Dali je moguće da u jednom atomu u isto vrijeme dva elektrona imaju isti glavni i orbitalni (sporedni) kvantni broj?
Ne, jer Paulijeva teorija to ne dozvoljava. Može i onda ako je atom u standardnom i ako je u pobuđenom stanju. Može biti, ali samo onda ako atom nije u standardnom (osnovnom) stanju.
A B C
Stanje pojedinog elektrona u atomu određuju 4 kvantna broja: glavni, orbitalni, magnetni i spinski kvantni broj (kvantna mehanika). Također je poznat kao orbitalni kutni momenat, orbitalni kvantni broj ili drugi kvantni broj i njegova oznaka je ℓ.

Četiri kvantna broja su povezana s energetskim stanjima elektrona u atomu: "n", "ℓ", "m" i "m". Kvantni brojevi

Kvantni broj je broj koji opisuje kvantnomehaničko stacionarno stanje subatomskih čestica, elektrona u atomu i nukleona (protona i elektrona) u atomskoj jezgri. Kvantni broj je broj koji opisuje kvantnomehaničko stacionarno stanje subatomskih čestica, elektrona u atomu i nukleona (protona i elektrona) u atomskoj jezgri. Azimutalni kvantni broj

Azimutalni kvantni broj je kvantni broj atomske orbitale koji određuje orbitalni kutni momenat i opisuje oblik orbitale. Azimutalni kvantni broj je drugi od kvantnih brojeva koji opisuju jedinstveno kvantno stanje elektrona (ostali su glavni kvantni broj, spektroskopska notacija, magnetski kvantni broj i spinski kvantni broj). Isključeno je da u atomu dva elektrona imaju iste kvantne brojeve "n, l, m" i "s". Isključeno je da u atomu dva elektrona imaju iste kvantne brojeve "n, l, m" i "s". Isključeno je da u atomu dva elektrona imaju iste kvantne brojeve "n, l, m" i "s". Magnetni orbitalni kvantni broj po apsolutnoj vrijednosti ne može biti veći od orbitalnog kvantnog broja, |"m"| ≤ "l". U Bohrovu modelu vodika glavni kvantni broj određuje veliku poluos eliptične staze elektrona. U Bohrovu modelu vodika glavni kvantni broj određuje veliku poluos eliptične staze elektrona. U Bohrovu modelu vodika glavni kvantni broj određuje veliku poluos eliptične staze elektrona. Kvantni broj je broj koji opisuju kvantnomehaničko stanje elektrona u atomu, nukleona u atomskoj jezgri i subatomskih čestica (kvark, lepton i čestice prijenosnice polja temeljnih djelovanja). Glavni kvantni broj određuje energiju pojedine skupine bliskih energija i može imati vrijednosti cijelih brojeva: 

U kemiji se taj niz energijskih razina određuje energetske nivoe elektronske ljuske (putanje, orbite prema Bohrovom modelu atoma) i označavaju se s "K, L, M, N,"...

Orbitalni kvantni broj "l" određuje veličinu kutne količine gibanja elektrona u atomu koju označavamo s "L" (zamah). Tada je i formulirao slavni Paulijev princip isključenja, možda njegov najznačajniji doprinos fizici, u kojem govori da dva elektrona (u istom atomu) ne mogu imati isto kvantno stanje, odnosno sve kvantne brojeve, uključujući i ovaj novi koji je uveo sam Pauli, jednake u isto vrijeme. Stavljajući za glavni kvantni broj redom vrijednosti 1, 2, 3, 4, …, dobivamo najveći broj elektrona u različitim ljuskama. Stavljajući za glavni kvantni broj redom vrijednosti 1, 2, 3, 4, …, dobivamo najveći broj elektrona u različitim ljuskama. Stavljajući za glavni kvantni broj redom vrijednosti 1, 2, 3, 4, …, dobivamo najveći broj elektrona u različitim ljuskama. Spinski je kvantni broj elektrona 1/2, pa elektron ima dva spinska stanja. Spinski je kvantni broj elektrona 1/2, pa elektron ima dva spinska stanja. Kvantni brojevi "n, l, m" i "s" točno određuju pojedino stacionarno stanje elektrona u atomu vodika. Kvantni brojevi "n, l, m" i "s" točno određuju pojedino stacionarno stanje elektrona u atomu vodika. Kvantni brojevi "n, l, m" i "s" točno određuju pojedino stacionarno stanje elektrona u atomu vodika. Pauli je najznačajniji po svom [[Paulijev princip isključenja|principu isključenja]] u kojem isključuje mogućnost da dva elektrona imaju isto [[kvant|kvantno stanje]] u isto vrijeme.]] Stanje pojedinog elektrona u atomu određuju 4 kvantna broja: glavni, orbitalni, magnetni i spinski kvantni broj (kvantna mehanika). Također je poznat kao orbitalni kutni momenat, orbitalni kvantni broj ili drugi kvantni broj i njegova oznaka je ℓ.

Četiri kvantna broja su povezana s energetskim stanjima elektrona u atomu: "n", "ℓ", "m" i "m". Kvantni brojevi

Kvantni broj je broj koji opisuje kvantnomehaničko stacionarno stanje subatomskih čestica, elektrona u atomu i nukleona (protona i elektrona) u atomskoj jezgri. Kvantni broj je broj koji opisuje kvantnomehaničko stacionarno stanje subatomskih čestica, elektrona u atomu i nukleona (protona i elektrona) u atomskoj jezgri. Ako je iznos naboja protona isti kao i kod elektrona (ali suprotnog predznaka), neutralni atom će sadržavati jednak broj protona u jezgri i elektrona u orbiti. Ako je iznos naboja protona isti kao i kod elektrona (ali suprotnog predznaka), neutralni atom će sadržavati jednak broj protona u jezgri i elektrona u orbiti. Broj protona u atomu jednak je broju elektrona, što čini atom neutralnim. Isključeno je da u atomu dva elektrona imaju iste kvantne brojeve "n, l, m" i "s". Isključeno je da u atomu dva elektrona imaju iste kvantne brojeve "n, l, m" i "s". Isključeno je da u atomu dva elektrona imaju iste kvantne brojeve "n, l, m" i "s". Kvantni broj je broj koji opisuju kvantnomehaničko stanje elektrona u atomu, nukleona u atomskoj jezgri i subatomskih čestica (kvark, lepton i čestice prijenosnice polja temeljnih djelovanja). Azimutalni kvantni broj

Azimutalni kvantni broj je kvantni broj atomske orbitale koji određuje orbitalni kutni momenat i opisuje oblik orbitale. Ako dva igrača dijele isti tris (moguće samo u igrama sa zajedničkim kartama), onda se remi razbija parom. Azimutalni kvantni broj je drugi od kvantnih brojeva koji opisuju jedinstveno kvantno stanje elektrona (ostali su glavni kvantni broj, spektroskopska notacija, magnetski kvantni broj i spinski kvantni broj). Glavni kvantni broj određuje energiju pojedine skupine bliskih energija i može imati vrijednosti cijelih brojeva: 

U kemiji se taj niz energijskih razina određuje energetske nivoe elektronske ljuske (putanje, orbite prema Bohrovom modelu atoma) i označavaju se s "K, L, M, N,"...

Orbitalni kvantni broj "l" određuje veličinu kutne količine gibanja elektrona u atomu koju označavamo s "L" (zamah). Ako je broj bodova isti, sljedeće što se gleda je gol razlika, a ako je i ona ista, onda se gleda broj postignutih pogodaka. Ako dva ili više igrača imaju isti broj bodova, onda se gleda tko je imao više prvih mjesta ili mjesta s višim plasmanom. Stanje "p" DKA formula_1 je istovjetno stanju formula_2 DKA formula_3 ako i samo ako DKA "M" u stanju "p" prihvaća isti skup nizova kao i DKA formula_4 u stanju formula_2. Atom u pobuđenom stanju, nakon elektronskog uhvata, obično zrači gama-čestice da bi prešao u stabilno stanje. Ako to nije moguće, onda sadnice treba odmah utrapiti na prikladnome mjestu u umjereno vlažnom i rahlom tlu, kako bi u svježem stanju dočekale vrijeme sadnje. U Bohrovu modelu vodika glavni kvantni broj određuje veliku poluos eliptične staze elektrona. U Bohrovu modelu vodika glavni kvantni broj određuje veliku poluos eliptične staze elektrona. U Bohrovu modelu vodika glavni kvantni broj određuje veliku poluos eliptične staze elektrona. Kvantni brojevi "n, l, m" i "s" točno određuju pojedino stacionarno stanje elektrona u atomu vodika. Kvantni brojevi "n, l, m" i "s" točno određuju pojedino stacionarno stanje elektrona u atomu vodika. Stanje pojedinog elektrona u atomu određuju 4 kvantna broja: glavni, orbitalni, magnetni i spinski kvantni broj (kvantna mehanika). Također je poznat kao orbitalni kutni momenat, orbitalni kvantni broj ili drugi kvantni broj i njegova oznaka je ℓ.

Četiri kvantna broja su povezana s energetskim stanjima elektrona u atomu: "n", "ℓ", "m" i "m". Kvantni brojevi

Kvantni broj je broj koji opisuje kvantnomehaničko stacionarno stanje subatomskih čestica, elektrona u atomu i nukleona (protona i elektrona) u atomskoj jezgri. Broj protona u atomu jednak je broju elektrona, što čini atom neutralnim. Kvantni broj je broj koji opisuje kvantnomehaničko stacionarno stanje subatomskih čestica, elektrona u atomu i nukleona (protona i elektrona) u atomskoj jezgri. Atom tada nije pobuđen i nalazi se u svom osnovnom stanju. Ako je iznos naboja protona isti kao i kod elektrona (ali suprotnog predznaka), neutralni atom će sadržavati jednak broj protona u jezgri i elektrona u orbiti. Ako je iznos naboja protona isti kao i kod elektrona (ali suprotnog predznaka), neutralni atom će sadržavati jednak broj protona u jezgri i elektrona u orbiti. Ako dva igrača dijele isti tris (moguće samo u igrama sa zajedničkim kartama), onda se remi razbija parom. Isključeno je da u atomu dva elektrona imaju iste kvantne brojeve "n, l, m" i "s". Isključeno je da u atomu dva elektrona imaju iste kvantne brojeve "n, l, m" i "s". Isključeno je da u atomu dva elektrona imaju iste kvantne brojeve "n, l, m" i "s". ("Grundgesetz") utvrđuje da kancelar može biti smijenjen samo ako se u isto vrijeme izabere njegov nasljednik. Glavni kvantni broj određuje energiju pojedine skupine bliskih energija i može imati vrijednosti cijelih brojeva: 

U kemiji se taj niz energijskih razina određuje energetske nivoe elektronske ljuske (putanje, orbite prema Bohrovom modelu atoma) i označavaju se s "K, L, M, N,"...

Orbitalni kvantni broj "l" određuje veličinu kutne količine gibanja elektrona u atomu koju označavamo s "L" (zamah). Magnetni orbitalni kvantni broj po apsolutnoj vrijednosti ne može biti veći od orbitalnog kvantnog broja, |"m"| ≤ "l". Azimutalni kvantni broj

Azimutalni kvantni broj je kvantni broj atomske orbitale koji određuje orbitalni kutni momenat i opisuje oblik orbitale. Azimutalni kvantni broj je drugi od kvantnih brojeva koji opisuju jedinstveno kvantno stanje elektrona (ostali su glavni kvantni broj, spektroskopska notacija, magnetski kvantni broj i spinski kvantni broj). U Bohrovu modelu vodika glavni kvantni broj određuje veliku poluos eliptične staze elektrona. U Bohrovu modelu vodika glavni kvantni broj određuje veliku poluos eliptične staze elektrona. U Bohrovu modelu vodika glavni kvantni broj određuje veliku poluos eliptične staze elektrona. Kvantni broj je broj koji opisuju kvantnomehaničko stanje elektrona u atomu, nukleona u atomskoj jezgri i subatomskih čestica (kvark, lepton i čestice prijenosnice polja temeljnih djelovanja). (…) Ako crkvena organizacija nije internacionalna, ako je partikularna, onda može biti samo nacionalna hrvatska, onda može biti samo takva, kja u svome duhovnom životu vrši i uživa potpunu duhovnu slobodu, slobodu savjesti, ali u svim drugim stvarima mora biti pod nadzorom hrvatske države i njezinih oblasti. Pauli je najznačajniji po svom [[Paulijev princip isključenja|principu isključenja]] u kojem isključuje mogućnost da dva elektrona imaju isto [[kvant|kvantno stanje]] u isto vrijeme.]] Stavljajući za glavni kvantni broj redom vrijednosti 1, 2, 3, 4, …, dobivamo najveći broj elektrona u različitim ljuskama. Stavljajući za glavni kvantni broj redom vrijednosti 1, 2, 3, 4, …, dobivamo najveći broj elektrona u različitim ljuskama.