Koja će od navedenih promjena povećati topljivost ugljikova(IV) oksida u vodi tijekom proizvodnje gaziranih pića?
povećanje temperature pri stalnome tlaku smanjenje tlaka i povećanje temperature smanjenje tlaka pri stalnoj temperaturi povećanje tlaka i smanjenje temperature
A B C D
Nalazimo ga i u morskoj vodi u obliku hidrogenkarbonata ili otopljenog ugljikova(IV) oksida. Izobare, u termodinamici, su krivulje u koordinatnom sustavu koje opisuju promjene obujma (volumena) i temperature (termodinamičkoga stanja) plina pri stalnome tlaku. Ta kemijska promjena vezana je uz topljivost vapnenca u vodi. Nastaje otapanjem ugljikova(IV) oksida u vodi, no vrlo mala količina CO izreagira sa vodom, jer se čak 99 % CO u vodi nalazi u molekularnom stanju. Dobiva se otapanjem sumporovog(IV) oksida u vodi: U vodi se lako otapa i topljivost mu jako raste s porastom temperature. Termičkom razgradnjom na temperaturi oko 1000 °C nastaje živo vapno uz oslobađanje ugljikova(IV) oksida. Zbog visoke temperature u peći, fosfor se nalazi u obliku para koje se odvajaju od ugljikova(II) oksida kondenzacijom pod vodom. Jedan od čvrstih i specifičnih dokaza jest promjena izotopnog sastava ugljikovog(IV) oksida u atmosferi. Pri atmosferskom tlaku i sobnoj temperaturi je bijela krutina koja se slabo otapa u vodi. Topljivost plinova proporcionalna je tlaku plina (Henryjev zakon). Njegova velika topljivost u vodi je nedostatak, koja mu ograničava primjenu. Ugljikov dioksid se koristi za dobivanje gaziranih pića i soda vode. Nastanu i nakon uzimanja alkoholnih i gaziranih pića i začinjene hrane. Boudouardova ravnoteža

Boudouardova ravnoteža ili Boudouardova reakcija je kemijska ravnoteža koja se uspostavlja kod reakcije ugljikova(IV) oksida (ugljikov dioksid) s ugljikom u visokoj peći. Topljivost se tvari mijenja s promjenom tlaka i temperature pri kojoj se otapanje odvija. Topljivost kisika se smanjuje povišenjem temperature. Ovdje se radi o velikim iznosima topline te ona najčešće biva ispuštena u atmosferu uz prisutnost velikih emisija ugljikova (IV) oksida. U toploj vodi topljivost joj se povećava. Bilo koja od gore navedenih reakcija može biti osnova proizvodnje fuzijske energije. Također vrijedi opčenito: topljivost krutih tvari raste porastom temperature otapala dok topljivost plinova pada. Također vrijedi opčenito: topljivost krutih tvari raste porastom temperature otapala dok topljivost plinova pada. Život na Zemlji rezultat je evolucije temeljene na Sunčevoj energiji, prisutnosti elementarnog kisika i njegovih spojeva ugljikova(IV) oksida i vode. Pri 400 °C, oksidacija sumporovog(IV) oksida u sumporov(VI) oksid je gotovo završena. Tekući propan će pri atmosferskom tlaku ispariti u obliku pare. Nalazimo ga i u morskoj vodi u obliku hidrogenkarbonata ili otopljenog ugljikova(IV) oksida. Ta kemijska promjena vezana je uz topljivost vapnenca u vodi. Nastaje otapanjem ugljikova(IV) oksida u vodi, no vrlo mala količina CO izreagira sa vodom, jer se čak 99 % CO u vodi nalazi u molekularnom stanju. Dobiva se otapanjem sumporovog(IV) oksida u vodi: U vodi se lako otapa i topljivost mu jako raste s porastom temperature. Topljivost se tvari mijenja s promjenom tlaka i temperature pri kojoj se otapanje odvija. Povećanje omjera tlaka mlaznice neće povećati broj Mach grla izvan jedinstva. Jedan od čvrstih i specifičnih dokaza jest promjena izotopnog sastava ugljikovog(IV) oksida u atmosferi. Termičkom razgradnjom na temperaturi oko 1000 °C nastaje živo vapno uz oslobađanje ugljikova(IV) oksida. Nastanu i nakon uzimanja alkoholnih i gaziranih pića i začinjene hrane. Zbog visoke temperature u peći, fosfor se nalazi u obliku para koje se odvajaju od ugljikova(II) oksida kondenzacijom pod vodom. Ugljikov dioksid se koristi za dobivanje gaziranih pića i soda vode. Njegova velika topljivost u vodi je nedostatak, koja mu ograničava primjenu. Boudouardova ravnoteža

Boudouardova ravnoteža ili Boudouardova reakcija je kemijska ravnoteža koja se uspostavlja kod reakcije ugljikova(IV) oksida (ugljikov dioksid) s ugljikom u visokoj peći. Povećanje tlaka će u ovom slučaju pomaknuti ravnotežu prema amonijaku. Topljivost kisika se smanjuje povišenjem temperature. Život na Zemlji rezultat je evolucije temeljene na Sunčevoj energiji, prisutnosti elementarnog kisika i njegovih spojeva ugljikova(IV) oksida i vode. Uzrok kavitacije mehaničke je prirode, to jest smanjenje tlaka u kapljevini, bez promjene temperature okoliša. Ovdje se radi o velikim iznosima topline te ona najčešće biva ispuštena u atmosferu uz prisutnost velikih emisija ugljikova (IV) oksida. Jedan od glavnih parametara je kontrola i smanjenje sumpornih oksida. U toploj vodi topljivost joj se povećava. Povećanje temperature, a time i količine vlage u zraku, povećati će i sile uzgona prema gore, pogotovo iznad 25 °C, što značajno utječe na sisteme ciklona i anticiklona. Bilo koja od gore navedenih reakcija može biti osnova proizvodnje fuzijske energije. Također vrijedi opčenito: topljivost krutih tvari raste porastom temperature otapala dok topljivost plinova pada. Također vrijedi opčenito: topljivost krutih tvari raste porastom temperature otapala dok topljivost plinova pada. Nalazimo ga i u morskoj vodi u obliku hidrogenkarbonata ili otopljenog ugljikova(IV) oksida. Termičkom razgradnjom na temperaturi oko 1000 °C nastaje živo vapno uz oslobađanje ugljikova(IV) oksida. Ta kemijska promjena vezana je uz topljivost vapnenca u vodi. Nastaje otapanjem ugljikova(IV) oksida u vodi, no vrlo mala količina CO izreagira sa vodom, jer se čak 99 % CO u vodi nalazi u molekularnom stanju. Njegova maksimalna topljivost ugljika iznosi 0,09% C pri temperaturi od 1456 °C. Dobiva se otapanjem sumporovog(IV) oksida u vodi: Topljivost tvari u vodi je znakovito svojstvo te tvari, izražava se u gramima otopljene tvari na 100 g vode pri promatranoj temperaturi. Pri stalnoj temperaturi okoline, kapacitet baterije pada s povećanjem struje pražnjenja. Jedan od čvrstih i specifičnih dokaza jest promjena izotopnog sastava ugljikovog(IV) oksida u atmosferi. Topljivost tvari ovisi o temperaturi. Pri povećanju tlaka potrebno je postići odgovarajuće smanjenje protoka. Njegova velika topljivost u vodi je nedostatak, koja mu ograničava primjenu. Topljivost se tvari mijenja s promjenom tlaka i temperature pri kojoj se otapanje odvija. Ugljikov dioksid se koristi za dobivanje gaziranih pića i soda vode. Nastanu i nakon uzimanja alkoholnih i gaziranih pića i začinjene hrane. Boudouardova ravnoteža

Boudouardova ravnoteža ili Boudouardova reakcija je kemijska ravnoteža koja se uspostavlja kod reakcije ugljikova(IV) oksida (ugljikov dioksid) s ugljikom u visokoj peći. Pri atmosferskom tlaku i sobnoj temperaturi je bijela krutina koja se slabo otapa u vodi. Ovdje se radi o velikim iznosima topline te ona najčešće biva ispuštena u atmosferu uz prisutnost velikih emisija ugljikova (IV) oksida. U toploj vodi topljivost joj se povećava. Bilo koja od gore navedenih reakcija može biti osnova proizvodnje fuzijske energije. Život na Zemlji rezultat je evolucije temeljene na Sunčevoj energiji, prisutnosti elementarnog kisika i njegovih spojeva ugljikova(IV) oksida i vode. Pri zagrijavanju, prvo se otpušta kisik i prelazi u miješani oblik oksida olovo (II, IV) oksid, dok na temperaturi iznad 550 °C prelazi u olovov(II) oksid (PbO). Pri 400 °C, oksidacija sumporovog(IV) oksida u sumporov(VI) oksid je gotovo završena. Ukapljivanje samo kompresijom pri stalnoj temperaturi uspijeva ako je ta temperatura niža od kritične, a samo hlađenjem pri stalnom tlaku ako je tlak niži od kritičnoga. Ukapljivanje samo kompresijom pri stalnoj temperaturi uspijeva ako je ta temperatura niža od kritične, a samo hlađenjem pri stalnom tlaku ako je tlak niži od kritičnoga. Nalazimo ga i u morskoj vodi u obliku hidrogenkarbonata ili otopljenog ugljikova(IV) oksida. Ta kemijska promjena vezana je uz topljivost vapnenca u vodi. Nastaje otapanjem ugljikova(IV) oksida u vodi, no vrlo mala količina CO izreagira sa vodom, jer se čak 99 % CO u vodi nalazi u molekularnom stanju. Dobiva se otapanjem sumporovog(IV) oksida u vodi: U vodi se lako otapa i topljivost mu jako raste s porastom temperature. Topljivost se tvari mijenja s promjenom tlaka i temperature pri kojoj se otapanje odvija. Povećanje omjera tlaka mlaznice neće povećati broj Mach grla izvan jedinstva. Jedan od čvrstih i specifičnih dokaza jest promjena izotopnog sastava ugljikovog(IV) oksida u atmosferi. Termičkom razgradnjom na temperaturi oko 1000 °C nastaje živo vapno uz oslobađanje ugljikova(IV) oksida. Nastanu i nakon uzimanja alkoholnih i gaziranih pića i začinjene hrane. Zbog visoke temperature u peći, fosfor se nalazi u obliku para koje se odvajaju od ugljikova(II) oksida kondenzacijom pod vodom. Ugljikov dioksid se koristi za dobivanje gaziranih pića i soda vode. Njegova velika topljivost u vodi je nedostatak, koja mu ograničava primjenu. Boudouardova ravnoteža

Boudouardova ravnoteža ili Boudouardova reakcija je kemijska ravnoteža koja se uspostavlja kod reakcije ugljikova(IV) oksida (ugljikov dioksid) s ugljikom u visokoj peći. Povećanje tlaka će u ovom slučaju pomaknuti ravnotežu prema amonijaku. Topljivost kisika se smanjuje povišenjem temperature. Život na Zemlji rezultat je evolucije temeljene na Sunčevoj energiji, prisutnosti elementarnog kisika i njegovih spojeva ugljikova(IV) oksida i vode. Uzrok kavitacije mehaničke je prirode, to jest smanjenje tlaka u kapljevini, bez promjene temperature okoliša. Ovdje se radi o velikim iznosima topline te ona najčešće biva ispuštena u atmosferu uz prisutnost velikih emisija ugljikova (IV) oksida. Jedan od glavnih parametara je kontrola i smanjenje sumpornih oksida. U toploj vodi topljivost joj se povećava. Povećanje temperature, a time i količine vlage u zraku, povećati će i sile uzgona prema gore, pogotovo iznad 25 °C, što značajno utječe na sisteme ciklona i anticiklona. Bilo koja od gore navedenih reakcija može biti osnova proizvodnje fuzijske energije. Također vrijedi opčenito: topljivost krutih tvari raste porastom temperature otapala dok topljivost plinova pada. Također vrijedi opčenito: topljivost krutih tvari raste porastom temperature otapala dok topljivost plinova pada.