Menemukan Reaktan Pembatas
Pada dasarnya, persamaan kimia sama dengan resep. Perasamaan menampilkan reaktan (di sisi kiri) yang bereaksi untuk menghasilkan produk (di sisi kanan). Persamaan yang seimbang dengan baik akan menunjukkan jumlah atom yang sama masuk dalam persamaan sebagai reaktan dengan yang keluar sebagai produk.  Sebagai contoh, lihat persamaan sederhana berikut H2+O2{\displaystyle H_{2}+O_{2}} → H2O{\displaystyle H_{2}O}. Ada dua atom hidrogen di sisi kanan dan kiri. Namun, ada dua atom oksigen yang masuk sebagai reaktan, dan hanya satu atom produk di sisi kanan. Supaya persamaan seimbang, gandakan produknya sehingga memperoleh H2+O2{\displaystyle H_{2}+O_{2}} → 2H2O{\displaystyle 2H_{2}O}. Periksa keseimbangan. Perubahan ini telah mengoreksi oksigen, yang sekarang memiliki dua atom di kedua sisinya. Namun, sekarang Anda telah memiliki dua atom hidrogen di sisi kiri dengan empat atom di sisi kanan. Gandakan hidrogen dalam reaktan. Langkah ini akan menyesuaikan persamaan menjadi 2H2+O2{\displaystyle 2H_{2}+O_{2}} → 2H2O{\displaystyle 2H_{2}O}. Perubahan ini membuat jumlah atom hidrogen di kedua sisi menjadi 4, dan atom oksigen menjadi 2. Sekarang persamaan sudah seimbang. Untuk contoh yang lebih rumit, oksigen dan glukosa dapat bereaksi menghasilkan karbon dioksida dan air: 6O2+C6H12O6{\displaystyle 6O_{2}+C_{6}H_{12}O_{6}} → 6CO2+6H2O{\displaystyle 6CO_{2}+6H_{2}O}Dalam persamaan ini, setiap sisi memiliki persis 6 atom karbon (C), 12 atom hidrogen (H), dan 18 atom oksigen (O). Persamaan ini seimbang.  Bacalah artikel ini jika ingin mengulas keseimbangan persamaan kimia dengan lebih mendalam. Gunakan tabel periodik atau referensi lainnya, dan cari massa molar setiap atom dalam masing-masing senyawa. Jumlahkan semuanya untuk menemukan massa molar setiap senyawa. Lakukan untuk molekul tunggal senyawa. Pertimbangkan kembali persamaan perubahan oksigen dan glukosa menjadi karbon dioksida dan air: 6O2+C6H12O6{\displaystyle 6O_{2}+C_{6}H_{12}O_{6}} → 6CO2+6H2O{\displaystyle 6CO_{2}+6H_{2}O}  Untuk contoh ini, satu molekul oksigen (O2{\displaystyle O_{2}}) mengandung dua atom oksigen. Massa molar satu atom oksigen adalah sekitar 16 g/mol. Kalau perlu, Anda bisa mencari nilai yang lebih akurat.) 2 atom oksigen x 16 g/mol per atom = 32 g/mol O2{\displaystyle O_{2}}. Reaktan lainnya, glukosa (C6H12O6{\displaystyle C_{6}H_{12}O_{6}}) memiliki massa molar (6 atom C x 12 g C/mol) + (12 atom H x 1 g H/mol) + (6 atom O x 16 g O/mol) = 180 g/mol. Untuk mengulas langkah ini lebih terperinci, bacalah cara menghitung massa molar. Dalam eksperimen sebenarnya, Anda akan mengetahui massa setiap reaktan yang digunakan dalam gram. Bagikan nilai ini dengan massa molar senyawa untuk mengubah jumlahnya menjadi mol.   Sebagai contoh, katakan Anda memulai dari 40 gram oksigen and 25 gram glukosa. 40 g O2{\displaystyle O_{2}} / (32 g/mol) = 1,25 mol oksigen. 25 g C6H12O6{\displaystyle C_{6}H_{12}O_{6}} / (180 g/mol) = sekitar 0,139 mol glukosa. Mol adalah satuan yang digunakan dalam bidang kimia untuk menghitung molekul, berdasarkan massanya. Dengan menentukan jumlah mol dalam oksigen dan glukosa, Anda bisa mengetahui banyaknya molekul awalnya masing-masing. Untuk menemukan rasio antara keduanya, bagikan angka mol satu reaktan dengan jumlah mol reaktan lainnya. Dalam contoh ini, Anda memulai dengan 125 mol oksigen dan 0,139 mol glukosa. Oleh karenanya, rasio oksigen terhadap glukosa adalah 1,25 / 0,139 = 9. Rasio ini berarti Anda memiliki molekul oksigen 9 kali lebih banyak dari glukosa. Lihatlah persamaan seimbang reaksi. Koefisien di depan setiap molekul mencerminkan rasio molekul yang dibutuhkan untuk menciptakan reaksi. Jika Anda menggunakan rasio persis yang diberikan rumus, kedua reaktan akan digunakan secara merata.  Untuk reaksi ini, reaktan diberikan sebagai berikut 6O2+C6H12O6{\displaystyle 6O_{2}+C_{6}H_{12}O_{6}}. Koefisien menandakan bahwa Anda membutuhkan 6 molekul oksigen untuk setiap 1 molekul glukosa. Rasio ideal untuk reaksi ini adalah 6 oksigen / 1 glukosa = 6,0. Dalam sebagian besar reaksi kimia, salah satu reaktan akan habis digunakan sebelum lainnya. Reaktan yang habis duluan dinamakan reaktan pembatas. Reaktan pembatas ini menentukan seberapa lama reaksi kimia berlangsung dan hasil teoretis yang bisa diharapkan. Bandingkan kedua rasio yang dihitung untuk mengidentifikasi reaktan pembatas: Ketika diukur berdasarkan angka molekul, dalam contoh ini Anda memulai dengan oksigen 9 kali lebih banyak dari glukosa. Rumus ini memberi tahu bahwa rasio ideal Anda adalah oksigen 6 kali lebih banyak dari glukosa. Oleh karenanya, Anda memiliki lebih banyak oksuigen dari yang dibutuhkan. Dengan demikian, reaktan lainnya (dalam kasus ini glukosa) adalah reaktan pembatas.
Awali dengan persamaan kimia seimbang. Hitung massa molar setiap reaktan. Ubah jumlah setiap reaktan dari gram menjadi mol. Tentukan rasio molar reaktan. Temukan rasio ideal reaksi. Bandingkan rasio untuk menemukan reaktan pembatas.
https://www.wikihow.com/Calculate-Theoretical-Yield
Finding the Limiting Reactant