Koja od navedenih jednadžba kemijskih reakcija prikazuje reakciju analize?
CaO(s) + H 2 O( ℓ) → Ca(OH) 2 (s) 2 Na(s) + Cl 2 (g) → 2 NaCl(s) 6 Mg(s) + 2 N 2 (g) → 2 Mg 3 N 2 (s) 2 Al(OH) 3 (s) → Al 2 O 3 (s) + 3 H 2 O( ℓ)
A B C D
Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. <chem>Ca(OH)2 + 2H3PO4 -> Ca(H2PO4)2 + 2H2O</chem> - kalcijev dihidrogenfosfat

<chem>Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 -> 2CaHPO4 + 2H2O</chem> - kalcijev hidrogenortofosfat

<chem>2CaHPO4 + Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 2H2O</chem> - kalcijev ortofosfat Osnovna reakcija glasi:
2 Cl + 2 HO → Cl + H + 2 OH

U elektrolitskoj ćeliji ostaju natrijevi kationi, koji s hidroksidnima daju natrijevu lužinu. Kemijski proces prikazuje jednadžba:

AgO + 2 HO + 2 Zn <--> 2 Ag + 2 Zn (OH),
a analogno i za srebreno-kadmijev akumulator. Može se dobiti i reakcijom vode s čvrstim hidridima, kao što je kalcijev hidrid:

2 HO + CaH → 2 H + Ca + 2 OH

te reakcijom metala negativnog redukcijskog potencijala s lužinama, ako ti metali stvaraju hidrokso-komplekse:

2 Al + 6 HO + 2 OH → 2 Al(OH) + 3 H

Ovisno o cijeni električne energije i energenata, vodik se dobiva na nekoliko načina. S jakom lužinom (NaOH) taloži zelenkastomodri talog, koji brzo potamni uslijed oksidacije u sivu boju:

Fe + 2 OH <--> Fe(OH)

2 Fe(OH) + ½ O + HO <--> 2 Fe(OH)

Dodatkom HO ili zagrijavanjem u vodenoj kupelji reakcija je mnogo brža:

2 Fe(OH) + HO <--> 2 Fe(OH)

2. Ca(OH) + Cl --> CaCl(OCl) + HO

2. CaO(s) + HO(I) --> Ca(OH)(s)

Iz gašenog vapna dobiva se žbuka, koja se u građevinarstvu rabi kao vezivo. NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). Kemijski se proces prikazuje jednadžbom:

2 NiOOH + 2 HO + Cd <--> 2 Ni(OH) + Cd(OH),
a analogno i za nikleno-željezni akumulator. Poznatije slitine:


2 Al(s) + 2 Na(aq) + 2 OH(aq) + 6 HO(I) --> 2 Na(aq) + 2[Al(OH)](aq) + 3 H(g) (tetrahidroksoaluminatni ion)

S kiselinama i lužinama reagiraju aluminijev oksid i hidroksid pa je za njih karakteristično svojstvo amfoternost. Gašeno "građevinsko" vapno (kalcijev hidroksid, kreč, Ca(OH)2) dobiva se reakcijom živoga vapna s velikom količinom vode (tzv. Modeli gitara su: Bullet Deluxe S-2, S-3, H-1, i H-2. Litijev hidroksid dobiva se polaganom reakcijom oksida s vodom:

LiO + H → 2 Li + 2 OH

Poznata su sva četiri halogenida, od kojih je najvažniji klorid. „gašenje vapna“) dobiva se gašeno vapno:

CaO(s) + HO(I) --> Ca(OH)(s)

Pri gašenju se oslobađa toplinska energija, a vapno povećava svoj volumen. Osnovna kemijska reakcija je :
3CaO · SiO + 4HO → CaO · SiO · 2HO + 2Ca(OH)

Spoj koji vezuje je CaO · SiO · 2HO. Vapno

Vapno je cjelokupni naziv za živo (CaO), gašeno (Ca(OH)) te hidratizirano (stariji naziv "hidraulično") vapno. Standardna promjena entalpije za reakciju H + OH → HO iznosi −55.90 kJ/mol. kalcijeva karbonata:

CaCO --> CaO + CO

Dobiveni CaO (živo vapno) prevodi se u kalcijeva hidroksid (gašeno vapno):

CaO + HO --> Ca(OH)

koji se upotrebljava za oslobađanje amonijaka iz amonijeva klorida. Epidot

Epidot je kalcijsko-alumo-željezoviti sorosilikat, s kemijskom formulom Ca(Fe,Al)Al[SiOSiO]O(OH). 2 HI --> (h*v (svjetlost) i O) --> H + I CaCO(s) -> CaO(s) + CO(g)

Taj je proces jedan od najstarijih kemijskih procesa poznatih čovjeku. Kemijska jednadžba sastoji se od kemijskih formula reaktanata (tvari koje ulaze u reakciju) i kemijskih formula produkata (tvari koje nastanu u kemijskoj reakciji). Cijela jednadžba reakcije glasi:

2 Na + 2 Cl → 2 Na + Cl. Kvadratna jednadžba

Kvadratna jednadžba je jednadžba u kojoj se nepoznata veličina pojavljuje pod znakom potencije 2, dakle jednadžba općenitog oblika

koja je poseban slučaj polinoma "n"-tog reda gdje je "n" = 2. Cijela jednadžba reakcije glasi:

2 Na + 2 Cl → 2 Na + Cl. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. Osnovna reakcija glasi:
2 Cl + 2 HO → Cl + H + 2 OH

U elektrolitskoj ćeliji ostaju natrijevi kationi, koji s hidroksidnima daju natrijevu lužinu. H(g) + Cl(g) --> 2 HCl(g)

Ova je reakcija još jedan dokaz velike reaktivnosti klora. Kemijski proces prikazuje jednadžba:

AgO + 2 HO + 2 Zn <--> 2 Ag + 2 Zn (OH),
a analogno i za srebreno-kadmijev akumulator. in B, 2 Cl. NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. 2 Al(s) + N(g) --> 2 AlN(s)

"Aluminijev nitrid" reagira s vodom protolitički oslobađajući amonijak. Reakcijom natrijeva klorida i koncentrirane sumporne kiseline

2 NaCl + HSO --> 2 HCl(g) + NaSO

Navlaženi plavi lakmusov papir pocrveni, što je dokaz da reakcijom klorovodika s vodom nastaje kiselina. 2 C(s) + O(g) --> 2 CO(g)

U prirodi se pojavljuje kao sastojak vulkanskih plinova. HC = CH + Cl --> ClCH-CHCl

2 HC = CH + 4 HCl + O --> 2 ClCH-CHCl + 2 HO Ako se amonijev nitrat zagrije prejako, dolazi do eksplozivne razgradnje na dušik, kisik i vodenu paru:

2 NHNO(s) → 2 N(g) + O(g) + 4 HO(g)

2. CaNCN + C + 2 NaCl -> CaCl + 2 NaCN

Alkilijski cijanidi, od kojih je najpoznatiji vrlo otrovan kalijev cijanid (KCN). Ca(OH) + Cl --> CaCl(OCl) + HO

2. Ukupna jednadžba glikolize glasi:

glukoza + 2 ADP + 2 P→ 2 laktat + 2 ATP + 2HO odvija se u 10 koraka:
1. Od 2. ožujka 1861.g. Kvadratna jednadžba

Kvadratna jednadžba je jednadžba u kojoj se nepoznata veličina pojavljuje pod znakom potencije 2, dakle jednadžba općenitog oblika

koja je poseban slučaj polinoma "n"-tog reda gdje je "n" = 2. FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. Od ukupne duljine mreže, 1.228,6 km je cesta s 2×2 traka, 57,1 km s 2×1 trakom te 20,8 km s 2×3 traka. Poznatije slitine:


2 Al(s) + 2 Na(aq) + 2 OH(aq) + 6 HO(I) --> 2 Na(aq) + 2[Al(OH)](aq) + 3 H(g) (tetrahidroksoaluminatni ion)

S kiselinama i lužinama reagiraju aluminijev oksid i hidroksid pa je za njih karakteristično svojstvo amfoternost. Trenutno se prikazuje na RTL 2 Televiziji. ima 3 oltara i toranj s 2 zvona; 1761.g. Jedna od važnijih metoda je redukcija silicijeva(IV) oksida (kvarca) koksom pri temperaturi oko 2100°C

SiO(s) + 2 C(s) --> Si(I) + 2 CO(g)

Dobiveni silicij sadrži oko 2% nečistoća. 2 C(s) + 4 N(g) + O2(g) --> 2 CO(g) + 4 N(g)

C(s) + HO(g) --> CO(g) + H(g)

Oba plina se često upotrebljavaju kao industrijsko gorivo zbog velike egzotermnosti izgaranja ugljikova(II) oksida. 2 Al(s) + N(g) --> 2 AlN(s)

"Aluminijev nitrid" reagira s vodom protolitički oslobađajući amonijak. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. Kvadratna jednadžba

Kvadratna jednadžba je jednadžba u kojoj se nepoznata veličina pojavljuje pod znakom potencije 2, dakle jednadžba općenitog oblika

koja je poseban slučaj polinoma "n"-tog reda gdje je "n" = 2. Azimutni broj orbitale s kvantnim brojem n može biti: 0 … n-2, n-1, n
Magnetski broj orbitale s glavnim kvantnim brojem n može biti: -n, -n+1, -n+2, ..., 0, ... n-2, n-1, n

Orbitale s azimutnim brojem l = 0 se označavaju s (ime potječe od početnog slova naziva spektralne linije "sharp"). Sateliti su dobili privremene nazive S/2002 N 1, S/2002 N 2, S/2002 N 3, S/2003 N 1 i S/2002 N 4. Kemijsko ime je "N-(1-metil-2-piperidinoetil)-N-2-piridilpropionamid". Kemijsko ime je "N-(1-metil-2-piperidinoetil)-N-2-piridilpropionamid". Kemijsko ime je "N,N,6-trimetil-2-p-tolilimidazo[1,2-a]piridin-3-acetamid". "Treće ustanovljenje Dubrovnika?," u: "Dubrovnik" 2-3, N. S., Godište III. Ako se amonijev nitrat zagrije prejako, dolazi do eksplozivne razgradnje na dušik, kisik i vodenu paru:

2 NHNO(s) → 2 N(g) + O(g) + 4 HO(g)

2. Kvadratna jednadžba predstavlja poseban slučaj polinomne jednadžbe gdje je "n"=2. 2 C(s) + 4 N(g) + O2(g) --> 2 CO(g) + 4 N(g)

C(s) + HO(g) --> CO(g) + H(g)

Oba plina se često upotrebljavaju kao industrijsko gorivo zbog velike egzotermnosti izgaranja ugljikova(II) oksida. Evolucija za "n" = 2, "n" = 4, "n" = 6, "n" = 9

Zmajolika krivulja nacrtana koristeći L-sustav. On ima kvantne brojeve "n" = 2, "l" = "m" = 0 i "s" = 1/2. Njegovi su kvantni brojevi "n" = 2, "l" = "m" = 0 i "s" = - 1/2. On ima kvantne brojeve "n" = 2, "l" = "m" = 0 i "s" = 1/2. Njegovi su kvantni brojevi "n" = 2, "l" = "m" = 0 i "s" = - 1/2. On ima kvantne brojeve "n" = 2, "l" = "m" = 0 i "s" = 1/2. Njegovi su kvantni brojevi "n" = 2, "l" = "m" = 0 i "s" = - 1/2. Pobijedio je s 4:6 6:2 3:6 6:4 6:2. "<br>
"Napomena 2: N - nastupi; G - golovi; A - asistencije" Po drugim izvorima 100 g sadrži:

80–135 mg vitamina C (askorbinska kiselina - oko 2 puta više nego u limunu);

450–1350 mg vitamina B3 (nikotinska kiselina, koja je odgovorna za smanjenje kolesterola);

2,5 mg vitamina A (karoten - prirodni imunološki stimulans);

30 mg vitamina K (ima antihemoritsko djelovanje);

0,03 mg vitamina B9 (folna kiselina koja snižava razinu "lošeg" kolesterola);

2 mg / g vitamina E (tokoferol je prirodni antioksidans);

248 mg molibdena;

17 mg magnezija;

10 mg selena (ima sposobnost nakupljanja);

0,8 mg bakra;

6 mg mangana;

0.5 mg cinka;

0,3 mg željeza;

0,06 mg kroma. --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. 0,25 -0,51 mg/100 g karotina

18 mg/100g vitamina C

0,065 mg/100 g vitamina B 1

0,078 mg/100 g vitamina B 2

0,25 mg/100 g vitamina B 6

1,0 - 1,1 mg/100 g ukupnog sadržaja voćnih kiselina

57 mg /100 g fosfora

35 mg/100 g kalcija

305 mg/100 g kalija

0,5 mg/100 g natrija

U Njemačkoj, Danskoj i Štajerskoj se bazga uzgaja kao voćka. Djeca: Preporučene doze Tropisetrona u djece iznad 2 godine života su 2 mg/kg, maksimalno do 5 mg na dan. Poznatije slitine:


2 Al(s) + 2 Na(aq) + 2 OH(aq) + 6 HO(I) --> 2 Na(aq) + 2[Al(OH)](aq) + 3 H(g) (tetrahidroksoaluminatni ion)

S kiselinama i lužinama reagiraju aluminijev oksid i hidroksid pa je za njih karakteristično svojstvo amfoternost. Može se dobiti i reakcijom vode s čvrstim hidridima, kao što je kalcijev hidrid:

2 HO + CaH → 2 H + Ca + 2 OH

te reakcijom metala negativnog redukcijskog potencijala s lužinama, ako ti metali stvaraju hidrokso-komplekse:

2 Al + 6 HO + 2 OH → 2 Al(OH) + 3 H

Ovisno o cijeni električne energije i energenata, vodik se dobiva na nekoliko načina. Još jedna metoda je oksidativno žarenje s bijelim olovom:

3 PbCO(OH) + O --> 2 PbO + 3 CO + 3 HO

4. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. Modeli gitara su: Bullet Deluxe S-2, S-3, H-1, i H-2. Sumarno:

a) gliceraldehid-3-fosfat-dehidrogenaza + 2 H + 2 NAD→ 2 NADH + 2 H 
b) gliceraldehid-3-fosfat-dehidrogenaza + 2 P+ 2 gliceraldehid-3-fosfat → 2 1,3-bisfosfoglicerat 

7. 4 Al(s) + 3 O(g) --> 2 AlO(s)

Golema oslobođena energija ukazuje na veliku stabilnost veze između aluminija i kisika. 4 Al + 3 O --> 2 AlO

Prema položaju aluminija u nizu redukcijskih potencijala možemo dosta zaključiti o njegovim svojstvima. Primjenjuju se dva tipa ZO; s parnim (2-2-1; 2-1-2 i 2-3) ili neparnim frontom obrane (1-2-2; 1-3-1 i 3-2). Tada imamo 3 - (-2) = 3 + 2 = 5. S jakom lužinom (NaOH) taloži zelenkastomodri talog, koji brzo potamni uslijed oksidacije u sivu boju:

Fe + 2 OH <--> Fe(OH)

2 Fe(OH) + ½ O + HO <--> 2 Fe(OH)

Dodatkom HO ili zagrijavanjem u vodenoj kupelji reakcija je mnogo brža:

2 Fe(OH) + HO <--> 2 Fe(OH)

2. : 2+3+4=9, 3+4+2=9, 4+2+3=9, 4+3+2=9) to svojstvo nazivamo asocijativnost zbrajanja. "x" + 2) 3    i    3 + 2    su ekvivalentni. Kemijski proces prikazuje jednadžba:

AgO + 2 HO + 2 Zn <--> 2 Ag + 2 Zn (OH),
a analogno i za srebreno-kadmijev akumulator. U poluzavršnici od Al-Ain FC bio je bolji bivši Zlatkov klub Al Hilal s rezultatima 3:0 u gostima te 2:1 na domaćem terenu. Osnovna reakcija glasi:
2 Cl + 2 HO → Cl + H + 2 OH

U elektrolitskoj ćeliji ostaju natrijevi kationi, koji s hidroksidnima daju natrijevu lužinu. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. Jadran CKB - Primorac 11:12 (4:2, 3:1, 1:6, 3:3) <br>
Budvanska rivijera - Cattaro 11:6 (3:1, 1:2, 4:3, 3:0)

Budvanska rivijera - Jadran CKB 8:7 (1:1, 1:0, 2:4, 4:2) <br>
Primorac - Cattaro 12:6 (4:2, 2:3, 4:0, 2:1)

Budvanska rivijera - Primorac 9:7 (1:3, 2:1, 3:2, 3:1) <br>
Jadran CKB - Cattaro 9:7 (1:0, 4:2, 2:2, 2:3) veljače
Zrinjevac 2 - Zrinjevac 3 2:2<br>
Zrinjevac Hekla - Zrinjevac 2 5:3<br>
Zrinjevac Hekla - Zrinjevac 3 12:2

 Por. ukupnim rezultatom od 3:2 (2:1, 0:2). Prvi prijelaz sa 3=>2 prestavlja H-alfa, 4=>2 prestavlja H-beta, 5=>2 prestavlja H-gama, 6=>2 prestavlja H-delta itd.