Koja je od navedenih tvrdnja točna za proces gorenja parafina?
Reakcija je endotermna i reakcijska entalpija ima pozitivan predznak. Reakcija je egzotermna i reakcijska entalpija ima pozitivan predznak. Reakcija je egzotermna i reakcijska entalpija ima negativan predznak. Reakcija je endotermna i reakcijska entalpija ima negativan predznak.
A B C D
slobodna energija kemijske reakcije, ΔG, definira se na sljedeći način: ΔG = ΔH - TΔS, gdje je ΔH ukupna oslobođena energija (reakcijska entalpija), T reakcijska temperatura (izoterma reakcija), a ΔS promjena entropije. Pozitivan predznak suprotan je negativnom predznaku. Obratno, nuklearna reakcija je "endotermna" ako troši energiju. Ta tvrdnja nije točna. Kako bi se razumjela Gibbsova slobodna energija, najbolje ju je tumačiti kroz jednadžbu: 

koja predstavlja ukupnu energiju reakcije koja može imati pozitivni predznak, ako je za odvijanje reakcije potrebno uložiti energiju, pa sustav veže energiju (reakcija je endotermna) i negativni predznak ako se prilikom odvijanja reakcije energija oslobodila na primjer u obliku topline (reakcija je egzotermna). Prvi korak u ciklusu pohrane je katalitička endotermna reakcija rektanata. Reakcija gorenja kod propana je slična drugim alkanima. Bilo koja od gore navedenih reakcija može biti osnova proizvodnje fuzijske energije. Vrlo je neobično da energija elektrona može poprimiti pozitivan i negativan predznak. Pozitivni brojevi imaju pozitivan ili ječni predznak + dok negativni brojevi imaju negativan ili niječni predznak -. Ako se reakcijom oslobađa toplina, ona je egzotermna, ako se toplina veže reakcija je endotermna. Na primjer, kut rotacije ima pozitivan predznak ako predmet rotiramo u smjeru suprotnom od smjera kazaljke na satu, a negativan predznak ukoliko predmet rotiramo u smjeru kazaljke na satu. Jak je oksidans i lako se otapa u vodi pri čem se voda hladi (endotermna reakcija). Je li, stoga, točna tvrdnja da se radi o "najrjeđoj" atmosferskoj pojavi? Ako je ta tvrdnja točna, onda je to rijedak primjer matronimika u nas. Osim gorenja i disanja, značajna reakcija s kisikom je korozija, osobito metala. Točna je tvrdnja da je Vojna krajina bila odvojena i neintegrirana u društvo civilne Hrvatske. Međutim, moderni povjesničari dokazali su da ova tvrdnja nije točna. Kako su unutarnja energija i entalpija funkcije stanja, ukupna reakcijska toplina ne ovisi o putu, nego samo o početnom i krajnjem stanju. Za sada, klub ima predznak - "hrvatski". Mario Petrić smatra da «ova tvrdnja Dedijerova» nije točna (2005:588). Tvrdnja da se piše "gradski", a izgovara "gracki" nije skroz točna. 107-108)"

Tvrdnja da se vrijednosti ne mogu izvoditi iz činjenica je djelomično točna. Smatra se da je točna tvrdnja filologa Gorana Vukovića da ime Goražde vodi korijen od slavenske riječi Gorazd. Također je i obrnuta tvrdnja, da se činjenice ne mogu izvoditi iz vrijednosti, samo djelomično točna. Reakcija je povratna i egzotermna. Reakcija je burna i vrlo egzotermna. Ova je reakcija jako egzotermna. slobodna energija kemijske reakcije, ΔG, definira se na sljedeći način: ΔG = ΔH - TΔS, gdje je ΔH ukupna oslobođena energija (reakcijska entalpija), T reakcijska temperatura (izoterma reakcija), a ΔS promjena entropije. Pozitivan predznak suprotan je negativnom predznaku. Ta tvrdnja nije točna. Ova reakcija je egzotermna, pa se oslobađa toplina. Kako bi se razumjela Gibbsova slobodna energija, najbolje ju je tumačiti kroz jednadžbu: 

koja predstavlja ukupnu energiju reakcije koja može imati pozitivni predznak, ako je za odvijanje reakcije potrebno uložiti energiju, pa sustav veže energiju (reakcija je endotermna) i negativni predznak ako se prilikom odvijanja reakcije energija oslobodila na primjer u obliku topline (reakcija je egzotermna). :

<chem>HCl + NaOH -> NaCl + H2O</chem>

Reakcija neutralizacije je uvijek egzotermna. Reakcija gorenja kod propana je slična drugim alkanima. Bilo koja od gore navedenih reakcija može biti osnova proizvodnje fuzijske energije. Vrlo je neobično da energija elektrona može poprimiti pozitivan i negativan predznak. Pozitivni brojevi imaju pozitivan ili ječni predznak + dok negativni brojevi imaju negativan ili niječni predznak -. Ako je drvo suho kad se stavi u retortu, reakcija je egzotermna i toplinu treba dovoditi samo za otpočinjanje reakcije. Na primjer, kut rotacije ima pozitivan predznak ako predmet rotiramo u smjeru suprotnom od smjera kazaljke na satu, a negativan predznak ukoliko predmet rotiramo u smjeru kazaljke na satu. Ako se reakcijom oslobađa toplina, ona je egzotermna, ako se toplina veže reakcija je endotermna. Povišenje temperature dokaz je da se u reakciji oslobađa toplina, prema tome reakcija je egzotermna. Je li, stoga, točna tvrdnja da se radi o "najrjeđoj" atmosferskoj pojavi? Omjer 1:1 stvara najjaču poznatu superkiselinu koja dokazano protonira i ugljikovodike stvarajući karbokatione i H.

Reakcija fluorovodika (HF) i SbF je egzotermna. Ako je ta tvrdnja točna, onda je to rijedak primjer matronimika u nas. Osim gorenja i disanja, značajna reakcija s kisikom je korozija, osobito metala. Točna je tvrdnja da je Vojna krajina bila odvojena i neintegrirana u društvo civilne Hrvatske. Međutim, moderni povjesničari dokazali su da ova tvrdnja nije točna. Kako su unutarnja energija i entalpija funkcije stanja, ukupna reakcijska toplina ne ovisi o putu, nego samo o početnom i krajnjem stanju. Za sada, klub ima predznak - "hrvatski". Reakcija je povratna i egzotermna. Reakcija je burna i vrlo egzotermna. Ova je reakcija jako egzotermna. slobodna energija kemijske reakcije, ΔG, definira se na sljedeći način: ΔG = ΔH - TΔS, gdje je ΔH ukupna oslobođena energija (reakcijska entalpija), T reakcijska temperatura (izoterma reakcija), a ΔS promjena entropije. Negativan predznak sile znači, da sila ima na desnoj strani od točke 0, dakle za pozitivne "x", negativan predznak, to jest prema lijevo, a za negativne "x" smjer prema desno. Ta tvrdnja nije točna. Ova reakcija je egzotermna, pa se oslobađa toplina. Kako bi se razumjela Gibbsova slobodna energija, najbolje ju je tumačiti kroz jednadžbu: 

koja predstavlja ukupnu energiju reakcije koja može imati pozitivni predznak, ako je za odvijanje reakcije potrebno uložiti energiju, pa sustav veže energiju (reakcija je endotermna) i negativni predznak ako se prilikom odvijanja reakcije energija oslobodila na primjer u obliku topline (reakcija je egzotermna). Pojačanje ima negativan predznak jer povećanje ulaznog izmjeničnog napona ima za posljedicu smanjenje anodnog napona na izlazu. Pojačanje ima negativan predznak jer povećanje ulaznog izmjeničnog napona ima za posljedicu smanjenje anodnog napona na izlazu. Pojačanje ima negativan predznak jer povećanje ulaznog izmjeničnog napona na bazi tranzistora ima za posljedicu smanjenje kolektorskog napona na izlazu. Pojačanje ima negativan predznak jer povećanje ulaznog izmjeničnog napona na bazi tranzistora ima za posljedicu smanjenje kolektorskog napona na izlazu. :

<chem>HCl + NaOH -> NaCl + H2O</chem>

Reakcija neutralizacije je uvijek egzotermna. Reakcija gorenja kod propana je slična drugim alkanima. Bilo koja od gore navedenih reakcija može biti osnova proizvodnje fuzijske energije. Vrlo je neobično da energija elektrona može poprimiti pozitivan i negativan predznak. Pozitivni brojevi imaju pozitivan ili ječni predznak + dok negativni brojevi imaju negativan ili niječni predznak -. Ako je drvo suho kad se stavi u retortu, reakcija je egzotermna i toplinu treba dovoditi samo za otpočinjanje reakcije. Na primjer, kut rotacije ima pozitivan predznak ako predmet rotiramo u smjeru suprotnom od smjera kazaljke na satu, a negativan predznak ukoliko predmet rotiramo u smjeru kazaljke na satu. Ako se reakcijom oslobađa toplina, ona je egzotermna, ako se toplina veže reakcija je endotermna. Povišenje temperature dokaz je da se u reakciji oslobađa toplina, prema tome reakcija je egzotermna. Je li, stoga, točna tvrdnja da se radi o "najrjeđoj" atmosferskoj pojavi? Omjer 1:1 stvara najjaču poznatu superkiselinu koja dokazano protonira i ugljikovodike stvarajući karbokatione i H.

Reakcija fluorovodika (HF) i SbF je egzotermna. Ako je ta tvrdnja točna, onda je to rijedak primjer matronimika u nas. Osim gorenja i disanja, značajna reakcija s kisikom je korozija, osobito metala. slobodna energija kemijske reakcije, ΔG, definira se na sljedeći način: ΔG = ΔH - TΔS, gdje je ΔH ukupna oslobođena energija (reakcijska entalpija), T reakcijska temperatura (izoterma reakcija), a ΔS promjena entropije. Negativan predznak sile znači, da sila ima na desnoj strani od točke 0, dakle za pozitivne "x", negativan predznak, to jest prema lijevo, a za negativne "x" smjer prema desno. Obratno, nuklearna reakcija je "endotermna" ako troši energiju. Ta tvrdnja nije točna. Kako bi se razumjela Gibbsova slobodna energija, najbolje ju je tumačiti kroz jednadžbu: 

koja predstavlja ukupnu energiju reakcije koja može imati pozitivni predznak, ako je za odvijanje reakcije potrebno uložiti energiju, pa sustav veže energiju (reakcija je endotermna) i negativni predznak ako se prilikom odvijanja reakcije energija oslobodila na primjer u obliku topline (reakcija je egzotermna). Pojačanje ima negativan predznak jer povećanje ulaznog izmjeničnog napona ima za posljedicu smanjenje anodnog napona na izlazu. Pojačanje ima negativan predznak jer povećanje ulaznog izmjeničnog napona ima za posljedicu smanjenje anodnog napona na izlazu. Prvi korak u ciklusu pohrane je katalitička endotermna reakcija rektanata. Pojačanje ima negativan predznak jer povećanje ulaznog izmjeničnog napona na bazi tranzistora ima za posljedicu smanjenje kolektorskog napona na izlazu. Pojačanje ima negativan predznak jer povećanje ulaznog izmjeničnog napona na bazi tranzistora ima za posljedicu smanjenje kolektorskog napona na izlazu. Reakcija gorenja kod propana je slična drugim alkanima. Bilo koja od gore navedenih reakcija može biti osnova proizvodnje fuzijske energije. Vrlo je neobično da energija elektrona može poprimiti pozitivan i negativan predznak. Pozitivni brojevi imaju pozitivan ili ječni predznak + dok negativni brojevi imaju negativan ili niječni predznak -. Ako se reakcijom oslobađa toplina, ona je egzotermna, ako se toplina veže reakcija je endotermna. Na primjer, kut rotacije ima pozitivan predznak ako predmet rotiramo u smjeru suprotnom od smjera kazaljke na satu, a negativan predznak ukoliko predmet rotiramo u smjeru kazaljke na satu. Jak je oksidans i lako se otapa u vodi pri čem se voda hladi (endotermna reakcija). Je li, stoga, točna tvrdnja da se radi o "najrjeđoj" atmosferskoj pojavi? Ako je ta tvrdnja točna, onda je to rijedak primjer matronimika u nas. Osim gorenja i disanja, značajna reakcija s kisikom je korozija, osobito metala. Točna je tvrdnja da je Vojna krajina bila odvojena i neintegrirana u društvo civilne Hrvatske. Međutim, moderni povjesničari dokazali su da ova tvrdnja nije točna. Kako su unutarnja energija i entalpija funkcije stanja, ukupna reakcijska toplina ne ovisi o putu, nego samo o početnom i krajnjem stanju. Za sada, klub ima predznak - "hrvatski". U ovom slučaju, rad procesa je
Negativan predznak označava da se radi o kompresiji.