Quale tra le seguenti affermazioni è corretta per una trasformazione esotermica che avviene in un recipiente chiuso ma non isolato?
L’energia del sistema aumenta. L’energia del sistema diminuisce. L’energia dell’ambiente diminuisce. L’energia del sistema non varia.
A B C D
L'entropia totale di un sistema isolato rimane invariata quando si svolge una trasformazione reversibile ed aumenta quando si svolge una trasformazione irreversibile. La seconda legge della termodinamica in realtà si riferisce ad un sistema chiuso: ""se avviene un processo irreversibile, in un sistema chiuso, l'entropia S del sistema aumenta sempre, in particolare non diminuisce mai"". Tale recipiente è chiuso in alto con un coperchio adeguatamente isolato con l'ambiente esterno. Una proprietà fondamentale, chiamata anche (impropriamente) "postulato dell'entropia", afferma che in un sistema isolato l'entropia S del sistema non diminuisce mai e, durante un ordinario processo irreversibile, aumenta. Sistema isolato

In fisica un sistema isolato è un sistema che non interagisce in alcun modo con l'ambiente circostante, ovvero che non scambia massa, né lavoro, né calore. Trasformazione isocorobarica

In termodinamica, si definisce trasformazione isocorobarica una trasformazione che avviene a pressione e volume del sistema costanti, quindi si tratta di una trasformazione contemporaneamente isocora e isobara. Espansione di Joule

In termodinamica l'espansione di Joule (o espansione libera) è un processo irreversibile nel quale un volume di un gas viene tenuto in un lato di un recipiente isolato termicamente (tramite una piccola parete), mentre l'altro lato del recipiente viene liberato. Se l'universo è un sistema isolato, nel senso che nulla è al di fuori dell'universo, la sua entropia aumenta continuamente. Quando la distanza tra le molecole aumenta, le molecole interagiscono più con le pareti del recipiente che con le altre molecole, e il pompaggio tradizionale (con pompe primarie) non è più efficace. Trasformazione ciclica

Una trasformazione ciclica di un sistema è un processo fisico nel quale lo stato finale del sistema coincide con quello iniziale. Potenziale d'azione

In fisiologia, un potenziale d'azione è un evento di breve durata in cui l’energia di una cellula aumenta rapidamente per poi scendere, seguendo una traiettoria coerente. Rendimento isoentropico

Il rendimento isoentropico è un particolare rendimento usato per stabilire quanto una trasformazione adiabatica di compressione o di espansione si avvicini al caso ideale di trasformazione isoentropica, cioè reversibile, nella quale l'entropia non aumenta, ma rimane costante. La trasformazione avviene così in un luogo chiuso sotto gli occhi di Annie e Mitchell. Per esempio, possiamo considerare l’energia del sistema, e l’operatore corrispondente è pertanto l’hamiltoniano del sistema. Trasformazione isoentropica

In termodinamica, una trasformazione isoentropica è una trasformazione che avviene a entropia costante. Una reazione esotermica è quindi una reazione che comporta un trasferimento di calore dal sistema all'ambiente. La reazione avviene a temperature superiori ai 90 °C, ma una volta attivata, essendo esotermica, si "autoalimenta" (cioè non è necessario fornire ulteriore calore). Tale trasformazione si può eseguire:

La condensazione può avvenire generalmente in due modi:

In ogni caso l'operazione di condensazione è esotermica, cioè avviene sottraendo calore alla sostanza che si vuole condensare. Isoterma (termodinamica)

In termodinamica una trasformazione isotermica (o semplicemente isoterma) è una trasformazione termodinamica a temperatura costante, ossia una variazione dello stato di un sistema fisico durante la quale la temperatura del sistema non varia nel tempo. Ognuna porzione del tetto è in tensione non appena è chiuso, il che aumenta la stabilità. La trasformazione da una delle due forme cristalline all'altra è una trasformazione militare, ovvero una trasformazione immediata che non avviene per diffusione di atomi, ma per spostamento dei bordi geminati, e può essere indotta variando la temperatura o tramite l'applicazione di un carico. Il processo termodinamico alla base è una trasformazione adiabatica del sistema, per cui l'energia totale del sistema non cambia, ma viene solo trasformata. A seconda del tipo di interazione tra ambiente e sistema, si possono avere i seguenti casi:

Considerando l'insieme sistema + ambiente si giunge a un sistema isolato; tale sistema rappresenta la totalità dell'universo termodinamico è non scambia né energia né materia. La trasformazione isoentropica è un caso quasistatico della adiabatica, in cui l'entropia non aumenta. Una reazione che avviene producendo calore viene detta esotermica, mentre una reazione che avviene assorbendo calore dall'ambiente esterno viene detta endotermica. La seconda legge della termodinamica in realtà si riferisce ad un sistema chiuso: ""se avviene un processo irreversibile, in un sistema chiuso, l'entropia S del sistema aumenta sempre, in particolare non diminuisce mai"". Tale recipiente è chiuso in alto con un coperchio adeguatamente isolato con l'ambiente esterno. Una proprietà fondamentale, chiamata anche (impropriamente) "postulato dell'entropia", afferma che in un sistema isolato l'entropia S del sistema non diminuisce mai e, durante un ordinario processo irreversibile, aumenta. La struttura fcc è una struttura impaccata stretta, mentre la struttura bcc non lo è, il che spiega perché il volume del ferro diminuisce quando avviene questa trasformazione. In questa maniera diminuisce la differenza di pressione tra l'esterno e l'interno del recipiente, che viene quindi preservato. Sistema isolato

In fisica un sistema isolato è un sistema che non interagisce in alcun modo con l'ambiente circostante, ovvero che non scambia massa, né lavoro, né calore. Trasformazione isocorobarica

In termodinamica, si definisce trasformazione isocorobarica una trasformazione che avviene a pressione e volume del sistema costanti, quindi si tratta di una trasformazione contemporaneamente isocora e isobara. Espansione di Joule

In termodinamica l'espansione di Joule (o espansione libera) è un processo irreversibile nel quale un volume di un gas viene tenuto in un lato di un recipiente isolato termicamente (tramite una piccola parete), mentre l'altro lato del recipiente viene liberato. L'entropia totale di un sistema isolato rimane invariata quando si svolge una trasformazione reversibile ed aumenta quando si svolge una trasformazione irreversibile. Trasformazione ciclica

Una trasformazione ciclica di un sistema è un processo fisico nel quale lo stato finale del sistema coincide con quello iniziale. Da ciò si deduce che la radiazione utile per la fotocatalisi diminuisce all’aumentare del band gap, il quale non può aumentare eccessivamente perché si incorre nel rischio di non avere un numero sufficiente di fotoni con l’energia necessaria per attivare la reazione. La trasformazione avviene così in un luogo chiuso sotto gli occhi di Annie e Mitchell. Per esempio, possiamo considerare l’energia del sistema, e l’operatore corrispondente è pertanto l’hamiltoniano del sistema. Trasformazione isoentropica

In termodinamica, una trasformazione isoentropica è una trasformazione che avviene a entropia costante. Una reazione esotermica è quindi una reazione che comporta un trasferimento di calore dal sistema all'ambiente. La reazione avviene a temperature superiori ai 90 °C, ma una volta attivata, essendo esotermica, si "autoalimenta" (cioè non è necessario fornire ulteriore calore). Tale trasformazione si può eseguire:

La condensazione può avvenire generalmente in due modi:

In ogni caso l'operazione di condensazione è esotermica, cioè avviene sottraendo calore alla sostanza che si vuole condensare. Isoterma (termodinamica)

In termodinamica una trasformazione isotermica (o semplicemente isoterma) è una trasformazione termodinamica a temperatura costante, ossia una variazione dello stato di un sistema fisico durante la quale la temperatura del sistema non varia nel tempo. La trasformazione da una delle due forme cristalline all'altra è una trasformazione militare, ovvero una trasformazione immediata che non avviene per diffusione di atomi, ma per spostamento dei bordi geminati, e può essere indotta variando la temperatura o tramite l'applicazione di un carico. Il processo termodinamico alla base è una trasformazione adiabatica del sistema, per cui l'energia totale del sistema non cambia, ma viene solo trasformata. A seconda del tipo di interazione tra ambiente e sistema, si possono avere i seguenti casi:

Considerando l'insieme sistema + ambiente si giunge a un sistema isolato; tale sistema rappresenta la totalità dell'universo termodinamico è non scambia né energia né materia. Il secondo principio della termodinamica dichiara che l'entropia totale in un universo chiuso non diminuisce mai. Una reazione che avviene producendo calore viene detta esotermica, mentre una reazione che avviene assorbendo calore dall'ambiente esterno viene detta endotermica. Stiles è preoccupato per l'amico perché la trasformazione in licantropo non avviene solo nelle notti di luna piena, ma ogni volta che le pulsazioni cardiache aumentano. Trasformazione quasistatica

Una trasformazione quasistatica è una trasformazione termodinamica che avviene in modo estremamente lento, in maniera tale che il sistema in esame, passando da uno stato di equilibrio iniziale A ad uno stato di equilibrio finale B, attraversi una successione di infiniti stati di equilibrio, separati tra loro da trasformazioni infinitesime e da variazioni infinitesime delle proprietà del sistema. Tale recipiente è chiuso in alto con un coperchio adeguatamente isolato con l'ambiente esterno. La struttura fcc è una struttura impaccata stretta, mentre la struttura bcc non lo è, il che spiega perché il volume del ferro diminuisce quando avviene questa trasformazione. La seconda legge della termodinamica in realtà si riferisce ad un sistema chiuso: ""se avviene un processo irreversibile, in un sistema chiuso, l'entropia S del sistema aumenta sempre, in particolare non diminuisce mai"". In questa maniera diminuisce la differenza di pressione tra l'esterno e l'interno del recipiente, che viene quindi preservato. La trasformazione avviene così in un luogo chiuso sotto gli occhi di Annie e Mitchell. Trasformazione isoentropica

In termodinamica, una trasformazione isoentropica è una trasformazione che avviene a entropia costante. La reazione avviene a temperature superiori ai 90 °C, ma una volta attivata, essendo esotermica, si "autoalimenta" (cioè non è necessario fornire ulteriore calore). Espansione di Joule

In termodinamica l'espansione di Joule (o espansione libera) è un processo irreversibile nel quale un volume di un gas viene tenuto in un lato di un recipiente isolato termicamente (tramite una piccola parete), mentre l'altro lato del recipiente viene liberato. Tale trasformazione si può eseguire:

La condensazione può avvenire generalmente in due modi:

In ogni caso l'operazione di condensazione è esotermica, cioè avviene sottraendo calore alla sostanza che si vuole condensare. La trasformazione da una delle due forme cristalline all'altra è una trasformazione militare, ovvero una trasformazione immediata che non avviene per diffusione di atomi, ma per spostamento dei bordi geminati, e può essere indotta variando la temperatura o tramite l'applicazione di un carico. Da ciò si deduce che la radiazione utile per la fotocatalisi diminuisce all’aumentare del band gap, il quale non può aumentare eccessivamente perché si incorre nel rischio di non avere un numero sufficiente di fotoni con l’energia necessaria per attivare la reazione. Il secondo principio della termodinamica dichiara che l'entropia totale in un universo chiuso non diminuisce mai. Una reazione che avviene producendo calore viene detta esotermica, mentre una reazione che avviene assorbendo calore dall'ambiente esterno viene detta endotermica. Stiles è preoccupato per l'amico perché la trasformazione in licantropo non avviene solo nelle notti di luna piena, ma ogni volta che le pulsazioni cardiache aumentano. Con l'acqua la reazione è rapida e fortemente esotermica, ma non così esotermica da incendiare l'idrogeno prodotto. Da una cavità situata in alto vengono gettate pastiglie di cianuro di sodio in un recipiente che contiene acido solforico, posto sotto la sedia: l'acido cianidrico che si sviluppa dalla reazione, che è esotermica, evapora saturando l'ambiente. La motrice alternativa è una macchina esotermica che sfrutta il processo di combustione che avviene in un componente esterno che è la caldaia, alimentata a sua volta da un bruciatore. Non può essere conservata in un recipiente chiuso (la liberazione di ossigeno ed il conseguente aumento della pressione interna porterebbe il recipiente all'esplosione, spruzzando acido ovunque). Lo scrittore non è mai per De Sanctis un uomo isolato e chiuso in sé stesso, ma inquadrato nel contesto che lo circonda, cioè la sua civiltà e la sua cultura. Ognuno dei tre re solleva la propria offerta in un recipiente chiuso, con un coperchio che ha una pietra preziosa. Un utente malintenzionato non saprebbe quale delle quattro radici è corretta, ma non il destinantario. Una proprietà fondamentale, chiamata anche (impropriamente) "postulato dell'entropia", afferma che in un sistema isolato l'entropia S del sistema non diminuisce mai e, durante un ordinario processo irreversibile, aumenta. Se riscaldiamo il gas in un recipiente chiuso avente una parete mobile, si nota che la parete si muove fino ad un certo punto, aumentando il volume del recipiente che racchiude il gas; si ha quindi nei gas un collegamento stretto tra volume e pressione. Essa consiste in un recipiente cilindrico di circa 500 cm, chiuso con un coperchio a vite, dal quale rientrano due fori verso l'interno. In questo caso esso è rappresentato dalla superficie di separazione tra il fluido considerato e l'aria presente nell'atmosfera (se il fluido non è chiuso in un recipiente ed è a contatto con l'atmosfera). Tale recipiente è chiuso in alto con un coperchio adeguatamente isolato con l'ambiente esterno. Isoterma (termodinamica)

In termodinamica una trasformazione isotermica (o semplicemente isoterma) è una trasformazione termodinamica a temperatura costante, ossia una variazione dello stato di un sistema fisico durante la quale la temperatura del sistema non varia nel tempo. Sistema isolato

In fisica un sistema isolato è un sistema che non interagisce in alcun modo con l'ambiente circostante, ovvero che non scambia massa, né lavoro, né calore. La seconda legge della termodinamica in realtà si riferisce ad un sistema chiuso: ""se avviene un processo irreversibile, in un sistema chiuso, l'entropia S del sistema aumenta sempre, in particolare non diminuisce mai"". La reazione avviene a temperature superiori ai 90 °C, ma una volta attivata, essendo esotermica, si "autoalimenta" (cioè non è necessario fornire ulteriore calore). Il processo termodinamico alla base è una trasformazione adiabatica del sistema, per cui l'energia totale del sistema non cambia, ma viene solo trasformata. Un utente malintenzionato non saprebbe quale delle quattro radici è corretta, ma non il destinantario. La trasformazione da una delle due forme cristalline all'altra è una trasformazione militare, ovvero una trasformazione immediata che non avviene per diffusione di atomi, ma per spostamento dei bordi geminati, e può essere indotta variando la temperatura o tramite l'applicazione di un carico. Stiles è preoccupato per l'amico perché la trasformazione in licantropo non avviene solo nelle notti di luna piena, ma ogni volta che le pulsazioni cardiache aumentano. A differenza del sistema cardiovascolare, il sistema linfatico non è un sistema chiuso. A seconda del tipo di interazione tra ambiente e sistema, si possono avere i seguenti casi:

Considerando l'insieme sistema + ambiente si giunge a un sistema isolato; tale sistema rappresenta la totalità dell'universo termodinamico è non scambia né energia né materia. Trasformazione adiabatica

In termodinamica una trasformazione adiabatica è una trasformazione termodinamica in generale irreversibile e non quasistatica nel corso della quale un sistema fisico non scambia nettamente calore con l'ambiente, anche se lo cede e lo riprende ciclicamente in coppie di trasformazioni elementari. Con l'acqua la reazione è rapida e fortemente esotermica, ma non così esotermica da incendiare l'idrogeno prodotto. Se il grado relativo del denominatore formula_6, il baricentro è un punto B indipendente da k, che può essere calcolato come:

proprio come avviene in un sistema meccanico isolato (non soggetto a forze). Trasformazione isocorobarica

In termodinamica, si definisce trasformazione isocorobarica una trasformazione che avviene a pressione e volume del sistema costanti, quindi si tratta di una trasformazione contemporaneamente isocora e isobara. Il contenuto delle performative non è standardizzato, ma varia da sistema a sistema. Non acquistano mai la personalità giuridica, cosa che invece avviene per le società di capitali, ma è sempre presente un certo grado di separazione patrimoniale tra il patrimonio della società e quello del socio che varia a seconda del tipo considerato. Espansione di Joule

In termodinamica l'espansione di Joule (o espansione libera) è un processo irreversibile nel quale un volume di un gas viene tenuto in un lato di un recipiente isolato termicamente (tramite una piccola parete), mentre l'altro lato del recipiente viene liberato. L'entropia totale di un sistema isolato rimane invariata quando si svolge una trasformazione reversibile ed aumenta quando si svolge una trasformazione irreversibile. Si possono distinguere vari tipi di sistemi, in dipendenza dal modo di scambiare energia con l'esterno:

In un sistema isolato una trasformazione può avvenire ugualmente non tramite scambi di massa o energia ma tramite fluttuazioni delle stesse. Non può essere conservata in un recipiente chiuso (la liberazione di ossigeno ed il conseguente aumento della pressione interna porterebbe il recipiente all'esplosione, spruzzando acido ovunque). Poiché un sistema isolato mantiene costante l'energia, l'energia totale del sistema non fluttua. Trasformazione ciclica

Una trasformazione ciclica di un sistema è un processo fisico nel quale lo stato finale del sistema coincide con quello iniziale. Lo scrittore non è mai per De Sanctis un uomo isolato e chiuso in sé stesso, ma inquadrato nel contesto che lo circonda, cioè la sua civiltà e la sua cultura. La trasformazione avviene così in un luogo chiuso sotto gli occhi di Annie e Mitchell.