Dasar-Dasar Elektronegativitas Mencari Elektronegativitas Mulliken
Untuk memahami elektronegativitas, penting untuk terlebih dahulu memahami arti ikatan. Dua atom apa pun dalam suatu molekul yang berhubungan satu sama lain dalam diagram molekul, memiliki ikatan. Pada dasarnya, ini berarti bahwa kedua atom itu memiliki kumpulan dua elektron— masing-masing atom menyumbang satu atom pada ikatan. Alasan-alasan persisnya mengapa atom-atom berbagi elektron dan ikatan berada di luar cakupan artikel ini. Jika Anda ingin mempelajari lebih lanjut, cobalah membaca artikel tentang dasar-dasar ikatan berikut ini atau artikel lainnya. Saat kedua atom memiliki kumpulan dua elektron dalam suatu ikatan, atom tidak selalu berbagi dengan adil. Saat satu atom memiliki elektronegativitas yang lebih tinggi dari atom yang berikatan dengannya, atom itu menarik kedua elektron dalam ikatan mendekati dirinya sendiri. Atom dengan elektronegativitas yang tinggi dapat menarik elektron-elektron ke dalam sisi ikatan, membagikannya pada semua atom lainnya. Misalnya, dalam molekul NaCl (natrium klorida), atom klorida memiliki elektronegativitas yang cukup tinggi dan natrium memiliki elektronegativitas yang cukup rendah. Dengan demikian, elektron-elektron akan tertarik mendekati klorida dan menjauhi natrium. Tabel elektronegativitas unsur memiliki unsur yang disusun tepat seperti dalam tabel periodik, kecuali bahwa setiap atom dilabeli dengan elektronegativitasnya masing-masing. Tabel ini dapat ditemukan dalam beragam buku paket kimia dan artikel teknik sekaligus daring.  Ini adalah tautan ke tabel elektronegativitas yang sangat bagus. Perhatikan bahwa tabel ini menggunakan skala elektronegativitas Pauling yang paling sering digunakan. Akan tetapi, ada cara-cara lain untuk mengukur elektronegativitas, yang salah satunya akan ditunjukkan di bawah ini. Jika Anda belum memiliki tabel elektronegativitas yang praktis, Anda masih dapat memperkirakan elektronegativitas atom berdasarkan lokasinya pada tabel periodik biasa. Sebagai aturan umum:  Elektronegativitas atom semakin tinggi semakin Anda bergerak ke kanan dalam tabel periodik. Elektronegativitas atom semakin tinggi semakin Anda bergerak naik dalam tabel periodik. Dengan demikian, atom-atom di kanan atas memiliki elektronegativitas tertinggi dan atom-atom di kiri bawah memiliki elektronegativitas terendah. Misalnya, dalam contoh NaCl di atas, Anda dapat mengetahui bahwa klorin memiliki elektronegativitas yang lebih tinggi dari natrium karena klorin berada hampir di kanan atas. Sebaliknya, natrium jauh berada di kiri, sehingga membuatnya menjadi salah satu atom dengan tingkat terendah. Elektronegativitas Mulliken agak sedikit berbeda dengan cara mengukur elektronegativitas yang digunakan dalam tabel Pauling di atas. Untuk mencari elektronegativitas Mulliken untuk atom tertentu, carilah energi ionisasi pertama atom. Ini adalah energi yang dibutuhkan untuk membuat atom melepaskan elektron tunggal.  Ini adalah sesuatu yang mungkin perlu Anda cari dalam bahan referensi kimia. Situs ini memiliki tabel yang bagus, yang mungkin ingin Anda gunakan (gulunglah ke bawah untuk mencarinya).  Sebagai contoh, misalkan kita mencari elektronegativitas dari litium (Li). Dalam tabel pada situs di atas, kita dapat melihat bahwa energi ionisasi pertamanya adalah 520 kJ/mol. Afinitas adalah pengukuran energi yang didapatkan saat suatu elektron ditambahkan ke atom untuk membentuk ion negatif. Sekali lagi, ini adalah sesuatu yang harus Anda cari di dalam bahan referensi. Situs ini memiliki sumber yang mungkin ingin Anda cari. Afinitas elektron dari litium adalah 60 KJ mol-1. Saat Anda menggunakan kJ/mol sebagai satuan untuk energi Anda, persamaan untuk elektronegativitas Mulliken adalah ENMulliken = (1,97×10−3)(Ei+Eea) + 0,19. Masukkan nilai-nilai Anda ke dalam persamaan dan selesaikan ENMulliken. Dalam contoh kita, kita akan menyelesaikannya seperti ini:  ENMulliken = (1,97×10−3)(Ei+Eea) + 0,19 ENMulliken = (1,97×10−3)(520 + 60) + 0,19 ENMulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333
Pahami bahwa ikatan kimia terjadi saat atom-atom berbagi elektron. Pahami cara elektronegativitas memengaruhi elektron-elektron dalam ikatan. Gunakan tabel elektronegativitas sebagai referensi. Ingatlah kecenderungan elektronegativitas untuk perkiraan mudah. Carilah energi ionisasi pertama dari atom Anda. Carilah afinitas elektron dari atom. Selesaikan persamaan elektronegativitas Mulliken.
https://www.wikihow.com/Calculate-Electronegativity https://www.wikihow.com/Calculate-Electronegativity
Electronegativity Basics Find the Mulliken Electronegativity