Koja kiselina u reakciji potpune neutralizacije s natrijevom lužinom može dati sol čija je pH-vrijednost vodene otopine veća od 7,0?
dušična sumporna octena klorovodična
A B C D
Na standardnoj temperaturi od 25 °C pH vrijednost neutralne otopine je 7,0. Otopine s pH vrijednošću ispod 7,0 su kisele otopine, a s pH vrijednošću iznad 7,0 su lužnate. Lužine (kemija)

Lužine su u kemiji vodene otopine baza, čija je pH-vrijednost veća od 7, zbog viška hidroksidnih iona (-OH) daju s fenolftaleinskim indikatorom intenzivno crvenu, a s lakmusom tamnoplavu obojenost. Dušična kiselina

Dušična kiselina (lat. "al-qilw": potaša), hidroksidi i oksidi alkalijskih i zemnoalkalijskih metala, u prvome redu hidroksidi natrija i kalija, tvari kojih vodene otopine (lužine) djeluju lužnato (pH vrijednost veća od 7). pH takve otopine je blizu neutralne vrijednosti 7, no točna pH-vrijednost ovisi o temperaturi otopine. Iz dušikova dioksida se u reakciji sa vlagom stvara dušična kiselina koja je odgovorna za trećinu nastanka kisele kiše. Tla s pH 7,0 imaju neutralnu, ispod 7,0 kiselu, a iznad 7,0 alkaličnu reakciju. Konstanta disocijacije kiseline (K) određuje se prema izrazu: 

Što je veća vrijednost K nastaje više iona HO i niža je pH-vrijednost otopine. Bemit i hidrargilit reagiraju s natrijevom lužinom i prelaze u topljivi natrijev aluminat. "Bemit" i "hidrargilit" reagiraju s natrijevom lužinom i prelaze u topljivi natrijev aluminat. U reakciji s mnogim metalima oslobađaju vodik, a u reakciji neutralizacije s bazama stvaraju soli. 1961. je pokazano da se purinska baza nukleinskih kiselina, adenin može formirati zagrijavanjem vodene otopine amonijevog cijanida (NHCN). Iskazuje se ljestvicom pH-vrijednosti od 0 do 14, pri čemu neutralne otopine (kao voda) imaju pH-vrijednost 7. Najpoznatiji reagens za taloženje u homogenoj otopini je urea koja hidrolizira prema reakciji:
Na temperaturi od 90 - 100 °C kemijska reakcija je dovoljno brza a može se postići pH otopine oko 9,3. Proces kako iz dušik-oksida u reakciji s vodom nastaju nitritna (HNO) i dušična (HNO) kiselina:

Sumporov dioksid je daleko najštetnija tvar u zraku. dušična kiselina (HNO) i sumporna kiselina (HSO). Feta sir tradicionalno se radi od mlijeka čija je pH vrijednost veća od 6,55, s 5.8-6% mliječne masti, tako da odnos masti i proteina iznosi 1,2:1. U reakciji neutralizacije s kiselinama stvaraju (razlažu se na) soli i vodu. Interval promjene boje ovog indikatora je u intervalu pH neutralizacije za srednje jake kiseline, pa se često koristi za titracije kiselina. Dušična kiselina koja se dobiva ovim procesom, bez naknadnog koncentriranja ima koncentraciju od 60%. ciklusu s hidrooksidom pa se, nakon zasićenja, one regeneriraju u obrnutom procesu s natrijevom lužinom (NaOH) ili s amonijevim hidrooksidom (NHOH). ciklusu s hidrooksidom pa se, nakon zasićenja, one regeneriraju u obrnutom procesu s natrijevom lužinom (NaOH) ili s amonijevim hidrooksidom (NHOH). Koncentrirana dušična kiselina je jako oksidirajuće sredstvo. Koncentrirana dušična kiselina također reagira s nekim nemetalima čime nastaje okso kiselina ili oksid. Na standardnoj temperaturi od 25 °C pH vrijednost neutralne otopine je 7,0. Otopine s pH vrijednošću ispod 7,0 su kisele otopine, a s pH vrijednošću iznad 7,0 su lužnate. Lužine (kemija)

Lužine su u kemiji vodene otopine baza, čija je pH-vrijednost veća od 7, zbog viška hidroksidnih iona (-OH) daju s fenolftaleinskim indikatorom intenzivno crvenu, a s lakmusom tamnoplavu obojenost. Sumporna kiselina je komponenta kisele kiše, koja zagađuje i značajno umanjuje pH vrijednost tla i voda, što često ima pogubne posljedice na okoliš. "al-qilw": potaša), hidroksidi i oksidi alkalijskih i zemnoalkalijskih metala, u prvome redu hidroksidi natrija i kalija, tvari kojih vodene otopine (lužine) djeluju lužnato (pH vrijednost veća od 7). pH takve otopine je blizu neutralne vrijednosti 7, no točna pH-vrijednost ovisi o temperaturi otopine. Tla s pH 7,0 imaju neutralnu, ispod 7,0 kiselu, a iznad 7,0 alkaličnu reakciju. Konstanta disocijacije kiseline (K) određuje se prema izrazu: 

Što je veća vrijednost K nastaje više iona HO i niža je pH-vrijednost otopine. Bemit i hidrargilit reagiraju s natrijevom lužinom i prelaze u topljivi natrijev aluminat. "Bemit" i "hidrargilit" reagiraju s natrijevom lužinom i prelaze u topljivi natrijev aluminat. U reakciji s mnogim metalima oslobađaju vodik, a u reakciji neutralizacije s bazama stvaraju soli. 1961. je pokazano da se purinska baza nukleinskih kiselina, adenin može formirati zagrijavanjem vodene otopine amonijevog cijanida (NHCN). Iskazuje se ljestvicom pH-vrijednosti od 0 do 14, pri čemu neutralne otopine (kao voda) imaju pH-vrijednost 7. Najpoznatiji reagens za taloženje u homogenoj otopini je urea koja hidrolizira prema reakciji:
Na temperaturi od 90 - 100 °C kemijska reakcija je dovoljno brza a može se postići pH otopine oko 9,3. Primarna kiselina koja se koristi u obradi čelika je klorovodična kiselina , iako je sumporna kiselina ranije bila češća. Sumporna kiselina

Sumporna kiselina ili sulfatna kiselina ("HSO", po IUPACu - dihidrogensulfat) bezbojna je uljasta tekućina i jedan od najvažnijih proizvoda kemijske industrije. Feta sir tradicionalno se radi od mlijeka čija je pH vrijednost veća od 6,55, s 5.8-6% mliječne masti, tako da odnos masti i proteina iznosi 1,2:1. U reakciji neutralizacije s kiselinama stvaraju (razlažu se na) soli i vodu. Interval promjene boje ovog indikatora je u intervalu pH neutralizacije za srednje jake kiseline, pa se često koristi za titracije kiselina. dušična kiselina (HNO) i sumporna kiselina (HSO). ciklusu s hidrooksidom pa se, nakon zasićenja, one regeneriraju u obrnutom procesu s natrijevom lužinom (NaOH) ili s amonijevim hidrooksidom (NHOH). ciklusu s hidrooksidom pa se, nakon zasićenja, one regeneriraju u obrnutom procesu s natrijevom lužinom (NaOH) ili s amonijevim hidrooksidom (NHOH). Metanska kiselina dobro se otopa u vodi i razlaže na ione:

HCOOH + HO → HCOO + HO

Dobivanje

Metanska kiselina može se dobiti na više načina:

NaOH + CO → HCOONa

Potom se natrijev formijat podvrgne djelovanju jačih kiselina (sumporna kiselina) od metanske i dobiva se sol natrija i metanska kiselina. sintezom octene kiseline i etanola s prisutnošću jakih kiselina kao što je sumporna kiselina. Sumporna kiselina nalazi se u kiselim kišama. Na standardnoj temperaturi od 25 °C pH vrijednost neutralne otopine je 7,0. Otopine s pH vrijednošću ispod 7,0 su kisele otopine, a s pH vrijednošću iznad 7,0 su lužnate. Lužine (kemija)

Lužine su u kemiji vodene otopine baza, čija je pH-vrijednost veća od 7, zbog viška hidroksidnih iona (-OH) daju s fenolftaleinskim indikatorom intenzivno crvenu, a s lakmusom tamnoplavu obojenost. "al-qilw": potaša), hidroksidi i oksidi alkalijskih i zemnoalkalijskih metala, u prvome redu hidroksidi natrija i kalija, tvari kojih vodene otopine (lužine) djeluju lužnato (pH vrijednost veća od 7). pH takve otopine je blizu neutralne vrijednosti 7, no točna pH-vrijednost ovisi o temperaturi otopine. Octena kiselina

Octena kiselina (etanska kiselina, etan kiselina, acetatna kiselina), je karboksilna kiselina, kemijske formule CHCOOH. Tla s pH 7,0 imaju neutralnu, ispod 7,0 kiselu, a iznad 7,0 alkaličnu reakciju. Konstanta disocijacije kiseline (K) određuje se prema izrazu: 

Što je veća vrijednost K nastaje više iona HO i niža je pH-vrijednost otopine. Bemit i hidrargilit reagiraju s natrijevom lužinom i prelaze u topljivi natrijev aluminat. "Bemit" i "hidrargilit" reagiraju s natrijevom lužinom i prelaze u topljivi natrijev aluminat. U reakciji s mnogim metalima oslobađaju vodik, a u reakciji neutralizacije s bazama stvaraju soli. Octena kiselina s nekom od svojih soli sa alkalnim metalima gradi vrlo stabilne pufere koji se koriste radi postizanja određene -{pH}- vrijednosti. 1961. je pokazano da se purinska baza nukleinskih kiselina, adenin može formirati zagrijavanjem vodene otopine amonijevog cijanida (NHCN). Octena kiselina (-{SN3SOON}-) je supstanca topiva u vodi, koja stupa u reakcije s mnogim molekulama. Iskazuje se ljestvicom pH-vrijednosti od 0 do 14, pri čemu neutralne otopine (kao voda) imaju pH-vrijednost 7. Najpoznatiji reagens za taloženje u homogenoj otopini je urea koja hidrolizira prema reakciji:
Na temperaturi od 90 - 100 °C kemijska reakcija je dovoljno brza a može se postići pH otopine oko 9,3. Feta sir tradicionalno se radi od mlijeka čija je pH vrijednost veća od 6,55, s 5.8-6% mliječne masti, tako da odnos masti i proteina iznosi 1,2:1. U reakciji neutralizacije s kiselinama stvaraju (razlažu se na) soli i vodu. Interval promjene boje ovog indikatora je u intervalu pH neutralizacije za srednje jake kiseline, pa se često koristi za titracije kiselina. Ovu skupinu najviše zauzima octena kiselina. ciklusu s hidrooksidom pa se, nakon zasićenja, one regeneriraju u obrnutom procesu s natrijevom lužinom (NaOH) ili s amonijevim hidrooksidom (NHOH). ciklusu s hidrooksidom pa se, nakon zasićenja, one regeneriraju u obrnutom procesu s natrijevom lužinom (NaOH) ili s amonijevim hidrooksidom (NHOH). Kao močilo koristi se uglavnom octena kiselina. Budući da je octena kiselina slaba kiselina, koncentracija acetatnih iona u otopini vrlo je mala. He iz reakcije (8) može reagirati sa Li u reakciji (9) prije potpune termalizacije. Na standardnoj temperaturi od 25 °C pH vrijednost neutralne otopine je 7,0. Otopine s pH vrijednošću ispod 7,0 su kisele otopine, a s pH vrijednošću iznad 7,0 su lužnate. Lužine (kemija)

Lužine su u kemiji vodene otopine baza, čija je pH-vrijednost veća od 7, zbog viška hidroksidnih iona (-OH) daju s fenolftaleinskim indikatorom intenzivno crvenu, a s lakmusom tamnoplavu obojenost. "al-qilw": potaša), hidroksidi i oksidi alkalijskih i zemnoalkalijskih metala, u prvome redu hidroksidi natrija i kalija, tvari kojih vodene otopine (lužine) djeluju lužnato (pH vrijednost veća od 7). pH takve otopine je blizu neutralne vrijednosti 7, no točna pH-vrijednost ovisi o temperaturi otopine. Klorovodična kiselina

Klorovodična kiselina (solna kiselina) (HCl) je vodena otopina plina klorovodika. Tla s pH 7,0 imaju neutralnu, ispod 7,0 kiselu, a iznad 7,0 alkaličnu reakciju. Konstanta disocijacije kiseline (K) određuje se prema izrazu: 

Što je veća vrijednost K nastaje više iona HO i niža je pH-vrijednost otopine. Klorovodična kiselina je najvažnija halogenovodična kiselina. Bemit i hidrargilit reagiraju s natrijevom lužinom i prelaze u topljivi natrijev aluminat. "Bemit" i "hidrargilit" reagiraju s natrijevom lužinom i prelaze u topljivi natrijev aluminat. U reakciji s mnogim metalima oslobađaju vodik, a u reakciji neutralizacije s bazama stvaraju soli. U našem želucu nalizi se 0,5 %-tna klorovodična kiselina pa tako natrijev hidrogenkarbonat s njom u reakciji daje natrijev klorid tj. Primarna kiselina koja se koristi u obradi čelika je klorovodična kiselina , iako je sumporna kiselina ranije bila češća. 1961. je pokazano da se purinska baza nukleinskih kiselina, adenin može formirati zagrijavanjem vodene otopine amonijevog cijanida (NHCN). Iskazuje se ljestvicom pH-vrijednosti od 0 do 14, pri čemu neutralne otopine (kao voda) imaju pH-vrijednost 7. Najpoznatiji reagens za taloženje u homogenoj otopini je urea koja hidrolizira prema reakciji:
Na temperaturi od 90 - 100 °C kemijska reakcija je dovoljno brza a može se postići pH otopine oko 9,3. Feta sir tradicionalno se radi od mlijeka čija je pH vrijednost veća od 6,55, s 5.8-6% mliječne masti, tako da odnos masti i proteina iznosi 1,2:1. U reakciji neutralizacije s kiselinama stvaraju (razlažu se na) soli i vodu. Interval promjene boje ovog indikatora je u intervalu pH neutralizacije za srednje jake kiseline, pa se često koristi za titracije kiselina. ciklusu s hidrooksidom pa se, nakon zasićenja, one regeneriraju u obrnutom procesu s natrijevom lužinom (NaOH) ili s amonijevim hidrooksidom (NHOH). ciklusu s hidrooksidom pa se, nakon zasićenja, one regeneriraju u obrnutom procesu s natrijevom lužinom (NaOH) ili s amonijevim hidrooksidom (NHOH). He iz reakcije (8) može reagirati sa Li u reakciji (9) prije potpune termalizacije. Otapaju ga klorovodična i sumporna kiselina, no nikako ne reagira s dušičnom. Iz alkilditiokarbamata

Reakcijom amonijaka s ugljikovim disulfidom nastaje amonijeva sol ditiokarbaminske kiseline koja može reagirati s alkilhalogenidima i dati alkilditiokarbamate.