ナトリウム
名称
ナトリウムという名称は、天然炭酸ソーダを意味するギリシャ語のνίτρον、あるいはラテン語のnatron（ナトロン）に由来するといわれている。
ドイツ語ではNatrium、英語ではsodiumと呼ばれる。いずれも近代にラテン語として造語された単語である（現代ラテン語ではnatriumが使われる）。日本ではドイツ語から輸入され、ナトリウムという名称が定着した。元素記号はドイツ語からNaになった一方、IUPAC名は英語からsodiumとされている。
日本では、医薬学や栄養学などの分野でソジウム（ソディウム、英: sodium [ˈsoʊdiəm]）ともいう。工業分野では（特に化合物中において）ソーダ（曹達）と呼ばれている。
歴史
1807年、ハンフリー・デービーが水酸化ナトリウム（苛性ソーダ）を電気分解することにより発見した。
危険性
毒物および劇物取締法により劇物に指定されている。
性質
常温、常圧での結晶構造は、BCC構造（体心立方構造）。融点は98℃で、沸点は883℃（ほかに883℃、881℃という実験値あり）。比重は0.97で、わずかに水より軽い。
非常に反応性の高い金属で、酸、塩基に侵され、水と激しく反応する。下記に示される化学反応過程を経て水酸化ナトリウムとなるため、素手で触ると、手の表面にある水分と化合し、水酸化ナトリウムとなって皮膚を侵す。さらに空気中で容易に酸化されるため、保存する際は灯油に浸ける。後述の化学反応に示すように、アルコールなどのプロトン溶媒とも反応するがエーテルや灯油とは反応しないため、灯油などを保存液体として使用する。イオン化する時は一価の陽イオンになりやすい。炎色反応で黄色を呈する。
消防法第2条第7項及び別表第一第3類1号により第3類危険物に指定されている。
200GPa（約200万気圧）の高圧下では、結晶構造が変化し、金属光沢を失い透明になる。
生産
水酸化物や塩化物を融解塩電解することによって単体を得られる。カストナー法（原料NaOH）、ダウンズ法（原料NaCl）が知られる。2006年まで、新潟県に立地する日本曹達二本木工場が、国内で唯一工業的規模の金属ナトリウム製造を行っていたが、現在は操業を停止している。海外ではフランスのMAAS社とアメリカのDuPont社がダウンズ法で生産している。日本の輸入量は2007年で3,055トンであった。またカストナー法は工業生産としては使用されていない。
用途
熱伝導率がよく、高温でも液体で存在するため、単体としては高速増殖炉の冷却材として用いられる。高性能自動車エンジンの排気バルブのステム内部に封入し、熱伝導を向上させる用途にも使われる。そのほかに、負極にナトリウム、正極に硫黄を使ったNaS電池がある。これは大型の非常用電源や、風力発電のエネルギー貯蔵に利用される。トンネルの中などに使われている発光（ナトリウムのD線、D1：589.6nmとD2：589.0nm）はナトリウムランプである。
生体にとっては重要な電解質のひとつであり、ヒトではその大部分が細胞外液に分布している。神経細胞や心筋細胞などの電気的興奮性細胞の興奮には、細胞内外のナトリウムイオン濃度差が不可欠である。細胞外濃度は135 - 145mmol/l程度に保たれており、細胞外液の陽イオンの大半を占める。そのため、ナトリウムイオンの過剰摂取は濃度維持のための水分貯留により、高血圧の大きな原因となる。
化合物
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同位体
ナトリウムの同位体は20種類が知られているが、その中で安定同位体は²³Naのみである。²³Naは、恒星中での炭素燃焼過程において、2つの炭素原子の核融合によって生成される。この反応には、600MK以上の温度と、少なくとも太陽の3倍以上の質量を持つ恒星が必要となる。その他のナトリウムの同位体は放射性同位体であるが、その中でも比較的半減期の長い²²Na（半減期2.6年）および²⁴Na（半減期15時間）の2つは宇宙線による核破砕によって生成され（宇宙線誘導核種）、自然中においては雨水などに痕跡量が存在している。ほかの放射性同位体の半減期はすべて1分未満である。そのほかに2つの核異性体が発見されており、長寿命のものでは半減期が20.2ミリ秒の²⁴ᵐNaがある。臨界事故などによる急性の中性子被曝では、人体の血液中に含まれる安定な²³Naの一部が放射性同位体である²⁴Naに変化する。そのため、被曝者の受けた中性子線量は血中における²³Naに対する²⁴Naの濃度比を測定することによって計算することができる。