Quali delle seguenti soluzioni acquose è possibile utilizzare per rimuovere il calcare che si è depositato sulle piastrelle di ceramica?
una soluzione di ammoniaca una soluzione di idrogenocarbonato di sodio una soluzione di cloruro di sodio una soluzione di acido citrico
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Il prodotto commerciale può essere giallo; è solubile in soluzioni acquose di idrato sodico e di ammoniaca. Soluzioni acquose di ZnCl sono acide: una soluzione 6 M ha pH = 1. La soluzione di Clerici satura, con una densità di 4,25 g/cm³ a 20 °C, è una delle soluzioni acquose con il più alto peso specifico conosciute. L'acido cloridrico è spesso usato per regolare l'acidità (pH) delle soluzioni acquose:

Poiché l'anione Cl è una base trascurabile, nel caso specifico il pH della soluzione risulterà neutro. Idrossido d'ammonio

L'idrossido d'ammonio (o idrato d'ammonio) è un composto chimico instabile avente formula molecolare NHOH esistente unicamente nelle soluzioni acquose di ammoniaca: è stato misurato che una soluzione 1M di NH contiene appena lo 0,42% di NHOH ed ha un pH pari a 11,63. È altresì presente nelle soluzioni acquose nelle quali tali frutti vengono immersi. Il calcare è una roccia sedimentaria, come tale la sua composizione è sempre molto varia in funzione delle "condizioni di formazione", in base alle quali le rocce sedimentarie si suddividono in tre grandi gruppi:


La parte prevalente delle rocce calcaree va inclusa nei sedimenti organogeni; una parte minore si è formata per precipitazione da soluzioni acquose soprasature come sedimenti chimici. La fase idrotermale è caratterizzata da una temperatura minore di 374 °C corrispondente alla temperatura critica dell'acqua pertanto il vapore acqueo si condensa e si formano delle soluzioni acquose che si infiltrano nelle fratture delle rocce dove si depositano le sostanze in soluzione. Il concetto di Pearson è più una questione orbitalica che di dissociazione in soluzioni acquose o altrove. I loro complessi spesso hanno una solubilità limitata in soluzioni acquose e tendono ad aggregarsi, il che rende la soluzione lattiginosa (opalescenza). Sia formula_16 tale soluzione; allora la soluzione parametrica dell'equazione di d'Alembert è:

Sia dato:

Per trovare le soluzioni di formula_19:

le soluzioni particolari sono:

Applicando la formula_22 si ottiene la scrittura:

la cui soluzione è:

Sostituendo nella formula_25 si ha:

È possibile eliminare la z risolvendo una delle due equazioni sopra, e sostituendo. La raccolta di piastrelle documenta la produzione ceramica di largo utilizzo negli ambienti del XVIII secolo, il che rende possibile il confronto diretto con altre produzioni europee (è esposta anche una selezione di piastrelle di provenienza olandese). Grazie all'alta energia cinetica degli ioni, è possibile utilizzare soluzioni sviluppate per la fisica nucleare quali membrane digradatrici e magneti riempiti di gas. Il legame a idrogeno nelle soluzioni acquose è importante per la corretta funzione delle proteine e del DNA. È invece facilmente solubile in soluzioni acquose di acidi minerali. È un composto molto solubile in acqua: a 0 °C un litro di acqua riesce a sciogliere oltre 680 litri NTP di ammoniaca, che si dissocia molto debolmente nel seguente modo, dando luogo a soluzioni acquose basiche con K = a 25 °C:

ovvero:

Si può rilevare la presenza di ammoniaca nell'atmosfera molto facilmente grazie al suo odore penetrante; in liquidi o solidi, la presenza di ammoniaca o di sali ammoniacali è rilevabile facilmente anche in quantità minime, aggiungendo alla sostanza in esame alcune gocce di soluzione di Nessler che si colora di giallo intenso in presenza di ammoniaca. È una tecnica usata, per esempio, per rimuovere ammoniaca e vapori di benzene-toluene dai gas di cokeria. Altri metodi per arricchire le colture sono attraverso soluzioni acquose di sali spruzzate sulle piante o sui semi. In soluzioni acquose il complesso ottaedrico è la specie predominante. Un'altra possibile soluzione è quella di utilizzare un allocatore che sfrutti l'algoritmo "buddy". Soluzioni acquose di sali come BeCl o Al(NO) sono notevolmente acide; l'idrolisi si può impedire per aggiunta di un acido come acido nitrico, che rende più acida la soluzione. Mentre le soluzioni acquose di acido iodidrico sono stabili, la soluzione di acido astatidrico è chiaramente meno stabile del sistema acqua-idrogeno-astato a livello elementare. L'efficienza dell'impianto di illuminazione è massimizzata dalla presenza delle classiche piastrelle di ceramica bianca sulle pareti, che dunque vengono via via rimesse in opera anche laddove erano state rimosse. all'interno delle quali è possibile discutere, porre problematiche e cercare soluzioni. Le soluzioni acquose ad alta concentrazione di fenolo causano bruciature alla pelle; questa azione è sfruttata in cosmetica nella produzione di preparati esfolianti, capaci di rimuovere gli strati superficiali della pelle. Per esempio, la reazione di sostituzione nucleofila alifatica di una soluzione acquosa di cianuro di sodio con l'1-bromoottano generalmente non avviene, poiché l'1-bromottano non si scioglie in soluzioni acquose. Per la diluizione è consigliabile utilizzare una soluzione di sodio cloruro 0,9% (soluzione fisiologica) rispetto ad una soluzione di glucosio 5%. Il tetrossido di rutenio si ottiene per ossidazione di soluzioni acquose di cloruro di rutenio(III) o di rutenati (RuO con periodato di sodio, o ipoclorito di sodio, o bromato di sodio. Soluzioni acquose di fenossido di sodio a basse concentrazioni trovano impiego come antisettici per uso topico. Soluzioni acquose di ZnCl sono acide: una soluzione 6 M ha pH = 1. La soluzione di Clerici satura, con una densità di 4,25 g/cm³ a 20 °C, è una delle soluzioni acquose con il più alto peso specifico conosciute. L'acido cloridrico è spesso usato per regolare l'acidità (pH) delle soluzioni acquose:

Poiché l'anione Cl è una base trascurabile, nel caso specifico il pH della soluzione risulterà neutro. È composta da magnesio-sodio-idrogenocarbonato-solfati-acetosa. In soluzioni acquose, gli ipocloriti, ed in particolare l'ipoclorito di sodio, liberano lentamente cloro che tende a disinfettare il solvente. Molto poco solubile in acqua, in acetone, in etanolo, in etere, in soluzioni acquose di sodio carbonato. A differenza dell'etanolo o del metanolo, l'alcool isopropilico non è miscibile con le soluzioni saline e può essere separato da soluzioni acquose aggiungendo un sale come il cloruro di sodio. È altresì presente nelle soluzioni acquose nelle quali tali frutti vengono immersi. Di solito l'acido nitroso è prodotto "in situ" (nello stesso flacone) da nitrito di sodio e da eccesso di acido inorganico (solitamente una soluzione acquosa di HCl,HSO, o HBF):

Soluzioni acquose di sali di cloruro di diazonio, tradizionalmente preparati dall'anilina, dal nitrito di sodio e dall'acido cloridrico, sono instabili sopra 5   °C. L'unica soluzione tecnicamente efficace è quella di rimuovere il sodio dal complesso di scambio con la somministrazione dei correttivi. La fase idrotermale è caratterizzata da una temperatura minore di 374 °C corrispondente alla temperatura critica dell'acqua pertanto il vapore acqueo si condensa e si formano delle soluzioni acquose che si infiltrano nelle fratture delle rocce dove si depositano le sostanze in soluzione. Il calcare è una roccia sedimentaria, come tale la sua composizione è sempre molto varia in funzione delle "condizioni di formazione", in base alle quali le rocce sedimentarie si suddividono in tre grandi gruppi:


La parte prevalente delle rocce calcaree va inclusa nei sedimenti organogeni; una parte minore si è formata per precipitazione da soluzioni acquose soprasature come sedimenti chimici. La cristallizzazione del sale può aver luogo quando una soluzione decompone le rocce, per esempio, calcare e gesso, per formare una soluzione di solfato di sodio o carbonato di sodio, che successivamente evapora dando luogo alla formazione dei rispettivi cristalli. Il concetto di Pearson è più una questione orbitalica che di dissociazione in soluzioni acquose o altrove. La sintesi avviene nei seguenti due stadi:

L'acido ammidosolfonico viene impiegato come standard primario (previo riscaldamento in stufa) per standardizzare soluzioni di composti basici quali l'idrossido di sodio da utilizzare poi in titolazioni acidimetriche. La raccolta di piastrelle documenta la produzione ceramica di largo utilizzo negli ambienti del XVIII secolo, il che rende possibile il confronto diretto con altre produzioni europee (è esposta anche una selezione di piastrelle di provenienza olandese). Sia formula_16 tale soluzione; allora la soluzione parametrica dell'equazione di d'Alembert è:

Sia dato:

Per trovare le soluzioni di formula_19:

le soluzioni particolari sono:

Applicando la formula_22 si ottiene la scrittura:

la cui soluzione è:

Sostituendo nella formula_25 si ha:

È possibile eliminare la z risolvendo una delle due equazioni sopra, e sostituendo. Dopo la dissociazione dal sodio, il bicarbonato si trasforma in ione idrogenocarbonato, ma la presenza in eccesso di sale di sodio nei succhi è possibile causa di problemi di ipertensione, cardiaci e sui reni: questi motivi sconsigliano l'uso del bicarbonato come antiacido. I loro complessi spesso hanno una solubilità limitata in soluzioni acquose e tendono ad aggregarsi, il che rende la soluzione lattiginosa (opalescenza). L'effetto scongelamento del formiato di sodio solido può anche essere aumentato inumidendo con soluzioni acquose di formiato di potassio o acetato di potassio. Il diossano si produce industrialmente con acido solforico e glicol etilenico a 150-160 °C, oppure con soluzioni acquose di idrossido di sodio e cloroetilglicole a 100 °C. Per la diluizione è consigliabile utilizzare una soluzione di sodio cloruro 0,9% (soluzione fisiologica) rispetto ad una soluzione di glucosio 5%. Il tetrossido di rutenio si ottiene per ossidazione di soluzioni acquose di cloruro di rutenio(III) o di rutenati (RuO con periodato di sodio, o ipoclorito di sodio, o bromato di sodio. A differenza dell'etanolo o del metanolo, l'alcool isopropilico non è miscibile con le soluzioni saline e può essere separato da soluzioni acquose aggiungendo un sale come il cloruro di sodio. Si tratta di una soluzione salina acquosa contenente cloruro di sodio, fosfato di sodio e, in alcune formulazioni, cloruro di potassio. Da soluzioni acquose di cloruro di zinco cristallizza il tetraidrato ZnCl(HO). Questa è una soluzione satura di cloruro di sodio che contiene 357 g. di cloruro di sodio, disciolto in 1 litro d'acqua che ha una densità di 30 °Bé. La salamoia è una soluzione satura di cloruro di sodio (sale da cucina fino o grosso), vale a dire che è una soluzione acquosa contenente 35,7 g di cloruro di sodio, disciolto in 100 mL d'acqua. Di solito l'acido nitroso è prodotto "in situ" (nello stesso flacone) da nitrito di sodio e da eccesso di acido inorganico (solitamente una soluzione acquosa di HCl,HSO, o HBF):

Soluzioni acquose di sali di cloruro di diazonio, tradizionalmente preparati dall'anilina, dal nitrito di sodio e dall'acido cloridrico, sono instabili sopra 5   °C. Soluzione fisiologica

Una soluzione fisiologica (o soluzione salina) è una soluzione di cloruro di sodio (NaCl, sale da tavola) in acqua purificata. Per questo, spesso si sostituisce il solfato di sodio al cloruro di sodio come elettrolita per evitare di avere in soluzione ioni cloruro disponibili per l'ossidazione mediata. L<nowiki>'</nowiki>idrossido di sodio si ottiene principalmente per elettrolisi delle salamoie (soluzioni di cloruro di sodio) insieme all'idrogeno ed al cloro gassosi. La sostanza più comunemente prodotta per elettrolisi in ambito industriale è il cloro, a partire dalla salamoia (soluzione di cloruro di sodio) o dal cloruro di sodio fuso. La soluzione fleboclisi è incompatibile con il cloruro di sodio, per cui va somministrata singolarmente. Per esempio, la reazione di sostituzione nucleofila alifatica di una soluzione acquosa di cianuro di sodio con l'1-bromoottano generalmente non avviene, poiché l'1-bromottano non si scioglie in soluzioni acquose. Eseguì il primo conteggio preciso delle piastrine del sangue è accreditato per la creazione di una soluzione composta da cloruro mercurico, da cloruro di sodio e da solfato di sodio, usata per diluire il sangue prima che contasse gli eritrociti con la "Camera di Burker". Soluzioni acquose di fenossido di sodio a basse concentrazioni trovano impiego come antisettici per uso topico. Essendo comunemente utilizzato in soluzioni acquose, spesso il nome ""acido cloridrico"" si riferisce a tali soluzioni, mentre per HCl anidro viene usato il nome cloruro di idrogeno. Soluzioni acquose di ZnCl sono acide: una soluzione 6 M ha pH = 1. Le soluzioni acquose di cloruro aurico sono acide; se mescolate con una qualunque base si ottiene un precipitato di ossido d'oro idrato. La soluzione di Clerici satura, con una densità di 4,25 g/cm³ a 20 °C, è una delle soluzioni acquose con il più alto peso specifico conosciute. È inoltre solubile in soluzioni sature di sodio cloruro a valori di pH superiori a 3. Un litro di soluzione di Hartmann contiene:

Solitamente il sodio, il cloro, il potassio e il lattato provengono dal sodio cloruro (NaCl), dal sodio lattato (NaCHO), cloruro di calcio CaCl e il cloruro di potassio (KCl). Allora si lascia raffreddare, così si ottiene una soluzione satura di cloruro di sodio, una forte concentrazione, che poi si versa nel vaso per fare il rabbocco. Sul fondo del reattore viene scaldato il carbonato di calcio, che si decompone liberando biossido di carbonio

Dall'alto viene immessa nel reattore una soluzione concentrata di cloruro di sodio e ammoniaca; il biossido di carbonio, gorgogliando, fa precipitare l'idrogenocarbonato di sodio

L'idrogenocarbonato di sodio viene quindi convertito in carbonato di sodio per riscaldamento, liberando acqua e diossido di carbonio

mentre l'ammoniaca viene rigenerata per trattamento del cloruro d'ammonio formatosi con la calce viva (l'ossido di calcio) residua della decomposizione del carbonato di calcio

Dato che l'ammoniaca viene completamente riciclata, solo la salamoia (il cloruro di sodio) ed il calcare (il carbonato di calcio) vengono consumati e l'unico prodotto di scarto è il cloruro di calcio. Il sale trisodico si cristallizza sotto forma di aghi gialli quando si aggiunge una soluzione acquosa di cloruro di sodio. Mentre le soluzioni acquose di acido iodidrico sono stabili, la soluzione di acido astatidrico è chiaramente meno stabile del sistema acqua-idrogeno-astato a livello elementare. Soluzioni acquose di sali come BeCl o Al(NO) sono notevolmente acide; l'idrolisi si può impedire per aggiunta di un acido come acido nitrico, che rende più acida la soluzione. È spesso preparato in soluzione acquose dove attua come acido debole. Soluzioni acquose di ZnCl sono acide: una soluzione 6 M ha pH = 1. Le soluzioni acquose di tungstato sono note per formare poliossoanioni in ambiente neutro o acido. La soluzione di Clerici satura, con una densità di 4,25 g/cm³ a 20 °C, è una delle soluzioni acquose con il più alto peso specifico conosciute. L'acido cloridrico è spesso usato per regolare l'acidità (pH) delle soluzioni acquose:

Poiché l'anione Cl è una base trascurabile, nel caso specifico il pH della soluzione risulterà neutro. Le proprietà fisiche delle soluzioni acquose di acido cloridrico, come il punto di fusione o di ebollizione, dipendono dalla concentrazione. L'idrone stesso è fondamentale, come entità di scambio, nella definizione acido-base più generale di Brønsted-Lowry, che estende la chimica acido-base alle soluzioni non acquose. Essendo comunemente utilizzato in soluzioni acquose, spesso il nome ""acido cloridrico"" si riferisce a tali soluzioni, mentre per HCl anidro viene usato il nome cloruro di idrogeno. Il primo a descrivere una reazione tra acido solfidrico e soluzioni acquose di diossido di zolfo fu John Dalton. Un altro metodo consiste nel riscaldamento dell'acido ipocloroso, con produzione di acido cloridrico e acido clorico:

È stabile in soluzioni acquose fino al 30%. Le soluzioni acquose di acido cloridrico di media concentrazione sono stabili e il rapporto tra acido e acqua non varia nel tempo. L'acido acetico in soluzioni acquose è un acido monoprotico debole, efficace, con una costante di dissociazione acida a 20 °C di M (pK 4,8). Spesso vengono anche aggiunte soluzioni acide (di acido citrico, lattico, sale amaro o inglese) per catalizzare la coagulazione. È altresì presente nelle soluzioni acquose nelle quali tali frutti vengono immersi. L'acido alluminico viene a formarsi solamente nelle soluzioni acquose a carattere basico, anche se, per la sua stessa natura di acido, si lega immediatamente al catione metallico presente nella soluzione, formando i vari sali alluminati. Il calcare è una roccia sedimentaria, come tale la sua composizione è sempre molto varia in funzione delle "condizioni di formazione", in base alle quali le rocce sedimentarie si suddividono in tre grandi gruppi:


La parte prevalente delle rocce calcaree va inclusa nei sedimenti organogeni; una parte minore si è formata per precipitazione da soluzioni acquose soprasature come sedimenti chimici. La fase idrotermale è caratterizzata da una temperatura minore di 374 °C corrispondente alla temperatura critica dell'acqua pertanto il vapore acqueo si condensa e si formano delle soluzioni acquose che si infiltrano nelle fratture delle rocce dove si depositano le sostanze in soluzione. La botte dovrà quindi essere spurgata con alcool, vino ,o soluzioni con acido citrico, per almeno sei mesi. Acido citrico

L'acido citrico è una sostanza solida, incolore, un acido tricarbossilico di Brønsted-Lowry, con formula bruta CHO solubile in acqua in un ampio intervallo di pH. Il concetto di Pearson è più una questione orbitalica che di dissociazione in soluzioni acquose o altrove. I loro complessi spesso hanno una solubilità limitata in soluzioni acquose e tendono ad aggregarsi, il che rende la soluzione lattiginosa (opalescenza). Sia formula_16 tale soluzione; allora la soluzione parametrica dell'equazione di d'Alembert è:

Sia dato:

Per trovare le soluzioni di formula_19:

le soluzioni particolari sono:

Applicando la formula_22 si ottiene la scrittura:

la cui soluzione è:

Sostituendo nella formula_25 si ha:

È possibile eliminare la z risolvendo una delle due equazioni sopra, e sostituendo. aggiunta di acido citrico).