Quale tra le seguenti soluzioni acquose aventi una concentrazione molare di 0,001 mol L −1 ha il maggior valore di pH?
NH 3 (aq) NH 4 Cl(aq) HBr(aq) KOH(aq)
A B C D
Il coefficiente di attività tende all'unità (e pertanto l'attività tende alla concentrazione molare dei cationi ossonio) in soluzioni acquose sufficientemente diluite (≤ 0,1 mol/dm³). Soluzioni acquose di ZnCl sono acide: una soluzione 6 M ha pH = 1. Dipendono dalla variabile di composizione che si sceglie : frazione molare formula_130, concentrazione formula_131 (mol/L) o molalità formula_19 (mol/kg). Le soluzioni acquose di acido cloridrico di media concentrazione sono stabili e il rapporto tra acido e acqua non varia nel tempo. NHCl(aq) + NaOH → NHOH + NaCl

Le soluzioni di idrossido di ammonio trovano numerose applicazioni di laboratorio: sono in grado di formare complessi con diversi cationi ([Cu(NH)(HO)], [Ag(NH)], [Ni(NH)]) per creare soluzioni utilizzate in chimica analitica. La massima stabilità delle soluzioni acquose è a pH 8, ma tali soluzioni restano stabili, con stabilità decrescente, fino a pH 4. Nel caso di soluzioni acquose (per cui la densità è prossima all'unità) si assimila la concentrazione (in peso) in g/L a concentrazione per mille (‰). Un acido è tanto più forte quanto è più negativo il suo valore di H. Il valore H = –12 per l'acido solforico concentrato non va inteso come pH = –12, che implicherebbe la presenza di una concentrazione impossibile di ioni HO pari a 10 mol/L. Conseguentemente, 1 dGH corrisponde a 17,848 ppm, dato che CaCO ha una massa molare di 100,0875 g/mol. Le soluzioni acquose sono sensibili al calore ed alla luce e risultano stabili ad un pH di 4,5-5. La costante di massa molare non è più esattamente uguale a 1 g/mol, sebbene questo valore sia ancora un'ottima approssimazione. Idrossido d'ammonio

L'idrossido d'ammonio (o idrato d'ammonio) è un composto chimico instabile avente formula molecolare NHOH esistente unicamente nelle soluzioni acquose di ammoniaca: è stato misurato che una soluzione 1M di NH contiene appena lo 0,42% di NHOH ed ha un pH pari a 11,63. Facilmente solubile in soluzioni acquose alcaline a pH superiore a 9,5 con rapida inattivazione. In ginecologica e ostetrica vengono usate soluzioni acquose con una concentrazione di clorexidina dallo 0,02 al 0,05%. Le proprietà fisiche delle soluzioni acquose di acido cloridrico, come il punto di fusione o di ebollizione, dipendono dalla concentrazione. Altre reazioni che sono state impiegate per l'arricchimento sono:

NH(g) + NH(aq) ⇄ NH(g) + NH(aq)
NO(g) + NO(g) ⇄ NO(g) + NO(g)

Anche la distillazione frazionata di NO è un altro buon metodo per l'arricchimento dell'isotopo N. Il prodotto finale conterrà anche una significativa concentrazione dell'isotopologo NO, fonte utile del più pesante isotopo stabile dell'ossigeno. È la funzione di acidità più nota per estendere la scala di pH utile in soluzioni acquose diluite. Conoscendo il pH o il pOH è possibile risalire alla [HO] e alla [OH], attraverso le seguenti espressioni:

Simmetricamente al pOH, il pH è anche definito come il logaritmo decimale negativo della concentrazione di ioni formula_10 in soluzione, e si indica come:
La concentrazione è misurata in moli / litro di soluzione, ed è detta concentrazione molare. La massa atomica dell'idrogeno è pari a 1 u, mentre la massa molare di H è pari a 1 g/mol; la massa atomica del carbonio è pari a 12 u, la sua massa molare a 12 g/mol; quindi la massa molare del CH è: 2×12 + 6×1 = 30 g/mol. L'acido cloridrico è spesso usato per regolare l'acidità (pH) delle soluzioni acquose:

Poiché l'anione Cl è una base trascurabile, nel caso specifico il pH della soluzione risulterà neutro. La determinazione della costante a forza ionica zero è complicata dal fatto che metà della dissociazione avviene a pH vicino allo zero, quando la concentrazione del protone è vicina a 1 mol/L. A pH 7 il colorante ha assorbività molare di . Poiché l'idrogeno a temperatura ambiente è una miscela 3:1 (orto:para) la sua residua energia molare a bassa temperatura è (3/4) x 2Rθ = 1091 J/mol. La scala internazionale del pH si basa su concentrazioni espresse in mol/kg anziché in mol/L. Per esempio, la reazione di sostituzione nucleofila alifatica di una soluzione acquosa di cianuro di sodio con l'1-bromoottano generalmente non avviene, poiché l'1-bromottano non si scioglie in soluzioni acquose. Il coefficiente di attività tende all'unità (e pertanto l'attività tende alla concentrazione molare dei cationi ossonio) in soluzioni acquose sufficientemente diluite (≤ 0,1 mol/dm³). Soluzioni acquose di ZnCl sono acide: una soluzione 6 M ha pH = 1. L'acido cloridrico è spesso usato per regolare l'acidità (pH) delle soluzioni acquose:

Poiché l'anione Cl è una base trascurabile, nel caso specifico il pH della soluzione risulterà neutro. Dipendono dalla variabile di composizione che si sceglie : frazione molare formula_130, concentrazione formula_131 (mol/L) o molalità formula_19 (mol/kg). La massima stabilità delle soluzioni acquose è a pH 8, ma tali soluzioni restano stabili, con stabilità decrescente, fino a pH 4. Le soluzioni acquose di acido cloridrico di media concentrazione sono stabili e il rapporto tra acido e acqua non varia nel tempo. NHCl(aq) + NaOH → NHOH + NaCl

Le soluzioni di idrossido di ammonio trovano numerose applicazioni di laboratorio: sono in grado di formare complessi con diversi cationi ([Cu(NH)(HO)], [Ag(NH)], [Ni(NH)]) per creare soluzioni utilizzate in chimica analitica. Nel caso di soluzioni acquose (per cui la densità è prossima all'unità) si assimila la concentrazione (in peso) in g/L a concentrazione per mille (‰). Un acido è tanto più forte quanto è più negativo il suo valore di H. Il valore H = –12 per l'acido solforico concentrato non va inteso come pH = –12, che implicherebbe la presenza di una concentrazione impossibile di ioni HO pari a 10 mol/L. Conseguentemente, 1 dGH corrisponde a 17,848 ppm, dato che CaCO ha una massa molare di 100,0875 g/mol. Le soluzioni acquose sono sensibili al calore ed alla luce e risultano stabili ad un pH di 4,5-5. La costante di massa molare non è più esattamente uguale a 1 g/mol, sebbene questo valore sia ancora un'ottima approssimazione. Idrossido d'ammonio

L'idrossido d'ammonio (o idrato d'ammonio) è un composto chimico instabile avente formula molecolare NHOH esistente unicamente nelle soluzioni acquose di ammoniaca: è stato misurato che una soluzione 1M di NH contiene appena lo 0,42% di NHOH ed ha un pH pari a 11,63. Facilmente solubile in soluzioni acquose alcaline a pH superiore a 9,5 con rapida inattivazione. In ginecologica e ostetrica vengono usate soluzioni acquose con una concentrazione di clorexidina dallo 0,02 al 0,05%. Le proprietà fisiche delle soluzioni acquose di acido cloridrico, come il punto di fusione o di ebollizione, dipendono dalla concentrazione. Altre reazioni che sono state impiegate per l'arricchimento sono:

NH(g) + NH(aq) ⇄ NH(g) + NH(aq)
NO(g) + NO(g) ⇄ NO(g) + NO(g)

Anche la distillazione frazionata di NO è un altro buon metodo per l'arricchimento dell'isotopo N. Il prodotto finale conterrà anche una significativa concentrazione dell'isotopologo NO, fonte utile del più pesante isotopo stabile dell'ossigeno. È la funzione di acidità più nota per estendere la scala di pH utile in soluzioni acquose diluite. Conoscendo il pH o il pOH è possibile risalire alla [HO] e alla [OH], attraverso le seguenti espressioni:

Simmetricamente al pOH, il pH è anche definito come il logaritmo decimale negativo della concentrazione di ioni formula_10 in soluzione, e si indica come:
La concentrazione è misurata in moli / litro di soluzione, ed è detta concentrazione molare. La massa atomica dell'idrogeno è pari a 1 u, mentre la massa molare di H è pari a 1 g/mol; la massa atomica del carbonio è pari a 12 u, la sua massa molare a 12 g/mol; quindi la massa molare del CH è: 2×12 + 6×1 = 30 g/mol. Se la concentrazione di ammoniaca è bassa si formano invece complessi a leganti misti tipo Zn(NH)Cl. La determinazione della costante a forza ionica zero è complicata dal fatto che metà della dissociazione avviene a pH vicino allo zero, quando la concentrazione del protone è vicina a 1 mol/L. A pH 7 il colorante ha assorbività molare di . La scala internazionale del pH si basa su concentrazioni espresse in mol/kg anziché in mol/L. Per esempio, la reazione di sostituzione nucleofila alifatica di una soluzione acquosa di cianuro di sodio con l'1-bromoottano generalmente non avviene, poiché l'1-bromottano non si scioglie in soluzioni acquose. Il coefficiente di attività tende all'unità (e pertanto l'attività tende alla concentrazione molare dei cationi ossonio) in soluzioni acquose sufficientemente diluite (≤ 0,1 mol/dm³). Soluzioni acquose di ZnCl sono acide: una soluzione 6 M ha pH = 1. Dipendono dalla variabile di composizione che si sceglie : frazione molare formula_130, concentrazione formula_131 (mol/L) o molalità formula_19 (mol/kg). Le soluzioni acquose di acido cloridrico di media concentrazione sono stabili e il rapporto tra acido e acqua non varia nel tempo. La massima stabilità delle soluzioni acquose è a pH 8, ma tali soluzioni restano stabili, con stabilità decrescente, fino a pH 4. Nel caso di soluzioni acquose (per cui la densità è prossima all'unità) si assimila la concentrazione (in peso) in g/L a concentrazione per mille (‰). Un acido è tanto più forte quanto è più negativo il suo valore di H. Il valore H = –12 per l'acido solforico concentrato non va inteso come pH = –12, che implicherebbe la presenza di una concentrazione impossibile di ioni HO pari a 10 mol/L. Conseguentemente, 1 dGH corrisponde a 17,848 ppm, dato che CaCO ha una massa molare di 100,0875 g/mol. Le soluzioni acquose sono sensibili al calore ed alla luce e risultano stabili ad un pH di 4,5-5. La costante di massa molare non è più esattamente uguale a 1 g/mol, sebbene questo valore sia ancora un'ottima approssimazione. Facilmente solubile in soluzioni acquose alcaline a pH superiore a 9,5 con rapida inattivazione. In ginecologica e ostetrica vengono usate soluzioni acquose con una concentrazione di clorexidina dallo 0,02 al 0,05%. Le proprietà fisiche delle soluzioni acquose di acido cloridrico, come il punto di fusione o di ebollizione, dipendono dalla concentrazione. È la funzione di acidità più nota per estendere la scala di pH utile in soluzioni acquose diluite. Conoscendo il pH o il pOH è possibile risalire alla [HO] e alla [OH], attraverso le seguenti espressioni:

Simmetricamente al pOH, il pH è anche definito come il logaritmo decimale negativo della concentrazione di ioni formula_10 in soluzione, e si indica come:
La concentrazione è misurata in moli / litro di soluzione, ed è detta concentrazione molare. La massa atomica dell'idrogeno è pari a 1 u, mentre la massa molare di H è pari a 1 g/mol; la massa atomica del carbonio è pari a 12 u, la sua massa molare a 12 g/mol; quindi la massa molare del CH è: 2×12 + 6×1 = 30 g/mol. L'acido cloridrico è spesso usato per regolare l'acidità (pH) delle soluzioni acquose:

Poiché l'anione Cl è una base trascurabile, nel caso specifico il pH della soluzione risulterà neutro. La determinazione della costante a forza ionica zero è complicata dal fatto che metà della dissociazione avviene a pH vicino allo zero, quando la concentrazione del protone è vicina a 1 mol/L. A pH 7 il colorante ha assorbività molare di . La scala internazionale del pH si basa su concentrazioni espresse in mol/kg anziché in mol/L. Per esempio, la reazione di sostituzione nucleofila alifatica di una soluzione acquosa di cianuro di sodio con l'1-bromoottano generalmente non avviene, poiché l'1-bromottano non si scioglie in soluzioni acquose. In generale vengono chiamati "alluminato di sodio" i composti avente formula Na[Al(OH)] (presente nelle soluzioni acquose di alluminato di sodio) e NaAlO (forma anidra, considerabile la combinazione di 1 mol di NaO ed una di AlO). L'attività è in relazione con la concentrazione molare C o [C] (per gli aeriformi la pressione parziale p) tramite l'equazione a = γ · C/C (a = γ·p/p, per gli aeriformi), dove γ è il coefficiente di attività, con valori compresi tra 0 e 1, C = 1 mol/L e p = 100 kPa. Per aggiunta della stessa quantità di acido forte a una soluzione tampone contenente 0,1 mol/l di acido acetico e 0,1 mol/l di acetato di sodio il pH passa da 4,75 a 4,65. Attualmente, la sintesi industriale dell'acido fumarico è principalmente basata sull'isomerizzazione catalitica dell'acido maleico in soluzioni acquose a pH basso. Il coefficiente di attività tende all'unità (e pertanto l'attività tende alla concentrazione molare dei cationi ossonio) in soluzioni acquose sufficientemente diluite (≤ 0,1 mol/dm³). Soluzioni acquose di ZnCl sono acide: una soluzione 6 M ha pH = 1. Dipendono dalla variabile di composizione che si sceglie : frazione molare formula_130, concentrazione formula_131 (mol/L) o molalità formula_19 (mol/kg). Le soluzioni acquose di acido cloridrico di media concentrazione sono stabili e il rapporto tra acido e acqua non varia nel tempo. La massima stabilità delle soluzioni acquose è a pH 8, ma tali soluzioni restano stabili, con stabilità decrescente, fino a pH 4. Nel caso di soluzioni acquose (per cui la densità è prossima all'unità) si assimila la concentrazione (in peso) in g/L a concentrazione per mille (‰). Un acido è tanto più forte quanto è più negativo il suo valore di H. Il valore H = –12 per l'acido solforico concentrato non va inteso come pH = –12, che implicherebbe la presenza di una concentrazione impossibile di ioni HO pari a 10 mol/L. Conseguentemente, 1 dGH corrisponde a 17,848 ppm, dato che CaCO ha una massa molare di 100,0875 g/mol. Le soluzioni acquose sono sensibili al calore ed alla luce e risultano stabili ad un pH di 4,5-5. La costante di massa molare non è più esattamente uguale a 1 g/mol, sebbene questo valore sia ancora un'ottima approssimazione. Facilmente solubile in soluzioni acquose alcaline a pH superiore a 9,5 con rapida inattivazione. In ginecologica e ostetrica vengono usate soluzioni acquose con una concentrazione di clorexidina dallo 0,02 al 0,05%. Le proprietà fisiche delle soluzioni acquose di acido cloridrico, come il punto di fusione o di ebollizione, dipendono dalla concentrazione. È la funzione di acidità più nota per estendere la scala di pH utile in soluzioni acquose diluite. Conoscendo il pH o il pOH è possibile risalire alla [HO] e alla [OH], attraverso le seguenti espressioni:

Simmetricamente al pOH, il pH è anche definito come il logaritmo decimale negativo della concentrazione di ioni formula_10 in soluzione, e si indica come:
La concentrazione è misurata in moli / litro di soluzione, ed è detta concentrazione molare. La massa atomica dell'idrogeno è pari a 1 u, mentre la massa molare di H è pari a 1 g/mol; la massa atomica del carbonio è pari a 12 u, la sua massa molare a 12 g/mol; quindi la massa molare del CH è: 2×12 + 6×1 = 30 g/mol. L'acido cloridrico è spesso usato per regolare l'acidità (pH) delle soluzioni acquose:

Poiché l'anione Cl è una base trascurabile, nel caso specifico il pH della soluzione risulterà neutro. La determinazione della costante a forza ionica zero è complicata dal fatto che metà della dissociazione avviene a pH vicino allo zero, quando la concentrazione del protone è vicina a 1 mol/L. A pH 7 il colorante ha assorbività molare di . La scala internazionale del pH si basa su concentrazioni espresse in mol/kg anziché in mol/L. Per esempio, la reazione di sostituzione nucleofila alifatica di una soluzione acquosa di cianuro di sodio con l'1-bromoottano generalmente non avviene, poiché l'1-bromottano non si scioglie in soluzioni acquose. In generale vengono chiamati "alluminato di sodio" i composti avente formula Na[Al(OH)] (presente nelle soluzioni acquose di alluminato di sodio) e NaAlO (forma anidra, considerabile la combinazione di 1 mol di NaO ed una di AlO). L'attività è in relazione con la concentrazione molare C o [C] (per gli aeriformi la pressione parziale p) tramite l'equazione a = γ · C/C (a = γ·p/p, per gli aeriformi), dove γ è il coefficiente di attività, con valori compresi tra 0 e 1, C = 1 mol/L e p = 100 kPa. Per aggiunta della stessa quantità di acido forte a una soluzione tampone contenente 0,1 mol/l di acido acetico e 0,1 mol/l di acetato di sodio il pH passa da 4,75 a 4,65. Attualmente, la sintesi industriale dell'acido fumarico è principalmente basata sull'isomerizzazione catalitica dell'acido maleico in soluzioni acquose a pH basso.