Menemukan Orde Ikatan dengan Cepat Menghitung Orde Ikatan untuk Teori Orbital Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
Dalam teori orbital molekul, orde ikatan diartikan sebagai setengah selisih antara jumlah elektron ikatan dan anti-ikatan. Orde ikatan = [(Jumlah elektron dalam molekul ikatan) - (Jumlah elektron dalam molekul anti-ikatan)]/2. Setiap elektron yang memasuki orbital molekul ikatan akan membantu menstabilisasi molekul baru. Setiap elektron yang memasuki orbital molekul anti-ikatan akan mendestabilisasi molekul baru. Catat tingkat energi baru sebagai orde ikatan molekul. Jika orde ikatan nol, molekul tidak dapat dibentuk. Semakin tinggi orde ikatan menunjukkan stabilitas yang lebih besar untuk molekul baru. Atom hidrogen memiliki satu elektron di kulit s, dan kulit s dapat menampung dua elektron. Saat dua atom hidrogen berikatan, masing-masing melengkapi kulit s yang lainnya. Dua orbital ikatan terbentuk. Tidak ada elektron yang dipaksa pindah ke orbital yang lebih tinggi, kulit p, sehingga tidak terbentuk orbital anti-ikatan. Dengan begitu, orde ikatan menjadi (2−0)/2{\displaystyle (2-0)/2}, yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen. Perhatikan bahwa lapisan kulit atom berada semakin jauh dari nukleusnya. Menurut sifat entropi, energi selalu mencari tingkat yang paling rendah. Elektron akan mengisi kulit orbital paling rendah yang tersedia. Saat dua atom bergabung membentuk molekul, atom-atom tersebut berusaha menggunakan masing-masing elektron untuk mengisi kulit orbital elektron yang paling rendah. Elektron ikatan pada dasarnya merupakan elektron yang bergabung dan berada di tingkat paling rendah. Elektron anti-ikatan adalah elektron “bebas” atau tidak terikat yang didorong ke tingkat orbital yang lebih tinggi.   Elektron ikatan: Dengan memperhatikan seberapa penuh kulit orbital untuk masing-masing atom, Anda dapat menentukan seberapa banyak elektron di tingkat energi yang lebih tinggi yang dapat mengisi kulit tingkat energi yang lebih rendah dan lebih stabil pada atom yang sesuai. “Pengisian elektron” ini disebut sebagai elektron ikatan. Elektron antiikatan: saat dua atom berusaha membentuk molekul dengan membagikan elektron, beberapa elektron akan terdorong ke kulit orbital dengan tingkat energi yang lebih tinggi karena kulit orbital dengan tingkat energi yang lebih rendah telah penuh. Elektron ini disebut sebagai elektron anti-ikatan. Ikatan kovalen tunggal memiliki orde ikatan satu; ikatan kovalen rangkap dua, orde ikatan dua; ikatan kovalen rangkap tiga, orde ikatan tiga, dan seterusnya. Dalam bentuk yang paling dasar, orde ikatan adalah jumlah pasangan elektron terikat yang menampung dua atom. Pada semua molekul, komponen atom disatukan oleh pasangan terikat elektron. Elektron tersebut berputar di sekitar nukleus atom di orbital, masing-masing orbital hanya dapat menampung dua elektron. Jika orbital tidak penuh, misalnya, orbital hanya menampung satu elektron atau tidak sama sekali, maka elektron yang tidak berpasangan dapat terikat dengan elektron bebas yang sesuai pada atom lain.  Tergantung pada ukuran dan kompleksitasnya, atom mungkin hanya memiliki satu orbital, atau mungkin hingga sebanyak empat. Saat kulit orbital terdekat penuh, elektron baru mulai berkumpul di kulit orbital berikutnya di luar nukleus, dan terus berlanjut sampai kulit tersebut juga penuh. Pengumpulan elektron berlanjut di kulit orbital yang terus membesar, karena atom yang lebih besar memiliki lebih banyak elektron dibandingkan atom yang lebih kecil. Ini cara yang mudah untuk memvisualisasikan bagaimana atom di molekul terikat dengan satu sama lain. Gambar atom sesuai huruf (misalnya, H untuk Hidrogen, Cl untuk Klorin). Gambarkan ikatan antara atom dalam garis (misalnya, - untuk ikatan tunggal, = untuk ikatan rangkap dua, dan ≡ untuk ikatan rangkap tiga). Tandai elekton tidak terikat dan pasangan elektron dengan titik (misalya, :C:). Setelah Anda menggambar struktur titik Lewis, hitung jumlah ikatan: inilah orde ikatan. Struktur titik Lewis untuk nitrogen dwiatom adalah N≡N. Setiap atom nitogren terdiri dari satu pasang elektron dan tiga elektron tidak terikat. Saat dua atom nitrogen bertemu, 6 elektron tidak terikat dari dua atom tersebut menyatu menjadi ikatan kovalen rangkap tiga yang kuat.
Ketahui rumusnya. Ketahui bahwa semakin tinggi orde ikatan, semakin stabil suatu molekul. Pertimbangkan contoh sederhana. Perhatikan diagram kulit orbital elektron. Ketahui perbedaan antara orbital ikatan dan anti-ikatan. Tentukan orde ikatan dengan cepat. Pertimbangkan cara atom menyatu menjadi molekul. Gambar struktur titik Lewis.
https://www.wikihow.com/Calculate-Bond-Order-in-Chemistry https://www.wikihow.com/Calculate-Bond-Order-in-Chemistry https://www.wikihow.com/Calculate-Bond-Order-in-Chemistry
Finding Bond Order Quickly Calculating Bond Order for Orbital Theory Visualizing Basic Bond Order