Koja od navedenih jednadžba kemijskih reakcija opisuje nastajanje superoksida?
Mn(s) + O 2 (g) → MnO 2 (s) Pb(s) + O 2 (g) → PbO 2 (g) Rb(s) + O 2 (g) → RbO 2 (s) Ba(s) + O 2 (g) → BaO 2 (s)
A B C D
Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. 2 C(s) + O(g) --> 2 CO(g)

U prirodi se pojavljuje kao sastojak vulkanskih plinova. Ako se amonijev nitrat zagrije prejako, dolazi do eksplozivne razgradnje na dušik, kisik i vodenu paru:

2 NHNO(s) → 2 N(g) + O(g) + 4 HO(g)

2. 2 KMnO(s) --> KMnO(s) + MnO(s) + O(g)

Osim iz kalijeva permanganata kisik možemo dobiti termičkihm raspadom i nekih drugih spojeva, primjerice kalijeva klorata (KClO), kalijeva nitrata (KNO), živina(II) oksida (HgO). H(g) + Cl(g) --> 2 HCl(g)

Ova je reakcija još jedan dokaz velike reaktivnosti klora. 2 Al(s) + N(g) --> 2 AlN(s)

"Aluminijev nitrid" reagira s vodom protolitički oslobađajući amonijak. --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. Cijela jednadžba reakcije glasi:

2 Na + 2 Cl → 2 Na + Cl. Kvadratna jednadžba

Kvadratna jednadžba je jednadžba u kojoj se nepoznata veličina pojavljuje pod znakom potencije 2, dakle jednadžba općenitog oblika

koja je poseban slučaj polinoma "n"-tog reda gdje je "n" = 2. Izotop Mn, (s vremenom poluraspada t1/2 = 2 x l06 g) nastaje u zvijezdama nuklearnom reakcijom s izotopom željeza 56Fe pa se iz njegove količine u meteoritima, u odnosu na sadržaj željeza, može odrediti njihova starost. Jednadžba jednolikog ubrzanog gibanja po pravcu:

postaje jednadžba slobodnog pada:

Jednadžba koja opisuje zavisnost vremena o visini s koje tijelo pada i gravitaciji, glasi:

Jednadžba koja opisuje zavisnost brzine o visini s koje tijelo pada i gravitaciji, glasi:

Ono što je vidljivo jest da bez otpora zraka (vakum) da slobodni pad nije ovisan o težini nekog tijela koji je u slobodnom padu, već je isključivo ovisan o sili teže. Jednadžba jednolikog ubrzanog gibanja po pravcu 
postaje jednadžba slobodnog pada 

Jednadžba koja opisuje zavisnost vremena o visini s koje tijelo pada i gravitaciji, glasi:

Jednadžba koja opisuje zavisnost brzine o visini s koje tijelo pada i gravitaciji, glasi:

Ono što je vidljivo jest da bez otpora zraka (vakum) da slobodni pad nije ovisan o težini nekog tijela koji je u slobodnom padu, već je isključivo ovisan o sili teže. Jednadžba jednolikog ubrzanog gibanja po pravcu:

postaje jednadžba slobodnog pada:

Jednadžba koja opisuje zavisnost vremena o visini s koje tijelo pada i gravitaciji, glasi:

Jednadžba koja opisuje zavisnost brzine o visini s koje tijelo pada i gravitaciji, glasi:

Ono što je vidljivo jest da bez otpora zraka (vakum) da slobodni pad nije ovisan o težini nekog tijela koji je u slobodnom padu, već je isključivo ovisan o sili teže. FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. Bilo koja od gore navedenih reakcija može biti osnova proizvodnje fuzijske energije. 2 NO + O--> 2 NO(g)

Treća faza Ostwaldovog procesa je reakcija dušikova(IV) oksida s vodom:

3 NO + HO --> 2 HNO + NO

Nastali plinoviti dušikov(II) oksid se okdidira ponovo u dušikov(IV) oksid, reciklira i koristi dalje u procesu proizvodnje. Osnovna reakcija glasi:
2 Cl + 2 HO → Cl + H + 2 OH

U elektrolitskoj ćeliji ostaju natrijevi kationi, koji s hidroksidnima daju natrijevu lužinu. ("unuka" = G mn. vojnika - G mn. 2 CO(g) + O(g) --> 2 CO(g)

Ugljikov monoksid čuva se pod tlakom u posudama od bakra, aluminija ili nikla i njihovih slitina, tj. Od 2. ožujka 1861.g. 2 C(s) + 4 N(g) + O2(g) --> 2 CO(g) + 4 N(g)

C(s) + HO(g) --> CO(g) + H(g)

Oba plina se često upotrebljavaju kao industrijsko gorivo zbog velike egzotermnosti izgaranja ugljikova(II) oksida. 2.O Connor,S.,Brooks,M. ima 3 oltara i toranj s 2 zvona; 1761.g. Ukupna jednadžba glikolize glasi:

glukoza + 2 ADP + 2 P→ 2 laktat + 2 ATP + 2HO odvija se u 10 koraka:
1. Ukupna se reakcija može opisati reverzibilnom jednadžbom:

PbO + 2 HSO + Pb <--> 2 PbSO + 2 HO

Kada se isprazni, akumulator se može ponovno napuniti. U vodi se slabo otapa, a lako se otapa u kiselinama dajući soli:

Pb(OH) + 2H --> Pb + 2 HO

Oksidacijom pomoću HO ili NaOCl talog Pb(OH) prelazi u smeđi PbO:

Pb(OH) + HO --> PbO + 2 HO
Pb(OH) + NaOCl --> PbO + HO + NaCl H(g) + Cl(g) --> 2 HCl(g)

Ova je reakcija još jedan dokaz velike reaktivnosti klora. 2 C(s) + O(g) --> 2 CO(g)

U prirodi se pojavljuje kao sastojak vulkanskih plinova. Ako se amonijev nitrat zagrije prejako, dolazi do eksplozivne razgradnje na dušik, kisik i vodenu paru:

2 NHNO(s) → 2 N(g) + O(g) + 4 HO(g)

2. 2 CO(g) + O(g) --> 2 CO(g)

Ugljikov monoksid čuva se pod tlakom u posudama od bakra, aluminija ili nikla i njihovih slitina, tj. Od 2. ožujka 1861.g. Tu je olov(II, IV) oksid monohidrat (PbO4 x HO), što može biti pretvoren u bezvodni oblik s blagim grijanjem:

KPbO + 2 Pb (OCOCH) 2 + HO --> PbO + 2 KOCOCH + 2 CHCOOH Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. 2 C(s) + 4 N(g) + O2(g) --> 2 CO(g) + 4 N(g)

C(s) + HO(g) --> CO(g) + H(g)

Oba plina se često upotrebljavaju kao industrijsko gorivo zbog velike egzotermnosti izgaranja ugljikova(II) oksida. --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. Sastoji se od triju podfaza, G 1, sinteze i G 2. U sljedećem se koraku nastali plinovi hlade i dodaje se još zraka za oksidaciju NO u NO:

2 NO(g) + O(g) --> 2 NO(g). 2. rujna 1899.g. i 2. g. pr. Naime, tekućina težine "G", to jest mase "m = G / g" i brzine "v" ima kinetičku energiju "G / g v / 2", a tekućina težine "G" = 1 ima kinetičku energiju "v / 2 ∙ g". )", Zagreb, 1988. g. (1. izdanje); 2003. g. (2. izdanje). Olovov(II, IV) oksid

Olovov(II, IV) oksid (PbPbO (uobičajeno PbO) ili 2 PbO x PbO, minij, olovov tetraoksid, olovov(II) ortoplumbat(IV), "crveno olovo") je jedan od triju oksida olova, u kojem se olovo nalazi u dvama različitim oksidacijskim stanjima (Pb i Pb), tetragonske simetrije. tonovi E-G-C

2. Primjer: G-C-E

2. Dana 2. travnja 1990.g. FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. 2 Al(s) + N(g) --> 2 AlN(s)

"Aluminijev nitrid" reagira s vodom protolitički oslobađajući amonijak. Proizvodnja G-2 Galeba završava 1985. Povijest (Povijest Istre od prapovijesti do 1918. g.)

2. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. 2 C(s) + O(g) --> 2 CO(g)

U prirodi se pojavljuje kao sastojak vulkanskih plinova. Ako se amonijev nitrat zagrije prejako, dolazi do eksplozivne razgradnje na dušik, kisik i vodenu paru:

2 NHNO(s) → 2 N(g) + O(g) + 4 HO(g)

2. H(g) + Cl(g) --> 2 HCl(g)

Ova je reakcija još jedan dokaz velike reaktivnosti klora. 2 Al(s) + N(g) --> 2 AlN(s)

"Aluminijev nitrid" reagira s vodom protolitički oslobađajući amonijak. --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. Cijela jednadžba reakcije glasi:

2 Na + 2 Cl → 2 Na + Cl. Kvadratna jednadžba

Kvadratna jednadžba je jednadžba u kojoj se nepoznata veličina pojavljuje pod znakom potencije 2, dakle jednadžba općenitog oblika

koja je poseban slučaj polinoma "n"-tog reda gdje je "n" = 2. Jednadžba jednolikog ubrzanog gibanja po pravcu:

postaje jednadžba slobodnog pada:

Jednadžba koja opisuje zavisnost vremena o visini s koje tijelo pada i gravitaciji, glasi:

Jednadžba koja opisuje zavisnost brzine o visini s koje tijelo pada i gravitaciji, glasi:

Ono što je vidljivo jest da bez otpora zraka (vakum) da slobodni pad nije ovisan o težini nekog tijela koji je u slobodnom padu, već je isključivo ovisan o sili teže. Jednadžba jednolikog ubrzanog gibanja po pravcu 
postaje jednadžba slobodnog pada 

Jednadžba koja opisuje zavisnost vremena o visini s koje tijelo pada i gravitaciji, glasi:

Jednadžba koja opisuje zavisnost brzine o visini s koje tijelo pada i gravitaciji, glasi:

Ono što je vidljivo jest da bez otpora zraka (vakum) da slobodni pad nije ovisan o težini nekog tijela koji je u slobodnom padu, već je isključivo ovisan o sili teže. Jednadžba jednolikog ubrzanog gibanja po pravcu:

postaje jednadžba slobodnog pada:

Jednadžba koja opisuje zavisnost vremena o visini s koje tijelo pada i gravitaciji, glasi:

Jednadžba koja opisuje zavisnost brzine o visini s koje tijelo pada i gravitaciji, glasi:

Ono što je vidljivo jest da bez otpora zraka (vakum) da slobodni pad nije ovisan o težini nekog tijela koji je u slobodnom padu, već je isključivo ovisan o sili teže. FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. Bilo koja od gore navedenih reakcija može biti osnova proizvodnje fuzijske energije. 2 NO + O--> 2 NO(g)

Treća faza Ostwaldovog procesa je reakcija dušikova(IV) oksida s vodom:

3 NO + HO --> 2 HNO + NO

Nastali plinoviti dušikov(II) oksid se okdidira ponovo u dušikov(IV) oksid, reciklira i koristi dalje u procesu proizvodnje. Osnovna reakcija glasi:
2 Cl + 2 HO → Cl + H + 2 OH

U elektrolitskoj ćeliji ostaju natrijevi kationi, koji s hidroksidnima daju natrijevu lužinu. 2 CO(g) + O(g) --> 2 CO(g)

Ugljikov monoksid čuva se pod tlakom u posudama od bakra, aluminija ili nikla i njihovih slitina, tj. Od 2. ožujka 1861.g. 2 C(s) + 4 N(g) + O2(g) --> 2 CO(g) + 4 N(g)

C(s) + HO(g) --> CO(g) + H(g)

Oba plina se često upotrebljavaju kao industrijsko gorivo zbog velike egzotermnosti izgaranja ugljikova(II) oksida. 2.O Connor,S.,Brooks,M. ima 3 oltara i toranj s 2 zvona; 1761.g. Ukupna jednadžba glikolize glasi:

glukoza + 2 ADP + 2 P→ 2 laktat + 2 ATP + 2HO odvija se u 10 koraka:
1. S jakom lužinom (NaOH) taloži zelenkastomodri talog, koji brzo potamni uslijed oksidacije u sivu boju:

Fe + 2 OH <--> Fe(OH)

2 Fe(OH) + ½ O + HO <--> 2 Fe(OH)

Dodatkom HO ili zagrijavanjem u vodenoj kupelji reakcija je mnogo brža:

2 Fe(OH) + HO <--> 2 Fe(OH)

2. Jedna od važnijih metoda je redukcija silicijeva(IV) oksida (kvarca) koksom pri temperaturi oko 2100°C

SiO(s) + 2 C(s) --> Si(I) + 2 CO(g)

Dobiveni silicij sadrži oko 2% nečistoća. Procedura RB-DELETE-FIXUP obnavlja svojstva 1, 2, i 4. 4 Al(s) + 3 O(g) --> 2 AlO(s)

Golema oslobođena energija ukazuje na veliku stabilnost veze između aluminija i kisika. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. 2 C(s) + O(g) --> 2 CO(g)

U prirodi se pojavljuje kao sastojak vulkanskih plinova. Ako se amonijev nitrat zagrije prejako, dolazi do eksplozivne razgradnje na dušik, kisik i vodenu paru:

2 NHNO(s) → 2 N(g) + O(g) + 4 HO(g)

2. H(g) + Cl(g) --> 2 HCl(g)

Ova je reakcija još jedan dokaz velike reaktivnosti klora. 2 Al(s) + N(g) --> 2 AlN(s)

"Aluminijev nitrid" reagira s vodom protolitički oslobađajući amonijak. --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. Cijela jednadžba reakcije glasi:

2 Na + 2 Cl → 2 Na + Cl. Kvadratna jednadžba

Kvadratna jednadžba je jednadžba u kojoj se nepoznata veličina pojavljuje pod znakom potencije 2, dakle jednadžba općenitog oblika

koja je poseban slučaj polinoma "n"-tog reda gdje je "n" = 2. Jednadžba jednolikog ubrzanog gibanja po pravcu:

postaje jednadžba slobodnog pada:

Jednadžba koja opisuje zavisnost vremena o visini s koje tijelo pada i gravitaciji, glasi:

Jednadžba koja opisuje zavisnost brzine o visini s koje tijelo pada i gravitaciji, glasi:

Ono što je vidljivo jest da bez otpora zraka (vakum) da slobodni pad nije ovisan o težini nekog tijela koji je u slobodnom padu, već je isključivo ovisan o sili teže. Jednadžba jednolikog ubrzanog gibanja po pravcu 
postaje jednadžba slobodnog pada 

Jednadžba koja opisuje zavisnost vremena o visini s koje tijelo pada i gravitaciji, glasi:

Jednadžba koja opisuje zavisnost brzine o visini s koje tijelo pada i gravitaciji, glasi:

Ono što je vidljivo jest da bez otpora zraka (vakum) da slobodni pad nije ovisan o težini nekog tijela koji je u slobodnom padu, već je isključivo ovisan o sili teže. Jednadžba jednolikog ubrzanog gibanja po pravcu:

postaje jednadžba slobodnog pada:

Jednadžba koja opisuje zavisnost vremena o visini s koje tijelo pada i gravitaciji, glasi:

Jednadžba koja opisuje zavisnost brzine o visini s koje tijelo pada i gravitaciji, glasi:

Ono što je vidljivo jest da bez otpora zraka (vakum) da slobodni pad nije ovisan o težini nekog tijela koji je u slobodnom padu, već je isključivo ovisan o sili teže. FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. Bilo koja od gore navedenih reakcija može biti osnova proizvodnje fuzijske energije. 2 NO + O--> 2 NO(g)

Treća faza Ostwaldovog procesa je reakcija dušikova(IV) oksida s vodom:

3 NO + HO --> 2 HNO + NO

Nastali plinoviti dušikov(II) oksid se okdidira ponovo u dušikov(IV) oksid, reciklira i koristi dalje u procesu proizvodnje. Osnovna reakcija glasi:
2 Cl + 2 HO → Cl + H + 2 OH

U elektrolitskoj ćeliji ostaju natrijevi kationi, koji s hidroksidnima daju natrijevu lužinu. 2 CO(g) + O(g) --> 2 CO(g)

Ugljikov monoksid čuva se pod tlakom u posudama od bakra, aluminija ili nikla i njihovih slitina, tj. Od 2. ožujka 1861.g. 2 C(s) + 4 N(g) + O2(g) --> 2 CO(g) + 4 N(g)

C(s) + HO(g) --> CO(g) + H(g)

Oba plina se često upotrebljavaju kao industrijsko gorivo zbog velike egzotermnosti izgaranja ugljikova(II) oksida. 2.O Connor,S.,Brooks,M. ima 3 oltara i toranj s 2 zvona; 1761.g. Ukupna jednadžba glikolize glasi:

glukoza + 2 ADP + 2 P→ 2 laktat + 2 ATP + 2HO odvija se u 10 koraka:
1. S jakom lužinom (NaOH) taloži zelenkastomodri talog, koji brzo potamni uslijed oksidacije u sivu boju:

Fe + 2 OH <--> Fe(OH)

2 Fe(OH) + ½ O + HO <--> 2 Fe(OH)

Dodatkom HO ili zagrijavanjem u vodenoj kupelji reakcija je mnogo brža:

2 Fe(OH) + HO <--> 2 Fe(OH)

2. Jedna od važnijih metoda je redukcija silicijeva(IV) oksida (kvarca) koksom pri temperaturi oko 2100°C

SiO(s) + 2 C(s) --> Si(I) + 2 CO(g)

Dobiveni silicij sadrži oko 2% nečistoća. 4 Al(s) + 3 O(g) --> 2 AlO(s)

Golema oslobođena energija ukazuje na veliku stabilnost veze između aluminija i kisika. Od ukupne duljine mreže, 1.228,6 km je cesta s 2×2 traka, 57,1 km s 2×1 trakom te 20,8 km s 2×3 traka.