U jednom se procesu tlak zatvorenog idealnog plina udvostruči, uslijed čega se volumen smanji na 2/3- e. Koja tvrdnja je točna?
To nije moguće, jer Prema Boyle–Mariotte-ovom zakonu umnožak je tlaka i volumena konstantan. Ako se količina plina nije mijenjala, temperatura je morala rasti. To je samo tako moguće, ako je jedan dio plina u tijeku procesa pobjegao.
A B C
Umnožak tlaka i volumena je konstantan." Umnožak tlaka i volumena je konstantan." Drukčije rečeno (Boyle-Mariotteov zakon):

gdje je: "p" - tlak plina, "V" - obujam ili volumen plina. Drukčije rečeno (Boyle-Mariotteov zakon):

gdje je: "p" - tlak plina, "V" - obujam ili volumen plina. Boyle-Mariotteov zakon

Boyle-Mariotteov zakon opisuje istodobnu izotermnu ("T" = konstantno) promjenu tlaka i volumena plina. Isto se događa ako se volumen smanji i tlak se smanji. Boyle-Mariotteov zakon opisuje istodobnu izotermnu ("T" = konstantno) promjenu tlaka i volumena plina. Boyle-Mariotteov zakon opisuje istodobnu izotermnu ("T" = konstantno) promjenu tlaka i volumena plina. Boyle-Mariotteov zakon opisuje istodobnu izotermnu ("T" = konstantno) promjenu tlaka i volumena plina. On govori da je obujam kod idealnog plina, kada je tlak konstantan, direktno proporcionalan apsolutnoj ili termodinamičkoj temperaturi T (u Kelvinima). Izoterma je krivulja koja opisuje promjene tlaka i volumena pri izotermnom procesu. Za standardni tlak 101,325 kPa i temperaturu 273,15 K (0 °C), obujam jednog mola idealnog plina iznosi:

Obujam jednog mola idealnog plina iznosi 22,4 dm ili 22,4 litre i naziva se molni volumen. Ako je tlak stalan, onda je obujam ili volumen:

Prema tome, rastezanje plina kod stalnog tlaka upravno je razmjerno povišenju temperature. Ta tvrdnja nije točna. On govori da je obujam "V" kod idealnog plina, kada je tlak konstantan, direktno srazmjeran (proporcionalan) apsolutnoj ili termodinamičkoj temperaturi "T" (u Kelvinima). On govori da je obujam "V" kod idealnog plina, kada je tlak konstantan, direktno srazmjeran (proporcionalan) apsolutnoj ili termodinamičkoj temperaturi "T" (u Kelvinima). Ako je tlak ulja veći od tlaka plina, ulje kroz tanjurasti ventil ulazi u akumulator, smanjuje se volumen mijeha, a plin se komprimira. Osnovna je činjenica da je tlak plina to veći što ga na manji volumen stisnemo. Osnovna je činjenica da je tlak plina to veći što ga na manji volumen stisnemo. Balon je otvoren prema dolje da suvišak plina može izaći ako unutarnji tlak plina veći od vanjskog tlaka (atmosferski tlak), jer bi inače balon mogao prsnuti. Balon je otvoren prema dolje da suvišak plina može izaći ako unutarnji tlak plina veći od vanjskog tlaka (atmosferski tlak), jer bi inače balon mogao prsnuti. Balon je otvoren prema dolje da suvišak plina može izaći ako unutarnji tlak plina veći od vanjskog tlaka (atmosferski tlak), jer bi inače balon mogao prsnuti. Balon je otvoren prema dolje da suvišak plina može izaći ako unutarnji tlak plina veći od vanjskog tlaka (atmosferski tlak), jer bi inače balon mogao prsnuti. Balon je otvoren prema dolje da suvišak plina može izaći ako unutarnji tlak plina veći od vanjskog tlaka (atmosferski tlak), jer bi inače balon mogao prsnuti. To se sprječava ventilom za ograničenje tlaka; on održava praktički konstantan tlak pumpe, vraćajući suvišni dio protoka u spremnik. Isto se događa ako se volumen smanji i tlak se smanji. Jednadžba stanja idealnog plina glasi:

gdje je "P" – apsolutni tlak plina (Pa), "V" – obujam plina (m), "n" – broj molova u plinu i "T" - apsolutna temperatura (K). Jednadžba stanja idealnog plina

Jednadžba stanja idealnog plina je jednadžba stanja teoretski idealnog plina. Za standardni tlak 101,325 kPa i temperaturu 273,15 K (0 °C), obujam jednog mola idealnog plina iznosi:

Obujam jednog mola idealnog plina iznosi 22,4 dm ili 22,4 litre i naziva se molni volumen. U takvoj se stanici smanjuje tlak i mjeri predana količina plina. Termodinamička svojstva idealnog plina mogu se opisati dvjema jednadžbama, jednadžbom stanja idealnog plina:

i unutarnjom energijom idealnog plina, koja iznosi:

gdje su:

Množina tvari plina u J·K je formula_4 gdje je:

Vjerojatnost rasporeda čestica po brzinama ili energijama predstavlja se Boltzmannovom distribucijom. Ako se razmak tijela udvostruči, sila se smanji četiri puta; ako se utrostruči, smanji se devet puta. Ako se razmak tijela udvostruči, sila se smanji četiri puta; ako se utrostruči, smanji se devet puta. Plinska konstanta može se tako odrediti da se izmjeri tlak, volumen i temperatura plina, a dobivene vrijednosti uvrste u jednadžbu plinskog stanja. Plinska konstanta može se tako odrediti da se izmjeri tlak, volumen i temperatura plina, a dobivene vrijednosti uvrste u jednadžbu plinskog stanja. U okviru kinetičke teorija plinova apsolutna se temperatura određuje pri razmatranju monoatomnog idealnog plina. Tlak je proporcionalan temperaturi:

Odatle se vidi da se tlak plina smanjuje ako ga ohlađujemo. Tlak je proporcionalan temperaturi:

Odatle se vidi da se tlak plina smanjuje ako ga ohlađujemo. Ako plin na temperaturi 0 °C ima tlak "P" i volumen "V", tada je, uz isti volumen, kod temperature "T" (u °C), tlak:

Promjena stanja plina koja se zbiva uz stalan obujam naziva se izohorna promjena stanja. Realni plin

Realni plin, za razliku od idealnog plina, ima svojstva koja se ne mogu objasniti s jednadžbom stanja idealnog plina. Drukčije rečeno (Boyle-Mariotteov zakon):

gdje je: "p" - tlak plina, "V" - obujam ili volumen plina. Drukčije rečeno (Boyle-Mariotteov zakon):

gdje je: "p" - tlak plina, "V" - obujam ili volumen plina. Ako je tlak ulja veći od tlaka plina, ulje kroz tanjurasti ventil ulazi u akumulator, smanjuje se volumen mijeha, a plin se komprimira. Idealni kvantni Boltzmannov plin prelazi ta ograničenja, uzimajući granice idealnog kvantnog Boseovog plina i idealnog kvantnog Fermijevog plina, u granicama visokih temperatura, da bi se odredile dodatne konstante. Postoji određena granična temperatura na kojoj tlak plina potpuno isčezava. Postoji određena granična temperatura na kojoj tlak plina potpuno isčezava. Taj je tlak to veći što je viša temperatura "T", a manji obujam ili volumen "V" određene količine "n" plina:

gdje je: "p" – apsolutni tlak plina (Pa), "V" – obujam plina (m), "n" – broj molova plina, "R" – univerzalna plinska konstanta (8,314472 J • mol • K), jednaka umnošku Boltzmannove konstante i Avogadrovog broja, "T" - apsolutna temperatura (u Kelvinima). Ako tlak vlažnog zraka iznosi oko 1 bar, za njegove sastojke dovoljno točno vrijedi jednadžba stanja idealnog plina. Osnovna je činjenica da je tlak plina to veći što ga na manji volumen stisnemo. Osnovna je činjenica da je tlak plina to veći što ga na manji volumen stisnemo. Isto se događa ako se volumen smanji i tlak se smanji. Jednadžba stanja idealnog plina

Jednadžba stanja idealnog plina je jednadžba stanja teoretski idealnog plina. Osnovna je činjenica da je tlak plina to veći što ga na manji volumen stisnemo. Osnovna je činjenica da je tlak plina to veći što ga na manji volumen stisnemo. Za standardni tlak 101,325 kPa i temperaturu 273,15 K (0 °C), obujam jednog mola idealnog plina iznosi:

Obujam jednog mola idealnog plina iznosi 22,4 dm ili 22,4 litre i naziva se molni volumen. Termodinamička svojstva idealnog plina mogu se opisati dvjema jednadžbama, jednadžbom stanja idealnog plina:

i unutarnjom energijom idealnog plina, koja iznosi:

gdje su:

Množina tvari plina u J·K je formula_4 gdje je:

Vjerojatnost rasporeda čestica po brzinama ili energijama predstavlja se Boltzmannovom distribucijom. Drukčije rečeno (Boyle-Mariotteov zakon):

gdje je: "p" - tlak plina, "V" - obujam ili volumen plina. Drukčije rečeno (Boyle-Mariotteov zakon):

gdje je: "p" - tlak plina, "V" - obujam ili volumen plina. Ako plin na temperaturi 0 °C ima tlak "P" i volumen "V", tada je, uz isti volumen, kod temperature "T" (u °C), tlak:

Promjena stanja plina koja se zbiva uz stalan obujam naziva se izohorna promjena stanja. Ako je tlak ulja veći od tlaka plina, ulje kroz tanjurasti ventil ulazi u akumulator, smanjuje se volumen mijeha, a plin se komprimira. Jednadžba stanja idealnog plina glasi:

gdje je "P" – apsolutni tlak plina (Pa), "V" – obujam plina (m), "n" – broj molova u plinu i "T" - apsolutna temperatura (K). Tlak je proporcionalan temperaturi:

Odatle se vidi da se tlak plina smanjuje ako ga ohlađujemo. Tlak je proporcionalan temperaturi:

Odatle se vidi da se tlak plina smanjuje ako ga ohlađujemo. Realni plin

Realni plin, za razliku od idealnog plina, ima svojstva koja se ne mogu objasniti s jednadžbom stanja idealnog plina. U izotermnom procesu kompresije, temperatura plina u sustavu je stalna tokom izvođenja procesa. Ako se razmak tijela udvostruči, sila se smanji četiri puta; ako se utrostruči, smanji se devet puta. Ako se razmak tijela udvostruči, sila se smanji četiri puta; ako se utrostruči, smanji se devet puta. Omjer tih dvaju kapaciteta:

važna je veličina u opisivanju kružnih procesa u termodinamici, na primjer jednadžba je adijabate:

gdje je: "p" - tlak, a "V" - volumen idealnoga plina. Plinska konstanta može se tako odrediti da se izmjeri tlak, volumen i temperatura plina, a dobivene vrijednosti uvrste u jednadžbu plinskog stanja. Plinska konstanta može se tako odrediti da se izmjeri tlak, volumen i temperatura plina, a dobivene vrijednosti uvrste u jednadžbu plinskog stanja. Ako tlak vlažnog zraka iznosi oko 1 bar, za njegove sastojke dovoljno točno vrijedi jednadžba stanja idealnog plina. Dakle, na stalnoj temperaturi tlak i volumen plina obrnuto su razmjerni u zatvorenom plinskom sustavu. Dakle, na stalnoj temperaturi tlak i volumen plina obrnuto su razmjerni u zatvorenom plinskom sustavu. Dakle, na stalnoj temperaturi tlak i volumen plina obrnuto su razmjerni u zatvorenom plinskom sustavu. Dakle, na stalnoj temperaturi tlak i volumen plina obrnuto su razmjerni u zatvorenom plinskom sustavu.