U sredini polovice krumpira napravljeno je udubljenje u koje je stavljena vodena otopina kalijeva jodida. Sa svake su strane u krumpir utaknute dvije elektrode koje ulaze u udubljenje, ali se pritom ne dotiču. Koja će se reakcija odvijati na negativnome polučlanku kada se kroz njega propusti struja?
2 H 2 O(ℓ) + 2 e – → H 2 (g) + 2 OH – (aq) K + (aq) + e – → K(s) 2 I – (aq) → I 2 (g) + 2 e – 2 H 2 O(ℓ) → O 2 (g) + 4 e – + 4 H + (aq)
A B C D
Poznatije slitine:


2 Al(s) + 2 Na(aq) + 2 OH(aq) + 6 HO(I) --> 2 Na(aq) + 2[Al(OH)](aq) + 3 H(g) (tetrahidroksoaluminatni ion)

S kiselinama i lužinama reagiraju aluminijev oksid i hidroksid pa je za njih karakteristično svojstvo amfoternost. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. Osnovna reakcija glasi:
2 Cl + 2 HO → Cl + H + 2 OH

U elektrolitskoj ćeliji ostaju natrijevi kationi, koji s hidroksidnima daju natrijevu lužinu. E F G A H C (izmjenjena) 2. Prvi prijelaz sa 3=>2 prestavlja H-alfa, 4=>2 prestavlja H-beta, 5=>2 prestavlja H-gama, 6=>2 prestavlja H-delta itd. NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). S jakom lužinom (NaOH) taloži zelenkastomodri talog, koji brzo potamni uslijed oksidacije u sivu boju:

Fe + 2 OH <--> Fe(OH)

2 Fe(OH) + ½ O + HO <--> 2 Fe(OH)

Dodatkom HO ili zagrijavanjem u vodenoj kupelji reakcija je mnogo brža:

2 Fe(OH) + HO <--> 2 Fe(OH)

2. Može se dobiti i reakcijom vode s čvrstim hidridima, kao što je kalcijev hidrid:

2 HO + CaH → 2 H + Ca + 2 OH

te reakcijom metala negativnog redukcijskog potencijala s lužinama, ako ti metali stvaraju hidrokso-komplekse:

2 Al + 6 HO + 2 OH → 2 Al(OH) + 3 H

Ovisno o cijeni električne energije i energenata, vodik se dobiva na nekoliko načina. 2 RSH + I + 2 NaOH --> RSSR + 2 NaI + 2 HO

Ako se upotrijebi standardna otopina joda, ova je reakcija povoljna za kvantitativno određivanje merkaptana. H(g) + Cl(g) --> 2 HCl(g)

Ova je reakcija još jedan dokaz velike reaktivnosti klora. Sumarno:

a) gliceraldehid-3-fosfat-dehidrogenaza + 2 H + 2 NAD→ 2 NADH + 2 H 
b) gliceraldehid-3-fosfat-dehidrogenaza + 2 P+ 2 gliceraldehid-3-fosfat → 2 1,3-bisfosfoglicerat 

7. Na kraju sezone 2007./08., dvije najbolje momčadi, koje nisu rezervne, prošle su iz svake (2) Regionallige u 2. FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. Modeli gitara su: Bullet Deluxe S-2, S-3, H-1, i H-2. 2 HI --> (h*v (svjetlost) i O) --> H + I Promotrit ćemo sada posebne slučajeve, gdje impuls vrtnje "p" ima redom vrijednosti "h"/2∙π, 2∙"h"/2∙π, 3∙"h"/2∙π, … Magnetsko polje ima stalan smjer. Promotrit ćemo sada posebne slučajeve, gdje impuls vrtnje "p" ima redom vrijednosti "h"/2∙π, 2∙"h"/2∙π, 3∙"h"/2∙π, … Magnetsko polje ima stalan smjer. Promotrit ćemo sada posebne slučajeve, gdje impuls vrtnje "p" ima redom vrijednosti "h"/2∙π, 2∙"h"/2∙π, 3∙"h"/2∙π, … Magnetsko polje ima stalan smjer. Promotrit ćemo sada posebne slučajeve, gdje impuls vrtnje "p" ima redom vrijednosti "h"/2∙π, 2∙"h"/2∙π, 3∙"h"/2∙π, … Magnetsko polje ima stalan smjer. Promotrit ćemo sada posebne slučajeve, gdje impuls vrtnje "p" ima redom vrijednosti "h"/2∙π, 2∙"h"/2∙π, 3∙"h"/2∙π, … Magnetsko polje ima stalan smjer. Litijev hidroksid dobiva se polaganom reakcijom oksida s vodom:

LiO + H → 2 Li + 2 OH

Poznata su sva četiri halogenida, od kojih je najvažniji klorid. 2 C(s) + O(g) --> 2 CO(g)

U prirodi se pojavljuje kao sastojak vulkanskih plinova. Na obje elektrode događaju se iste kemijske reakcije (iako se reakcija na katodi događa u obrnutom smjeru)

Cu(aq) + 2 e → Cu(s)

Le Chatelierovo načelo govori kako će s porastom koncentracije Cu iona redukcija biti preferiranija reakcija. ulaze u 2. Duge glavine imaju u sredini udubljenje koje olakšava postavljanje klina. Veliko udubljenje u dolini, koje stvori ledenjak, se naziva cirk. Ako se dvije različite elektrode spoje vodičem, zbog razlike njihovih potencijala poteći će kroz njega električna struja i na elektrodama će započeti spontana reakcija oksidacije, odnosno redukcije. Ako se dvije različite elektrode spoje vodičem, zbog razlike njihovih potencijala poteći će kroz njega električna struja i na elektrodama će započeti spontana reakcija oksidacije, odnosno redukcije. Ako se dvije različite elektrode spoje vodičem, zbog razlike njihovih potencijala poteći će kroz njega električna struja i na elektrodama će započeti spontana reakcija oksidacije, odnosno redukcije. Ako se dvije različite elektrode spoje vodičem, zbog razlike njihovih potencijala poteći će kroz njega električna struja i na elektrodama će započeti spontana reakcija oksidacije, odnosno redukcije. Na stražnjem dijelu cijevi nalazilo se udubljenje u koje bi se usulo malo barutnog praha za potpalu. U udubljenje urasta mezoderm i formira dentalnu papilu, od koje će nastati zubna pulpa. Na obje elektrode događaju se iste kemijske reakcije (iako se reakcija na katodi događa u obrnutom smjeru)

Cu(aq) + 2 e → Cu(s)

Le Chatelierovo načelo govori kako će s porastom koncentracije Cu iona redukcija biti preferiranija reakcija. "E" je očito ekvivalentno (K "E") ako se "x" ne pojavljuje slobodan u "E". Katalizirana je reakcija ona koja je ubrzana dodatkom nekih tvari koje sudjeluju u reakciji, a pritom se ne troše. Na desnoj strani oltara nalazi se malo udubljenje na podu koje je prema predaji nastalo kada je na tom mjestu pao preminuvši sv. Kotlinsko udubljenje je izduženo i pruža se u smjeru istok - zapad. Dolina

Dolina je izduženo udubljenje na Zemljinoj kori koje je uvijek otvoreno u pravcu otjecanja rijeke. Opaion je simbolički na krovu i udubljenje u podu povezivalo mjesto gdje je rođen s nebom na koje je uzašao. Festival će se svake godine odvijati u rujnu u Puli. Cl(aq) + Ag(aq) --> AgCl(s)

Reakcija s AgNO rabi se za dokazivanje klorida u vodi. Ako se kroz koloidnu otopinu koja se nalazi u staklenoj posudi s ravnim paralelnim stijenkama propusti snop zraka svjetlosti i koloidna otopina promatra sa strane, zapaža se svjetlosni stožac (konus) koji se naziva Tyndallov konus. Ako se kroz koloidnu otopinu koja se nalazi u staklenoj posudi s ravnim paralelnim stijenkama propusti snop zraka svjetlosti i koloidna otopina promatra sa strane, zapaža se svjetlosni stožac (konus) koji se naziva Tyndallov konus. U San Diegu i drugim istraživačkim centrima znanstvenici su nagomilali mnoštvo dokaza da se događa nešto neobično kada se pusti struja kroz elektrode od paladija, koje su u teškoj vodi. Treći način je da se u nepropusnom materijalu (kamen, ilovača) pronađe prirodno udubljenje koje se oblikuje u oblik bunara nadsvođenjem i obradom rubnih dijelova stijenki. Na tankom abaku udubljenje prelazi u jonsku kimu. To je udubljenje u tlu nastalo otapanjem vapnenca i dolomita u tektonski razlomljenom području, a koje je ispunila voda. Na sredini terena se nalazi linija koja odvaja teren na dvije polovice. Na lokalitetu Olorgesailie u Keniji postoji "udubljenje slično ognjištu". Duge glavine imaju u sredini udubljenje koje olakšava postavljanje klina. Na obje elektrode događaju se iste kemijske reakcije (iako se reakcija na katodi događa u obrnutom smjeru)

Cu(aq) + 2 e → Cu(s)

Le Chatelierovo načelo govori kako će s porastom koncentracije Cu iona redukcija biti preferiranija reakcija. Veliko udubljenje u dolini, koje stvori ledenjak, se naziva cirk. NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). Poznatije slitine:


2 Al(s) + 2 Na(aq) + 2 OH(aq) + 6 HO(I) --> 2 Na(aq) + 2[Al(OH)](aq) + 3 H(g) (tetrahidroksoaluminatni ion)

S kiselinama i lužinama reagiraju aluminijev oksid i hidroksid pa je za njih karakteristično svojstvo amfoternost. Ako se dvije različite elektrode spoje vodičem, zbog razlike njihovih potencijala poteći će kroz njega električna struja i na elektrodama će započeti spontana reakcija oksidacije, odnosno redukcije. Ako se dvije različite elektrode spoje vodičem, zbog razlike njihovih potencijala poteći će kroz njega električna struja i na elektrodama će započeti spontana reakcija oksidacije, odnosno redukcije. Ako se dvije različite elektrode spoje vodičem, zbog razlike njihovih potencijala poteći će kroz njega električna struja i na elektrodama će započeti spontana reakcija oksidacije, odnosno redukcije. Ako se dvije različite elektrode spoje vodičem, zbog razlike njihovih potencijala poteći će kroz njega električna struja i na elektrodama će započeti spontana reakcija oksidacije, odnosno redukcije. FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. Po dvije najuspješnije momčadi iz svake skupine se plasiralo u završnu ligu koja je odredila prvaka "A-2 lige" i momčadi koje će se plasirati u "A-1 ligu". 2 RSH + I + 2 NaOH --> RSSR + 2 NaI + 2 HO

Ako se upotrijebi standardna otopina joda, ova je reakcija povoljna za kvantitativno određivanje merkaptana. Dobiva se 65%-tna vodena otopina dušične kiseline i dušikov(II) oksid, koji se ponovno vraća u proces:

3 NO(g) + HO --> 2 HNO + NO(g). Na kraju sezone 2007./08., dvije najbolje momčadi, koje nisu rezervne, prošle su iz svake (2) Regionallige u 2. U udubljenje urasta mezoderm i formira dentalnu papilu, od koje će nastati zubna pulpa. Napravljeno je puno verzija BMP-2 koje su izvezene u mnoge države. Na stražnjem dijelu cijevi nalazilo se udubljenje u koje bi se usulo malo barutnog praha za potpalu. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. Kotlinsko udubljenje je izduženo i pruža se u smjeru istok - zapad. i ulaze u "2. --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. Ako je Δ"G neke reakcije negativan, reakcija će se spontano odvijati dok se ne uspostavi ravnotežno stanje. HCl(g) + HO(I) --> HO(aq) + Cl(aq)

Zbog navedene protolitičke reakcije i vrlo dobre topljivosti u vodi, vodena otopina klorovodika reagira kiselo i nazivamo je klorovodična kiselina. ulaze u 2. Katalizirana je reakcija ona koja je ubrzana dodatkom nekih tvari koje sudjeluju u reakciji, a pritom se ne troše. Prvi prijelaz sa 3=>2 prestavlja H-alfa, 4=>2 prestavlja H-beta, 5=>2 prestavlja H-gama, 6=>2 prestavlja H-delta itd. Poznatije slitine:


2 Al(s) + 2 Na(aq) + 2 OH(aq) + 6 HO(I) --> 2 Na(aq) + 2[Al(OH)](aq) + 3 H(g) (tetrahidroksoaluminatni ion)

S kiselinama i lužinama reagiraju aluminijev oksid i hidroksid pa je za njih karakteristično svojstvo amfoternost. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. E F G A H C (izmjenjena) 2. Reakcija počinje kada CNO II niz stvara: O -> F -> O -> F -> O -> F -> O

O + H -> F + y + 5,61 MeV

F -> O + e + v + 1,656 MeV

O + H -> F + y + 7,994 MeV

F + H -> O + He + 8,114 MeV

O + H -> F + y + 0,60 MeV

F -> O + e + v + 2,76 MeV

Treba primijetiti da svi ciklusi daju iste rezultate:

4 x H -> He + 2 x e + 2 x v + 3 x y + 26,8 MeV

Kod zvjezdane evolucije udio pojedinih jezgri ugljika, dušika i kisika se mijenja. Duge glavine imaju u sredini udubljenje koje olakšava postavljanje klina. --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. PbS + 4 NaOH + 2 O --> NaPbO + NaSO + 2 HO

"Doktorova otopina" može se također upotrijebiti kao dokaz na sulfhidrilnu grupu. U lijekove koji su djelotvorni protiv osjetljivih sojeva ubrajaju se tetraciklin (odrasli, 500 mg PO 4 puta na dan kroz 72 h; djeca, 50 mg/kg/dan podijeljeno u 4 doze kroz 72 h -maksimalna dnevna doza, 2 gr); doksiciklin (u odraslih je pojedinačna doza od 300 mg PO gotovo jednako učinkovita); furazolidin (odrasli, 100 mg PO 4 puta na dan kroz 72 h; djeca, 5 mg/kg/dan podijeljeno u 4 doze kroz 72 h); eritromicin (odrasli, 100 mg 4 puta na dan kroz 72 h; djeca, 50 mg/kg/dan podijeljeno u 4 doze kroz 72 h); kotrimoksazol (odrasli, 160 mg 2 puta na dan trimetoprim i 800 mg 2 puta na dan sulfametoksazol; djeca, 5 mg/kg 2 puta na dan trimetoprim i 25 mg/kg 2 puta na dan sulfametoksazol kroz 72 h); ili norfloksacin (odrasli, 400 mg PO 2 puta na dan). Prvi obrat septakorda se zove kvintsekstakord i obilježava se sa 6/5 (H-D-F-G), drugi obrat je terckvartakord (D-F-G-H), obilježava se s 4/3, i posljednji obrat je sekundakord (F-G-H-D), koji se obilježava s 2. 2 HI --> (h*v (svjetlost) i O) --> H + I Na obje elektrode događaju se iste kemijske reakcije (iako se reakcija na katodi događa u obrnutom smjeru)

Cu(aq) + 2 e → Cu(s)

Le Chatelierovo načelo govori kako će s porastom koncentracije Cu iona redukcija biti preferiranija reakcija. H(g) + Cl(g) --> 2 HCl(g)

Ova je reakcija još jedan dokaz velike reaktivnosti klora. 2 C(s) + 4 N(g) + O2(g) --> 2 CO(g) + 4 N(g)

C(s) + HO(g) --> CO(g) + H(g)

Oba plina se često upotrebljavaju kao industrijsko gorivo zbog velike egzotermnosti izgaranja ugljikova(II) oksida. 2 × 2 = 4, ali −2 × (−2) = 4 vrijedi također! Veliko udubljenje u dolini, koje stvori ledenjak, se naziva cirk. Ako se amonijev nitrat zagrije prejako, dolazi do eksplozivne razgradnje na dušik, kisik i vodenu paru:

2 NHNO(s) → 2 N(g) + O(g) + 4 HO(g)

2. 4 HNO --> 4 NO(g) + 2 HO + O(g)

Zbog nastalog dušikova dioksida oboji se žutosmeđe i naziva se dimeća dušićna kiselina. Brzina strujanja vode u smjeru odozdo prema gore kreće se u granicama od 2 do 4 m/h, što ovisi o sastavu vode, onečišćenju i temperaturi. Brzina strujanja vode u smjeru odozdo prema gore kreće se u granicama od 2 do 4 m/h, što ovisi o sastavu vode, onečišćenju i temperaturi. NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). 2 C(s) + O(g) --> 2 CO(g)

U prirodi se pojavljuje kao sastojak vulkanskih plinova. FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. U devetki ta formacija je ponešto izmijenjena (1-2-3-2-1, devetka u sredini), dok se u desetki, relativno novoj igri, primjenjuje 1-2-3-4 (desetka u sredini trećeg reda). Gorenje metanola:

2 CHOH + 3 O → 2 CO + 4 HO

U prirodi se nalazi esterski vezan u biljnim tvarima, npr.