Koja je jedinka reducens (redukcijsko sredstvo) u promjeni koju opisuje sljedeća jednadžba kemijske reakcije: Cl 2 (aq) + 2Br − (aq) → 2Cl − (aq) + Br2 (aq)?
Br − (aq) Cl 2 (aq) Br 2 (aq) Cl − (aq)
A B C D
NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. Navedene reakcije mogu se zapisati na sljedeći način:<chem>NaOH_{(aq)}{} + HCl_{(aq)} -> {}NaCl_{(aq)}{} + H2O_{(l)}</chem><chem>NH3_{(aq)}{} + HCl_{(aq)} -> {}NH4Cl_{(aq)}</chem>U slučaju natrijeva hidroksida, vodikovi ioni iz kiseline reagiraju s hidroksidnim ionima iz natrijeva hidroksida, te tvore vodu - prema Arrheniusovoj teoriji. Cl(aq) + Ag(aq) --> AgCl(s)

Reakcija s AgNO rabi se za dokazivanje klorida u vodi. Poznatije slitine:


2 Al(s) + 2 Na(aq) + 2 OH(aq) + 6 HO(I) --> 2 Na(aq) + 2[Al(OH)](aq) + 3 H(g) (tetrahidroksoaluminatni ion)

S kiselinama i lužinama reagiraju aluminijev oksid i hidroksid pa je za njih karakteristično svojstvo amfoternost. .aq

.aq je vrhovna internetska domena ("country code top-level domain" - ccTLD) za Antarktiku. HCl(g) + HO(I) --> HO(aq) + Cl(aq)

Zbog navedene protolitičke reakcije i vrlo dobre topljivosti u vodi, vodena otopina klorovodika reagira kiselo i nazivamo je klorovodična kiselina. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. HNO --> H(aq) + NO3(aq)

Koncentrirana dušićna kiselina zbog jakog oksidacijskog djelovanja pasivira neke metale (primjerice: željezo, aluminij i krom) stvaranjem zaštitne oksidne prevlake. Objašnjenje: ("s") - krutina; ("l") - tekućina; ("g") - plin; ("aq") - razvodnjen; ("Hg") - amalgam. Objašnjenje: ("s") - krutina; ("l") - tekućina; ("g") - plin; ("aq") - razvodnjen; ("Hg") - amalgam. Također su pomagali aq Taghliku u nadjačavanju sa Kara Taghlik u Jarkandu . Zungari su napali Kašgariju , zatočili kana , i postavili aq Taghlik u Kašgariju . Hodže su međusobno bili podijeljeni u dvije sekte :aq Taghlik i Kara Taghlik . Zn(s)+ CuSO(aq) → ZnSO(aq) + Cu(s)

Ionska jednakost se može napisati kao:

Očito je da cink oksidira ili otpušta elektrone:

Za to vrijeme bakar reducira ili prima elektrone:

Korozija (srednjovj. Zn(s)+ CuSO(aq) → ZnSO(aq) + Cu(s)

Ionska jednakost se može napisati kao:

Očito je da cink oksidira ili otpušta elektrone:

Za to vrijeme bakar reducira ili prima elektrone:

Korozija (srednjovj. Ova situacija trajala je sve do 1670-tih , kada su mogulski kanovi navodno pokušala ponovno uspostaviti svoju vlast progonom vođa aq Taghlik a aq Taghlik odgovorio traži pomoć od Zungara (koji su bili Oirati) ; . --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. Na obje elektrode događaju se iste kemijske reakcije (iako se reakcija na katodi događa u obrnutom smjeru)

Cu(aq) + 2 e → Cu(s)

Le Chatelierovo načelo govori kako će s porastom koncentracije Cu iona redukcija biti preferiranija reakcija. Uz četiri vlastita studijska albuma, jedne singlice i jedne kompilacije, pojavljuju se na šesnaest mješovitih kompilacija i na jednom miks-albumu ("AQ Club Hits 2002 "). Zn(s)+ CuSO(aq) → ZnSO(aq) + Cu(s)

Ionska jednakost se može napisati kao:

Očito je da cink oksidira ili otpušta elektrone:

Za to vrijeme bakar reducira ili prima elektrone:

Daljnja poboljšanja (viši napon, manji otpor, a time jača struja, dulje trajanje, jednostavnije održavanje, niža cijena) patentirana su pod nazivima Krügerov, Meidingerov, Callaudov, Groveov, Bunsenov, Leclanchéov, Poggendorffov članak i drugi. Popis standardnih elektrodnih potencijala nekih metala i elemenata (objašnjenje: ("s") - krutina; ("l") - tekućina; ("g") - plin; ("aq") - razvodnjen; ("Hg") - amalgam):

Depolarizacijski procesi pri elektrokemijskoj koroziji mogu biti različiti. U laboratoriju se dušik jednostavno može dobiti reakcijom amonijeva klorida i natrijeva nitrita prema jednadžbi:

NHCl + NaNO -> N(g) + 2HO + NaCl

NaNO + NHCl --> NHNO + NaCl

NH(aq) + NO(aq) --> N(g) + 2 HO(I)

Postupak:

U epruvetu s lijevkom za dokapavanje uliti zasićenu otopinu amonijeva klorida, a u lijevak za dokapavanje staviti zasićenu otopinu natrijeva nitrita (u 40 mL vode dodavati NaNO2 dok ne zaostaje talog koji se ne otapa). Qara Osman

Qara Osman (turski "Kara Yülük Osman Bey", azerski "Qara Yuluq Osman Bəy") bio je vođa turkmenske plemenske federacije zvane Aq Qoyunlu (dijelovi Turske, Irana, Azerbajdžana i Iraka). Cijela jednadžba reakcije glasi:

2 Na + 2 Cl → 2 Na + Cl. NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. Cl(aq) + Ag(aq) --> AgCl(s)

Reakcija s AgNO rabi se za dokazivanje klorida u vodi. Navedene reakcije mogu se zapisati na sljedeći način:<chem>NaOH_{(aq)}{} + HCl_{(aq)} -> {}NaCl_{(aq)}{} + H2O_{(l)}</chem><chem>NH3_{(aq)}{} + HCl_{(aq)} -> {}NH4Cl_{(aq)}</chem>U slučaju natrijeva hidroksida, vodikovi ioni iz kiseline reagiraju s hidroksidnim ionima iz natrijeva hidroksida, te tvore vodu - prema Arrheniusovoj teoriji. Poznatije slitine:


2 Al(s) + 2 Na(aq) + 2 OH(aq) + 6 HO(I) --> 2 Na(aq) + 2[Al(OH)](aq) + 3 H(g) (tetrahidroksoaluminatni ion)

S kiselinama i lužinama reagiraju aluminijev oksid i hidroksid pa je za njih karakteristično svojstvo amfoternost. HCl(g) + HO(I) --> HO(aq) + Cl(aq)

Zbog navedene protolitičke reakcije i vrlo dobre topljivosti u vodi, vodena otopina klorovodika reagira kiselo i nazivamo je klorovodična kiselina. .aq

.aq je vrhovna internetska domena ("country code top-level domain" - ccTLD) za Antarktiku. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. HNO --> H(aq) + NO3(aq)

Koncentrirana dušićna kiselina zbog jakog oksidacijskog djelovanja pasivira neke metale (primjerice: željezo, aluminij i krom) stvaranjem zaštitne oksidne prevlake. Objašnjenje: ("s") - krutina; ("l") - tekućina; ("g") - plin; ("aq") - razvodnjen; ("Hg") - amalgam. Objašnjenje: ("s") - krutina; ("l") - tekućina; ("g") - plin; ("aq") - razvodnjen; ("Hg") - amalgam. Također su pomagali aq Taghliku u nadjačavanju sa Kara Taghlik u Jarkandu . Zungari su napali Kašgariju , zatočili kana , i postavili aq Taghlik u Kašgariju . Hodže su međusobno bili podijeljeni u dvije sekte :aq Taghlik i Kara Taghlik . --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. Zn(s)+ CuSO(aq) → ZnSO(aq) + Cu(s)

Ionska jednakost se može napisati kao:

Očito je da cink oksidira ili otpušta elektrone:

Za to vrijeme bakar reducira ili prima elektrone:

Korozija (srednjovj. Zn(s)+ CuSO(aq) → ZnSO(aq) + Cu(s)

Ionska jednakost se može napisati kao:

Očito je da cink oksidira ili otpušta elektrone:

Za to vrijeme bakar reducira ili prima elektrone:

Korozija (srednjovj. Cijela jednadžba reakcije glasi:

2 Na + 2 Cl → 2 Na + Cl. Ova situacija trajala je sve do 1670-tih , kada su mogulski kanovi navodno pokušala ponovno uspostaviti svoju vlast progonom vođa aq Taghlik a aq Taghlik odgovorio traži pomoć od Zungara (koji su bili Oirati) ; . Na obje elektrode događaju se iste kemijske reakcije (iako se reakcija na katodi događa u obrnutom smjeru)

Cu(aq) + 2 e → Cu(s)

Le Chatelierovo načelo govori kako će s porastom koncentracije Cu iona redukcija biti preferiranija reakcija. Uz četiri vlastita studijska albuma, jedne singlice i jedne kompilacije, pojavljuju se na šesnaest mješovitih kompilacija i na jednom miks-albumu ("AQ Club Hits 2002 "). U laboratoriju se dušik jednostavno može dobiti reakcijom amonijeva klorida i natrijeva nitrita prema jednadžbi:

NHCl + NaNO -> N(g) + 2HO + NaCl

NaNO + NHCl --> NHNO + NaCl

NH(aq) + NO(aq) --> N(g) + 2 HO(I)

Postupak:

U epruvetu s lijevkom za dokapavanje uliti zasićenu otopinu amonijeva klorida, a u lijevak za dokapavanje staviti zasićenu otopinu natrijeva nitrita (u 40 mL vode dodavati NaNO2 dok ne zaostaje talog koji se ne otapa). Zn(s)+ CuSO(aq) → ZnSO(aq) + Cu(s)

Ionska jednakost se može napisati kao:

Očito je da cink oksidira ili otpušta elektrone:

Za to vrijeme bakar reducira ili prima elektrone:

Daljnja poboljšanja (viši napon, manji otpor, a time jača struja, dulje trajanje, jednostavnije održavanje, niža cijena) patentirana su pod nazivima Krügerov, Meidingerov, Callaudov, Groveov, Bunsenov, Leclanchéov, Poggendorffov članak i drugi. Popis standardnih elektrodnih potencijala nekih metala i elemenata (objašnjenje: ("s") - krutina; ("l") - tekućina; ("g") - plin; ("aq") - razvodnjen; ("Hg") - amalgam):

Depolarizacijski procesi pri elektrokemijskoj koroziji mogu biti različiti. Qara Osman

Qara Osman (turski "Kara Yülük Osman Bey", azerski "Qara Yuluq Osman Bəy") bio je vođa turkmenske plemenske federacije zvane Aq Qoyunlu (dijelovi Turske, Irana, Azerbajdžana i Iraka). NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. Navedene reakcije mogu se zapisati na sljedeći način:<chem>NaOH_{(aq)}{} + HCl_{(aq)} -> {}NaCl_{(aq)}{} + H2O_{(l)}</chem><chem>NH3_{(aq)}{} + HCl_{(aq)} -> {}NH4Cl_{(aq)}</chem>U slučaju natrijeva hidroksida, vodikovi ioni iz kiseline reagiraju s hidroksidnim ionima iz natrijeva hidroksida, te tvore vodu - prema Arrheniusovoj teoriji. Cl(aq) + Ag(aq) --> AgCl(s)

Reakcija s AgNO rabi se za dokazivanje klorida u vodi. Poznatije slitine:


2 Al(s) + 2 Na(aq) + 2 OH(aq) + 6 HO(I) --> 2 Na(aq) + 2[Al(OH)](aq) + 3 H(g) (tetrahidroksoaluminatni ion)

S kiselinama i lužinama reagiraju aluminijev oksid i hidroksid pa je za njih karakteristično svojstvo amfoternost. .aq

.aq je vrhovna internetska domena ("country code top-level domain" - ccTLD) za Antarktiku. HCl(g) + HO(I) --> HO(aq) + Cl(aq)

Zbog navedene protolitičke reakcije i vrlo dobre topljivosti u vodi, vodena otopina klorovodika reagira kiselo i nazivamo je klorovodična kiselina. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. HNO --> H(aq) + NO3(aq)

Koncentrirana dušićna kiselina zbog jakog oksidacijskog djelovanja pasivira neke metale (primjerice: željezo, aluminij i krom) stvaranjem zaštitne oksidne prevlake. Objašnjenje: ("s") - krutina; ("l") - tekućina; ("g") - plin; ("aq") - razvodnjen; ("Hg") - amalgam. Objašnjenje: ("s") - krutina; ("l") - tekućina; ("g") - plin; ("aq") - razvodnjen; ("Hg") - amalgam. Također su pomagali aq Taghliku u nadjačavanju sa Kara Taghlik u Jarkandu . Zungari su napali Kašgariju , zatočili kana , i postavili aq Taghlik u Kašgariju . Hodže su međusobno bili podijeljeni u dvije sekte :aq Taghlik i Kara Taghlik . --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. Zn(s)+ CuSO(aq) → ZnSO(aq) + Cu(s)

Ionska jednakost se može napisati kao:

Očito je da cink oksidira ili otpušta elektrone:

Za to vrijeme bakar reducira ili prima elektrone:

Korozija (srednjovj. Zn(s)+ CuSO(aq) → ZnSO(aq) + Cu(s)

Ionska jednakost se može napisati kao:

Očito je da cink oksidira ili otpušta elektrone:

Za to vrijeme bakar reducira ili prima elektrone:

Korozija (srednjovj. Ova situacija trajala je sve do 1670-tih , kada su mogulski kanovi navodno pokušala ponovno uspostaviti svoju vlast progonom vođa aq Taghlik a aq Taghlik odgovorio traži pomoć od Zungara (koji su bili Oirati) ; . Na obje elektrode događaju se iste kemijske reakcije (iako se reakcija na katodi događa u obrnutom smjeru)

Cu(aq) + 2 e → Cu(s)

Le Chatelierovo načelo govori kako će s porastom koncentracije Cu iona redukcija biti preferiranija reakcija. Cijela jednadžba reakcije glasi:

2 Na + 2 Cl → 2 Na + Cl. Uz četiri vlastita studijska albuma, jedne singlice i jedne kompilacije, pojavljuju se na šesnaest mješovitih kompilacija i na jednom miks-albumu ("AQ Club Hits 2002 "). U laboratoriju se dušik jednostavno može dobiti reakcijom amonijeva klorida i natrijeva nitrita prema jednadžbi:

NHCl + NaNO -> N(g) + 2HO + NaCl

NaNO + NHCl --> NHNO + NaCl

NH(aq) + NO(aq) --> N(g) + 2 HO(I)

Postupak:

U epruvetu s lijevkom za dokapavanje uliti zasićenu otopinu amonijeva klorida, a u lijevak za dokapavanje staviti zasićenu otopinu natrijeva nitrita (u 40 mL vode dodavati NaNO2 dok ne zaostaje talog koji se ne otapa). Zn(s)+ CuSO(aq) → ZnSO(aq) + Cu(s)

Ionska jednakost se može napisati kao:

Očito je da cink oksidira ili otpušta elektrone:

Za to vrijeme bakar reducira ili prima elektrone:

Daljnja poboljšanja (viši napon, manji otpor, a time jača struja, dulje trajanje, jednostavnije održavanje, niža cijena) patentirana su pod nazivima Krügerov, Meidingerov, Callaudov, Groveov, Bunsenov, Leclanchéov, Poggendorffov članak i drugi. Popis standardnih elektrodnih potencijala nekih metala i elemenata (objašnjenje: ("s") - krutina; ("l") - tekućina; ("g") - plin; ("aq") - razvodnjen; ("Hg") - amalgam):

Depolarizacijski procesi pri elektrokemijskoj koroziji mogu biti različiti. Qara Osman

Qara Osman (turski "Kara Yülük Osman Bey", azerski "Qara Yuluq Osman Bəy") bio je vođa turkmenske plemenske federacije zvane Aq Qoyunlu (dijelovi Turske, Irana, Azerbajdžana i Iraka). NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). Cl(aq) + Ag(aq) --> AgCl(s)

Reakcija s AgNO rabi se za dokazivanje klorida u vodi. FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. Navedene reakcije mogu se zapisati na sljedeći način:<chem>NaOH_{(aq)}{} + HCl_{(aq)} -> {}NaCl_{(aq)}{} + H2O_{(l)}</chem><chem>NH3_{(aq)}{} + HCl_{(aq)} -> {}NH4Cl_{(aq)}</chem>U slučaju natrijeva hidroksida, vodikovi ioni iz kiseline reagiraju s hidroksidnim ionima iz natrijeva hidroksida, te tvore vodu - prema Arrheniusovoj teoriji. HCl(g) + HO(I) --> HO(aq) + Cl(aq)

Zbog navedene protolitičke reakcije i vrlo dobre topljivosti u vodi, vodena otopina klorovodika reagira kiselo i nazivamo je klorovodična kiselina. Poznatije slitine:


2 Al(s) + 2 Na(aq) + 2 OH(aq) + 6 HO(I) --> 2 Na(aq) + 2[Al(OH)](aq) + 3 H(g) (tetrahidroksoaluminatni ion)

S kiselinama i lužinama reagiraju aluminijev oksid i hidroksid pa je za njih karakteristično svojstvo amfoternost. .aq

.aq je vrhovna internetska domena ("country code top-level domain" - ccTLD) za Antarktiku. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. HNO --> H(aq) + NO3(aq)

Koncentrirana dušićna kiselina zbog jakog oksidacijskog djelovanja pasivira neke metale (primjerice: željezo, aluminij i krom) stvaranjem zaštitne oksidne prevlake. Objašnjenje: ("s") - krutina; ("l") - tekućina; ("g") - plin; ("aq") - razvodnjen; ("Hg") - amalgam. Objašnjenje: ("s") - krutina; ("l") - tekućina; ("g") - plin; ("aq") - razvodnjen; ("Hg") - amalgam. Također su pomagali aq Taghliku u nadjačavanju sa Kara Taghlik u Jarkandu . Zungari su napali Kašgariju , zatočili kana , i postavili aq Taghlik u Kašgariju . Hodže su međusobno bili podijeljeni u dvije sekte :aq Taghlik i Kara Taghlik . Zn(s)+ CuSO(aq) → ZnSO(aq) + Cu(s)

Ionska jednakost se može napisati kao:

Očito je da cink oksidira ili otpušta elektrone:

Za to vrijeme bakar reducira ili prima elektrone:

Korozija (srednjovj. Zn(s)+ CuSO(aq) → ZnSO(aq) + Cu(s)

Ionska jednakost se može napisati kao:

Očito je da cink oksidira ili otpušta elektrone:

Za to vrijeme bakar reducira ili prima elektrone:

Korozija (srednjovj. Ova situacija trajala je sve do 1670-tih , kada su mogulski kanovi navodno pokušala ponovno uspostaviti svoju vlast progonom vođa aq Taghlik a aq Taghlik odgovorio traži pomoć od Zungara (koji su bili Oirati) ; . --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. Cijela jednadžba reakcije glasi:

2 Na + 2 Cl → 2 Na + Cl. Na obje elektrode događaju se iste kemijske reakcije (iako se reakcija na katodi događa u obrnutom smjeru)

Cu(aq) + 2 e → Cu(s)

Le Chatelierovo načelo govori kako će s porastom koncentracije Cu iona redukcija biti preferiranija reakcija. Uz četiri vlastita studijska albuma, jedne singlice i jedne kompilacije, pojavljuju se na šesnaest mješovitih kompilacija i na jednom miks-albumu ("AQ Club Hits 2002 "). Zn(s)+ CuSO(aq) → ZnSO(aq) + Cu(s)

Ionska jednakost se može napisati kao:

Očito je da cink oksidira ili otpušta elektrone:

Za to vrijeme bakar reducira ili prima elektrone:

Daljnja poboljšanja (viši napon, manji otpor, a time jača struja, dulje trajanje, jednostavnije održavanje, niža cijena) patentirana su pod nazivima Krügerov, Meidingerov, Callaudov, Groveov, Bunsenov, Leclanchéov, Poggendorffov članak i drugi. Popis standardnih elektrodnih potencijala nekih metala i elemenata (objašnjenje: ("s") - krutina; ("l") - tekućina; ("g") - plin; ("aq") - razvodnjen; ("Hg") - amalgam):

Depolarizacijski procesi pri elektrokemijskoj koroziji mogu biti različiti. U laboratoriju se dušik jednostavno može dobiti reakcijom amonijeva klorida i natrijeva nitrita prema jednadžbi:

NHCl + NaNO -> N(g) + 2HO + NaCl

NaNO + NHCl --> NHNO + NaCl

NH(aq) + NO(aq) --> N(g) + 2 HO(I)

Postupak:

U epruvetu s lijevkom za dokapavanje uliti zasićenu otopinu amonijeva klorida, a u lijevak za dokapavanje staviti zasićenu otopinu natrijeva nitrita (u 40 mL vode dodavati NaNO2 dok ne zaostaje talog koji se ne otapa). Qara Osman

Qara Osman (turski "Kara Yülük Osman Bey", azerski "Qara Yuluq Osman Bəy") bio je vođa turkmenske plemenske federacije zvane Aq Qoyunlu (dijelovi Turske, Irana, Azerbajdžana i Iraka).