Koja od navedenih elektronskih konfiguracija pripada atomu elementa s najmanjom prvom energijom ionizacije?
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
A B C D
Elektronska konfiguracija mu je: 1s 2s 2p 3s 3p 4s, gradi 2+ ion. Primjer:

KCl

K (1s 2s 2p 3s 3p 4s)

Cl (1s 2s 2p 3s 3p)

Kalij lako gubi elektron iz orbitale 4s (prvi ionizacijski potencijal kalija je vrlo nizak 4,34 V) i prelazi u kation K, koji tada ima elektronsku konfiguraciju K (1s 2s 2p 3s 3p), koja odgovara elektronskoj konfiguraciji argona Ar (1s 2s 2p 3s 3p). Kemijsko ime je "(+)-(2S,3S)-3,4-dimetil-2-fenilmorfolin". U molekuli postoje 2 kiralna centra, stoga postoje 4 različita stereoizomera - (1R, 2S), (1S, 2R), (1S, 2S) i (1R, 2R). U molekuli postoje 2 kiralna centra, stoga postoje 4 različita stereoizomera - (1R, 2S), (1S, 2R), (1S, 2S) i (1R, 2R). Elektron iz orbitale 4s kalija prima klor u svoju 3p orbitalu i prelazi u kloridni ion Cl, koji ima elektronsku konfiguraciju Cl (1s 2s 2p 3s 3p), koji također odgovara elektronskoj konfiguraciji argona. Kemijsko ime je "metilni ester (E)-2-[(2S,3S)-3-etil-8-metoksi-1,2,3,4,6,7,12,12b-oktahidroindolo[3,2-h]kinolizin-2-il]-3-metoksiprop-2-enske kiseline". Kemijsko ime je "2-[(1R,3S)-3-hidroksicikloheksil]-5-(2-metiloktan-2-il)fenol ". Konfiguracija sjedišta je s dva prolaza 2+3+2 u ekonomskoj klasi dok je u poslovnoj klasi 2+2+2. Proučavanje elektronskih konfiguracija elemenata pokazuje da se elektronske ljuske pune redom samo do argona (elektronska konfiguracija je 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6); dalje se ne nastavlja popunjavanje (3d) podljuske, već započinje popunjavanje ljuske 4. Četiri vrste orbitala: 
K(n=1) popunjava se prva

L(n=2) popunjava se druga 

M(n=3) popunjava se treća

N(n=4) popunjava se četvrta

O(n=5) popunjava se peta

P(n=6) popunjava se šesta

Q(n=7) popunjava se sedma

Popunjavanje:

1S -> 2S -> 2P -> 3S -> 3P -> 4S -> 3D -> 4P -> 5S -> 5P -> 6S -> 4F Jocić 15 (0-2), Kadoić, Vučinić 6 (2-2), Dr.Dogan 6 (2-2), 
Kahvedžić 18, Petrović. U prvom kolu svladala je Kazahstanku Kseniju Pervak 6:2, 6:2, zatim i tada 26. tenisačicu svijeta Juliju Görges 7:6, 6:2. Pobijedio je s 4:6 6:2 3:6 6:4 6:2. Henin je slavila s uvjerljivih 2:0 (6:1, 6:2). Druga perioda može primiti 8 elektrona, pa ima 8 elemenata koji popunjavaju 2. ljusku, to jest 2s i 2p podljuske. Kraljevstvo 4:2

 Nizozemska - Australija 2:2 (raspucavanje 7:6) 

 Pakistan - Njemačka 2:2 (5:4 raspucavanje) U fermione, čestice s polucjelobrojnim spinom (1/2, 3/2, 5/2, …), ubrajamo 6 kvarkova i 6 leptona. 1993. je izgubio od Ajaxa 2:6, a 1997. od Rode s 2:4. Nakon zaostatka Srbije 1:2 izjednačuje rezultat trijumfujući nad Monfisom 6:2, 6:2, 6:4. KK Slavonka Osijek - Jugoturbina Karlovac 112 - 86 ( 47-38 ) 
KK Slavonka Osijek: Hrgović 16 (2-6), Marković, Žerajić 6 (2-2), 
Jocić 20 (2-4), Kadoić 2, Vučinić 11 (1-4), Dr.Dogan 6 (2-2), 
Kahvedžić 23 (3-4), Da.Dogan 26 (5-6), Kulić 2. Bilo je 6:4, 2:6, 6:2, 3:6, 6:3. (2.-6.) U prvom meču u grupi pobijedila je Radwańsku 5–7, 6–2, 6–4, a zatim je izgubila od Zvonarjove 2–6, 6–4, 3–6. Njemačka 5 3 2 0 ( 6: 0) 8

Susreti su se igrali 1. listopada 1995..
 Indija - Engleska 2:2 (6:5 raspucavanjem)

 Pakistan - Nizozemska 2:1 

 Njemačka - Australija 2:2 (4:2 raspucavanjem) Elektronska konfiguracija mu je: 1s 2s 2p 3s 3p 4s, gradi 2+ ion. Primjer:

KCl

K (1s 2s 2p 3s 3p 4s)

Cl (1s 2s 2p 3s 3p)

Kalij lako gubi elektron iz orbitale 4s (prvi ionizacijski potencijal kalija je vrlo nizak 4,34 V) i prelazi u kation K, koji tada ima elektronsku konfiguraciju K (1s 2s 2p 3s 3p), koja odgovara elektronskoj konfiguraciji argona Ar (1s 2s 2p 3s 3p). Elektron iz orbitale 4s kalija prima klor u svoju 3p orbitalu i prelazi u kloridni ion Cl, koji ima elektronsku konfiguraciju Cl (1s 2s 2p 3s 3p), koji također odgovara elektronskoj konfiguraciji argona. Kemijsko ime je "(+)-(2S,3S)-3,4-dimetil-2-fenilmorfolin". U molekuli postoje 2 kiralna centra, stoga postoje 4 različita stereoizomera - (1R, 2S), (1S, 2R), (1S, 2S) i (1R, 2R). U molekuli postoje 2 kiralna centra, stoga postoje 4 različita stereoizomera - (1R, 2S), (1S, 2R), (1S, 2S) i (1R, 2R). Četiri vrste orbitala: 
K(n=1) popunjava se prva

L(n=2) popunjava se druga 

M(n=3) popunjava se treća

N(n=4) popunjava se četvrta

O(n=5) popunjava se peta

P(n=6) popunjava se šesta

Q(n=7) popunjava se sedma

Popunjavanje:

1S -> 2S -> 2P -> 3S -> 3P -> 4S -> 3D -> 4P -> 5S -> 5P -> 6S -> 4F Proučavanje elektronskih konfiguracija elemenata pokazuje da se elektronske ljuske pune redom samo do argona (elektronska konfiguracija je 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6); dalje se ne nastavlja popunjavanje (3d) podljuske, već započinje popunjavanje ljuske 4. Kemijsko ime je "2-[(1R,3S)-3-hidroksicikloheksil]-5-(2-metiloktan-2-il)fenol ". Kemijsko ime je "metilni ester (E)-2-[(2S,3S)-3-etil-8-metoksi-1,2,3,4,6,7,12,12b-oktahidroindolo[3,2-h]kinolizin-2-il]-3-metoksiprop-2-enske kiseline". U prvom meču u grupi pobijedila je Radwańsku 5–7, 6–2, 6–4, a zatim je izgubila od Zvonarjove 2–6, 6–4, 3–6. U fermione, čestice s polucjelobrojnim spinom (1/2, 3/2, 5/2, …), ubrajamo 6 kvarkova i 6 leptona. Konfiguracija sjedišta je s dva prolaza 2+3+2 u ekonomskoj klasi dok je u poslovnoj klasi 2+2+2. Kraljevstvo 4:2

 Nizozemska - Australija 2:2 (raspucavanje 7:6) 

 Pakistan - Njemačka 2:2 (5:4 raspucavanje) Osnovno stanje vodika je 1s (n = 1, l = 0); helija 1s², litija 1s², 2s, kisika 1s², 2s², 2p4 itd. Njemačka 5 3 2 0 ( 6: 0) 8

Susreti su se igrali 1. listopada 1995..
 Indija - Engleska 2:2 (6:5 raspucavanjem)

 Pakistan - Nizozemska 2:1 

 Njemačka - Australija 2:2 (4:2 raspucavanjem) Druga perioda može primiti 8 elektrona, pa ima 8 elemenata koji popunjavaju 2. ljusku, to jest 2s i 2p podljuske. do ukrštanja ili miješanja jedne 2s i tri 2p orbitale (2p 2p 2p). Izgubili su od Južnoafrikanca Boba Hewitta i Australca Freda Stollea 6:2, 5:7, 6:2, 6:4. Izgubili su od Južnoafrikanca Boba Hewitta i Australca Freda Stollea 6:2, 5:7, 6:2, 6:4. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. Za "j" = 5/2 moguće su projekcije + 5/2, + 3/2, + 1/2, - 1/2, - 3/2, - 5/2. Elektronska konfiguracija mu je: 1s 2s 2p 3s 3p 4s, gradi 2+ ion. Primjer:

KCl

K (1s 2s 2p 3s 3p 4s)

Cl (1s 2s 2p 3s 3p)

Kalij lako gubi elektron iz orbitale 4s (prvi ionizacijski potencijal kalija je vrlo nizak 4,34 V) i prelazi u kation K, koji tada ima elektronsku konfiguraciju K (1s 2s 2p 3s 3p), koja odgovara elektronskoj konfiguraciji argona Ar (1s 2s 2p 3s 3p). Proučavanje elektronskih konfiguracija elemenata pokazuje da se elektronske ljuske pune redom samo do argona (elektronska konfiguracija je 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6); dalje se ne nastavlja popunjavanje (3d) podljuske, već započinje popunjavanje ljuske 4. Kemijsko ime je "(+)-(2S,3S)-3,4-dimetil-2-fenilmorfolin". Osnovno stanje vodika je 1s (n = 1, l = 0); helija 1s², litija 1s², 2s, kisika 1s², 2s², 2p4 itd. U molekuli postoje 2 kiralna centra, stoga postoje 4 različita stereoizomera - (1R, 2S), (1S, 2R), (1S, 2S) i (1R, 2R). U molekuli postoje 2 kiralna centra, stoga postoje 4 različita stereoizomera - (1R, 2S), (1S, 2R), (1S, 2S) i (1R, 2R). do ukrštanja ili miješanja jedne 2s i tri 2p orbitale (2p 2p 2p). Elektron iz orbitale 4s kalija prima klor u svoju 3p orbitalu i prelazi u kloridni ion Cl, koji ima elektronsku konfiguraciju Cl (1s 2s 2p 3s 3p), koji također odgovara elektronskoj konfiguraciji argona. Četiri vrste orbitala: 
K(n=1) popunjava se prva

L(n=2) popunjava se druga 

M(n=3) popunjava se treća

N(n=4) popunjava se četvrta

O(n=5) popunjava se peta

P(n=6) popunjava se šesta

Q(n=7) popunjava se sedma

Popunjavanje:

1S -> 2S -> 2P -> 3S -> 3P -> 4S -> 3D -> 4P -> 5S -> 5P -> 6S -> 4F Kemijsko ime je "metilni ester (E)-2-[(2S,3S)-3-etil-8-metoksi-1,2,3,4,6,7,12,12b-oktahidroindolo[3,2-h]kinolizin-2-il]-3-metoksiprop-2-enske kiseline". Druga perioda može primiti 8 elektrona, pa ima 8 elemenata koji popunjavaju 2. ljusku, to jest 2s i 2p podljuske. Henin je slavila s uvjerljivih 2:0 (6:1, 6:2). Podatkovno polje je uvijek sortirano od elementa s najmanjom vrijednošću - minimalnog elementa, do elementa s maksimalnom vrijednošću - maksimalnog elementa. U prvom kolu pobjeđuje Tiema de Bakera sa 6:2, 6:1, 6:3. Obično se jedan enantiomerni par ((1R, 2S) i (1S, 2R)) naziva "efedrin", dok se drugi ((1S, 2S) i (1R, 2R))) naziva "pseudoefedrin". Obično se jedan enantiomerni par ((1R, 2S) i (1S, 2R)) naziva "efedrin", dok se drugi ((1S, 2S) i (1R, 2R))) naziva "pseudoefedrin". Kemijsko ime je "2-[(1R,3S)-3-hidroksicikloheksil]-5-(2-metiloktan-2-il)fenol ". U fermione, čestice s polucjelobrojnim spinom (1/2, 3/2, 5/2, …), ubrajamo 6 kvarkova i 6 leptona. (1-2, 6-7). Nakon zaostatka Srbije 1:2 izjednačuje rezultat trijumfujući nad Monfisom 6:2, 6:2, 6:4. Na primjer, kvantni brojevi vanjskog valentnog elektrona atoma fluora koji je smješten u atomskoj orbitali 2p su: "n" = 2, "l" = 1, "m" = 1, ili 0, ili −1, "m" = −1/2 ili 1/2. Izgubila je 6:2, 6:1. Konfiguracija sjedišta je s dva prolaza 2+3+2 u ekonomskoj klasi dok je u poslovnoj klasi 2+2+2. U 1/4 finalu pobjeđuje Rusa Davidenka sa 6:4, 6:4 a u 1/2 finalu 2. tenisača svijeta, Španjolca Rafaela Nadala s uvjerljivih 6:2, 6:3. Elektronska konfiguracija mu je: 1s 2s 2p 3s 3p 4s, gradi 2+ ion. Primjer:

KCl

K (1s 2s 2p 3s 3p 4s)

Cl (1s 2s 2p 3s 3p)

Kalij lako gubi elektron iz orbitale 4s (prvi ionizacijski potencijal kalija je vrlo nizak 4,34 V) i prelazi u kation K, koji tada ima elektronsku konfiguraciju K (1s 2s 2p 3s 3p), koja odgovara elektronskoj konfiguraciji argona Ar (1s 2s 2p 3s 3p). Elektron iz orbitale 4s kalija prima klor u svoju 3p orbitalu i prelazi u kloridni ion Cl, koji ima elektronsku konfiguraciju Cl (1s 2s 2p 3s 3p), koji također odgovara elektronskoj konfiguraciji argona. Kemijsko ime je "(+)-(2S,3S)-3,4-dimetil-2-fenilmorfolin". U molekuli postoje 2 kiralna centra, stoga postoje 4 različita stereoizomera - (1R, 2S), (1S, 2R), (1S, 2S) i (1R, 2R). U molekuli postoje 2 kiralna centra, stoga postoje 4 različita stereoizomera - (1R, 2S), (1S, 2R), (1S, 2S) i (1R, 2R). Četiri vrste orbitala: 
K(n=1) popunjava se prva

L(n=2) popunjava se druga 

M(n=3) popunjava se treća

N(n=4) popunjava se četvrta

O(n=5) popunjava se peta

P(n=6) popunjava se šesta

Q(n=7) popunjava se sedma

Popunjavanje:

1S -> 2S -> 2P -> 3S -> 3P -> 4S -> 3D -> 4P -> 5S -> 5P -> 6S -> 4F Pobijedio je s 4:6 6:2 3:6 6:4 6:2. Proučavanje elektronskih konfiguracija elemenata pokazuje da se elektronske ljuske pune redom samo do argona (elektronska konfiguracija je 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6); dalje se ne nastavlja popunjavanje (3d) podljuske, već započinje popunjavanje ljuske 4. U prvom kolu svladala je Kazahstanku Kseniju Pervak 6:2, 6:2, zatim i tada 26. tenisačicu svijeta Juliju Görges 7:6, 6:2. U prvom meču u grupi pobijedila je Radwańsku 5–7, 6–2, 6–4, a zatim je izgubila od Zvonarjove 2–6, 6–4, 3–6. Bilo je 6:4, 2:6, 6:2, 3:6, 6:3. Henin je slavila s uvjerljivih 2:0 (6:1, 6:2). Kemijsko ime je "metilni ester (E)-2-[(2S,3S)-3-etil-8-metoksi-1,2,3,4,6,7,12,12b-oktahidroindolo[3,2-h]kinolizin-2-il]-3-metoksiprop-2-enske kiseline". Jocić 15 (0-2), Kadoić, Vučinić 6 (2-2), Dr.Dogan 6 (2-2), 
Kahvedžić 18, Petrović. Meč je završen rezultatom 6:3 6:2 2:6 6:7 4:6. Nakon zaostatka Srbije 1:2 izjednačuje rezultat trijumfujući nad Monfisom 6:2, 6:2, 6:4. U prvom kolu pobjeđuje Tiema de Bakera sa 6:2, 6:1, 6:3. (2.-6.) U fermione, čestice s polucjelobrojnim spinom (1/2, 3/2, 5/2, …), ubrajamo 6 kvarkova i 6 leptona. US Opena), u četvrtini-finala rezultatom 6-2, 6-2. Izgubili su od Južnoafrikanca Boba Hewitta i Australca Freda Stollea 6:2, 5:7, 6:2, 6:4. Izgubili su od Južnoafrikanca Boba Hewitta i Australca Freda Stollea 6:2, 5:7, 6:2, 6:4. Elektronska konfiguracija valentne ljuske atoma halkogenih elemenata je nsnp, gdje je n od 2 do 6. 6. st. 2.