Koja od navedenih jednadžba prikazuje spontanu reakciju oksida nemetala s lužinom?
Na 2 CO 3 (s) + Ca(OH) 2 (aq) → CaCO 3 (s) + 2 NaOH(aq) CO 2 (g) + 2 NaOH(aq) → Na 2 CO 3 (aq) + H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 NaOH(aq) → Na 2 CO 3 (aq) + H 2 O(ℓ) Na 2 O(s) + H 2 O(ℓ) → 2 NaOH(aq)
A B C D
NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. Poznatije slitine:


2 Al(s) + 2 Na(aq) + 2 OH(aq) + 6 HO(I) --> 2 Na(aq) + 2[Al(OH)](aq) + 3 H(g) (tetrahidroksoaluminatni ion)

S kiselinama i lužinama reagiraju aluminijev oksid i hidroksid pa je za njih karakteristično svojstvo amfoternost. FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. S jakom lužinom (NaOH) taloži zelenkastomodri talog, koji brzo potamni uslijed oksidacije u sivu boju:

Fe + 2 OH <--> Fe(OH)

2 Fe(OH) + ½ O + HO <--> 2 Fe(OH)

Dodatkom HO ili zagrijavanjem u vodenoj kupelji reakcija je mnogo brža:

2 Fe(OH) + HO <--> 2 Fe(OH)

2. Još jedna metoda je oksidativno žarenje s bijelim olovom:

3 PbCO(OH) + O --> 2 PbO + 3 CO + 3 HO

4. <chem>Ca(OH)2 + 2H3PO4 -> Ca(H2PO4)2 + 2H2O</chem> - kalcijev dihidrogenfosfat

<chem>Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 -> 2CaHPO4 + 2H2O</chem> - kalcijev hidrogenortofosfat

<chem>2CaHPO4 + Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 2H2O</chem> - kalcijev ortofosfat Kemijski proces prikazuje jednadžba:

AgO + 2 HO + 2 Zn <--> 2 Ag + 2 Zn (OH),
a analogno i za srebreno-kadmijev akumulator. Može se dobiti i reakcijom vode s čvrstim hidridima, kao što je kalcijev hidrid:

2 HO + CaH → 2 H + Ca + 2 OH

te reakcijom metala negativnog redukcijskog potencijala s lužinama, ako ti metali stvaraju hidrokso-komplekse:

2 Al + 6 HO + 2 OH → 2 Al(OH) + 3 H

Ovisno o cijeni električne energije i energenata, vodik se dobiva na nekoliko načina. Cl(aq) + Ag(aq) --> AgCl(s)

Reakcija s AgNO rabi se za dokazivanje klorida u vodi. Primjenjuju se dva tipa ZO; s parnim (2-2-1; 2-1-2 i 2-3) ili neparnim frontom obrane (1-2-2; 1-3-1 i 3-2). Ca(OH) + Cl --> CaCl(OCl) + HO

2. „kamen kotlovac“ može se otopiti dodatkom kiselina koje reagiraju s kalcijevim karbonatom uz oslobađanje ugljikova dioksida:

CaCO + 2 HO --> Ca + CO + 3 HO 

Na taj se način uklanja i kamenac nastao tijekom uporabe u aparatima s električnim grijačima vode. Od ukupne duljine mreže, 1.228,6 km je cesta s 2×2 traka, 57,1 km s 2×1 trakom te 20,8 km s 2×3 traka. Navedene reakcije mogu se zapisati na sljedeći način:<chem>NaOH_{(aq)}{} + HCl_{(aq)} -> {}NaCl_{(aq)}{} + H2O_{(l)}</chem><chem>NH3_{(aq)}{} + HCl_{(aq)} -> {}NH4Cl_{(aq)}</chem>U slučaju natrijeva hidroksida, vodikovi ioni iz kiseline reagiraju s hidroksidnim ionima iz natrijeva hidroksida, te tvore vodu - prema Arrheniusovoj teoriji. Bazični bakrov(II) hidroksid lako reagira s kiselinama dajući bakrove(II) soli:

Cu(OH) + 2 HO --> Cu + 4 HO

Dodatkom lužine otopini koja sadrži bakrove(II) ione, taloži se modri talog bakrova(II) hidroksida:

Cu(aq) + 2 OH --> Cu(OH)

Cu(OH) + 2OH -> [Cu(OH)]

U praksi, treba dodati stehiometrijsku količinu natrijeve lužine otopini modre galice. SiO(s) + 3 C(s) --> SiC(s) + 2 CO(g)

Ima inzvaredna kemijska, fizikalna, mehanička, toplinska i električna svojstva. Modeli gitara su: Bullet Deluxe S-2, S-3, H-1, i H-2. Toronto osvaja Stanleyev Cup s pobjedom od 3:2. ali je izgubio od FC Siona s 3:2. Jedna od važnijih metoda je redukcija silicijeva(IV) oksida (kvarca) koksom pri temperaturi oko 2100°C

SiO(s) + 2 C(s) --> Si(I) + 2 CO(g)

Dobiveni silicij sadrži oko 2% nečistoća. Utakmica u Prelogu izgubljena je s 3:2 nakon vodstva “Radosti” od 2:0. Neutralizacijom natrijeve lužine ugljikovim(IV) oksidom nastaje natrijev hidrogenkarbonat (NaHCO) ili natrijev karbonat (NaCO), ovisno o odnosu množina reaktanata:

Na + OH + CO(g) --> NaHCO(s)

2 Na + 2 OH + CO(g) --> 2 Na + CO + HO

Uparavanjem otopine natrijeva karbonata, nastaje bijeli prah, dobro topljiv u vodi. Konfiguracija sjedišta je s dva prolaza 2+3+2 u ekonomskoj klasi dok je u poslovnoj klasi 2+2+2. NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. Poznatije slitine:


2 Al(s) + 2 Na(aq) + 2 OH(aq) + 6 HO(I) --> 2 Na(aq) + 2[Al(OH)](aq) + 3 H(g) (tetrahidroksoaluminatni ion)

S kiselinama i lužinama reagiraju aluminijev oksid i hidroksid pa je za njih karakteristično svojstvo amfoternost. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. 2 C(s) + 4 N(g) + O2(g) --> 2 CO(g) + 4 N(g)

C(s) + HO(g) --> CO(g) + H(g)

Oba plina se često upotrebljavaju kao industrijsko gorivo zbog velike egzotermnosti izgaranja ugljikova(II) oksida. 2 C(s) + O(g) --> 2 CO(g)

U prirodi se pojavljuje kao sastojak vulkanskih plinova. 2 CO(g) + O(g) --> 2 CO(g)

Ugljikov monoksid čuva se pod tlakom u posudama od bakra, aluminija ili nikla i njihovih slitina, tj. Neutralizacijom natrijeve lužine ugljikovim(IV) oksidom nastaje natrijev hidrogenkarbonat (NaHCO) ili natrijev karbonat (NaCO), ovisno o odnosu množina reaktanata:

Na + OH + CO(g) --> NaHCO(s)

2 Na + 2 OH + CO(g) --> 2 Na + CO + HO

Uparavanjem otopine natrijeva karbonata, nastaje bijeli prah, dobro topljiv u vodi. Jedna od važnijih metoda je redukcija silicijeva(IV) oksida (kvarca) koksom pri temperaturi oko 2100°C

SiO(s) + 2 C(s) --> Si(I) + 2 CO(g)

Dobiveni silicij sadrži oko 2% nečistoća. Ako se amonijev nitrat zagrije prejako, dolazi do eksplozivne razgradnje na dušik, kisik i vodenu paru:

2 NHNO(s) → 2 N(g) + O(g) + 4 HO(g)

2. )", Zagreb, 1988. g. (1. izdanje); 2003. g. (2. izdanje). Od 2. ožujka 1861.g. Sastoji se od triju podfaza, G 1, sinteze i G 2. SiO(s) + 3 C(s) --> SiC(s) + 2 CO(g)

Ima inzvaredna kemijska, fizikalna, mehanička, toplinska i električna svojstva. E F G A H C (izmjenjena) 2. 2. rujna 1899.g. i 2. g. pr. Lotus 1-2-3/G za OS/2 v1.0 dodao je dodatne mogućnosti formatiranja 1991. godine. Jug CO: Bijač, Vranješ, Bošković (3 (2)), Janović, Joković 2, Azevedo, Marković, Bušlje 1, Karač (1), Dobud, Ivović (2 (1)), Macan, Nižić, Pavlović. Primjenjuju se dva tipa ZO; s parnim (2-2-1; 2-1-2 i 2-3) ili neparnim frontom obrane (1-2-2; 1-3-1 i 3-2). Naime, tekućina težine "G", to jest mase "m = G / g" i brzine "v" ima kinetičku energiju "G / g v / 2", a tekućina težine "G" = 1 ima kinetičku energiju "v / 2 ∙ g". tonovi E-G-C

2. Primjer: G-C-E

2. Dana 2. travnja 1990.g. NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. Poznatije slitine:


2 Al(s) + 2 Na(aq) + 2 OH(aq) + 6 HO(I) --> 2 Na(aq) + 2[Al(OH)](aq) + 3 H(g) (tetrahidroksoaluminatni ion)

S kiselinama i lužinama reagiraju aluminijev oksid i hidroksid pa je za njih karakteristično svojstvo amfoternost. FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. 2 C(s) + 4 N(g) + O2(g) --> 2 CO(g) + 4 N(g)

C(s) + HO(g) --> CO(g) + H(g)

Oba plina se često upotrebljavaju kao industrijsko gorivo zbog velike egzotermnosti izgaranja ugljikova(II) oksida. 2 C(s) + O(g) --> 2 CO(g)

U prirodi se pojavljuje kao sastojak vulkanskih plinova. 2 CO(g) + O(g) --> 2 CO(g)

Ugljikov monoksid čuva se pod tlakom u posudama od bakra, aluminija ili nikla i njihovih slitina, tj. Jedna od važnijih metoda je redukcija silicijeva(IV) oksida (kvarca) koksom pri temperaturi oko 2100°C

SiO(s) + 2 C(s) --> Si(I) + 2 CO(g)

Dobiveni silicij sadrži oko 2% nečistoća. Neutralizacijom natrijeve lužine ugljikovim(IV) oksidom nastaje natrijev hidrogenkarbonat (NaHCO) ili natrijev karbonat (NaCO), ovisno o odnosu množina reaktanata:

Na + OH + CO(g) --> NaHCO(s)

2 Na + 2 OH + CO(g) --> 2 Na + CO + HO

Uparavanjem otopine natrijeva karbonata, nastaje bijeli prah, dobro topljiv u vodi. Gorenje metanola:

2 CHOH + 3 O → 2 CO + 4 HO

U prirodi se nalazi esterski vezan u biljnim tvarima, npr. 13. lipnja<br>
Mladost - Jug CO 3:8 (2:2 u susretima)

17. lipnja<br>
Jug CO - Mladost 11:8 (3:2 u susretima)

Dubrovački "Jug" je prvak Hrvatske za sezonu 2006/07.. SiO(s) + 3 C(s) --> SiC(s) + 2 CO(g)

Ima inzvaredna kemijska, fizikalna, mehanička, toplinska i električna svojstva. Sumarno:

a) gliceraldehid-3-fosfat-dehidrogenaza + 2 H + 2 NAD→ 2 NADH + 2 H 
b) gliceraldehid-3-fosfat-dehidrogenaza + 2 P+ 2 gliceraldehid-3-fosfat → 2 1,3-bisfosfoglicerat 

7. Izravno najviše služi za dobivanje metanola (CO/H = 1/2), zatim u procesima hidroformilacije (okso-alkoholi, CO/H2 = 1/1) kao i za dobivanje smjesâ ugljikovodika Fischer-Tropschovim postupkom (CO/H2 = 2/1). Jug CO: Bijač, Vranješ, Bošković (3 (2)), Janović, Joković 2, Azevedo, Marković, Bušlje 1, Karač (1), Dobud, Ivović (2 (1)), Macan, Nižić, Pavlović. S jakom lužinom (NaOH) taloži zelenkastomodri talog, koji brzo potamni uslijed oksidacije u sivu boju:

Fe + 2 OH <--> Fe(OH)

2 Fe(OH) + ½ O + HO <--> 2 Fe(OH)

Dodatkom HO ili zagrijavanjem u vodenoj kupelji reakcija je mnogo brža:

2 Fe(OH) + HO <--> 2 Fe(OH)

2. Još jedna metoda je oksidativno žarenje s bijelim olovom:

3 PbCO(OH) + O --> 2 PbO + 3 CO + 3 HO

4. Modeli gitara su: Bullet Deluxe S-2, S-3, H-1, i H-2. Kemijski proces prikazuje jednadžba:

AgO + 2 HO + 2 Zn <--> 2 Ag + 2 Zn (OH),
a analogno i za srebreno-kadmijev akumulator. Cijela jednadžba reakcije glasi:

2 Na + 2 Cl → 2 Na + Cl. : "aceton", od acet- + [ket]on; dipropanon, dimetil-keton, propan-2-on, 2-propanon, CH-CO-CH, HC-CO-CH) je najjednostavniji i najvažniji alifatski keton. Prvi prijelaz sa 3=>2 prestavlja H-alfa, 4=>2 prestavlja H-beta, 5=>2 prestavlja H-gama, 6=>2 prestavlja H-delta itd. Si + 2 NaOH + HO --> NaSiO + 2 H

U reakciji s halogenim elementima nastaju tetrahalogenidi SiX4, a u reakciji s vodikom silani. Higroskopan je (navlači/lako upija vlagu i ugljikov dioksid CO iz zraka), pri čemu nastaje natrijev karbonat i natrijev hidrogenkarbonat:

2 NaOH(s) + CO(g) --> NaCO(s) + HO(I)

Zbog toga se čuva u dobro zatvorenim posudama. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. Poznatije slitine:


2 Al(s) + 2 Na(aq) + 2 OH(aq) + 6 HO(I) --> 2 Na(aq) + 2[Al(OH)](aq) + 3 H(g) (tetrahidroksoaluminatni ion)

S kiselinama i lužinama reagiraju aluminijev oksid i hidroksid pa je za njih karakteristično svojstvo amfoternost. FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. S jakom lužinom (NaOH) taloži zelenkastomodri talog, koji brzo potamni uslijed oksidacije u sivu boju:

Fe + 2 OH <--> Fe(OH)

2 Fe(OH) + ½ O + HO <--> 2 Fe(OH)

Dodatkom HO ili zagrijavanjem u vodenoj kupelji reakcija je mnogo brža:

2 Fe(OH) + HO <--> 2 Fe(OH)

2. Si + 2 NaOH + HO --> NaSiO + 2 H

U reakciji s halogenim elementima nastaju tetrahalogenidi SiX4, a u reakciji s vodikom silani. NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). Kemijski proces prikazuje jednadžba:

AgO + 2 HO + 2 Zn <--> 2 Ag + 2 Zn (OH),
a analogno i za srebreno-kadmijev akumulator. PbS + 4 NaOH + 2 O --> NaPbO + NaSO + 2 HO

"Doktorova otopina" može se također upotrijebiti kao dokaz na sulfhidrilnu grupu. 2 HI --> (h*v (svjetlost) i O) --> H + I --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. Modeli gitara su: Bullet Deluxe S-2, S-3, H-1, i H-2. Cijela jednadžba reakcije glasi:

2 Na + 2 Cl → 2 Na + Cl. Litijev hidroksid dobiva se polaganom reakcijom oksida s vodom:

LiO + H → 2 Li + 2 OH

Poznata su sva četiri halogenida, od kojih je najvažniji klorid. 2.O Connor,S.,Brooks,M. Priča o igračkama 2

Priča o igračkama 2 (eng. Može se dobiti i reakcijom vode s čvrstim hidridima, kao što je kalcijev hidrid:

2 HO + CaH → 2 H + Ca + 2 OH

te reakcijom metala negativnog redukcijskog potencijala s lužinama, ako ti metali stvaraju hidrokso-komplekse:

2 Al + 6 HO + 2 OH → 2 Al(OH) + 3 H

Ovisno o cijeni električne energije i energenata, vodik se dobiva na nekoliko načina. 2 RSH + NaPbO --> Pb(SR) + 2 NaOH

Pb(SR) + S --> PbS + (RS)

Doktorova se otopina regenerira provođenjem zraka kroz vruću otopinu. Prvi prijelaz sa 3=>2 prestavlja H-alfa, 4=>2 prestavlja H-beta, 5=>2 prestavlja H-gama, 6=>2 prestavlja H-delta itd. Četverostruki porast titra O i H protutijela u parnim uzorcima seruma, uzetim u razmaku od 2 tjedna, ukazuje na S. typhi infekciju. O prvaku 2. Sumarno:

a) gliceraldehid-3-fosfat-dehidrogenaza + 2 H + 2 NAD→ 2 NADH + 2 H 
b) gliceraldehid-3-fosfat-dehidrogenaza + 2 P+ 2 gliceraldehid-3-fosfat → 2 1,3-bisfosfoglicerat 

7. 2 C(s) + O(g) --> 2 CO(g)

U prirodi se pojavljuje kao sastojak vulkanskih plinova. Jedna od važnijih metoda je redukcija silicijeva(IV) oksida (kvarca) koksom pri temperaturi oko 2100°C

SiO(s) + 2 C(s) --> Si(I) + 2 CO(g)

Dobiveni silicij sadrži oko 2% nečistoća. 2 RSH + I + 2 NaOH --> RSSR + 2 NaI + 2 HO

Ako se upotrijebi standardna otopina joda, ova je reakcija povoljna za kvantitativno određivanje merkaptana. Prema tome uvest ćemo kvantni broj spina "s", koji može poprimiti samo dvije vrijednosti:

Paralelnom smjeru odgovara moment impulsa + 1/2∙"h"/2∙π, a antiparalelnom - 1/2∙"h"/2∙π.