Koja je vrsta međumolekulskih interakcija dominantna u povezivanju molekula H 2 N(CH2 ) 6 NH 2 ?
inducirani dipol – inducirani dipol vodikova veza dipol – inducirani dipol ion – inducirani dipol
A B C D
Između molekula joda i molekula heksana nastaju privlačenja inducirani dipol−inducirani dipol. Molekule mogu imati stalan, ali i inducirani dipol. Drugi dio procesa otapanja je energija koja se oslobađa jer kod slobodnih ionskih čestica dolazi do hidratacije, vezivanja s molekulama vode (ion-dipol veza), odnosno kod slobodnih molekula dolazi do solvatacije, vezivanja s molekulama nekog nepolarnog otapala (veza inducirani dipol-inducirani dipol). Ti dipoli unutar molekula mogu međudjelovati, čime dolazi do dipol-dipol interakcija. Druga vrsta puta je inducirani put. Tako nastaje dipolna molekula stalnog dipolnog karaktera odnosno dipol. Polarne molekule vrše interakciju putem dipol-dipol privlačenja ili vodikovih veza. Dipol

Pojam dipol ima više značenja:

U fizici pojam dipol označava sustav dvaju polova iste jakosti suprotnog polariteta (dva naboja suprotnih predznaka), smještenih na maloj međusobnoj udaljenosti. Stalan dipol imaju polarne molekule. Antene mogu biti poluvalni dipol, takozvana Yagijeva antena, ili dipol u žarištu udubljenoga kolektora koji je najčešće paraboloidnoga oblika. Antene mogu biti poluvalni dipol, takozvana Yagijeva antena, ili dipol u žarištu udubljenoga kolektora koji je najčešće paraboloidnoga oblika. Tvari izrazito polarnih molekula, to jest molekula koje imaju trajni električni dipolni moment (dipol), obično imaju velike relativne dielektrične permitivnosti. Tvari izrazito polarnih molekula, to jest molekula koje imaju trajni električni dipolni moment (dipol), obično imaju velike relativne dielektrične permitivnosti. Dipol u elektrotehnici, je tvorevina koja ima dva električna ili dva magnetska pola. Dipol u elektrotehnici, je tvorevina koja ima dva električna ili dva magnetska pola. Prvi prijelaz sa 3=>2 prestavlja H-alfa, 4=>2 prestavlja H-beta, 5=>2 prestavlja H-gama, 6=>2 prestavlja H-delta itd. Svaki je takav djelić jedan električni dipol. Na taj način nastaje trenutačni dipol. Antene mogu biti poluvalni dipol, tzv. Ti inducirani dipoli pridolaze prvobitnom električnom polju. Ti inducirani dipoli pridolaze prvobitnom električnom polju. Često postoji jaka elektrostatska interakcija F (sila privlačenja) između molekula s dipolnim momentom kao dipolno privlačenje

između dipolnih molekula i iona kao ion-dipolno privlačenje 

između jakih dipolnih molekula i inducirano dipolnih molekula kao dipol-inducirano privlačenje te između iona i inducirano dipolnih molekula kao ion-dipolno privlačenje. Kod većih molekula kao što su viši alkoholi ili karboksilne kiseline govorimo o polarnoj kemijskoj vezi, nije ispravno reći da je cijela molekula dipol. Formule je HOOC · (CH2)2 · COOH odnosno HOOC(CH)COOH. Općenito, nelinearna molekula koja sadrži "N" atoma može vibrirati na 3 ∙ "N" – 6 načina, a linearna molekula koja sadrži "N" atoma na 3 ∙ "N" – 5 načina. Vodikova veza nastaje između molekula u kojima je vodikov atom vezan na atom velike elektronegativnosti (F, O, N). Takve molekule imaju O-H, N-H ili H-F kovalentnu vezu koja je zbog razlike u elektronegativnosti oba atoma polarna: -O-H, -N-H, H-F. 

Vodikova veza je jača od van der Walsove, ali je slabija od ionske i od kovalentne veze. To je zato što je to stehiometrijski sličan postupak: izgaranje organskih tvari s n ugljika, uključuje razbijanje približno 2n C-H veza, n C-C veza i 1,5n O veza, da bi se dobilo otprilike n CO molekula i n HO molekula. Prvi prijelaz sa 3=>2 prestavlja H-alfa, 4=>2 prestavlja H-beta, 5=>2 prestavlja H-gama, 6=>2 prestavlja H-delta itd. Formule je HOOC · (CH2)2 · COOH odnosno HOOC(CH)COOH. Općenito, nelinearna molekula koja sadrži "N" atoma može vibrirati na 3 ∙ "N" – 6 načina, a linearna molekula koja sadrži "N" atoma na 3 ∙ "N" – 5 načina. Općenito, nelinearna molekula koja sadrži "N" atoma može vibrirati na 3 ∙ "N" – 6 načina, a linearna molekula koja sadrži "N" atoma na 3 ∙ "N" – 5 načina. Općenito, nelinearna molekula koja sadrži "N" atoma može vibrirati na 3 ∙ "N" – 6 načina, a linearna molekula koja sadrži "N" atoma na 3 ∙ "N" – 5 načina. Općenito, nelinearna molekula koja sadrži "N" atoma može vibrirati na 3 ∙ "N" – 6 načina, a linearna molekula koja sadrži "N" atoma na 3 ∙ "N" – 5 načina. 2 CHN -> CH=CH + 2 NH

CHCHN -> CH=CH + HN Na + NH -> NaNH + 1/2 H

NaNH + C -> NaCN + H

Vodik se može sakupiti i ponovno upotrijebiti za sintezu amonijaka. Evolucija za "n" = 2, "n" = 4, "n" = 6, "n" = 9

Zmajolika krivulja nacrtana koristeći L-sustav. Na primjer, ako imamo smjesu idealnih plinova dušika (N),vodika (H) i amonijaka (NH):

U smjesi idealnih plinova, parcijalni tlakovi se odnose kao i broj različitih molekula. Kemijsko ime je "N,N,6-trimetil-2-p-tolilimidazo[1,2-a]piridin-3-acetamid". Kemijsko ime je "N-(1-metil-2-piperidinoetil)-N-2-piridilpropionamid". Kemijsko ime je "N-(1-metil-2-piperidinoetil)-N-2-piridilpropionamid". Amonijak neutalizacijom s kiselinama daje amonijeve soli, primjerice:
NH + HCl --> NHCl
NH + HNO --> NHNO
2 NH + HSO --> (NH)SO

Amonijak je redukcijsko sredstvo. Kada se spaja sa fluorom, kisikom ili dušikom, vodik se može vezati u jakoj nekovalentnoj vezi, koja se zove vodikova veza, koja je kritična u stabilnosti mnogih bioloških molekula. Tad je po Planckovoj hipotezi energija titranja molekula jednaka "n∙h∙ν". Tad je po Planckovoj hipotezi energija titranja molekula jednaka "n∙h∙ν". Tad je po Planckovoj hipotezi energija titranja molekula jednaka "n∙h∙ν". Tad je po Planckovoj hipotezi energija titranja molekula jednaka "n∙h∙ν". Tad je po Planckovoj hipotezi energija titranja molekula jednaka "n∙h∙ν". Takva molekula je na primjer NH (amonijak). n = 1, 2, 3, ...

U kemiji se taj niz energijskih razina naziva ljuska i označavaju se s K, L, M, N...


Vrijednosti l su: 

l = 0, 1, 2, 3, ...(n - 1)

"ћ = h/2π" gdje "h" predstavlja Planckovu konstantu. Između molekula joda i molekula heksana nastaju privlačenja inducirani dipol−inducirani dipol. Ti dipoli unutar molekula mogu međudjelovati, čime dolazi do dipol-dipol interakcija. Drugi dio procesa otapanja je energija koja se oslobađa jer kod slobodnih ionskih čestica dolazi do hidratacije, vezivanja s molekulama vode (ion-dipol veza), odnosno kod slobodnih molekula dolazi do solvatacije, vezivanja s molekulama nekog nepolarnog otapala (veza inducirani dipol-inducirani dipol). Molekule mogu imati stalan, ali i inducirani dipol. Tako nastaje dipolna molekula stalnog dipolnog karaktera odnosno dipol. Polarne molekule vrše interakciju putem dipol-dipol privlačenja ili vodikovih veza. Dipol

Pojam dipol ima više značenja:

U fizici pojam dipol označava sustav dvaju polova iste jakosti suprotnog polariteta (dva naboja suprotnih predznaka), smještenih na maloj međusobnoj udaljenosti. Stalan dipol imaju polarne molekule. Antene mogu biti poluvalni dipol, takozvana Yagijeva antena, ili dipol u žarištu udubljenoga kolektora koji je najčešće paraboloidnoga oblika. Antene mogu biti poluvalni dipol, takozvana Yagijeva antena, ili dipol u žarištu udubljenoga kolektora koji je najčešće paraboloidnoga oblika. Tvari izrazito polarnih molekula, to jest molekula koje imaju trajni električni dipolni moment (dipol), obično imaju velike relativne dielektrične permitivnosti. Tvari izrazito polarnih molekula, to jest molekula koje imaju trajni električni dipolni moment (dipol), obično imaju velike relativne dielektrične permitivnosti. Dipol u elektrotehnici, je tvorevina koja ima dva električna ili dva magnetska pola. Dipol u elektrotehnici, je tvorevina koja ima dva električna ili dva magnetska pola. Prvi prijelaz sa 3=>2 prestavlja H-alfa, 4=>2 prestavlja H-beta, 5=>2 prestavlja H-gama, 6=>2 prestavlja H-delta itd. Svaki je takav djelić jedan električni dipol. Na taj način nastaje trenutačni dipol. Antene mogu biti poluvalni dipol, tzv. Često postoji jaka elektrostatska interakcija F (sila privlačenja) između molekula s dipolnim momentom kao dipolno privlačenje

između dipolnih molekula i iona kao ion-dipolno privlačenje 

između jakih dipolnih molekula i inducirano dipolnih molekula kao dipol-inducirano privlačenje te između iona i inducirano dipolnih molekula kao ion-dipolno privlačenje. Kod većih molekula kao što su viši alkoholi ili karboksilne kiseline govorimo o polarnoj kemijskoj vezi, nije ispravno reći da je cijela molekula dipol. Formule je HOOC · (CH2)2 · COOH odnosno HOOC(CH)COOH. Općenito, nelinearna molekula koja sadrži "N" atoma može vibrirati na 3 ∙ "N" – 6 načina, a linearna molekula koja sadrži "N" atoma na 3 ∙ "N" – 5 načina. Općenito, nelinearna molekula koja sadrži "N" atoma može vibrirati na 3 ∙ "N" – 6 načina, a linearna molekula koja sadrži "N" atoma na 3 ∙ "N" – 5 načina. Općenito, nelinearna molekula koja sadrži "N" atoma može vibrirati na 3 ∙ "N" – 6 načina, a linearna molekula koja sadrži "N" atoma na 3 ∙ "N" – 5 načina. Općenito, nelinearna molekula koja sadrži "N" atoma može vibrirati na 3 ∙ "N" – 6 načina, a linearna molekula koja sadrži "N" atoma na 3 ∙ "N" – 5 načina. Između molekula joda i molekula heksana nastaju privlačenja inducirani dipol−inducirani dipol. Drugi dio procesa otapanja je energija koja se oslobađa jer kod slobodnih ionskih čestica dolazi do hidratacije, vezivanja s molekulama vode (ion-dipol veza), odnosno kod slobodnih molekula dolazi do solvatacije, vezivanja s molekulama nekog nepolarnog otapala (veza inducirani dipol-inducirani dipol). Ti dipoli unutar molekula mogu međudjelovati, čime dolazi do dipol-dipol interakcija. Često postoji jaka elektrostatska interakcija F (sila privlačenja) između molekula s dipolnim momentom kao dipolno privlačenje

između dipolnih molekula i iona kao ion-dipolno privlačenje 

između jakih dipolnih molekula i inducirano dipolnih molekula kao dipol-inducirano privlačenje te između iona i inducirano dipolnih molekula kao ion-dipolno privlačenje. Prvi prijelaz sa 3=>2 prestavlja H-alfa, 4=>2 prestavlja H-beta, 5=>2 prestavlja H-gama, 6=>2 prestavlja H-delta itd. Formule je HOOC · (CH2)2 · COOH odnosno HOOC(CH)COOH. Općenito, nelinearna molekula koja sadrži "N" atoma može vibrirati na 3 ∙ "N" – 6 načina, a linearna molekula koja sadrži "N" atoma na 3 ∙ "N" – 5 načina. Općenito, nelinearna molekula koja sadrži "N" atoma može vibrirati na 3 ∙ "N" – 6 načina, a linearna molekula koja sadrži "N" atoma na 3 ∙ "N" – 5 načina. Općenito, nelinearna molekula koja sadrži "N" atoma može vibrirati na 3 ∙ "N" – 6 načina, a linearna molekula koja sadrži "N" atoma na 3 ∙ "N" – 5 načina. Općenito, nelinearna molekula koja sadrži "N" atoma može vibrirati na 3 ∙ "N" – 6 načina, a linearna molekula koja sadrži "N" atoma na 3 ∙ "N" – 5 načina. Molekule mogu imati stalan, ali i inducirani dipol. Poznatije slitine:


2 Al(s) + 2 Na(aq) + 2 OH(aq) + 6 HO(I) --> 2 Na(aq) + 2[Al(OH)](aq) + 3 H(g) (tetrahidroksoaluminatni ion)

S kiselinama i lužinama reagiraju aluminijev oksid i hidroksid pa je za njih karakteristično svojstvo amfoternost. 2 CHN -> CH=CH + 2 NH

CHCHN -> CH=CH + HN Na + NH -> NaNH + 1/2 H

NaNH + C -> NaCN + H

Vodik se može sakupiti i ponovno upotrijebiti za sintezu amonijaka. Evolucija za "n" = 2, "n" = 4, "n" = 6, "n" = 9

Zmajolika krivulja nacrtana koristeći L-sustav. Na primjer, ako imamo smjesu idealnih plinova dušika (N),vodika (H) i amonijaka (NH):

U smjesi idealnih plinova, parcijalni tlakovi se odnose kao i broj različitih molekula. Kemijsko ime je "N,N,6-trimetil-2-p-tolilimidazo[1,2-a]piridin-3-acetamid". Kemijsko ime je "N-(1-metil-2-piperidinoetil)-N-2-piridilpropionamid". Kemijsko ime je "N-(1-metil-2-piperidinoetil)-N-2-piridilpropionamid". Amonijak neutalizacijom s kiselinama daje amonijeve soli, primjerice:
NH + HCl --> NHCl
NH + HNO --> NHNO
2 NH + HSO --> (NH)SO

Amonijak je redukcijsko sredstvo. Tad je po Planckovoj hipotezi energija titranja molekula jednaka "n∙h∙ν". Tad je po Planckovoj hipotezi energija titranja molekula jednaka "n∙h∙ν". Tad je po Planckovoj hipotezi energija titranja molekula jednaka "n∙h∙ν". Tad je po Planckovoj hipotezi energija titranja molekula jednaka "n∙h∙ν". Tad je po Planckovoj hipotezi energija titranja molekula jednaka "n∙h∙ν".