Miješanjem 100 mL vodene otopine natrijeva karbonata Na 2 CO 3 i 100 mL vodene otopine kalcijeva klorida CaCl 2 jednakih množinskih koncentracija priređena je nova otopina. Koji od navedenih iona ostaju u otopini nakon miješanja?
Na + (aq) i Cl − (aq) Ca 2+ (aq) i Cl − (aq) Ca 2+ (aq) i CO 3 2− (aq) Na + (aq) i CO 3 2− (aq)
A B C D
2Cl --> Cl + 2e

U industriji se proizvodi elektrolizom taljevine ili koncentrirane vodene otopine natrijeva klorida. CaCO + 2 HCl --> CaCl + HO + CO

Iz vodene otopine nastane dihidrat, a sušenjem u eksikatoru ili pak, brže, uparavanjem do suhoga, ostane bijela tvar bezvodnoga kalcijeva klorida anhidrata. NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). Tehnički način dobivanja natrijeva hidroksida elektrolizom vodene otopine natrijevog klorida opisan je kod tvorničkog dobivanja klora. Cl(aq) + Ag(aq) --> AgCl(s)

Reakcija s AgNO rabi se za dokazivanje klorida u vodi. Poznatije slitine:


2 Al(s) + 2 Na(aq) + 2 OH(aq) + 6 HO(I) --> 2 Na(aq) + 2[Al(OH)](aq) + 3 H(g) (tetrahidroksoaluminatni ion)

S kiselinama i lužinama reagiraju aluminijev oksid i hidroksid pa je za njih karakteristično svojstvo amfoternost. Teško dehidriranim bolesnicima, osobito onima koji nisu sposobni piti, treba dati što prije, ako je to moguće, IV infuziju jedne od sljedećih otopina: (1) 100 ml/kg otopine Ringerovog laktata, (2) otopinu 0,9% natrij klorida i 0,17 molarnog (1/6 molarnog) natrij laktata u omjeru 2:1 ili (3) otopinu 0,9% natrij klorida. Formula CaCl govori da se u kalcijevom kloridu kationi (Ca) i anioni (Cl) nalaze u omjeru 1:2 te je CaCl formulska jedinka kalcijeva klorida. Formula CaCl govori da se u kalcijevom kloridu kationi (Ca) i anioni (Cl) nalaze u omjeru 1:2 te je CaCl formulska jedinka kalcijeva klorida. vodene otopine natrijeva i kalijeva hidroksida (NaOH i KOH), koje se nazivaju i kaustične lužine. Najčešće se rabi ekstrakcija metalnih iona iz vodene otopine u organsko otapalo. FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. Nastaje oko hladnih izvora, izlučivanjem kalcijevog karbonata iz zasićene vodene otopine kalcijevog hidrogenkarbonata. U laboratoriju se dušik jednostavno može dobiti reakcijom amonijeva klorida i natrijeva nitrita prema jednadžbi:

NHCl + NaNO -> N(g) + 2HO + NaCl

NaNO + NHCl --> NHNO + NaCl

NH(aq) + NO(aq) --> N(g) + 2 HO(I)

Postupak:

U epruvetu s lijevkom za dokapavanje uliti zasićenu otopinu amonijeva klorida, a u lijevak za dokapavanje staviti zasićenu otopinu natrijeva nitrita (u 40 mL vode dodavati NaNO2 dok ne zaostaje talog koji se ne otapa). Vodene otopine su isključivo lužnate. Navedene reakcije mogu se zapisati na sljedeći način:<chem>NaOH_{(aq)}{} + HCl_{(aq)} -> {}NaCl_{(aq)}{} + H2O_{(l)}</chem><chem>NH3_{(aq)}{} + HCl_{(aq)} -> {}NH4Cl_{(aq)}</chem>U slučaju natrijeva hidroksida, vodikovi ioni iz kiseline reagiraju s hidroksidnim ionima iz natrijeva hidroksida, te tvore vodu - prema Arrheniusovoj teoriji. Nakon uklanjanja taloga slabo rastvorivog kalcijeva karbonata filtracijom, otopina natrijeva hidroksida se koncentrira uparavanjem. Neutralizacijom natrijeve lužine ugljikovim(IV) oksidom nastaje natrijev hidrogenkarbonat (NaHCO) ili natrijev karbonat (NaCO), ovisno o odnosu množina reaktanata:

Na + OH + CO(g) --> NaHCO(s)

2 Na + 2 OH + CO(g) --> 2 Na + CO + HO

Uparavanjem otopine natrijeva karbonata, nastaje bijeli prah, dobro topljiv u vodi. HCl(g) + HO(I) --> HO(aq) + Cl(aq)

Zbog navedene protolitičke reakcije i vrlo dobre topljivosti u vodi, vodena otopina klorovodika reagira kiselo i nazivamo je klorovodična kiselina. Nitrometan se lako priređuje u priličnom prinosu reakcijom vodene otopine natrijeva kloracetata s natrijevim nitritom i destilacijom smjese. Uzorci se često analiziraju kao vodene otopine. Vodene otopine tih hidroksida su jake lužine. Parfem je izdan u bočicama od 15 ml, 30 ml, 50 ml i 100 ml, u obliku gela za tuširanje, losiona za tijelo i dezodoransa. Najčešće su to vodene otopine zasnovane na taninskoj kiselini i organskom polimeru. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). CaCO + 2 HCl --> CaCl + HO + CO

Iz vodene otopine nastane dihidrat, a sušenjem u eksikatoru ili pak, brže, uparavanjem do suhoga, ostane bijela tvar bezvodnoga kalcijeva klorida anhidrata. 2Cl --> Cl + 2e

U industriji se proizvodi elektrolizom taljevine ili koncentrirane vodene otopine natrijeva klorida. Formula CaCl govori da se u kalcijevom kloridu kationi (Ca) i anioni (Cl) nalaze u omjeru 1:2 te je CaCl formulska jedinka kalcijeva klorida. Formula CaCl govori da se u kalcijevom kloridu kationi (Ca) i anioni (Cl) nalaze u omjeru 1:2 te je CaCl formulska jedinka kalcijeva klorida. Ca(OH) + Cl --> CaCl(OCl) + HO

2. Poznatije slitine:


2 Al(s) + 2 Na(aq) + 2 OH(aq) + 6 HO(I) --> 2 Na(aq) + 2[Al(OH)](aq) + 3 H(g) (tetrahidroksoaluminatni ion)

S kiselinama i lužinama reagiraju aluminijev oksid i hidroksid pa je za njih karakteristično svojstvo amfoternost. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. Teško dehidriranim bolesnicima, osobito onima koji nisu sposobni piti, treba dati što prije, ako je to moguće, IV infuziju jedne od sljedećih otopina: (1) 100 ml/kg otopine Ringerovog laktata, (2) otopinu 0,9% natrij klorida i 0,17 molarnog (1/6 molarnog) natrij laktata u omjeru 2:1 ili (3) otopinu 0,9% natrij klorida. Tehnički način dobivanja natrijeva hidroksida elektrolizom vodene otopine natrijevog klorida opisan je kod tvorničkog dobivanja klora. FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. Cl(aq) + Ag(aq) --> AgCl(s)

Reakcija s AgNO rabi se za dokazivanje klorida u vodi. U laboratoriju se dušik jednostavno može dobiti reakcijom amonijeva klorida i natrijeva nitrita prema jednadžbi:

NHCl + NaNO -> N(g) + 2HO + NaCl

NaNO + NHCl --> NHNO + NaCl

NH(aq) + NO(aq) --> N(g) + 2 HO(I)

Postupak:

U epruvetu s lijevkom za dokapavanje uliti zasićenu otopinu amonijeva klorida, a u lijevak za dokapavanje staviti zasićenu otopinu natrijeva nitrita (u 40 mL vode dodavati NaNO2 dok ne zaostaje talog koji se ne otapa). Neutralizacijom natrijeve lužine ugljikovim(IV) oksidom nastaje natrijev hidrogenkarbonat (NaHCO) ili natrijev karbonat (NaCO), ovisno o odnosu množina reaktanata:

Na + OH + CO(g) --> NaHCO(s)

2 Na + 2 OH + CO(g) --> 2 Na + CO + HO

Uparavanjem otopine natrijeva karbonata, nastaje bijeli prah, dobro topljiv u vodi. vodene otopine natrijeva i kalijeva hidroksida (NaOH i KOH), koje se nazivaju i kaustične lužine. Najčešće se rabi ekstrakcija metalnih iona iz vodene otopine u organsko otapalo. --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. Nastaje oko hladnih izvora, izlučivanjem kalcijevog karbonata iz zasićene vodene otopine kalcijevog hidrogenkarbonata. Vodene otopine su isključivo lužnate. Iz dobivene vodene otopine kristalizira kao dihidrat (ZnCl2 x 2 H2O), čijim zagrijavanjem nastaje cinkov hidroksiklorid (ZnOHCl). Navedene reakcije mogu se zapisati na sljedeći način:<chem>NaOH_{(aq)}{} + HCl_{(aq)} -> {}NaCl_{(aq)}{} + H2O_{(l)}</chem><chem>NH3_{(aq)}{} + HCl_{(aq)} -> {}NH4Cl_{(aq)}</chem>U slučaju natrijeva hidroksida, vodikovi ioni iz kiseline reagiraju s hidroksidnim ionima iz natrijeva hidroksida, te tvore vodu - prema Arrheniusovoj teoriji. Nakon uklanjanja taloga slabo rastvorivog kalcijeva karbonata filtracijom, otopina natrijeva hidroksida se koncentrira uparavanjem. HCl(g) + HO(I) --> HO(aq) + Cl(aq)

Zbog navedene protolitičke reakcije i vrlo dobre topljivosti u vodi, vodena otopina klorovodika reagira kiselo i nazivamo je klorovodična kiselina. Kalcij se dobiva elektrolizom taline kalcijevog klorida:

CaCl(l) → Ca(s) + Cl(g). Nitrometan se lako priređuje u priličnom prinosu reakcijom vodene otopine natrijeva kloracetata s natrijevim nitritom i destilacijom smjese. CaCO + 2 HCl --> CaCl + HO + CO

Iz vodene otopine nastane dihidrat, a sušenjem u eksikatoru ili pak, brže, uparavanjem do suhoga, ostane bijela tvar bezvodnoga kalcijeva klorida anhidrata. NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). Poznatije slitine:


2 Al(s) + 2 Na(aq) + 2 OH(aq) + 6 HO(I) --> 2 Na(aq) + 2[Al(OH)](aq) + 3 H(g) (tetrahidroksoaluminatni ion)

S kiselinama i lužinama reagiraju aluminijev oksid i hidroksid pa je za njih karakteristično svojstvo amfoternost. Teško dehidriranim bolesnicima, osobito onima koji nisu sposobni piti, treba dati što prije, ako je to moguće, IV infuziju jedne od sljedećih otopina: (1) 100 ml/kg otopine Ringerovog laktata, (2) otopinu 0,9% natrij klorida i 0,17 molarnog (1/6 molarnog) natrij laktata u omjeru 2:1 ili (3) otopinu 0,9% natrij klorida. Neutralizacijom natrijeve lužine ugljikovim(IV) oksidom nastaje natrijev hidrogenkarbonat (NaHCO) ili natrijev karbonat (NaCO), ovisno o odnosu množina reaktanata:

Na + OH + CO(g) --> NaHCO(s)

2 Na + 2 OH + CO(g) --> 2 Na + CO + HO

Uparavanjem otopine natrijeva karbonata, nastaje bijeli prah, dobro topljiv u vodi. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. Formula CaCl govori da se u kalcijevom kloridu kationi (Ca) i anioni (Cl) nalaze u omjeru 1:2 te je CaCl formulska jedinka kalcijeva klorida. Formula CaCl govori da se u kalcijevom kloridu kationi (Ca) i anioni (Cl) nalaze u omjeru 1:2 te je CaCl formulska jedinka kalcijeva klorida. 2Cl --> Cl + 2e

U industriji se proizvodi elektrolizom taljevine ili koncentrirane vodene otopine natrijeva klorida. Tehnički način dobivanja natrijeva hidroksida elektrolizom vodene otopine natrijevog klorida opisan je kod tvorničkog dobivanja klora. 1 + 2 + 3 + 4 + ... + 99 + 100. Drugi način pripreme se oslanja na žarenje olovovog karbonata u zraku:

6 PbCO + O --> 2 PbO + 6 CO

3. 13. lipnja<br>
Mladost - Jug CO 3:8 (2:2 u susretima)

17. lipnja<br>
Jug CO - Mladost 11:8 (3:2 u susretima)

Dubrovački "Jug" je prvak Hrvatske za sezonu 2006/07.. Ca(OH) + Cl --> CaCl(OCl) + HO

2. U laboratoriju se dušik jednostavno može dobiti reakcijom amonijeva klorida i natrijeva nitrita prema jednadžbi:

NHCl + NaNO -> N(g) + 2HO + NaCl

NaNO + NHCl --> NHNO + NaCl

NH(aq) + NO(aq) --> N(g) + 2 HO(I)

Postupak:

U epruvetu s lijevkom za dokapavanje uliti zasićenu otopinu amonijeva klorida, a u lijevak za dokapavanje staviti zasićenu otopinu natrijeva nitrita (u 40 mL vode dodavati NaNO2 dok ne zaostaje talog koji se ne otapa). Iz dobivene vodene otopine kristalizira kao dihidrat (ZnCl2 x 2 H2O), čijim zagrijavanjem nastaje cinkov hidroksiklorid (ZnOHCl). Pantoprazol se brzo apsorbira i maksimalna plazmatska koncentracija se postiže već nakon prve doze od 40 mg. Prosječno, maksimalne serumske koncentracije su otprilike 2-3 µg/ml i traju 2 i pol sata nakon primjene. Međutim, kod koncentracija iznad 2 ng/ml krvi vjerojatnost opasnih nuspojava jako raste. Amonijakalna otopina natrijeva klorida neutralizira se uvođenjem CO (ugljikov(IV) oksid) do zasićenja. kalcijeva karbonata:

CaCO --> CaO + CO

Dobiveni CaO (živo vapno) prevodi se u kalcijeva hidroksid (gašeno vapno):

CaO + HO --> Ca(OH)

koji se upotrebljava za oslobađanje amonijaka iz amonijeva klorida. vodene otopine natrijeva i kalijeva hidroksida (NaOH i KOH), koje se nazivaju i kaustične lužine. Ostaju na granama 2 do 3 godine. Najčešće se rabi ekstrakcija metalnih iona iz vodene otopine u organsko otapalo. CaCO + 2 HCl --> CaCl + HO + CO

Iz vodene otopine nastane dihidrat, a sušenjem u eksikatoru ili pak, brže, uparavanjem do suhoga, ostane bijela tvar bezvodnoga kalcijeva klorida anhidrata. NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). Poznatije slitine:


2 Al(s) + 2 Na(aq) + 2 OH(aq) + 6 HO(I) --> 2 Na(aq) + 2[Al(OH)](aq) + 3 H(g) (tetrahidroksoaluminatni ion)

S kiselinama i lužinama reagiraju aluminijev oksid i hidroksid pa je za njih karakteristično svojstvo amfoternost. Neutralizacijom natrijeve lužine ugljikovim(IV) oksidom nastaje natrijev hidrogenkarbonat (NaHCO) ili natrijev karbonat (NaCO), ovisno o odnosu množina reaktanata:

Na + OH + CO(g) --> NaHCO(s)

2 Na + 2 OH + CO(g) --> 2 Na + CO + HO

Uparavanjem otopine natrijeva karbonata, nastaje bijeli prah, dobro topljiv u vodi. Teško dehidriranim bolesnicima, osobito onima koji nisu sposobni piti, treba dati što prije, ako je to moguće, IV infuziju jedne od sljedećih otopina: (1) 100 ml/kg otopine Ringerovog laktata, (2) otopinu 0,9% natrij klorida i 0,17 molarnog (1/6 molarnog) natrij laktata u omjeru 2:1 ili (3) otopinu 0,9% natrij klorida. 2Cl --> Cl + 2e

U industriji se proizvodi elektrolizom taljevine ili koncentrirane vodene otopine natrijeva klorida. Tehnički način dobivanja natrijeva hidroksida elektrolizom vodene otopine natrijevog klorida opisan je kod tvorničkog dobivanja klora. FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. Drugi način pripreme se oslanja na žarenje olovovog karbonata u zraku:

6 PbCO + O --> 2 PbO + 6 CO

3. U laboratoriju se dušik jednostavno može dobiti reakcijom amonijeva klorida i natrijeva nitrita prema jednadžbi:

NHCl + NaNO -> N(g) + 2HO + NaCl

NaNO + NHCl --> NHNO + NaCl

NH(aq) + NO(aq) --> N(g) + 2 HO(I)

Postupak:

U epruvetu s lijevkom za dokapavanje uliti zasićenu otopinu amonijeva klorida, a u lijevak za dokapavanje staviti zasićenu otopinu natrijeva nitrita (u 40 mL vode dodavati NaNO2 dok ne zaostaje talog koji se ne otapa). Amonijakalna otopina natrijeva klorida neutralizira se uvođenjem CO (ugljikov(IV) oksid) do zasićenja. vodene otopine natrijeva i kalijeva hidroksida (NaOH i KOH), koje se nazivaju i kaustične lužine. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. Najčešće se rabi ekstrakcija metalnih iona iz vodene otopine u organsko otapalo. Nastaje oko hladnih izvora, izlučivanjem kalcijevog karbonata iz zasićene vodene otopine kalcijevog hidrogenkarbonata. Vodene otopine su isključivo lužnate. Navedene reakcije mogu se zapisati na sljedeći način:<chem>NaOH_{(aq)}{} + HCl_{(aq)} -> {}NaCl_{(aq)}{} + H2O_{(l)}</chem><chem>NH3_{(aq)}{} + HCl_{(aq)} -> {}NH4Cl_{(aq)}</chem>U slučaju natrijeva hidroksida, vodikovi ioni iz kiseline reagiraju s hidroksidnim ionima iz natrijeva hidroksida, te tvore vodu - prema Arrheniusovoj teoriji. 1 + 2 + 3 + 4 + ... + 99 + 100. Iz dobivene vodene otopine kristalizira kao dihidrat (ZnCl2 x 2 H2O), čijim zagrijavanjem nastaje cinkov hidroksiklorid (ZnOHCl). 13. lipnja<br>
Mladost - Jug CO 3:8 (2:2 u susretima)

17. lipnja<br>
Jug CO - Mladost 11:8 (3:2 u susretima)

Dubrovački "Jug" je prvak Hrvatske za sezonu 2006/07.. Pantoprazol se brzo apsorbira i maksimalna plazmatska koncentracija se postiže već nakon prve doze od 40 mg. Prosječno, maksimalne serumske koncentracije su otprilike 2-3 µg/ml i traju 2 i pol sata nakon primjene. Formula CaCl govori da se u kalcijevom kloridu kationi (Ca) i anioni (Cl) nalaze u omjeru 1:2 te je CaCl formulska jedinka kalcijeva klorida. Formula CaCl govori da se u kalcijevom kloridu kationi (Ca) i anioni (Cl) nalaze u omjeru 1:2 te je CaCl formulska jedinka kalcijeva klorida. Nakon uklanjanja taloga slabo rastvorivog kalcijeva karbonata filtracijom, otopina natrijeva hidroksida se koncentrira uparavanjem.