A che cosa equivale il numero di massa dell’atomo?
al numero degli elettroni nell’atomo al numero dei protoni nell’atomo al numero dei nucleoni nell’atomo al numero dei neutroni nell’atomo
A B C D
L'energia cinetica per unità di massa, formula_8, proviene soprattutto dal moto degli elettroni e quindi equivale a circa formula_9, dove formula_10 è la quantità di moto degli elettroni, formula_11 la loro massa ed formula_12 il loro numero per unità di massa. Inoltre, il numero di massa è sempre identificato da un numero naturale (cioè un numero intero positivo), mentre la massa dei nucleoni in uma, che possiamo approssimare alla massa atomica (essendo la massa degli elettroni trascurabile rispetto alla massa dei nucleoni), è rappresentata da un numero reale. Entrambi gli atomi di cloro possiedono lo stesso numero di protoni, che equivale per definizione al numero atomico Z dell'elemento ovvero 17, ma differente numero di massa A, da cui ricaviamo che il primo possiede 18 neutroni mentre il secondo 20. Molti sistemi di trasporto di massa hanno linee abbastanza statiche, cosicché il numero della linea equivale al suo percorso. Un insieme di atomi dello stesso elemento chimico, presi singolarmente hanno lo stesso numero e la stessa disposizione degli elettroni, ma possono differire, fermo restando il numero di protoni, per la massa atomica, ovvero per il numero di neutroni. Numero di massa

Il numero di massa (solitamente indicato con A) è pari al numero di neutroni e protoni presenti in un atomo. L'ordine di legame è inoltre la semidifferenza tra il numero di elettroni leganti e il numero di elettroni antileganti. Il punteggio delle carte equivale al numero presente sulla carta (es. Si definisce inoltre l'ordine di legame come la semidifferenza tra il numero di elettroni leganti e il numero di elettroni antileganti. La bacchetta di vetro perde dunque elettroni e, quindi, ha un numero di protoni maggiore di quello degli elettroni: si dice allora che si carica positivamente; il panno, invece, acquista elettroni e quindi ha un numero di elettroni maggiori di quello dei protoni: ecco perché si dice che si carica negativamente. Biliardo (numero)

Il biliardo è il numero naturale che in Europa equivale a mille bilioni, cioè 1000 alla quinta ( o 10). Il parametro di Stoner che misura la forza delle correlazioni di scambio è noto come formula_6, il numero degli elettroni è formula_7; infine, formula_8 è il numero d'onda. Per gli atomi il numero delle energie di ionizzazione è uguale a quello dei loro elettroni, quindi anche al loro numero atomico. "Normalmente" un atomo ha una carica elettrica complessiva pari a zero; ci sarà nel suo nucleo un certo numero di protoni e neutroni circondati da elettroni, ed il numero degli elettroni sarà uguale a quello dei protoni. Il numero di protoni nel nucleo, detto numero atomico, determina le proprietà chimiche dell'atomo assieme al numero di elettroni e la natura stessa dell'elemento. Gli atomi o le molecole che hanno un numero di elettroni minore del numero atomico, rimangono carichi positivamente e prendono il nome di "cationi"; quelli che hanno un numero di elettroni maggiore del numero atomico, rimangono carichi negativamente e prendono il nome di "anioni". Dire che possiamo applicare le parole indifferentemente ad un certo numero di individui equivale a dire che chi scrive o parla riconosce una certa uniformità nella singola cosa. Il numero di protoni nel nucleo finale è il numero atomico, che è anche il numero di elettroni che normalmente si trovano attorno ad esso, rendendolo neutro. La carica formale di un qualsiasi atomo in una molecola può essere calcolata con la seguente equazione:

Dove V è il numero di elettroni di valenza dell'atomo isolato nello stato fondamentale; N è il numero degli elettroni di valenza di non legame dell'atomo nella molecola; B è il numero totale dei legami (coppia di elettroni). Da notate che, per poter mantenere la buca centrale di potenziale negativo, il numero degli ioni iniettati deve essere una frazione del numero di elettroni presenti nel dispositivo. è definito come la differenza tra il numero di elettroni di valenza dell'atomo considerato e il numero di elettroni che ad esso rimangono dopo aver assegnato tutti gli elettroni di legame all'atomo più elettronegativo di ogni coppia. Il numero di componenti equivale al numero di specie chimiche distinte (costituenti), meno il numero di reazione chimiche tra loro, meno il numero di vincoli (come la neutralità della carica o il bilanciamento delle quantità molari). Il numero di elettroni è inferiore, ma è superiore il numero di particelle con energia elevata. Numero di Armstrong

I numeri di Armstrong sono numeri per i quali la somma delle formula_1 cifre che li costituiscono, ognuna elevata a formula_1, equivale al numero di partenza. Procedendo nella serie di transizione è cresciuto il numero di elettroni d e l'energia dei corrispondenti orbitali non si è ancora abbassata al punto da rendere indisponibile parte degli elettroni. Durante una reazione nucleare il numero di massa A (numero dei nucleoni = protoni + neutroni) e il numero atomico Z (numero dei protoni) sono conservati, cioè rimangono costanti. Durante una reazione nucleare il numero di massa A (numero dei nucleoni = protoni + neutroni) e il numero atomico Z (numero dei protoni) sono conservati, cioè rimangono costanti. Entrambi gli atomi di cloro possiedono lo stesso numero di protoni, che equivale per definizione al numero atomico Z dell'elemento ovvero 17, ma differente numero di massa A, da cui ricaviamo che il primo possiede 18 neutroni mentre il secondo 20. Numero di massa

Il numero di massa (solitamente indicato con A) è pari al numero di neutroni e protoni presenti in un atomo. Considerato il nucleo di un atomo qualsiasi, esso sarà composto da un numero di protoni pari al numero atomico e da un numero di neutroni pari al numero di massa meno il numero di protoni. Il numero di massa "A" è il numero totale di protoni e neutroni presenti nel nucleo. Inoltre, il conteggio dei neutroni (numero di neutroni) può allora essere ricavato sottraendo il numero di protoni (numero atomico) dal numero di massa (conteggio nucleoni). Si indicano in questo modo:
Dove “A” è il "numero di massa" o numero di nucleoni, “Z” è il "numero atomico" o numero di protoni. La somma dei protoni e dei neutroni (chiamata numero di massa A) all'interno del nucleo rimane invariata. Sebbene tali valori siano quasi identici numericamente, non è però corretto esprimere il numero di massa in termini di massa in uma di neutroni + protoni, in quanto il numero di massa è un numero adimensionale, mentre la massa di neutroni e protoni non è un numero adimensionale (infatti ha le dimensioni di una massa). I numeri si riferiscono al numero di massa atomica per ciascun isotopo, ovvero il numero di protoni e neutroni presenti nel nucleo atomico. Poiché il numero di massa è la somma del numero di protoni e del numero di neutroni nel nucleo, l'U, avendo numero atomico 92, ha 143 neutroni. Il nucleo è caratterizzato da diversi parametri di cui i più importanti sono il numero di massa A, che rappresenta il numero totale di nucleoni presenti, il numero atomico Z che è il numero di protoni ed il numero neutronico N che rappresenta il numero di neutroni. La maggior parte degli isotopi teoricamente possibili è instabile, solo una stretta fascia di rapporti Z/A (numero atomico su numero di massa, cioè numero di protoni su somma di neutroni e protoni) risulta invece stabile. In generale si può dire che il decadimento alfa è un processo probabilistico che trasforma un nucleo con numero di massa formula_1 (avente formula_2 protoni e formula_3 neutroni) in un nucleo con numero di massa 
formula_4 tramite l'emissione di un nucleo di formula_5 secondo la legge:

Perdendo due protoni, l'elemento indietreggia di due posizioni nella tavola periodica degli elementi ovvero il numero di neutroni passa da "formula_3" a "formula_8", e il numero di protoni da formula_2 a formula_10 . Isotono

Si dicono isotoni atomi con lo stesso numero di neutroni (ovvero lo stesso numero neutronico), ma con differente numero di protoni (numero atomico) e quindi diverso numero di massa. Molti sistemi di trasporto di massa hanno linee abbastanza statiche, cosicché il numero della linea equivale al suo percorso. Dal momento che protoni liberi e neutroni differiscono tra di loro in massa per una piccola frazione di Dalton (circa 0,0014 u), arrotondando la massa isotopica relativa, o la massa atomica di un qualunque nuclide data in Dalton al numero intero più vicino dà sempre il numero di nucleoni, o il numero di massa. Ad esempio, per l'atomo del carbonio, con numero di massa 12 si rappresenta la somma dei suoi 6 protoni e dei rispettivi neutroni: C.

Nuclidi diversi con lo stesso numero di massa vengono detti isobari. Gli atomi dello stesso elemento possono differire per il numero di massa (A), ossia per il numero di neutroni (ma non per il numero di protoni, altrimenti non sarebbero atomi dello stesso elemento). Il numero "Z" è il numero di protoni, che definisce univocamente la specie. Sia "A" il numero di nucleoni, "Z" il numero di protoni ed "N" il numero di neutroni. La bassa energia dei protoni provenienti dal Linac (50 MeV) limitava il numero di protoni che il PS poteva ricevere. Due atomi possono differire anche nell'avere numero atomico uguale ma diverso numero di massa (cioè uguale numero di protoni ma differente numero di neutroni): simili atomi sono detti isotopi ed hanno medesime proprietà chimiche. in base al numero di protoni che sono in grado di dissociare. Inoltre, il numero di massa è sempre identificato da un numero naturale (cioè un numero intero positivo), mentre la massa dei nucleoni in uma, che possiamo approssimare alla massa atomica (essendo la massa degli elettroni trascurabile rispetto alla massa dei nucleoni), è rappresentata da un numero reale. Durante una reazione nucleare il numero di massa A (numero dei nucleoni = protoni + neutroni) e il numero atomico Z (numero dei protoni) sono conservati, cioè rimangono costanti. Durante una reazione nucleare il numero di massa A (numero dei nucleoni = protoni + neutroni) e il numero atomico Z (numero dei protoni) sono conservati, cioè rimangono costanti. Inoltre, il conteggio dei neutroni (numero di neutroni) può allora essere ricavato sottraendo il numero di protoni (numero atomico) dal numero di massa (conteggio nucleoni). Si indicano in questo modo:
Dove “A” è il "numero di massa" o numero di nucleoni, “Z” è il "numero atomico" o numero di protoni. Il numero totale di nucleoni di un nucleo si dice numero di massa e si indica tradizionalmente con A. Il nucleo è caratterizzato da diversi parametri di cui i più importanti sono il numero di massa A, che rappresenta il numero totale di nucleoni presenti, il numero atomico Z che è il numero di protoni ed il numero neutronico N che rappresenta il numero di neutroni. La differenza tra massa del nucleo e la somma delle masse dei suoi nucleoni, o numero di massa A, non è costante e dipende dalla forza dei legami. Sia "A" il numero di nucleoni, "Z" il numero di protoni ed "N" il numero di neutroni. Dal momento che protoni liberi e neutroni differiscono tra di loro in massa per una piccola frazione di Dalton (circa 0,0014 u), arrotondando la massa isotopica relativa, o la massa atomica di un qualunque nuclide data in Dalton al numero intero più vicino dà sempre il numero di nucleoni, o il numero di massa. Qualsiasi difetto di massa dovuto all'energia nucleare di legame è sperimentalmente una piccola frazione della massa dell'uguale numero di nucleoni liberi. Entrambi gli atomi di cloro possiedono lo stesso numero di protoni, che equivale per definizione al numero atomico Z dell'elemento ovvero 17, ma differente numero di massa A, da cui ricaviamo che il primo possiede 18 neutroni mentre il secondo 20. Molti sistemi di trasporto di massa hanno linee abbastanza statiche, cosicché il numero della linea equivale al suo percorso. Per un nuclide ("A", "Z") con un numero nucleoni "A" e numero atomico "Z", la doppia cattura elettronica può avvenire quando la massa del nuclide ("A", "Z"-2) è minore. In fisica nucleare, infatti, vengono definiti "isobari" i nuclidi che presentano, a differenza degli isotopi, lo stesso numero di massa (A) ma un diverso numero atomico (Z); in pratica due nuclei atomici appartenenti a specie distinte ma costituiti dallo stesso numero di nucleoni e aventi quindi approssimativamente la stessa massa atomica. Il raggio del nucleo è approssimativamente
dove "A" è il numero di nucleoni. Le masse atomiche espresse in unità di massa atomica (masse isotopiche relative) sono sempre vicino a valori di numeri interi, ma non hanno mai (tranne nel caso di carbonio-12) esattamente un numero intero come valore, per due motivi:
Il rapporto tra massa atomica e numero di massa (numero di nucleoni) varia da circa 0,99884 per 56Fe a 1,00782505 milioni per 1H. Numero di massa

Il numero di massa (solitamente indicato con A) è pari al numero di neutroni e protoni presenti in un atomo. In prima approssimazione, il peso atomico è legato al numero totale di nucleoni presenti nel nucleo considerato. La legge di Moseley permette di ricavare il numero atomico di un dato elemento misurando la frequenza della riga caratteristica corrispondente all'emissione di raggi X.

Atomi aventi stesso numero atomico ma diverso numero di neutroni sono detti isotopi e differiscono fra loro per il diverso numero di massa, indicato con "A" e dato dalla somma del numero di protoni e neutroni totali (nucleoni). Denys Wilkinson

Denys Wilkinson studiò le proprietà dei nuclei con un basso numero di nucleoni e fu uno dei primi fisici a testare sperimentalmente del numero quantico isotopico nucleare dell'isospin. Applicando la dimostrazione al campo dei numeri reali si ottiene che "moltiplicare un numero reale per −1 equivale a cambiarne il segno". In ogni municipio la selezione definitiva dei candidati, il cui numero equivale al numero di delegati assegnati al municipio stesso, viene fatta dall'Assemblea Municipale del Potere Popolare. Il punteggio delle carte equivale al numero presente sulla carta (es. Biliardo (numero)

Il biliardo è il numero naturale che in Europa equivale a mille bilioni, cioè 1000 alla quinta ( o 10). Inoltre, il conteggio dei neutroni (numero di neutroni) può allora essere ricavato sottraendo il numero di protoni (numero atomico) dal numero di massa (conteggio nucleoni). Entrambi gli atomi di cloro possiedono lo stesso numero di protoni, che equivale per definizione al numero atomico Z dell'elemento ovvero 17, ma differente numero di massa A, da cui ricaviamo che il primo possiede 18 neutroni mentre il secondo 20. Numero di massa

Il numero di massa (solitamente indicato con A) è pari al numero di neutroni e protoni presenti in un atomo. Durante una reazione nucleare il numero di massa A (numero dei nucleoni = protoni + neutroni) e il numero atomico Z (numero dei protoni) sono conservati, cioè rimangono costanti. Durante una reazione nucleare il numero di massa A (numero dei nucleoni = protoni + neutroni) e il numero atomico Z (numero dei protoni) sono conservati, cioè rimangono costanti. Il numero di massa "A" è il numero totale di protoni e neutroni presenti nel nucleo. Poiché il numero di massa è la somma del numero di protoni e del numero di neutroni nel nucleo, l'U, avendo numero atomico 92, ha 143 neutroni. La somma dei protoni e dei neutroni (chiamata numero di massa A) all'interno del nucleo rimane invariata. Sebbene tali valori siano quasi identici numericamente, non è però corretto esprimere il numero di massa in termini di massa in uma di neutroni + protoni, in quanto il numero di massa è un numero adimensionale, mentre la massa di neutroni e protoni non è un numero adimensionale (infatti ha le dimensioni di una massa). Nuclidi con uguale numero di massa, ma diverso numero atomico sono chiamati nuclidi isobari (isobar = parità di peso); nuclidi isotoni sono invece nuclidi con stesso numero di neutroni ma diverso numero di massa; nuclidi isodiaferi sono nuclidi che hanno lo stesso valore di differenza tra numero di neutroni e numero atomico. La differenza dei numeri di massa è dovuta ad un diverso numero di neutroni presenti nel nucleo dell'atomo, a parità di numero atomico. Gli atomi dello stesso elemento possono differire invece per il numero dei neutroni (massa); in particolare atomi dello stesso elemento chimico ma con numero di neutroni differente sono detti isotopi. Considerato il nucleo di un atomo qualsiasi, esso sarà composto da un numero di protoni pari al numero atomico e da un numero di neutroni pari al numero di massa meno il numero di protoni. Il numero di massa invece,si riferisce ai singoli atomi e varia solo al variare del numero di neutroni della specie considerata. I numeri si riferiscono al numero di massa atomica per ciascun isotopo, ovvero il numero di protoni e neutroni presenti nel nucleo atomico. La tabella seguente riassume alcune caratteristiche delle tre particelle subatomiche anzidette:

Si definiscono due quantità per identificare ogni atomo: 
Per ricavare il numero dei neutroni si sottrae al numero di massa il numero atomico. Il nucleo è caratterizzato da diversi parametri di cui i più importanti sono il numero di massa A, che rappresenta il numero totale di nucleoni presenti, il numero atomico Z che è il numero di protoni ed il numero neutronico N che rappresenta il numero di neutroni. Gli atomi con un numero di massa maggiore hanno una percentuale di neutroni rispetto al peso atomico più elevata rispetto a quelli con minor numero di massa, per cui un processo di fissione produce dei frammenti di fissione con un numero elevato di neutroni; tali isotopi per diventare stabili devono dunque presentare un decadimento beta più volte. Molti sistemi di trasporto di massa hanno linee abbastanza statiche, cosicché il numero della linea equivale al suo percorso. Isotono

Si dicono isotoni atomi con lo stesso numero di neutroni (ovvero lo stesso numero neutronico), ma con differente numero di protoni (numero atomico) e quindi diverso numero di massa. Dal momento che protoni liberi e neutroni differiscono tra di loro in massa per una piccola frazione di Dalton (circa 0,0014 u), arrotondando la massa isotopica relativa, o la massa atomica di un qualunque nuclide data in Dalton al numero intero più vicino dà sempre il numero di nucleoni, o il numero di massa. Ad esempio, per l'atomo del carbonio, con numero di massa 12 si rappresenta la somma dei suoi 6 protoni e dei rispettivi neutroni: C.

Nuclidi diversi con lo stesso numero di massa vengono detti isobari. Gli atomi dello stesso elemento possono differire per il numero di massa (A), ossia per il numero di neutroni (ma non per il numero di protoni, altrimenti non sarebbero atomi dello stesso elemento). Sia "A" il numero di nucleoni, "Z" il numero di protoni ed "N" il numero di neutroni. Per cui scrivendo:

se la disposizione è tale che si abbia K > 1 allora il numero di neutroni aumenta, se K < 1 diminuisce, mentre se K = 1 il numero di neutroni resta stabile e si parla di "massa critica".