Koja od navedenih elektronskih konfiguracija opisuje osnovno stanje Fe 2+ iona?
[Ar] 3d 5 4s 2 [Ar] 3d 6 4s 2 [Ar] 3d 6 [Ar] 3d 5
A B C D
Elektronska konfiguracija mu je: 1s 2s 2p 3s 3p 4s, gradi 2+ ion. S jakom lužinom (NaOH) taloži zelenkastomodri talog, koji brzo potamni uslijed oksidacije u sivu boju:

Fe + 2 OH <--> Fe(OH)

2 Fe(OH) + ½ O + HO <--> 2 Fe(OH)

Dodatkom HO ili zagrijavanjem u vodenoj kupelji reakcija je mnogo brža:

2 Fe(OH) + HO <--> 2 Fe(OH)

2. Iz 4s stanja ion argona pada u osnovno stanje emitiranjem fotona od 74 nm, što je u ultraljubičastom području. Konfiguracija sjedišta je s dva prolaza 2+3+2 u ekonomskoj klasi dok je u poslovnoj klasi 2+2+2. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. 2 + 2 = 5

Dva više dva su pet ili 2 + 2 = 5 (engl. Proučavanje elektronskih konfiguracija elemenata pokazuje da se elektronske ljuske pune redom samo do argona (elektronska konfiguracija je 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6); dalje se ne nastavlja popunjavanje (3d) podljuske, već započinje popunjavanje ljuske 4. Otopina iona Fe je svijetlo zelene boje. Hidroksid željezovog(II) iona /Fe/ (OH):

1. Hidroksid željezovog(III) iona /Fe/ (OH-):

1. Sa slabom lužinom (otopina amonijaka) taloži zelenomodri talog:

Fe + 2 OH <--> Fe(OH)

Ako su aminijakalnoj otopini prisutne njene soli, tada neće doći do taloženja jer se smanjuje koncentracija hidroksid iona. Ekscimer

Ekscimer je molekula koja koja nema stabilno osnovno elektronsko stanje. Stanje +2 je najstabilnije. mjesto od Irske, 2:5. FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. Dimetil-glioksim oboji otopinu Fe iona u crveno. Za "n" = 0, dobiva se osnovno stanje "E" = 1/2∙"ħ∙ω", koje se često naziva nultom točkom energije oscilatora. Stanje 2s helija ima gotovo jednaku energiju kao i 4s stanje neona. Pobjednici navedenih skupina ulaze u viši rang - 2. Pobjednici navedenih skupina ulaze u viši rang - 2. Pobjednici navedenih skupina ulaze u viši rang - 2. Elektronska konfiguracija mu je: 1s 2s 2p 3s 3p 4s, gradi 2+ ion. S jakom lužinom (NaOH) taloži zelenkastomodri talog, koji brzo potamni uslijed oksidacije u sivu boju:

Fe + 2 OH <--> Fe(OH)

2 Fe(OH) + ½ O + HO <--> 2 Fe(OH)

Dodatkom HO ili zagrijavanjem u vodenoj kupelji reakcija je mnogo brža:

2 Fe(OH) + HO <--> 2 Fe(OH)

2. Iz 4s stanja ion argona pada u osnovno stanje emitiranjem fotona od 74 nm, što je u ultraljubičastom području. Elektronska konfiguracija valentne ljuske atoma halkogenih elemenata je nsnp, gdje je n od 2 do 6. Konfiguracija sjedišta je s dva prolaza 2+3+2 u ekonomskoj klasi dok je u poslovnoj klasi 2+2+2. Jocić 15 (0-2), Kadoić, Vučinić 6 (2-2), Dr.Dogan 6 (2-2), 
Kahvedžić 18, Petrović. Proučavanje elektronskih konfiguracija elemenata pokazuje da se elektronske ljuske pune redom samo do argona (elektronska konfiguracija je 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6); dalje se ne nastavlja popunjavanje (3d) podljuske, već započinje popunjavanje ljuske 4. Otopina iona Fe je svijetlo zelene boje. Hidroksid željezovog(II) iona /Fe/ (OH):

1. Hidroksid željezovog(III) iona /Fe/ (OH-):

1. Bilo je 6:4, 2:6, 6:2, 3:6, 6:3. Sa slabom lužinom (otopina amonijaka) taloži zelenomodri talog:

Fe + 2 OH <--> Fe(OH)

Ako su aminijakalnoj otopini prisutne njene soli, tada neće doći do taloženja jer se smanjuje koncentracija hidroksid iona. Pobijedio je s 4:6 6:2 3:6 6:4 6:2. Ekscimer

Ekscimer je molekula koja koja nema stabilno osnovno elektronsko stanje. Stanje +2 je najstabilnije. Nakon zaostatka Srbije 1:2 izjednačuje rezultat trijumfujući nad Monfisom 6:2, 6:2, 6:4. FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. Dimetil-glioksim oboji otopinu Fe iona u crveno. Meč je završen rezultatom 6:3 6:2 2:6 6:7 4:6. (2.-6.) Za "n" = 0, dobiva se osnovno stanje "E" = 1/2∙"ħ∙ω", koje se često naziva nultom točkom energije oscilatora. Izgubili su od Južnoafrikanca Boba Hewitta i Australca Freda Stollea 6:2, 5:7, 6:2, 6:4. Izgubili su od Južnoafrikanca Boba Hewitta i Australca Freda Stollea 6:2, 5:7, 6:2, 6:4. Stanje 2s helija ima gotovo jednaku energiju kao i 4s stanje neona. Od 6. do 2. st. pr. Proučavanje elektronskih konfiguracija elemenata pokazuje da se elektronske ljuske pune redom samo do argona (elektronska konfiguracija je 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6); dalje se ne nastavlja popunjavanje (3d) podljuske, već započinje popunjavanje ljuske 4. Otopina iona Fe je svijetlo zelene boje. Hidroksid željezovog(II) iona /Fe/ (OH):

1. Hidroksid željezovog(III) iona /Fe/ (OH-):

1. Ekscimer

Ekscimer je molekula koja koja nema stabilno osnovno elektronsko stanje. Dimetil-glioksim oboji otopinu Fe iona u crveno. Elektronska konfiguracija valentne ljuske atoma halkogenih elemenata je nsnp, gdje je n od 2 do 6. S jakom lužinom (NaOH) taloži zelenkastomodri talog, koji brzo potamni uslijed oksidacije u sivu boju:

Fe + 2 OH <--> Fe(OH)

2 Fe(OH) + ½ O + HO <--> 2 Fe(OH)

Dodatkom HO ili zagrijavanjem u vodenoj kupelji reakcija je mnogo brža:

2 Fe(OH) + HO <--> 2 Fe(OH)

2. Od navedenih dvoje podvrsta gabbera osnovno se razlikuju u jednoj stvari: u tempu. Otopina iona Fe je žute boje, osim bromida koji je crvene. Elektronsko stanje koje ima najnižu energiju, naziva se "osnovno stanje". - Santa Fe, 6. ožujka 1986. Relaksiranjem u osnovno stanje, rezultira emisijom svjetla. Stanje (računarstvo)

U računarstvu i teoriji automata, stanje je jedinstvena konfiguracija programa ili stroja. Sa slabom lužinom (otopina amonijaka) taloži zelenomodri talog:

Fe + 2 OH <--> Fe(OH)

Ako su aminijakalnoj otopini prisutne njene soli, tada neće doći do taloženja jer se smanjuje koncentracija hidroksid iona. Tvar luminiscira kada se primanjem energije jednim od navedenih načina elektroni u atomu prvo pobude u više energetsko stanje, a zatim se emisijom dijela ili ukupne primljene energije u obliku zračenja vraćaju u osnovno stanje. Tvar luminiscira kada se primanjem energije jednim od navedenih načina elektroni u atomu prvo pobude u više energetsko stanje, a zatim se emisijom dijela ili ukupne primljene energije u obliku zračenja vraćaju u osnovno stanje. Tvar luminiscira kada se primanjem energije jednim od navedenih načina elektroni u atomu prvo pobude u više energetsko stanje, a zatim se emisijom dijela ili ukupne primljene energije u obliku zračenja vraćaju u osnovno stanje. Tvar luminiscira kada se primanjem energije jednim od navedenih načina elektroni u atomu prvo pobude u više energetsko stanje, a zatim se emisijom dijela ili ukupne primljene energije u obliku zračenja vraćaju u osnovno stanje. Tvar luminiscira kada se primanjem energije jednim od navedenih načina elektroni u atomu prvo pobude u više energetsko stanje, a zatim se emisijom dijela ili ukupne primljene energije u obliku zračenja vraćaju u osnovno stanje. Tvar luminiscira kada se primanjem energije jednim od navedenih načina elektroni u atomu prvo pobude u više energetsko stanje, a zatim se emisijom dijela ili ukupne primljene energije u obliku zračenja vraćaju u osnovno stanje. Tvar luminiscira kada se primanjem energije jednim od navedenih načina elektroni u atomu prvo pobude u više energetsko stanje, a zatim se emisijom dijela ili ukupne primljene energije u obliku zračenja vraćaju u osnovno stanje. Tvar luminiscira kada se primanjem energije jednim od navedenih načina elektroni u atomu prvo pobude u više energetsko stanje, a zatim se emisijom dijela ili ukupne primljene energije u obliku zračenja vraćaju u osnovno stanje. Tvar luminiscira kada se primanjem energije jednim od navedenih načina elektroni u atomu prvo pobude u više energetsko stanje, a zatim se emisijom dijela ili ukupne primljene energije u obliku zračenja vraćaju u osnovno stanje. Tvar luminiscira kada se primanjem energije jednim od navedenih načina elektroni u atomu prvo pobude u više energetsko stanje, a zatim se emisijom dijela ili ukupne primljene energije u obliku zračenja vraćaju u osnovno stanje. Proučavanje elektronskih konfiguracija elemenata pokazuje da se elektronske ljuske pune redom samo do argona (elektronska konfiguracija je 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6); dalje se ne nastavlja popunjavanje (3d) podljuske, već započinje popunjavanje ljuske 4. Otopina iona Fe je svijetlo zelene boje. Hidroksid željezovog(II) iona /Fe/ (OH):

1. Hidroksid željezovog(III) iona /Fe/ (OH-):

1. Ekscimer

Ekscimer je molekula koja koja nema stabilno osnovno elektronsko stanje. Dimetil-glioksim oboji otopinu Fe iona u crveno. S jakom lužinom (NaOH) taloži zelenkastomodri talog, koji brzo potamni uslijed oksidacije u sivu boju:

Fe + 2 OH <--> Fe(OH)

2 Fe(OH) + ½ O + HO <--> 2 Fe(OH)

Dodatkom HO ili zagrijavanjem u vodenoj kupelji reakcija je mnogo brža:

2 Fe(OH) + HO <--> 2 Fe(OH)

2. Od navedenih dvoje podvrsta gabbera osnovno se razlikuju u jednoj stvari: u tempu. Otopina iona Fe je žute boje, osim bromida koji je crvene. Elektronsko stanje koje ima najnižu energiju, naziva se "osnovno stanje". Relaksiranjem u osnovno stanje, rezultira emisijom svjetla. Stanje (računarstvo)

U računarstvu i teoriji automata, stanje je jedinstvena konfiguracija programa ili stroja. Sa slabom lužinom (otopina amonijaka) taloži zelenomodri talog:

Fe + 2 OH <--> Fe(OH)

Ako su aminijakalnoj otopini prisutne njene soli, tada neće doći do taloženja jer se smanjuje koncentracija hidroksid iona. Tvar luminiscira kada se primanjem energije jednim od navedenih načina elektroni u atomu prvo pobude u više energetsko stanje, a zatim se emisijom dijela ili ukupne primljene energije u obliku zračenja vraćaju u osnovno stanje. Tvar luminiscira kada se primanjem energije jednim od navedenih načina elektroni u atomu prvo pobude u više energetsko stanje, a zatim se emisijom dijela ili ukupne primljene energije u obliku zračenja vraćaju u osnovno stanje. Tvar luminiscira kada se primanjem energije jednim od navedenih načina elektroni u atomu prvo pobude u više energetsko stanje, a zatim se emisijom dijela ili ukupne primljene energije u obliku zračenja vraćaju u osnovno stanje. Tvar luminiscira kada se primanjem energije jednim od navedenih načina elektroni u atomu prvo pobude u više energetsko stanje, a zatim se emisijom dijela ili ukupne primljene energije u obliku zračenja vraćaju u osnovno stanje. Tvar luminiscira kada se primanjem energije jednim od navedenih načina elektroni u atomu prvo pobude u više energetsko stanje, a zatim se emisijom dijela ili ukupne primljene energije u obliku zračenja vraćaju u osnovno stanje. Tvar luminiscira kada se primanjem energije jednim od navedenih načina elektroni u atomu prvo pobude u više energetsko stanje, a zatim se emisijom dijela ili ukupne primljene energije u obliku zračenja vraćaju u osnovno stanje. Tvar luminiscira kada se primanjem energije jednim od navedenih načina elektroni u atomu prvo pobude u više energetsko stanje, a zatim se emisijom dijela ili ukupne primljene energije u obliku zračenja vraćaju u osnovno stanje. Tvar luminiscira kada se primanjem energije jednim od navedenih načina elektroni u atomu prvo pobude u više energetsko stanje, a zatim se emisijom dijela ili ukupne primljene energije u obliku zračenja vraćaju u osnovno stanje. Tvar luminiscira kada se primanjem energije jednim od navedenih načina elektroni u atomu prvo pobude u više energetsko stanje, a zatim se emisijom dijela ili ukupne primljene energije u obliku zračenja vraćaju u osnovno stanje. Tvar luminiscira kada se primanjem energije jednim od navedenih načina elektroni u atomu prvo pobude u više energetsko stanje, a zatim se emisijom dijela ili ukupne primljene energije u obliku zračenja vraćaju u osnovno stanje. Tvar luminiscira kada se primanjem energije jednim od navedenih načina elektroni u atomu prvo pobude u više energetsko stanje, a zatim se emisijom dijela ili ukupne primljene energije u obliku zračenja vraćaju u osnovno stanje. Tvar luminiscira kada se primanjem energije jednim od navedenih načina elektroni u atomu prvo pobude u više energetsko stanje, a zatim se emisijom dijela ili ukupne primljene energije u obliku zračenja vraćaju u osnovno stanje.