Kolika je ukupna množina iona nastalih disocijacijom natrijeva sulfata u 50 mL vodene otopine te soli množinske koncentracije 0,3 mol L −1 ?
0,045 mol 0,030 mol 0,015 mol 0,005 mol
A B C D
U Međunarodnom sustavu jedinica (SI) ukupna tvrdoća vode izražava se kao množinska koncentracija zemnoalkalijskih iona u vodi (mjerna jedinica mol/L). Mol (mjerna jedinica)


"Jedan mol" je množina (količina) koja sadrži toliko jedinki tvari (atoma, iona, molekula) koliko ima atoma u 0,012 kg izotopa ugljika 12 (C). Ionska konstanta samodisocijacije molekule NH na -50 °C je približno 10 mol•l. 1 mol je množina tvari koja sadrži isto toliko jedinki (čestica) koliko ima atoma u 12 g (0,012 kg) ugljikovog izotopa C, odnosno 1 mol je množina tvari koja sadži Avogadrov broj jedinki ili 6,022•10 jedinki. Čista voda slabo je ionizirana, pa je množinska koncentracija nastalih iona vrlo mala ([HO]=[OH]=10 mol/dm, pri 25 °C). Jedinica u SI sustavu je mol/mol. Opasnost od otopina amonijaka ovisi o koncentraciji: "razblažene" su otopine amonijaka obično 10% po težini (<5.62 mol/L). 1 mol = 12,0111 g ugljika. Mol (glazba)

Mol (od lat. Množinski udio formula_36 definira se kao množina tvari formula_14 podijeljena s ukupnom množinom svih tvari u smjesi formula_38:

Jedinica u SI sustavu je mol/mol. "Stariji naziv": molaritet

Molarna (množinska) koncentracija formula_13 je omjer množine otopljene tvari formula_14 i volumena otopine formula_3:

Formula koja povezuje množinsku koncentraciju tvari formula_8, maseni udio tvari formula_5, gustoću otopine formula_6 i molarnu masu tvari formula_9 glasi:

Mjerna jedinica u SI sustavu je mol m. Međutim, češće se koristi mol/L (= mol dm). formula_1

Množina tvari označava se s n, a njezina je mjerna jedinica mol. Primjer prikazivanja entalpije sagorijevanja:

Množina 1 mol metana (16 g) sagorijevanjem oslobađa toplinu od 890 kJ po molu. Energija veze 946 kJ mol-1. Energija veze 264 kJ mol-1. Entalpija otapanja natrijeva klorida je vrlo mala (4 kJ mol-1), što pokazuje da se topljivost NaCl-a neće bitno promijeniti povišenjem temperature, za razliku od nekih drugih soli. Mol Postoje dva dijalekta: arang mol i alang mol. Sukcinil CoA je tioester visoke kemijske energije (njegova ΔG°′ hidrolize je -33.5 kJ mol-1, slična onoj ATP -30.5 kJ mol-1). U čistoj vodi i u neutralnim vodenim otopinama koncentracija vodikovih iona (H) i hidroksidnih iona (OH) jednaka je i pri 25 °C iznosi 10 mol/dm:

Prema tomu, pH i pOH su za čistu vodu i neutralne otopine prema definiciji jednaki 7:

Koncentracija vodikovih iona u kiselim otopinama veća je od 10 mol/dm, pa je njihov pH manji od 7; u lužnatim je otopinama koncentracija hidroksidnih iona veća, a vodikovih iona manja od 10 mol/dm, pa je njihov pH veći od 7. Mangan visoke čistoće (99,95%) dobiva se naknadnom elektrolizom vodene otopine manganovog sulfata. mol-akordi. Ukupna jednadžba reakcijskog niza glukoneogeneze je:

U fiziološkim uvjetima vrijednost ΔG° je -15 kJ/mol. Uzme li se toliko grama plina kolika je njegova molekularna težina, ta se količina zove jedan mol. Uzme li se toliko grama plina kolika je njegova molekularna težina, ta se količina zove jedan mol. U Međunarodnom sustavu jedinica (SI) ukupna tvrdoća vode izražava se kao množinska koncentracija zemnoalkalijskih iona u vodi (mjerna jedinica mol/L). Mol (mjerna jedinica)


"Jedan mol" je množina (količina) koja sadrži toliko jedinki tvari (atoma, iona, molekula) koliko ima atoma u 0,012 kg izotopa ugljika 12 (C). Ionska konstanta samodisocijacije molekule NH na -50 °C je približno 10 mol•l. 1 mol je množina tvari koja sadrži isto toliko jedinki (čestica) koliko ima atoma u 12 g (0,012 kg) ugljikovog izotopa C, odnosno 1 mol je množina tvari koja sadži Avogadrov broj jedinki ili 6,022•10 jedinki. Čista voda slabo je ionizirana, pa je množinska koncentracija nastalih iona vrlo mala ([HO]=[OH]=10 mol/dm, pri 25 °C). Jedinica u SI sustavu je mol/mol. Opasnost od otopina amonijaka ovisi o koncentraciji: "razblažene" su otopine amonijaka obično 10% po težini (<5.62 mol/L). 1 mol = 12,0111 g ugljika. Mol (glazba)

Mol (od lat. Množinski udio formula_36 definira se kao množina tvari formula_14 podijeljena s ukupnom množinom svih tvari u smjesi formula_38:

Jedinica u SI sustavu je mol/mol. "Stariji naziv": molaritet

Molarna (množinska) koncentracija formula_13 je omjer množine otopljene tvari formula_14 i volumena otopine formula_3:

Formula koja povezuje množinsku koncentraciju tvari formula_8, maseni udio tvari formula_5, gustoću otopine formula_6 i molarnu masu tvari formula_9 glasi:

Mjerna jedinica u SI sustavu je mol m. Međutim, češće se koristi mol/L (= mol dm). formula_1

Množina tvari označava se s n, a njezina je mjerna jedinica mol. Primjer prikazivanja entalpije sagorijevanja:

Množina 1 mol metana (16 g) sagorijevanjem oslobađa toplinu od 890 kJ po molu. Energija veze 946 kJ mol-1. Energija veze 264 kJ mol-1. Entalpija otapanja natrijeva klorida je vrlo mala (4 kJ mol-1), što pokazuje da se topljivost NaCl-a neće bitno promijeniti povišenjem temperature, za razliku od nekih drugih soli. Mol Postoje dva dijalekta: arang mol i alang mol. Sukcinil CoA je tioester visoke kemijske energije (njegova ΔG°′ hidrolize je -33.5 kJ mol-1, slična onoj ATP -30.5 kJ mol-1). U čistoj vodi i u neutralnim vodenim otopinama koncentracija vodikovih iona (H) i hidroksidnih iona (OH) jednaka je i pri 25 °C iznosi 10 mol/dm:

Prema tomu, pH i pOH su za čistu vodu i neutralne otopine prema definiciji jednaki 7:

Koncentracija vodikovih iona u kiselim otopinama veća je od 10 mol/dm, pa je njihov pH manji od 7; u lužnatim je otopinama koncentracija hidroksidnih iona veća, a vodikovih iona manja od 10 mol/dm, pa je njihov pH veći od 7. Mangan visoke čistoće (99,95%) dobiva se naknadnom elektrolizom vodene otopine manganovog sulfata. mol-akordi. Ukupna jednadžba reakcijskog niza glukoneogeneze je:

U fiziološkim uvjetima vrijednost ΔG° je -15 kJ/mol. Uzme li se toliko grama plina kolika je njegova molekularna težina, ta se količina zove jedan mol. Uzme li se toliko grama plina kolika je njegova molekularna težina, ta se količina zove jedan mol. U Međunarodnom sustavu jedinica (SI) ukupna tvrdoća vode izražava se kao množinska koncentracija zemnoalkalijskih iona u vodi (mjerna jedinica mol/L). Mol (mjerna jedinica)


"Jedan mol" je množina (količina) koja sadrži toliko jedinki tvari (atoma, iona, molekula) koliko ima atoma u 0,012 kg izotopa ugljika 12 (C). Ionska konstanta samodisocijacije molekule NH na -50 °C je približno 10 mol•l. 1 mol je množina tvari koja sadrži isto toliko jedinki (čestica) koliko ima atoma u 12 g (0,012 kg) ugljikovog izotopa C, odnosno 1 mol je množina tvari koja sadži Avogadrov broj jedinki ili 6,022•10 jedinki. Čista voda slabo je ionizirana, pa je množinska koncentracija nastalih iona vrlo mala ([HO]=[OH]=10 mol/dm, pri 25 °C). Jedinica u SI sustavu je mol/mol. Opasnost od otopina amonijaka ovisi o koncentraciji: "razblažene" su otopine amonijaka obično 10% po težini (<5.62 mol/L). 1 mol = 12,0111 g ugljika. Mol (glazba)

Mol (od lat. Množinski udio formula_36 definira se kao množina tvari formula_14 podijeljena s ukupnom množinom svih tvari u smjesi formula_38:

Jedinica u SI sustavu je mol/mol. "Stariji naziv": molaritet

Molarna (množinska) koncentracija formula_13 je omjer množine otopljene tvari formula_14 i volumena otopine formula_3:

Formula koja povezuje množinsku koncentraciju tvari formula_8, maseni udio tvari formula_5, gustoću otopine formula_6 i molarnu masu tvari formula_9 glasi:

Mjerna jedinica u SI sustavu je mol m. Međutim, češće se koristi mol/L (= mol dm). formula_1

Množina tvari označava se s n, a njezina je mjerna jedinica mol. Primjer prikazivanja entalpije sagorijevanja:

Množina 1 mol metana (16 g) sagorijevanjem oslobađa toplinu od 890 kJ po molu. Energija veze 946 kJ mol-1. Energija veze 264 kJ mol-1. Entalpija otapanja natrijeva klorida je vrlo mala (4 kJ mol-1), što pokazuje da se topljivost NaCl-a neće bitno promijeniti povišenjem temperature, za razliku od nekih drugih soli. Mol Postoje dva dijalekta: arang mol i alang mol. Sukcinil CoA je tioester visoke kemijske energije (njegova ΔG°′ hidrolize je -33.5 kJ mol-1, slična onoj ATP -30.5 kJ mol-1). U čistoj vodi i u neutralnim vodenim otopinama koncentracija vodikovih iona (H) i hidroksidnih iona (OH) jednaka je i pri 25 °C iznosi 10 mol/dm:

Prema tomu, pH i pOH su za čistu vodu i neutralne otopine prema definiciji jednaki 7:

Koncentracija vodikovih iona u kiselim otopinama veća je od 10 mol/dm, pa je njihov pH manji od 7; u lužnatim je otopinama koncentracija hidroksidnih iona veća, a vodikovih iona manja od 10 mol/dm, pa je njihov pH veći od 7. Mangan visoke čistoće (99,95%) dobiva se naknadnom elektrolizom vodene otopine manganovog sulfata. mol-akordi. Ukupna jednadžba reakcijskog niza glukoneogeneze je:

U fiziološkim uvjetima vrijednost ΔG° je -15 kJ/mol. Uzme li se toliko grama plina kolika je njegova molekularna težina, ta se količina zove jedan mol. Uzme li se toliko grama plina kolika je njegova molekularna težina, ta se količina zove jedan mol. U Međunarodnom sustavu jedinica (SI) ukupna tvrdoća vode izražava se kao množinska koncentracija zemnoalkalijskih iona u vodi (mjerna jedinica mol/L). Mol (mjerna jedinica)


"Jedan mol" je množina (količina) koja sadrži toliko jedinki tvari (atoma, iona, molekula) koliko ima atoma u 0,012 kg izotopa ugljika 12 (C). Ionska konstanta samodisocijacije molekule NH na -50 °C je približno 10 mol•l. 1 mol je množina tvari koja sadrži isto toliko jedinki (čestica) koliko ima atoma u 12 g (0,012 kg) ugljikovog izotopa C, odnosno 1 mol je množina tvari koja sadži Avogadrov broj jedinki ili 6,022•10 jedinki. Čista voda slabo je ionizirana, pa je množinska koncentracija nastalih iona vrlo mala ([HO]=[OH]=10 mol/dm, pri 25 °C). Jedinica u SI sustavu je mol/mol. Opasnost od otopina amonijaka ovisi o koncentraciji: "razblažene" su otopine amonijaka obično 10% po težini (<5.62 mol/L). 1 mol = 12,0111 g ugljika. Mol (glazba)

Mol (od lat. Množinski udio formula_36 definira se kao množina tvari formula_14 podijeljena s ukupnom množinom svih tvari u smjesi formula_38:

Jedinica u SI sustavu je mol/mol. "Stariji naziv": molaritet

Molarna (množinska) koncentracija formula_13 je omjer množine otopljene tvari formula_14 i volumena otopine formula_3:

Formula koja povezuje množinsku koncentraciju tvari formula_8, maseni udio tvari formula_5, gustoću otopine formula_6 i molarnu masu tvari formula_9 glasi:

Mjerna jedinica u SI sustavu je mol m. Međutim, češće se koristi mol/L (= mol dm). formula_1

Množina tvari označava se s n, a njezina je mjerna jedinica mol. Primjer prikazivanja entalpije sagorijevanja:

Množina 1 mol metana (16 g) sagorijevanjem oslobađa toplinu od 890 kJ po molu. Energija veze 946 kJ mol-1. Energija veze 264 kJ mol-1. Entalpija otapanja natrijeva klorida je vrlo mala (4 kJ mol-1), što pokazuje da se topljivost NaCl-a neće bitno promijeniti povišenjem temperature, za razliku od nekih drugih soli. Mol Postoje dva dijalekta: arang mol i alang mol. Sukcinil CoA je tioester visoke kemijske energije (njegova ΔG°′ hidrolize je -33.5 kJ mol-1, slična onoj ATP -30.5 kJ mol-1). U čistoj vodi i u neutralnim vodenim otopinama koncentracija vodikovih iona (H) i hidroksidnih iona (OH) jednaka je i pri 25 °C iznosi 10 mol/dm:

Prema tomu, pH i pOH su za čistu vodu i neutralne otopine prema definiciji jednaki 7:

Koncentracija vodikovih iona u kiselim otopinama veća je od 10 mol/dm, pa je njihov pH manji od 7; u lužnatim je otopinama koncentracija hidroksidnih iona veća, a vodikovih iona manja od 10 mol/dm, pa je njihov pH veći od 7. Mangan visoke čistoće (99,95%) dobiva se naknadnom elektrolizom vodene otopine manganovog sulfata. mol-akordi. Ukupna jednadžba reakcijskog niza glukoneogeneze je:

U fiziološkim uvjetima vrijednost ΔG° je -15 kJ/mol. Uzme li se toliko grama plina kolika je njegova molekularna težina, ta se količina zove jedan mol. Uzme li se toliko grama plina kolika je njegova molekularna težina, ta se količina zove jedan mol.