Su una metà di patata è stato fatto un buco dove è stata versata una soluzione acquosa di ioduro di potassio. Nel buco sono stati inseriti due elettrodi, uno per parte, in modo che non si tocchino. Quale reazione avverrà all’elettrodo negativo quando sarà fatta passare la corrente?
2 I – (aq) → I 2 (g) + 2 e – K + (aq) + e – → K(s) 2 H 2 O(ℓ) + 2 e – → H 2 (g) + 2 OH – (aq) 2 H 2 O(ℓ) → O 2 (g) + 4 e – + 4 H + (aq)
A B C D
I due elettrodi sono separati da una matrice porosa satura di una soluzione alcalina acquosa, come idrossido di potassio (KOH). Si sciolgono 35 g di ioduro di potassio in 100 ml di acqua distillata, vi si aggiunge quindi una soluzione al 4% di cloruro di mercurio(2+) fino a quando non si forma un precipitato rosso (ne servono circa 325 ml). È composto da 1 g di iodio, 2 g di ioduro di potassio (KI) sciolti in 150-200 ml di acqua distillata. Il primo è una soluzione acquosa di ferrocianuro di potassio triidrato al 15 % (15 g/100 ml), l'altro è una soluzione acquosa di acetato di zinco eptaidrato al 30 % (30 g/100 ml). Una soluzione di 10 ml di bicromato di potassio è stata aggiunta a 2 grammi di terreno; 10 ml di acido solforico sono stati poi miscelati e il composto è stato riposto in una stanza fredda per 30 minuti. Gli ioni che si distaccano dall'anodo vengono portati via dal flusso di soluzione salina che viene fatto scorrere tra i due elettrodi in modo che non si depositino sul negativo. Una soluzione alcolica di cianuro di potassio è invece utilizzabile per catalizzare la condensazione della benzaldeide a 2-idrossi-2-fenilacetofenone. Miscela di Schwarz e Bohme:

una soluzione di 2 parti di iodio, da 5 a 10 parti di ioduro di potassio, 40 parti di acqua. La prima reazione è reversibile, e infatti il pirosolfato di potassio in soluzione acquosa è instabile e idrolizza generando due ioni solfato e due protoni, oltre a due ioni di potassio; le soluzioni di disolfato di potassio sono quindi particolarmente acide. Il pH di una soluzione acquosa al 2% è compreso tra 4,5 e 5,5. Acidificando una soluzione di cromato di potassio si ottiene il corrispondente dicromato, arancione in soluzione acquosa ed anch'esso molto tossico; la reazione è poi reversibile, secondo l'equilibrio: L'acido iodidrico esiste in soluzione acquosa dove lo ioduro di idrogeno si dissocia in ioni idronio e ioduro. In soluzione KI (ioduro di potassio) si dissocia e l'anione I tende a reagire con lo iodio elementare, generando lo ione triioduro, secondo la reazione:

La soluzione di Lugol non deve essere confusa con la tintura di iodio, che consiste di iodio e ioduro di potassio dissolti in alcool etilico. Acido iodidrico

L'acido iodidrico è una soluzione acquosa di ioduro di idrogeno. Quindi infila l'asta in un buco dell'albero nel quale lei si era fatta male e dove Inuyasha era stato immobilizzato, tirandone fuori una punta di freccia. In soluzione acquosa gli stati di ossidazione più comuni sono +2 per il rame (Cu è instabile), +1 per l'argento e +3 per l'oro. Nella reazione BZ condotta utilizzando una soluzione acquosa di acido malonico (COOHCHCOOH), una soluzione acquosa di bromato di potassio (KBrO) con acido solforico e una soluzione di bromuro di potassio (KBr) si osserva un'oscillazione periodica del colore della soluzione da azzurro a rosso, con tempi ben definiti. Soluzione B): Si sciolgono 5,25 g di ioduro di potassio e 0,25 g di iodio in 12,5 ml d'acqua distillata. Questo fissativo è una soluzione acquosa di formalina, nitrato di potassio e acetato di potassio. In soluzione acquosa al 2 % reagisce nel tempo con la carne di quasi tutti i funghi; la rapidità della reazione (circa un minuto), è un carattere specifico di alcuni funghi quali le Russule. In italiano la parola fóro (pronunciata con la "o" chiusa) è un sinonimo, meno popolare, di buco, e si usa in particolare per indicare un buco fatto in modo accurato, o che abbia una certa ampiezza e regolarità di contorni.. Nell'articolo i due termini saranno quindi utilizzati in modo intercambiabile, fatti salvi i casi di locuzioni speciali in cui si usa normalmente solo uno dei due (ad es. È una galassia del tipo di Seyfert 2 e al centro è situato un buco nero supermassiccio da cui si sprigionano due coni di emessione diretti in direzioni contrapposte. Per esempio in stechiometria la reazione:

espressa utilizzando le masse molari è: «2×12,011 g di C si combinano con 2×15,999 g di O per generare 2×28,010 g di CO». 2) Esame TLC su piastre ricoperte di gel di silice G, 250 µ di spessore, impregnate di soluzione metanolica di potassio idrossido 0,1 M; eluente: metanolo/ammoniaca concentrata (100/1,5); rivelante: soluzione acida di permanganato di potassio (reazione debole); Rf=0,67. Il pH di una soluzione acquosa della sostanza al 2% è compreso tra 4,5 e 6. La reazione tra BiI e una soluzione di ioduro di potassio serve anche a preparare il reattivo di Dragendorff, K[BiI], utilizzato per determinare la presenza di alcaloidi. I due elettrodi sono separati da una matrice porosa satura di una soluzione alcalina acquosa, come idrossido di potassio (KOH). Tale equilibrio a temperatura ambiente è quasi completamente spostato a destra (K > 1000); pertanto una "soluzione acquosa di formaldeide" è di fatto una soluzione acquosa di metandiolo. Viene preparato dissolvendo dei cristalli di iodio in una soluzione di ioduro (solitamente KI):
la reazione, che avviene in eccesso di I, ha K= 710. Una sospensione di idrossido di potassio in dimetilsolfossido (che non solvata gli ioni idrossido fortemente come l'acqua) sono marcatamente più basici che in soluzione acquosa, e sono capaci di deprotonare acidi deboli come il trifenilmetano (p"K" = "ca." A questo stadio un buco nero avrebbe una temperatura di Hawking di T / 8π (5.6×10 K), la quale implica che una particella di Hawking emessa avrebbe un'energia comparabile alla massa del buco nero stesso. La prima reazione è reversibile, e infatti il pirosolfato di potassio in soluzione acquosa è instabile e idrolizza generando due ioni solfato e due protoni, oltre a due ioni di potassio; le soluzioni di disolfato di potassio sono quindi particolarmente acide. Acidificando una soluzione di cromato di potassio si ottiene il corrispondente dicromato, arancione in soluzione acquosa ed anch'esso molto tossico; la reazione è poi reversibile, secondo l'equilibrio: L'acido iodidrico esiste in soluzione acquosa dove lo ioduro di idrogeno si dissocia in ioni idronio e ioduro. È Frieda stessa che permetterà a K. di spiare il funzionario da un apposito buco mentre sta riposando in una stanza riservata. Acido iodidrico

L'acido iodidrico è una soluzione acquosa di ioduro di idrogeno. Un esempio di reazione di sintesi è la seguente:

In questa reazione il potassio metallico (K) reagisce con l'ossigeno molecolare (O) per dare ossido di potassio. Quindi infila l'asta in un buco dell'albero nel quale lei si era fatta male e dove Inuyasha era stato immobilizzato, tirandone fuori una punta di freccia. Le lettere contenute nella parola sono n=8; gli elementi che si ripetono sono “F” (k=2) ; “A” (k=3); “L” (k=2)

Utilizzando la formula, avremo:

Sono dette dismutazioni le permutazioni prive di punti fissi, con formula:

Una disposizione semplice di lunghezza "k" di elementi di un insieme "S" di "n" oggetti, con "k" ≤ "n", è una presentazione ordinata di "k" elementi di "S" nella quale non si possono avere ripetizioni di uno stesso oggetto. Nella reazione BZ condotta utilizzando una soluzione acquosa di acido malonico (COOHCHCOOH), una soluzione acquosa di bromato di potassio (KBrO) con acido solforico e una soluzione di bromuro di potassio (KBr) si osserva un'oscillazione periodica del colore della soluzione da azzurro a rosso, con tempi ben definiti. Questo fissativo è una soluzione acquosa di formalina, nitrato di potassio e acetato di potassio. Se la soluzione contiene potassio (K) dovrebbe essere somministrata ad una velocità di infusione non superiore a 10 mEq potassio/ora. In soluzione KI (ioduro di potassio) si dissocia e l'anione I tende a reagire con lo iodio elementare, generando lo ione triioduro, secondo la reazione:

La soluzione di Lugol non deve essere confusa con la tintura di iodio, che consiste di iodio e ioduro di potassio dissolti in alcool etilico. K' è in relazione con K tramite l'equazione K' = K · α · β

dove (per un dato pH) α = α-valore, frazione del ligando libero presente in soluzione e β = β-valore, frazione di metallo non complessato presente in soluzione. Gli ioni che si distaccano dall'anodo vengono portati via dal flusso di soluzione salina che viene fatto scorrere tra i due elettrodi in modo che non si depositino sul negativo. Questo mostra che la il buco nero di Schwarzschild ha due orizzonti, uno per il passato e uno per il futuro (dove le particelle cadono quando entrano nel buco nero) mentre la versione alternativa negativa è regolare lungo l'orizzonte del passato (da cui le particelle escono dal buco nero). Un buco nero rotante è una soluzione dell'equazione di campo di Einstein. L'equazione di Randles-Sevcik esprime l'intensità della corrente di picco:

o per una soluzione alla temperatura di 298,15 K

dove:

Raggruppando i termini che possono essere considerati costanti, attuando una metodica standard per uno specifico elettrolita, si ottiene la forma I = K C, che esprime la dipendenza lineare dell'intensità della corrente di picco in funzione della concentrazione. Il modo k-esimo sarà dunque
dove f è una costante di proporzionalità, inferiore a 1, per il modo di oscillazione. Una soluzione di ioduro di potassio (KI) riduce una soluzione di benzochinone ad idrochinone, il quale può essere riossidato con una soluzione di nitrato d'argento. 2 Na + 2 HO 2 Na + H + 2 OH Anodo: HCOOH → CO + 2 H + 2 e

Catodo: 1/2 O + 2 H + 2 e → HO

Reazione totale: HCOOH + 1/2 O → CO + HO

Nelle ricerche svolte negli anni passati i ricercatori hanno abbandonato l'utilizzo dell'acido formico perché la reazione era troppo difficile per essere pratica. Semireazioni: 2 Li → 2 Li + 2 e::::: H + 2 e → 2 H

L'idrogeno agisce come un agente riducente perché dona elettroni al fluoro, che in tal modo viene ridotto. La reazione è la seguente:

3 I + 2 NH → 2 NI + 3 H ↑ 

Quando la produzione termina il nitruro di iodio sarà depositato sul fondo del contenitore. Eliminando da G l'unico vertice di grado 2 e da H quattro dei suoi vertici di grado 2 scelti in modo da mantenere il carattere di grafo semplice, si individua un grafo K con due vertici di grado 3 e due di grado 2, dal quale si possono ottenere per suddivisione i grafi G e H. Anche in questo modo si può quindi affermare l'omeomorfismo tra G e H.

Dati due grafi G e H, si pone il problema di stabilire se H sia omeomorfo ad un sottografo di G. Tale problema si dimostra essere NP-completo. 2 NaOH + 2 Al + 6 HO → 2 Na[Al(OH)] + 3 H↑

Il processo è accompagnato da un'ingente produzione di idrogeno e calore. Per esempio in stechiometria la reazione:

espressa utilizzando le masse molari è: «2×12,011 g di C si combinano con 2×15,999 g di O per generare 2×28,010 g di CO». H 2 (sommergibile Italia)

L<nowiki>'</nowiki>H 2 è stato un sommergibile della Regia Marina. Semireazioni: H → 2 H + 2 e:::::
F + 2 e → 2 F

Gli agenti riducenti e ossidanti sono i responsabili della corrosione, che è la "degradazione dei metalli in conseguenza dell'attività elettrochimica". È composto da 1 g di iodio, 2 g di ioduro di potassio (KI) sciolti in 150-200 ml di acqua distillata. Si sciolgono 35 g di ioduro di potassio in 100 ml di acqua distillata, vi si aggiunge quindi una soluzione al 4% di cloruro di mercurio(2+) fino a quando non si forma un precipitato rosso (ne servono circa 325 ml). Una soluzione alcolica di cianuro di potassio è invece utilizzabile per catalizzare la condensazione della benzaldeide a 2-idrossi-2-fenilacetofenone. La reazione redox utilizzata è: 2 MnO + 5 CO + 16 H → 2 Mn + 10 CO + 8 HO . Interstate H-2

L'Interstate H-2 (H-2) è un'autostrada statunitense della Interstate Highway che si estende per 13,41 chilometri sull'isola hawaiana di Oahu, collegando Pearl City con il centro abitato di Wahiawa. <chem>CaCO3(s) + 2CH3COOH(aq) -> Ca(CH3COO)2(aq) + H2O(l) + CO2(g)</chem>

<chem>Ca(OH)2(s) + 2CH3COOH(aq) -> Ca(CH3COO)2(aq) + 2H2O(l)</chem>

La forma monoidrata dell'acetato di calcio risulta essere più stabile sia rispetto alla sostanza anidra che al diidrato. Il composto più abbondante in assoluto nello spazio è H, tuttavia la reazione che coinvolge i due composti è soltanto uno scambio di protoni:

Questa reazione è importante soprattutto per i suoi effetti sul rapporto orto/para di H, o per il rapporto tra l'idrogenonio con momento angolare di spin 3/2 e quello con momento 1/2. Questo viene ottenuto insufflando, in gasogeni, vapor d'acqua su carbone rovente, la reazione sarà:

C + HO(g) → CO + H ΔH = +28.400 cal/mole

A sua volta l'ossido di carbonio reagisce con l'acqua dando origine alla reazione:

CO + HO(g) → CO + H ΔH = -9.800 cal/mole

Siccome la temperatura non è relativamente elevata e la reazione è esotermica, l'equilibrio sarà spostato a destra e quindi la reazione finale sarà data dalla somma:

C + 2 HO(g) → CO + 2 H ΔH = +18.600 cal/mole

Essendo la prima e la terza reazione endotermiche bisogna alternare l'insufflazione di vapor d'acqua ed aria in modo tale da fornire il calore necessario. V/H/S/2

V/H/S/2 è un film horror del 2013 prodotto da Stati Uniti, Canada e Indonesia, sequel diretto di V/H/S, del quale ha conservato la struttura avendo una trama base che collega i vari cortometraggi. Un classico esempio è rappresentato dalla reazione a intermedi radicalici 2 H + O → 2 HO, la quale in condizioni normali è cineticamente lenta (tanto da richiedere un catalizzatore), mentre per determinati valori di pressione e temperatura diviene esplosiva. Così, 1 − 2 + 3 − 4 + … è (H, 2) sommabile per ⁄. Il pH di una soluzione acquosa al 2% è compreso tra 4,5 e 5,5. La 365 GT4 2+2 raggiungeva una velocità massima di 245 km/h. Supponendo invece di sapere che la moneta può solo essere di due tipi, con "p"=1/3 e "p"=2/3 (ovvero per le quali una faccia è due volte più probabile dell'altra), l'ipotesi nulla diventa "H"={"p">1/2}={"p"=2/3} e l'ipotesi alternativa "H"={"p"≤1/2}={"p"=1/3}. La reazione è:

<chem>2C3S + 6H2O -> CSH + 3Ca(OH)2</chem>

Che può essere più semplicemente schematizzata come:

<chem>C3S + H -> CSH + CH</chem>

La maggior parte dell'idratazione avviene nell'arco di 2 giorni, pertanto i cementi a rapido indurimento contengono una maggiore quantità di silicato tricalcico. Miscela di Schwarz e Bohme:

una soluzione di 2 parti di iodio, da 5 a 10 parti di ioduro di potassio, 40 parti di acqua. Si sciolgono 35 g di ioduro di potassio in 100 ml di acqua distillata, vi si aggiunge quindi una soluzione al 4% di cloruro di mercurio(2+) fino a quando non si forma un precipitato rosso (ne servono circa 325 ml). la metà o meno rispetto a standard come MPEG-2, H.263 o MPEG-4 Part 2), senza aumentarne la complessità e il costo di implementazione. Così, 1 − 2 + 3 − 4 + … è (H, 2) sommabile per ⁄. Minerale di formula VO (SO 4 ) • 5 (H 2 O), monoclino. Eliminando da G l'unico vertice di grado 2 e da H quattro dei suoi vertici di grado 2 scelti in modo da mantenere il carattere di grafo semplice, si individua un grafo K con due vertici di grado 3 e due di grado 2, dal quale si possono ottenere per suddivisione i grafi G e H. Anche in questo modo si può quindi affermare l'omeomorfismo tra G e H.

Dati due grafi G e H, si pone il problema di stabilire se H sia omeomorfo ad un sottografo di G. Tale problema si dimostra essere NP-completo. I due elettrodi sono separati da una matrice porosa satura di una soluzione alcalina acquosa, come idrossido di potassio (KOH). Il 4-4-2 a diamante (4-1-2-1-2) o a rombo, descritto anche come (4-3-1-2) è una variante del 4-4-2 classico dove i centrocampisti si dispongono, per l'appunto, a rombo. Anodo: HCOOH → CO + 2 H + 2 e

Catodo: 1/2 O + 2 H + 2 e → HO

Reazione totale: HCOOH + 1/2 O → CO + HO

Nelle ricerche svolte negli anni passati i ricercatori hanno abbandonato l'utilizzo dell'acido formico perché la reazione era troppo difficile per essere pratica. Questo viene ottenuto insufflando, in gasogeni, vapor d'acqua su carbone rovente, la reazione sarà:

C + HO(g) → CO + H ΔH = +28.400 cal/mole

A sua volta l'ossido di carbonio reagisce con l'acqua dando origine alla reazione:

CO + HO(g) → CO + H ΔH = -9.800 cal/mole

Siccome la temperatura non è relativamente elevata e la reazione è esotermica, l'equilibrio sarà spostato a destra e quindi la reazione finale sarà data dalla somma:

C + 2 HO(g) → CO + 2 H ΔH = +18.600 cal/mole

Essendo la prima e la terza reazione endotermiche bisogna alternare l'insufflazione di vapor d'acqua ed aria in modo tale da fornire il calore necessario. Il composto più abbondante in assoluto nello spazio è H, tuttavia la reazione che coinvolge i due composti è soltanto uno scambio di protoni:

Questa reazione è importante soprattutto per i suoi effetti sul rapporto orto/para di H, o per il rapporto tra l'idrogenonio con momento angolare di spin 3/2 e quello con momento 1/2. Disponibile come berlina a 4 o 2 porte o come cabriolet, la 1.3 L raggiungeva una velocità massima di 90 km/h. In tale contesto, "n" rappresenta il numero quantico principale

ed "ℓ" il numero quantico azimutale; i valori "ℓ" = 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 corrispondono alle sigle "s", "p", "d", "f" , "g", "h", ed "i", rispettivamente. Sono termiche le cicloaddizioni dette [4+2], ovvero quando si ha reazione tra un composto che mette a disposizione 4 elettroni con uno che ne mette a disposizione 2 - l'esempio più classico è la reazione di Diels-Alder. Da questo fatto segue il teorema di Lagrange, che dice che se "G" è finito 
dove o("G") e o("H") sono gli ordini (cioè il numero di elementi) di "G" e "H". (Knuth) Con la sequenza "h" 1, 4, 13, 40, 121, ..., 3"h" + 1 = (3 - 1)/2, ... Shellsort esegue O("n") passi per ordinare una sequenza di lunghezza "n". Per esempio in stechiometria la reazione:

espressa utilizzando le masse molari è: «2×12,011 g di C si combinano con 2×15,999 g di O per generare 2×28,010 g di CO». Il fatto che ⁄ sia la somma (H, 2) di 1 − 2 + 3 − 4 + … garantisce che si può applicare la somma di Abel a questa serie. La reazione è la seguente:

3 I + 2 NH → 2 NI + 3 H ↑ 

Quando la produzione termina il nitruro di iodio sarà depositato sul fondo del contenitore. È composto da 1 g di iodio, 2 g di ioduro di potassio (KI) sciolti in 150-200 ml di acqua distillata. Un classico esempio è rappresentato dalla reazione a intermedi radicalici 2 H + O → 2 HO, la quale in condizioni normali è cineticamente lenta (tanto da richiedere un catalizzatore), mentre per determinati valori di pressione e temperatura diviene esplosiva. Marco D'Alessandro

È un esterno d’attacco in grado di giocare sia nel 4-4-2, che nel 4-3-3 o 4-2-3-1. Vi sono 4 lavori che hanno almeno 1 citazione (due di questi anche di più), quindi come minimo H=1; inoltre vi sono 2 lavori che hanno almeno 2 citazioni (ne hanno in particolare 3), quindi sicuramente H=2, ma vi sono solo due lavori con almeno 3 citazioni, quindi H non può essere pari a 3. in esadecimale codice_7 sarà uno di questi valori 1, 2, 3, 4, o 5). La più piccola massa per un buco nero è perciò approssimativamente la massa di Planck, la quale è circa 2 × 10 kg o 1.2 × 10 GeV/c². Vinilditiini

I vinilditiini, chiamati più precisamete 3-vinil-4"H"-1,2-ditiino e 2-vinil-4"H"-1,3-ditiino, sono composti fitochimici organosolforici (o zolforganici) derivanti dalla rottura dell'allicina, un composto zolforganico che si viene a creare nell'aglio ("Allium sativum") tagliato o pestato.