル酸カリウム (KTaO3) が挙げられる。これらの結晶ではタンタル原子が6個の酸素原子に囲まれており、孤立した [TaO 3]− イオンは存在しない。タンタル酸イットリウム (YTaO 4) は後者の例で、灰重石に似た構造を持つ結晶には、孤立した四面体状のタンタル(V)酸イオン [TaO 4]3− が含まれる[33]。 シュウ酸第二鉄カリウム
シュウ酸鉄錯体は鉄(III)イオンを中心とする八面体形分子構造で、Dの分子対称性を持つ。Fe–O結合の距離は2.0 Åに近いこれは鉄(III)イオンのスピンがことを示している。なぜならスピンが低いとヤーン・テラー変形が観察されるからである。アンモニウム塩やナトリウムとカリウムの塩の混合物は同型であり、AlやCr、Vの錯体と関連がある。 融点
水の融点を氷点という。気圧や水に含まれる不純物によって変化するが、厳密にはセルシウス度0°Cではなく、0.002 519°C であり、絶対温度で表すと273.152 519 ケルビン (K)である（水#融点を参照）。 チタン合金
チタンと各添加元素との二成分系平衡状態図は、「全率固溶型」「"α" 相安定型」「"β" 相安定型」「"β" 共析型」の4つの典型に分けられる。全率固溶型を示す相手元素が中性的元素で、これらの元素量が増えても、"α" 相 ⇔ "β" 相の変態温度にあまり影響を与えない。相手元素量が増えても、"α" 相も "β" 相も状態図全域に渡って固溶体として存在する。"α" 相安定型の状態図を示す相手元素が "α" 相安定化元素で、これらの元素量が増えると、高温域へ "α" 相存在領域が広がる。さらには固溶限界が生じるようになり、組織が2相に分かれる。"β" 相安定型の状態図を示す相手元素は "β" 相安定化元素だが、"β" 相安定化元素の内のバナジウムやニオブなどが "β" 相安定型を示す。"β" 共析型の状態図を示す相手元素は、"β" 相安定化元素の内の鉄やクロムなどである。"β" 相安定型では、相手元素量が増えると "β" 相の存在領域が低温側へと広がり、なおかつ "β" 相が状態図全域に渡って固溶体として存在するようになる。"β" 共析型では、同じく "β" 相の存在領域が低温側へと広がるとともに、共析反応を起こすようになり低温側で組織が2相に分かれる。 タンタル
溶融塩電解法は、ホール・エルー法を改良したものを用いる。タンタル溶融塩電解では、入力として酸化物、出力として金属の、どちらも液体を利用するのではなく、粉末状の酸化物を用いて実行される。この手法の最初の発見は1997年のことで、ケンブリッジ大学の研究者がある種の酸化物の小さなサンプルを溶融塩に浸し、電流によりこの酸化物を還元したことによる。陰極には金属酸化物の粉末を使っていた。陽極は炭素製であった。摂氏約1,000度の溶融塩が電解質として用いられた。この方法の最初の精錬装置は、全世界の年間需要の3 - 4パーセント程度を供給できる能力を持っている[53]。 塩化チタン(IV)
塩化チタン(IV)（えんかチタン、titanium(IV) chloride）は化学式 TiCl で表されるチタンの塩化物で、融点 −25 ℃、沸点 136.4 ℃ の無色から淡黄色の液体。四塩化チタンとも呼ばれる。CAS登録番号は [7550-45-0]。水と反応して酸化チタン(IV) と塩化水素を生じる。空気中の水分とも反応して塩化水素の白煙を生じる。 タリウム
単体は常温では銀白色の柔らかい金属として存在し、六方最密充填構造（αタリウム）が最安定であるが、約230 ℃以上では体心立方構造（βタリウム）が最安定となる。比重11.85、融点302.5 ℃、沸点1473 ℃。13族の元素であるがイオンは1価 (Tl) が安定である
古くから水銀と鉛が発見されており、81番元素は発見されないまま謎が深まっていた。ウィリアム・クルックス (W. Crookes) によって硫酸工場の残留物から1861年に発見され、1862年にクルックスおよびクロード・オーギュスト・ラミー (C. A. Lamy) により単体分離された。名前の由来はギリシア語の「緑の小枝」を表す "thallos" で、これは、原子スペクトルが緑色のためである。1898年、パリのレイモン・サブローにより、タリウム塩に脱毛作用があることが発見される。このため1950年代に至るまで、頭皮の皮膚病を治療する際に用いられる標準的な軟膏となった。タリウム塩自体には皮膚病を治療する効果はないが、強力な脱毛作用によって頭髪が抜け落ちてしまえば、治療用の薬品を塗布しやすくなるためである。第二次世界大戦以前には、顔面の脱毛クリームとして販売されていたが、製造業者や使用者のタリウム中毒が多発したため、現在ではタリウムを使用した脱毛剤は販売されていない。 タンタル
タンタルはほとんどの酸に対して不活性であるため、化学反応を行う容器や腐食性流体の配管などに有用な金属である。塩酸を蒸気で熱するための熱交換材はタンタルで作られる[80]。ただし、フッ化水素酸、熱硫酸、熱アルカリ水溶液などはタンタルを腐食する。 タンタル
Nb 2 O 5 + 12 HF ⟶ 2 H [ NbF 6 ] + 5 H 2 O {\displaystyle {\ce {Nb2O5 + 12HF -> 2H[NbF6] + 5H2O}}} ウラン
ウランの単体は、銀白色の金属である。常温常圧での安定構造は斜方晶構造（α型）であるが、668 °Cで正方晶構造（β型）へ、775 °Cで立方晶構造（γ型）へ相転移する。比重19.05 (25 °C)、融点1132 °C、沸点3745 °C。ウラン単体は、反応性が高く、粉末を空気中に放置すると、空気中の酸素によって発火する。またウラン単体を水に投入すると、ウランは水から酸素を奪って、水素ガスが発生する。ウラン化合物の原子価は+2価から+6価をとり得る。このうち、一般に+6価が最も安定である。これに対し、+2価と+5価は特に不安定であり、特殊な条件でないと存在できない。+4価は硝酸水溶液および酸化物等では安定な価数であり、水溶液にしたときには緑色になる。+3価の水溶液は赤紫色となるが安定せずに、水を還元して水素を発生させながら+4価に変化するため、色も緑色に変化する。+6価は水溶液中でも安定であり、ウラニルイオン (UO) となって、水溶液は黄色を呈する。水溶液に限らず、+6価のウランは一般に黄色を呈するため、イエローケーキと呼ばれる。なお、ウランのハロゲン化物は+3価から+6価までをとり得るが、これらは揮発性であることが知られており、その蒸気圧は、+3価が一番小さく、+4価、+5価、+6価と大きくなる傾向にある。 コルタン
精錬すると粉末状のタンタルを得られる。 ピューター
ピューター()、またはしろめ(白目、白鑞)とは、スズを主成分とする古くからある低融点合金である。成分の一例はスズ93%、アンチモン7%で、融点は約250℃である。青灰色。しばしば、アンチモンの代わりに鉛、または銅やビスマスを含むこともある。 タンタル
フッ化タンタル(IV) (TaF 4) は知られていない。他のハロゲン化タンタル(IV) (TaX 4) も不安定で、空気中で容易に酸化されてハロゲン化酸化物を与える。また加熱により酸化数+5のハロゲン化物 (TaX 5) と酸化数+3のハロゲン化物 (TaX 3) に不均化する[29]。 タンタル
Ta 2 O 5 + 14 HF ⟶ 2 H 2 [ TaF 7 ] + 5 H 2 O {\displaystyle {\ce {Ta2O5 + 14 HF -> 2H2[TaF7] + 5H2O}}} 鋼
現在の金属学の定義では、Fe-C系2元合金において、C含有量が0.0218 - 2.14%の範囲にある部位である。言い換えると、フェライトのC最大固溶量（0.0218%）からオーステナイトのC最大固溶量（2.14%）までの範囲の部位とも定義できる。Fe-C系2元合金において、C含有量が0.0218%以下のものを鉄と呼び、2.14[mass%]以上のものを鋳鉄と呼ぶ。一方で、極低炭素鋼やステンレス鋼のように炭素の添加がなされない鉄も「鋼」と呼ばれる。国際規格の ISO 4948-1 では、一般的に2.0%以下の含有量の炭素と他の元素を含む鉄の合金を鋼 (英語：steel、フランス語：acier) 定義している。
世界で初めて鋼を開発したのは、紀元前1400年ごろのヒッタイトであると考えられている。ヒッタイトは炭を使って鉄を鍛造することにより鋼を製造し、アナトリアを中心に鉄を主力とする最初の文明を築いた。この製法は厳重に秘匿されていたものの、前1200年のカタストロフと呼ばれる大動乱によって紀元前1190年頃にヒッタイトが滅亡すると、製鋼技術はヒッタイトを滅ぼした海の民や、エジプトやメソポタミアといった近隣の諸国へと伝播し、さらにそこから遠方へと伝わっていった。 ホウ化タンタル
ホウ化タンタルの薄膜は、TaCl-BCl-H-Arの混合気体を540-800℃で処理することによって、沈着させることができる。単層のTaBは、BCl/TaClの比が6の気体を600℃で処理することで、単層のTaBは、BCl3/TaCl5BCl/TaClの比が2-4の気体を600-700℃で処理することで、それぞれ得られる。 タンタル
フッ化水素酸と硫酸または塩酸を使って、鉱石のを行うところから抽出が始まる。これにより鉱石に含まれる多くの非金属不純物からタンタルとニオブを分離することができる。タンタルは様々な形態で鉱石に含まれるが、こうした条件下ではほとんどのタンタルの5価の酸化物は同じようにふるまうので、五酸化物を代表として取り扱うことができる。この抽出を簡単な式で示せば以下の通りとなる。 タンタル
タンタルは、地球の地殻に重量比で1 ppm[45]から2 ppm[46]程度含まれていると推計されている。 塩化アルミニウム
融点 170.9 ℃の白色固体で重合体を形成している。不純物を含むものは淡黄色を帯びる。液体状態では二量体を形成することが知られ、電気伝導度が低い等アルミニウムと塩素との結合は共有結合性である。 セシウム
セシウムは他のアルカリ金属や金と合金をつくり、水銀とアマルガムをつくる。650 以下では、コバルト、鉄、モリブデン、白金、タンタル、タングステンとも合金をつくる。アンチモン、ガリウム、インジウム、トリウムとは、明瞭な金属間化合物をつくり、これらはがある。リチウム以外の他のアルカリ金属と混ざり、モル濃度で41%のセシウム、47%のカリウム、12%のナトリウムからなる合金は、すべての合金の中で最低の融点 (-78 ℃) を持つ。いくつかのアマルガムが研究されていて、CsHg は紫色の金属光沢をもつ黒色物質で、CsHg は同様に金属光沢を持つ金色の物質である。 耐火金属
この特徴に関連して、タンタルの多くの重要な用途が見出されており、特に医療・外科用とや強い酸性環境に用いられる。また優れた電解コンデンサを作るためにも用いられる。タンタルの誘電率は高く、電気素子と回路の小型化が可能となる。多くの携帯電話やコンピュータがタンタルコンデンサを使っている。 ホウ化タンタル
TaB、TaB、TaB、TaBの単結晶（直径約1cm、長さ約6cm）は、ゾーンメルト法により得ることができる。 焼入れ
ある1つの金属元素に別の1つの元素を加えたものを二元合金と呼ぶ。鉄と炭素から成る二元合金について、横軸に炭素の質量パーセント濃度、縦軸に温度を取り、相の変化を示した図を鉄-炭素系二元合金平衡状態図、あるいは鉄-炭素系平衡状態図などと呼ぶ。ここで「平衡」とは、非常にゆっくり冷却・加熱したときの変化を表している。鉄-炭素系二元合金平衡状態図は純鉄と純炭素のみを原料とした合金に基づくものであるが、一般的な鋼は、不純物として、あるいは性質改善のために、炭素以外の成分も含んでおり、これらの他の成分により状態図が多少変化するので注意が必要である。合金鋼の場合で、横軸：炭素濃度、縦軸：温度の状態図で比較すると、合金元素の総量が5%以下の低合金鋼では鉄-炭素二元合金とほぼ同形だが、総量10%以上の高合金鋼になると大きく異なってくる。以下では簡単のために鉄-炭素系二元合金平衡状態図を用いて鋼の相変化を説明する。
純鉄と呼ばれる炭素質量パーセント濃度が0.022%以下の領域を除いて、鉄-炭素系二元合金平衡状態図を見ていく（右図を参照）。室温では、鋼の相はフェライト相およびセメンタイトで構成される。詳しく見ると、炭素濃度0.77%未満ではフェライト+パーライトで、0.77%丁度ではパーライトのみで、0.77%超過ではパーライト+セメンタイトで構成される。この0.77%の点を共析点と呼び、共析点未満の炭素濃度の鋼を亜共析鋼、共析点丁度を共析鋼、共析点超過を過共析鋼と呼ぶ。硬さに注目すると、フェライトは軟らかく粘りのある組織で、パーライトも比較的柔らかい組織で、セメンタイトは非常に硬いが脆い組織となっている。 ガリウム
融点(302.9146 K (29.7646 ) )が一般的に室温よりも高く、また手指の摩擦熱によって容易に融点まで温度を上げられることから、いわゆる“スプーン曲げ”や“スプーン切断”用のスプーンの製造材料に用いられることがある。 液体
周期表において常温、常圧で単体が液体である元素は、水銀と臭素のみである。常温よりやや高い温度が融点となっている（融点が25度～100度）元素として、フランシウム、セシウム、ガリウム、ルビジウム、リン、カリウム、ナトリウムがある。常温で液体の合金としてガリンスタンなどがある。 クロール法
塩化チタン(IV)の部分的な還元によって低級塩化物（塩化チタン(II)および塩化チタン(III)）の混交が生じる。塩化マグネシウムはさらに精製してマグネシウムに戻せる。この結果生じる多孔質なスポンジチタンを、浸出法もしくは加熱条件下での減圧蒸留で精製する。これをジャックハンマーで粉砕しプレスしてから、消耗電極式真空アーク炉で溶かし、真空下で固化させて地金にする。しばしインクルージョンを取り除き均一性を確保するため、この地金を再度溶かす。これらの溶解工程は製品のコストを増加させるため、チタンはステンレス鋼のおよそ6倍も高価である。 フッ素
分子量 37.9968、融点 -223 ℃、沸点 -188 ℃、比重 1.11（沸点時、空気を1とする）。反応性が極めて高く、ヘリウムとネオン以外の殆んどの単体元素を酸化して、化合物（フッ化物）を作る。 炭化タンタルハフニウム
非常に少数であるが、極端な高温での実験の困難さから、融点の他の値も報告されている。1965年の実験では、2225℃から2275℃の間で、TaHfCで最小の蒸発率と最大の熱安定性が報告された。この値は、タングステンとほぼ同等であるという。別の実験では、TaHfCがTaC-HfC固溶体の中で最小の酸化速度を示す事が見出された。Goodfellow社は、99.0%純度のTaHfCの45μgの粉末を$9540/kgで販売している。 チタン合金
前述のとおり、純チタンは常温では "α" 相を持ち、同素変態温度 885 ℃ 以上では "β" 相を持つ。ここに合金元素を加えると、変態温度が変化したり、"α" 相と "β" 相が同居する "α"+"β" 相が現れたりするようになる。アルミニウム、酸素、窒素、炭素を添加すると、"α" 相を安定させるように働く。変態温度を上昇させて、"α" 相の存在領域を広げる。そのため、これらの合金元素は "α" 相安定化元素と呼ばれる。一方、モリブデン、バナジウム、ニオブ、鉄、クロム、ニッケルを添加すると "β" 相を安定させるように働き、これらの合金元素は "β" 相安定化元素と呼ばれる。"β" 相安定化元素は変態温度を低下させて、"β" 相の存在領域を広げる。スズ、ハフニウム、ジルコニウムは中性的元素と呼ばれ、変態温度にあまり影響を与えない。 タンタル
この式は単純化されたものである。硫酸および塩酸を使った際に、それぞれ硫酸水素イオン (HSO4−) および塩化物イオンがニオブ(V)イオンとタンタル(V)イオンの配位子として競合すると推測されている[50]。タンタルのフッ化物とニオブのフッ化物の錯体が、水溶液からシクロヘキサノン、オクタノール、メチルイソブチルケトンといった有機溶媒に液液抽出によって抽出される。この単純な操作によって、鉄、マンガン、チタン、ジルコニウムといったほとんどの金属含有不純物が水溶液にフッ化物やそのほかの錯体として残り、取り除くことができる。 タンタル
タンタルの宇宙における存在度は重量比では0.08 ppb程度[41]、原子数では全原子数の8×10-9パーセント程度とされ、原子数では安定元素として宇宙でもっとも希少である[42]。宇宙において鉄より重い元素のほとんどは、超新星爆発や恒星内部での中性子捕獲反応によって生成される[43]。中性子捕獲による元素生成では、鉄が中性子捕獲により質量数が大きな鉄の同位体になり、ベータ崩壊によって原子番号の1つ大きな元素となる反応を繰り返して、各種の同位体が生成されるが、中性子捕獲やベータ崩壊の起きやすさによって、どの同位体が多くなるかが決定され、この結果タンタルは希少なものとなっている[44]。 焼入れ
Ms点は鋼の化学成分とオーステナイト化温度によって決まる。化学成分量から、鋼のMs点を予測する実験式は数多く提案されている。以下に例を示す。ここで各記号は、"Ms" はMs点 (℃)、各化学成分は "C" :炭素、"Mn" :マンガン、"V":バナジウム、"Cr" :クロム、"Ni" :ニッケル、"Cu" :銅、"Mo" :モリブデン、"W" :タングステン、"Co" :コバルト、"Al" :アルミニウム、"Si" :ケイ素で単位は質量パーセント濃度 (%) である。共析鋼の場合で、Ms点は約260℃程度となる。
Ms点が高くなるとMf点も高くなり、低くなる場合も同様に低くなる傾向を持つ。炭素鋼の場合で、Ms点からMf点までは200 - 300℃程度の温度幅である。上式にも示されるように炭素濃度が上がるとMs点は低くなるので、高炭素鋼の場合はMf点は室温よりも低くなる。そのため、室温まで冷却が完了してもオーステナイトが変態しきれず、焼入れ後組織中に残留オーステナイトとして残ることになる。残留オーステナイトは放置しておくと、室温でも時間が経過するに連れて自然にマルテンサイト変態を起こす。このマルテンサイト変態による体積膨張で、最終製品の寸法変化が生じてしまう。これを避けるために、高炭素鋼を用いた製品、特に寸法の経年変化を嫌う精密部品では、焼入れ後直ちに0℃以下に冷却するサブゼロ処理を実施して、残留オーステナイトをマルテンサイト化させる。 三酸化硫黄
SO3が27℃以上で凝集してできる相は融点が62.3℃であり、"α"-"SOと呼ばれている。"α"-"SOの見た目はアスベストのような繊維状である。[S(=O)("μ"-O)]型の高分子であり、末端はヒドロキシル基になっている。"β"-SOと呼ばれる相も"α"型と同じく針状であるが分子量と融点が異なり、融点は32.5℃である。"γ"相と"β"相は準安定相であり、時間の経過に伴い安定な"α"相へと徐々に相転移する。この相転移には微量の水が関わっている。 タンタル
五酸化タンタルと水酸化アルカリを溶融し、生成物を水で処理すると、水溶性のイソポリ酸塩が得られる[29]。カリウムイオン (K+ ) とヘキサタンタル酸イオン [Ta 6O 19]8− からなる K 8[Ta 6O 19]⋅16H 2O がよく知られている。[Ta 6O 19]8− は、6個のTaO 6八面体が稜共有でつながった構造をしており、タングステンのイソポリ酸イオン [W 6O 19]2− と同じ形である。25個の原子からなる大きなイオンであるが、水溶液中でもこのままの形で存在する[30]。 タンタル
タンタルは地球科学からの関心に比べて、環境分野ではほとんど関心を持たれていない。上部地殻でのタンタル濃度や地殻あるいは鉱物におけるニオブ/タンタル比率の計測は地球化学的な道具として有用であるため、値が計測されている[91]。2008年時点で最新の上部地殻でのタンタル濃度は0.92 ppmで、ニオブ/タンタル比は12.7である[92]。 炭素当量
炭素当量（たんそとうりょう、）は、鉄の合金の成分元素の配合比率から、得られる最大の硬度と溶接性を見積もる方法である。炭素と他の合金成分、例えばマンガン、クロム、ケイ素、モリブデン、バナジウム、銅、ニッケルなどの配合量が多ければ多いほど、硬さは向上し、溶接性は劣化する。 酸化チタン(IV)
600℃以上では水素ガスにより部分的に還元され、青色のチタン(III)の混ざった酸化物を生成する。ただし酸素に触れると速やかに酸化チタン(IV)に戻る。酸化チタン(IV)に担持した貴金属触媒を高温で水素還元すると、SMSI (Strong Metal Support Interaction) を発生しやすい。900℃以上の水素中で還元した場合は、濃青色で不定比組成の酸化チタンTiO（x=1.85〜1.94）を生成する。この組成では常温常圧で酸素に触れても安定である。不定比組成の酸化チタンは斜方晶系の結晶構造をもち、熱電変換能を示す。 TIG溶接
一方で、逆極性（電極側を陽極）には大きな利点がある。アルミニウムやマグネシウムは酸素との親和性が非常に高く、金属単体やその合金の表面には酸化皮膜が存在するが、この酸化膜は絶縁体であり、融点は2,000℃を超える。この状態の金属を正極性で溶接をしようとすると、表面と内部で融点が違いすぎるため表面が溶ける前に内部のみ溶融してしまい両母材の溶接ができないが、逆極性の場合はこの問題を解決することができる。逆極性の場合、電子は母材側から電極へ向けて放出されることになるが、アーク放電における電子は酸化物から放出されることが多く、また、酸化物のある場所へ電子の放出点（陰極点）が逐次移動することが知られている。この作用により、結果として被溶接部の表面にある酸化物がほとんど還元されることになるので、溶接が可能になる。これをアークのクリーニング作用という。しかし、前述の通り逆極性は電極を消耗するため長時間の使用はできず、加熱の形態が異なるため母材の溶け込みも浅くなるので、実用的ではない。そこで現在は、クリーニング作用が必要な（多くの場合アルミニウムの）溶接の場合は交流電流を用いている。交流は交流波形のサイクルの半分ごとに極性が反転するので、正極性と逆極性の両方の特性を足して2で割ったような特性の溶接、すなわち適度な溶け込みとクリーニング作用のある溶接が可能になる。加えてアルミニウムの場合は熱伝導性が高く、融点も低い（約660℃）ので溶接部以外に熱の影響がでやすく、溶接中の熱の管理が非常にむずかしい。正極性では溶け込みが深くなりすぎ、溶接部もすぐに溶け落ちてしまうことから、特別な条件がない場合は、アルミニウムのティグ溶接には原則として交流が用いられている。 マグネシウム
酸化数はほぼ常に2価。比重1.74の柔らかい金属で、融点 650 ℃、沸点 1090-1110 ℃（異なる実験値あり）。結晶構造は六方最密充填構造 (HCP)。 タンタル
タンタルはコモディティとして市場で取引される商品ではなく、また金属単体での取引も基本的に行われていない。鉱石の形態で、売り手と買い手の直接交渉により値段が決定されている[64]。タンタルの価格は、30パーセントTa2O5の鉱石ベースにして、1ポンド（約454グラム）あたりの価格が雑誌等で掲載されている。1980年代から1990年代にかけて長らく20 - 30ドル程度で推移していたが、2000年以降はIT需要の拡大により高騰と、IT不況による停滞がたびたびあり、2007年末時点では35ドル程度となっている[49]。その後は高騰し、2011年から2012年にかけては1ポンド当たりに換算して120ドルを超える高値で取引されていた[64]。 チタン酸バリウム
結晶構造は低温から高温に向かって菱面体晶-斜方晶-正方晶-立方晶と転移するが、実用上重要なのは室温で安定な正方晶 (Tetragonal) と 120 ℃ 以上で安定な立方晶 (Cubic) である。チタン酸バリウムは正方晶では横より縦が 1% 程度長くなっており、中心の Ti や周辺の酸素が図の位置からわずかにずれた位置で安定になることで強誘電体となっている。ところが温度を 120 ℃ 以上に上げて立方晶にすると位置のずれが解消してしまい、常誘電体となる。この強誘電体から常誘電体へ変わる温度（キュリー点）で比誘電率 ε は最も高くなり、ε = 20,000 以上になるものもある。 ナトリウム
常温、常圧での結晶構造は、BCC 構造（体心立方構造）。融点は98 ℃で、沸点は883℃（他に883 ℃、881 ℃という実験値あり）。比重は0.97で、わずかに水より軽い。 真空用材料
タンタルは比較的高温でゲッター作用があり、また高温強度が優れているため直熱フィラメントのスプリングにも使用されている。また、加工性が良く放出ガスが少ないほか、高温ガス抜きしたものはガス吸着性が強い。水素中で熱処理すると脆い水素化合物を生成するので必ず真空処理を行う必要がある。 メタン
常温、常圧で無色、無臭の気体。ヒトに対する毒性はない。融点は −183 ℃、沸点は −162 ℃。空気に対する比重は 0.555。 活字合金
組成の例は一般の活字で鉛80%、アンチモン17%、錫3％である。この組成の場合、融点は240℃（凝固完了温度）である。 フランシウム
フランシウムは、化学的性質の大部分がセシウムに似たアルカリ金属元素である[11]。1個の価電子を持つとても重い元素であり[12]、元素の当量は最も大きい[11]。もし単体の金属フランシウムが作られたならば、その融点において表面張力はおそらく0.05092 N/mである[13]。フランシウムの融点は計算上およそ27 付近になると推定されている[14]。しかし、融点はフランシウム元素の非常な希さと放射性のためはっきりと確認されておらず、主張及び推定の域にとどまっている。同様に、推定された677 という沸点もまた未確認である。放射性元素は放熱するため、その熱によって金属フランシウムはほぼ間違いなく液体であると考えられている。 タンタル
有機タンタル化合物としては、、塩化アルキルタンタル、水素化アルキルタンタル、およびカルベン錯体やシクロペンタジエニル錯体などがある[39][40]。金属カルボニルは、ヘキサカルボニルタンタル(−I)酸イオン [Ta(CO) 6]− や関連するイソシアニドについて、多様な塩や置換誘導体が知られている。 ホウ化タンタル
ホウ化タンタル（ホウかタンタル、Tantalum boride、TaBx）は、タンタルとホウ素からなる非常に高い硬度を持つ化合物である。 タンタル
タンタルをニオブから分離する操作は、混合された酸のイオン強度を下げていくことによって、ニオブが水溶液に溶け出すことで行われる。この条件では、オキシフッ化物 H 2[NbOF 5] が形成されると見られている。ニオブの除去後、精製された H 2[TaF 7] の溶液はアンモニア水溶液によって中和され、酸化タンタルの水和物が固体として得られ、これを煆焼して五酸化タンタル (Ta 2O 5) を得る[51]。 セルシウス度
なお、現在の国際温度目盛(ITS-90)では、水の融点と沸点は厳密には 0℃、100 ℃ ではなく、それぞれ 0.002 519 ℃ 、99.9743 ℃ である（水#物理的性質を参照）。 タンタル
融点が高く酸化耐性があることから、の部品の生産にタンタルが使われる。タンタルは不活性であることから、、バルブ本体、タンタル製締結部品などの腐食耐性のある様々な部品の製造に用いられる。 タンタル
タンタルの単体は、超伝導の研究が始まって間もない1930年頃までには、臨界温度4.5 Kで超伝導となることが発見されている[21]。一方、タンタル酸カリウム単結晶の表面付近が0.005 K未満で超伝導になる現象も2011年に発見されている[22]。 (308933) 2006 SQ372
表面温度はのアルベドがわかっていないので不明であるが、アルベドが低く近日点にあると仮定しても、その温度は-218℃(55K)を超えないと考えられており、これは窒素やメタンの融点を下回っている。遠日点では最低で-269℃(4K)程度となり、水素も凍りつく低温となる。 ニオブ
ニオブは多くの点でタンタルやジルコニウムに類似している。高温ではほとんどの非金属と反応する。フッ素とは室温で、塩素および水素とは摂氏200度で、窒素とは摂氏400度で反応し、得られる化合物は多くが侵入型で不定比である。大気中では摂氏200度で酸化し始める。王水、塩酸、硫酸、硝酸、リン酸など、アルカリや酸による腐食に耐える。フッ化水素酸およびフッ化水素酸と硝酸の混合物には腐食される。 ヴァルター・マイスナー
1920年頃、タンタル（Ta、4.47K）、ニオブ（Nb、9.25K、）、チタン（Ti、0.4K）、トリウム（Th、1.38K）といった新しい超伝導元素を発見した。そして、合金と化合物にも着目し、1930年にTc（転移温度）が初めて10Kを超えるNbCを発見した。 真空用材料
タングステンは融点が3640℃と金属中で最高の融点を持ち、高温引張強さが大きい、また、放出ガスが極めて少ないため、電子管をはじめ、各種電球のフィラメント等真空部品として広く使用されている。 脂肪酸
炭素数10以上の飽和脂肪酸の融点は鎖長の順に高くなり炭素数30の トリアコンタン酸の融点は 93.6 ℃だが、炭素数9以下の飽和脂肪酸では解離、水素結合によるクラスター形成等様々な原因で、炭素鎖の長さの順になる訳ではない。炭素数2の酢酸では 16.7 ℃なのに炭素数5のペンタン酸が最も低く −34.5 ℃である。 タンタル
タンタルは、核兵器に「加塩」（放射性物質の放出量を増強する）する材料として理論的に検討されてきた（コバルトの方が加塩材料として良く知られている）。仮説上、核兵器が爆発するときに出る強力な高エネルギー中性子線が外殻の181Taに放射線を浴びせる。これによってタンタルを半減期114.4日の放射性同位体である182Taに変化させ、これが112万電子ボルトのエネルギーを持つガンマ線を出し、核爆発で生じた放射性降下物の放射能を数か月にわたって大幅に強化することになる。こうした加塩された核兵器は、少なくとも公的に知られている限りでは実際に作られたことも試験されたこともなく、実際に兵器として使用されたことは1度もない[25]。 タンタル180m1
タンタル180m1 (Tantalum-180m1・Ta) とは、タンタルの同位体の1つ。 タンタル
スズスラグを起点としてタンタルを抽出する場合、電気炉中でスラグをコークスと反応させて炭化物とし、これを精製してアルカリ処理してタンタル分を濃縮して精鉱を得る。これ以降は、タンタル鉱石を起点としてタンタルを抽出する場合と同じである[49]。 ベリリウム
ベリリウムの常温、常圧（標準状態）における安定した結晶構造は六方最密充填構造(HCP)であり、その格子定数は a = 2.268 Å、b = 3.594 Å である[17]。モース硬度6から7[18]と第2族元素の中で最も硬いが、粉砕によって粉末にできるほど脆い[19]。しかしながら、高温になると展延性が増すため[20]、核融合炉のような高温条件で利用する用途において高い機械的性質を発揮することができる[21]。この用途では、400 ℃を下回る温度になると使用上問題となるレベルにまで展延性が低下してしまう[21]。比重は 1.816、融点は 1284 ℃、沸点は 2767 ℃である[19]。 タンタル
フッ化タンタル酸カリウムのナトリウム還元は、反応るつぼに原料のフッ化タンタル酸カリウムを積み重ね、アルゴンなどの不活性ガスで満たし、ヒーターで加熱しながら金属ナトリウムを導入する。ナトリウムの沸点である摂氏883度に達するとナトリウムが蒸発してフッ化タンタル酸カリウムの表面に達し、これによって還元反応が進行する[52]。還元後、温水やメタノールで洗浄することでタンタルの粗金属が得られる[49]。 チタン合金
"β" 型合金に溶体化時効処理を行うと、"β" 相の中に "α" 相が微細析出する。これによって硬化し、高強度となる。どのような強度となるかは、析出する "α" 相の大きさ・形状・容積率に左右される。"α"+"β" 型合金の場合は、熱処理によってどのような組織が得られるかは "β" 相の安定度によって異なる。"β" 相の安定度が比較的高い場合は
"β" 型合金に近い組織変化が起こる。溶体化処理後には "β" 相が残留し、時効処理によって微細な "α" 相が析出する。"β" 相安定度が比較的低い場合、溶体化処理後に "β" 相がマルテンサイトの "α"’ 相あるいは "α"’’ 相や微細な針状 "α" 相などに変化する。さらに、組織を安定化させるために時効処理を行い、マルテンサイトを "α"+"β" 相に分解させる。 タンタル
他の耐火金属と同様に、発見されているタンタル化合物の中でもっとも硬いのは、ホウ化物や炭化物である。炭化タンタル (TaC) は、同様の用途で用いられている炭化タングステンと同様、硬いセラミックスで、切削工具に使われる。窒化タンタルは、マイクロエレクトロニクスの分野において薄膜絶縁体として用いられる[34]。 燃料ペレット
ウラン金属は、融点が1,132 ℃であるため高温を伴う原子炉では容易に溶けてしまうばかりでなく、およそ670 ℃で結晶構造が変化し膨張してしまうなどの欠点を有する。そこで、ウランの酸化物を粉末状にした上で成型し、磁器のように焼き固める（焼結）ことで、融点を2,700～2,800 ℃程度まで高めている。 タンタル
タンタルは（紛争鉱物）の1種であるとされる。コルンブ石とタンタル石の産業上の名称であるコルタンからはニオブとタンタルが抽出されるが[65]、中部アフリカでも採掘される鉱石であり、コンゴ民主共和国（かつてのザイール）における第二次コンゴ戦争とタンタルが関わってくる理由となっている。2003年10月23日の国連報告によれば[66]、密輸も含めたコルタンの輸出が、第二次世界大戦以来最悪の死者数記録となる、1998年以降だけで約540万人が死んだコンゴにおける戦争を助長しているとされる[67]。コンゴ盆地の武力紛争地帯においてコルタンのような資源を収奪することに伴う、責任ある企業行動、人権、野生生物の危機といった倫理上の問題が問われるようになっている[68][69][70][71]。しかし、コルタンの採掘はコンゴの地域経済にとっては重要であるが、世界のタンタル供給に占める割合は通常は小さい。アメリカ地質調査所の年鑑は、この地域のタンタル生産量は、2002年から2006年にかけての世界のタンタル生産量の1パーセント未満で、2000年と2008年に10パーセントに達したのが最高であるとしている[62]。 チタン合金
"β" 型合金と "α"+"β" 型合金ともに、熱処理を適切に施さなかった場合、「"ω" 脆性」と呼ばれる脆化が起こるので注意を要する。これは「"ω" 相」と呼ばれる六方晶系の相によって引き起こされる。"ω" 相には2種類ある。一つは "α"+"β" 相の領域を持つチタン合金を急冷して "β" 相を残留させる過程で無拡散変態によって現れるもので、「非熱的 "ω" 相」や「athermal "ω" 相」と呼ばれる。もう一つは準安定な "β" 相を 400 ℃ 以下で時効処理したときに拡散変態によって現れるもので、「熱的 "ω" 相」や「isothermal "ω" 相」と呼ばれる。 プルトニウムの同素体
δ相は通常は310℃-452℃の範囲で生じるが、少量のガリウムやアルミニウムまたはセリウムを加えた合金とすることで室温でも安定となり、加工性が高まり溶接もできることから核兵器に利用される。δ相では金属的な性質が強まり、アルミニウムに近い強度と展延性を持つようになる。核分裂兵器において、衝撃波 を用いてプルトニウムピットを爆縮するとδ相からより高密度のα相への相転移が起こるため、超臨界状態の実現が容易になる。最も一般的なδ相安定化合金はプルトニウム-ガリウム合金である。 タンタル
タンタル（ [ˈtantal]、 /ˈtæntələm/）は、原子番号73の第6周期に属する第5族元素である。元素記号は Ta。名前はギリシア神話に出てくるタンタロスに由来する。タンタルの単体は比較的密度が高くて硬く、銀白色を呈し、光沢があって腐食耐性の高い遷移金属である。レアメタルのの1つに数えられており合金の微量成分などとして広く用いられる他、比較的化学的に安定で融点も高く、耐火金属としても知られる。化学的に不活性な特性から、実験用設備の材料や白金の代替品として有用である。今日におけるタンタルの主な用途は、携帯電話、DVDプレーヤー、ゲーム機、パーソナルコンピュータといった電子機器に用いられるタンタル電解コンデンサである。タンタルは、タンタル石、コルンブ石あるいはコルタン（タンタル石とコルンブ石の混合物であるとされ独立した鉱物とみなされていない）といった鉱物に含まれ、化学的に類似するニオブと共に産出する[5]。 サドベリー隕石孔
現在重要な合金としては、熱膨張が極めて小さいインバー（鉄、ニッケル36%）、耐食性に優れたステンレス（鉄、クロム、ニッケル8%）、赤熱状態でも酸化されないニクロム（クロム、ニッケル78-89%）、海水に侵されないモネルメタル（銅、ニッケル70%）、ガラスと同じ熱膨張率を示すプラチナイト（鉄、ニッケル46%）、ステンレスを侵す硫化水素に耐えるINCO-276（クロム、モリブデン、ニッケル57%）、形状記憶合金 の先駆けニチノール（チタン、ニッケル55%）、このほか洋銀（亜鉛、銅、ニッケル10-20%）、コンスタンタン（銅、ニッケル45%）、マンガニン（銅、マンガン、ニッケル2-4%）、ニッケリン（亜鉛、銅、ニッケル20-30%）などがある。これらの合金を製造するには当然のことながらニッケルが欠かせない。 タンコ鉱山
タンコ鉱山で採掘されているペグマタイト鉱体は1920年代後半に発見され、1929年に最初の採掘が始まった。数回の閉鎖と再開を経て、1969年にはタンタル鉱山として再開した。1993年にはこの鉱山をキャボット社が購入し、1996年よりポルックス石からのセシウム塩水の生産を開始した 。セシウム塩水はギ酸セシウムへと転換され、その大部分は油井の採掘に用いられるの流体密度を増加させるための添加剤として使用される。ギ酸セシウムの高濃度溶液の密度は2.3 g/cmである。 米国慣用単位
華氏度と摂氏度の関係は線形的であるが、0度の点が異なるため（1気圧において、水の融点は32°F = 0°C、沸点は212°F = 100°C）、単に係数を掛けるだけでは換算ができない。換算式は以下のようになる。 タンタルの同位体
タンタル(Ta)の同位体のうち天然に存在するものは、2種類あり、Ta（0.012%）とTa（99.988%）である。Taは安定同位体であり、Taも現在のところ崩壊は観測されておらずほぼ安定と見なせるが、理論上は不安定同位体である。 テクネチウム
白金に似た外観を持つ銀白色の放射性の金属で、比重は11.5、融点は2172 （異なる実験値あり）。沸点は4000 以上。安定な結晶構造は六方晶系。363 nm、403 nm、410 nm、426 nm、430 nm、485 nmの特有スペクトルを持つ。わずかに磁性を持っており11.3 K以下にすると強磁性を示す。 タンタル
密度の高さから、成型炸薬や自己鍛造弾の内張りがタンタルで作られる[83]。タンタルはその高い密度と融点から、成形炸薬弾の装甲貫徹能力を大いに増進する[84][85]。 低融点合金
低融点合金（ていゆうてんごうきん）とは、低融点を特徴とする合金である。易融合金（いゆうごうきん）とも呼ばれる。一般には、スズの融点（230℃）程度より低い融点を持つ合金を言う。用途や扱いの違いによりアルカリ金属系とそれ以外のものに分けられる。 タンタル
こうした鉱石類の鉱床は、古い時代に起きた、大陸地殻内部の物質が溶融してマグマが生じ、結晶分化作用によって濃集したことによるものや、化学的風化作用によって難溶性の鉱物のみが残って形成される風化残留鉱床によるものなどで形成されている。その生成の由来から、古い地殻にのみ存在する鉱床であるとされている[47]。