U lužnatoj otopini dolazi do reakcije etanala, CH 3 CHO, s ionima Cu 2+ . Koja jednadžba kemijske reakcije prikazuje oksidaciju koja se odvija u opisanoj reakciji?
2 Cu 2+ + e‾ + 2 OH‾ → Cu 2 O + H 2 O CH 3 CHO + 3 OH‾ → CH 3 COO‾ + 2 e‾ + 2 H 2 O CH 3 CHO + 2 e‾ + 2 H 2 O → CH 3 CH 2 OH + 2 OH‾ CH 3 CH 2 OH + 2 OH‾ → CH 3 CHO + 2 e‾ + 2 H 2 O
A B C D
--> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. Bazični bakrov(II) hidroksid lako reagira s kiselinama dajući bakrove(II) soli:

Cu(OH) + 2 HO --> Cu + 4 HO

Dodatkom lužine otopini koja sadrži bakrove(II) ione, taloži se modri talog bakrova(II) hidroksida:

Cu(aq) + 2 OH --> Cu(OH)

Cu(OH) + 2OH -> [Cu(OH)]

U praksi, treba dodati stehiometrijsku količinu natrijeve lužine otopini modre galice. Proces počinje oksidacijom bakra:

(1) Cu − e → Cu

Ovaj pak nadalje reagira s kloridnim ionom, rezultat reakcije je netopiva bijelo obojena sol bakar klorida:

(2) Cu + Cl → CuCl

Klorid bakra pak reagira s vlagom prisutnom u zraku te kisikom, rezultat je zeleni spoj bakar klorida i hidroksida te kloridne kiseline:

(3) 4 CuCl + 4 HO + O → CuCl·3 Cu(OH) + 2 HCl

Kiselina potom nagriza sam metal, što rezultira dodatnim stvaranjem bakar klorida:

(4) 2 Cu + 2 HCl → 2 CuCl + H

Dalje se reakcija odvija kao pod 3. 2 Cu + 2 HSO + O --> 2 CuSO + 2 HO

Ioni [Cu(HO)] i [SO(HO)] se vežu u bakrov sulfat pentahidrat (CuSO x 5 HO; modra galica). bakrov(I) klorid disproporcionira se u bakar i bakrov(II) klorid (2 CuCl -> Cu + CuCl), jedna se molekula oksidira (Cu -> Cu + e), a druga reducira (Cu + e -> Cu). Na obje elektrode događaju se iste kemijske reakcije (iako se reakcija na katodi događa u obrnutom smjeru)

Cu(aq) + 2 e → Cu(s)

Le Chatelierovo načelo govori kako će s porastom koncentracije Cu iona redukcija biti preferiranija reakcija. :

CuCl + 2NH --> [Cu(NH)]Cl

CuCN + 3KCN --> KCu(CN)

Cu(OH) + 2OH --> [Cu(OH)]2

CuCl x 2HO + 2HO --> [Cu(HO)] + 2Cl

Poznati su mnogobrojni spojevi bakra: Sljedeći dijagram opisuje spomenuti članak:

Cu(s) | Cu (0.05 M) || Cu (2.0 M) | Cu(s)

Gdje su reakcije koje se događaju na elektrodama:

"E" članka može se izračunati Nernstovom jednadžbom:

"E" = "E" - (0,05916V/2) log ( [Cu]/[Cu] )
Standardni elektrodni potencijal ("E") ovakvog članka je nula, jer su elektrode i ioni jednaki u obja polučlanka. -Berilij-bakar legure Tip1 i Tip2 (Tip1: 98% Cu; 2% Be i Tip 2: 97% Cu; 0,4% Be; 2,6% Co). Cijela jednadžba reakcije glasi:

2 Na + 2 Cl → 2 Na + Cl. Cu + 4 HNO --> Cu(NO) + 2 NO + 2 HO

Bakar se otapa u vrućoj sumpornoj kiselini, tvoreći kristale modre galice (CuSO x 5 HO). 2 Cu + O --> 2 CuO

U prirodi se nalazi u malim količinama samorodan i kao takav je rijedak u elementarnom stanju. Na primjer, Cu(NO) je "bakar(II) nitrat", jer naboj dva nitratna iona (NOne−<br>
3) iznosi 2 x -1 = -2, a s obzirom da ukupan naboj ionskog spoja mora biti jednaka nuli, Cu ion ima naboj 2+. 2 Cu + HO + CO + O --> Cu(OH)CO ili CuCO(OH)

Zaštitna patina se često namjerno potiče i umjetno stvara na raznim predmetima, primjerice bakrenim krovovima i skulpturama, zbog zaštite od utjecaja atmosfere. Kemijski proces prikazuje jednadžba:

AgO + 2 HO + 2 Zn <--> 2 Ag + 2 Zn (OH),
a analogno i za srebreno-kadmijev akumulator. Spojevi u kojima je bakar jednovalentan su nestabilni:

2 Cu --> Cu + Cu

Kvalitativno mogu se kationi bakra(II) i bakra(I) dokazati prema:

Cu + 2OH --> Cu(OH) -> CuO + HO

2Cu + 2OH --> 2CuOH -> CuO + HO

U vodenim otopinama stabilni su samo spojevi u kojima je bakar dvovalentan, jer se Cu+ ioni u vodi odmah disproporcioniraju na Cu ione i elementarni bakar. HC = CH + Cl --> ClCH-CHCl

2 HC = CH + 4 HCl + O --> 2 ClCH-CHCl + 2 HO Ukupna jednadžba glikolize glasi:

glukoza + 2 ADP + 2 P→ 2 laktat + 2 ATP + 2HO odvija se u 10 koraka:
1. S jakom lužinom (NaOH) taloži zelenkastomodri talog, koji brzo potamni uslijed oksidacije u sivu boju:

Fe + 2 OH <--> Fe(OH)

2 Fe(OH) + ½ O + HO <--> 2 Fe(OH)

Dodatkom HO ili zagrijavanjem u vodenoj kupelji reakcija je mnogo brža:

2 Fe(OH) + HO <--> 2 Fe(OH)

2. Sumarno:

a) gliceraldehid-3-fosfat-dehidrogenaza + 2 H + 2 NAD→ 2 NADH + 2 H 
b) gliceraldehid-3-fosfat-dehidrogenaza + 2 P+ 2 gliceraldehid-3-fosfat → 2 1,3-bisfosfoglicerat 

7. Može se dobiti i reakcijom vode s čvrstim hidridima, kao što je kalcijev hidrid:

2 HO + CaH → 2 H + Ca + 2 OH

te reakcijom metala negativnog redukcijskog potencijala s lužinama, ako ti metali stvaraju hidrokso-komplekse:

2 Al + 6 HO + 2 OH → 2 Al(OH) + 3 H

Ovisno o cijeni električne energije i energenata, vodik se dobiva na nekoliko načina. (glukoza (CHO) -> 2 CO + 2 CHCHOH + ATP (energija))

Nastaje pod utjecajem kvaščevih gljivica koje stvaraju enzime za pokretanje reakcije. 2 CHN -> CH=CH + 2 NH

CHCHN -> CH=CH + HN Kemijski se proces prikazuje jednadžbom:

2 NiOOH + 2 HO + Cd <--> 2 Ni(OH) + Cd(OH),
a analogno i za nikleno-željezni akumulator. Si + 2 NaOH + HO --> NaSiO + 2 H

U reakciji s halogenim elementima nastaju tetrahalogenidi SiX4, a u reakciji s vodikom silani. sumporna kiselina) daje eten:

CH=CH + HSO --> CHCHOSOH

CHO --> CH + HO

CHCHOSOH + HO --> CHCHOH + HSO

2. Treonin

Treonin (Thr ili T) je polarna esencijalna aminokiselina, 2-amino-3-hidroksi-butanska kiselina, kemijske formule HOCCH(NH)CH(OH)CH. Hidrogeniranjem acetilena (etina)

CH + H --> CH

x CH=CH --> (-CHCH-)

3. 2 CHN -> CH=CH + 2 NH

CHCHN -> CH=CH + HN 2-buten ima dva strukturna izomera:

 CH CH

 CH H CHCHCH(CH)CHNHCOOH <br> 
2-amin-3-metil-pentatonska kiselina. Npr., (CH)CHCHCH (izopentan) ima ime 2-metilbutan, a ne 3-metilbutan. HC = CH + Cl --> ClCH-CHCl

2 HC = CH + 4 HCl + O --> 2 ClCH-CHCl + 2 HO --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. "i-butan", izobutan ima formulu (CH)CH - 2-metilpropan. Proces počinje oksidacijom bakra:

(1) Cu − e → Cu

Ovaj pak nadalje reagira s kloridnim ionom, rezultat reakcije je netopiva bijelo obojena sol bakar klorida:

(2) Cu + Cl → CuCl

Klorid bakra pak reagira s vlagom prisutnom u zraku te kisikom, rezultat je zeleni spoj bakar klorida i hidroksida te kloridne kiseline:

(3) 4 CuCl + 4 HO + O → CuCl·3 Cu(OH) + 2 HCl

Kiselina potom nagriza sam metal, što rezultira dodatnim stvaranjem bakar klorida:

(4) 2 Cu + 2 HCl → 2 CuCl + H

Dalje se reakcija odvija kao pod 3. Izopropanol

Izopropanol (2-propanol,Propan-2-ol) je alkohol koji se dobiva iz propena (CH=CH-CH) - nusproizvoda pri rafinaciji nafte. Dietil-eter

Dietil-eter (di- + etil + eter; CHCHOCHCH, CH-O-CH, (CH)O, CHO; etoksietan) je najvažniji od svih etera. Sumarno:

a) gliceraldehid-3-fosfat-dehidrogenaza + 2 H + 2 NAD→ 2 NADH + 2 H 
b) gliceraldehid-3-fosfat-dehidrogenaza + 2 P+ 2 gliceraldehid-3-fosfat → 2 1,3-bisfosfoglicerat 

7. Sukladno, CHOCH(CH) je 2-metoksipropan. : "aceton", od acet- + [ket]on; dipropanon, dimetil-keton, propan-2-on, 2-propanon, CH-CO-CH, HC-CO-CH) je najjednostavniji i najvažniji alifatski keton. Primjenjuju se dva tipa ZO; s parnim (2-2-1; 2-1-2 i 2-3) ili neparnim frontom obrane (1-2-2; 1-3-1 i 3-2). Tada imamo 3 - (-2) = 3 + 2 = 5. : 2+3+4=9, 3+4+2=9, 4+2+3=9, 4+3+2=9) to svojstvo nazivamo asocijativnost zbrajanja. "x" + 2) 3    i    3 + 2    su ekvivalentni. Modeli gitara su: Bullet Deluxe S-2, S-3, H-1, i H-2. Cijela jednadžba reakcije glasi:

2 Na + 2 Cl → 2 Na + Cl. Kemijsko ime je "metilni ester (E)-2-[(2S,3S)-3-etil-8-metoksi-1,2,3,4,6,7,12,12b-oktahidroindolo[3,2-h]kinolizin-2-il]-3-metoksiprop-2-enske kiseline". Još jedna metoda je oksidativno žarenje s bijelim olovom:

3 PbCO(OH) + O --> 2 PbO + 3 CO + 3 HO

4. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. 2 CHN -> CH=CH + 2 NH

CHCHN -> CH=CH + HN sumporna kiselina) daje eten:

CH=CH + HSO --> CHCHOSOH

CHO --> CH + HO

CHCHOSOH + HO --> CHCHOH + HSO

2. Treonin

Treonin (Thr ili T) je polarna esencijalna aminokiselina, 2-amino-3-hidroksi-butanska kiselina, kemijske formule HOCCH(NH)CH(OH)CH. 2-buten ima dva strukturna izomera:

 CH CH

 CH H HC = CH + Cl --> ClCH-CHCl

2 HC = CH + 4 HCl + O --> 2 ClCH-CHCl + 2 HO CHCHCH(CH)CHNHCOOH <br> 
2-amin-3-metil-pentatonska kiselina. "i-butan", izobutan ima formulu (CH)CH - 2-metilpropan. Izopropanol

Izopropanol (2-propanol,Propan-2-ol) je alkohol koji se dobiva iz propena (CH=CH-CH) - nusproizvoda pri rafinaciji nafte. Hidrogeniranjem acetilena (etina)

CH + H --> CH

x CH=CH --> (-CHCH-)

3. Npr., (CH)CHCHCH (izopentan) ima ime 2-metilbutan, a ne 3-metilbutan. Sukladno, CHOCH(CH) je 2-metoksipropan. : "aceton", od acet- + [ket]on; dipropanon, dimetil-keton, propan-2-on, 2-propanon, CH-CO-CH, HC-CO-CH) je najjednostavniji i najvažniji alifatski keton. sažeta strukturna formula etanola biti CH-CH-OH. (CH)CHCHCHNHCOOH <br> 2-amino-4-metil-pentatonska kiselina. Dietil-eter

Dietil-eter (di- + etil + eter; CHCHOCHCH, CH-O-CH, (CH)O, CHO; etoksietan) je najvažniji od svih etera. Etanol (CH-CH-OH) je alkohol sa dva ugljikova atoma. --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. Sažeta strukturna formula točnije određuje raspored atoma u molekuli, pa je tako formula etanola CH–CH–OH, a formula dimetil etera CH–O–CH. Formule je HOOC · (CH2)2 · COOH odnosno HOOC(CH)COOH. Proces počinje oksidacijom bakra:

(1) Cu − e → Cu

Ovaj pak nadalje reagira s kloridnim ionom, rezultat reakcije je netopiva bijelo obojena sol bakar klorida:

(2) Cu + Cl → CuCl

Klorid bakra pak reagira s vlagom prisutnom u zraku te kisikom, rezultat je zeleni spoj bakar klorida i hidroksida te kloridne kiseline:

(3) 4 CuCl + 4 HO + O → CuCl·3 Cu(OH) + 2 HCl

Kiselina potom nagriza sam metal, što rezultira dodatnim stvaranjem bakar klorida:

(4) 2 Cu + 2 HCl → 2 CuCl + H

Dalje se reakcija odvija kao pod 3. Kemijski proces prikazuje jednadžba:

AgO + 2 HO + 2 Zn <--> 2 Ag + 2 Zn (OH),
a analogno i za srebreno-kadmijev akumulator. Cijela jednadžba reakcije glasi:

2 Na + 2 Cl → 2 Na + Cl. Bazični bakrov(II) hidroksid lako reagira s kiselinama dajući bakrove(II) soli:

Cu(OH) + 2 HO --> Cu + 4 HO

Dodatkom lužine otopini koja sadrži bakrove(II) ione, taloži se modri talog bakrova(II) hidroksida:

Cu(aq) + 2 OH --> Cu(OH)

Cu(OH) + 2OH -> [Cu(OH)]

U praksi, treba dodati stehiometrijsku količinu natrijeve lužine otopini modre galice. Sumarno:

a) gliceraldehid-3-fosfat-dehidrogenaza + 2 H + 2 NAD→ 2 NADH + 2 H 
b) gliceraldehid-3-fosfat-dehidrogenaza + 2 P+ 2 gliceraldehid-3-fosfat → 2 1,3-bisfosfoglicerat 

7. Etanol

Etanol (obični alkohol, CH-CH-OH, CHOH) je najvažniji član skupine alkohola. 2 CHN -> CH=CH + 2 NH

CHCHN -> CH=CH + HN sumporna kiselina) daje eten:

CH=CH + HSO --> CHCHOSOH

CHO --> CH + HO

CHCHOSOH + HO --> CHCHOH + HSO

2. Treonin

Treonin (Thr ili T) je polarna esencijalna aminokiselina, 2-amino-3-hidroksi-butanska kiselina, kemijske formule HOCCH(NH)CH(OH)CH. 2-buten ima dva strukturna izomera:

 CH CH

 CH H HC = CH + Cl --> ClCH-CHCl

2 HC = CH + 4 HCl + O --> 2 ClCH-CHCl + 2 HO CHCHCH(CH)CHNHCOOH <br> 
2-amin-3-metil-pentatonska kiselina. "i-butan", izobutan ima formulu (CH)CH - 2-metilpropan. Izopropanol

Izopropanol (2-propanol,Propan-2-ol) je alkohol koji se dobiva iz propena (CH=CH-CH) - nusproizvoda pri rafinaciji nafte. Hidrogeniranjem acetilena (etina)

CH + H --> CH

x CH=CH --> (-CHCH-)

3. Npr., (CH)CHCHCH (izopentan) ima ime 2-metilbutan, a ne 3-metilbutan. Sukladno, CHOCH(CH) je 2-metoksipropan. : "aceton", od acet- + [ket]on; dipropanon, dimetil-keton, propan-2-on, 2-propanon, CH-CO-CH, HC-CO-CH) je najjednostavniji i najvažniji alifatski keton. sažeta strukturna formula etanola biti CH-CH-OH. (CH)CHCHCHNHCOOH <br> 2-amino-4-metil-pentatonska kiselina. Dietil-eter

Dietil-eter (di- + etil + eter; CHCHOCHCH, CH-O-CH, (CH)O, CHO; etoksietan) je najvažniji od svih etera. Etanol (CH-CH-OH) je alkohol sa dva ugljikova atoma. --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. Sažeta strukturna formula točnije određuje raspored atoma u molekuli, pa je tako formula etanola CH–CH–OH, a formula dimetil etera CH–O–CH. Formule je HOOC · (CH2)2 · COOH odnosno HOOC(CH)COOH. Proces počinje oksidacijom bakra:

(1) Cu − e → Cu

Ovaj pak nadalje reagira s kloridnim ionom, rezultat reakcije je netopiva bijelo obojena sol bakar klorida:

(2) Cu + Cl → CuCl

Klorid bakra pak reagira s vlagom prisutnom u zraku te kisikom, rezultat je zeleni spoj bakar klorida i hidroksida te kloridne kiseline:

(3) 4 CuCl + 4 HO + O → CuCl·3 Cu(OH) + 2 HCl

Kiselina potom nagriza sam metal, što rezultira dodatnim stvaranjem bakar klorida:

(4) 2 Cu + 2 HCl → 2 CuCl + H

Dalje se reakcija odvija kao pod 3. Kemijski proces prikazuje jednadžba:

AgO + 2 HO + 2 Zn <--> 2 Ag + 2 Zn (OH),
a analogno i za srebreno-kadmijev akumulator. Cijela jednadžba reakcije glasi:

2 Na + 2 Cl → 2 Na + Cl. Bazični bakrov(II) hidroksid lako reagira s kiselinama dajući bakrove(II) soli:

Cu(OH) + 2 HO --> Cu + 4 HO

Dodatkom lužine otopini koja sadrži bakrove(II) ione, taloži se modri talog bakrova(II) hidroksida:

Cu(aq) + 2 OH --> Cu(OH)

Cu(OH) + 2OH -> [Cu(OH)]

U praksi, treba dodati stehiometrijsku količinu natrijeve lužine otopini modre galice. Sumarno:

a) gliceraldehid-3-fosfat-dehidrogenaza + 2 H + 2 NAD→ 2 NADH + 2 H 
b) gliceraldehid-3-fosfat-dehidrogenaza + 2 P+ 2 gliceraldehid-3-fosfat → 2 1,3-bisfosfoglicerat 

7. Etanol

Etanol (obični alkohol, CH-CH-OH, CHOH) je najvažniji član skupine alkohola.