Quale delle seguenti configurazioni elettroniche appartiene a un atomo con sette elettroni di valenza nel suo stato elementare?
[He]2s 2 p3 1s 2 2s 2 2p 3 1s 2 s 2 p 5 [Ar]3d 7 4s 2
A B C D
Il termine "valenza" è stato attribuito in analogia agli elettroni di valenza di un atomo, che sono quelli del guscio atomico più esterno. Un atomo di torio possiede 90 protoni e quindi 90 elettroni, di cui quattro elettroni di valenza. Se un atomo con cinque elettroni di valenza, come uno del Gruppo 5 della tavola periodica (e.g. E come in un atomo, gli elettroni di valenza di un solido sono quelli responsabili delle caratteristiche fisiche principali del solido. In seguito ad eterolisi gli elettroni di valenza finiscono entrambi sullo stesso atomo. La disposizione degli elettroni negli orbitali atomici costituisce la configurazione elettronica di un atomo, dalla quale dipendono la reattività, la valenza e la geometria delle molecole che questi va a comporre. L'atomo di carbonio C ha configurazione formula_11 e poiché i due elettroni in 2s sembrano già appaiati, il carbonio dovrebbe avere valenza 2 e quindi potrebbe dar luogo solo a 2 legami covalenti. Per sapere il numero degli elettroni di valenza di un atomo non è necessario applicare tutte le volte la regola dell'ottetto: si può cercare l'atomo sulla tavola periodica degli elementi e vedere a quale gruppo appartiene (è indicato dal numero romano). Il formalismo della carica formale è solo un metodo per controllare quali elettroni di valenza di quale atomo si combinano quando si forma la molecola. L'HCA ha due configurazioni stereoisomeriche (2S, 3S) e (2S, 3R). Consiste in un disegno bidimensionale dove ogni atomo è rappresentato dal suo simbolo chimico, circondato da punti che rappresentano i suoi elettroni di valenza. Al livello più elementare, l'elettronegatività è determinata da fattori come la carica nucleare (più protoni ha un atomo, più attrarrà gli elettroni) e il numero e posizione degli altri elettroni presenti nei vari orbitali atomici (più elettroni ha un atomo, più sono lontani dal nucleo gli elettroni di valenza, che saranno quindi soggetti a una minor carica positiva, sia perché più lontani dal nucleo, sia perché schermati dagli altri elettroni presenti negli orbitali a energia inferiore). Mentre gli orbitali atomici contengono elettroni ascrivibili ad un singolo atomo, gli orbitali molecolari che contornano un numero di atomi nella molecola, contengono gli elettroni di valenza. Ad esempio, il cromo possiede 6 elettroni di valenza e necessita quindi di altri 12 elettroni: legandosi con 6 molecole di CO, ciascuna delle quali porta un contributo di 2 elettroni di valenza, forma il composto Cr(CO) con 18 elettroni sistemati negli orbitali a maggior carattere legante. Nella struttura di un generico idrocarburo ogni atomo di carbonio usa da uno a tre elettroni di valenza per formare legami con il carbonio adiacente, mentre i restanti elettroni di valenza del carbonio sono utilizzati per formare i legami con gli atomi di idrogeno. In un atomo di litio, che contiene tre elettroni, il terzo elettrone non può stare nell'orbitale "1s", ed è costretto a occupare uno degli orbitali a più alta energia ("2s"). La carica formale di un qualsiasi atomo in una molecola può essere calcolata con la seguente equazione:

Dove V è il numero di elettroni di valenza dell'atomo isolato nello stato fondamentale; N è il numero degli elettroni di valenza di non legame dell'atomo nella molecola; B è il numero totale dei legami (coppia di elettroni). He è un isotopo dell'elio, costituito da 2 protoni, 1 neutrone e 2 elettroni per ciascun atomo; poiché vi è all'interno dell'atomo un numero particolare di fermioni, l'atomo stesso si comporta da fermione. Elettrone del guscio interno

Gli elettroni del guscio interno o elettroni di core (dall'inglese "core electrons") sono gli elettroni di un atomo che non sono di valenza e perciò non partecipano al legame chimico. Trasferimento di elettroni

Il trasferimento di elettroni è il processo grazie al quale gli elettroni si muovono da un atomo o specie chimica (ad esempio una molecola) ad un altro atomo o specie chimica. Il principio presuppone un ipotetico processo nel quale un atomo è "costruito" da un progressivo riempimento degli orbitali con elettroni. Le armoniche sferiche sono importanti in molti campi teorici e applicativi, in particolare in meccanica quantistica, nel caso di moti centrali (per esempio nel calcolo delle configurazioni elettroniche di un atomo), e nell'approssimazione del campo gravitazionale terrestre. Cioè, un atomo che ha una valenza di "x" contribuisce con un totale di "x-2" al grado di insaturazione. Si è indicata con formula_29
la costante di Avogadro e con formula_30 la valenza del metallo, cioè il numero di elettroni liberi messi a disposizione da ogni singolo atomo. Sono questi elettroni, assieme alle lacune elettroniche lasciate in banda di valenza, a contribuire alla corrente elettrica generata nelle celle fotovoltaiche (effetto fotovoltaico). Gli orbitali molecolari che vengono riempiti in successione sono ottenuti per opportune combinazioni lineari di orbitali atomici di tipo 1s e 2s (σ 1s/2s e σ 1s/2s), 2px e 2py (π e π) e 2pz (σ 2p e σ 2p). In un atomo di litio, che contiene tre elettroni, il terzo elettrone non può stare nell'orbitale "1s", ed è costretto a occupare uno degli orbitali a più alta energia ("2s"). Gli elementi di questo gruppo hanno configurazioni elettroniche molto stabili (1s o nsnp). Gli elementi appartenenti al periodo 2 devono obbedire alla regola dell'ottetto, dato che hanno a disposizione solo quattro orbitali (2s, 2p, 2p, 2p); di conseguenza possono fare al massimo quattro legami semplici. L'atomo di carbonio C ha configurazione formula_11 e poiché i due elettroni in 2s sembrano già appaiati, il carbonio dovrebbe avere valenza 2 e quindi potrebbe dar luogo solo a 2 legami covalenti. Qui entrano in gioco le forze repulsive degli orbitali di valenza (2s e 2p), così elevate che F- cede elettroni per legarsi al protone e riformare l'acido spostando l'equilibrio verso i reagenti. Il termine "valenza" è stato attribuito in analogia agli elettroni di valenza di un atomo, che sono quelli del guscio atomico più esterno. Un atomo di torio possiede 90 protoni e quindi 90 elettroni, di cui quattro elettroni di valenza. Il carbonio ha la seguente configurazione elettronica: "1s 2s 2p" - due elettroni spaiati negli orbitali "p"; però l'unico composto del carbonio in cui questi scambia due legami è l'ossido di carbonio, C=O: in tutti gli altri suoi composti il carbonio forma con gli atomi vicini quattro legami. Il XTB3F-1S "hunter" venne prodotto come "AF-2W" (in origine "AF-1S"), ed il XTB3F-2S "killer" venne prodotto come "AF-2S". Se un atomo con cinque elettroni di valenza, come uno del Gruppo 5 della tavola periodica (e.g. Ad esempio, il cromo possiede 6 elettroni di valenza e necessita quindi di altri 12 elettroni: legandosi con 6 molecole di CO, ciascuna delle quali porta un contributo di 2 elettroni di valenza, forma il composto Cr(CO) con 18 elettroni sistemati negli orbitali a maggior carattere legante. Innanzi tutto occorre avere presente le configurazioni elettroniche degli atomi che compongono la molecola:

Adesso analizziamo le combinazioni lineari possibili, ovvero le combinazioni di due diversi orbitali aventi energia comparabile e medesima orientazione spaziale (da notare come risulti utile esprimere le simmetrie lungo i tre assi cartesiani indicandole a pedice degli orbitali orientabili): risulta sovrapponibile solamente l'orbitale 1s dell'idrogeno con gli orbitali 2s e 2p (con x asse internucleare di legame) del fluoro. E come in un atomo, gli elettroni di valenza di un solido sono quelli responsabili delle caratteristiche fisiche principali del solido. Nell'elemento 118, si assume che gli orbitali 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f, 5s, 5p, 5d, 5f, 6s, 6p, 6d, 7s e 7p siano riempiti, con gli orbitali rimanenti vuoti. Cioè, un atomo che ha una valenza di "x" contribuisce con un totale di "x-2" al grado di insaturazione. In seguito ad eterolisi gli elettroni di valenza finiscono entrambi sullo stesso atomo. La disposizione degli elettroni negli orbitali atomici costituisce la configurazione elettronica di un atomo, dalla quale dipendono la reattività, la valenza e la geometria delle molecole che questi va a comporre. Le monete da 1s e 2s furono ritirate nel 1993 e nel 1994 rispettivamente. Per sapere il numero degli elettroni di valenza di un atomo non è necessario applicare tutte le volte la regola dell'ottetto: si può cercare l'atomo sulla tavola periodica degli elementi e vedere a quale gruppo appartiene (è indicato dal numero romano). Il formalismo della carica formale è solo un metodo per controllare quali elettroni di valenza di quale atomo si combinano quando si forma la molecola. L'efedrina racemica (±) è una miscela degli enantiomeri "eritro" (1R,2S e 1S,2R), mentre la coppia di enantiomeri "treo" (1R,2R e 1S,2S) è nota come pseudoefedrina racemica (ψ-efedrina). L'HCA ha due configurazioni stereoisomeriche (2S, 3S) e (2S, 3R). Sono presenti degli atomi che hanno una configurazione elettronica instabile, essi sono detti elementi di transizione, ovvero il numero dei loro elettroni di valenza può variare, un esempio è il ferro: esso può avere 2 o 3 elettroni di valenza. Consiste in un disegno bidimensionale dove ogni atomo è rappresentato dal suo simbolo chimico, circondato da punti che rappresentano i suoi elettroni di valenza. SN + (CH3)N+N– → (CH3)+[SN]– + 3/8 S + 2 N.


2 SN + [(CH)P)N]+N– → [(CH)P)N]+[S]– + 3/8 S + 5 N.

SN reagisce con metalli alcalini poveri di elettroni. Se un atomo con cinque elettroni di valenza, come uno del Gruppo 5 della tavola periodica (e.g. Gli elementi di questo gruppo hanno configurazioni elettroniche molto stabili (1s o nsnp). Il carbonio ha configurazione elettronica 1"s"2"s"2"p", e l'orbitale "p" e nel suo stato fondamentale può quindi legarsi con solo due atomi di idrogeno. Il termine "valenza" è stato attribuito in analogia agli elettroni di valenza di un atomo, che sono quelli del guscio atomico più esterno. Un atomo di torio possiede 90 protoni e quindi 90 elettroni, di cui quattro elettroni di valenza. Nel 1989 Leland C. Allen propose una nuova scala di elettronegatività, correlata all'energia media degli elettroni di valenza nell'atomo libero:

dove "ε" e "ε" sono le energie monoelettroniche degli elettroni s e p nell'atomo libero e "n" e "n" sono il numero di elettroni s e p nello strato di valenza. Via S. Michele, 1(P), 2, 5, Staffolo (AN). Ad esempio, il cromo possiede 6 elettroni di valenza e necessita quindi di altri 12 elettroni: legandosi con 6 molecole di CO, ciascuna delle quali porta un contributo di 2 elettroni di valenza, forma il composto Cr(CO) con 18 elettroni sistemati negli orbitali a maggior carattere legante. E come in un atomo, gli elettroni di valenza di un solido sono quelli responsabili delle caratteristiche fisiche principali del solido. Per esempio nel caso del magnesio il fascio di elettroni strappa un elettrone dell'orbitale 1s generando il catione eccitato Mg (S), il seguente rilassamento agli stati Mg (P) e Mg (P) 
comporta la fluorescenza a energia 1253.7eV e 1253.4eV. La molecola di metano esiste, tuttavia, dal momento che un elettrone dell'orbitale 2"s" viene promosso all'orbitale "p", sicché la configurazione elettronica diventa 1"s"2"s"2"ppp", generando quattro elettroni disaccoppiati che possono legarsi ad altrettanti atomi di idrogeno. Cioè, un atomo che ha una valenza di "x" contribuisce con un totale di "x-2" al grado di insaturazione. In seguito ad eterolisi gli elettroni di valenza finiscono entrambi sullo stesso atomo. La disposizione degli elettroni negli orbitali atomici costituisce la configurazione elettronica di un atomo, dalla quale dipendono la reattività, la valenza e la geometria delle molecole che questi va a comporre. Gli elettroni in orbitali s sono più legati al nucleo rispetto a elettroni in orbitali p. Quindi, un atomo che utilizza un ibrido sp sarà sempre più polarizzabile al crescere del contributo p. Di conseguenza l'elettronegatività di un atomo in funzione dello schema di ibridizzazione utilizzato calerà nell'ordine χ(sp) > χ(sp) > χ(sp). Per sapere il numero degli elettroni di valenza di un atomo non è necessario applicare tutte le volte la regola dell'ottetto: si può cercare l'atomo sulla tavola periodica degli elementi e vedere a quale gruppo appartiene (è indicato dal numero romano). Il formalismo della carica formale è solo un metodo per controllare quali elettroni di valenza di quale atomo si combinano quando si forma la molecola. Alberto Basso Il corale organistico di J. S. Bach, p. 5
I - Il corale organistico pre-bachiano, p. 5
I. Questioni generali (p. 5) - 2. Consiste in un disegno bidimensionale dove ogni atomo è rappresentato dal suo simbolo chimico, circondato da punti che rappresentano i suoi elettroni di valenza. Ad esempio, se p è un atomo elementare e P un atomo generale, p → (p ∧ p) è valido mentre P → (P ∧ P) non lo è. Tuttavia il principio del terzo escluso P ∨ ¬P rimane valido anche per atomi generali. In un atomo di litio, che contiene tre elettroni, il terzo elettrone non può stare nell'orbitale "1s", ed è costretto a occupare uno degli orbitali a più alta energia ("2s"). Al livello più elementare, l'elettronegatività è determinata da fattori come la carica nucleare (più protoni ha un atomo, più attrarrà gli elettroni) e il numero e posizione degli altri elettroni presenti nei vari orbitali atomici (più elettroni ha un atomo, più sono lontani dal nucleo gli elettroni di valenza, che saranno quindi soggetti a una minor carica positiva, sia perché più lontani dal nucleo, sia perché schermati dagli altri elettroni presenti negli orbitali a energia inferiore). Mentre gli orbitali atomici contengono elettroni ascrivibili ad un singolo atomo, gli orbitali molecolari che contornano un numero di atomi nella molecola, contengono gli elettroni di valenza. Nella struttura di un generico idrocarburo ogni atomo di carbonio usa da uno a tre elettroni di valenza per formare legami con il carbonio adiacente, mentre i restanti elettroni di valenza del carbonio sono utilizzati per formare i legami con gli atomi di idrogeno. Il termine "valenza" è stato attribuito in analogia agli elettroni di valenza di un atomo, che sono quelli del guscio atomico più esterno. Un atomo di torio possiede 90 protoni e quindi 90 elettroni, di cui quattro elettroni di valenza. Il rame è un metallo della prima serie di transizione, e ha configurazione elettronica [Ar] 3d 4s. Se un atomo con cinque elettroni di valenza, come uno del Gruppo 5 della tavola periodica (e.g. E come in un atomo, gli elettroni di valenza di un solido sono quelli responsabili delle caratteristiche fisiche principali del solido. In seguito ad eterolisi gli elettroni di valenza finiscono entrambi sullo stesso atomo. La disposizione degli elettroni negli orbitali atomici costituisce la configurazione elettronica di un atomo, dalla quale dipendono la reattività, la valenza e la geometria delle molecole che questi va a comporre. Per sapere il numero degli elettroni di valenza di un atomo non è necessario applicare tutte le volte la regola dell'ottetto: si può cercare l'atomo sulla tavola periodica degli elementi e vedere a quale gruppo appartiene (è indicato dal numero romano). Il formalismo della carica formale è solo un metodo per controllare quali elettroni di valenza di quale atomo si combinano quando si forma la molecola. Consiste in un disegno bidimensionale dove ogni atomo è rappresentato dal suo simbolo chimico, circondato da punti che rappresentano i suoi elettroni di valenza. A ogni atomo di carbonio competeranno quindi 7 elettroni nel livello energetico più esterno. Al livello più elementare, l'elettronegatività è determinata da fattori come la carica nucleare (più protoni ha un atomo, più attrarrà gli elettroni) e il numero e posizione degli altri elettroni presenti nei vari orbitali atomici (più elettroni ha un atomo, più sono lontani dal nucleo gli elettroni di valenza, che saranno quindi soggetti a una minor carica positiva, sia perché più lontani dal nucleo, sia perché schermati dagli altri elettroni presenti negli orbitali a energia inferiore). Mentre gli orbitali atomici contengono elettroni ascrivibili ad un singolo atomo, gli orbitali molecolari che contornano un numero di atomi nella molecola, contengono gli elettroni di valenza. Ad esempio, il cromo possiede 6 elettroni di valenza e necessita quindi di altri 12 elettroni: legandosi con 6 molecole di CO, ciascuna delle quali porta un contributo di 2 elettroni di valenza, forma il composto Cr(CO) con 18 elettroni sistemati negli orbitali a maggior carattere legante. Nella struttura di un generico idrocarburo ogni atomo di carbonio usa da uno a tre elettroni di valenza per formare legami con il carbonio adiacente, mentre i restanti elettroni di valenza del carbonio sono utilizzati per formare i legami con gli atomi di idrogeno. La carica formale di un qualsiasi atomo in una molecola può essere calcolata con la seguente equazione:

Dove V è il numero di elettroni di valenza dell'atomo isolato nello stato fondamentale; N è il numero degli elettroni di valenza di non legame dell'atomo nella molecola; B è il numero totale dei legami (coppia di elettroni). La subunità per il trasferimento di elettroni (SdhB) contiene un cluster [2Fe-4S], uno [4Fe-4S] ed uno [3Fe-4S], che favoriscono il passaggio di elettroni dall'SdhA al dominio di membrana. La luce che colpisce un atomo in questo stato viene assorbita selettivamente a seconda della sua frequenza, spostando gli elettroni da uno all'altro dei due gruppi di orbitali 3d. Elettrone del guscio interno

Gli elettroni del guscio interno o elettroni di core (dall'inglese "core electrons") sono gli elettroni di un atomo che non sono di valenza e perciò non partecipano al legame chimico. Trasferimento di elettroni

Il trasferimento di elettroni è il processo grazie al quale gli elettroni si muovono da un atomo o specie chimica (ad esempio una molecola) ad un altro atomo o specie chimica. Il principio presuppone un ipotetico processo nel quale un atomo è "costruito" da un progressivo riempimento degli orbitali con elettroni. Le armoniche sferiche sono importanti in molti campi teorici e applicativi, in particolare in meccanica quantistica, nel caso di moti centrali (per esempio nel calcolo delle configurazioni elettroniche di un atomo), e nell'approssimazione del campo gravitazionale terrestre. Cioè, un atomo che ha una valenza di "x" contribuisce con un totale di "x-2" al grado di insaturazione. Si è indicata con formula_29
la costante di Avogadro e con formula_30 la valenza del metallo, cioè il numero di elettroni liberi messi a disposizione da ogni singolo atomo. Sono questi elettroni, assieme alle lacune elettroniche lasciate in banda di valenza, a contribuire alla corrente elettrica generata nelle celle fotovoltaiche (effetto fotovoltaico).