Koji je od navedenih hidroksida amfoteran?
Cu(OH)2 Zn(OH)2 Ba(OH)2 Fe(OH)2
A B C D
Bazični bakrov(II) hidroksid lako reagira s kiselinama dajući bakrove(II) soli:

Cu(OH) + 2 HO --> Cu + 4 HO

Dodatkom lužine otopini koja sadrži bakrove(II) ione, taloži se modri talog bakrova(II) hidroksida:

Cu(aq) + 2 OH --> Cu(OH)

Cu(OH) + 2OH -> [Cu(OH)]

U praksi, treba dodati stehiometrijsku količinu natrijeve lužine otopini modre galice. :

CuCl + 2NH --> [Cu(NH)]Cl

CuCN + 3KCN --> KCu(CN)

Cu(OH) + 2OH --> [Cu(OH)]2

CuCl x 2HO + 2HO --> [Cu(HO)] + 2Cl

Poznati su mnogobrojni spojevi bakra: 2 Cu + HO + CO + O --> Cu(OH)CO ili CuCO(OH)

Zaštitna patina se često namjerno potiče i umjetno stvara na raznim predmetima, primjerice bakrenim krovovima i skulpturama, zbog zaštite od utjecaja atmosfere. Proces počinje oksidacijom bakra:

(1) Cu − e → Cu

Ovaj pak nadalje reagira s kloridnim ionom, rezultat reakcije je netopiva bijelo obojena sol bakar klorida:

(2) Cu + Cl → CuCl

Klorid bakra pak reagira s vlagom prisutnom u zraku te kisikom, rezultat je zeleni spoj bakar klorida i hidroksida te kloridne kiseline:

(3) 4 CuCl + 4 HO + O → CuCl·3 Cu(OH) + 2 HCl

Kiselina potom nagriza sam metal, što rezultira dodatnim stvaranjem bakar klorida:

(4) 2 Cu + 2 HCl → 2 CuCl + H

Dalje se reakcija odvija kao pod 3. Od ostalih kemijskih tvari ima uranil hidroksida [UO(OH)], uranil sulfata (UOSO), natrijevog parauranata [NaO (UO)2•6HO] i uranil peroksida (UO•nHO). S jakom lužinom (NaOH) taloži zelenkastomodri talog, koji brzo potamni uslijed oksidacije u sivu boju:

Fe + 2 OH <--> Fe(OH)

2 Fe(OH) + ½ O + HO <--> 2 Fe(OH)

Dodatkom HO ili zagrijavanjem u vodenoj kupelji reakcija je mnogo brža:

2 Fe(OH) + HO <--> 2 Fe(OH)

2. --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. Spojevi u kojima je bakar jednovalentan su nestabilni:

2 Cu --> Cu + Cu

Kvalitativno mogu se kationi bakra(II) i bakra(I) dokazati prema:

Cu + 2OH --> Cu(OH) -> CuO + HO

2Cu + 2OH --> 2CuOH -> CuO + HO

U vodenim otopinama stabilni su samo spojevi u kojima je bakar dvovalentan, jer se Cu+ ioni u vodi odmah disproporcioniraju na Cu ione i elementarni bakar. Tako je formulu željezova(III) hidroksida, Fe(OH), ispravnije napisati kao FeO x HO. bakrov(I) klorid disproporcionira se u bakar i bakrov(II) klorid (2 CuCl -> Cu + CuCl), jedna se molekula oksidira (Cu -> Cu + e), a druga reducira (Cu + e -> Cu). Zbog prisustva tartaratnog iona ne taloži se dodatkom lužine Cu(OH) već se stvara tartarato kompleks bakra(II) koji je modre boje. Kada se ta otopina pomiješa s otopinom koja se ispituje na šećer, eventualno prisutan šećer reducira Cu(II) kompleks u Cu(I) ion, koji s prisutnim OH ionom daje žuti talog. -Berilij-bakar legure Tip1 i Tip2 (Tip1: 98% Cu; 2% Be i Tip 2: 97% Cu; 0,4% Be; 2,6% Co). Otopina šećera se dalje pročišćava dodavanjem kalcijevog hidroksida (vapneno mlijeko Ca(OH)) i fosforne kiseline (HPO), koji zajedno dovode do izdvajanja kalcijevog fosfata. Otopina šećera se dalje pročišćava dodavanjem kalcijevog hidroksida (vapneno mlijeko Ca(OH)) i fosforne kiseline (HPO), koji zajedno dovode do izdvajanja kalcijevog fosfata. 2 Cu + 2 HSO + O --> 2 CuSO + 2 HO

Ioni [Cu(HO)] i [SO(HO)] se vežu u bakrov sulfat pentahidrat (CuSO x 5 HO; modra galica). <chem>Ca(OH)2 + 2H3PO4 -> Ca(H2PO4)2 + 2H2O</chem> - kalcijev dihidrogenfosfat

<chem>Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 -> 2CaHPO4 + 2H2O</chem> - kalcijev hidrogenortofosfat

<chem>2CaHPO4 + Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 2H2O</chem> - kalcijev ortofosfat "Vodena otopina" amonijaka slaba je lužina zbog njegove hidrolize (NH + HO --> NH + OH), a nije dokazano postojanje "amonijeva hidroksida" (NHOH). Cilj postupka je prevođenje kalcijevog hidroksida (Ca(OH)) u kalcijev karbonat (CaCO) uvođenjem plina ugljikovog dioksida (CO) u alkalizirani sok. Isto tako, oksidirani oblik metala koji se reducira na katodi (Cu) odvojen je drugom vertikalnom linijom od reduciranog oblika (Cu). Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. Kemijski se proces prikazuje jednadžbom:

2 NiOOH + 2 HO + Cd <--> 2 Ni(OH) + Cd(OH),
a analogno i za nikleno-željezni akumulator. Cu + 4 HNO --> Cu(NO) + 2 NO + 2 HO

Bakar se otapa u vrućoj sumpornoj kiselini, tvoreći kristale modre galice (CuSO x 5 HO). Zbog slabo izraženog kiselog karaktera, olovov(II) hidroksid se otapa i u koncentriranim lužinama:

S jakom lužinom (NaOH, KOH) taloži bijeli želatinozni Pb(OH) koji je topljiv u suvišku reagensa, zbog amfoternog karaktera:

Pb + 2 OH --> Pb(OH)

Pb(OH) + OH --> Pb(OH) --> HPbO + HO

Sa slabom lužinom (NH) taloži bijeli talog Pb(OH) koji se ne otapa u suvišku reagensa. Stabilni oblik nikla u tlu je oksidacijsko stanje +2; Ni je gotovo podjednake elektronegativosti kao Cu, što mu uz elektronsku strukturu omogućava formiranje kompleksa s organskom tvari koji su po stabilnosti slični onima od Cu. Kemijski proces prikazuje jednadžba:

AgO + 2 HO + 2 Zn <--> 2 Ag + 2 Zn (OH),
a analogno i za srebreno-kadmijev akumulator. aluminijev hidroksid (Al(OH)), cinkov hidroksid (Zn(OH)). Od ostalih kemijskih tvari ima uranil hidroksida [UO(OH)], uranil sulfata (UOSO), natrijevog parauranata [NaO (UO)2•6HO] i uranil peroksida (UO•nHO). S jakom lužinom (NaOH) taloži zelenkastomodri talog, koji brzo potamni uslijed oksidacije u sivu boju:

Fe + 2 OH <--> Fe(OH)

2 Fe(OH) + ½ O + HO <--> 2 Fe(OH)

Dodatkom HO ili zagrijavanjem u vodenoj kupelji reakcija je mnogo brža:

2 Fe(OH) + HO <--> 2 Fe(OH)

2. Cinkov oksid (ZnO) reagira različito u ovisnosti od pH otopine:

U kiseloj sredini: ZnO + 2H → Zn + HO

U lužnatoj sredini: ZnO + HO + 2OH → [Zn(OH)] istaloži se redukcijom pomoću cinka:

2Na[Au(CN)] + Zn --> Na[Zn(CN)] + 2Au

ili

2Au(CN) + Zn + 3OH <-> 2Au + 4CN + Zn(OH)

Rafinacija zlata najčešće se vrši vrelom i koncentriranom sumpornom kiselinom ili elektrolizom. Tako je formulu željezova(III) hidroksida, Fe(OH), ispravnije napisati kao FeO x HO. Bazični bakrov(II) hidroksid lako reagira s kiselinama dajući bakrove(II) soli:

Cu(OH) + 2 HO --> Cu + 4 HO

Dodatkom lužine otopini koja sadrži bakrove(II) ione, taloži se modri talog bakrova(II) hidroksida:

Cu(aq) + 2 OH --> Cu(OH)

Cu(OH) + 2OH -> [Cu(OH)]

U praksi, treba dodati stehiometrijsku količinu natrijeve lužine otopini modre galice. Iz relativno stabilnog cijanidnog kompleksa redukcija se provodi cinkom ili aluminijem u lužnatoj otopini:

2Ag(CN) + Zn + 3OH --> 2Ag + Zn(OH) + 4CN

Iz otopine se srebro može taložiti el. Otopina šećera se dalje pročišćava dodavanjem kalcijevog hidroksida (vapneno mlijeko Ca(OH)) i fosforne kiseline (HPO), koji zajedno dovode do izdvajanja kalcijevog fosfata. Otopina šećera se dalje pročišćava dodavanjem kalcijevog hidroksida (vapneno mlijeko Ca(OH)) i fosforne kiseline (HPO), koji zajedno dovode do izdvajanja kalcijevog fosfata. <chem>Ca(OH)2 + 2H3PO4 -> Ca(H2PO4)2 + 2H2O</chem> - kalcijev dihidrogenfosfat

<chem>Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 -> 2CaHPO4 + 2H2O</chem> - kalcijev hidrogenortofosfat

<chem>2CaHPO4 + Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 2H2O</chem> - kalcijev ortofosfat "Vodena otopina" amonijaka slaba je lužina zbog njegove hidrolize (NH + HO --> NH + OH), a nije dokazano postojanje "amonijeva hidroksida" (NHOH). Cilj postupka je prevođenje kalcijevog hidroksida (Ca(OH)) u kalcijev karbonat (CaCO) uvođenjem plina ugljikovog dioksida (CO) u alkalizirani sok. Primjer (reakcija je reverzibilna): Zn2+ + 4NH3 -> [Zn(NH3)4]2+
U ovom je slučaju Zn središnji ion, (NH3) je ligand, a broj četiri (4). Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. Kemijski se proces prikazuje jednadžbom:

2 NiOOH + 2 HO + Cd <--> 2 Ni(OH) + Cd(OH),
a analogno i za nikleno-željezni akumulator. zn. Zbog slabo izraženog kiselog karaktera, olovov(II) hidroksid se otapa i u koncentriranim lužinama:

S jakom lužinom (NaOH, KOH) taloži bijeli želatinozni Pb(OH) koji je topljiv u suvišku reagensa, zbog amfoternog karaktera:

Pb + 2 OH --> Pb(OH)

Pb(OH) + OH --> Pb(OH) --> HPbO + HO

Sa slabom lužinom (NH) taloži bijeli talog Pb(OH) koji se ne otapa u suvišku reagensa. Ca(OH) + Cl --> CaCl(OCl) + HO

2. Vertikalna linija kojom je Zn (s) odvojen od oksidiranog oblika (Zn) predstavlja granicu faza (promjenu oksidacijskog stanja). Boksit

Boksit je mineralni materijal sastavljen od aluminijskih hidroksida AlOHO, koji su poznati kao minerali "dijaspor", "bemit" i "sporogelit", i od aluminijskog hidroksida AlO.3HO, koji je poznat kao mineral hidrargilit. AlMs slitina, je slitina od 76% Cu, 21,96% Zn, 2% Al i 0,04% As, poznata pod trgovačkim nazivom yorcalbro. Kristalizira u monoklinskom kristalnom sustavu, ima tvrdoću 7-7.5 i relativno složenu kemijsku formulu: (Fe,Mg,Zn)OAl[O(Si,Al)O](OH). Zbog toga je berilijev hidroksid amfoteran, a radijev hidroksid vrlo lužnat. Od ostalih kemijskih tvari ima uranil hidroksida [UO(OH)], uranil sulfata (UOSO), natrijevog parauranata [NaO (UO)2•6HO] i uranil peroksida (UO•nHO). S jakom lužinom (NaOH) taloži zelenkastomodri talog, koji brzo potamni uslijed oksidacije u sivu boju:

Fe + 2 OH <--> Fe(OH)

2 Fe(OH) + ½ O + HO <--> 2 Fe(OH)

Dodatkom HO ili zagrijavanjem u vodenoj kupelji reakcija je mnogo brža:

2 Fe(OH) + HO <--> 2 Fe(OH)

2. Tako je formulu željezova(III) hidroksida, Fe(OH), ispravnije napisati kao FeO x HO. Bazični bakrov(II) hidroksid lako reagira s kiselinama dajući bakrove(II) soli:

Cu(OH) + 2 HO --> Cu + 4 HO

Dodatkom lužine otopini koja sadrži bakrove(II) ione, taloži se modri talog bakrova(II) hidroksida:

Cu(aq) + 2 OH --> Cu(OH)

Cu(OH) + 2OH -> [Cu(OH)]

U praksi, treba dodati stehiometrijsku količinu natrijeve lužine otopini modre galice. Otopina šećera se dalje pročišćava dodavanjem kalcijevog hidroksida (vapneno mlijeko Ca(OH)) i fosforne kiseline (HPO), koji zajedno dovode do izdvajanja kalcijevog fosfata. Otopina šećera se dalje pročišćava dodavanjem kalcijevog hidroksida (vapneno mlijeko Ca(OH)) i fosforne kiseline (HPO), koji zajedno dovode do izdvajanja kalcijevog fosfata. <chem>Ca(OH)2 + 2H3PO4 -> Ca(H2PO4)2 + 2H2O</chem> - kalcijev dihidrogenfosfat

<chem>Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 -> 2CaHPO4 + 2H2O</chem> - kalcijev hidrogenortofosfat

<chem>2CaHPO4 + Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 2H2O</chem> - kalcijev ortofosfat "Vodena otopina" amonijaka slaba je lužina zbog njegove hidrolize (NH + HO --> NH + OH), a nije dokazano postojanje "amonijeva hidroksida" (NHOH). Cilj postupka je prevođenje kalcijevog hidroksida (Ca(OH)) u kalcijev karbonat (CaCO) uvođenjem plina ugljikovog dioksida (CO) u alkalizirani sok. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. Kemijski se proces prikazuje jednadžbom:

2 NiOOH + 2 HO + Cd <--> 2 Ni(OH) + Cd(OH),
a analogno i za nikleno-željezni akumulator. Zbog slabo izraženog kiselog karaktera, olovov(II) hidroksid se otapa i u koncentriranim lužinama:

S jakom lužinom (NaOH, KOH) taloži bijeli želatinozni Pb(OH) koji je topljiv u suvišku reagensa, zbog amfoternog karaktera:

Pb + 2 OH --> Pb(OH)

Pb(OH) + OH --> Pb(OH) --> HPbO + HO

Sa slabom lužinom (NH) taloži bijeli talog Pb(OH) koji se ne otapa u suvišku reagensa. Ca(OH) + Cl --> CaCl(OCl) + HO

2. Boksit

Boksit je mineralni materijal sastavljen od aluminijskih hidroksida AlOHO, koji su poznati kao minerali "dijaspor", "bemit" i "sporogelit", i od aluminijskog hidroksida AlO.3HO, koji je poznat kao mineral hidrargilit. Zbog toga je berilijev hidroksid amfoteran, a radijev hidroksid vrlo lužnat. Jedini izuzetci su Ba čiji je poluživot 10.51 godina i Ba sa plouživotom od 2.55 minuta. Osnovna reakcija glasi:
2 Cl + 2 HO → Cl + H + 2 OH

U elektrolitskoj ćeliji ostaju natrijevi kationi, koji s hidroksidnima daju natrijevu lužinu. Iz vrućeg filtrata dodatkom kristalića aluminijeva hidroksida (Al(OH)3), kao jezgra za kristalizaciju i razrijeđivanjem vodom, hlađenjem iskristalizira teško topljiv aluminijev hidroksid. Cinkov oksid

Cinkov oksid (ZnO) je najznačajniji spoj cinka i amfoteran je. Pobjednici navedenih skupina ulaze u viši rang - 2. Pobjednici navedenih skupina ulaze u viši rang - 2. Pobjednici navedenih skupina ulaze u viši rang - 2. U vodi se slabo otapa, a lako se otapa u kiselinama dajući soli:

Pb(OH) + 2H --> Pb + 2 HO

Oksidacijom pomoću HO ili NaOCl talog Pb(OH) prelazi u smeđi PbO:

Pb(OH) + HO --> PbO + 2 HO
Pb(OH) + NaOCl --> PbO + HO + NaCl Amfoteran je, otapa se u kiselinama i jakim lužinama, pa tvori soli. Ba S jakom lužinom (NaOH) taloži zelenkastomodri talog, koji brzo potamni uslijed oksidacije u sivu boju:

Fe + 2 OH <--> Fe(OH)

2 Fe(OH) + ½ O + HO <--> 2 Fe(OH)

Dodatkom HO ili zagrijavanjem u vodenoj kupelji reakcija je mnogo brža:

2 Fe(OH) + HO <--> 2 Fe(OH)

2. Tako je formulu željezova(III) hidroksida, Fe(OH), ispravnije napisati kao FeO x HO. Kemijska formula je (Mg, Fe)SiO(OH). Hidroksid željezovog(II) iona /Fe/ (OH):

1. Hidroksid željezovog(III) iona /Fe/ (OH-):

1. Nastaje kao crni prah kad se žari Fe(OH), Fe(NO) ili Fe(SO) na zraku. Sa slabom lužinom (otopina amonijaka) taloži zelenomodri talog:

Fe + 2 OH <--> Fe(OH)

Ako su aminijakalnoj otopini prisutne njene soli, tada neće doći do taloženja jer se smanjuje koncentracija hidroksid iona. Od ostalih kemijskih tvari ima uranil hidroksida [UO(OH)], uranil sulfata (UOSO), natrijevog parauranata [NaO (UO)2•6HO] i uranil peroksida (UO•nHO). Bazični bakrov(II) hidroksid lako reagira s kiselinama dajući bakrove(II) soli:

Cu(OH) + 2 HO --> Cu + 4 HO

Dodatkom lužine otopini koja sadrži bakrove(II) ione, taloži se modri talog bakrova(II) hidroksida:

Cu(aq) + 2 OH --> Cu(OH)

Cu(OH) + 2OH -> [Cu(OH)]

U praksi, treba dodati stehiometrijsku količinu natrijeve lužine otopini modre galice. Humit

Humit je mineral iz grupe nezosilikata, kemijske formule (Mg,Fe)(SiO)(F,OH). Na zraku lako prelazi u sivi ili smeđecrveni željezov(III) hidroksid (Fe(OH)). željezov(III) hidroksid Fe(OH) je zapravo željezov(III) oksid "n"-hidrat (FeO x HO). Željezov(II) hidroksid

Željezov(II) hidroksid (Fe(OH)) koji sadrži različit udjel vode i zapravo je željezni oksidhidrat (FeO x HO). Otopina šećera se dalje pročišćava dodavanjem kalcijevog hidroksida (vapneno mlijeko Ca(OH)) i fosforne kiseline (HPO), koji zajedno dovode do izdvajanja kalcijevog fosfata. Otopina šećera se dalje pročišćava dodavanjem kalcijevog hidroksida (vapneno mlijeko Ca(OH)) i fosforne kiseline (HPO), koji zajedno dovode do izdvajanja kalcijevog fosfata. Epidot

Epidot je kalcijsko-alumo-željezoviti sorosilikat, s kemijskom formulom Ca(Fe,Al)Al[SiOSiO]O(OH). <chem>Ca(OH)2 + 2H3PO4 -> Ca(H2PO4)2 + 2H2O</chem> - kalcijev dihidrogenfosfat

<chem>Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 -> 2CaHPO4 + 2H2O</chem> - kalcijev hidrogenortofosfat

<chem>2CaHPO4 + Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 2H2O</chem> - kalcijev ortofosfat "Vodena otopina" amonijaka slaba je lužina zbog njegove hidrolize (NH + HO --> NH + OH), a nije dokazano postojanje "amonijeva hidroksida" (NHOH). Cilj postupka je prevođenje kalcijevog hidroksida (Ca(OH)) u kalcijev karbonat (CaCO) uvođenjem plina ugljikovog dioksida (CO) u alkalizirani sok. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. Kemijski se proces prikazuje jednadžbom:

2 NiOOH + 2 HO + Cd <--> 2 Ni(OH) + Cd(OH),
a analogno i za nikleno-željezni akumulator. Zbog slabo izraženog kiselog karaktera, olovov(II) hidroksid se otapa i u koncentriranim lužinama:

S jakom lužinom (NaOH, KOH) taloži bijeli želatinozni Pb(OH) koji je topljiv u suvišku reagensa, zbog amfoternog karaktera:

Pb + 2 OH --> Pb(OH)

Pb(OH) + OH --> Pb(OH) --> HPbO + HO

Sa slabom lužinom (NH) taloži bijeli talog Pb(OH) koji se ne otapa u suvišku reagensa. Ca(OH) + Cl --> CaCl(OCl) + HO

2. Boksit

Boksit je mineralni materijal sastavljen od aluminijskih hidroksida AlOHO, koji su poznati kao minerali "dijaspor", "bemit" i "sporogelit", i od aluminijskog hidroksida AlO.3HO, koji je poznat kao mineral hidrargilit. FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2.