इलेक्ट्रोनेगेटिविटी की बेसिक बातें इलेक्ट्रोनेगेटिविटी से बॉन्ड पता करना मुलिकन (Mulliken) इलेक्ट्रोनेगेटिविटी निकालें
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी को समझने के लिए, पहले यह समझना जरूरी है कि "bond" क्या है। मॉलिक्यूल के कोई एटम जो मॉलिक्यूलर डायग्राम में एक दूसरे से "connected" होते हैं उनके बीच में बॉन्ड होता है। इसका मतलब है कि हर एटम एक इलेक्ट्रॉन कंट्रीब्यूट करके दो इलेक्ट्रॉन के एक सेट को एक दूसरे के साथ शेयर करता है। ऐटम्स के इलेक्ट्रॉन्स और बॉन्ड के शेयर करने का असली कारण इस आर्टिकल के स्कोप से बाहर का विषय है। अगर आप और ज़्यादा सीखना चाहते हैं, तो बॉन्ड बेसिक्स के इस आर्टिकल को या विकीहाउ के आर्टिकल कैसे केमिकल बॉन्ड की नेचर को स्टडी करें (केमिस्ट्री) को ट्राई करें। जब दो एटम एक बॉन्ड के दो इलेक्ट्रॉन के एक सेट को शेयर करते हैं, तब वे हमेशा उन्हें बराबर शेयर नहीं करते हैं। जब एक एटम की इलेक्ट्रोनेगेटिविटी बॉन्डेड एटम से ज्यादा होती है, तो यह बॉन्ड के दोनों इलेक्ट्रॉन्स को खुद के पास खींचता है। बहुत ज्यादा इलेक्ट्रोनेगेटिविटी वाला एटम बॉन्ड के इलेक्ट्रॉन्स को दूसरे एटम के साथ शेयर किए बिना पूरी तरह से उसकी तरफ खींच सकता है। उदाहरण के लिए, NaCl (सोडियम क्लोराइड) मॉलिक्यूल में, क्लोराइड एटम की इलेक्ट्रोनेगेटिविटी काफी ज्यादा और सोडियम की बहुत कम होती है। इस प्रकार, इलेक्ट्रॉन towards the chloride और away from the sodium खिचेंगे। इलेक्ट्रोनेगेटिविटी टेबल के एलिमेंट का अरेंजमेंट पीरियोडिक टेबल जैसा ही होता हैं, बस हर एटम पर उसकी इलेक्ट्रोनेगेटिविटी लेबल होती है। ये विभिन्न केमिकल टेक्स्टबुक में और टेक्निकल आर्टिकल के साथ-साथ ऑनलाइन भी मिल सकती हैं।  यहाँ अच्छी इलेक्ट्रोनेगेटिविटी टेबल की एक लिंक दी है। ध्यान दें कि यह पॉलिंग (Pauling) इलेक्ट्रोनेगेटिविटी स्केल का यूज करती है, जो ज्यादा कॉमन है। हालाँकि, इलेक्ट्रोनेगेटिविटी को नापने के दूसरे तरीके भी हैं, जिनमें से एक नीचे दिखाया जाएगा। अगर आपके पास एक पीरियोडिक टेबल नहीं है, तो आप अब भी एक एटम की नॉर्मल पीरियोडिक टेबल में उसकी लोकेशन के आधार पर एटम की इलेक्ट्रोनेगेटिविटी स्ट्रेंग्थ का दूसरे एलिमेंट के एटम की स्ट्रेंग्थ के मुकाबले अनुमान लगा सकते हैं। हालाँकि आप नंबर वैल्यू कैलकुलेट नहीं कर पाएँगे, आप दो अलग-अलग एलिमेंट की इलेक्ट्रोनेगेटिविटी के अंतर का अनुमान लगा सकते हैं। एक सामान्य नियम के तौर पर:  जैसे ही आप पीरियोडिक टेबल में right जाते हैं एटम की इलेक्ट्रोनेगेटिविटी higher होती जाती है। जैसे ही आप पीरियोडिक टेबल में up जाते हैं एटम की इलेक्ट्रोनेगेटिविटी higher होती जाती है। इस तरह, टॉप राइट एटम की इलेक्ट्रोनेगेटिविटी हाईएस्ट और बॉटम लेफ्ट एटम की लोवेस्ट होती है। उदाहरण के लिए, ऊपर के NaCl उदाहरण में से आप बता सकते हैं कि क्लोरीन की इलेक्ट्रोनेगेटिविटी सोडियम से ज्यादा है क्योंकि वह सभी तरीकों से टॉप राइट में है। दूसरी तरफ, सोडियम सबसे बाएँ है, जो उसे लोअर-रैंकिंग एटम में से एक बनाता है। जब दो एटम एक साथ जुड़े होते हैं, तब उनकी इलेक्ट्रोनेगेटिविटी का अंतर आपको उनके बॉन्ड की क्वालिटी के बारे में बता सकता है। अंतर निकालने के लिए बड़ी में से छोटी इलेक्ट्रोनेगेटिविटी को घटाएँ। उदाहरण के लिए, अगर हम HF मॉलिक्यूल को देख रहे हैं, तो हम फ्लोरीन (4.0) में से हाइड्रोजन (2.1) की इलेक्ट्रोनेगेटिविटी घटाएंगे। 4.0 - 2.1 = 1.9 यहाँ इलेक्ट्रॉन लगभग बराबर शेयर होते हैं। ये बॉन्ड ऐसे मॉलिक्यूल नहीं बनाते हैं जिनके दोनों एंड पर बड़ा चार्ज डिफरेंस होता है। नॉनपोलर बॉन्ड को तोड़ना कठिन होता है। यह इसलिए क्योंकि एटम का इलेक्ट्रॉन को शेयर करना बॉन्ड को स्टेबल बनाता है। इस बॉन्ड को तोड़ने के लिए काफी ज्यादा एनर्जी की जरूरत होती है। उदाहरण के लिए, O2 मॉलिक्यूल में इस तरह का बॉन्ड होता है। चूंकि दो ऑक्सीजन के एटम की इलेक्ट्रोनेगेटिविटी समान है, तो उनके बीच अंतर 0 है। इन बॉन्ड में एक एंड पर दूसरे के मुकाबले ज्यादा इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह मॉलिक्यूल को इलेक्ट्रॉन वाले एंड पर थोड़ा ज्यादा नेगेटिव और उनके बिना वाले एंड पर थोड़ा ज्यादा पॉजिटिव बना देता है। इन बॉन्ड का चार्ज इमबैलेंस मॉलिक्यूल को कुछ स्पेशल रिएक्शन, जैसे कि दूसरे एटम या मॉलिक्यूल से जुड़ने या मॉलिक्यूल को तोड़ने में भाग लेने दे सकता हैं। इसी कारण वह अभी भी रिएक्टिव होता है। इसका अच्छा उदाहरण H2O (water) मॉलिक्यूल है। O दो H से ज्यादा इलेक्ट्रोनेगेटिव होता है, इसलिए वह इलेक्ट्रॉन को ज्यादा मजबूती से पकड़ें रहता है और मॉलिक्यूल को O एंड पर पार्शियल नेगेटिव और H एंड पर पार्शियल पॉजिटिव बनाता है। इन बॉन्ड में, इलेक्ट्रॉन पूरी तरह से बॉन्ड के एक एंड पर होते हैं। ज्यादा इलेक्ट्रोनेगेटिव एटम पर एक नेगेटिव चार्ज आ जाता है और कम इलेक्ट्रोनेगेटिव एटम पर एक पॉजिटिव चार्ज आ जाता है। इस प्रकार के बॉन्ड उनके एटम को दूसरे एटम्स से अच्छे से रिएक्ट करने देते हैं और पोलर मॉलिक्यूल उन्हें अलग कर सकते हैं।  NaCl (सोडियम क्लोराइड या सॉल्ट) इसका अच्छा उदाहरण है। क्लोरीन इतना इलेक्ट्रोनेगेटिव होता है कि वह बॉन्ड के दोनों इलेक्ट्रॉन को अपनी तरफ खींच लेता है, सोडियम पर एक पॉजिटिव चार्ज रह जाता है। पोलर मॉलिक्यूल, जैसे H2O (water) से NaCl को तोड़ सकते हैं। वॉटर मॉलिक्यूल में हाइड्रोजन की साइड पॉजिटिव, जबकि ऑक्सीजन की साइड नेगेटिव होती है। जब आप सॉल्ट को पानी में मिलाते हैं तो वॉटर मॉलिक्यूल सॉल्ट के मॉलिक्यूल को तोड़कर सॉल्ट को पानी में डिजॉल्व कर देते हैं। अगर बॉन्ड में एक मेटल है, तो बॉन्ड ionic है। अगर केवल नॉन-मेटल हैं, तो बॉन्ड polar covalent है।  पीरियोडिक टेबल की बाईं तरफ और बीच के ज्यादातर एटम मेटल होते हैं।इस पेज पर एक टेबल है जो बताती है कि कौन से एलिमेंट मेटल हैं।  हमारा ऊपर का उदाहरण HF इस रेंज में आता है। चूंकि H और F मेटल नहीं हैं, तो उनमें एक polar covalent बॉन्ड है। मुलीकन इलेक्ट्रोनेगेटिविटी इलेक्ट्रोनेगेटिविटी को नापने का ऊपर पॉलिंग टेबल में यूज किए तरीके से अलग तरीका है। किसी एक एटम की मुलीकन इलेक्ट्रोनेगेटिविटी निकालने के लिए एटम की पहली आयनाइजेशन एनर्जी निकालें। यह एटम से सिंगल इलेक्ट्रॉन डिस्चार्ज कराने के लिए आवश्यक एनर्जी होती है।  यही है जिसे आपको केमिस्ट्री रेफरेंस मटेरियल में देखने की आवश्यकता होगी। इस साइट पर एक अच्छी टेबल है जिसे आप यूज करना चाह सकते हैं (उसे खोजने के लिए नीचे स्क्रॉल करें)।  उदाहरण के तौर पर मान लें कि हम लीथियम (Li) की इलेक्ट्रोनेगेटिविटी निकाल रहे हैं। ऊपर वाली साइट पर टेबल में हम देख सकते हैं कि उसकी पहली आयनाइजेशन एनर्जी 520 kJ/mol है। यह नेगेटिव आयन बनाने के लिए एक एटम में एक इलेक्ट्रॉन को एड करने पर मिलने/गेन की जाने वाली एनर्जी का माप है। दोबारा, यह भी है जिसे आपको रेफरेंस मटेरियल में देखने की आवश्यकता होगी। इस साइट पर ऐसे रिसोर्स हैं जिन्हें आप ब्राउज करना चाह सकते हैं। लीथियम की इलेक्ट्रॉन एफिनिटी 60 kJ mol-1 है। जब आप अपनी एनर्जी की यूनिट के लिए kJ/mol यूज कर रहे हैं, तो मुलीकन इलेक्ट्रोनेगेटिविटी की इक्वेशन ENMulliken = (1.97×10−3)(Ei+Eea) + 0.19 है। अपनी वेल्यू को इक्वेशन में डालें और ENMulliken के लिए सॉल्व करें। हमारे उदाहरण में, हम इस तरह सॉल्व करेंगे:  ENMulliken = (1.97×10−3)(Ei+Eea) + 0.19 ENMulliken = (1.97×10−3)(520 + 60) + 0.19 ENMulliken = 1.143 + 0.19 = 1.333
समझें कि एटम द्वारा इलेक्ट्रॉन शेयर किए जाने पर केमिकल बॉन्ड बनता है: बॉन्ड के इलेक्ट्रॉन पर इलेक्ट्रोनेगेटिविटी का क्या प्रभाव पड़ता है समझें: रिफरेन्स के लिए इलेक्ट्रोनेगेटिविटी टेबल यूज करें: आसान अनुमान के लिए इलेक्ट्रोनेगेटिविटी ट्रेंड याद रखें: दो एटम के बीच इलेक्ट्रोनेगेटिविटी का अंतर निकालें: अगर अंतर 0.5 से कम है, तो बॉन्ड नॉनपोलर (nonpolar) कोवैलेंट है: अगर अंतर 0.5-1.6 के बीच है, तो बॉन्ड पोलर (polar) कोवैलेंट है: अगर अंतर 2.0 से ज्यादा है, तो बॉन्ड आयनिक (ionic) है: अगर अंतर 1.6-2.0 के बीच है, तो एक मेटल के लिए चेक करें: अपने एटम की पहली आयनाइजेशन (ionization) एनर्जी निकालें: एटम की इलेक्ट्रॉन एफिनिटी निकालें: मुलीकन इलेक्ट्रोनेगेटिविटी इक्वेशन सॉल्व करें:
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