Quale dei seguenti sali di sodio, sciolti in acqua pura, fa aumentare il pH del sistema?
nitrato di sodio solfato di sodio acetato di sodio cloruro di sodio
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Nitrato di sodio

Il nitrato di sodio è il sale di sodio dell'acido nitrico. Similmente alla pasta, oltre a essere preparati con farina di grano e acqua, in questa vengono sciolti particolari sali alcalini come allume e carbonato di sodio, oltre che cloruro di sodio. A pH 9 forma un sale di sodio solubile in acqua. Su queste città convergono i prodotti dei numerosi centri minerari dell'interno (rame, cloruro di sodio, nitrato di sodio, sali di iodio), sui quali si regge l'economia della regione. Se abbiamo 60 grammi di idrossido di sodio sciolti in 250 grammi di acqua. Questi depositi sono la più grande riserva di nitrati in al mondo, contengono più del 25% di nitrato di sodio e il 3% di nitrato di potassio, ma anche ioduro di sodio, clorito di sodio, solfato di sodio e Borato di sodio ("borace"). Il Solar Two utilizzava sali fusi (una combinazione di nitrato di sodio al 60 % e di nitrato di potassio al 40 %) come mezzo per la conservazione del calore anziché olio sintetico e acqua come il Solar One. Fenossido di sodio

Il fenossido di sodio, o fenolato di sodio, è un arilossido di formula Ph-ONa. La reazione fortemente alcalina dei terreni alcalini propriamente detti (pH>8,5) è dovuta al frequente contatto del suolo con acque ricche di sali sodici di acidi deboli, in particolare carbonato di sodio (NaCO) e bicarbonato di sodio (NaHCO). Tuttavia il difetto principale del nitrato di sodio consiste nell'elevato contenuto in sodio: l'apporto di quantitativi di sodio non trascurabili ha effetti negativi sulla struttura del terreno. In passato, nitrito di sodio è stata preparata mediante riduzione di nitrato di sodio con diversi metalli. I più diffusi in natura sono il nitrato di sodio e il nitrato di potassio. Ad esempio, il carbonato di sodio e il nitrato di calcio, entrambi solubili, sono in equilibrio di doppio scambio con il nitrato di sodio e il carbonato di calcio. L'alcalinità di assorbimento dei terreni sodici si riassume nelle seguenti caratteristiche:

La causa dell'elevato valore del pH risiede nell'idrolisi salina dei carbonati di sodio. Si possono aggiungere dei sali, quali cloruro di sodio o solfato di sodio, che agiscono da elettrolita incrementando così la conduttività. Innanzitutto la presenza di conservanti come il nitrito di potassio (E249), il nitrito di sodio (E250) ed il nitrato di potassio (E252), singolarmente o in associazione fra loro; sono spesso presenti inoltre antiossidanti come l'acido ascorbico (E300) o qualcuno dei suoi sali come l'ascorbato di sodio (E301). Gli strati di caliche sono spessi da 0.2 a 5 metri, vengono raffinati ed usati per produrre una varietà di merci incluso nitrato di sodio (per usi agricoli o industriali), nitrato di potassio, potassio sodio nitrato, solfato di sodio, Iodio e derivati. Scopo della raffinazione è l'eliminazione dei sali diversi dal cloruro di sodio. Scopo della raffinazione è l'eliminazione dei sali diversi dal cloruro di sodio. I preparati commerciali della condroitina solfato sono tipicamente dei sali di sodio. Viene utilizzata soprattutto per l'estrazione dei sali di sodio e nell'industria vetraria. Un metro cubo di acqua salata contiene circa 30 kg di cloruro di sodio e quantità minori di altri sali. Il bicarbonato di sodio puro è prodotto da carbonato di sodio, acqua e anidride carbonica secondo la reazione:

<chem>H2O + Na2CO3 + CO2 -> 2 NaHCO3 </chem>

Per riscaldamento oltre i 50 °C tende a decomporsi in carbonato di sodio e anidride carbonica;

Sciolto in acqua produce una soluzione lievemente basica: una soluzione di 50 g in un litro di acqua a 25 °C ha pH inferiore a 8,6. Può essere intaccato solo ad alta temperatura e solo da sali fusi come il cloruro di sodio o il cianuro di sodio. Il nitrato ferrico è usato come catalizzatore nella sintesi della sodio ammide da una soluzione di sodio in ammoniaca:

Nitrato ferrico supportato da particolari argille può essere usato come ossidante in sintesi organica. I preparati commerciali della condroitina solfato sono tipicamente dei sali di sodio. Si possono aggiungere dei sali, quali cloruro di sodio o solfato di sodio, che agiscono da elettrolita incrementando così la conduttività. Similmente alla pasta, oltre a essere preparati con farina di grano e acqua, in questa vengono sciolti particolari sali alcalini come allume e carbonato di sodio, oltre che cloruro di sodio. Si rimuove l'acqua, in genere con sali igroscopici, solfato di sodio o simili. I minerali presenti nel lago sono estratti dal 2002 dalla società Estuz; l'estrazione riguarda sali (cloruro di sodio, solfato di sodio), potassio, magnesio, sodio, solfati e gesso. A pH 9 forma un sale di sodio solubile in acqua. L'alcalinità di assorbimento si accompagna in genere alla salinità, dovuta invece alla presenza di sali sodici di acidi forti (cloruro di sodio, solfato di sodio, ecc.) Se abbiamo 60 grammi di idrossido di sodio sciolti in 250 grammi di acqua. Idrogenosolfato di sodio

L'idrogenosolfato di sodio (o bisolfato di sodio o solfato acido di sodio) è un sale di sodio dell'acido solforico. I sali che hanno un efficace effetto nel disintegrare le rocce sono: il solfato di sodio, il solfato di magnesio, e il cloruro di calcio. I sali che si sono dimostrati più efficaci nel disintegrare le rocce sono il solfato di sodio, il solfato di magnesio e il cloruro di calcio. Solfato di sodio

Il solfato di sodio è un sale sodico dell'acido solforico, presente in natura come minerale (thénardite) in forma cristallina romboedrica. Si calcini quindi e, dopo raffreddamento, si pesi il residuo costituito da solfato di sodio: 1 g di solfato di sodio corrisponde a 0,3238 g di sodio ed a 5,976 g di deidrocolato di sodio. Fenossido di sodio

Il fenossido di sodio, o fenolato di sodio, è un arilossido di formula Ph-ONa. Agisce in modo significativo perché contiene sali solfati (solfato di magnesio - sale amaro e solfato di sodio - sale di Glauber) e circa 1000 mg di magnesio/L. Poiché il lago è ricco di fosfato di sodio, cloruro di sodio e solfato di sodio, le sue acque sono amare. La reazione fortemente alcalina dei terreni alcalini propriamente detti (pH>8,5) è dovuta al frequente contatto del suolo con acque ricche di sali sodici di acidi deboli, in particolare carbonato di sodio (NaCO) e bicarbonato di sodio (NaHCO). Il loro colore bianco è dovuto alla presenza superficiale di sali, soprattutto solfato di sodio, che vengono sciolti, in caso di precipitazione atmosferica, dall'acqua piovana che penetra nel sedimento; la successiva insolazione fa risalire in superficie le soluzioni saline che poi tendono a precipitare nuovamente con l'evaporazione. "Noradrenalina, bicarbonato di sodio:" non somministrare atropina solfato con noradrenalina e bicarbonato di sodio. Inoltre, per riscaldamento a temperature più alte, il pirosolfato di sodio decompone in solfato di sodio liberando anidride solforica. Questi depositi sono la più grande riserva di nitrati in al mondo, contengono più del 25% di nitrato di sodio e il 3% di nitrato di potassio, ma anche ioduro di sodio, clorito di sodio, solfato di sodio e Borato di sodio ("borace"). Anche il solfato di sodio è stato utilizzato in passato. Il sodio lauril solfato (noto anche come sodio dodecil solfato o SDS) e l'ammonio lauril solfato (ALS) sono alternative usate comunemente per lo SLES nei prodotti di consumo. Laurilsolfato di sodio

Il laurilsolfato di sodio (o sodio laurilsolfato, sodio lauril solfato, sodio dodecilsolfato, dodecilsolfato di sodio, SLS, SDS) è un tensioattivo usato in molte famiglie di prodotti come dentifrici, shampoo, schiuma da barba e bolle di sapone grazie al suo effetto schiumogeno. Nel 2005 i primi 20 composti chimici inorganici prodotti in Canada, Cina, Europa, Giappone e Stati Uniti sono stati (in ordine alfabetico): acido cloridrico, acido fosforico, acido nitrico, acido solforico, ammoniaca, azoto, carbonato di sodio, clorato di sodio, cloro, diossido di titanio, idrogeno, idrossido di sodio, ossigeno, nero di carbone, nitrato d'ammonio, perossido di idrogeno, silicato di sodio, solfato d'ammonio, solfato di alluminio, solfato di sodio. Similmente alla pasta, oltre a essere preparati con farina di grano e acqua, in questa vengono sciolti particolari sali alcalini come allume e carbonato di sodio, oltre che cloruro di sodio. L'idrossido di sodio non è adatto a questo scopo, perché l'elevato pH idrolizzerebbe il gruppo estere dell'acido acetilsalicilico ("ASA") in acido salicilico e acetato di sodio. Acetato di sodio

L'acetato di sodio è il sale di sodio dell'acido acetico. Quando vengono raffreddati, producono una soluzione supersatura di acetato di sodio in acqua. A pH 9 forma un sale di sodio solubile in acqua. Se abbiamo 60 grammi di idrossido di sodio sciolti in 250 grammi di acqua. Fenossido di sodio

Il fenossido di sodio, o fenolato di sodio, è un arilossido di formula Ph-ONa. Per la basificazione si usano alcali blandi come bicarbonato di sodio, acetato e formiato di sodio, solfito di sodio, ecc. La reazione fortemente alcalina dei terreni alcalini propriamente detti (pH>8,5) è dovuta al frequente contatto del suolo con acque ricche di sali sodici di acidi deboli, in particolare carbonato di sodio (NaCO) e bicarbonato di sodio (NaHCO). L'alcalinità di assorbimento dei terreni sodici si riassume nelle seguenti caratteristiche:

La causa dell'elevato valore del pH risiede nell'idrolisi salina dei carbonati di sodio. In un tampone con una uguale quantità di acido acetico e acetato di sodio, l'equazione di equilibrio si semplifica in

e il pH del tampone, allo stesso modo, è il p"K". Si possono aggiungere dei sali, quali cloruro di sodio o solfato di sodio, che agiscono da elettrolita incrementando così la conduttività. La base è trietilammina, carbonato di potassio o acetato di sodio. Scopo della raffinazione è l'eliminazione dei sali diversi dal cloruro di sodio. Scopo della raffinazione è l'eliminazione dei sali diversi dal cloruro di sodio. I preparati commerciali della condroitina solfato sono tipicamente dei sali di sodio. Viene utilizzata soprattutto per l'estrazione dei sali di sodio e nell'industria vetraria. Un metro cubo di acqua salata contiene circa 30 kg di cloruro di sodio e quantità minori di altri sali. L'acetato di sodio, combinato con un alogenuro alchilico come il bromoetano, porta alla formazione di un estere (acetato di etile) e di bromuro di sodio: La prima è la ben conosciuta reazione del bicarbonato di sodio con l'aceto: 84 grammi di bicarbonato di sodio reagiscono con 750 g di aceto all'8% per formare 82 g di acetato di sodio in soluzione acquosa. Il bicarbonato di sodio puro è prodotto da carbonato di sodio, acqua e anidride carbonica secondo la reazione:

<chem>H2O + Na2CO3 + CO2 -> 2 NaHCO3 </chem>

Per riscaldamento oltre i 50 °C tende a decomporsi in carbonato di sodio e anidride carbonica;

Sciolto in acqua produce una soluzione lievemente basica: una soluzione di 50 g in un litro di acqua a 25 °C ha pH inferiore a 8,6. Può essere intaccato solo ad alta temperatura e solo da sali fusi come il cloruro di sodio o il cianuro di sodio. I minerali presenti nel lago sono estratti dal 2002 dalla società Estuz; l'estrazione riguarda sali (cloruro di sodio, solfato di sodio), potassio, magnesio, sodio, solfati e gesso. Da un litro di acqua di mare si possono estrarre 35 grammi di sali, dei quali il più abbondante è il cloruro di sodio (il sale da cucina). Acqua, zucchero, maltodestrine, acidificante (acido citrico), sali minerali (cloruro di sodio, citrato di sodio, monopotassio fosfato, ossido di magnesio), emulsionanti (E414, E445), antiossidante (acido ascorbico), aromi naturali, edulcoranti (sucralosio, acesulfame K), colorante (beta-carotene). Similmente alla pasta, oltre a essere preparati con farina di grano e acqua, in questa vengono sciolti particolari sali alcalini come allume e carbonato di sodio, oltre che cloruro di sodio. Di solito contiene cloruro di sodio, cloruro di potassio, cloruro di calcio e bicarbonato di sodio, con quest'ultimo utilizzato per equilibrare il pH. Scopo della raffinazione è l'eliminazione dei sali diversi dal cloruro di sodio. Scopo della raffinazione è l'eliminazione dei sali diversi dal cloruro di sodio. Si possono aggiungere dei sali, quali cloruro di sodio o solfato di sodio, che agiscono da elettrolita incrementando così la conduttività. Un metro cubo di acqua salata contiene circa 30 kg di cloruro di sodio e quantità minori di altri sali. Comuni sostanze deliquescenti sono, ad esempio, i sali cloruro di calcio, il cloruro di magnesio, il cloruro di zinco e il carbonato di sodio; deliquescente è anche la base forte idrossido di sodio. Può essere intaccato solo ad alta temperatura e solo da sali fusi come il cloruro di sodio o il cianuro di sodio. Nella tabella seguente vengono riportati alcuni valori del coefficiente di attività relativi al sistema cloruro di sodio-acqua. I minerali presenti nel lago sono estratti dal 2002 dalla società Estuz; l'estrazione riguarda sali (cloruro di sodio, solfato di sodio), potassio, magnesio, sodio, solfati e gesso. Da un litro di acqua di mare si possono estrarre 35 grammi di sali, dei quali il più abbondante è il cloruro di sodio (il sale da cucina). A pH 9 forma un sale di sodio solubile in acqua. È inoltre solubile in soluzioni sature di sodio cloruro a valori di pH superiori a 3. Acqua, zucchero, maltodestrine, acidificante (acido citrico), sali minerali (cloruro di sodio, citrato di sodio, monopotassio fosfato, ossido di magnesio), emulsionanti (E414, E445), antiossidante (acido ascorbico), aromi naturali, edulcoranti (sucralosio, acesulfame K), colorante (beta-carotene). L'alcalinità di assorbimento si accompagna in genere alla salinità, dovuta invece alla presenza di sali sodici di acidi forti (cloruro di sodio, solfato di sodio, ecc.) Esempi di sali sono: il cloruro di magnesio MgCl, costituito da cationi magnesio Mg e anioni cloruro Cl, e l'ossido di sodio NaO, costituito da cationi sodio Na e anioni ossido O. Su queste città convergono i prodotti dei numerosi centri minerari dell'interno (rame, cloruro di sodio, nitrato di sodio, sali di iodio), sui quali si regge l'economia della regione. Se abbiamo 60 grammi di idrossido di sodio sciolti in 250 grammi di acqua. Non vanno quindi confusi con i veri sali iposodici, dove una parte significativa di cloruro di sodio è sostituita da altri sali, generalmente cloruro di potassio. Non vanno quindi confusi con i veri sali iposodici, dove una parte significativa di cloruro di sodio è sostituita da altri sali, generalmente cloruro di potassio. Invece, una mole di cloruro di sodio corrisponde a due osmoli, dal momento che il cloruro di sodio subisce dissociazione liberando uno ione cloruro e uno ione sodio. Industrialmente, il cloro elementare è prodotto solitamente per elettrolisi di cloruro di sodio sciolto in acqua. Il "sodio" è diffuso in molti minerali silicati, ma per la maggior parte viene estratto come cloruro di sodio e carbonato di sodio da depositi di salgemma (NaCl) e trona (NaCO·NaHCO·2HO); in questo modo si producono annualmente circa 250 milioni di tonnellate di sali di sodio. Gli ioni di calcio, magnesio e carbonato vengono legati insieme nei coralli e il sodio e cloro in avanzo formano cloruro di sodio che è già il costituente principale (circa il 70%) dei sali marini. Il reticolo cristallino del fluoruro di sodio è cubico, come quello del cloruro di sodio.