Quale tra le seguenti unità attuano il legame idrogeno come legame intermolecolare dominante necessario all’unione delle sue molecole?
H 2 HF BH 3 BeH 2
A B C D
Un caso particolare di legame intermolecolare, che può anche essere intramolecolare quando la geometria della molecola lo consente, è il legame idrogeno. In particolare si scoprì una forza d'attrazione tra le molecole, dovuta al legame a idrogeno. Attivazione del legame carbonio-idrogeno

L'attivazione del legame carbonio-idrogeno o attivazione C-H è una reazione in cui viene rotto un legame carbonio-idrogeno. Nonostante il legame idrogeno sia più debole rispetto ai legami presenti all'interno delle molecole (legami intramolecolari) è la maggiore forza d'attrazione tra le molecole (forze intermolecolari). Consiste di due molecole di HO debolmente legate mediante legame idrogeno. Legame a idrogeno

Il legame a idrogeno o ponte a idrogeno è un caso particolare di forza intermolecolare in cui è implicato un atomo di idrogeno coinvolto in un legame covalente con elementi molto elettronegativi (come fluoro (F), ossigeno (O), azoto (N)), i quali attraggono a sé gli elettroni di valenza, acquisendo una parziale carica negativa (δ-) lasciando l'idrogeno con una parziale carica positiva (δ+). L'acquoione interagisce via legame a idrogeno con le altre molecole d'acqua presenti nella seconda sfera di solvatazione. Per riassumere:

L'attivazione allosterica, come nella reazione tra molecole di ossigeno ed emoglobina, avviene quando il legame di un substrato permette l'attrazione tra le molecole di substrato e altri siti di legame. Questi tre residui formano una triade catalitica, collegata da legami ad idrogeno, nel seguente modo: SERINA 195-LEGAME H-ISTIDINA 57-LEGAME H-ASPARTATO 102. Ogni molecola di idrogeno (H) consiste di due atomi di idrogeno tenuti insieme da un legame covalente. Il legame idrogeno si trova al confine tra un vero e proprio "legame" ed un'interazione elettrostatica. Allo stato solido ogni ossigeno è legato ad altre due molecole con un legame a idrogeno. Il termine "forza di van der Waals" include tre tipi diversi di interazioni intermolecolari:

Le forze di van der Waals sono classificate tra le forze intermolecolari, che includono anche altri tipi di forze interagenti tra molecole, tra cui il legame idrogeno e il legame ad alogeno. legame a idrogeno). Il legame avviene alle estremità N-terminali delle molecole. In questi casi l'interazione in oggetto mostra simultaneamente anche le proprietà tipiche del legame a idrogeno, per cui ci si riferisce a questo legame con il termine "legame ad alogeno-idrogeno". L'affinità del legame tra le molecole di caderina è in realtà bassa. Le distanze di legame tra gli atomi che compongono il benzene misurano 139 pm per il legame C-C e 110 pm per il legame C-H. Il gruppo funzionale che deriva dal benzene è dovuto alla perdita di un atomo di idrogeno (C6H5), prende il nome di fenile e si indica come Ph. Allo stato gassoso è composto da molecole discrete, l'angolo di legame H-Se-H è di 91°, la distanza H-Se è di 146 pm e l'entalpia di legame H-Se è di 306 kJ/mol. Un esempio di molecola contenente un legame covalente puro è la molecola di idrogeno (H), ottenuta dalla combinazione di due atomi di idrogeno:

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In generale, si ha legame covalente puro quando gli atomi coinvolti nel legame appartengono allo stesso elemento chimico. Usando i valori A delle unità idrossile e isopropile, si può calcolare il valore energetico di un legame idrogeno intramolecolare favorevole. Il legame tra queste molecole d'acqua e lo ione metallico è detto legame di coordinazione: l'ossigeno mette a disposizione una coppia di elettroni per formare il legame. Una caratteristica peculiare del legame idrogeno è quella di mantenere le molecole interessate più distanti fra loro rispetto agli altri tipi di legami. L'equazione è stata sviluppata attraverso simulazioni al computer e dovrebbe essere in grado di descrivere le proprietà fisiche essenziali delle dimensioni e della forma delle molecole, nonché le proprietà del legame idrogeno. La loro funzione è principalmente quella di rendere possibile il legame con altre molecole, oppure le interazioni tra proteine diverse, agendo da sito di legame. Un caso particolare di legame intermolecolare, che può anche essere intramolecolare quando la geometria della molecola lo consente, è il legame idrogeno. In particolare si scoprì una forza d'attrazione tra le molecole, dovuta al legame a idrogeno. Nonostante il legame idrogeno sia più debole rispetto ai legami presenti all'interno delle molecole (legami intramolecolari) è la maggiore forza d'attrazione tra le molecole (forze intermolecolari). Consiste di due molecole di HO debolmente legate mediante legame idrogeno. Idrogenodifluoruro

Lo ione idrogenodifluoruro, rappresentato come [HF], può essere considerato il risultato dell'unione di una molecola di acido fluoridrico HF con uno ione fluoruro F legato tramite legame idrogeno. Legame a idrogeno

Il legame a idrogeno o ponte a idrogeno è un caso particolare di forza intermolecolare in cui è implicato un atomo di idrogeno coinvolto in un legame covalente con elementi molto elettronegativi (come fluoro (F), ossigeno (O), azoto (N)), i quali attraggono a sé gli elettroni di valenza, acquisendo una parziale carica negativa (δ-) lasciando l'idrogeno con una parziale carica positiva (δ+). L'acquoione interagisce via legame a idrogeno con le altre molecole d'acqua presenti nella seconda sfera di solvatazione. Per riassumere:

L'attivazione allosterica, come nella reazione tra molecole di ossigeno ed emoglobina, avviene quando il legame di un substrato permette l'attrazione tra le molecole di substrato e altri siti di legame. Il legame idrogeno si trova al confine tra un vero e proprio "legame" ed un'interazione elettrostatica. Allo stato solido ogni ossigeno è legato ad altre due molecole con un legame a idrogeno. Il termine "forza di van der Waals" include tre tipi diversi di interazioni intermolecolari:

Le forze di van der Waals sono classificate tra le forze intermolecolari, che includono anche altri tipi di forze interagenti tra molecole, tra cui il legame idrogeno e il legame ad alogeno. Attivazione del legame carbonio-idrogeno

L'attivazione del legame carbonio-idrogeno o attivazione C-H è una reazione in cui viene rotto un legame carbonio-idrogeno. legame a idrogeno). Il legame avviene alle estremità N-terminali delle molecole. In questi casi l'interazione in oggetto mostra simultaneamente anche le proprietà tipiche del legame a idrogeno, per cui ci si riferisce a questo legame con il termine "legame ad alogeno-idrogeno". L'affinità del legame tra le molecole di caderina è in realtà bassa. Usando i valori A delle unità idrossile e isopropile, si può calcolare il valore energetico di un legame idrogeno intramolecolare favorevole. Il legame tra queste molecole d'acqua e lo ione metallico è detto legame di coordinazione: l'ossigeno mette a disposizione una coppia di elettroni per formare il legame. Una caratteristica peculiare del legame idrogeno è quella di mantenere le molecole interessate più distanti fra loro rispetto agli altri tipi di legami. L'equazione è stata sviluppata attraverso simulazioni al computer e dovrebbe essere in grado di descrivere le proprietà fisiche essenziali delle dimensioni e della forma delle molecole, nonché le proprietà del legame idrogeno. La loro funzione è principalmente quella di rendere possibile il legame con altre molecole, oppure le interazioni tra proteine diverse, agendo da sito di legame. Gli inibitori reversibili si legano agli enzimi con interazioni non covalenti, come il legame idrogeno, l'interazione idrofobica ed il legame ionico. Riconoscimento molecolare

Il termine riconoscimento molecolare si riferisce all'interazione specifica tra due o più molecole attraverso legami non covalenti come il legame a idrogeno, quello di coordinazione, forze idrofobiche, forze di van der Waals, interazioni π-π, legame ad alogeno, e altri effetti elettrostatici o elettromagnetici. Comunque è nettamente più debole del legame ionico e del legame covalente, ma è nettamente più forte delle forze di van der Waals ed è il tipo più forte di interazione intermolecolare (escluse le forze ione-dipolo). Il legame tra le caderine è generalmente omofilico: le molecole di caderina di un determinato sottotipo si legano a molecole dello stesso sottotipo. Un caso particolare di legame intermolecolare, che può anche essere intramolecolare quando la geometria della molecola lo consente, è il legame idrogeno. In particolare si scoprì una forza d'attrazione tra le molecole, dovuta al legame a idrogeno. Nonostante il legame idrogeno sia più debole rispetto ai legami presenti all'interno delle molecole (legami intramolecolari) è la maggiore forza d'attrazione tra le molecole (forze intermolecolari). Consiste di due molecole di HO debolmente legate mediante legame idrogeno. Legame a idrogeno

Il legame a idrogeno o ponte a idrogeno è un caso particolare di forza intermolecolare in cui è implicato un atomo di idrogeno coinvolto in un legame covalente con elementi molto elettronegativi (come fluoro (F), ossigeno (O), azoto (N)), i quali attraggono a sé gli elettroni di valenza, acquisendo una parziale carica negativa (δ-) lasciando l'idrogeno con una parziale carica positiva (δ+). L'acquoione interagisce via legame a idrogeno con le altre molecole d'acqua presenti nella seconda sfera di solvatazione. Per riassumere:

L'attivazione allosterica, come nella reazione tra molecole di ossigeno ed emoglobina, avviene quando il legame di un substrato permette l'attrazione tra le molecole di substrato e altri siti di legame. Il legame idrogeno si trova al confine tra un vero e proprio "legame" ed un'interazione elettrostatica. Allo stato solido ogni ossigeno è legato ad altre due molecole con un legame a idrogeno. Il termine "forza di van der Waals" include tre tipi diversi di interazioni intermolecolari:

Le forze di van der Waals sono classificate tra le forze intermolecolari, che includono anche altri tipi di forze interagenti tra molecole, tra cui il legame idrogeno e il legame ad alogeno. Attivazione del legame carbonio-idrogeno

L'attivazione del legame carbonio-idrogeno o attivazione C-H è una reazione in cui viene rotto un legame carbonio-idrogeno. legame a idrogeno). Il legame avviene alle estremità N-terminali delle molecole. In questi casi l'interazione in oggetto mostra simultaneamente anche le proprietà tipiche del legame a idrogeno, per cui ci si riferisce a questo legame con il termine "legame ad alogeno-idrogeno". L'affinità del legame tra le molecole di caderina è in realtà bassa. Usando i valori A delle unità idrossile e isopropile, si può calcolare il valore energetico di un legame idrogeno intramolecolare favorevole. Il legame tra queste molecole d'acqua e lo ione metallico è detto legame di coordinazione: l'ossigeno mette a disposizione una coppia di elettroni per formare il legame. Una caratteristica peculiare del legame idrogeno è quella di mantenere le molecole interessate più distanti fra loro rispetto agli altri tipi di legami. L'equazione è stata sviluppata attraverso simulazioni al computer e dovrebbe essere in grado di descrivere le proprietà fisiche essenziali delle dimensioni e della forma delle molecole, nonché le proprietà del legame idrogeno. La loro funzione è principalmente quella di rendere possibile il legame con altre molecole, oppure le interazioni tra proteine diverse, agendo da sito di legame. Chimicamente possiede 3 gruppi NH capaci di creare un legame ad idrogeno ciascuno. Gli inibitori reversibili si legano agli enzimi con interazioni non covalenti, come il legame idrogeno, l'interazione idrofobica ed il legame ionico. Riconoscimento molecolare

Il termine riconoscimento molecolare si riferisce all'interazione specifica tra due o più molecole attraverso legami non covalenti come il legame a idrogeno, quello di coordinazione, forze idrofobiche, forze di van der Waals, interazioni π-π, legame ad alogeno, e altri effetti elettrostatici o elettromagnetici. Comunque è nettamente più debole del legame ionico e del legame covalente, ma è nettamente più forte delle forze di van der Waals ed è il tipo più forte di interazione intermolecolare (escluse le forze ione-dipolo). Il legame tra le caderine è generalmente omofilico: le molecole di caderina di un determinato sottotipo si legano a molecole dello stesso sottotipo. Un caso particolare di legame intermolecolare, che può anche essere intramolecolare quando la geometria della molecola lo consente, è il legame idrogeno. In particolare si scoprì una forza d'attrazione tra le molecole, dovuta al legame a idrogeno. Nonostante il legame idrogeno sia più debole rispetto ai legami presenti all'interno delle molecole (legami intramolecolari) è la maggiore forza d'attrazione tra le molecole (forze intermolecolari). Consiste di due molecole di HO debolmente legate mediante legame idrogeno. Legame a idrogeno

Il legame a idrogeno o ponte a idrogeno è un caso particolare di forza intermolecolare in cui è implicato un atomo di idrogeno coinvolto in un legame covalente con elementi molto elettronegativi (come fluoro (F), ossigeno (O), azoto (N)), i quali attraggono a sé gli elettroni di valenza, acquisendo una parziale carica negativa (δ-) lasciando l'idrogeno con una parziale carica positiva (δ+). L'acquoione interagisce via legame a idrogeno con le altre molecole d'acqua presenti nella seconda sfera di solvatazione. Per riassumere:

L'attivazione allosterica, come nella reazione tra molecole di ossigeno ed emoglobina, avviene quando il legame di un substrato permette l'attrazione tra le molecole di substrato e altri siti di legame. Il legame idrogeno si trova al confine tra un vero e proprio "legame" ed un'interazione elettrostatica. Allo stato solido ogni ossigeno è legato ad altre due molecole con un legame a idrogeno. Il termine "forza di van der Waals" include tre tipi diversi di interazioni intermolecolari:

Le forze di van der Waals sono classificate tra le forze intermolecolari, che includono anche altri tipi di forze interagenti tra molecole, tra cui il legame idrogeno e il legame ad alogeno. Attivazione del legame carbonio-idrogeno

L'attivazione del legame carbonio-idrogeno o attivazione C-H è una reazione in cui viene rotto un legame carbonio-idrogeno. legame a idrogeno). Il legame avviene alle estremità N-terminali delle molecole. In questi casi l'interazione in oggetto mostra simultaneamente anche le proprietà tipiche del legame a idrogeno, per cui ci si riferisce a questo legame con il termine "legame ad alogeno-idrogeno". L'affinità del legame tra le molecole di caderina è in realtà bassa. Usando i valori A delle unità idrossile e isopropile, si può calcolare il valore energetico di un legame idrogeno intramolecolare favorevole. Il legame tra queste molecole d'acqua e lo ione metallico è detto legame di coordinazione: l'ossigeno mette a disposizione una coppia di elettroni per formare il legame. Una caratteristica peculiare del legame idrogeno è quella di mantenere le molecole interessate più distanti fra loro rispetto agli altri tipi di legami. L'equazione è stata sviluppata attraverso simulazioni al computer e dovrebbe essere in grado di descrivere le proprietà fisiche essenziali delle dimensioni e della forma delle molecole, nonché le proprietà del legame idrogeno. La loro funzione è principalmente quella di rendere possibile il legame con altre molecole, oppure le interazioni tra proteine diverse, agendo da sito di legame. Gli inibitori reversibili si legano agli enzimi con interazioni non covalenti, come il legame idrogeno, l'interazione idrofobica ed il legame ionico. Riconoscimento molecolare

Il termine riconoscimento molecolare si riferisce all'interazione specifica tra due o più molecole attraverso legami non covalenti come il legame a idrogeno, quello di coordinazione, forze idrofobiche, forze di van der Waals, interazioni π-π, legame ad alogeno, e altri effetti elettrostatici o elettromagnetici. Comunque è nettamente più debole del legame ionico e del legame covalente, ma è nettamente più forte delle forze di van der Waals ed è il tipo più forte di interazione intermolecolare (escluse le forze ione-dipolo). Il legame tra le caderine è generalmente omofilico: le molecole di caderina di un determinato sottotipo si legano a molecole dello stesso sottotipo. La natura del legame chimico si può spiegare osservando le forze coulombiane interagenti tra le molecole.