Menggunakan Hasil Perhitungan Menghitung Massa Atom Rata-Rata
Massa atom rata-rata menunjukkan hubungan antara massa dan nomor atom pada sampel umum suatu unsur. Hal ini bermanfaat dalam laboratorium kimia karena menghitung nomor atom secara langsung nyaris tidak mungkin dilakukan, tetapi menghitung massanya cukup mudah. Contohnya, kamu bisa menimbang sampel perak dan memperkirakan bahwa setiap 107,8677 sma massanya mengandung 1 atom perak. . Satuan massa atom sangatlah kecil. Jadi, ilmuwan kimia umumnya menimbang sampel dalam satuan gram. Untungnya, konsep ini ditentukan untuk memudahkan konversinya. Cukup kalikan massa atom rata-rata dengan 1 g/mol (konstanta massa molar) untuk mendapatkan jawaban dalam satuan g/mol. Contohnya, 107,8677 gram perak rata-rata mengandung 1 mol atom perak. Oleh karena molekul adalah kumpulan atom, kamu bisa menjumlahkan massa atom-atom untuk menghitung massa molekul. Jika kamu menggunakan massa atom rata-rata (bukan massa isotop tertentu), hasilnya adalah massa rata-rata molekul yang ditemukan secara alami dalam sampel. Contoh:  Molekul air memiliki rumus kimia H2O. Jadi, tersusun atas 2 atom hidrogen (H) dan 1 atom oksigen (O). Hidrogen memiliki massa atom rata-rata 1,00794 sma. Sementara itu, atom oksigen memiliki massa rata-rata 15,9994 sma. Massa molekul H2O rata-rata sama dengan (1,00794)(2) + 15,9994 = 18,01528 sma, setara dengan 18,01528 g/mol. Sebagian besar unsur muncul secara alami dalam beragam bentuk, atau disebut isotop. Nomor massa masing-masing isotop adalah jumlah proton dan neutron dalam nukleusnya. Masing-masing proton dan neutron berbobot 1 satuan massa atom (sma). Satu-satunya perbedaan di antara dua isotop suatu unsur adalah jumlah neutron per atom, yang memengaruhi massa atom.  Meskipun begitu, unsur tersebut selalu mempunyai jumlah proton yang sama.   Massa atom rata-rata suatu unsur dipengaruhi oleh variasi jumlah neutronnya, dan menyatakan massa rata-rata per atom dalam sampel umum suatu unsur. Sebagai contoh, unsur perak (Ag) memiliki 2 isotop alami, yaitu Ag-107 dan Ag-109 (atau 107Ag dan 109Ag). Isotop diberi nama berdasarkan "nomor massanya" atau jumlah proton dan neutron dalam satu atom.  Hal ini berarti, Ag-109 memiliki 2 neutron lebih banyak dibandingkan Ag-107 sehingga massanya sedikit lebih besar. Kamu membutuhkan 2 jenis data dari masing-masing isotop. Data ini bisa kamu temukan di buku teks atau sumber internet seperti webelements.com. Data yang pertama adalah massa atom, atau massa satu atom dari setiap isotop. Isotop yang memiliki neutron lebih banyak memiliki massa yang lebih besar.   Misalnya, isotop perak Ag-107 memiliki massa atom 106,90509 sma (satuan massa atom). Sementara itu, isotop Ag-109 memiliki massa yang sedikit lebih besar, yaitu 108,90470. Dua angka desimal yang terakhir mungkin sedikit berbeda di antara beberapa sumber. Jangan sertakan angka apa pun yang dicantumkan dalam tanda kurung setelah massa atom. Kelimpahan ini menyatakan seberapa lazim keberadaan suatu isotop dalam bentuk persentase dari seluruh atom penyusun suatu unsur. Masing-masing isotop secara proporsional menyusun kelimpahan unsur (semakin besar kelimpahan suatu isotop semakin besar pengaruhnya terhadap massa atom rata-rata). Kamu bisa menemukan data ini di sumber yang sama dengan massa atom. Kelimpahan seluruh isotop harus mencapai 100% (meskipun mungkin sedikit meleset akibat kesalahan pembulatan).   Isotop Ag-107 memiliki kelimpahan 51,86%, sementara Ag-109 sedikit lebih jarang ditemukan dengan kelimpahan 48,14%. Hal ini berarti, sampel umum perak tersusun atas 51,86% Ag-107 dan 48,14% Ag-109. Abaikan isotop apa pun yang kelimpahannya tidak dicantumkan. Isotop seperti ini tidak muncul secara alami di Bumi. Bagi persentase kelimpahan dengan 100 untuk mendapatkan nilai yang sama dalam angka desimal. Dalam soal yang sama, angka kelimpahannya adalah 51,86/100 = 0,5186 dan 48,14/100 = 0,4814. Massa atom rata-rata suatu unsur dengan isotop sejumlah n sama dengan (massaisotop 1 * kelimpahanisotop 1) + (massaisotop 2 * kelimpahanisotop 2) + ... + (massaisotop n * kelimpahanisotop n. Ini adalah contoh "rata-rata tertimbang", yang berarti, massa yang lebih banyak ditemukan (lebih besar kelimpahannya) berpengaruh lebih besar terhadap hasilnya. Berikut ini cara menggunakan rumus di atas pada perak:  Massa atom rata-rataAg = (massaAg-107 * kelimpahanAg-107) + (massaAg-109 * kelimpahanAg-109)=(106,90509 * 0,5186) + (108,90470 * 0,4814)= 55,4410 + 52,4267= 107,8677 sma. Perhatikan unsur dalam tabel periodik untuk memeriksa jawabanmu. Massa atom rata-rata biasanya dicantumkan di bawah simbol unsur.
Konversi massa menjadi nomor atom. Konversi ke massa molar Cari rata-rata massa molekul. Pahami isotop dan massa atom. Perhatikan massa masing-masing isotop. Tulis kelimpahan masing-masing isotop. Ubah persentase kelimpahan menjadi angka desimal. Cari rata-rata tertimbang massa atom dari isotop yang stabil.
https://www.wikihow.com/Find-Average-Atomic-Mass https://www.wikihow.com/Find-Average-Atomic-Mass
Using the Result Calculating Average Atomic Mass