Koja od navedenih jednadžba kemijskih reakcija prikazuje redoks-reakciju?
MgCl 2 (aq) + 2 AgNO 3 (aq) → Mg(NO 3 ) 2 (aq) + 2 AgCl(s) CaCO 3 (s) → CaO(s) + CO 2 (g) FeS(s) + 2 HCl(aq) → FeCl 2 (aq) + H 2 S(g) 2 NaNO 3 (s) → 2 NaNO 2 (s) + O 2 (g)
A B C D
Cl(aq) + Ag(aq) --> AgCl(s)

Reakcija s AgNO rabi se za dokazivanje klorida u vodi. Poznatije slitine:


2 Al(s) + 2 Na(aq) + 2 OH(aq) + 6 HO(I) --> 2 Na(aq) + 2[Al(OH)](aq) + 3 H(g) (tetrahidroksoaluminatni ion)

S kiselinama i lužinama reagiraju aluminijev oksid i hidroksid pa je za njih karakteristično svojstvo amfoternost. FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). Navedene reakcije mogu se zapisati na sljedeći način:<chem>NaOH_{(aq)}{} + HCl_{(aq)} -> {}NaCl_{(aq)}{} + H2O_{(l)}</chem><chem>NH3_{(aq)}{} + HCl_{(aq)} -> {}NH4Cl_{(aq)}</chem>U slučaju natrijeva hidroksida, vodikovi ioni iz kiseline reagiraju s hidroksidnim ionima iz natrijeva hidroksida, te tvore vodu - prema Arrheniusovoj teoriji. .aq

.aq je vrhovna internetska domena ("country code top-level domain" - ccTLD) za Antarktiku. Primjenjuju se dva tipa ZO; s parnim (2-2-1; 2-1-2 i 2-3) ili neparnim frontom obrane (1-2-2; 1-3-1 i 3-2). Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. ukupnim rezultatom od 3:2 (2:1, 0:2). Tada imamo 3 - (-2) = 3 + 2 = 5. Kadoić, Vučinić 7 (1-2), Dr.Dogan 8 (2-2), Kahvedžić 2 (2-3), 
Da.Dogan 23 (2-3), Kulić 11. Na obje elektrode događaju se iste kemijske reakcije (iako se reakcija na katodi događa u obrnutom smjeru)

Cu(aq) + 2 e → Cu(s)

Le Chatelierovo načelo govori kako će s porastom koncentracije Cu iona redukcija biti preferiranija reakcija. Concordia - Sloga 2:2 (3:2 7m) veljače
Zrinjevac 2 - Zrinjevac 3 2:2<br>
Zrinjevac Hekla - Zrinjevac 2 5:3<br>
Zrinjevac Hekla - Zrinjevac 3 12:2

 Por. : 2+3+4=9, 3+4+2=9, 4+2+3=9, 4+3+2=9) to svojstvo nazivamo asocijativnost zbrajanja. "x" + 2) 3    i    3 + 2    su ekvivalentni. Sumarno:

a) gliceraldehid-3-fosfat-dehidrogenaza + 2 H + 2 NAD→ 2 NADH + 2 H 
b) gliceraldehid-3-fosfat-dehidrogenaza + 2 P+ 2 gliceraldehid-3-fosfat → 2 1,3-bisfosfoglicerat 

7. Jadran CKB - Primorac 11:12 (4:2, 3:1, 1:6, 3:3) <br>
Budvanska rivijera - Cattaro 11:6 (3:1, 1:2, 4:3, 3:0)

Budvanska rivijera - Jadran CKB 8:7 (1:1, 1:0, 2:4, 4:2) <br>
Primorac - Cattaro 12:6 (4:2, 2:3, 4:0, 2:1)

Budvanska rivijera - Primorac 9:7 (1:3, 2:1, 3:2, 3:1) <br>
Jadran CKB - Cattaro 9:7 (1:0, 4:2, 2:2, 2:3) Objašnjenje: ("s") - krutina; ("l") - tekućina; ("g") - plin; ("aq") - razvodnjen; ("Hg") - amalgam. CaCO(s) -> CaO(s) + CO(g)

Taj je proces jedan od najstarijih kemijskih procesa poznatih čovjeku. CaCO(s) --> CaO(s) + CO(g)

Dodatkom stehiometrijske količine vode živom vapnu, nastaje gašeno vapno. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). Redoks

Redoks ili redoks reakcija je takva kemijska reakcija kod koje dolazi do oksidacije i redukcije, izmjene elektrona između dva redoks sustava i time promjene oksidacijskih brojeva atoma reagirajućih kemijskih tvari. SiO(s) + 3 C(s) --> SiC(s) + 2 CO(g)

Ima inzvaredna kemijska, fizikalna, mehanička, toplinska i električna svojstva. Vapnenac je važna industrijska sirovina s velikom primjenom u građevinarstvu; termičkom razgradnjom na temperaturi oko 1000 °C nastaje živo vapno uz oslobađanje ugljikova(IV) oksida:

CaCO(s) --> CaO(s) + CO(g)

Reakcijom živoga vapna s velikom količinom vode (tzv. kalcijeva karbonata:

CaCO --> CaO + CO

Dobiveni CaO (živo vapno) prevodi se u kalcijeva hidroksid (gašeno vapno):

CaO + HO --> Ca(OH)

koji se upotrebljava za oslobađanje amonijaka iz amonijeva klorida. 2 C(s) + O(g) --> 2 CO(g)

U prirodi se pojavljuje kao sastojak vulkanskih plinova. 2 C(s) + 4 N(g) + O2(g) --> 2 CO(g) + 4 N(g)

C(s) + HO(g) --> CO(g) + H(g)

Oba plina se često upotrebljavaju kao industrijsko gorivo zbog velike egzotermnosti izgaranja ugljikova(II) oksida. Kalcijev karbonat reagira sa većinom kiselina jer je karbonatna kiselina prilično slaba:

CaCO + 2HCl → CaCl + HO + CO

CaCO + HSO → CaSO + HO + CO

CaCO + 2CHCOOH → Ca(CHCOO) + HO + CO Kemijska jednadžba sastoji se od kemijskih formula reaktanata (tvari koje ulaze u reakciju) i kemijskih formula produkata (tvari koje nastanu u kemijskoj reakciji). Black je isto primjetio da ako u otopinu živog vapna (CaO), upuhujemo mjehuriće CO, da će nastati talog kalcijevog karbonata (CaCO). 2 CO(g) + O(g) --> 2 CO(g)

Ugljikov monoksid čuva se pod tlakom u posudama od bakra, aluminija ili nikla i njihovih slitina, tj. Dijeljenje nije redoks reakcija i nema nikakav utjecaj na redoks ravnotežu fermentacije. --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. Bilo koja od gore navedenih reakcija može biti osnova proizvodnje fuzijske energije. ima 3 oltara i toranj s 2 zvona; 1761.g. Kemijska reakcija izgleda ovako:

CaCO + SiO -> CaSiO + CO

Dolazi uz minerale iz grupe granata, vezuvijan, diopsid, tremolit, epidot, plagioklasne feldspate te kalcit. Reakcija aluminijevog sulfida s vodom:

3. Kemijski proces u proizvodnji običnog ili natrijeva stakla prikazujemo jednadžbom:

NaCO + CaCO + 6 SiO --> NaO x CaO x 6 SiO + 2 CO

Staklo je pothlađena tekućina amorfnog sastava koja nema određeno talište, pa zagrijavanjem polako mekša, što omogućuje njegovu obradu puhanjem. Kalcijev karbonat se za potrebe građevinarstva zagrijava na oko 1000 °C, a na toj se temperauturi raspada na ugljikov dioksid i kalcijev oksid: 

CaCO ↔ CO + CaO

Reakcija je reverzibilna, a položaj kemijske ravnoteže je za svaku temperaturu određen parcijalnim tlakom CO. Međutim ako sustav nije zatvoren, tj. Još jedna metoda je oksidativno žarenje s bijelim olovom:

3 PbCO(OH) + O --> 2 PbO + 3 CO + 3 HO

4. „kamen kotlovac“ može se otopiti dodatkom kiselina koje reagiraju s kalcijevim karbonatom uz oslobađanje ugljikova dioksida:

CaCO + 2 HO --> Ca + CO + 3 HO 

Na taj se način uklanja i kamenac nastao tijekom uporabe u aparatima s električnim grijačima vode. Jedna od važnijih metoda je redukcija silicijeva(IV) oksida (kvarca) koksom pri temperaturi oko 2100°C

SiO(s) + 2 C(s) --> Si(I) + 2 CO(g)

Dobiveni silicij sadrži oko 2% nečistoća. FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. Poznatije slitine:


2 Al(s) + 2 Na(aq) + 2 OH(aq) + 6 HO(I) --> 2 Na(aq) + 2[Al(OH)](aq) + 3 H(g) (tetrahidroksoaluminatni ion)

S kiselinama i lužinama reagiraju aluminijev oksid i hidroksid pa je za njih karakteristično svojstvo amfoternost. NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. H(g) + Cl(g) --> 2 HCl(g)

Ova je reakcija još jedan dokaz velike reaktivnosti klora. Cl(aq) + Ag(aq) --> AgCl(s)

Reakcija s AgNO rabi se za dokazivanje klorida u vodi. HCl(g) + HO(I) --> HO(aq) + Cl(aq)

Zbog navedene protolitičke reakcije i vrlo dobre topljivosti u vodi, vodena otopina klorovodika reagira kiselo i nazivamo je klorovodična kiselina. Objašnjenje: ("s") - krutina; ("l") - tekućina; ("g") - plin; ("aq") - razvodnjen; ("Hg") - amalgam. Objašnjenje: ("s") - krutina; ("l") - tekućina; ("g") - plin; ("aq") - razvodnjen; ("Hg") - amalgam. Navedene reakcije mogu se zapisati na sljedeći način:<chem>NaOH_{(aq)}{} + HCl_{(aq)} -> {}NaCl_{(aq)}{} + H2O_{(l)}</chem><chem>NH3_{(aq)}{} + HCl_{(aq)} -> {}NH4Cl_{(aq)}</chem>U slučaju natrijeva hidroksida, vodikovi ioni iz kiseline reagiraju s hidroksidnim ionima iz natrijeva hidroksida, te tvore vodu - prema Arrheniusovoj teoriji. Na obje elektrode događaju se iste kemijske reakcije (iako se reakcija na katodi događa u obrnutom smjeru)

Cu(aq) + 2 e → Cu(s)

Le Chatelierovo načelo govori kako će s porastom koncentracije Cu iona redukcija biti preferiranija reakcija. Kemijski proces prikazuje jednadžba:

AgO + 2 HO + 2 Zn <--> 2 Ag + 2 Zn (OH),
a analogno i za srebreno-kadmijev akumulator. Osnovna reakcija glasi:
2 Cl + 2 HO → Cl + H + 2 OH

U elektrolitskoj ćeliji ostaju natrijevi kationi, koji s hidroksidnima daju natrijevu lužinu. Modeli gitara su: Bullet Deluxe S-2, S-3, H-1, i H-2. HNO --> H(aq) + NO3(aq)

Koncentrirana dušićna kiselina zbog jakog oksidacijskog djelovanja pasivira neke metale (primjerice: željezo, aluminij i krom) stvaranjem zaštitne oksidne prevlake. 2

Tehno Fes Vol.2 (ili kraće Tehno Fes) je album talijanskog DJ-a Gigija D'Agostina. .aq

.aq je vrhovna internetska domena ("country code top-level domain" - ccTLD) za Antarktiku. Cijela jednadžba reakcije glasi:

2 Na + 2 Cl → 2 Na + Cl. E F G A H C (izmjenjena) 2. 2 C(s) + 4 N(g) + O2(g) --> 2 CO(g) + 4 N(g)

C(s) + HO(g) --> CO(g) + H(g)

Oba plina se često upotrebljavaju kao industrijsko gorivo zbog velike egzotermnosti izgaranja ugljikova(II) oksida. 2 Al(s) + N(g) --> 2 AlN(s)

"Aluminijev nitrid" reagira s vodom protolitički oslobađajući amonijak. HC = CH + Cl --> ClCH-CHCl

2 HC = CH + 4 HCl + O --> 2 ClCH-CHCl + 2 HO 2 C(s) + O(g) --> 2 CO(g)

U prirodi se pojavljuje kao sastojak vulkanskih plinova. Prvi prijelaz sa 3=>2 prestavlja H-alfa, 4=>2 prestavlja H-beta, 5=>2 prestavlja H-gama, 6=>2 prestavlja H-delta itd. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. NaCO + 2 HNO → 2 NaNO + HO + CO

i to tako da se nitrozni otpadni plinovi od oksidacije amonijaka apsorbiraju u otopinu sode. Kemijski proces prikazuje jednadžba:

AgO + 2 HO + 2 Zn <--> 2 Ag + 2 Zn (OH),
a analogno i za srebreno-kadmijev akumulator. Primjenjuju se dva tipa ZO; s parnim (2-2-1; 2-1-2 i 2-3) ili neparnim frontom obrane (1-2-2; 1-3-1 i 3-2). 2 C(s) + O(g) --> 2 CO(g)

U prirodi se pojavljuje kao sastojak vulkanskih plinova. Cijela jednadžba reakcije glasi:

2 Na + 2 Cl → 2 Na + Cl. Od ukupne duljine mreže, 1.228,6 km je cesta s 2×2 traka, 57,1 km s 2×1 trakom te 20,8 km s 2×3 traka. ukupnim rezultatom od 3:2 (2:1, 0:2). Konfiguracija sjedišta je s dva prolaza 2+3+2 u ekonomskoj klasi dok je u poslovnoj klasi 2+2+2. ima 3 oltara i toranj s 2 zvona; 1761.g. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. Ako se amonijev nitrat zagrije prejako, dolazi do eksplozivne razgradnje na dušik, kisik i vodenu paru:

2 NHNO(s) → 2 N(g) + O(g) + 4 HO(g)

2. Kadoić, Vučinić 7 (1-2), Dr.Dogan 8 (2-2), Kahvedžić 2 (2-3), 
Da.Dogan 23 (2-3), Kulić 11. Concordia - Sloga 2:2 (3:2 7m) 2 Al(s) + N(g) --> 2 AlN(s)

"Aluminijev nitrid" reagira s vodom protolitički oslobađajući amonijak. Utakmica u Prelogu izgubljena je s 3:2 nakon vodstva “Radosti” od 2:0. Prema veličini se dijele na piko(fito)plankton (stanice 0.2 do 2 µm), nano(fito)plankton (stanice 2 do 20 µm) i mikro(fito)plankton (stanice veće od 20 µm). Modeli gitara su: Bullet Deluxe S-2, S-3, H-1, i H-2. Sumarno:

a) gliceraldehid-3-fosfat-dehidrogenaza + 2 H + 2 NAD→ 2 NADH + 2 H 
b) gliceraldehid-3-fosfat-dehidrogenaza + 2 P+ 2 gliceraldehid-3-fosfat → 2 1,3-bisfosfoglicerat 

7. Ukupna jednadžba glikolize glasi:

glukoza + 2 ADP + 2 P→ 2 laktat + 2 ATP + 2HO odvija se u 10 koraka:
1.