Koji se reagens upotrebljava u dokaznoj reakciji na alkene?
srebrov nitrat bakrov(II) sulfat biuret-reagens bromna voda
A B C D
Srebrov nitrat

Srebrov nitrat (srebrov(I) nitrat) je sol srebra kemijske formule AgNO. Srebrov nitrat kristalna je tvar bijele boje. Tehnika kao svijetloosjetljivu emulziju koristi slanu otopinu i srebrov nitrat. Reagens

Reagens je tvar ili otopina koja u kemijskoj reakciji služi za dokazivanje, mjerenje ili ispitivanje neke druge tvari. Pri izradi fotografskog filma otopina srebrovog nitrata se miješa s otopinom halidne soli natrija ili kalija čime nastaje netopljivi srebrov halid "in situ" u fotografskom gelu koji se nanosi na vrpce od tri-acetata ili poliestera.<br>
Srebrov nitrat se također koristi za pripravu nekih eksploziva kao što su srebrov fulminat, srebrov azid i srebrov acetilid.<br> 
Reakcija srebrovog nitrata s lužinom daje tamno sivi srebrov oksid:
Kation srebra, Ag+, brzo i ireverzibilno reagira s halidnim anionima čime nastaje netopljivi srebrov halid, koji je obično kremasti talog. U proizvodnji naliča upotrebljava se celulozni nitrat s 10,6 do 12,3 % dušika. Natrijev nitrat

Natrijev nitrat (NaNO) važan je nitrat, koji se javlja u prirodi. U ovoj reakciji fenol je jako aktivirajući reagens, tako da reakcije zahtjeva samo blage uvjete (npr. Srebrov nitrat može se jednostavno pripraviti reakcijom metalnog srebra s dušičnom kiselinom: 

Reakciju je potrebno izvoditi u digestoru zbog razvijanja dušikovih oksida. Reagens za dokazivanje glukoze zove se Tromerov reagens. Reagensi se čuvaju u reagens bocama (s prozirnim ili tamnim staklom ako je reagens osjetljiv na svjetlost). Najpoznatiji reagens za taloženje u homogenoj otopini je urea koja hidrolizira prema reakciji:
Na temperaturi od 90 - 100 °C kemijska reakcija je dovoljno brza a može se postići pH otopine oko 9,3. Upotrebljava se liven i prešan, čist ili u smjesi s drugim eksplozivima, kao što su pentrit, heksogen, tetril (tetratol) i amonijev nitrat. Gringnardov reagens). Fehlingov reagens). Također se koriste srebro-srebrov klorid elektrode. Krekiranje ugljikovodika jest raspad velikih molekula alkana, na manje, korisnije alkene i alkine. U cjevčicama je na površinu porozne mase nanesen specifičan reagens koji mijenja boju ako se u zraku nalazi ispitivani plin. Srebrov fulminat

Srebrov fulminat (AgCNO) je eksplozivan ionski spoj srebrovog kationa i fulminatnog aniona. Diaminsrebrov(I) kation je oksidirajući reagens, koji se reducira do metalnog srebra koji na glatkoj staklenoj površini stvara "srebrno zrcalo". Srodna je srebrov oksid bateriji. Na istoj se reakciji temelji i određivanje alkohola u krvi. Tollensov reagens

Tollensov reagens je amonijačna otopina srebrovog nitrata i sadrži diaminsrebrov(I) kation. U burnoj reakciji oksidiraju se primjese. Oksidans se uvijek reducira u reakciji. Bakrov(II) sulfat pentahidrat

Bakrov(II) sulfat pentahidrat (tetraakva-bakrov(II)sulfat monohidrat, "plavi vitriol", CuSO x 5 HO) obliku je plavo-modrih prozirnih kristala poznat pod nazivom „modra galica“. Bakrov(II) sulfat (modra galica) s amonijakom daje izrazito modro obojen tetraaminbakrov(II) sulfat. Bakrov(II) hidroksid

Bakrov(II) hidroksid (Cu(OH), bakrena patina) se upotrebljava se kao pesticid (kombinirani insekticid-fungicid), pigment i katalizator. Modra galica ili bakrov sulfat pentahidrat (CuSO ∙ 5HO) je modre boje a bezvodni bakrov sulfat (CuSO) je bijele boje. Bakrov(II) klorid

Bakrov(II) klorid dihidrat (CuCl x 2 HO, bakrov diklorid) je najpoznatiji bakrov(II) halogenid. Laboratorijski; s koncentriranom sumpornom kiselinom zagrijavanjem nastaje bezbojni plin sumporov(IV) oksid i bakrov(II) sulfat topljiv u vodi:

Cu + 2 HSO --> CuSO + SO + 2 HO

Iz vruće zasićene otopine bakrova(II) sulfata kristalizira bakrov(II) sulfat pentahidrat (CuSO x 5HO, modra galica). Bezvodni bakrov(II) sulfat (CuSO) daje zelenobijele ili sivobijele kristale koji na sebe lako vežu vodu dajući stabilne hidrate s jednom,tri ili pet molekula vode. Bakrov(II) acetoarsenit

Bakrov(II) acetoarsenit (Cu(CHO) x 3Cu(AsO), bakrov(II) acetat triarsenit, pariška zelena boja, pariško zelenilo, od engl. Reagens

Reagens je tvar ili otopina koja u kemijskoj reakciji služi za dokazivanje, mjerenje ili ispitivanje neke druge tvari. Bakrov(II) oksid

Bakrov(II) oksid (CuO, paramelakonit i tenorit) je crn kristaličan prah netopljiv u vodi. Sa suviškom amonijaka bakrov(II) hidroksid reagira stvarajući intenzivno modri kompleksni tetraammin bakrov(II) ion čija je struktura planarna. U ovoj reakciji fenol je jako aktivirajući reagens, tako da reakcije zahtjeva samo blage uvjete (npr. "Posvojnim pridjevima" izražavamo da nešto nečemu pripada (bakrov klorid, aluminijev sulfat, ugljikova skupina elemenata, srebrov atom). Željezov(II) sulfat

Željezov(II) sulfat heptahidrtat (FeSO x 7 HO, zelena galica) topljiv je u vodi, a na zraku nestabilan. Od 1892. koristi se bordoška juha, smjesa modre galice (bakrov (II) sulfat pentahidrat) i kalcijeva karbonata (to je rezultiralo opterećenošću tala bakrom - grožđe s Cu), a od 1897. formaldehid. željezni(II) sulfat za FeSO. željezni(II) sulfat za FeSO. željezni(II) sulfat za FeSO. bakrov(II) nitrat) i 96% sulfatne kiseline (HSO) i zatim destilacijom smjese na temperaturi vrelišta dušične kiseline od 83 °C sve dok bijela kristalna masa (metalni sulfat) ne zaostane u reakcijskoj posudi. Najčešće se za to upotrebljava aluminijev sulfat u suhom, samljevenom stanju ili u obliku otopine. Najčešće se za to upotrebljava aluminijev sulfat u suhom, samljevenom stanju ili u obliku otopine. Bezvodni željezov(II) sulfat (FeSO) iz vodene otopine kritalizira kao željezov(II) sulfat heptahidrat (FeSO x 7 HO). S koncentriranom sumpornom kiselinom zagrijavanjem nastaje bezbojni plin sumporov(IV) oksid i bakrov(II) sulfat topljiv u vodi:

Cu + 2 HSO --> CuSO + SO + 2 HO

Otporan je na koroziju, vodu i relativno je postojan na zraku. Reagens za dokazivanje glukoze zove se Tromerov reagens. bakrov(I) klorid disproporcionira se u bakar i bakrov(II) klorid (2 CuCl -> Cu + CuCl), jedna se molekula oksidira (Cu -> Cu + e), a druga reducira (Cu + e -> Cu). Reagens

Reagens je tvar ili otopina koja u kemijskoj reakciji služi za dokazivanje, mjerenje ili ispitivanje neke druge tvari. Reagens za dokazivanje glukoze zove se Tromerov reagens. Gringnardov reagens). Fehlingov reagens). Reagensi se čuvaju u reagens bocama (s prozirnim ili tamnim staklom ako je reagens osjetljiv na svjetlost). U ovoj reakciji fenol je jako aktivirajući reagens, tako da reakcije zahtjeva samo blage uvjete (npr. Tollensov reagens

Tollensov reagens je amonijačna otopina srebrovog nitrata i sadrži diaminsrebrov(I) kation. Reagens boca

Reagens boca je staklena posuda od prozirnog ili tamnog stakla, uskog grla, s ubrušenim čepom. Tollensov reagens daje pozitivnu reakciju s mravljom kiselinom. U cjevčicama je na površinu porozne mase nanesen specifičan reagens koji mijenja boju ako se u zraku nalazi ispitivani plin. Diaminsrebrov(I) kation je oksidirajući reagens, koji se reducira do metalnog srebra koji na glatkoj staklenoj površini stvara "srebrno zrcalo". Vapnena voda

Vapnena voda je reagens za dokazivanje ugljikova dioksida. Kada se utvrdi da je na organskoj molekuli nazočna karbonilna skupina korištenjem 2,4-dinitrofenilhidrazina (koji je poznat i kao Bradyjev reagens ili 2,4-DNPH), Tollensov reagens može se koristiti da bi se utvrdilo je li dotični spoj aldehid ili keton. Središnja kugla na svojem dnu ima rupičastu gumenu pločicu na koju se polaže kruti reagens u obliku granula. U širem smislu, u otapalo se može ubrojiti u kemijski reagens koji kemijskom reakcijom prevodi čvrste tvari u otopine (npr. Najpoznatiji reagens za taloženje u homogenoj otopini je urea koja hidrolizira prema reakciji:
Na temperaturi od 90 - 100 °C kemijska reakcija je dovoljno brza a može se postići pH otopine oko 9,3. To je dimeća tekućina koja se primjenjuje kao reagens u reakcijama kloriranja, sulfokloriranja i sulfoniranja. Sumporovodik je poznat više od sto godina, kao reagens u klasičnoj kemijskoj analizi. Reagens treba biti svježe pripremljen i nikada skladišten dulje od nekoliko sati. Primjeri organskih azida su kemijski reagens fenil azid i antivirusni lijek Zidovudin. SKR sustav imat će stupanj izdvajanja NO 80%, a reagens je amonijak. Tollensov reagens se koristi kao test za alkine, u tom slučaju formira se žuti talog srebrovog karbida. Ako ne postoji posebni reagens, potrebno je odijeliti bilo dotični sastojak bilo ostale sastojke koji mu smetaju. Reagens se dodaje sve dok se stvara talog, što se provjerava na način da se u bistru otopinu iznad taloga doda 1 - 2 kapi reagensa. Djelomično pročišćeni škrob upotrebljava se u prehrambenoj industriji, kao ljepilo, u tekstilnoj industriji za škrobljenje rublja (apretura, u analitičkoj kemiji kao reagens za jod itd..

Poznati su škrobovi od riže, pšenice, krumpira i kukuruza. Reagens

Reagens je tvar ili otopina koja u kemijskoj reakciji služi za dokazivanje, mjerenje ili ispitivanje neke druge tvari. Vapnena voda

Vapnena voda je reagens za dokazivanje ugljikova dioksida. U ovoj reakciji fenol je jako aktivirajući reagens, tako da reakcije zahtjeva samo blage uvjete (npr. Reagens za dokazivanje glukoze zove se Tromerov reagens. Reagensi se čuvaju u reagens bocama (s prozirnim ili tamnim staklom ako je reagens osjetljiv na svjetlost). Najpoznatiji reagens za taloženje u homogenoj otopini je urea koja hidrolizira prema reakciji:
Na temperaturi od 90 - 100 °C kemijska reakcija je dovoljno brza a može se postići pH otopine oko 9,3. Kako voda isparava zajedno sa ugljikovim dioksidom, prema gornjoj reverzibilnoj reakciji taloži se sićušna čestica vapnenca. Gringnardov reagens). Fehlingov reagens). Mineralna voda upotrebljava se za piće, a na tržištu je poznata pod nazivom „Studenac", „Studena", „Deit". Taj se lonac upotrebljava i za kuhanje na visokim planinama gdje voda vrije ispod 100 °C. Za proizvodnju pare upotrebljava se sirova voda s izvora Bubić jame, koja se demineralizira, a kao rashladna voda za potrebe obaju blokova je morska voda. Voda se upotrebljava kao nosilac topline kod centralnog grijanja i u parnim kotlovima (generatorima pare). Voda se upotrebljava kao nosilac topline kod centralnog grijanja i u parnim kotlovima (generatorima pare). Krekiranje ugljikovodika jest raspad velikih molekula alkana, na manje, korisnije alkene i alkine. U cjevčicama je na površinu porozne mase nanesen specifičan reagens koji mijenja boju ako se u zraku nalazi ispitivani plin. Diaminsrebrov(I) kation je oksidirajući reagens, koji se reducira do metalnog srebra koji na glatkoj staklenoj površini stvara "srebrno zrcalo". "aqua" "voda") slikarska je tehnika koja upotrebljava vodene boje, tj. Kao reaktorsko hladilo, moderator neutrona i otapalo birne kiseline upotrebljava se obična demineralizirana voda. Demineralizirana voda se upotrebljava danas umjesto znatno skuplje i po kvaliteti lošije destilirane vode. Demineralizirana voda se upotrebljava danas umjesto znatno skuplje i po kvaliteti lošije destilirane vode. U kemijskoj reakciji sudjeluju amino-skupina jedne aminokiseline i karboksilna skupina druge aminokiseline, te nastaju peptid i voda. Ta voda sadrži znatne količine celulozne sirovine i dodataka, pa se kao povratna voda upotrebljava za razjeđivanje vlaknaste mase prije ulaska u papirni stroj. Ta voda sadrži znatne količine celulozne sirovine i dodataka, pa se kao povratna voda upotrebljava za razjeđivanje vlaknaste mase prije ulaska u papirni stroj. Na istoj se reakciji temelji i određivanje alkohola u krvi.