Qual è quella quantità che si può determinare direttamente in conoscenza della carica elementare e del numero di Faraday (96500 C)?
La carica specifica dell’elettrone (carica/massa). Il lavoro di uscita dell’elettrone da un metallo. Il numero Avogadro.
A B C
Carica elementare

Il termine carica elementare si riferisce al quanto di carica elettrica. È interessante notare che la carica elementare, misurata in termini della carica di Planck, risulta essere

dove formula_16 è la costante di struttura fine:

Si può ritenere che la costante di struttura fine, adimensionale, possieda il proprio valore per via della quantità di carica, misurata in unità naturali (carica di Planck), che gli elettroni, i protoni e altre particelle cariche hanno in natura. Le leggi di Faraday descrivono quantitativamente il processo di elettrolisi: la prima legge afferma che la quantità di sostanza prodotta è direttamente proporzionale alla quantità di carica fatta passare, mentre la seconda legge stabilisce che a parità di tale carica si ottiene una maggiore quantità di sostanza maggiore è il suo peso equivalente. Venne poi calcolato il valore di questa carica in quella oggi conosciuta come carica elementare. In altre parole, la massa di Planck è una massa capace di possedere una singola carica elementare. Costante di Faraday

La costante di Faraday è una costante utilizzata in fisica e in chimica che indica la quantità totale di carica elettrica di una mole di cariche elementari. Nel semplice modello di Drude del trasporto elettronico, la massima velocità per un portatore di carica è inversamente proporzionale alla massa efficace: formula_25, dove formula_26 ("e" è la carica elementare). La quantità di carica ∆Q immagazzinata dal condensatore durante la carica e quella ∆Q sottratta durante la scarica valgono rispettivamente:

A regime la tensione V presenta escursioni identiche in quanto la carica accumulata da C durante l'intervallo di tempo T viene restituita durante l'intervallo T (bilanciamento di carica). La carica elementare, inizialmente determinata da Robert Andrews Millikan tra il 1910 e il 1917, è stata fissata esattamente dal sistema internazionale nel 2019 in: 

Se non si considerano i quark, non è stato scoperto alcun oggetto che possiede una carica inferiore a quella dell'elettrone e per tale motivo il suo valore è considerato l'unità di carica elettrica fondamentale, essendo tutte le quantità di carica suoi multipli. Tale quantità è dunque adimensionale e può essere negativa (se tale carica ha segno uguale a quello della carica dell'elettrone), positiva (se tale carica ha segno opposto a quello della carica dell'elettrone) o nulla. L'elettrone ha una carica elettrica di , che viene chiamata "carica elementare" ed è usata come unità standard per la carica delle particelle subatomiche. La quantità di sostanza depositata al catodo in un determinato intervallo di tempo è correlata alla quantità di carica elettrica circolata nella cella attraverso le leggi di Faraday sull'elettrolisi, che si possono riassumere nell'espressione:

essendo:

Pesando la quantità di sostanza depositata al catodo in un certo intervallo di tempo è quindi possibile ricavare la quantità di carica elettrica circolata. Densità di carica

La densità di carica elettrica (simile al concetto di densità di massa) indica il rapporto tra la quantità di carica elettrica presente in una porzione dello spazio e la regione stessa. Esso ha un nucleo di massa "M" e carica formula_1 con "Z" numero atomico ed "e" carica dell'elettrone, intorno al quale ruota un solo elettrone di massa "m" e carica "e". Coulomb

Il coulomb (simbolo C) è l'unità di misura derivata SI della carica elettrica ed è definita operativamente a partire da una misura di corrente: 1 coulomb è la quantità di carica elettrica trasportata in 1 secondo dal intensità di corrente pari a 1 ampere:

Dalla ridefinizione SI del 2019 il coulomb può essere finalmente ridefinito a partire dalla carica elementare, poiché la sua misura ha ormai un valore stabile ("e =" 1,602176634 ⋅ 10 C esatti):

In alternativa, si potrebbe definire il coulomb sulla base della carica di Planck, ricordando che il rapporto è l'inverso della radice della costante di struttura fine: un valore pari a circa 11.70... secondo le attuali misurazioni. In elettrostatica riveste particolare importanza l'equazione di continuità della carica elettrica, che afferma che la quantità carica elettrica non si può né creare né distruggere, ma può solo trasferirsi da un corpo all'altro. Un caricabatterie intelligente può monitorare la tensione della batteria, la temperatura e/o il tempo sotto carica per determinare la corrente di carica ottimale in quel momento. Una posizione intermedia è quella di Species 2000, che riconosce cinque specie: "Carica aprica", "Carica augusti", "Carica cnidoscoloides", "Carica papaya" e "Carica tunariensis". Carica (chimica)

Nell'ambito della chimica e della fisica molecolare, per carica di un'entità molecolare si intende il valore della carica elettrica associata ad essa (considerata in valore assoluto) rispetto al valore della carica elementare (considerata con segno negativo). I portatori di carica sono le coppie di Cooper la cui carica vale formula_28 con formula_29 carica la carica elementare, la massa è due volte la massa dell'elettrone formula_30 ed il loro numero per unità di volume è formula_31, quindi l'espressione della induttanza cinetica è:
L'effetto dell'induttanza cinetica è molto simile a quello della induttanza classica, quindi si possono fare risuonatori mettendoli insieme ad elementi capacitivi, per avere una grande induttanza cinetica bisogna usare strisce
molto lunghe e di sezione molto piccola. Neutrino

In fisica delle particelle il neutrino è una particella subatomica elementare di massa piccolissima e carica elettrica nulla. Nella sua ricerca sull'elettricità statica, Faraday dimostrò che la carica risiedeva solamente all'esterno di un conduttore carico, e che la carica esterna non aveva influenza sull'interno del conduttore. I quark hanno valori frazionari di carica elettrica: o (−) o (+) volte la carica elementare (e), a seconda del sapore. Il "faraday" non è più in uso ed è stato sostituito dall'unità di misura della carica elettrica del SI, il coulomb: 1 faraday equivale a circa 96485.3365 coulomb. L'elettrone, il muone e il tauone hanno carica elettrica elementare negativa e si differenziano per massa e vita media. Inoltre si può determinare il coefficiente di scambio termico dalla conoscenza del numero di Nusselt. Le leggi di Faraday descrivono quantitativamente il processo di elettrolisi: la prima legge afferma che la quantità di sostanza prodotta è direttamente proporzionale alla quantità di carica fatta passare, mentre la seconda legge stabilisce che a parità di tale carica si ottiene una maggiore quantità di sostanza maggiore è il suo peso equivalente. Costante di Faraday

La costante di Faraday è una costante utilizzata in fisica e in chimica che indica la quantità totale di carica elettrica di una mole di cariche elementari. Per muovere un piccolo elemento di carica "dq" da una piastra all'altra sotto l'azione della differenza di potenziale "V"="q/C", il lavoro necessario è "dW":

Integrando questa equazione, infine, si può determinare l'energia potenziale "U" immagazzinata dal condensatore. È questo il motivo per cui si possono determinare i prezzi di produzione indifferentemente da quantità di lavoro o da quantità fisiche. Coulomb

Il coulomb (simbolo C) è l'unità di misura derivata SI della carica elettrica ed è definita operativamente a partire da una misura di corrente: 1 coulomb è la quantità di carica elettrica trasportata in 1 secondo dal intensità di corrente pari a 1 ampere:

Dalla ridefinizione SI del 2019 il coulomb può essere finalmente ridefinito a partire dalla carica elementare, poiché la sua misura ha ormai un valore stabile ("e =" 1,602176634 ⋅ 10 C esatti):

In alternativa, si potrebbe definire il coulomb sulla base della carica di Planck, ricordando che il rapporto è l'inverso della radice della costante di struttura fine: un valore pari a circa 11.70... secondo le attuali misurazioni. La quantità di sostanza depositata al catodo in un determinato intervallo di tempo è correlata alla quantità di carica elettrica circolata nella cella attraverso le leggi di Faraday sull'elettrolisi, che si possono riassumere nell'espressione:

essendo:

Pesando la quantità di sostanza depositata al catodo in un certo intervallo di tempo è quindi possibile ricavare la quantità di carica elettrica circolata. È interessante notare che la carica elementare, misurata in termini della carica di Planck, risulta essere

dove formula_16 è la costante di struttura fine:

Si può ritenere che la costante di struttura fine, adimensionale, possieda il proprio valore per via della quantità di carica, misurata in unità naturali (carica di Planck), che gli elettroni, i protoni e altre particelle cariche hanno in natura. Avendo supposto che il numero di individui di una popolazione sia una funzione continua del tempo formula_37 che ammette derivata continua, si ha che l'incremento della popolazione al variare del tempo può essere rappresentato dalla derivata di formula_37, che in un modello elementare si può supporre direttamente proporzionale al numero di individui della popolazione stessa. I ligandi che si legano direttamente al metallo costituiscono quella che viene detta "sfera interna", mentre i ligandi non direttamente legati, e che agiscono da controioni annullando la carica totale del complesso, costituiscono la "sfera esterna". Il "faraday" non è più in uso ed è stato sostituito dall'unità di misura della carica elettrica del SI, il coulomb: 1 faraday equivale a circa 96485.3365 coulomb. Il lavoro "L" necessario al trasporto delle cariche verso i rispettivi poli è direttamente proporzionale alla quantità di carica "q"; la forza elettromotrice "E" è definita come quantità di lavoro compiuto per unità di carica, secondo la formula:

L'unità di misura SI della forza elettromotrice è il volt, la stessa che si impiega per misurare il potenziale e la tensione; l'unità di misura CGS è lo statvolt. La conoscenza scientifica dell'oro colloidale inizia nel 1850 con il lavoro di Michael Faraday. In elettrostatica riveste particolare importanza l'equazione di continuità della carica elettrica, che afferma che la quantità carica elettrica non si può né creare né distruggere, ma può solo trasferirsi da un corpo all'altro. Il problema del "tracking" consiste nel determinare quali sono le variazioni della frequenza di ingresso che il PLL riesce a seguire in uscita, cioè qual è la gamma di possibili segnali che il PLL riesce ad agganciare. Tuttavia, prima dell'invenzione dell'amperometro, i voltametri erano spesso usati per misurare la corrente continua, siccome la corrente che scorre in un voltametro con elettrodi in ferro o rame galvanizza il catodo con una quantità di metallo dall'anodo direttamente proporzionale alla corrente totale (Leggi di Faraday sull'elettrolisi). Man mano che K esce si crea e aumenta una E (potenziale elettrico) che ostacola sempre più la fuoriuscita di K e che quindi compie un lavoro (lavoro elettrico):
L = Z ∙ F ∙ E

Il lavoro elettrico dipende da Z (la valenza dello ione, in questo caso il K ha valenza +1), da F (Faraday) che è la quantità di carica portata da uno ione monovalente e da E. 
Si raggiunge un "equilibrio dinamico" fra il K che esce a causa del gradiente di concentrazione e il K che entra a causa della E generata dalla stessa fuoriuscita. Carica elementare

Il termine carica elementare si riferisce al quanto di carica elettrica. Il numero di solvatazione "n" si può determinare sperimentalmente e può variare da 4 a 9 (e oltre). La carica elementare, inizialmente determinata da Robert Andrews Millikan tra il 1910 e il 1917, è stata fissata esattamente dal sistema internazionale nel 2019 in: 

Se non si considerano i quark, non è stato scoperto alcun oggetto che possiede una carica inferiore a quella dell'elettrone e per tale motivo il suo valore è considerato l'unità di carica elettrica fondamentale, essendo tutte le quantità di carica suoi multipli. Il secondo permette di ottenere questa scala

I "punti medi" che permetto di determinare qual è il numero tondo più vicino sono, nel primo caso:
e, nel secondo caso:

Per numeri estremamente piccoli (nel senso di prossimi allo zero) nessuno di questi metodi è adattabile direttamente, ma naturalmente si può considerare il reciproco dell'ordine di magnitudine generalizzato. Il funzionamento della gabbia di Faraday è spiegabile in funzione del teorema di Gauss che permette di descrivere la distribuzione di carica elettrica in un conduttore. Venne poi calcolato il valore di questa carica in quella oggi conosciuta come carica elementare. È un fungo ricco di vitamina C.
Consumato in grosse quantità può rivelarsi pesante da digerire. È quella forma di conoscenza che può in qualche modo essere rappresentata, o meglio, che può essere trasferita da un individuo ad altri tramite un supporto fisico, quale può essere un libro o un filmato, o direttamente, attraverso una conversazione o una lezione. Il fattore di conversione è pari al rapporto tra il numero di Coulomb (il rapporto tra un Coulomb e la carica elementare), e il numero di Avogadro. Il numero di Avogadro, che ha il medesimo valore numerico della costante di Avogadro, è invece una quantità adimensionale: . Inoltre si può determinare il coefficiente di scambio termico dalla conoscenza del numero di Nusselt. In questo caso, la quantità è la quantità di sostanza propriamente detta, misurata in numero di particelle o in moli (la conversione è semplicemente il numero di Avogadro). In base alla ridefinizione del coulomb nella revisione SI 2019, lo statcoulomb può essere espresso a partire dalla carica elementare, poiché questa ha ormai un valore fissato ed esatto ("e =" 1,602176634 ⋅ 10 C), così come la velocità della luce (c= 299 792 458 m/s):

Quindi corrisponde a circa 20.8 miliardi di cariche elementari: questo potrebbe essere considerato il "numero di Franklin", in analogia con il numero di Avogadro che indica quante particelle sono contenute in una mole. Le leggi di Faraday sono riassunte nella legge:

dove:

dividendo massa molare e costante di Faraday per il numero di Avogadro si ottiene l'espressione nelle costanti fisiche fondamentali:

dove rispetto a prima:

La carica totale "q" è data dall'integrale della corrente elettrica "I"("t") rispetto al tempo "t":

dove "Δt" è la durata totale del processo di elettrolisi. Poiché la quantità di sostanza di ciascuna specie nella miscela è direttamente proporzionale al numero di entità molecolari (molecole, atomi, ioni, zwitterioni) di tale specie (ad esempio per le moli è dato dal numero di entità chimiche diviso per la costante di Avogadro), si può anche definire la frazione molare della specie "j" come il rapporto tra il numero di entità "j" e il numero di entità totali presenti nella miscela. Per ogni sostanza, la densità di numero "n" può essere espressa come concentrazione molare "c" considerando il numero di Avogadro:

dove "N" è il numero di Avogadro: 6.022×10 mol, purché "n" e "c" siano entrambe espresse facendo riferimento alla stessa unità di misura spaziale, cioè: se "n" sia in m, "c" sia in mol/m; se "n" sia in cm, "c" sia in mol/cm; se "n" sia in L, "c" sia in mol/L; ecc. Il numero di particelle contenute in una mole è noto come numero di Avogadro, dal chimico e fisico italiano Amedeo Avogadro. Avendo supposto che il numero di individui di una popolazione sia una funzione continua del tempo formula_37 che ammette derivata continua, si ha che l'incremento della popolazione al variare del tempo può essere rappresentato dalla derivata di formula_37, che in un modello elementare si può supporre direttamente proporzionale al numero di individui della popolazione stessa. A partire dal 20 maggio 2019, la mole è definita come la quantità di sostanza che contiene esattamente entità fondamentali, essendo questo il valore numerico della costante di Avogadro quando espressa in mol (numero di Avogadro). Le leggi di Faraday descrivono quantitativamente il processo di elettrolisi: la prima legge afferma che la quantità di sostanza prodotta è direttamente proporzionale alla quantità di carica fatta passare, mentre la seconda legge stabilisce che a parità di tale carica si ottiene una maggiore quantità di sostanza maggiore è il suo peso equivalente. In chimica, la quantità di sostanza viene tradizionalmente espressa in moli, corrispondente ad un numero di Avogadro di oggetti. Costante di Faraday

La costante di Faraday è una costante utilizzata in fisica e in chimica che indica la quantità totale di carica elettrica di una mole di cariche elementari. Come si vede, tale numero è appunto la costante di Avogadro. Dalla definizione segue che una quantità di sostanza è pari a una mole quando contiene un numero di particelle uguale al valore numerico della costante di Avogadro. Il numero di solvatazione "n" si può determinare sperimentalmente e può variare da 4 a 9 (e oltre). In altri termini, la fisica microscopica è descritta da formula_40 (numero di Avogadro) variabili, quella macroscopica solo da alcune. Nel 1971 la 14ª CGPM aggiunge la quantità di sostanza come grandezza fondamentale, e definisce la mole attraverso il numero di Avogadro. Il passaggio dalla denominazione numero di Avogadro a costante di Avogadro è avvenuto nel 1971 quando la quantità di sostanza (e la sua unità, la mole) furono definite dal SI come grandezza (e unità di misura) indipendente dalle altre sei fondamentali. Il secondo permette di ottenere questa scala

I "punti medi" che permetto di determinare qual è il numero tondo più vicino sono, nel primo caso:
e, nel secondo caso:

Per numeri estremamente piccoli (nel senso di prossimi allo zero) nessuno di questi metodi è adattabile direttamente, ma naturalmente si può considerare il reciproco dell'ordine di magnitudine generalizzato. Per raggiungere tale scopo a ciascun soggetto vengono rivolte le seguenti quattro domande: qual è la percezione del proprio stato di salute; qual è il numero di giorni nell'ultimo mese in cui l'individuo non si è sentito bene per motivi fisici; qual è il numero di giorni nell'ultimo mese in cui l'individuo non si è sentito bene per motivi psichici; qual è il numero di giorni che hanno limitato le normali attività abituali. Mentre la mole è una quantità definita e costante di materia (corrispondente ad un numero di particelle pari al valore numerico della costante di Avogadro), l'equivalente è una quantità variabile, definita di volta in volta in funzione del tipo di reazione chimica coinvolta. Amedeo Avogadro (1776 - 1856) è stato un fisico e chimico italiano, noto per la Legge di Avogadro e numero o costante di Avogadro. Nella forma più elementare, il calore specifico è espresso per unità di quantità di sostanza, e corrisponde ad un numero adimensionale.