paragraph_text: Reakcija fluorovodika (HF) i SbF<sub>5</sub> je egzotermna. HF, kao Lewisova baza, napada molekule SbF<sub>5</sub> kako bi stvorio adukt. U molekuli HSbF<sub>6</sub>, anion je koordiniran prema vodiku iako se smatra nekoordiniranim, jer su oba vrlo slabi nukleofili i vrlo slabe baze. Unatoč protonuvu atributu "slobodan", on je u stvari uvijek vezan za fluor vrlo slabom kovalentnom vezom, slično vodikovu kationu.<ref> Međutim, jačina te veze potječe od ekstremne kiselosti sustava. Fluoroantimonska kiselina je 2×10<sup>19</sup> (20 kvintilijuna) puta jača od 100% sumporne kiseline. Kiseli proton lako preskače različite skupine aniona, primjerice Grothussovim mehanizmom. Ova kiselina je bezbojna tekućina.