Quale tra le seguenti molecole non può legarsi mediante legami idrogeno con molecole della loro stessa natura?
CH 3 CONH 2 CH 3 OCH 3 CH 3 NH 2 CH 3 COOH
A B C D
Le molecole non formano legami a idrogeno. Molti crioprotettori funzionano anche formando legami a idrogeno con le molecole biologiche quando le molecole d'acqua sono rimpiazzate. Nonostante il legame idrogeno sia più debole rispetto ai legami presenti all'interno delle molecole (legami intramolecolari) è la maggiore forza d'attrazione tra le molecole (forze intermolecolari). Le molecole d'acqua intercalate fra gli strati con i loro legami ad idrogeno causano il corrugamento degli stessi. Gli atomi possono legarsi tra loro per formare molecole. Le molecole di acqua poste tra gli strati generalmente creano dei legami idrogeno tra gli strati stessi. Formano facilmente legami idrogeno sia con sé stessi sia con altre molecole. Ciò è dovuto appunto alla natura dei legami idrogeno, che tengono le molecole dell'acqua liquida più strette di quanto non lo siano allo stato solido. Gli strati adiacenti sono collegati da legami ad idrogeno attraverso le molecole d'acqua sono una classe di solidi della chimica supramolecolare in cui le molecole di gas occupano "gabbie" composte da molecole d'acqua unite da legami idrogeno. Molecole come le proteine e il DNA richiedono una rete di legami idrogeno per mantenere le loro strutture e le loro funzioni. Gli anelli si uniscono tra loro, con legami deboli, formando molecole. Gli anelli si uniscono tra loro, con legami deboli, formando molecole. Le molecole non polari non si miscelano all'acqua, perché per quest'ultima è favorita dal punto di vista energetico la formazione di legami a idrogeno al suo interno, piuttosto che la formazione di legami di Van der Waals con molecole non polari. Ulteriori molecole di acido possono essere incorporate all'interno del polimero grazie alla formazione di legami a idrogeno con le molecole di acido direttamente legate ai siti basici della catena. Ogni paio di basi è tenuto insieme attraverso legami idrogeno che si instaurano tra le molecole, ricche di azoto. Negli idrocarburi e nella fase vapore è costituito da dimeri legati tra loro attraverso legami a idrogeno piuttosto che da singole molecole. Questo comporta una riduzione della polarità e l'impossibilità di realizzare legami ad idrogeno per le molecole da analizzare. Consiste di due molecole di HO debolmente legate mediante legame idrogeno. Questa classe include le seguenti molecole:
I pregnadieni possiedono due doppi legami. Poiché le molecole lipidiche tendono a legarsi tra loro, piuttosto che con le molecole di acqua, i lipidi dispersi in acqua danno luogo alla formazione di gocce superficiali di varie dimensioni. Per molte molecole, spesso quelle con doppietti elettronici liberi coi quali le molecole possono legarsi alla superficie, può essere descritto un differente meccanismo di amplificazione che non coinvolge plasmoni superficiali. In soluzione diluita la seconda sfera di solvatazione sfuma verso il corpo della soluzione, dove l'arrangiamento delle molecole di acqua è dato da un reticolo irregolare di legami a idrogeno tra le varie molecole. Ciò è dovuto ai legami che si formano tra le molecole d'acqua per mezzo degli atomi di idrogeno, che allineano le molecole in maniera meno efficiente, in termini di volume, quando l'acqua congela. Ioni di carica 3+ hanno una carica abbastanza elevata da polarizzare le molecole d'acqua nella prima sfera di solvatazione, in modo che i legami a idrogeno con le molecole della seconda sfera di solvatazione sono abbastanza forti da formare un'entità più stabile. Le molecole non formano legami a idrogeno. Molti crioprotettori funzionano anche formando legami a idrogeno con le molecole biologiche quando le molecole d'acqua sono rimpiazzate. Nonostante il legame idrogeno sia più debole rispetto ai legami presenti all'interno delle molecole (legami intramolecolari) è la maggiore forza d'attrazione tra le molecole (forze intermolecolari). Le molecole d'acqua intercalate fra gli strati con i loro legami ad idrogeno causano il corrugamento degli stessi. Gli atomi possono legarsi tra loro per formare molecole. Le molecole di acqua poste tra gli strati generalmente creano dei legami idrogeno tra gli strati stessi. Formano facilmente legami idrogeno sia con sé stessi sia con altre molecole. Ioni di carica 3+ hanno una carica abbastanza elevata da polarizzare le molecole d'acqua nella prima sfera di solvatazione, in modo che i legami a idrogeno con le molecole della seconda sfera di solvatazione sono abbastanza forti da formare un'entità più stabile. Ciò è dovuto appunto alla natura dei legami idrogeno, che tengono le molecole dell'acqua liquida più strette di quanto non lo siano allo stato solido. Gli strati adiacenti sono collegati da legami ad idrogeno attraverso le molecole d'acqua sono una classe di solidi della chimica supramolecolare in cui le molecole di gas occupano "gabbie" composte da molecole d'acqua unite da legami idrogeno. Molecole come le proteine e il DNA richiedono una rete di legami idrogeno per mantenere le loro strutture e le loro funzioni. Gli anelli si uniscono tra loro, con legami deboli, formando molecole. Gli anelli si uniscono tra loro, con legami deboli, formando molecole. Le molecole non polari non si miscelano all'acqua, perché per quest'ultima è favorita dal punto di vista energetico la formazione di legami a idrogeno al suo interno, piuttosto che la formazione di legami di Van der Waals con molecole non polari. Ulteriori molecole di acido possono essere incorporate all'interno del polimero grazie alla formazione di legami a idrogeno con le molecole di acido direttamente legate ai siti basici della catena. Ogni paio di basi è tenuto insieme attraverso legami idrogeno che si instaurano tra le molecole, ricche di azoto. Negli idrocarburi e nella fase vapore è costituito da dimeri legati tra loro attraverso legami a idrogeno piuttosto che da singole molecole. La polimerizzazione inizia lentamente con 3 molecole di actina che si legano tra loro. Questo comporta una riduzione della polarità e l'impossibilità di realizzare legami ad idrogeno per le molecole da analizzare. Consiste di due molecole di HO debolmente legate mediante legame idrogeno. Questa classe include le seguenti molecole:
I pregnadieni possiedono due doppi legami. Poiché le molecole lipidiche tendono a legarsi tra loro, piuttosto che con le molecole di acqua, i lipidi dispersi in acqua danno luogo alla formazione di gocce superficiali di varie dimensioni. Per molte molecole, spesso quelle con doppietti elettronici liberi coi quali le molecole possono legarsi alla superficie, può essere descritto un differente meccanismo di amplificazione che non coinvolge plasmoni superficiali. In soluzione diluita la seconda sfera di solvatazione sfuma verso il corpo della soluzione, dove l'arrangiamento delle molecole di acqua è dato da un reticolo irregolare di legami a idrogeno tra le varie molecole. Le molecole non formano legami a idrogeno. Molti crioprotettori funzionano anche formando legami a idrogeno con le molecole biologiche quando le molecole d'acqua sono rimpiazzate. Nonostante il legame idrogeno sia più debole rispetto ai legami presenti all'interno delle molecole (legami intramolecolari) è la maggiore forza d'attrazione tra le molecole (forze intermolecolari). Le molecole d'acqua intercalate fra gli strati con i loro legami ad idrogeno causano il corrugamento degli stessi. Gli atomi possono legarsi tra loro per formare molecole. Le molecole di acqua poste tra gli strati generalmente creano dei legami idrogeno tra gli strati stessi. Formano facilmente legami idrogeno sia con sé stessi sia con altre molecole. Ciò è dovuto appunto alla natura dei legami idrogeno, che tengono le molecole dell'acqua liquida più strette di quanto non lo siano allo stato solido. Gli strati adiacenti sono collegati da legami ad idrogeno attraverso le molecole d'acqua sono una classe di solidi della chimica supramolecolare in cui le molecole di gas occupano "gabbie" composte da molecole d'acqua unite da legami idrogeno. Molecole come le proteine e il DNA richiedono una rete di legami idrogeno per mantenere le loro strutture e le loro funzioni. Gli anelli si uniscono tra loro, con legami deboli, formando molecole. Gli anelli si uniscono tra loro, con legami deboli, formando molecole. Le molecole non polari non si miscelano all'acqua, perché per quest'ultima è favorita dal punto di vista energetico la formazione di legami a idrogeno al suo interno, piuttosto che la formazione di legami di Van der Waals con molecole non polari. Ulteriori molecole di acido possono essere incorporate all'interno del polimero grazie alla formazione di legami a idrogeno con le molecole di acido direttamente legate ai siti basici della catena. Ogni paio di basi è tenuto insieme attraverso legami idrogeno che si instaurano tra le molecole, ricche di azoto. Negli idrocarburi e nella fase vapore è costituito da dimeri legati tra loro attraverso legami a idrogeno piuttosto che da singole molecole. Questo comporta una riduzione della polarità e l'impossibilità di realizzare legami ad idrogeno per le molecole da analizzare. Consiste di due molecole di HO debolmente legate mediante legame idrogeno. Questa classe include le seguenti molecole:
I pregnadieni possiedono due doppi legami. Poiché le molecole lipidiche tendono a legarsi tra loro, piuttosto che con le molecole di acqua, i lipidi dispersi in acqua danno luogo alla formazione di gocce superficiali di varie dimensioni. Per molte molecole, spesso quelle con doppietti elettronici liberi coi quali le molecole possono legarsi alla superficie, può essere descritto un differente meccanismo di amplificazione che non coinvolge plasmoni superficiali. In soluzione diluita la seconda sfera di solvatazione sfuma verso il corpo della soluzione, dove l'arrangiamento delle molecole di acqua è dato da un reticolo irregolare di legami a idrogeno tra le varie molecole. Ciò è dovuto ai legami che si formano tra le molecole d'acqua per mezzo degli atomi di idrogeno, che allineano le molecole in maniera meno efficiente, in termini di volume, quando l'acqua congela. Ioni di carica 3+ hanno una carica abbastanza elevata da polarizzare le molecole d'acqua nella prima sfera di solvatazione, in modo che i legami a idrogeno con le molecole della seconda sfera di solvatazione sono abbastanza forti da formare un'entità più stabile. Le molecole non formano legami a idrogeno. Molti crioprotettori funzionano anche formando legami a idrogeno con le molecole biologiche quando le molecole d'acqua sono rimpiazzate. Nonostante il legame idrogeno sia più debole rispetto ai legami presenti all'interno delle molecole (legami intramolecolari) è la maggiore forza d'attrazione tra le molecole (forze intermolecolari). Le molecole d'acqua intercalate fra gli strati con i loro legami ad idrogeno causano il corrugamento degli stessi. Gli atomi possono legarsi tra loro per formare molecole. Le molecole di acqua poste tra gli strati generalmente creano dei legami idrogeno tra gli strati stessi. Formano facilmente legami idrogeno sia con sé stessi sia con altre molecole. Ciò è dovuto appunto alla natura dei legami idrogeno, che tengono le molecole dell'acqua liquida più strette di quanto non lo siano allo stato solido. Gli strati adiacenti sono collegati da legami ad idrogeno attraverso le molecole d'acqua sono una classe di solidi della chimica supramolecolare in cui le molecole di gas occupano "gabbie" composte da molecole d'acqua unite da legami idrogeno. Molecole come le proteine e il DNA richiedono una rete di legami idrogeno per mantenere le loro strutture e le loro funzioni. Gli anelli si uniscono tra loro, con legami deboli, formando molecole. Gli anelli si uniscono tra loro, con legami deboli, formando molecole. Le molecole non polari non si miscelano all'acqua, perché per quest'ultima è favorita dal punto di vista energetico la formazione di legami a idrogeno al suo interno, piuttosto che la formazione di legami di Van der Waals con molecole non polari. Ulteriori molecole di acido possono essere incorporate all'interno del polimero grazie alla formazione di legami a idrogeno con le molecole di acido direttamente legate ai siti basici della catena. Ogni paio di basi è tenuto insieme attraverso legami idrogeno che si instaurano tra le molecole, ricche di azoto. Negli idrocarburi e nella fase vapore è costituito da dimeri legati tra loro attraverso legami a idrogeno piuttosto che da singole molecole. Questo comporta una riduzione della polarità e l'impossibilità di realizzare legami ad idrogeno per le molecole da analizzare. Consiste di due molecole di HO debolmente legate mediante legame idrogeno. Questa classe include le seguenti molecole:
I pregnadieni possiedono due doppi legami. Poiché le molecole lipidiche tendono a legarsi tra loro, piuttosto che con le molecole di acqua, i lipidi dispersi in acqua danno luogo alla formazione di gocce superficiali di varie dimensioni. Per molte molecole, spesso quelle con doppietti elettronici liberi coi quali le molecole possono legarsi alla superficie, può essere descritto un differente meccanismo di amplificazione che non coinvolge plasmoni superficiali. In soluzione diluita la seconda sfera di solvatazione sfuma verso il corpo della soluzione, dove l'arrangiamento delle molecole di acqua è dato da un reticolo irregolare di legami a idrogeno tra le varie molecole. Ciò è dovuto ai legami che si formano tra le molecole d'acqua per mezzo degli atomi di idrogeno, che allineano le molecole in maniera meno efficiente, in termini di volume, quando l'acqua congela. Ioni di carica 3+ hanno una carica abbastanza elevata da polarizzare le molecole d'acqua nella prima sfera di solvatazione, in modo che i legami a idrogeno con le molecole della seconda sfera di solvatazione sono abbastanza forti da formare un'entità più stabile.