Výpočet molární koncentrace z molů a objemu Výpočet molární koncentrace z hmotnosti a objemu Další příklad k procvičování Výpočet molární koncentrace z molů a mililitrů
Molární hmotnost je rovna počtu molů látky, vydělenému objemem roztoku v litrech.  Lze ji tudíž zapsat jako: molární koncentrace = moly látky / litry roztoku  Příklad: Jaká je molární koncentrace roztoku s obsahem 0,75 mol NaCl ve 4,2 litrech? K výpočtu molarity potřebujete znát počet molů a počet litrů. Pokud máte obojí zadané, není třeba nic dopočítávat.  Příklad:  Moly = 0.75 mol NaCl Objem= 4.2 l Výsledný podíl udává počet molů na litr roztoku neboli molární koncentraci.  Příklad: molární koncentrace = moly látky/ litry roztoku = 0.75 mol / 4.2 L = 0.17857142 Zaokrouhlete čísla za desetinnou čárkou na dvě až tři místa v závislosti na požadavcích vyučujícího. Při zápisu výsledku zkraťte "molární koncentrace" jako "M" a uveďte chemickou zkratku dané látky.  Příklad: 0.179 M NaCl Molární hmotnost je rovna počtu molů látky, vydělenému objemem roztoku v litrech. Lze ji tudíž zapsat ve formě vzorce jako: molární koncentrace = moly látky / litry roztoku  Příklad: Jaká je molární koncentrace roztoku s obsahem 3.4 g KMnO4 rozpuštěného v 5.2 litrech vody? K výpočtu molarity potřebujete znát počet molů a počet litrů. Pokud nemáte zadaný počet molů, avšak znáte hmotnost a objem roztoku, budete nejprve muset dopočítat počet molů s pomocí následujících dvou vzorců.  Příklad:  Hmotnost = 3.4 g KMnO4  Objem = 5.2 L Abyste mohli vypočítat počet molů látky z její hmotnosti nebo objemu, potřebujete nejprve zjistit její molární hmotnost. To provedete tak, že sečtete molární hmotnosti všech prvků v látce obsažených. Zjistěte molární hmotnost každého z prvků v periodické tabulce.  Příklad:  Molární hmotnost K = 39.1 g Molární hmotnost Mn = 54.9 g Molární hmotnost O = 16.0 g Celková molární hmotnost = K + Mn + O + O + O + O = 39.1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 g Když nyní znáte molární hmotnost látky, musíte vynásobit počet gramů látky v roztoku výrazem 1 mol lomeno molární hmotností látky. Tak získáte počet molů látky pro následující rovnici. Příklad: gramy látky * (1/molární hmotnost látky) = 3.4 g * (1 mol / 158 g) = 0.0215 mol Nyní, když máte počet molů, můžete tuto hodnotu vydělit počtem litrů roztoku. Tak získáte molární hmotnost.  Příklad: molární koncentrace = moly látky/ litry roztoku = 0.0215 mol / 5.2 L = 0.004134615 Zaokrouhlete čísla za desetinnou čárkou v závislosti na požadavcích vyučujícího. Obvykle jde o dvě až tři desetinná místa. Při zápisu výsledku pak zkraťte "molární koncentrace" jako "M" a uveďte chemickou zkratku dané látky.  Příklad: 0.004 M KMnO4 Zjistěte, jaké hodnoty znáte: hmotnost v gramech a objem v mililitrech.   Hmotnost= 5.2 g NaCl Objem = 800 ml water Stačí sečíst molární hmotnosti sodíku (Na) a chlóru (Cl).  Molární hmotnost Na = 22.99 g Molární hmotnost Cl = 35.45 g Molární hmotnost NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 g V tomto případě je molární hmotnost NaCl rovna 58.44 g, koeficient tudíž je 1 mol / 58.44 g. Moly NaCl = 5.2 g NaCl * (1 mol / 58.44 g) = 0.08898 mol = 0.09 mol Protože v litru je 1000 mililitrů, musíte mililitry v tomto příkladu vydělit 1000, abyste zjistili počet litrů.  Můžete také vynásobit 800 ml zlomkem 1 L / 1000 ml. Pro urychlení také můžete jednoduše posunout desetinnou čárku o tři místa doleva, aniž byste cokoliv dělili nebo násobili. Objem = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0.8 L Abyste dostali molární koncentraci, musíte vydělit 0.09 mol, počet molů látky NaCl, číslem 0.8 L, objemem roztoku v litrech.  molární koncentrace = moly látky / litry roztoku =  0.09 mol / 0.8 L = 0.1125 mol/L Zaokrouhlete jej na dvě až tři desetinná místa a molární hmotnost zkraťte jako “M.” Výsledek: 0.11 M NaCl Molární hmotnost je rovna počtu molů látky, vydělenému objemem roztoku v litrech. Nemůžete počítat s mililitry. Obecný vzorec lze ji tudíž zapsat jako: molární koncentrace = moly látky / litry roztoku  Příklad: Jaká je molární koncentrace roztoku s obsahem 1.2 mol CaCl22 ve 2905 mililitrech? K výpočtu molarity potřebujete znát počet molů a počet litrů. Pokud znáte objem v mililitrech, musíte jej nejprve na litry převést.  Příklad:  Moly = 1.2 mol CaCl22 Objem =  2905 ml Počet litrů zjistíte tak, že počet mililitrů vydělíte 1000, jelikož v jednom litru je právě 1000 mililitrů. Nezapomeňte, že vlastně stačí jednoduše posunout desetinnou čárku o tři místa doleva.  Příklad: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2.905 L Nyní, když máte počet molů, můžete tuto hodnotu vydělit počtem litrů roztoku. Tak získáte molární hmotnost.  Příklad: molární koncentrace = moly látky/ litry roztoku = 1.2 mol CaCl22 / 2.905 L = 0.413080895 Zaokrouhlete čísla za desetinnou čárkou v závislosti na požadavcích vyučujícího (obvykle jde o dvě až tři desetinná místa). Při zápisu výsledku byste měli zkrátit "molární koncentrace" jako "M" a uvést chemickou zkratku dané látky. Příklad: 0.413 M CaCl22
Naučte se základní vzorec pro výpočet molarity. Prozkoumejte problém. Vydělte počet molů počtem litrů. Výsledek si zapište. Naučte se základní vzorec pro výpočet molarity. Prozkoumejte problém. Najděte molární hmotnost rozpuštěné látky. Převeďte gramy na moly. Vydělte počet molů počtem litrům. Výsledek si zapište. Zjistěte molární koncentraci roztoku vzniklého rozpuštěním 5.2 g NaCl v 800 ml vody. Zjistěte molární hmotnost NaCl. Vynásobte hmotnost látky převodním koeficientem molární hmotnosti. Vydělte 800 ml vody 1000. Vydělte počet molů látky počtem litrů roztoku. Výsledek upravte. Naučte se základní vzorec pro výpočet molarity. Prozkoumejte problém. Převeďte mililitry na litry. Vydělte počet molů počtem litrům. Výsledek si zapište.
https://www.wikihow.com/Calculate-Molarity https://www.wikihow.com/Calculate-Molarity https://www.wikihow.com/Calculate-Molarity https://www.wikihow.com/Calculate-Molarity
Calculating Molarity with Moles and Volume Calculating Molarity with Mass and Volume Additional Practice Problem Calculating Molarity with Moles and Milliliters