In una reazione chimica che avviene alla temperatura di 30 °C, a pressione e volume costanti, la frazione di particelle che possiedono un’energia maggiore dell’energia di attivazione è dell’ 80 %. Fai una stima di quanto ammonterà la frazione delle particelle con un’energia maggiore a quella di attivazione se la temperatura del miscuglio di reazione viene aumentata di 20 °C.
60 % 70 % 80 % 90 %
A B C D
La prima reazione di attivazione è a volte attribuita a Otto Dimroth, che nel 1902 descrisse la reazione tra benzene e l'acetato di mercurio(II), ma in genere questa non è considerata una vera attivazione C–H. Il calore di reazione mantiene la temperatura del reattore costante a 60 °C. Partendo da un alchene ramificato quale l'isobutene, le condizioni di reazione prevedono una pressione compresa tra 20 e 100 bar e una temperatura compresa tra 20 °C e 80 °C. La reazione chimica principale, fortemente esotermica, è la seguente:

I valori di temperatura alla quale viene svolta tale reazione si aggirano intorno a 1000-1100 °C. Il principale metodo utilizzato è il processo Haber-Bosch, nel quale la reazione avviene a pressione di 20 MPa (circa 200 atm) e temperatura di 400-500 °C. L'incubazione dura in media 80 giorni ad una temperatura di 28 °C; 60 giorni a 30 °C. Il processo Monsanto opera ad una pressione di 30-60 atm e ad una temperatura di 150-200 °C e fornisce una selettività maggiore del 99 %. Maggiore è la temperatura, minore è il periodo di incubazione, che parte da 90 giorni ad una temperatura di 27,3 °C, fino a 50 giorni, alla temperatura di 32,3 °C. Reazione di Sabatier

La reazione di Sabatier, o processo Sabatier, è una reazione chimica in cui il diossido di carbonio reagisce con l'idrogeno, in presenza di nichel quale catalizzatore e in condizioni di temperatura ottimale compresa tra 300-400 °C e alta pressione, producendo metano e acqua. L'adesivo scelto è una resina epossidica ad attivazione termica: il ciclo di reticolazione avviene ad una temperatura di circa 200 °C per 40 minuti. Attivazione del legame carbonio-idrogeno

L'attivazione del legame carbonio-idrogeno o attivazione C-H è una reazione in cui viene rotto un legame carbonio-idrogeno. La temperatura media del mese più caldo è di circa 20 °C e quella del mese più freddo è maggiore di −3 °C. Questa grandezza è altresì nota come entropia molare standard e viene indicata in simboli con S. In una reazione chimica, la variazione di entropia molare standard è data dalla formula:

L'energia libera in termochimica viene, nella maggior parte dei casi, definita come l'energia libera di Gibbs, la cui variazione indica se una reazione chimica è spontanea a condizioni di temperatura e pressione costanti oppure se è all'equilibrio. Energia di attivazione

In cinetica chimica l<nowiki>'</nowiki>energia di attivazione è l'energia minima necessaria ad un sistema per innescare una reazione chimica. Il tipo "C" di Trewartha è definito come un clima che ha la temperatura del mese più freddo sotto 18 °C e da 8 a 12 mesi con temperatura media maggiore di 10 °C; il tipo "D" ha temperatura del mese più freddo sotto 18 °C e da 4 a 7 mesi con temperatura maggiore di 10 °C; il tipo "E" ha da 1 a 3 mesi con temperatura maggiore di 10° C e il tipo "F" ha la temperatura del mese più caldo sotto 10 °C. Il fango termale viene applicato sulla parte interessata ad una temperatura di 38 °C circa e coperto per mantenere il calore; viene rimosso dopo 20/30 minuti e a questo punto avviene una reazione sudorale benefica. La costante cinetica lega la velocità di reazione alle concentrazioni, e a sua volta può essere posta in relazione a temperatura ed energia di attivazione della reazione attraverso l'equazione di Arrhenius. La reazione deve essere condotta alla temperatura di circa -78 °C. Altri esempi di trasmutazione avvengono in condizioni di pressione e di temperatura critiche altissime per attivare la reazione, che porta alla fusione di due nuclei (come avviene nel sole o in una stella, a temperature maggiori di 15 milioni °C). A causa dell'esistenza della barriera dell'energia di attivazione, perché una reazione si inneschi (cioè incominci a svolgersi) è necessario fornire una certa energia al sistema, mentre una volta che la reazione chimica è stata innescata l'energia di attivazione viene restituita all'ambiente e la reazione prosegue fornendo energia all'ambiente o sottraendo energia dall'ambiente, a seconda che essa sia esotermica o endotermica. Se la temperatura viene ridotta a valori inferiori a 0 °C, allora la pressione "P"("t") viene proporzionalmente ridotta; l'equazione prevede che essa si annulli in corrispondenza di una temperatura "t"=-1/"α"= -273.15 °C. Con quest'ultimo catalizzatore, la reazione ha luogo a 400 °C ed è la seguente

Con l'argento la reazione viene condotta a temperatura superiore, 650 °C; alla reazione sopra indicata si accompagna anche quella di de-idrogenazione:

Il calore necessario per la reazione di de-idrogenazione (fortemente endotermica) viene fornito dalla combustione dell'idrogeno prodotto:

Grazie al fatto che l'alluminio è un blando ossidante, questa reazione avviene prevalentemente all'ossidazione della formaldeide o del metanolo, che sono molto meno reattivi dell'idrogeno, garantendo una elevata selettività a formaldeide. Va assolutamente evitato di portare lo stirene in stoccaggio a temperatura superiore ai 70 °C, in quanto può innescarsi una reazione in massa di polimerizzazione spontanea che diventa non controllabile, dato che il progressivo aumento di temperatura che si viene a determinare aumenta a sua volta la velocità di reazione per effetto Arrenhius. Innescata la combustione si nota che nella parte prossima alla griglia avviene la combustione completa:

C + O → CO ΔH = -97.000 cal 

Essendo la reazione esotermica, si raggiungerà la temperatura di 1200-1250 °C; l'anidride carbonica formatasi passa oltre lo strato di coke e avviene la reazione:

CO + C → 2 CO ΔH = +38.200 cal (equilibrio di Boudouard)

Alla temperatura di 900 °C si verifica che l'equilibrio è quasi tutto spostato a destra, quindi si ha praticamente solamente la presenza di monossido di carbonio, anche se rimane un 2-3% di anidride carbonica, la reazione finale sarà:

2 C + O → 2 CO ΔH = -58.800 cal La velocità di una reazione dipende in generale dalle concentrazioni (volumiche per reazioni che coinvolgono la totalità di una fase o superficiale per reazioni di superficie) delle sostanze coinvolte nel processo chimico, dalla temperatura e dall'energia di attivazione intrinseca della reazione stessa. La prima reazione di attivazione è a volte attribuita a Otto Dimroth, che nel 1902 descrisse la reazione tra benzene e l'acetato di mercurio(II), ma in genere questa non è considerata una vera attivazione C–H. Partendo da un alchene ramificato quale l'isobutene, le condizioni di reazione prevedono una pressione compresa tra 20 e 100 bar e una temperatura compresa tra 20 °C e 80 °C. La reazione chimica principale, fortemente esotermica, è la seguente:

I valori di temperatura alla quale viene svolta tale reazione si aggirano intorno a 1000-1100 °C. Il principale metodo utilizzato è il processo Haber-Bosch, nel quale la reazione avviene a pressione di 20 MPa (circa 200 atm) e temperatura di 400-500 °C. Va assolutamente evitato di portare lo stirene in stoccaggio a temperatura superiore ai 70 °C, in quanto può innescarsi una reazione in massa di polimerizzazione spontanea che diventa non controllabile, dato che il progressivo aumento di temperatura che si viene a determinare aumenta a sua volta la velocità di reazione per effetto Arrenhius. Maggiore è la temperatura, minore è il periodo di incubazione, che parte da 90 giorni ad una temperatura di 27,3 °C, fino a 50 giorni, alla temperatura di 32,3 °C. Ciò premesso, la temperatura è di 30 °C, 50 °C, 70 °C maggiore di Ac a seconda che il mezzo di raffreddamento sia acqua, olio, aria, o bagni di sali. Reazione di Sabatier

La reazione di Sabatier, o processo Sabatier, è una reazione chimica in cui il diossido di carbonio reagisce con l'idrogeno, in presenza di nichel quale catalizzatore e in condizioni di temperatura ottimale compresa tra 300-400 °C e alta pressione, producendo metano e acqua. L'adesivo scelto è una resina epossidica ad attivazione termica: il ciclo di reticolazione avviene ad una temperatura di circa 200 °C per 40 minuti. Attivazione del legame carbonio-idrogeno

L'attivazione del legame carbonio-idrogeno o attivazione C-H è una reazione in cui viene rotto un legame carbonio-idrogeno. La temperatura media del mese più caldo è di circa 20 °C e quella del mese più freddo è maggiore di −3 °C. Questa grandezza è altresì nota come entropia molare standard e viene indicata in simboli con S. In una reazione chimica, la variazione di entropia molare standard è data dalla formula:

L'energia libera in termochimica viene, nella maggior parte dei casi, definita come l'energia libera di Gibbs, la cui variazione indica se una reazione chimica è spontanea a condizioni di temperatura e pressione costanti oppure se è all'equilibrio. Energia di attivazione

In cinetica chimica l<nowiki>'</nowiki>energia di attivazione è l'energia minima necessaria ad un sistema per innescare una reazione chimica. Il tipo "C" di Trewartha è definito come un clima che ha la temperatura del mese più freddo sotto 18 °C e da 8 a 12 mesi con temperatura media maggiore di 10 °C; il tipo "D" ha temperatura del mese più freddo sotto 18 °C e da 4 a 7 mesi con temperatura maggiore di 10 °C; il tipo "E" ha da 1 a 3 mesi con temperatura maggiore di 10° C e il tipo "F" ha la temperatura del mese più caldo sotto 10 °C. Il fango termale viene applicato sulla parte interessata ad una temperatura di 38 °C circa e coperto per mantenere il calore; viene rimosso dopo 20/30 minuti e a questo punto avviene una reazione sudorale benefica. Se, infatti, dentro le nostre case in inverno la condizione climatica ideale si ha con una temperatura di 20 °C con un'umidità relativa del 70% potremmo avere la temperatura esterna a 0 °C con un'umidità del 20%. La costante cinetica lega la velocità di reazione alle concentrazioni, e a sua volta può essere posta in relazione a temperatura ed energia di attivazione della reazione attraverso l'equazione di Arrhenius. La reazione deve essere condotta alla temperatura di circa -78 °C. Altri esempi di trasmutazione avvengono in condizioni di pressione e di temperatura critiche altissime per attivare la reazione, che porta alla fusione di due nuclei (come avviene nel sole o in una stella, a temperature maggiori di 15 milioni °C). A causa dell'esistenza della barriera dell'energia di attivazione, perché una reazione si inneschi (cioè incominci a svolgersi) è necessario fornire una certa energia al sistema, mentre una volta che la reazione chimica è stata innescata l'energia di attivazione viene restituita all'ambiente e la reazione prosegue fornendo energia all'ambiente o sottraendo energia dall'ambiente, a seconda che essa sia esotermica o endotermica. Il calore di reazione mantiene la temperatura del reattore costante a 60 °C. Se la temperatura viene ridotta a valori inferiori a 0 °C, allora la pressione "P"("t") viene proporzionalmente ridotta; l'equazione prevede che essa si annulli in corrispondenza di una temperatura "t"=-1/"α"= -273.15 °C. Con quest'ultimo catalizzatore, la reazione ha luogo a 400 °C ed è la seguente

Con l'argento la reazione viene condotta a temperatura superiore, 650 °C; alla reazione sopra indicata si accompagna anche quella di de-idrogenazione:

Il calore necessario per la reazione di de-idrogenazione (fortemente endotermica) viene fornito dalla combustione dell'idrogeno prodotto:

Grazie al fatto che l'alluminio è un blando ossidante, questa reazione avviene prevalentemente all'ossidazione della formaldeide o del metanolo, che sono molto meno reattivi dell'idrogeno, garantendo una elevata selettività a formaldeide. Innescata la combustione si nota che nella parte prossima alla griglia avviene la combustione completa:

C + O → CO ΔH = -97.000 cal 

Essendo la reazione esotermica, si raggiungerà la temperatura di 1200-1250 °C; l'anidride carbonica formatasi passa oltre lo strato di coke e avviene la reazione:

CO + C → 2 CO ΔH = +38.200 cal (equilibrio di Boudouard)

Alla temperatura di 900 °C si verifica che l'equilibrio è quasi tutto spostato a destra, quindi si ha praticamente solamente la presenza di monossido di carbonio, anche se rimane un 2-3% di anidride carbonica, la reazione finale sarà:

2 C + O → 2 CO ΔH = -58.800 cal Cosa molto importante è che l'ambiente abbia zone a temperature diverse per permettere all'animale di regolare la sua temperatura corporea: una fascia di temperatura intorno a 20-22 °C per la notte e intorno a 35-40 °C di giorno con un'umidità intorno al 70-80%. Partendo da un alchene ramificato quale l'isobutene, le condizioni di reazione prevedono una pressione compresa tra 20 e 100 bar e una temperatura compresa tra 20 °C e 80 °C. La prima reazione di attivazione è a volte attribuita a Otto Dimroth, che nel 1902 descrisse la reazione tra benzene e l'acetato di mercurio(II), ma in genere questa non è considerata una vera attivazione C–H. La reazione chimica principale, fortemente esotermica, è la seguente:

I valori di temperatura alla quale viene svolta tale reazione si aggirano intorno a 1000-1100 °C. L'umidità media è dell'80% e la temperatura media di 26,6 °C. Il principale metodo utilizzato è il processo Haber-Bosch, nel quale la reazione avviene a pressione di 20 MPa (circa 200 atm) e temperatura di 400-500 °C. L'incubazione dura in media 80 giorni ad una temperatura di 28 °C; 60 giorni a 30 °C. Maggiore è la temperatura, minore è il periodo di incubazione, che parte da 90 giorni ad una temperatura di 27,3 °C, fino a 50 giorni, alla temperatura di 32,3 °C. Il processo di coagulazione delle sieroproteine avviene con il riscaldamento del siero alla temperatura di 80-90 °C. Reazione di Sabatier

La reazione di Sabatier, o processo Sabatier, è una reazione chimica in cui il diossido di carbonio reagisce con l'idrogeno, in presenza di nichel quale catalizzatore e in condizioni di temperatura ottimale compresa tra 300-400 °C e alta pressione, producendo metano e acqua. L'adesivo scelto è una resina epossidica ad attivazione termica: il ciclo di reticolazione avviene ad una temperatura di circa 200 °C per 40 minuti. Attivazione del legame carbonio-idrogeno

L'attivazione del legame carbonio-idrogeno o attivazione C-H è una reazione in cui viene rotto un legame carbonio-idrogeno. La temperatura media del mese più caldo è di circa 20 °C e quella del mese più freddo è maggiore di −3 °C. Questa grandezza è altresì nota come entropia molare standard e viene indicata in simboli con S. In una reazione chimica, la variazione di entropia molare standard è data dalla formula:

L'energia libera in termochimica viene, nella maggior parte dei casi, definita come l'energia libera di Gibbs, la cui variazione indica se una reazione chimica è spontanea a condizioni di temperatura e pressione costanti oppure se è all'equilibrio. Energia di attivazione

In cinetica chimica l<nowiki>'</nowiki>energia di attivazione è l'energia minima necessaria ad un sistema per innescare una reazione chimica. Il tipo "C" di Trewartha è definito come un clima che ha la temperatura del mese più freddo sotto 18 °C e da 8 a 12 mesi con temperatura media maggiore di 10 °C; il tipo "D" ha temperatura del mese più freddo sotto 18 °C e da 4 a 7 mesi con temperatura maggiore di 10 °C; il tipo "E" ha da 1 a 3 mesi con temperatura maggiore di 10° C e il tipo "F" ha la temperatura del mese più caldo sotto 10 °C. Il fango termale viene applicato sulla parte interessata ad una temperatura di 38 °C circa e coperto per mantenere il calore; viene rimosso dopo 20/30 minuti e a questo punto avviene una reazione sudorale benefica. La costante cinetica lega la velocità di reazione alle concentrazioni, e a sua volta può essere posta in relazione a temperatura ed energia di attivazione della reazione attraverso l'equazione di Arrhenius. La reazione deve essere condotta alla temperatura di circa -78 °C. Ad esempio, la temperatura di rugiada dell'aria a 20 °C (68 °F) e l'80% di umidità relativa è di 16 °C (61 °F). Altri esempi di trasmutazione avvengono in condizioni di pressione e di temperatura critiche altissime per attivare la reazione, che porta alla fusione di due nuclei (come avviene nel sole o in una stella, a temperature maggiori di 15 milioni °C). A causa dell'esistenza della barriera dell'energia di attivazione, perché una reazione si inneschi (cioè incominci a svolgersi) è necessario fornire una certa energia al sistema, mentre una volta che la reazione chimica è stata innescata l'energia di attivazione viene restituita all'ambiente e la reazione prosegue fornendo energia all'ambiente o sottraendo energia dall'ambiente, a seconda che essa sia esotermica o endotermica. Il calore di reazione mantiene la temperatura del reattore costante a 60 °C. Se la temperatura viene ridotta a valori inferiori a 0 °C, allora la pressione "P"("t") viene proporzionalmente ridotta; l'equazione prevede che essa si annulli in corrispondenza di una temperatura "t"=-1/"α"= -273.15 °C. Con quest'ultimo catalizzatore, la reazione ha luogo a 400 °C ed è la seguente

Con l'argento la reazione viene condotta a temperatura superiore, 650 °C; alla reazione sopra indicata si accompagna anche quella di de-idrogenazione:

Il calore necessario per la reazione di de-idrogenazione (fortemente endotermica) viene fornito dalla combustione dell'idrogeno prodotto:

Grazie al fatto che l'alluminio è un blando ossidante, questa reazione avviene prevalentemente all'ossidazione della formaldeide o del metanolo, che sono molto meno reattivi dell'idrogeno, garantendo una elevata selettività a formaldeide. Va assolutamente evitato di portare lo stirene in stoccaggio a temperatura superiore ai 70 °C, in quanto può innescarsi una reazione in massa di polimerizzazione spontanea che diventa non controllabile, dato che il progressivo aumento di temperatura che si viene a determinare aumenta a sua volta la velocità di reazione per effetto Arrenhius. Maggiore è la temperatura, minore è il periodo di incubazione, che parte da 90 giorni ad una temperatura di 27,3 °C, fino a 50 giorni, alla temperatura di 32,3 °C. La prima reazione di attivazione è a volte attribuita a Otto Dimroth, che nel 1902 descrisse la reazione tra benzene e l'acetato di mercurio(II), ma in genere questa non è considerata una vera attivazione C–H. Partendo da un alchene ramificato quale l'isobutene, le condizioni di reazione prevedono una pressione compresa tra 20 e 100 bar e una temperatura compresa tra 20 °C e 80 °C. La reazione chimica principale, fortemente esotermica, è la seguente:

I valori di temperatura alla quale viene svolta tale reazione si aggirano intorno a 1000-1100 °C. Il principale metodo utilizzato è il processo Haber-Bosch, nel quale la reazione avviene a pressione di 20 MPa (circa 200 atm) e temperatura di 400-500 °C. Il processo di coagulazione delle sieroproteine avviene con il riscaldamento del siero alla temperatura di 80-90 °C. Reazione di Sabatier

La reazione di Sabatier, o processo Sabatier, è una reazione chimica in cui il diossido di carbonio reagisce con l'idrogeno, in presenza di nichel quale catalizzatore e in condizioni di temperatura ottimale compresa tra 300-400 °C e alta pressione, producendo metano e acqua. L'adesivo scelto è una resina epossidica ad attivazione termica: il ciclo di reticolazione avviene ad una temperatura di circa 200 °C per 40 minuti. Attivazione del legame carbonio-idrogeno

L'attivazione del legame carbonio-idrogeno o attivazione C-H è una reazione in cui viene rotto un legame carbonio-idrogeno. La temperatura media del mese più caldo è di circa 20 °C e quella del mese più freddo è maggiore di −3 °C. Questa grandezza è altresì nota come entropia molare standard e viene indicata in simboli con S. In una reazione chimica, la variazione di entropia molare standard è data dalla formula:

L'energia libera in termochimica viene, nella maggior parte dei casi, definita come l'energia libera di Gibbs, la cui variazione indica se una reazione chimica è spontanea a condizioni di temperatura e pressione costanti oppure se è all'equilibrio. Energia di attivazione

In cinetica chimica l<nowiki>'</nowiki>energia di attivazione è l'energia minima necessaria ad un sistema per innescare una reazione chimica. Il tipo "C" di Trewartha è definito come un clima che ha la temperatura del mese più freddo sotto 18 °C e da 8 a 12 mesi con temperatura media maggiore di 10 °C; il tipo "D" ha temperatura del mese più freddo sotto 18 °C e da 4 a 7 mesi con temperatura maggiore di 10 °C; il tipo "E" ha da 1 a 3 mesi con temperatura maggiore di 10° C e il tipo "F" ha la temperatura del mese più caldo sotto 10 °C. Il fango termale viene applicato sulla parte interessata ad una temperatura di 38 °C circa e coperto per mantenere il calore; viene rimosso dopo 20/30 minuti e a questo punto avviene una reazione sudorale benefica. La costante cinetica lega la velocità di reazione alle concentrazioni, e a sua volta può essere posta in relazione a temperatura ed energia di attivazione della reazione attraverso l'equazione di Arrhenius. La reazione deve essere condotta alla temperatura di circa -78 °C. Altri esempi di trasmutazione avvengono in condizioni di pressione e di temperatura critiche altissime per attivare la reazione, che porta alla fusione di due nuclei (come avviene nel sole o in una stella, a temperature maggiori di 15 milioni °C). A causa dell'esistenza della barriera dell'energia di attivazione, perché una reazione si inneschi (cioè incominci a svolgersi) è necessario fornire una certa energia al sistema, mentre una volta che la reazione chimica è stata innescata l'energia di attivazione viene restituita all'ambiente e la reazione prosegue fornendo energia all'ambiente o sottraendo energia dall'ambiente, a seconda che essa sia esotermica o endotermica. Il calore di reazione mantiene la temperatura del reattore costante a 60 °C. Se la temperatura viene ridotta a valori inferiori a 0 °C, allora la pressione "P"("t") viene proporzionalmente ridotta; l'equazione prevede che essa si annulli in corrispondenza di una temperatura "t"=-1/"α"= -273.15 °C. Con quest'ultimo catalizzatore, la reazione ha luogo a 400 °C ed è la seguente

Con l'argento la reazione viene condotta a temperatura superiore, 650 °C; alla reazione sopra indicata si accompagna anche quella di de-idrogenazione:

Il calore necessario per la reazione di de-idrogenazione (fortemente endotermica) viene fornito dalla combustione dell'idrogeno prodotto:

Grazie al fatto che l'alluminio è un blando ossidante, questa reazione avviene prevalentemente all'ossidazione della formaldeide o del metanolo, che sono molto meno reattivi dell'idrogeno, garantendo una elevata selettività a formaldeide. Va assolutamente evitato di portare lo stirene in stoccaggio a temperatura superiore ai 70 °C, in quanto può innescarsi una reazione in massa di polimerizzazione spontanea che diventa non controllabile, dato che il progressivo aumento di temperatura che si viene a determinare aumenta a sua volta la velocità di reazione per effetto Arrenhius. Innescata la combustione si nota che nella parte prossima alla griglia avviene la combustione completa:

C + O → CO ΔH = -97.000 cal 

Essendo la reazione esotermica, si raggiungerà la temperatura di 1200-1250 °C; l'anidride carbonica formatasi passa oltre lo strato di coke e avviene la reazione:

CO + C → 2 CO ΔH = +38.200 cal (equilibrio di Boudouard)

Alla temperatura di 900 °C si verifica che l'equilibrio è quasi tutto spostato a destra, quindi si ha praticamente solamente la presenza di monossido di carbonio, anche se rimane un 2-3% di anidride carbonica, la reazione finale sarà:

2 C + O → 2 CO ΔH = -58.800 cal La velocità di una reazione dipende in generale dalle concentrazioni (volumiche per reazioni che coinvolgono la totalità di una fase o superficiale per reazioni di superficie) delle sostanze coinvolte nel processo chimico, dalla temperatura e dall'energia di attivazione intrinseca della reazione stessa. La temperatura media in una giornata d'inverno è quasi sempre maggiore dello 0 °C, mentre la temperatura media di una giornata estivo non supera quasi mai i 25-30 °C.