Flor nedir? Simgesi, atom numarası
Flor günlük olarak karşılaştığınız, çoğunlukla suda ve diş macununda flüorür olarak karşılaşılan bir elementtir. Simgesi F’dir. Atom numarası 9’dur.
Flor başlıca özellikleri
Flor, tüm kimyasal elementlerin en reaktif ve en elektronegatifidir. Güçlü şekilde reaksiyona girmeyen tek unsur oksijen, helyum, neon ve argondur. Asal gazlar olan xenon, kripton ve radon ile bileşikler oluşturacak az sayıdaki elementten biridir.
Flor atomu atom numarası 9 olan en hafif halojendir. Saf metal olmayan element oda sıcaklığında ve basıncında bir gazdır.
George Gore, 1869 yılında florini elektrolitik bir süreç kullanarak izole etmeyi başardı, ancak florin hidrojen gazı ile patladığında felâket sona erdi. Henri Moisson, 1886’da Flor için izolasyon için 1906 Nobel Kimya Ödülü’ne layık görüldü. Element de elde etmek için elektrolizi kullandı, ancak florin gazını hidrojen gazından ayrı tuttu. Saf floriyi başarıyla ilk elde eden ilk kişi olmasına rağmen, Moisson’ın çalışması reaktif eleman tarafından zehirlendiğinde birçok kez kesintiye uğradı. Moisson da kömür sıkıştırarak yapay elmas yapanın ilk insandı.
Dünya’nın kabuğunda 13. en bol element florindir. Çok reaktiftir, doğal olarak saf halde bulunmaz, yalnızca bileşikler halinde bulunur. Element, florit, topaz ve feldispat da dahil olmak üzere minerallerde bulunur.
Florun birçok kullanımı vardır. Diş macunu ve içme suyunda flüorür, teflonda (politetrafluoroetilen), kemoterapötik ilaç olan 5-fluorourasil ve etchant hidroflorik asit gibi ilaçlar bulunur. Soğutucu (kloroflorokarbonlar veya CFC’ler), iticiler ve UF6 gazı ile uranyum zenginleştirmede kullanılır. Flor ya da hayvansal beslenmede önemli bir unsur değildir.
Çok reaktif olduğu için floronun depolanması zordur. Örneğin, hidroflorik asit (HF), camı çözecek kadar aşındırıcıdır. Buna rağmen, HF, saf floradan daha güvenli ve taşınması ve taşınması daha kolaydır. Hidrojen florür, düşük konsantrasyonlarda zayıf bir asit olarak kabul edilir, ancak yüksek konsantrasyonlarda güçlü bir asit görevi görür.
Her ne kadar florin dünyada nispeten yaygın olmasına rağmen, evrende milyarda 400 civarında konsantrasyonda bulunduğu düşünülmektedir. Yıldızlarda flüor oluştuğunda, hidrojen ile nükleer füzyon, helyum ve oksijen üretir veya helyum ile füzyon neon ve hidrojen yapar.
Flor, son derece soluk sarı bir diatomik gazdan (F2) -188 ° C’de (-307 ° F) parlak sarı bir sıvıya dönüşür. Hafif flor, başka bir sıvı halojen, kloru andırır.
Sadece bir tane florin izotopu, F-19 var. Flor 19, manyetik alanlara karşı oldukça duyarlı olduğundan, manyetik rezonans görüntülemede kullanılır. Başka bir 17 florin radyoizotopu sentezlenmiştir. En kararlı olan florin-17, sadece 110 dakikanın altında yarılanma ömrüne sahiptir. İki metastabil izomer de bilinir. İzomer 18mF yarı ömrü yaklaşık 1600 nanosaniye, 26mF yarı ömrü 2.2 milisaniyedir.