Što su izotopi?
Atomi istog atomskog, ali različito broja atomske mase. Atomi oslobođeni elektrona. Radioaktivni materijali.
A B C
Atomi istog kemijskog elementa koji imaju različite mase zovu se izotopi. Atomi istog kemijskog elementa koji imaju različite mase zovu se izotopi. Atomi male atomske mase usporavaju neutrone zato što im neutroni predaju jedan dio svoje kinetičke energije, a ne odbijaju se od njih istom brzinom kao od atoma velike atomske mase. Atomi male atomske mase usporavaju neutrone zato što im neutroni predaju jedan dio svoje kinetičke energije, a ne odbijaju se od njih istom brzinom kao od atoma velike atomske mase. Atomi male atomske mase usporavaju neutrone zato što im neutroni predaju jedan dio svoje kinetičke energije, a ne odbijaju se od njih istom brzinom kao od atoma velike atomske mase. Atomi male atomske mase usporavaju neutrone zato što im neutroni predaju jedan dio svoje kinetičke energije, a ne odbijaju se od njih istom brzinom kao od atoma velike atomske mase. Atomi male atomske mase usporavaju neutrone zato što im neutroni predaju jedan dio svoje kinetičke energije, a ne odbijaju se od njih istom brzinom kao od atoma velike atomske mase. Uranij ima redni broj 92, a njegovi izotopi imaju atomske mase 234, 235, 237, 238 i 239. Uranij ima redni broj 92, a njegovi izotopi imaju atomske mase 234, 235, 237, 238 i 239. Uranij ima redni broj 92, a njegovi izotopi imaju atomske mase 234, 235, 237, 238 i 239. Uranij ima redni broj 92, a njegovi izotopi imaju atomske mase 234, 235, 237, 238 i 239. Uranij ima redni broj 92, a njegovi izotopi imaju atomske mase 234, 235, 237, 238 i 239. Uranij ima redni broj 92, a njegovi izotopi imaju atomske mase 234, 235, 237, 238 i 239. Uranij ima redni broj 92, a njegovi izotopi imaju atomske mase 234, 235, 237, 238 i 239. Uranij ima redni broj 92, a njegovi izotopi imaju atomske mase 234, 235, 237, 238 i 239. Rezultat je novi element rednog broja 94 i atomske mase 239, a zove se plutonij. Što su veće kinetičke energije izbačenih čestica, veći je gubitak mase atomske jezgre. Istog su poštanskog broja. Istog su poštanskog broja. Atomi koji emitiraju alfa-čestice uglavnom su vrlo veliki atomi, to jest imaju visoke atomske brojeve. Novi je spoj istog sastava ali veće molekulske mase. Nestabilni izotopi, odnosno radioaktivni izotopi ili radionuklidi su atomi koji imamu omjer protona i neutrona veći ili manji od omjera potrebnog za stabilnost. Po pravilu, atomi kovina su pozitivnog oksidacijskog broja. Mase su različito raspoređene u području mora i kopna. Mase su različito raspoređene u području mora i kopna. Atomi istog kemijskog elementa koji imaju različite mase zovu se izotopi. Atomi istog kemijskog elementa koji imaju različite mase zovu se izotopi. Nestabilni izotopi, odnosno radioaktivni izotopi ili radionuklidi su atomi koji imamu omjer protona i neutrona veći ili manji od omjera potrebnog za stabilnost. Atomi silicija imaju po 4 valentna elektrona. Atomi silicija imaju po 4 valentna elektrona. Atomi koji imaju jednak broj protona a različit broj neutrona nazivaju se izotopi. Atomi istoga kemijskog elementa s različitim brojem neutrona jesu izotopi, a atomi različitih kemijskih elemenata s jednakim brojem neutrona jesu izotoni. To su atomi kojima se otkinuo jedan ili dva ili više elektrona. To su atomi kojima se otkinuo jedan ili dva ili više elektrona. To su atomi kojima se otkinuo jedan ili dva ili više elektrona. Svi atomi su postali pozitivni ioni koje čvrsto veže jedan oblak delokaliziranih elektrona. Svi atomi su postali pozitivni ioni koje čvrsto veže jedan oblak delokaliziranih elektrona. Budući da atomi nečistoća i atomi silicija imaju različiti broj valentnih elektrona, vodljivost se znatno povećava. Tim postupkom pojedini atomi olova mogu izgubiti najviše 29 elektrona. Vodikovi su atomi u molekuli vode vezani kovalentnom vezom s elektronegativnijim kisikovim atomom, što uzrokuje asimetrični raspored elektrona i dipolna svojstva molekule. Atomi, koji su prilikom sudara izgubili dio svojih elektrona, postaju pozitivno nabijene čestice ili ioni. Kada se atomi vežu dvostrukom vezom, u vezi sudjeluju dva para elektrona. Kad se atomi nađu u vezi, mogu angažirati jedan ili više elektrona. Nakon što su oslobođeni, mediji su ih prozvali "Generacijom 2004." Atomi su sastavljeni od atomske jezgre i elektrona koji kruže oko te jezgre, samo se međusobno razlikuju po veličini jezgre i po broju elektrona. Atomi su sastavljeni od atomske jezgre i elektrona koji kruže oko te jezgre, samo se međusobno razlikuju po veličini jezgre i po broju elektrona. Atomi su sastavljeni od atomske jezgre i elektrona koji kruže oko te jezgre, samo se međusobno razlikuju po veličini jezgre i po broju elektrona. Rutherford zamišlja da su atomi građeni od središnje mase i lakih elektrona koji kruže oko središnje mase. Atomi nekog elementa koji se razlikuju po broju neutrona u jezgri nazivaju se izotopi, razlikuju se po atomskoj težini, ali su im kemijska svojstva jednaka. Njihovi atomi imaju sedam valentnih elektrona,
pa ima je elektronska konfiguracija valentne ljuske ns2np5. RADIOAKTIVNI IZOTOPI


5. Neki radioaktivni izotopi koji prolaze kroz elektronski uhvat su: Radioaktivni izotopi, radioizotopi (radionuklidi) pojedinih elemenata, podrijetlom su prirodni ili umjetni. Radioaktivni izotopi u njima su natjerali preživjele u bijeg u podzemne bunkere. Nestabilni izotopi, odnosno radioaktivni izotopi ili radionuklidi su atomi koji imamu omjer protona i neutrona veći ili manji od omjera potrebnog za stabilnost. Svi izotopi radona su radioaktivni, a nastaju kao proizvodi radioaktivnih raspadnih nizova radija, torija i aktinija. Svi ti izotopi su ustvari radioaktivni izotopi, ali neki od njih s vrlo velikim vremenom poluraspada (prelaze u hafnij s alfa raspadom), pa se zato smatraju "stabilnima". Značajna je primjena izotopa za izotopno obilježavanje (markiranje), za što su posebno pogodni radioaktivni izotopi, jer se zračenje lako otkriva i mjeri s visokom osjetljivošću. Značajna je primjena izotopa za izotopno obilježavanje (markiranje), za što su posebno pogodni radioaktivni izotopi, jer se zračenje lako otkriva i mjeri s visokom osjetljivošću. Ostali radioaktivni izotopi imaju vrijeme poluraspada manje od 3 sata, a većina manje od 8 minuta. Ti umjetni radioaktivni elementi su izotopi koji imaju i vrlo kratko polovično vrijeme raspadanja, i brzo prelaze u stabilne elemente. Ostali radioaktivni izotopi titanija imaju vrijeme poluraspada manje od 33 sekunde, a većinom manje od pola sekunde. Izotopi Mn i Mn koriste se kao radioaktivni obilježivači za proučavanje bioloških funkcija mangana u organizmu čovjeka. Jedan je od dva elementa kojima su svi izotopi radioaktivni, a da ima atomski broj manji od olova (drugi je prometij). Osim tricija, prije su se koristili i drugi radioaktivni izotopi, kao recimo radijevi izotopi, ali se zbog štetnosti ionizirajućeg zračenja, odustalo se od daljnje primjene i koristi se tricij koji je manje štetan. U početku se mislilo da postoje samo radioaktivni izotopi, ali Thomson je dokazao da izotope imaju i stabilni elementi. Lakši radioaktivni izotopi (lakši od titanija-48) se raspadaju elektronskim uhvatom u skandij, a teži beta raspadom u vanadij. Preko 60 radioaktivnih elemenata ili radionuklida se može naći u prirodi i oni se mogu svrstati u tri kategorije: 
Radioaktivni elementi se često nazivaju radioaktivni izotopi, radionuklidi ili jednostavno nuklidi. Preko 60 radioaktivnih elemenata ili radionuklida se može naći u prirodi i oni se mogu svrstati u tri kategorije: 
Radioaktivni elementi se često nazivaju radioaktivni izotopi, radionuklidi ili jednostavno nuklidi. Izotopi željeza

Izotopi željeza koji se javljaju u prirodi su četiri: željezo-54 (5,9%), željezo-56 (91,72%), željezo-57 (2,1%) i željezo-58 (0,28%), a ostali su radioaktivni s kratkim vremenom poluraspada, osim izotopa željezo-60 (t = 3 x 10 godina). Umjetni radioaktivni izotopi danas se mogu proizvesti u različitim standardnim dimenzijama i aktivitetima, sukladno uređajima na kojima se provodi ispitivanje (defektoskop). Mnogi izotopi su se istraživali. Izotopi neodimija su pronađeni u različitim koncentracija nego što je normalno u Zemljinoj kori. Korišteni su prirodni materijali što znači da je ekološki prihvatljiva. Istraživanja meteorita su pokazala da su radioaktivni izotopi poput aluminija-26 s poluživotom od 7.17×10 godina i kalija-40 s poluživotom od 1.250×10 godina, poglavito proizvedenim u supernovama, bili daleko češći.