Koji su produkti reakcije natrija i bezvodnoga etanola?
natrijev hidrid i ugljikov(II) oksid natrijev etanoat i voda natrijev etoksid i vodik natrijev hidroksid i etan
A B C D
S kisikom tvori dvije vrste spojeva: ugljikov(II) oksid (monoksid) i ugljikov(IV) oksid (ugljikov dioksid). "ices") su pojam u planetologiji koji uključuje skupinu kemijskih elemenata i spojeva niskog vrelišta: dušik, vodu, ugljikov(II) oksid, ugljikov(IV) oksid, amonijak, metan, etan, sumpor, sumporov dioksid, itd. Zagrijavanjem se ne tali, već raspada na natrijev karbonat (NaCO), ugljikov(IV) oksid (CO) i vodu (HO). Natrijev jodid

Natrijev jodid je kemijski spoj natrija i joda. Reakcije su vrlo burne i egzotermne, a produkti reakcija su bakrov(II) klorid i fosforov(V) klorid. natrijev etoksid, kalcijev oksid. Ugljikov(II) oksid nastaje najčešće nepotpunom oksidacijom ugljika iz fosilnih goriva. Produkti ove reakcije su voda i dva elektrona. Ugljik također stvara tri stabilna oksida: ugljikov(II) oksid CO, ugljikov suboksid CO te ugljikov(IV) oksid CO, i jedan anhidrid, CO, empirijske formule CO. Također sa manje elekronegativnim metalima stvara karbide, te ugljikov disulfid CS i diselenid CSe. Gorenjem natrija na zraku nastaje natrijev peroksid. Ugljikov dioksid je kiseli oksid. Ugljikov (II) oksid

Ugljikov(II) oksid (ugljikov monoksid) kemijski je spoj jednog atoma ugljika i jednog atoma kisika, formulom izraženo CO.

To je plin bez boje i mirisa koji nastaje nepotpunim izgaranjem tvari u kojima ima ugljika, te je jako otrovan jer se veže na hemoglobin u krvi čime spriječava prijenos kisika (često zvan ""tihi ubojica""). Plinovi kojih je manje i imaju slabiji učinak su ugljikov(IV) oksid i metan. Svježi zrak koji ulazi u dnu peći reagira s vapnencom, te stvara kalcijev oksid i ugljikov dioksid:

Kako željezov(II) oksid pada dolje u područje viših temperatura, koje se kreću do 1200 °C, on se dalje reducira u metal željeza:

Ugljikov dioksid koji se stvara u tom području se ponovo reducira u ugljikov monoksid uz pomoć ugljika iz koksa:

Ravnoteža koja se uspostavlja kod reakcije ugljikova(IV) oksida (ugljikov dioksid) s ugljikom naziva se Boudouardova ravnoteža. koje reakcijom nastaju, zovu se produkti reakcije. Na vrhu visoke peći, gdje se temperature kreću od 200 °C do 700 °C, željezovi oksidi se djelomično reduciraju u željezove(II,III) okside, FeO:

Na temperaturi od 850 °C, u donjem dijelu visoke peći, željezov(II,III) oksid se dalje reducira u željezov(II) oksid:

Vrući ugljikov dioksid, ugljikov monoksid koji nije izreagirao i dušik idu prema vrhu visoke peći, dok željezov(II) oksid pada prema dnu visoke peći. Dušikov(II) oksid

Dušikov(II) oksid (dušikov monoksid, NO) je najjednostavniji dušikov oksid. Ugljikov(IV) oksid

Ugljikov (IV) oksid (ugljikov dioksid, CO) je kemijski spoj sastavljen od dva atoma kisika kovalentno vezan (vezani elektronima iz zadnje ljuske) za jedan atom ugljika. Kao sredstva za navlačenje vlage koriste se: bezvodni kalcijev klorid, silika-gel onečišćen kobaltovim(II) kloridom, koncentrirana sumporna kiselina, fosforov(V) oksid, granulirani natrijev hidroksid, magnezijev perklorat, natrijev sulfat, i ostali. Natrijev acetat

Natrijev acetat (CHCOONa x 3HO, CHNaO, natrijev etanoat) je sol octene kiseline koja u vodi potpuno disocira i jedan je od poznatijih organskih spojeva natrija. Sudionici reakcije su gorivo i zrak potreban za izgaranje, dok su reakcijski produkti dimni plinovi i pepeo. Zapaljeni na zraku gore, pri čemu nastaje ugljikov(IV) oksid i voda. U zasićenu otopinu natrijevog klorida uvode se amonijak i ugljikov(IV) oksid. Zapaljeni na zraku gore, pri čemu nastaju ugljikov(IV) oksid i voda. Od ugljikohidrata i masti kao krajnji produkti nastaju ugljikov dioksid i voda, dok razgradnjom bjelančevina nastaju različiti krajnji produkti ovisno o vrsti organizma. Produkti ove reakcije su voda i dva elektrona. Natrijev acetat

Natrijev acetat (CHCOONa x 3HO, CHNaO, natrijev etanoat) je sol octene kiseline koja u vodi potpuno disocira i jedan je od poznatijih organskih spojeva natrija. Natrijev jodid

Natrijev jodid je kemijski spoj natrija i joda. Gorenjem natrija na zraku nastaje natrijev peroksid. koje reakcijom nastaju, zovu se produkti reakcije. Reakcije su vrlo burne i egzotermne, a produkti reakcija su bakrov(II) klorid i fosforov(V) klorid. Sudionici reakcije su gorivo i zrak potreban za izgaranje, dok su reakcijski produkti dimni plinovi i pepeo. Primjer su etanol i voda koji tvore azeotropnu smjesu s minimalnim vrelištem od 78,2 °C ako je množinski udio etanola 95,6%. Zrak i voda su također uključeni u mnoge kompleksne kemijske reakcije. Od ugljikohidrata i masti kao krajnji produkti nastaju ugljikov dioksid i voda, dok razgradnjom bjelančevina nastaju različiti krajnji produkti ovisno o vrsti organizma. U kiseloj sredini produkti reakcije su odgovarajuća karboksilna kiselina i amonijak, a u bazičnoj sredini nastaju odgovarajuća sol i amonijak. pozlaćivanje), te detekcija alkohola u krvi pijanih vozača preko redoks reakcije etanola. Solvatacija


Ako je otapalo voda proces se naziva hidratacija a produkti hidratacije su hidrati. Najvažnije soli ugljične kiseline su natrijev hidrogenkarbonat i natrijev karbonat. Najvažnije soli ugljične kiseline su natrijev hidrogenkarbonat i natrijev karbonat. Aminoplasti, polimerni materijali (poliplasti), makromolekularni produkti reakcije umrežavanja aminoplastičnih smola u fazi preradbe. Uobičajeni izvor cijanovodične kiseline je natrijev cijanid (može i kalijev cijanid), koji se dobiva uvođenjem bezvodnog amonijaka u smjesu natrija i drvenog ugljena u željeznoj posudi pri 800 °C. Starenje fluida (oksidacija) pospješuju otopljeni zrak, čestice metala i nečistoća (hrđa, produkti starenja), voda i povišena temperatura. Produkti reakcije, negativni i pozitivni ioni, spajaju se u elektrolitu, a nastali produkt odvodi se iz gorivog članka. Ti produkti, odnosno međuprodukti reakcije s ozonom, reagiraju međusobno dajući čitav niz organskih spojeva i radikala, što čine tzv. Ako reaktanti i produkti u reakciji razmjenjuju elektrone i mijenja im se oksidacijski stupanj na oksidacije i redukcije ili zajedničkim nazivom redoks-reakcije. Rastaljene soli su bile: kalijev nitrat (53%), natrijev nitrit (40%) i natrijev nitrat (7 %). Produkti su plinovi, koji se spaljuju kao gorivo, tekući kondenzat i zaostatak, drvni ugljen. Primjeri baza su natrijev hidroksid i amonijak. Slični su mu amonijev i natrijev alaun. natrijev etoksid, kalcijev oksid. Natrijev jodid

Natrijev jodid je kemijski spoj natrija i joda. Produkti ove reakcije su voda i dva elektrona. Gorenjem natrija na zraku nastaje natrijev peroksid. koje reakcijom nastaju, zovu se produkti reakcije. Natrijev acetat

Natrijev acetat (CHCOONa x 3HO, CHNaO, natrijev etanoat) je sol octene kiseline koja u vodi potpuno disocira i jedan je od poznatijih organskih spojeva natrija. Reakcije su vrlo burne i egzotermne, a produkti reakcija su bakrov(II) klorid i fosforov(V) klorid. Sudionici reakcije su gorivo i zrak potreban za izgaranje, dok su reakcijski produkti dimni plinovi i pepeo. U kiseloj sredini produkti reakcije su odgovarajuća karboksilna kiselina i amonijak, a u bazičnoj sredini nastaju odgovarajuća sol i amonijak. Daljnje nuklearne reakcije tlače vodik i helij zajedno na tvorbu težih elemenata. pozlaćivanje), te detekcija alkohola u krvi pijanih vozača preko redoks reakcije etanola. Sunce uzrokuju nuklearne reakcije koje pretvaraju vodik u helij. Najvažnije soli ugljične kiseline su natrijev hidrogenkarbonat i natrijev karbonat. Najvažnije soli ugljične kiseline su natrijev hidrogenkarbonat i natrijev karbonat. Aminoplasti, polimerni materijali (poliplasti), makromolekularni produkti reakcije umrežavanja aminoplastičnih smola u fazi preradbe. Uobičajeni izvor cijanovodične kiseline je natrijev cijanid (može i kalijev cijanid), koji se dobiva uvođenjem bezvodnog amonijaka u smjesu natrija i drvenog ugljena u željeznoj posudi pri 800 °C. Produkti reakcije, negativni i pozitivni ioni, spajaju se u elektrolitu, a nastali produkt odvodi se iz gorivog članka. Kao produkt te reakcije nastao je plinoviti vodik, koji je ušao u sastav plinova koji se povremeno ispuštaju u okoliš. Ti produkti, odnosno međuprodukti reakcije s ozonom, reagiraju međusobno dajući čitav niz organskih spojeva i radikala, što čine tzv. Cijelokupni proces može biti promatran tako da su produkti slabo bogati vodikom formirani iz raspada velikih molekula koje kondenzacijom gube vodik. Ako reaktanti i produkti u reakciji razmjenjuju elektrone i mijenja im se oksidacijski stupanj na oksidacije i redukcije ili zajedničkim nazivom redoks-reakcije. Rastaljene soli su bile: kalijev nitrat (53%), natrijev nitrit (40%) i natrijev nitrat (7 %). Produkti su plinovi, koji se spaljuju kao gorivo, tekući kondenzat i zaostatak, drvni ugljen. Primjeri baza su natrijev hidroksid i amonijak. Slični su mu amonijev i natrijev alaun. Primjeri baza su natrijev hidroksid i amonijak. Natrijev jodid

Natrijev jodid je kemijski spoj natrija i joda. Natrijev hidroksid

Natrijev hidroksid je bijela neprozirna higroskopna kristalna kruta tvar, koji u prisutnosti malih količina primjesa poprima sivu boju. najpoznatiji natrijev hidroksid (NaOH), kalijev hidroksid (KOH)) dobro su topljivi u vodi. Obično je to natrijev hidroksid (živa soda), rjeđe kalijev hidroksid. Produkti ove reakcije su voda i dva elektrona. Zivaj ima tvornicu kaustične sode (Natrijev hidroksid) i veliki državni zatvor. Gorenjem natrija na zraku nastaje natrijev peroksid. Selektivno odnošenjem soli s parom nastaje zbog svojstava vodene pare da otapa neke sastojke u vodi: natrijev sulfat, natrijev klorid, natrijev hidroksid i natrijev fosfat. Polagano ga otapa i rastaljeni natrijev hidroksid, ali tek iznad 500 °C. Uklanjanje ukupne, odnosno karbonatne tvrdoće kemijskim putem podrazumijeva primjenu sljedećih taložnih sredstava: kalcijev hidroksid (gašeno vapno), natrijev karbonat (kalcinirana soda), natrijev hidroksid (kaustična soda), te fosfatne soli. "Pennimanov proces" u kojem se koriste željezov(II) sulfat, metalno željezo i natrijev hidroksid. Kao prikladni spojevi, iz čijih talina bi se mogao elektrolizom dobiti metalni natrij, dolaze u obzir natrijev hidroksid i natrijev klorid. Natrijev hidroksid je jedan od najčešće upotrebljavanih hidroksida u kemijskoj industriji. Natrijev hidroksid može se naći u obliku otopina u većini trgovina. koje reakcijom nastaju, zovu se produkti reakcije. Na dnu bi se taložio kalcijev karbonat, a u otopini natrijev hidroksid. Natrijev acetat

Natrijev acetat (CHCOONa x 3HO, CHNaO, natrijev etanoat) je sol octene kiseline koja u vodi potpuno disocira i jedan je od poznatijih organskih spojeva natrija. Reakcije su vrlo burne i egzotermne, a produkti reakcija su bakrov(II) klorid i fosforov(V) klorid. Sudionici reakcije su gorivo i zrak potreban za izgaranje, dok su reakcijski produkti dimni plinovi i pepeo. Proces naftnog izvlačenja zahtijeva ili ispumpavanje nafte kao tereta ili obradu in-situ, paru i natrijev hidroksid (NaOH). Sličan je i natronski (soda) postupak, u kojem je aktivna alkalija natrijev hidroksid, a lug se regenerira natrijevim karbonatom. Sličan je i natronski (soda) postupak, u kojem je aktivna alkalija natrijev hidroksid, a lug se regenerira natrijevim karbonatom. Sličan je i natronski (soda) postupak, u kojem je aktivna alkalija natrijev hidroksid, a lug se regenerira natrijevim karbonatom. Sličan je i natronski (soda) postupak, u kojem je aktivna alkalija natrijev hidroksid, a lug se regenerira natrijevim karbonatom.