Koja će od navedenih vodenih otopina soli s vodenom otopinom srebrova nitrata tvoriti koloidni sustav?
NaClO 4 (aq) NaF(aq) NaCl(aq) NaNO 3 (aq)
A B C D
Za rast velikih kristala iz vodenih otopina služe posude sa zasićenom otopinom tvari koja kristalizira, uz dodatak malih kristalnih jezgara. Koloidni sustav

Koloidni sustav je svaki sustav koji ovisi o veličini čestica, i o njihovoj vrsti. Za soli dobro topljive u vodi boja odgovara boji njihovih vodenih otopina, a za netopljive soli boji taloga. Zbog toga takav talog treba ispirati s otopinom nekog isparljivog elektrolita (amonijevog nitrata). Na ponašanju srebrova bromida i srebrova klorida na svjetlosti zasniva se klasična fotografija, jer se osvijetljeni dio halogenidnoga sloja može reducirati do srebra i tako tvoriti fotografsku sliku. Otopina koja sadrži maksimalnu ravnotežnu količinu otopljene tvari pri danim uvjetima naziva se zasićenom otopinom. Svi imaju negativne redukcijske elektrodne potencijale pa se elektrolizom vodenih otopina njihovih soli na katodi reducira voda u vodik. Kao elektrolit služi vodena otopina srebrnog nitrata, a anoda je od čistog srebra. Za određivanje merkaptana može se upotrijebiti standarda otopina srebrovog nitrata. Od kemijskih otopina koriste se 5% otopinu solne kiseline, u kombinaciji s otopinom amonijeva acetata(10%).4 % otopina EDTA također se koristi(ph 5,5).Kako se radi o vrlo mekom metalu mehaničko čišćenje se ne preporučuje. Kao elektrolit može poslužiti bilo koja kiselina, baza (lužina) ili otopina soli. pH je mjera kiselosti ili bazičnosti vodenih otopina. Zajedno s fiziološkom otopinom kuhinjske soli uzimaju je mjesto transfuzije krvi kod jakog krvarenja. NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. Otopina soli u vodi je elektrolit, tj. ili otopina (vapna, soli, gipsa i sl.) Prije smrzavanja na - 32 do - 40 C tretirati sa 10 - 15 % vodenom otopinom PEG 400. Nitrat, sulfat i perklorat iz vodenih otopina kristaliziraju kao tetrahidrati. <br>
Srebrov fulminat može se prirediti i slučajno, kada kisela otopina srebrovog nitrata dođe u kontakt s alkoholom. Tollensov reagens

Tollensov reagens je amonijačna otopina srebrovog nitrata i sadrži diaminsrebrov(I) kation. HCl(g) + HO(I) --> HO(aq) + Cl(aq)

Zbog navedene protolitičke reakcije i vrlo dobre topljivosti u vodi, vodena otopina klorovodika reagira kiselo i nazivamo je klorovodična kiselina. Drugi način stvaranja konverzijske prevlake jest fosfatiranje pomoću vodenih otopina fosfata. Soli dušikaste kiseline, nitriti, znatno su stabilnije, a pripravljaju se zagrijavanjem nitrata. Nakon što je nastala otopina, obično koncentracije od oko 83%, višak vode se otparava i dobiva se otopina amonijevog nitrata koncentracije 95% do 99,9%, ovisno o čistoći. Za rast velikih kristala iz vodenih otopina služe posude sa zasićenom otopinom tvari koja kristalizira, uz dodatak malih kristalnih jezgara. Koloidni sustav

Koloidni sustav je svaki sustav koji ovisi o veličini čestica, i o njihovoj vrsti. Za soli dobro topljive u vodi boja odgovara boji njihovih vodenih otopina, a za netopljive soli boji taloga. Zbog toga takav talog treba ispirati s otopinom nekog isparljivog elektrolita (amonijevog nitrata). Na ponašanju srebrova bromida i srebrova klorida na svjetlosti zasniva se klasična fotografija, jer se osvijetljeni dio halogenidnoga sloja može reducirati do srebra i tako tvoriti fotografsku sliku. Otopina koja sadrži maksimalnu ravnotežnu količinu otopljene tvari pri danim uvjetima naziva se zasićenom otopinom. Svi imaju negativne redukcijske elektrodne potencijale pa se elektrolizom vodenih otopina njihovih soli na katodi reducira voda u vodik. Kao elektrolit služi vodena otopina srebrnog nitrata, a anoda je od čistog srebra. Za određivanje merkaptana može se upotrijebiti standarda otopina srebrovog nitrata. Kao elektrolit može poslužiti bilo koja kiselina, baza (lužina) ili otopina soli. pH je mjera kiselosti ili bazičnosti vodenih otopina. Zajedno s fiziološkom otopinom kuhinjske soli uzimaju je mjesto transfuzije krvi kod jakog krvarenja. NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. Otopina soli u vodi je elektrolit, tj. ili otopina (vapna, soli, gipsa i sl.) Prije smrzavanja na - 32 do - 40 C tretirati sa 10 - 15 % vodenom otopinom PEG 400. U primarnom izmjenjivaču topline rastaljene soli primarnog kruga predaju toplinu sekundarnom rashladnom sredstvu – rastaljenoj smjesi NaBF i NaF. Nitrat, sulfat i perklorat iz vodenih otopina kristaliziraju kao tetrahidrati. <br>
Srebrov fulminat može se prirediti i slučajno, kada kisela otopina srebrovog nitrata dođe u kontakt s alkoholom. Tollensov reagens

Tollensov reagens je amonijačna otopina srebrovog nitrata i sadrži diaminsrebrov(I) kation. HCl(g) + HO(I) --> HO(aq) + Cl(aq)

Zbog navedene protolitičke reakcije i vrlo dobre topljivosti u vodi, vodena otopina klorovodika reagira kiselo i nazivamo je klorovodična kiselina. Drugi način stvaranja konverzijske prevlake jest fosfatiranje pomoću vodenih otopina fosfata. Soli dušikaste kiseline, nitriti, znatno su stabilnije, a pripravljaju se zagrijavanjem nitrata. Nakon što je nastala otopina, obično koncentracije od oko 83%, višak vode se otparava i dobiva se otopina amonijevog nitrata koncentracije 95% do 99,9%, ovisno o čistoći. Za rast velikih kristala iz vodenih otopina služe posude sa zasićenom otopinom tvari koja kristalizira, uz dodatak malih kristalnih jezgara. Koloidni sustav

Koloidni sustav je svaki sustav koji ovisi o veličini čestica, i o njihovoj vrsti. Za soli dobro topljive u vodi boja odgovara boji njihovih vodenih otopina, a za netopljive soli boji taloga. Zbog toga takav talog treba ispirati s otopinom nekog isparljivog elektrolita (amonijevog nitrata). NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). Sniženje ledišta ovisi o udjelu otopljene tvari u otopini; w(NaCl) 10 % otopina ima ledište od -7,4°C, a 20%-tna otopina NaCl-a ima ledište -14,5°C. Na ponašanju srebrova bromida i srebrova klorida na svjetlosti zasniva se klasična fotografija, jer se osvijetljeni dio halogenidnoga sloja može reducirati do srebra i tako tvoriti fotografsku sliku. Otopina koja sadrži maksimalnu ravnotežnu količinu otopljene tvari pri danim uvjetima naziva se zasićenom otopinom. Svi imaju negativne redukcijske elektrodne potencijale pa se elektrolizom vodenih otopina njihovih soli na katodi reducira voda u vodik. Kao elektrolit služi vodena otopina srebrnog nitrata, a anoda je od čistog srebra. Za određivanje merkaptana može se upotrijebiti standarda otopina srebrovog nitrata. Kao elektrolit može poslužiti bilo koja kiselina, baza (lužina) ili otopina soli. pH je mjera kiselosti ili bazičnosti vodenih otopina. Zajedno s fiziološkom otopinom kuhinjske soli uzimaju je mjesto transfuzije krvi kod jakog krvarenja. FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. Otopina soli u vodi je elektrolit, tj. ili otopina (vapna, soli, gipsa i sl.) Prije smrzavanja na - 32 do - 40 C tretirati sa 10 - 15 % vodenom otopinom PEG 400. Tako kod elektrolize kuhinjske soli NaCl natrij odlazi katodi, a klor anodi. Tako kod elektrolize kuhinjske soli NaCl natrij odlazi katodi, a klor anodi. Nitrat, sulfat i perklorat iz vodenih otopina kristaliziraju kao tetrahidrati. <br>
Srebrov fulminat može se prirediti i slučajno, kada kisela otopina srebrovog nitrata dođe u kontakt s alkoholom. Tollensov reagens

Tollensov reagens je amonijačna otopina srebrovog nitrata i sadrži diaminsrebrov(I) kation. HCl(g) + HO(I) --> HO(aq) + Cl(aq)

Zbog navedene protolitičke reakcije i vrlo dobre topljivosti u vodi, vodena otopina klorovodika reagira kiselo i nazivamo je klorovodična kiselina. Tako na primjer u otopini kuhinjske soli NaCl ima oznake Na i Cl. Za rast velikih kristala iz vodenih otopina služe posude sa zasićenom otopinom tvari koja kristalizira, uz dodatak malih kristalnih jezgara. Koloidni sustav

Koloidni sustav je svaki sustav koji ovisi o veličini čestica, i o njihovoj vrsti. Za soli dobro topljive u vodi boja odgovara boji njihovih vodenih otopina, a za netopljive soli boji taloga. Pri tom nastala otopina nitrita i nitrata

NaCO + 2 NO → NaNO + NaNO + CO

zakiseli se dušičnom kiselinom i oksidira se u nitrat, koji se sodom neutralizira i upari u vakuumskim isparivačima. Zbog toga takav talog treba ispirati s otopinom nekog isparljivog elektrolita (amonijevog nitrata). Na ponašanju srebrova bromida i srebrova klorida na svjetlosti zasniva se klasična fotografija, jer se osvijetljeni dio halogenidnoga sloja može reducirati do srebra i tako tvoriti fotografsku sliku. Otopina koja sadrži maksimalnu ravnotežnu količinu otopljene tvari pri danim uvjetima naziva se zasićenom otopinom. Svi imaju negativne redukcijske elektrodne potencijale pa se elektrolizom vodenih otopina njihovih soli na katodi reducira voda u vodik. Kao elektrolit služi vodena otopina srebrnog nitrata, a anoda je od čistog srebra. Odjeljak 3. uključuje i soli droga navedenih u ovom odjeljku kad je god postojanje takvih soli moguće. Odjeljak 3. uključuje i soli droga navedenih u ovom odjeljku kad je god postojanje takvih soli moguće. Odjeljak 3. uključuje i soli droga navedenih u ovom odjeljku kad je god postojanje takvih soli moguće. Odjeljak 3. uključuje i soli droga navedenih u ovom odjeljku kad je god postojanje takvih soli moguće. Odjeljak 3. uključuje i soli droga navedenih u ovom odjeljku kad je god postojanje takvih soli moguće. Odjeljak 3. uključuje i soli droga navedenih u ovom odjeljku kad je god postojanje takvih soli moguće. Odjeljak 3. uključuje i soli droga navedenih u ovom odjeljku kad je god postojanje takvih soli moguće. Odjeljak 3. uključuje i soli droga navedenih u ovom odjeljku kad je god postojanje takvih soli moguće. Odjeljak 3. uključuje i soli droga navedenih u ovom odjeljku kad je god postojanje takvih soli moguće. Za određivanje merkaptana može se upotrijebiti standarda otopina srebrovog nitrata. Kao elektrolit može poslužiti bilo koja kiselina, baza (lužina) ili otopina soli. pH je mjera kiselosti ili bazičnosti vodenih otopina. Zajedno s fiziološkom otopinom kuhinjske soli uzimaju je mjesto transfuzije krvi kod jakog krvarenja. NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. Otopina soli u vodi je elektrolit, tj.