Koja od navedenih elektronskih konfiguracija pripada atomu sa sedam valentnih elektrona u osnovnome stanju?
[He]2s 2 p3 [Ar]3d 7 4s 2 1s 2 s 2 p 5 1s 2 2s 2 2p 3
A B C D
Njihovi atomi imaju sedam valentnih elektrona,
pa ima je elektronska konfiguracija valentne ljuske ns2np5. Elektronska konfiguracija

Elektronska konfiguracija je raspored elektrona u atomu, obilježen nizom energijskih stanja koja se predočavaju raspodjelom elektrona u koncentrične ljuske oko atomske jezgre, momentom veličine njihova gibanja i drugo. Elektronska konfiguracija mu je: 1s 2s 2p 3s 3p 4s, gradi 2+ ion. Proučavanje elektronskih konfiguracija elemenata pokazuje da se elektronske ljuske pune redom samo do argona (elektronska konfiguracija je 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6); dalje se ne nastavlja popunjavanje (3d) podljuske, već započinje popunjavanje ljuske 4. Fermijev plin

Fermijev plin (prema E. Fermiju) je model elektronskog plina u metalima što ga tvore elektroni koje atomi u kristalnoj rešetki lako otpuštaju (1, 2 ili više valentnih elektrona po atomu). dobivaju više valentnih elektrona nego što ih daju. U laserskoj cijevi se nakupljaju atomi helija u pobuđenom 2s stanju. Za izgradnju kemijskih elemenata osnovno značenje pripada Paulijevu načelu, po kojemu pojedino stacionarno stanje u atomu može biti zaposjednuto samo od jednog elektrona. Za izgradnju kemijskih elemenata osnovno značenje pripada Paulijevu načelu, po kojemu pojedino stacionarno stanje u atomu može biti zaposjednuto samo od jednog elektrona. Za izgradnju kemijskih elemenata osnovno značenje pripada Paulijevu načelu, po kojemu pojedino stacionarno stanje u atomu može biti zaposjednuto samo od jednog elektrona. Glavna karakteristika učesnika elektrokemijske reakcije je broj njihovih valentnih elektrona. Maksimalna oksidacijska stanja odgovaraju sumi valentnih s i p elektrona. Vakuumsko ultraljubičasto zračenje ima dovoljnu energiju za ionizaciju valentnih elektrona, pa se primjenom tog zračenja, mogu vidjeti samo ionizacije valentnih elektrona te odrediti energije njihovih orbitala. Vakuumsko ultraljubičasto zračenje ima dovoljnu energiju za ionizaciju valentnih elektrona, pa se primjenom tog zračenja, mogu vidjeti samo ionizacije valentnih elektrona i odrediti energije njihovih orbitala. Vakuumsko ultraljubičasto zračenje ima dovoljnu energiju za ionizaciju valentnih elektrona, pa se primjenom tog zračenja, mogu vidjeti samo ionizacije valentnih elektrona te odrediti energije njihovih orbitala. Teški elementi imaju veliki broj elektrona koji kruže u nekoliko (najviše sedam) 
koncentričnih kuglastih putanja, odnosno imaju nekoliko koncentričnih elektronskih "ljuski". Teški elementi imaju veliki broj elektrona koji kruže u nekoliko (najviše sedam) koncentričnih kuglastih staza, odnosno imaju nekoliko koncentričnih elektronskih "ljuski". Svaki od atoma u kemijskoj vezi nastoji postići oktet elektrona u vanjskoj valentnoj ljusci, jer je to najstabilnija konfiguracija elektrona. Druga perioda može primiti 8 elektrona, pa ima 8 elemenata koji popunjavaju 2. ljusku, to jest 2s i 2p podljuske. Za "r" moramo staviti prosječnu vrijednost svih elektrona u atomu. Za "r" moramo staviti prosječnu vrijednost svih elektrona u atomu. Za "r" moramo staviti prosječnu vrijednost svih elektrona u atomu. W. Heisenberg zabacivši uopće predodžbu o stazama elektrona u atomu. U atomu srebra međusobna kretanja elektrona poništavaju se tako da u svemu ostaje spin jednog elektrona. U atomu srebra međusobna kretanja elektrona poništavaju se tako da u svemu ostaje spin jednog elektrona. Njihovi atomi imaju sedam valentnih elektrona,
pa ima je elektronska konfiguracija valentne ljuske ns2np5. Elektronska konfiguracija

Elektronska konfiguracija je raspored elektrona u atomu, obilježen nizom energijskih stanja koja se predočavaju raspodjelom elektrona u koncentrične ljuske oko atomske jezgre, momentom veličine njihova gibanja i drugo. Elektronska konfiguracija mu je: 1s 2s 2p 3s 3p 4s, gradi 2+ ion. Fermijev plin

Fermijev plin (prema E. Fermiju) je model elektronskog plina u metalima što ga tvore elektroni koje atomi u kristalnoj rešetki lako otpuštaju (1, 2 ili više valentnih elektrona po atomu). dobivaju više valentnih elektrona nego što ih daju. Proučavanje elektronskih konfiguracija elemenata pokazuje da se elektronske ljuske pune redom samo do argona (elektronska konfiguracija je 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6); dalje se ne nastavlja popunjavanje (3d) podljuske, već započinje popunjavanje ljuske 4. Za izgradnju kemijskih elemenata osnovno značenje pripada Paulijevu načelu, po kojemu pojedino stacionarno stanje u atomu može biti zaposjednuto samo od jednog elektrona. Za izgradnju kemijskih elemenata osnovno značenje pripada Paulijevu načelu, po kojemu pojedino stacionarno stanje u atomu može biti zaposjednuto samo od jednog elektrona. Za izgradnju kemijskih elemenata osnovno značenje pripada Paulijevu načelu, po kojemu pojedino stacionarno stanje u atomu može biti zaposjednuto samo od jednog elektrona. Glavna karakteristika učesnika elektrokemijske reakcije je broj njihovih valentnih elektrona. Maksimalna oksidacijska stanja odgovaraju sumi valentnih s i p elektrona. Vakuumsko ultraljubičasto zračenje ima dovoljnu energiju za ionizaciju valentnih elektrona, pa se primjenom tog zračenja, mogu vidjeti samo ionizacije valentnih elektrona te odrediti energije njihovih orbitala. Vakuumsko ultraljubičasto zračenje ima dovoljnu energiju za ionizaciju valentnih elektrona, pa se primjenom tog zračenja, mogu vidjeti samo ionizacije valentnih elektrona i odrediti energije njihovih orbitala. Vakuumsko ultraljubičasto zračenje ima dovoljnu energiju za ionizaciju valentnih elektrona, pa se primjenom tog zračenja, mogu vidjeti samo ionizacije valentnih elektrona te odrediti energije njihovih orbitala. Teški elementi imaju veliki broj elektrona koji kruže u nekoliko (najviše sedam) 
koncentričnih kuglastih putanja, odnosno imaju nekoliko koncentričnih elektronskih "ljuski". Teški elementi imaju veliki broj elektrona koji kruže u nekoliko (najviše sedam) koncentričnih kuglastih staza, odnosno imaju nekoliko koncentričnih elektronskih "ljuski". Svaki od atoma u kemijskoj vezi nastoji postići oktet elektrona u vanjskoj valentnoj ljusci, jer je to najstabilnija konfiguracija elektrona. Za "r" moramo staviti prosječnu vrijednost svih elektrona u atomu. Za "r" moramo staviti prosječnu vrijednost svih elektrona u atomu. Za "r" moramo staviti prosječnu vrijednost svih elektrona u atomu. W. Heisenberg zabacivši uopće predodžbu o stazama elektrona u atomu. U atomu srebra međusobna kretanja elektrona poništavaju se tako da u svemu ostaje spin jednog elektrona. U atomu srebra međusobna kretanja elektrona poništavaju se tako da u svemu ostaje spin jednog elektrona. U atomu srebra međusobna kretanja elektrona poništavaju se tako da u svemu ostaje spin jednog elektrona. U atomu srebra međusobna kretanja elektrona poništavaju se tako da u svemu ostaje spin jednog elektrona. Njihovi atomi imaju sedam valentnih elektrona,
pa ima je elektronska konfiguracija valentne ljuske ns2np5. Svi elementi imaju 5 elektrona u valentnim ljuskama: 2 elektrona u "s" podljusci i 3 nesparena elektrona u "p" podljusci. Elektronska konfiguracija mu je: 1s 2s 2p 3s 3p 4s, gradi 2+ ion. Maksimalna oksidacijska stanja odgovaraju sumi valentnih s i p elektrona. Elektronska konfiguracija

Elektronska konfiguracija je raspored elektrona u atomu, obilježen nizom energijskih stanja koja se predočavaju raspodjelom elektrona u koncentrične ljuske oko atomske jezgre, momentom veličine njihova gibanja i drugo. Postojeće orbitale su s orbitala (2 elektrona), p orbitala (6 elektrona), d orbitala (10 elektrona) i f orbitala (14 elektrona). Konfiguracija sjedišta je s dva prolaza 2+3+2 u ekonomskoj klasi dok je u poslovnoj klasi 2+2+2. Fermijev plin

Fermijev plin (prema E. Fermiju) je model elektronskog plina u metalima što ga tvore elektroni koje atomi u kristalnoj rešetki lako otpuštaju (1, 2 ili više valentnih elektrona po atomu). ukupno 2(2"l" + 1) elektrona. Proučavanje elektronskih konfiguracija elemenata pokazuje da se elektronske ljuske pune redom samo do argona (elektronska konfiguracija je 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6); dalje se ne nastavlja popunjavanje (3d) podljuske, već započinje popunjavanje ljuske 4. Kemijsko ime je "1-dietilaminoetil-2-p-etoksibenzil-5-nitrobenzimidazol". Kemijsko ime je "2-(p-klorbenzil)-1-dietilaminoetil-5-nitrobenzimidazol". Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. U molekuli postoje 2 kiralna centra, stoga postoje 4 različita stereoizomera - (1R, 2S), (1S, 2R), (1S, 2S) i (1R, 2R). U molekuli postoje 2 kiralna centra, stoga postoje 4 različita stereoizomera - (1R, 2S), (1S, 2R), (1S, 2S) i (1R, 2R). "Klubovi u stanju mirovanja" 
"2. dobivaju više valentnih elektrona nego što ih daju. 2 + 2 = 5

Dva više dva su pet ili 2 + 2 = 5 (engl. Redu pripada 19 porodica sa 2 059 vrsta. Pobjednici navedenih skupina ulaze u viši rang - 2. Pobjednici navedenih skupina ulaze u viši rang - 2. Elektronska konfiguracija mu je: 1s 2s 2p 3s 3p 4s, gradi 2+ ion. Primjer:

KCl

K (1s 2s 2p 3s 3p 4s)

Cl (1s 2s 2p 3s 3p)

Kalij lako gubi elektron iz orbitale 4s (prvi ionizacijski potencijal kalija je vrlo nizak 4,34 V) i prelazi u kation K, koji tada ima elektronsku konfiguraciju K (1s 2s 2p 3s 3p), koja odgovara elektronskoj konfiguraciji argona Ar (1s 2s 2p 3s 3p). U molekuli postoje 2 kiralna centra, stoga postoje 4 različita stereoizomera - (1R, 2S), (1S, 2R), (1S, 2S) i (1R, 2R). U molekuli postoje 2 kiralna centra, stoga postoje 4 različita stereoizomera - (1R, 2S), (1S, 2R), (1S, 2S) i (1R, 2R). Njihovi atomi imaju sedam valentnih elektrona,
pa ima je elektronska konfiguracija valentne ljuske ns2np5. Druga perioda može primiti 8 elektrona, pa ima 8 elemenata koji popunjavaju 2. ljusku, to jest 2s i 2p podljuske. Osnovno stanje vodika je 1s (n = 1, l = 0); helija 1s², litija 1s², 2s, kisika 1s², 2s², 2p4 itd. do ukrštanja ili miješanja jedne 2s i tri 2p orbitale (2p 2p 2p). Proučavanje elektronskih konfiguracija elemenata pokazuje da se elektronske ljuske pune redom samo do argona (elektronska konfiguracija je 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6); dalje se ne nastavlja popunjavanje (3d) podljuske, već započinje popunjavanje ljuske 4. Konfiguracija sjedišta je s dva prolaza 2+3+2 u ekonomskoj klasi dok je u poslovnoj klasi 2+2+2. Elektronska konfiguracija

Elektronska konfiguracija je raspored elektrona u atomu, obilježen nizom energijskih stanja koja se predočavaju raspodjelom elektrona u koncentrične ljuske oko atomske jezgre, momentom veličine njihova gibanja i drugo. Obično se jedan enantiomerni par ((1R, 2S) i (1S, 2R)) naziva "efedrin", dok se drugi ((1S, 2S) i (1R, 2R))) naziva "pseudoefedrin". Obično se jedan enantiomerni par ((1R, 2S) i (1S, 2R)) naziva "efedrin", dok se drugi ((1S, 2S) i (1R, 2R))) naziva "pseudoefedrin". Kemijsko ime je "metilni ester (E)-2-[(2S,3S)-3-etil-8-metoksi-1,2,3,4,6,7,12,12b-oktahidroindolo[3,2-h]kinolizin-2-il]-3-metoksiprop-2-enske kiseline". Fermijev plin

Fermijev plin (prema E. Fermiju) je model elektronskog plina u metalima što ga tvore elektroni koje atomi u kristalnoj rešetki lako otpuštaju (1, 2 ili više valentnih elektrona po atomu). Pripada 2. i 3. izbornom okrugu u Virginiji. Pripada gradskomu području i sastoji se od 2-3 kuće. Na primjer, kvantni brojevi vanjskog valentnog elektrona atoma fluora koji je smješten u atomskoj orbitali 2p su: "n" = 2, "l" = 1, "m" = 1, ili 0, ili −1, "m" = −1/2 ili 1/2. Tako primjerice u prvoj ljuski atom može imati najviše dva (2 x 1^2) elektrona, a u trećoj 18 (2 x 3^2). U ovom slučaju 2s orbitala se miješa samo sa jednom 2p orbitalom pri čemu nastaju dvije "sp" orbitale između kojih je kut od 180°, pa ostaju dvije 2p orbitale koje su nepromijenjene. Elektron iz orbitale 4s kalija prima klor u svoju 3p orbitalu i prelazi u kloridni ion Cl, koji ima elektronsku konfiguraciju Cl (1s 2s 2p 3s 3p), koji također odgovara elektronskoj konfiguraciji argona. Kemijsko ime je "(+)-(2S,3S)-3,4-dimetil-2-fenilmorfolin". ukupno 2(2"l" + 1) elektrona. jedan 2s elektron prelazi u praznu 2p orbitalu):

formula_2

Nakon toga dolazi do hibridizacije, tj. Svi elementi imaju 5 elektrona u valentnim ljuskama: 2 elektrona u "s" podljusci i 3 nesparena elektrona u "p" podljusci.