Termokemijskom jednadžbom opisana je kemijska promjena 2 NO(g) + O 2 (g) ⇌ 2 NO 2 (g); Δ r H = −114,14 kJ/mol. Što će pogodovati povećanju koncentracije produkta nakon što je sustav dosegnuo ravnotežno stanje u zatvorenoj reakcijskoj posudi pri 25 °C?
hlađenje reakcijske smjese povećanje volumena reakcijske posude zagrijavanje reakcijske smjese dodavanje katalizatora
A B C D
--> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. U sljedećem se koraku nastali plinovi hlade i dodaje se još zraka za oksidaciju NO u NO:

2 NO(g) + O(g) --> 2 NO(g). E F G A H C (izmjenjena) 2. 2 C(s) + O(g) --> 2 CO(g)

U prirodi se pojavljuje kao sastojak vulkanskih plinova. tonovi E-G-C

2. Primjer: G-C-E

2. 2 C(s) + 4 N(g) + O2(g) --> 2 CO(g) + 4 N(g)

C(s) + HO(g) --> CO(g) + H(g)

Oba plina se često upotrebljavaju kao industrijsko gorivo zbog velike egzotermnosti izgaranja ugljikova(II) oksida. Kada je postignuto ravnotežno stanje, onda je Δ"G" = 0. Zapaljen na zraku pri 560 °C, izgara gotovo nevidljivim plamenom u vodu:

2 H + O → 2 HO formula_1 = 286 kJ mol

Na sobnoj temperaturi nije previše reaktivan, no pri višim temperaturama ulazi u niz reakcija. H(g) + Cl(g) --> 2 HCl(g)

Ova je reakcija još jedan dokaz velike reaktivnosti klora. Kemijska formula elektrolize vode:
2 HO("l") → 2 H("g") + O("g")

Metanizacijom vodika se ranije proizvedeni ugljikov dioksid uzima iz zraka te zatim spaja s vodikom da bi nastao metan. To je jednako 96,48534(2) kJ/mol. 2. rujna 1899.g. i 2. g. pr. Ako se amonijev nitrat zagrije prejako, dolazi do eksplozivne razgradnje na dušik, kisik i vodenu paru:

2 NHNO(s) → 2 N(g) + O(g) + 4 HO(g)

2. 2 CO(g) + O(g) --> 2 CO(g)

Ugljikov monoksid čuva se pod tlakom u posudama od bakra, aluminija ili nikla i njihovih slitina, tj. Naime, tekućina težine "G", to jest mase "m = G / g" i brzine "v" ima kinetičku energiju "G / g v / 2", a tekućina težine "G" = 1 ima kinetičku energiju "v / 2 ∙ g". Od 2. ožujka 1861.g. Dana 2. travnja 1990.g. )", Zagreb, 1988. g. (1. izdanje); 2003. g. (2. izdanje). Ako je Δ"G neke reakcije negativan, reakcija će se spontano odvijati dok se ne uspostavi ravnotežno stanje. 4 HNO --> 4 NO(g) + 2 HO + O(g)

Zbog nastalog dušikova dioksida oboji se žutosmeđe i naziva se dimeća dušićna kiselina. Caru Augustu podijeljen je g. 2. pr. 2 NO + O--> 2 NO(g)

Treća faza Ostwaldovog procesa je reakcija dušikova(IV) oksida s vodom:

3 NO + HO --> 2 HNO + NO

Nastali plinoviti dušikov(II) oksid se okdidira ponovo u dušikov(IV) oksid, reciklira i koristi dalje u procesu proizvodnje. Proizvodnja G-2 Galeba završava 1985. --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. U sljedećem se koraku nastali plinovi hlade i dodaje se još zraka za oksidaciju NO u NO:

2 NO(g) + O(g) --> 2 NO(g). E F G A H C (izmjenjena) 2. 2 C(s) + O(g) --> 2 CO(g)

U prirodi se pojavljuje kao sastojak vulkanskih plinova. tonovi E-G-C

2. Primjer: G-C-E

2. 2 C(s) + 4 N(g) + O2(g) --> 2 CO(g) + 4 N(g)

C(s) + HO(g) --> CO(g) + H(g)

Oba plina se često upotrebljavaju kao industrijsko gorivo zbog velike egzotermnosti izgaranja ugljikova(II) oksida. Kada je postignuto ravnotežno stanje, onda je Δ"G" = 0. Zapaljen na zraku pri 560 °C, izgara gotovo nevidljivim plamenom u vodu:

2 H + O → 2 HO formula_1 = 286 kJ mol

Na sobnoj temperaturi nije previše reaktivan, no pri višim temperaturama ulazi u niz reakcija. H(g) + Cl(g) --> 2 HCl(g)

Ova je reakcija još jedan dokaz velike reaktivnosti klora. Kemijska formula elektrolize vode:
2 HO("l") → 2 H("g") + O("g")

Metanizacijom vodika se ranije proizvedeni ugljikov dioksid uzima iz zraka te zatim spaja s vodikom da bi nastao metan. To je jednako 96,48534(2) kJ/mol. 2. rujna 1899.g. i 2. g. pr. Ako se amonijev nitrat zagrije prejako, dolazi do eksplozivne razgradnje na dušik, kisik i vodenu paru:

2 NHNO(s) → 2 N(g) + O(g) + 4 HO(g)

2. 2 CO(g) + O(g) --> 2 CO(g)

Ugljikov monoksid čuva se pod tlakom u posudama od bakra, aluminija ili nikla i njihovih slitina, tj. Naime, tekućina težine "G", to jest mase "m = G / g" i brzine "v" ima kinetičku energiju "G / g v / 2", a tekućina težine "G" = 1 ima kinetičku energiju "v / 2 ∙ g". Od 2. ožujka 1861.g. Dana 2. travnja 1990.g. )", Zagreb, 1988. g. (1. izdanje); 2003. g. (2. izdanje). Ako je Δ"G neke reakcije negativan, reakcija će se spontano odvijati dok se ne uspostavi ravnotežno stanje. 4 HNO --> 4 NO(g) + 2 HO + O(g)

Zbog nastalog dušikova dioksida oboji se žutosmeđe i naziva se dimeća dušićna kiselina. Caru Augustu podijeljen je g. 2. pr. 2 NO + O--> 2 NO(g)

Treća faza Ostwaldovog procesa je reakcija dušikova(IV) oksida s vodom:

3 NO + HO --> 2 HNO + NO

Nastali plinoviti dušikov(II) oksid se okdidira ponovo u dušikov(IV) oksid, reciklira i koristi dalje u procesu proizvodnje. Proizvodnja G-2 Galeba završava 1985. --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. U sljedećem se koraku nastali plinovi hlade i dodaje se još zraka za oksidaciju NO u NO:

2 NO(g) + O(g) --> 2 NO(g). E F G A H C (izmjenjena) 2. 2 C(s) + O(g) --> 2 CO(g)

U prirodi se pojavljuje kao sastojak vulkanskih plinova. tonovi E-G-C

2. Primjer: G-C-E

2. 2 C(s) + 4 N(g) + O2(g) --> 2 CO(g) + 4 N(g)

C(s) + HO(g) --> CO(g) + H(g)

Oba plina se često upotrebljavaju kao industrijsko gorivo zbog velike egzotermnosti izgaranja ugljikova(II) oksida. Kada je postignuto ravnotežno stanje, onda je Δ"G" = 0. Zapaljen na zraku pri 560 °C, izgara gotovo nevidljivim plamenom u vodu:

2 H + O → 2 HO formula_1 = 286 kJ mol

Na sobnoj temperaturi nije previše reaktivan, no pri višim temperaturama ulazi u niz reakcija. H(g) + Cl(g) --> 2 HCl(g)

Ova je reakcija još jedan dokaz velike reaktivnosti klora. Kemijska formula elektrolize vode:
2 HO("l") → 2 H("g") + O("g")

Metanizacijom vodika se ranije proizvedeni ugljikov dioksid uzima iz zraka te zatim spaja s vodikom da bi nastao metan. To je jednako 96,48534(2) kJ/mol. 2. rujna 1899.g. i 2. g. pr. Ako se amonijev nitrat zagrije prejako, dolazi do eksplozivne razgradnje na dušik, kisik i vodenu paru:

2 NHNO(s) → 2 N(g) + O(g) + 4 HO(g)

2. 2 CO(g) + O(g) --> 2 CO(g)

Ugljikov monoksid čuva se pod tlakom u posudama od bakra, aluminija ili nikla i njihovih slitina, tj. Naime, tekućina težine "G", to jest mase "m = G / g" i brzine "v" ima kinetičku energiju "G / g v / 2", a tekućina težine "G" = 1 ima kinetičku energiju "v / 2 ∙ g". Od 2. ožujka 1861.g. Dana 2. travnja 1990.g. )", Zagreb, 1988. g. (1. izdanje); 2003. g. (2. izdanje). Ako je Δ"G neke reakcije negativan, reakcija će se spontano odvijati dok se ne uspostavi ravnotežno stanje. 4 HNO --> 4 NO(g) + 2 HO + O(g)

Zbog nastalog dušikova dioksida oboji se žutosmeđe i naziva se dimeća dušićna kiselina. Caru Augustu podijeljen je g. 2. pr. 2 NO + O--> 2 NO(g)

Treća faza Ostwaldovog procesa je reakcija dušikova(IV) oksida s vodom:

3 NO + HO --> 2 HNO + NO

Nastali plinoviti dušikov(II) oksid se okdidira ponovo u dušikov(IV) oksid, reciklira i koristi dalje u procesu proizvodnje. Proizvodnja G-2 Galeba završava 1985. --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. U sljedećem se koraku nastali plinovi hlade i dodaje se još zraka za oksidaciju NO u NO:

2 NO(g) + O(g) --> 2 NO(g). E F G A H C (izmjenjena) 2. 2 C(s) + O(g) --> 2 CO(g)

U prirodi se pojavljuje kao sastojak vulkanskih plinova. tonovi E-G-C

2. Primjer: G-C-E

2. 2 C(s) + 4 N(g) + O2(g) --> 2 CO(g) + 4 N(g)

C(s) + HO(g) --> CO(g) + H(g)

Oba plina se često upotrebljavaju kao industrijsko gorivo zbog velike egzotermnosti izgaranja ugljikova(II) oksida. Kada je postignuto ravnotežno stanje, onda je Δ"G" = 0. Zapaljen na zraku pri 560 °C, izgara gotovo nevidljivim plamenom u vodu:

2 H + O → 2 HO formula_1 = 286 kJ mol

Na sobnoj temperaturi nije previše reaktivan, no pri višim temperaturama ulazi u niz reakcija. H(g) + Cl(g) --> 2 HCl(g)

Ova je reakcija još jedan dokaz velike reaktivnosti klora. Kemijska formula elektrolize vode:
2 HO("l") → 2 H("g") + O("g")

Metanizacijom vodika se ranije proizvedeni ugljikov dioksid uzima iz zraka te zatim spaja s vodikom da bi nastao metan. To je jednako 96,48534(2) kJ/mol. 2. rujna 1899.g. i 2. g. pr. Ako se amonijev nitrat zagrije prejako, dolazi do eksplozivne razgradnje na dušik, kisik i vodenu paru:

2 NHNO(s) → 2 N(g) + O(g) + 4 HO(g)

2. 2 CO(g) + O(g) --> 2 CO(g)

Ugljikov monoksid čuva se pod tlakom u posudama od bakra, aluminija ili nikla i njihovih slitina, tj. Naime, tekućina težine "G", to jest mase "m = G / g" i brzine "v" ima kinetičku energiju "G / g v / 2", a tekućina težine "G" = 1 ima kinetičku energiju "v / 2 ∙ g". Od 2. ožujka 1861.g. Dana 2. travnja 1990.g. )", Zagreb, 1988. g. (1. izdanje); 2003. g. (2. izdanje). Ako je Δ"G neke reakcije negativan, reakcija će se spontano odvijati dok se ne uspostavi ravnotežno stanje. 4 HNO --> 4 NO(g) + 2 HO + O(g)

Zbog nastalog dušikova dioksida oboji se žutosmeđe i naziva se dimeća dušićna kiselina. Caru Augustu podijeljen je g. 2. pr. 2 NO + O--> 2 NO(g)

Treća faza Ostwaldovog procesa je reakcija dušikova(IV) oksida s vodom:

3 NO + HO --> 2 HNO + NO

Nastali plinoviti dušikov(II) oksid se okdidira ponovo u dušikov(IV) oksid, reciklira i koristi dalje u procesu proizvodnje. Proizvodnja G-2 Galeba završava 1985.