Kolika će biti pH vrijednost vodene otopine ako neutralnoj otopini pri 25 °C deset puta povećamo množinsku koncentraciju hidroksidnih iona?
7 6 9 8
A B C D
Lužine (kemija)

Lužine su u kemiji vodene otopine baza, čija je pH-vrijednost veća od 7, zbog viška hidroksidnih iona (-OH) daju s fenolftaleinskim indikatorom intenzivno crvenu, a s lakmusom tamnoplavu obojenost. "potentia hydrogenii": snaga vodika) ili pH-vrijednost je broj koji služi kao mjera kiselosti (aciditeta), odnosno lužnatosti (alkaliteta) vodenih otopina a koji se dobiva kao negativan dekadski logaritam množinske koncentracije (točnije: aktiviteta) vodikovih iona u otopini:

Pri 25 °C vrijednost pH neke otopine može biti između 0 i 14. Na standardnoj temperaturi od 25 °C pH vrijednost neutralne otopine je 7,0. U čistoj vodi i u neutralnim vodenim otopinama koncentracija vodikovih iona (H) i hidroksidnih iona (OH) jednaka je i pri 25 °C iznosi 10 mol/dm:

Prema tomu, pH i pOH su za čistu vodu i neutralne otopine prema definiciji jednaki 7:

Koncentracija vodikovih iona u kiselim otopinama veća je od 10 mol/dm, pa je njihov pH manji od 7; u lužnatim je otopinama koncentracija hidroksidnih iona veća, a vodikovih iona manja od 10 mol/dm, pa je njihov pH veći od 7. Umnožak koncentracija vodikovih i hidroksidnih iona, prema zakonima kemijske ravnoteže, konstantan je u svim vodenim otopinama:

K je konstanta za čistu vodu i za sve vodene otopine pri 25 °C i naziva se ionski produkt vode. pH takve otopine je blizu neutralne vrijednosti 7, no točna pH-vrijednost ovisi o temperaturi otopine. Iskazuje se ljestvicom pH-vrijednosti od 0 do 14, pri čemu neutralne otopine (kao voda) imaju pH-vrijednost 7. Poveća li se kiselost otopine za jednu pH jedinicu, koncentracija H iona poveća se 10 puta. Stupanj do kojeg će amonijak stvarati amonijeve ione ovisi o pH vrijednosti otopine - pri vrijednosti pH ~ 7 disocirano je oko 99% molekula amonijaka. Konstanta disocijacije kiseline (K) određuje se prema izrazu: 

Što je veća vrijednost K nastaje više iona HO i niža je pH-vrijednost otopine. Ako brzini povećamo 2 puta sila otpora će se povećati 4 puta, a snaga 8. "Puffer") (puferska ili tamponska otopina) je otopina kojoj se može dodati manja količina vodikovih (H) ili hidroksidnih (OH) iona (u obliku jake kiseline ili jake lužine), a da se kiselost, odnosno lužnatost, to jest pH-vrijednost otopine, znatno ne promijeni. "al-qilw": potaša), hidroksidi i oksidi alkalijskih i zemnoalkalijskih metala, u prvome redu hidroksidi natrija i kalija, tvari kojih vodene otopine (lužine) djeluju lužnato (pH vrijednost veća od 7). Pri određenoj pH vrijednosti otopine hidroliziraju; tako npr. Najčešće se rabi ekstrakcija metalnih iona iz vodene otopine u organsko otapalo. Kisele otopine imaju pH ispod 7, a alkalične (bazične, lužnate) iznad 7. U kiselim sredinama koncentracija vodikovih iona je veća (pH < 7), a u bazičnim je manja (pH > 7). ioni Pu hidroliziraju pri pH=7, a ioni PUO+ pri pH=9. Uređaji za doziranje sredstva za flokulaciju za manja postrojenja mora biti zaštićeni od korozijskog djelovanja otopine flokulanata (pH vrijednost ~ 3). Uređaji za doziranje sredstva za flokulaciju za manja postrojenja mora biti zaštićeni od korozijskog djelovanja otopine flokulanata (pH vrijednost ~ 3). pH se obično mjeri pH-metrom, a pH vrijednost je razlika elektromotorne sile (električni potencijal i napon) između odgovarajućih elektroda smještenih u otopini koja se ispituje. Ovo možemo prikazati na temelju reakcije sinteze metanola iz vodika i ugljikovog (IV) oksida:

Ako povećamo koncentraciju CO u sustavu, sustav će naše djelovanje nastojati poništiti. Promjena pH vrijednosti uzrokuje promjenu boje pH indikatora u otopini. Površinska temperatura vode iznosi od 21°C - 27°C, a pH vrijednost iznosi 9,7-10,1. Otopine s pH vrijednošću ispod 7,0 su kisele otopine, a s pH vrijednošću iznad 7,0 su lužnate. "potentia hydrogenii": snaga vodika) ili pH-vrijednost je broj koji služi kao mjera kiselosti (aciditeta), odnosno lužnatosti (alkaliteta) vodenih otopina a koji se dobiva kao negativan dekadski logaritam množinske koncentracije (točnije: aktiviteta) vodikovih iona u otopini:

Pri 25 °C vrijednost pH neke otopine može biti između 0 i 14. Na standardnoj temperaturi od 25 °C pH vrijednost neutralne otopine je 7,0. Lužine (kemija)

Lužine su u kemiji vodene otopine baza, čija je pH-vrijednost veća od 7, zbog viška hidroksidnih iona (-OH) daju s fenolftaleinskim indikatorom intenzivno crvenu, a s lakmusom tamnoplavu obojenost. Umnožak koncentracija vodikovih i hidroksidnih iona, prema zakonima kemijske ravnoteže, konstantan je u svim vodenim otopinama:

K je konstanta za čistu vodu i za sve vodene otopine pri 25 °C i naziva se ionski produkt vode. U čistoj vodi i u neutralnim vodenim otopinama koncentracija vodikovih iona (H) i hidroksidnih iona (OH) jednaka je i pri 25 °C iznosi 10 mol/dm:

Prema tomu, pH i pOH su za čistu vodu i neutralne otopine prema definiciji jednaki 7:

Koncentracija vodikovih iona u kiselim otopinama veća je od 10 mol/dm, pa je njihov pH manji od 7; u lužnatim je otopinama koncentracija hidroksidnih iona veća, a vodikovih iona manja od 10 mol/dm, pa je njihov pH veći od 7. Poveća li se kiselost otopine za jednu pH jedinicu, koncentracija H iona poveća se 10 puta. pH takve otopine je blizu neutralne vrijednosti 7, no točna pH-vrijednost ovisi o temperaturi otopine. Iskazuje se ljestvicom pH-vrijednosti od 0 do 14, pri čemu neutralne otopine (kao voda) imaju pH-vrijednost 7. Konstanta disocijacije kiseline (K) određuje se prema izrazu: 

Što je veća vrijednost K nastaje više iona HO i niža je pH-vrijednost otopine. Ako brzini povećamo 2 puta sila otpora će se povećati 4 puta, a snaga 8. "Puffer") (puferska ili tamponska otopina) je otopina kojoj se može dodati manja količina vodikovih (H) ili hidroksidnih (OH) iona (u obliku jake kiseline ili jake lužine), a da se kiselost, odnosno lužnatost, to jest pH-vrijednost otopine, znatno ne promijeni. Pri određenoj pH vrijednosti otopine hidroliziraju; tako npr. Najčešće se rabi ekstrakcija metalnih iona iz vodene otopine u organsko otapalo. Uređaji za doziranje sredstva za flokulaciju za manja postrojenja mora biti zaštićeni od korozijskog djelovanja otopine flokulanata (pH vrijednost ~ 3). Uređaji za doziranje sredstva za flokulaciju za manja postrojenja mora biti zaštićeni od korozijskog djelovanja otopine flokulanata (pH vrijednost ~ 3). Stupanj do kojeg će amonijak stvarati amonijeve ione ovisi o pH vrijednosti otopine - pri vrijednosti pH ~ 7 disocirano je oko 99% molekula amonijaka. pH se obično mjeri pH-metrom, a pH vrijednost je razlika elektromotorne sile (električni potencijal i napon) između odgovarajućih elektroda smještenih u otopini koja se ispituje. Ovo možemo prikazati na temelju reakcije sinteze metanola iz vodika i ugljikovog (IV) oksida:

Ako povećamo koncentraciju CO u sustavu, sustav će naše djelovanje nastojati poništiti. Promjena pH vrijednosti uzrokuje promjenu boje pH indikatora u otopini. "al-qilw": potaša), hidroksidi i oksidi alkalijskih i zemnoalkalijskih metala, u prvome redu hidroksidi natrija i kalija, tvari kojih vodene otopine (lužine) djeluju lužnato (pH vrijednost veća od 7). Površinska temperatura vode iznosi od 21°C - 27°C, a pH vrijednost iznosi 9,7-10,1. Otopine s pH vrijednošću ispod 7,0 su kisele otopine, a s pH vrijednošću iznad 7,0 su lužnate. Najpoznatiji reagens za taloženje u homogenoj otopini je urea koja hidrolizira prema reakciji:
Na temperaturi od 90 - 100 °C kemijska reakcija je dovoljno brza a može se postići pH otopine oko 9,3. Ako struju žarenja držimo stalnom, pa anodi povećamo električni napon, vidjet ćemo po miliampermetru da će anodna struja biti sve jača. U otopini tvore velik broj kompleksnih iona. "potentia hydrogenii": snaga vodika) ili pH-vrijednost je broj koji služi kao mjera kiselosti (aciditeta), odnosno lužnatosti (alkaliteta) vodenih otopina a koji se dobiva kao negativan dekadski logaritam množinske koncentracije (točnije: aktiviteta) vodikovih iona u otopini:

Pri 25 °C vrijednost pH neke otopine može biti između 0 i 14. Na standardnoj temperaturi od 25 °C pH vrijednost neutralne otopine je 7,0. Lužine (kemija)

Lužine su u kemiji vodene otopine baza, čija je pH-vrijednost veća od 7, zbog viška hidroksidnih iona (-OH) daju s fenolftaleinskim indikatorom intenzivno crvenu, a s lakmusom tamnoplavu obojenost. Umnožak koncentracija vodikovih i hidroksidnih iona, prema zakonima kemijske ravnoteže, konstantan je u svim vodenim otopinama:

K je konstanta za čistu vodu i za sve vodene otopine pri 25 °C i naziva se ionski produkt vode. U čistoj vodi i u neutralnim vodenim otopinama koncentracija vodikovih iona (H) i hidroksidnih iona (OH) jednaka je i pri 25 °C iznosi 10 mol/dm:

Prema tomu, pH i pOH su za čistu vodu i neutralne otopine prema definiciji jednaki 7:

Koncentracija vodikovih iona u kiselim otopinama veća je od 10 mol/dm, pa je njihov pH manji od 7; u lužnatim je otopinama koncentracija hidroksidnih iona veća, a vodikovih iona manja od 10 mol/dm, pa je njihov pH veći od 7. Poveća li se kiselost otopine za jednu pH jedinicu, koncentracija H iona poveća se 10 puta. pH takve otopine je blizu neutralne vrijednosti 7, no točna pH-vrijednost ovisi o temperaturi otopine. Iskazuje se ljestvicom pH-vrijednosti od 0 do 14, pri čemu neutralne otopine (kao voda) imaju pH-vrijednost 7. Konstanta disocijacije kiseline (K) određuje se prema izrazu: 

Što je veća vrijednost K nastaje više iona HO i niža je pH-vrijednost otopine. Ako brzini povećamo 2 puta sila otpora će se povećati 4 puta, a snaga 8. "Puffer") (puferska ili tamponska otopina) je otopina kojoj se može dodati manja količina vodikovih (H) ili hidroksidnih (OH) iona (u obliku jake kiseline ili jake lužine), a da se kiselost, odnosno lužnatost, to jest pH-vrijednost otopine, znatno ne promijeni. Pri određenoj pH vrijednosti otopine hidroliziraju; tako npr. Najčešće se rabi ekstrakcija metalnih iona iz vodene otopine u organsko otapalo. ioni Pu hidroliziraju pri pH=7, a ioni PUO+ pri pH=9. Uređaji za doziranje sredstva za flokulaciju za manja postrojenja mora biti zaštićeni od korozijskog djelovanja otopine flokulanata (pH vrijednost ~ 3). Uređaji za doziranje sredstva za flokulaciju za manja postrojenja mora biti zaštićeni od korozijskog djelovanja otopine flokulanata (pH vrijednost ~ 3). Stupanj do kojeg će amonijak stvarati amonijeve ione ovisi o pH vrijednosti otopine - pri vrijednosti pH ~ 7 disocirano je oko 99% molekula amonijaka. pH se obično mjeri pH-metrom, a pH vrijednost je razlika elektromotorne sile (električni potencijal i napon) između odgovarajućih elektroda smještenih u otopini koja se ispituje. Ovo možemo prikazati na temelju reakcije sinteze metanola iz vodika i ugljikovog (IV) oksida:

Ako povećamo koncentraciju CO u sustavu, sustav će naše djelovanje nastojati poništiti. Promjena pH vrijednosti uzrokuje promjenu boje pH indikatora u otopini. "al-qilw": potaša), hidroksidi i oksidi alkalijskih i zemnoalkalijskih metala, u prvome redu hidroksidi natrija i kalija, tvari kojih vodene otopine (lužine) djeluju lužnato (pH vrijednost veća od 7). Površinska temperatura vode iznosi od 21°C - 27°C, a pH vrijednost iznosi 9,7-10,1. Otopine s pH vrijednošću ispod 7,0 su kisele otopine, a s pH vrijednošću iznad 7,0 su lužnate. Najpoznatiji reagens za taloženje u homogenoj otopini je urea koja hidrolizira prema reakciji:
Na temperaturi od 90 - 100 °C kemijska reakcija je dovoljno brza a može se postići pH otopine oko 9,3. Ako struju žarenja držimo stalnom, pa anodi povećamo električni napon, vidjet ćemo po miliampermetru da će anodna struja biti sve jača. "potentia hydrogenii": snaga vodika) ili pH-vrijednost je broj koji služi kao mjera kiselosti (aciditeta), odnosno lužnatosti (alkaliteta) vodenih otopina a koji se dobiva kao negativan dekadski logaritam množinske koncentracije (točnije: aktiviteta) vodikovih iona u otopini:

Pri 25 °C vrijednost pH neke otopine može biti između 0 i 14. Na standardnoj temperaturi od 25 °C pH vrijednost neutralne otopine je 7,0. Lužine (kemija)

Lužine su u kemiji vodene otopine baza, čija je pH-vrijednost veća od 7, zbog viška hidroksidnih iona (-OH) daju s fenolftaleinskim indikatorom intenzivno crvenu, a s lakmusom tamnoplavu obojenost. Umnožak koncentracija vodikovih i hidroksidnih iona, prema zakonima kemijske ravnoteže, konstantan je u svim vodenim otopinama:

K je konstanta za čistu vodu i za sve vodene otopine pri 25 °C i naziva se ionski produkt vode. Ako brzini povećamo 2 puta sila otpora će se povećati 4 puta, a snaga 8. U čistoj vodi i u neutralnim vodenim otopinama koncentracija vodikovih iona (H) i hidroksidnih iona (OH) jednaka je i pri 25 °C iznosi 10 mol/dm:

Prema tomu, pH i pOH su za čistu vodu i neutralne otopine prema definiciji jednaki 7:

Koncentracija vodikovih iona u kiselim otopinama veća je od 10 mol/dm, pa je njihov pH manji od 7; u lužnatim je otopinama koncentracija hidroksidnih iona veća, a vodikovih iona manja od 10 mol/dm, pa je njihov pH veći od 7. Poveća li se kiselost otopine za jednu pH jedinicu, koncentracija H iona poveća se 10 puta. pH takve otopine je blizu neutralne vrijednosti 7, no točna pH-vrijednost ovisi o temperaturi otopine. Iskazuje se ljestvicom pH-vrijednosti od 0 do 14, pri čemu neutralne otopine (kao voda) imaju pH-vrijednost 7. Konstanta disocijacije kiseline (K) određuje se prema izrazu: 

Što je veća vrijednost K nastaje više iona HO i niža je pH-vrijednost otopine. "Puffer") (puferska ili tamponska otopina) je otopina kojoj se može dodati manja količina vodikovih (H) ili hidroksidnih (OH) iona (u obliku jake kiseline ili jake lužine), a da se kiselost, odnosno lužnatost, to jest pH-vrijednost otopine, znatno ne promijeni. Pri određenoj pH vrijednosti otopine hidroliziraju; tako npr. Najčešće se rabi ekstrakcija metalnih iona iz vodene otopine u organsko otapalo. Uređaji za doziranje sredstva za flokulaciju za manja postrojenja mora biti zaštićeni od korozijskog djelovanja otopine flokulanata (pH vrijednost ~ 3). Uređaji za doziranje sredstva za flokulaciju za manja postrojenja mora biti zaštićeni od korozijskog djelovanja otopine flokulanata (pH vrijednost ~ 3). Stupanj do kojeg će amonijak stvarati amonijeve ione ovisi o pH vrijednosti otopine - pri vrijednosti pH ~ 7 disocirano je oko 99% molekula amonijaka. pH se obično mjeri pH-metrom, a pH vrijednost je razlika elektromotorne sile (električni potencijal i napon) između odgovarajućih elektroda smještenih u otopini koja se ispituje. Ovo možemo prikazati na temelju reakcije sinteze metanola iz vodika i ugljikovog (IV) oksida:

Ako povećamo koncentraciju CO u sustavu, sustav će naše djelovanje nastojati poništiti. Promjena pH vrijednosti uzrokuje promjenu boje pH indikatora u otopini. "al-qilw": potaša), hidroksidi i oksidi alkalijskih i zemnoalkalijskih metala, u prvome redu hidroksidi natrija i kalija, tvari kojih vodene otopine (lužine) djeluju lužnato (pH vrijednost veća od 7). Površinska temperatura vode iznosi od 21°C - 27°C, a pH vrijednost iznosi 9,7-10,1. Otopine s pH vrijednošću ispod 7,0 su kisele otopine, a s pH vrijednošću iznad 7,0 su lužnate. Najpoznatiji reagens za taloženje u homogenoj otopini je urea koja hidrolizira prema reakciji:
Na temperaturi od 90 - 100 °C kemijska reakcija je dovoljno brza a može se postići pH otopine oko 9,3. Ako struju žarenja držimo stalnom, pa anodi povećamo električni napon, vidjet ćemo po miliampermetru da će anodna struja biti sve jača. U otopini tvore velik broj kompleksnih iona.