Menggunakan pH untuk Menghitung Konsentrasi Menggunakan Konsentrasi untuk Menghitung pH Memahami pH
Pertama, tuliskan persamaan pH. Selanjutnya, identifikasi nilai-nilai yang Anda ketahui dengan menuliskannya tepat di bawah persamaan Anda. Misalnya, jika Anda mengetahui bahwa pH bernilai 10,1, tuliskan 10,1 di kertas, tepat di bawah persamaan pH. Menyusun ulang persamaan membutuhkan pemahaman aljabar yang kuat. Untuk menghitung konsentrasi dengan menggunakan pH, Anda harus memahami bahwa konsentrasi harus disendirikan di salah satu sisi tanda sama dengan. Mulailah dengan memindahkan pH ke salah satu sisi dan memindahkan konsentrasi ion hidronium ke sisi yang lain. Perhatikan bahwa tanda negatif pada log dipindahkan bersama dengan ion hidronium, membuat persamaannya menjadi positif hidronium di sisi yang berlawanan. Kemudian, kurangkan pH dari sisi kiri dan tambahkan pH sebagai eksponen di sisi kanan. Misalnya, pH = -log[H3O+] akan berubah menjadi +[H3O+] = log^-pH. Perhatikan bahwa nilai pH telah menjadi log invers. Kemudian, Anda dapat mengganti pH dengan 10,1. Saat bekerja dengan log invers, proses perhitungan menggunakan kalkulatornya cukup unik. Ingatlah bahwa log adalah jenis perkalian pangkat 10. Untuk memasukkan persamaan Anda, masukkan angka 10. Kemudian, tekan tombol eksponen “EXP”. Masukkan tanda negatif, diikuti dengan nilainya. Tekan tombol sama dengan. Misalnya, kita memiliki nilai pH 10,1. Masukkan “10”, kemudian tekan “EXP”. Sekarang, masukkan “-/+” agar nilainya menjadi negatif. Terakhir, masukkan nilai pH “10,1”. Tekan tombol sama dengan. Anda akan mendapatkan 1e-100. Ini berarti konsentrasi kita adalah 1,00 x 10^-100 M. Apakah jawaban di atas masuk akal? Jika Anda memiliki pH 10,1, Anda tahu bahwa ion hidroniumnya seharusnya sangat kecil karena 10,1 adalah larutan basa. Dengan demikian, nilai konsentrasi yang sangat kecil itu masuk akal. Persamaan pH adalah sebagai berikut: pH = -log[H3O+]. Pastikan bahwa Anda mengetahui makna dari setiap suku yang ada dalam persamaan itu. Lihatlah suku mana yang melambangkan konsentrasi. Dalam kimia, kurung kotak biasanya berarti "konsentarsi dari". Jadi, persamaan pH dapat dibaca "pH sama dengan logaritma negatif dari konsentrasi ion hidronium". Bacalah persamaan kimia Anda. Identifikasi konsentrasi dari asam atau basanya. Tuliskan seluruh persamaannya di kertas dengan nilai-nilai yang diketahui, yang ada di dalam persamaan. Selalu tambahkan satuan untuk menghindari kebingungan. Misalnya, jika konsentrasinya adalah 1,05 x 10^5 M, tuliskan persamaan pH sebagai: pH = -log[1,05 x 10^5 M] Saat menyelesaikan persamaan pH, Anda harus menggunakan kalkulator ilmiah. Pertama, tekan tombol “negatif”. Tombol ini biasanya ditulis sebagai “+/-“. Sekarang, tekan tombol “log”. Layar Anda seharusnya menampilkan “-log”. Sekarang, tekan kurung buka dan masukkan konsentrasi Anda. Jangan lupa untuk menambahkan eksponen jika diperlukan. Ikuti dengan kurung tutup. Saat ini, Anda seharusnya melihat “-log(1,05x10^5)". Tekan tombol sama dengan. Nilai pH Anda seharusnya adalah 5. pH adalah konsentrasi ion hidrogen dalam suatu larutan. Larutan dengan konsentrasi ion hidrogen yang tinggi bersifat asam. Larutan dengan konsentrasi ion hidrogen yang rendah bersifat basa, atau juga dikenal sebagai alkali. Ion-ion hidrogen, juga dikenal sebagai hidronium, dituliskan secara singkat menjadi H+ atau H3O+.  Ketahui jangkauan pH. Jangkauan pH adalah 1-13. Semakin kecil angkanya, semakin asam larutannya. Semakin besar angkanya, semakin basa larutannya. Misalnya, jus jeruk memiliki pH 2 karena cukup asam. Sebaliknya, pemutih memiliki pH 12 karena cukup basa. Angka-angka di tengah-tengah jangkauan itu biasanya bersifat netral, misalnya air, dengan pH 7. Satu tingkatan pH memiliki perbedaan 10x. Misalnya, saat membandingkan pH 7 dengan pH 6, pH 6 sepuluh kali lebih asam daripada pH 7. Dengan demikian, pH 6 akan 100 kali lebih asam daripada pH 8. Jangkauan pH dihitung menggunakan logaritma negatif. Logaritma negatif merupakan berapa kali suatu angka harus dibagi. Persamaan pH dapat dilihat sebagai berikut: pH = -log[H3O+].  Persamaan terkadang dapat dilihat sebagai pH = -log[H+]. Ketahuilah bahwa persamaan yang memiliki H3O+ atau H+ sebenarnya adalah persamaan yang sama. Tidaklah penting untuk mengetahui arti log negatif agar dapat menghitung pH. Kebanyakan kalkulator yang digunakan di sekolah menengah dan universitas memiliki tombol log. Konsentrasi adalah jumlah partikel senyawa dalam suatu larutan. Konsentrasi umumnya dideskripsikan dalam satuan molaritas. Molaritas adalah mol per satuan volume (m/v atau M). Jika Anda menggunakan suatu larutan di laboratorium, konsentrasinya akan tertulis pada botolnya. Saat mengerjakan pekerjaan rumah kimia Anda, konsentrasi biasanya akan diberikan.
Identifikasi nilai-nilai yang belum diketahui. Susun ulang persamaan. Selesaikan persamaannya. Pikirkan lagi jawaban Anda. Ingatlah persamaan pH. Identifikasi konsentrasi sesungguhnya. Selesaikan persamaannya. Ketahuilah arti pH. Definisikan pH dalam persamaan. Pahami konsentrasi.
https://www.wikihow.com/Calculate-pH https://www.wikihow.com/Calculate-pH https://www.wikihow.com/Calculate-pH
Using pH to Calculate a Concentration Using the Concentration to Calculate pH Understanding pH