Koji se od navedenih nizova tvari sastoji samo od lužina?
NaOH(s), Mg(OH) 2 (s), KOH(aq) NaCl(aq), Ca(OH) 2 (aq), KOH(aq) NH 4 OH(aq), NaOH(aq), Ca(OH) 2 (aq) Mg(OH) 2 (s), NH 4 Cl(aq), NaOH(aq)
A B C D
Jaka lužina (NaOH, KOH) taloži koloidni crvenosmeđi koloidni crvenosmeđi talog koji je topljiv u kiselini:

2. NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). Poznatije slitine:


2 Al(s) + 2 Na(aq) + 2 OH(aq) + 6 HO(I) --> 2 Na(aq) + 2[Al(OH)](aq) + 3 H(g) (tetrahidroksoaluminatni ion)

S kiselinama i lužinama reagiraju aluminijev oksid i hidroksid pa je za njih karakteristično svojstvo amfoternost. Zbog slabo izraženog kiselog karaktera, olovov(II) hidroksid se otapa i u koncentriranim lužinama:

S jakom lužinom (NaOH, KOH) taloži bijeli želatinozni Pb(OH) koji je topljiv u suvišku reagensa, zbog amfoternog karaktera:

Pb + 2 OH --> Pb(OH)

Pb(OH) + OH --> Pb(OH) --> HPbO + HO

Sa slabom lužinom (NH) taloži bijeli talog Pb(OH) koji se ne otapa u suvišku reagensa. S jakom lužinom (NaOH) taloži zelenkastomodri talog, koji brzo potamni uslijed oksidacije u sivu boju:

Fe + 2 OH <--> Fe(OH)

2 Fe(OH) + ½ O + HO <--> 2 Fe(OH)

Dodatkom HO ili zagrijavanjem u vodenoj kupelji reakcija je mnogo brža:

2 Fe(OH) + HO <--> 2 Fe(OH)

2. NaOH(s) -->(HO) Na + OH

U vodi potpuno disocira. FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. Kemijska aktivacija je kombinacija karbonizacije i aktivacije s različitim reagensima poput kalijevog hidroksida KOH i natrijevog hidroksida NaOH. Iz otopine NaCO se dodatkom Ca(OH) pripravlja NaOH. Jezik se sastoji od svih nizova znakova koji mogu biti generirani na ovaj način. najpoznatiji natrijev hidroksid (NaOH), kalijev hidroksid (KOH)) dobro su topljivi u vodi. Osim gore navedenih tvari sadrži i vitamin D 2(0,42 % na ukupnu suhu tvar),PP (700 mg na 1 kg suhe tvari),B 1 4,42 (mg/kg suhe tvari),B 2 0,078 i C 13,06 (u %,sviježa gljiva,sadržaj vode 89,51 %). vodene otopine natrijeva i kalijeva hidroksida (NaOH i KOH), koje se nazivaju i kaustične lužine. Djelo je skladano za velik orkestar koji se sastoji od navedenih glazbala. Cl(aq) + Ag(aq) --> AgCl(s)

Reakcija s AgNO rabi se za dokazivanje klorida u vodi. Bazični bakrov(II) hidroksid lako reagira s kiselinama dajući bakrove(II) soli:

Cu(OH) + 2 HO --> Cu + 4 HO

Dodatkom lužine otopini koja sadrži bakrove(II) ione, taloži se modri talog bakrova(II) hidroksida:

Cu(aq) + 2 OH --> Cu(OH)

Cu(OH) + 2OH -> [Cu(OH)]

U praksi, treba dodati stehiometrijsku količinu natrijeve lužine otopini modre galice. nacionalni put, koji je žute boje s crnim znakovima i koji se sastoji samo od znamenki). Primjer je natrijev hidroksid, koji u vodi sav prelazi na ione: <chem>NaOH -> Na+ + OH-</chem>

Stoga, kad reagiraju jaka lužina i jaka kiselina, vodikov ion (ili vodikov proton) H i hidroksidni ion OH tvore molekulu vode: <chem>H+ + OH^- -> H2O</chem>, jednako kao i oksonijev ion HO i hidroksidni ion OH <chem>{H3O+} + OH^- -> {H2O} + H2O</chem>. Na krajnjem zapadu je Cordillera de Guaniguanico, a sastoji se od dvaju nizova. S dozom od 2 mg najčešće se javlja glavobolja, a s dozom od 5 mg opstipacija i rjeđe vrtoglavica, umor i gastrointestinalne smetnje kao što je bol u trbuhu i proljev. Gorje Alborz sastoji se od sedimentnih nizova koji datiraju od gornjeg devona do oligocena, a dominira jurski vapnenac preko granitne jezgre. Ostali tipični primjeri regularnih jezika uključuju jezik koji se sastoji od svih nizova znakova (stringova) nad abecedom {"a", "b"} koji sadrže paran broj znakova "a", ili jezik koji se sastoji od svih nizova znakova oblika: nekoliko znakova "a" nakon kojih slijedi nekoliko znakova "b". Generativna gramatika se sastoji od skupa pravila za transformiranje nizova znakova koje zovemo "produkcije". Sastoji se od mješavina aktivnih tvari i ekscipijenata. NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). Poznatije slitine:


2 Al(s) + 2 Na(aq) + 2 OH(aq) + 6 HO(I) --> 2 Na(aq) + 2[Al(OH)](aq) + 3 H(g) (tetrahidroksoaluminatni ion)

S kiselinama i lužinama reagiraju aluminijev oksid i hidroksid pa je za njih karakteristično svojstvo amfoternost. FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. Navedene reakcije mogu se zapisati na sljedeći način:<chem>NaOH_{(aq)}{} + HCl_{(aq)} -> {}NaCl_{(aq)}{} + H2O_{(l)}</chem><chem>NH3_{(aq)}{} + HCl_{(aq)} -> {}NH4Cl_{(aq)}</chem>U slučaju natrijeva hidroksida, vodikovi ioni iz kiseline reagiraju s hidroksidnim ionima iz natrijeva hidroksida, te tvore vodu - prema Arrheniusovoj teoriji. .aq

.aq je vrhovna internetska domena ("country code top-level domain" - ccTLD) za Antarktiku. Cl(aq) + Ag(aq) --> AgCl(s)

Reakcija s AgNO rabi se za dokazivanje klorida u vodi. HNO --> H(aq) + NO3(aq)

Koncentrirana dušićna kiselina zbog jakog oksidacijskog djelovanja pasivira neke metale (primjerice: željezo, aluminij i krom) stvaranjem zaštitne oksidne prevlake. Ova situacija trajala je sve do 1670-tih , kada su mogulski kanovi navodno pokušala ponovno uspostaviti svoju vlast progonom vođa aq Taghlik a aq Taghlik odgovorio traži pomoć od Zungara (koji su bili Oirati) ; . Objašnjenje: ("s") - krutina; ("l") - tekućina; ("g") - plin; ("aq") - razvodnjen; ("Hg") - amalgam. Objašnjenje: ("s") - krutina; ("l") - tekućina; ("g") - plin; ("aq") - razvodnjen; ("Hg") - amalgam. HCl(g) + HO(I) --> HO(aq) + Cl(aq)

Zbog navedene protolitičke reakcije i vrlo dobre topljivosti u vodi, vodena otopina klorovodika reagira kiselo i nazivamo je klorovodična kiselina. Zungari su napali Kašgariju , zatočili kana , i postavili aq Taghlik u Kašgariju . Također su pomagali aq Taghliku u nadjačavanju sa Kara Taghlik u Jarkandu . Zn(s)+ CuSO(aq) → ZnSO(aq) + Cu(s)

Ionska jednakost se može napisati kao:

Očito je da cink oksidira ili otpušta elektrone:

Za to vrijeme bakar reducira ili prima elektrone:

Korozija (srednjovj. Zn(s)+ CuSO(aq) → ZnSO(aq) + Cu(s)

Ionska jednakost se može napisati kao:

Očito je da cink oksidira ili otpušta elektrone:

Za to vrijeme bakar reducira ili prima elektrone:

Korozija (srednjovj. Hodže su međusobno bili podijeljeni u dvije sekte :aq Taghlik i Kara Taghlik . U laboratoriju se dušik jednostavno može dobiti reakcijom amonijeva klorida i natrijeva nitrita prema jednadžbi:

NHCl + NaNO -> N(g) + 2HO + NaCl

NaNO + NHCl --> NHNO + NaCl

NH(aq) + NO(aq) --> N(g) + 2 HO(I)

Postupak:

U epruvetu s lijevkom za dokapavanje uliti zasićenu otopinu amonijeva klorida, a u lijevak za dokapavanje staviti zasićenu otopinu natrijeva nitrita (u 40 mL vode dodavati NaNO2 dok ne zaostaje talog koji se ne otapa). --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. Bazični bakrov(II) hidroksid lako reagira s kiselinama dajući bakrove(II) soli:

Cu(OH) + 2 HO --> Cu + 4 HO

Dodatkom lužine otopini koja sadrži bakrove(II) ione, taloži se modri talog bakrova(II) hidroksida:

Cu(aq) + 2 OH --> Cu(OH)

Cu(OH) + 2OH -> [Cu(OH)]

U praksi, treba dodati stehiometrijsku količinu natrijeve lužine otopini modre galice. <chem>Ca(OH)2 + 2H3PO4 -> Ca(H2PO4)2 + 2H2O</chem> - kalcijev dihidrogenfosfat

<chem>Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 -> 2CaHPO4 + 2H2O</chem> - kalcijev hidrogenortofosfat

<chem>2CaHPO4 + Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 2H2O</chem> - kalcijev ortofosfat Uz četiri vlastita studijska albuma, jedne singlice i jedne kompilacije, pojavljuju se na šesnaest mješovitih kompilacija i na jednom miks-albumu ("AQ Club Hits 2002 "). Jaka lužina (NaOH, KOH) taloži koloidni crvenosmeđi koloidni crvenosmeđi talog koji je topljiv u kiselini:

2. Ca(OH) + Cl --> CaCl(OCl) + HO

2. Zn(s)+ CuSO(aq) → ZnSO(aq) + Cu(s)

Ionska jednakost se može napisati kao:

Očito je da cink oksidira ili otpušta elektrone:

Za to vrijeme bakar reducira ili prima elektrone:

Daljnja poboljšanja (viši napon, manji otpor, a time jača struja, dulje trajanje, jednostavnije održavanje, niža cijena) patentirana su pod nazivima Krügerov, Meidingerov, Callaudov, Groveov, Bunsenov, Leclanchéov, Poggendorffov članak i drugi. NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). Poznatije slitine:


2 Al(s) + 2 Na(aq) + 2 OH(aq) + 6 HO(I) --> 2 Na(aq) + 2[Al(OH)](aq) + 3 H(g) (tetrahidroksoaluminatni ion)

S kiselinama i lužinama reagiraju aluminijev oksid i hidroksid pa je za njih karakteristično svojstvo amfoternost. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. Navedene reakcije mogu se zapisati na sljedeći način:<chem>NaOH_{(aq)}{} + HCl_{(aq)} -> {}NaCl_{(aq)}{} + H2O_{(l)}</chem><chem>NH3_{(aq)}{} + HCl_{(aq)} -> {}NH4Cl_{(aq)}</chem>U slučaju natrijeva hidroksida, vodikovi ioni iz kiseline reagiraju s hidroksidnim ionima iz natrijeva hidroksida, te tvore vodu - prema Arrheniusovoj teoriji. .aq

.aq je vrhovna internetska domena ("country code top-level domain" - ccTLD) za Antarktiku. Cl(aq) + Ag(aq) --> AgCl(s)

Reakcija s AgNO rabi se za dokazivanje klorida u vodi. Iz otopine NaCO se dodatkom Ca(OH) pripravlja NaOH. Bazični bakrov(II) hidroksid lako reagira s kiselinama dajući bakrove(II) soli:

Cu(OH) + 2 HO --> Cu + 4 HO

Dodatkom lužine otopini koja sadrži bakrove(II) ione, taloži se modri talog bakrova(II) hidroksida:

Cu(aq) + 2 OH --> Cu(OH)

Cu(OH) + 2OH -> [Cu(OH)]

U praksi, treba dodati stehiometrijsku količinu natrijeve lužine otopini modre galice. <chem>Ca(OH)2 + 2H3PO4 -> Ca(H2PO4)2 + 2H2O</chem> - kalcijev dihidrogenfosfat

<chem>Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 -> 2CaHPO4 + 2H2O</chem> - kalcijev hidrogenortofosfat

<chem>2CaHPO4 + Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 2H2O</chem> - kalcijev ortofosfat HNO --> H(aq) + NO3(aq)

Koncentrirana dušićna kiselina zbog jakog oksidacijskog djelovanja pasivira neke metale (primjerice: željezo, aluminij i krom) stvaranjem zaštitne oksidne prevlake. Ova situacija trajala je sve do 1670-tih , kada su mogulski kanovi navodno pokušala ponovno uspostaviti svoju vlast progonom vođa aq Taghlik a aq Taghlik odgovorio traži pomoć od Zungara (koji su bili Oirati) ; . --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. Zbog slabo izraženog kiselog karaktera, olovov(II) hidroksid se otapa i u koncentriranim lužinama:

S jakom lužinom (NaOH, KOH) taloži bijeli želatinozni Pb(OH) koji je topljiv u suvišku reagensa, zbog amfoternog karaktera:

Pb + 2 OH --> Pb(OH)

Pb(OH) + OH --> Pb(OH) --> HPbO + HO

Sa slabom lužinom (NH) taloži bijeli talog Pb(OH) koji se ne otapa u suvišku reagensa. S jakom lužinom (NaOH) taloži zelenkastomodri talog, koji brzo potamni uslijed oksidacije u sivu boju:

Fe + 2 OH <--> Fe(OH)

2 Fe(OH) + ½ O + HO <--> 2 Fe(OH)

Dodatkom HO ili zagrijavanjem u vodenoj kupelji reakcija je mnogo brža:

2 Fe(OH) + HO <--> 2 Fe(OH)

2. Ca(OH) + Cl --> CaCl(OCl) + HO

2. Objašnjenje: ("s") - krutina; ("l") - tekućina; ("g") - plin; ("aq") - razvodnjen; ("Hg") - amalgam. Objašnjenje: ("s") - krutina; ("l") - tekućina; ("g") - plin; ("aq") - razvodnjen; ("Hg") - amalgam. HCl(g) + HO(I) --> HO(aq) + Cl(aq)

Zbog navedene protolitičke reakcije i vrlo dobre topljivosti u vodi, vodena otopina klorovodika reagira kiselo i nazivamo je klorovodična kiselina. Zungari su napali Kašgariju , zatočili kana , i postavili aq Taghlik u Kašgariju . Također su pomagali aq Taghliku u nadjačavanju sa Kara Taghlik u Jarkandu . "Vodena otopina" amonijaka slaba je lužina zbog njegove hidrolize (NH + HO --> NH + OH), a nije dokazano postojanje "amonijeva hidroksida" (NHOH). Zn(s)+ CuSO(aq) → ZnSO(aq) + Cu(s)

Ionska jednakost se može napisati kao:

Očito je da cink oksidira ili otpušta elektrone:

Za to vrijeme bakar reducira ili prima elektrone:

Korozija (srednjovj. Zn(s)+ CuSO(aq) → ZnSO(aq) + Cu(s)

Ionska jednakost se može napisati kao:

Očito je da cink oksidira ili otpušta elektrone:

Za to vrijeme bakar reducira ili prima elektrone:

Korozija (srednjovj. Hodže su međusobno bili podijeljeni u dvije sekte :aq Taghlik i Kara Taghlik . NaCl(s) + HO(l) → Na(aq) + Cl(aq)

NH(g) + HO(l) → NH(aq) + OH(aq)

CO(g) + OH(aq) → HCO(aq)

Na(aq) + HCO(aq) → NaHCO(s)

2 NaHCO(s) → NaCO(s) + CO(g) + HO(g)

CaCO(s) → CaO(s) + CO(g)

CaO(s) + HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq)

NH(aq) + OH(aq) → NH(g) + HO(l)

Ca(aq) + 2 Cl(aq) → CaCl(s)

Proces je vrlo ekonomičan jer se troše jeftine sirovine (kuhinjska sol i vapnenac), a amonijak, najskuplja tvar u tom postupku, i dio CO (ugljikov(IV) oksid) vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). Poznatije slitine:


2 Al(s) + 2 Na(aq) + 2 OH(aq) + 6 HO(I) --> 2 Na(aq) + 2[Al(OH)](aq) + 3 H(g) (tetrahidroksoaluminatni ion)

S kiselinama i lužinama reagiraju aluminijev oksid i hidroksid pa je za njih karakteristično svojstvo amfoternost. Cl(aq) + Ag(aq) --> AgCl(s)

Reakcija s AgNO rabi se za dokazivanje klorida u vodi. FeS(s) + 2H(aq) --> HS(g) + Fe(aq)

2. Reakciju kalcija s vodom prikazuje jednadžba:

Ca(s) + 2 HO(l) → Ca(aq) + 2 OH(aq) + H(g)

Reakcija ubrzo prestaje jer se na površini kalcija stvara zaštitni sloj kalcijeva hidroksida zbog njegove slabe topljivosti. Navedene reakcije mogu se zapisati na sljedeći način:<chem>NaOH_{(aq)}{} + HCl_{(aq)} -> {}NaCl_{(aq)}{} + H2O_{(l)}</chem><chem>NH3_{(aq)}{} + HCl_{(aq)} -> {}NH4Cl_{(aq)}</chem>U slučaju natrijeva hidroksida, vodikovi ioni iz kiseline reagiraju s hidroksidnim ionima iz natrijeva hidroksida, te tvore vodu - prema Arrheniusovoj teoriji. HCl(g) + HO(I) --> HO(aq) + Cl(aq)

Zbog navedene protolitičke reakcije i vrlo dobre topljivosti u vodi, vodena otopina klorovodika reagira kiselo i nazivamo je klorovodična kiselina. .aq

.aq je vrhovna internetska domena ("country code top-level domain" - ccTLD) za Antarktiku. --> Cu(NO) + 2 HO + 2 NO(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO(aq) --> 3 Cu(NO) + 4 HO + 2 NO(g)

2. Bazični bakrov(II) hidroksid lako reagira s kiselinama dajući bakrove(II) soli:

Cu(OH) + 2 HO --> Cu + 4 HO

Dodatkom lužine otopini koja sadrži bakrove(II) ione, taloži se modri talog bakrova(II) hidroksida:

Cu(aq) + 2 OH --> Cu(OH)

Cu(OH) + 2OH -> [Cu(OH)]

U praksi, treba dodati stehiometrijsku količinu natrijeve lužine otopini modre galice. "Vodena otopina" amonijaka slaba je lužina zbog njegove hidrolize (NH + HO --> NH + OH), a nije dokazano postojanje "amonijeva hidroksida" (NHOH). Osnovna reakcija glasi:
2 Cl + 2 HO → Cl + H + 2 OH

U elektrolitskoj ćeliji ostaju natrijevi kationi, koji s hidroksidnima daju natrijevu lužinu. Ca(OH) + Cl --> CaCl(OCl) + HO

2. Objašnjenje: ("s") - krutina; ("l") - tekućina; ("g") - plin; ("aq") - razvodnjen; ("Hg") - amalgam. Objašnjenje: ("s") - krutina; ("l") - tekućina; ("g") - plin; ("aq") - razvodnjen; ("Hg") - amalgam. Zbog slabo izraženog kiselog karaktera, olovov(II) hidroksid se otapa i u koncentriranim lužinama:

S jakom lužinom (NaOH, KOH) taloži bijeli želatinozni Pb(OH) koji je topljiv u suvišku reagensa, zbog amfoternog karaktera:

Pb + 2 OH --> Pb(OH)

Pb(OH) + OH --> Pb(OH) --> HPbO + HO

Sa slabom lužinom (NH) taloži bijeli talog Pb(OH) koji se ne otapa u suvišku reagensa. :

CuCl + 2NH --> [Cu(NH)]Cl

CuCN + 3KCN --> KCu(CN)

Cu(OH) + 2OH --> [Cu(OH)]2

CuCl x 2HO + 2HO --> [Cu(HO)] + 2Cl

Poznati su mnogobrojni spojevi bakra: Jaka lužina (NaOH, KOH) taloži koloidni crvenosmeđi koloidni crvenosmeđi talog koji je topljiv u kiselini:

2. Ova situacija trajala je sve do 1670-tih , kada su mogulski kanovi navodno pokušala ponovno uspostaviti svoju vlast progonom vođa aq Taghlik a aq Taghlik odgovorio traži pomoć od Zungara (koji su bili Oirati) ; . S jakom lužinom (NaOH) taloži zelenkastomodri talog, koji brzo potamni uslijed oksidacije u sivu boju:

Fe + 2 OH <--> Fe(OH)

2 Fe(OH) + ½ O + HO <--> 2 Fe(OH)

Dodatkom HO ili zagrijavanjem u vodenoj kupelji reakcija je mnogo brža:

2 Fe(OH) + HO <--> 2 Fe(OH)

2. Zn(s)+ CuSO(aq) → ZnSO(aq) + Cu(s)

Ionska jednakost se može napisati kao:

Očito je da cink oksidira ili otpušta elektrone:

Za to vrijeme bakar reducira ili prima elektrone:

Korozija (srednjovj. Zn(s)+ CuSO(aq) → ZnSO(aq) + Cu(s)

Ionska jednakost se može napisati kao:

Očito je da cink oksidira ili otpušta elektrone:

Za to vrijeme bakar reducira ili prima elektrone:

Korozija (srednjovj. HNO --> H(aq) + NO3(aq)

Koncentrirana dušićna kiselina zbog jakog oksidacijskog djelovanja pasivira neke metale (primjerice: željezo, aluminij i krom) stvaranjem zaštitne oksidne prevlake. NaOH(s) -->(HO) Na + OH

U vodi potpuno disocira. U laboratoriju se dušik jednostavno može dobiti reakcijom amonijeva klorida i natrijeva nitrita prema jednadžbi:

NHCl + NaNO -> N(g) + 2HO + NaCl

NaNO + NHCl --> NHNO + NaCl

NH(aq) + NO(aq) --> N(g) + 2 HO(I)

Postupak:

U epruvetu s lijevkom za dokapavanje uliti zasićenu otopinu amonijeva klorida, a u lijevak za dokapavanje staviti zasićenu otopinu natrijeva nitrita (u 40 mL vode dodavati NaNO2 dok ne zaostaje talog koji se ne otapa).