Quale impatto avrà nella reazione di decomposizione del perossido d’idrogeno l’aggiunta di un pezzettino di fegato in qualità di catalizzatore della reazione?
Nella reazione si svilupperà un volume maggiore di ossigeno. L’energia di attivazione aumenterà. L’energia di attivazione diminuirà. Nella reazione si svilupperà un volume minore di ossigeno.
A B C D
Un motore alimentato a perossido di idrogeno è basato sulla reazione di decomposizione del perossido di idrogeno. Un esempio di reazione che porta a chemiluminescenza è quella del luminolo con il perossido di idrogeno ed un catalizzatore metallico. La reazione del perossido di potassio con l'acqua produce idrossido di potassio e ossigeno molecolare: Il sale più utilizzato è l'idrossido di calcio, nella seguente reazione:

Il perossido di calcio in un ambiente acido reagisce formando perossido di idrogeno, mentre in acqua si decompone producendo ossigeno e ioni calcio. Dalla decomposizione dell'anidride clorica si ottiene diossido di cloro e ossigeno secondo la reazione: Inibitore

In chimica, un inibitore (o catalizzatore negativo) è, al contrario del catalizzatore, una sostanza che rallenta o impedisce lo svilupparsi di una reazione chimica, intervenendo pertanto nella cinetica della reazione. Viene prodotto quando si brucia il litio in aria (in presenza di ossigeno), insieme a piccole parti di perossido di litio secondo la reazione:

L'ossido di litio puro può essere ottenuto anche con la decomposizione termica del perossido di litio: Reazione di Achmatowicz

La reazione di Achmatowicz (in inglese "Achmatowicz reaction") è una reazione organica nella quale un furano viene convertito in un diidropirano. Un catalizzatore, in generale, modifica il "meccanismo di reazione" della reazione a cui partecipa tramite un percorso reattivo alternativo al quale compete una minore energia di attivazione. Nel 1824 Henry riporta l'avvelenamento di un catalizzatore: l'etilene inibisce la reazione tra idrogeno e ossigeno su platino. La reazione richiede la presenza di un catalizzatore. La reazione è fra etilene e acido acetico in presenza di ossigeno con palladio come catalizzatore. Si noti che nella reazione non si è tenuto conto della presenza di un catalizzatore (AlCl, FeBr) che è indispensabile per fare avvenire la reazione e, a rigore, andrebbe scritto. Ad esempio, se viene aggiunto nell'ambiente di reazione un prodotto della reazione diretta, viene turbato l'equilibrio chimico, per cui si stabilirà un nuovo equilibrio in cui si avrà una maggiore produzione di reagenti. Nella maggioranza dei casi sfruttati nella pratica, la catalisi conduce a percorsi di reazione caratterizzati da una minore energia di attivazione totale, con un conseguente aumento della velocità di reazione; ci sono anche casi in cui l'intervento di un catalizzatore implica meccanismi che abbassano la velocità: si parla in questo caso di catalisi negativa o inibizione (e il catalizzatore viene più propriamente chiamato inibitore della reazione). Reazione reversibile

Il concetto di reazione reversibile, nella moderna terminologia, si applica ad una reazione nella quale i reagenti ed i prodotti coesistono in equilibrio chimico. Quando questi siti vengono attivati in presenza di un perossido, si ha la reazione di vulcanizzazione. In seguito lo stato eccitato trasferisce parte della sua energia all'ossigeno fondamentale producendo ossigeno singoletto:

Alternativamente esistono metodi chimici, come la reazione tra perossido di idrogeno e ipoclorito di sodio,

o la decomposizione termica dell'ozonuro del trifenilfosfito. Tuttavia la reazione è lenta e necessita di un catalizzatore. Molti dei radicali ossidrili importanti sono prodotti dalla decomposizione dei perossidi (ROOH) o, nella chimica atmosferica, nella reazione di ossigeno atomico eccitato con una molecola di acqua. Reazione di riduzione di Fukuyama

In chimica organica la reazione di riduzione di Fukuyama è una reazione di riduzione organica in cui un tioestere viene ridotto ad un'aldeide da un silil idruro in presenza di un catalizzatore di palladio. La reazione totale di decomposizione è Tale reazione viene detta una reazione a doppia-decomposizione. Il catalizzatore al suo interno, costituito da sottili lamine di argento ricoperte da uno strato di nitrato di samario, provoca con una violenta reazione esotermica la rapida decomposizione del perossido nella miscela di gas di acqua ed ossigeno a 740 °C (in rosso) che viene convogliata in due tubi uscenti dal generatore di gas alle cui estremità sono montati degli ugelli di scarico. Riarrangiamento di Neber

Il riarrangiamento di Neber o reazione di Neber è una reazione organica nella quale una chetossima viene convertita in un alfa-amminochetone per mezzo di una reazione di riarrangiamento. Un motore alimentato a perossido di idrogeno è basato sulla reazione di decomposizione del perossido di idrogeno. Un catalizzatore, in generale, modifica il "meccanismo di reazione" della reazione a cui partecipa tramite un percorso reattivo alternativo al quale compete una minore energia di attivazione. Una terza sostanza implicata nella reazione e in grado di abbassare l'energia di attivazione richiesta è detta catalizzatore. Un esempio di reazione che porta a chemiluminescenza è quella del luminolo con il perossido di idrogeno ed un catalizzatore metallico. Nella maggioranza dei casi sfruttati nella pratica, la catalisi conduce a percorsi di reazione caratterizzati da una minore energia di attivazione totale, con un conseguente aumento della velocità di reazione; ci sono anche casi in cui l'intervento di un catalizzatore implica meccanismi che abbassano la velocità: si parla in questo caso di catalisi negativa o inibizione (e il catalizzatore viene più propriamente chiamato inibitore della reazione). Catalizzatore

In chimica un catalizzatore è una specie chimica che interviene durante lo svolgimento di una reazione chimica che, modificando il complesso attivato della reazione, permette un abbassamento dell'energia di attivazione, aumentando quindi la velocità, rimanendo comunque inalterato al termine della stessa (a differenza dei reagenti, che si consumano al procedere della reazione). Inibitore

In chimica, un inibitore (o catalizzatore negativo) è, al contrario del catalizzatore, una sostanza che rallenta o impedisce lo svilupparsi di una reazione chimica, intervenendo pertanto nella cinetica della reazione. In presenza dei catalizzatori, viene alterato il meccanismo di reazione in modo tale che le specie reagenti attraversino un diverso stato intermedio (avente un'energia di attivazione più bassa rispetto allo stato intermedio generato in assenza di catalizzatore), per cui l'innesco della reazione avviene più facilmente e la velocità di reazione aumenta. Viene prodotto quando si brucia il litio in aria (in presenza di ossigeno), insieme a piccole parti di perossido di litio secondo la reazione:

L'ossido di litio puro può essere ottenuto anche con la decomposizione termica del perossido di litio: La reazione richiede la presenza di un catalizzatore. La reazione totale di decomposizione è Tuttavia l'energia di attivazione della reazione di solfonazione è minore dell'energia di attivazione dell'idrolisi dei carboidrati. Gli enzimi consentono che la reazione abbia luogo più facilmente perché abbassano l'energia di attivazione della reazione. Il nitroprussiato sodico viene impiegato in chimica analitica, quale catalizzatore nella reazione di Berthelot, per la determinazione dello ione ammonio. La reazione di produzione dell'acetaldeide è la seguente:

a questa reazione seguono le reazioni di rigenerazione del catalizzatore:

Nel processo complessivo vengono consumati solo l'etilene e l'ossigeno, mentre la concentrazione di catalizzatore nell'ambiente di reazione rimane costante. Tuttavia la reazione è lenta e necessita di un catalizzatore. Decomposizione (chimica)

La decomposizione chimica (o degradazione o reazione di analisi) è una reazione di scissione di una specie chimica (ad esempio una molecola) in più specie chimiche. Quando questi siti vengono attivati in presenza di un perossido, si ha la reazione di vulcanizzazione. Il processo Fenton, e analogamente il foto-Fenton, è espresso dalla reazione:

HO+Fe → HO+OH-+Fe

Consiste nella produzione di radicali ossidrili (OH-) dalla decomposizione del perossido di idrogeno, grazie alla presenza di sali ferrosi. Il catalizzatore al suo interno, costituito da sottili lamine di argento ricoperte da uno strato di nitrato di samario, provoca con una violenta reazione esotermica la rapida decomposizione del perossido nella miscela di gas di acqua ed ossigeno a 740 °C (in rosso) che viene convogliata in due tubi uscenti dal generatore di gas alle cui estremità sono montati degli ugelli di scarico. Reazione di Achmatowicz

La reazione di Achmatowicz (in inglese "Achmatowicz reaction") è una reazione organica nella quale un furano viene convertito in un diidropirano. Reazione di riduzione di Fukuyama

In chimica organica la reazione di riduzione di Fukuyama è una reazione di riduzione organica in cui un tioestere viene ridotto ad un'aldeide da un silil idruro in presenza di un catalizzatore di palladio. Tale reazione viene detta una reazione a doppia-decomposizione. La reazione richiede la presenza di un catalizzatore basico o acido. La reazione reversibile del perossido di litio è la base per un prototipo di batteria litio-aria. Un motore alimentato a perossido di idrogeno è basato sulla reazione di decomposizione del perossido di idrogeno. Un catalizzatore, in generale, modifica il "meccanismo di reazione" della reazione a cui partecipa tramite un percorso reattivo alternativo al quale compete una minore energia di attivazione. Una terza sostanza implicata nella reazione e in grado di abbassare l'energia di attivazione richiesta è detta catalizzatore. Un esempio di reazione che porta a chemiluminescenza è quella del luminolo con il perossido di idrogeno ed un catalizzatore metallico. Nella maggioranza dei casi sfruttati nella pratica, la catalisi conduce a percorsi di reazione caratterizzati da una minore energia di attivazione totale, con un conseguente aumento della velocità di reazione; ci sono anche casi in cui l'intervento di un catalizzatore implica meccanismi che abbassano la velocità: si parla in questo caso di catalisi negativa o inibizione (e il catalizzatore viene più propriamente chiamato inibitore della reazione). Catalizzatore

In chimica un catalizzatore è una specie chimica che interviene durante lo svolgimento di una reazione chimica che, modificando il complesso attivato della reazione, permette un abbassamento dell'energia di attivazione, aumentando quindi la velocità, rimanendo comunque inalterato al termine della stessa (a differenza dei reagenti, che si consumano al procedere della reazione). Inibitore

In chimica, un inibitore (o catalizzatore negativo) è, al contrario del catalizzatore, una sostanza che rallenta o impedisce lo svilupparsi di una reazione chimica, intervenendo pertanto nella cinetica della reazione. In presenza dei catalizzatori, viene alterato il meccanismo di reazione in modo tale che le specie reagenti attraversino un diverso stato intermedio (avente un'energia di attivazione più bassa rispetto allo stato intermedio generato in assenza di catalizzatore), per cui l'innesco della reazione avviene più facilmente e la velocità di reazione aumenta. Viene prodotto quando si brucia il litio in aria (in presenza di ossigeno), insieme a piccole parti di perossido di litio secondo la reazione:

L'ossido di litio puro può essere ottenuto anche con la decomposizione termica del perossido di litio: La reazione richiede la presenza di un catalizzatore. La reazione totale di decomposizione è Tuttavia l'energia di attivazione della reazione di solfonazione è minore dell'energia di attivazione dell'idrolisi dei carboidrati. Gli enzimi consentono che la reazione abbia luogo più facilmente perché abbassano l'energia di attivazione della reazione. Il nitroprussiato sodico viene impiegato in chimica analitica, quale catalizzatore nella reazione di Berthelot, per la determinazione dello ione ammonio. La reazione di produzione dell'acetaldeide è la seguente:

a questa reazione seguono le reazioni di rigenerazione del catalizzatore:

Nel processo complessivo vengono consumati solo l'etilene e l'ossigeno, mentre la concentrazione di catalizzatore nell'ambiente di reazione rimane costante. Tuttavia la reazione è lenta e necessita di un catalizzatore. Decomposizione (chimica)

La decomposizione chimica (o degradazione o reazione di analisi) è una reazione di scissione di una specie chimica (ad esempio una molecola) in più specie chimiche. Quando questi siti vengono attivati in presenza di un perossido, si ha la reazione di vulcanizzazione. Il processo Fenton, e analogamente il foto-Fenton, è espresso dalla reazione:

HO+Fe → HO+OH-+Fe

Consiste nella produzione di radicali ossidrili (OH-) dalla decomposizione del perossido di idrogeno, grazie alla presenza di sali ferrosi. Il catalizzatore al suo interno, costituito da sottili lamine di argento ricoperte da uno strato di nitrato di samario, provoca con una violenta reazione esotermica la rapida decomposizione del perossido nella miscela di gas di acqua ed ossigeno a 740 °C (in rosso) che viene convogliata in due tubi uscenti dal generatore di gas alle cui estremità sono montati degli ugelli di scarico. Reazione di Achmatowicz

La reazione di Achmatowicz (in inglese "Achmatowicz reaction") è una reazione organica nella quale un furano viene convertito in un diidropirano. Reazione di riduzione di Fukuyama

In chimica organica la reazione di riduzione di Fukuyama è una reazione di riduzione organica in cui un tioestere viene ridotto ad un'aldeide da un silil idruro in presenza di un catalizzatore di palladio. Tale reazione viene detta una reazione a doppia-decomposizione. La reazione richiede la presenza di un catalizzatore basico o acido. La reazione reversibile del perossido di litio è la base per un prototipo di batteria litio-aria. Un motore alimentato a perossido di idrogeno è basato sulla reazione di decomposizione del perossido di idrogeno. Un catalizzatore, in generale, modifica il "meccanismo di reazione" della reazione a cui partecipa tramite un percorso reattivo alternativo al quale compete una minore energia di attivazione. Un esempio di reazione che porta a chemiluminescenza è quella del luminolo con il perossido di idrogeno ed un catalizzatore metallico. La reazione del perossido di potassio con l'acqua produce idrossido di potassio e ossigeno molecolare: Il sale più utilizzato è l'idrossido di calcio, nella seguente reazione:

Il perossido di calcio in un ambiente acido reagisce formando perossido di idrogeno, mentre in acqua si decompone producendo ossigeno e ioni calcio. Nella maggioranza dei casi sfruttati nella pratica, la catalisi conduce a percorsi di reazione caratterizzati da una minore energia di attivazione totale, con un conseguente aumento della velocità di reazione; ci sono anche casi in cui l'intervento di un catalizzatore implica meccanismi che abbassano la velocità: si parla in questo caso di catalisi negativa o inibizione (e il catalizzatore viene più propriamente chiamato inibitore della reazione). Dalla decomposizione dell'anidride clorica si ottiene diossido di cloro e ossigeno secondo la reazione: Inibitore

In chimica, un inibitore (o catalizzatore negativo) è, al contrario del catalizzatore, una sostanza che rallenta o impedisce lo svilupparsi di una reazione chimica, intervenendo pertanto nella cinetica della reazione. Viene prodotto quando si brucia il litio in aria (in presenza di ossigeno), insieme a piccole parti di perossido di litio secondo la reazione:

L'ossido di litio puro può essere ottenuto anche con la decomposizione termica del perossido di litio: Reazione di Achmatowicz

La reazione di Achmatowicz (in inglese "Achmatowicz reaction") è una reazione organica nella quale un furano viene convertito in un diidropirano. Nel 1824 Henry riporta l'avvelenamento di un catalizzatore: l'etilene inibisce la reazione tra idrogeno e ossigeno su platino. La reazione richiede la presenza di un catalizzatore. La reazione è fra etilene e acido acetico in presenza di ossigeno con palladio come catalizzatore. Si noti che nella reazione non si è tenuto conto della presenza di un catalizzatore (AlCl, FeBr) che è indispensabile per fare avvenire la reazione e, a rigore, andrebbe scritto. Reazione reversibile

Il concetto di reazione reversibile, nella moderna terminologia, si applica ad una reazione nella quale i reagenti ed i prodotti coesistono in equilibrio chimico. Quando questi siti vengono attivati in presenza di un perossido, si ha la reazione di vulcanizzazione. In seguito lo stato eccitato trasferisce parte della sua energia all'ossigeno fondamentale producendo ossigeno singoletto:

Alternativamente esistono metodi chimici, come la reazione tra perossido di idrogeno e ipoclorito di sodio,

o la decomposizione termica dell'ozonuro del trifenilfosfito. Tuttavia la reazione è lenta e necessita di un catalizzatore. Molti dei radicali ossidrili importanti sono prodotti dalla decomposizione dei perossidi (ROOH) o, nella chimica atmosferica, nella reazione di ossigeno atomico eccitato con una molecola di acqua. Reazione di riduzione di Fukuyama

In chimica organica la reazione di riduzione di Fukuyama è una reazione di riduzione organica in cui un tioestere viene ridotto ad un'aldeide da un silil idruro in presenza di un catalizzatore di palladio. La reazione totale di decomposizione è Tale reazione viene detta una reazione a doppia-decomposizione. Il catalizzatore al suo interno, costituito da sottili lamine di argento ricoperte da uno strato di nitrato di samario, provoca con una violenta reazione esotermica la rapida decomposizione del perossido nella miscela di gas di acqua ed ossigeno a 740 °C (in rosso) che viene convogliata in due tubi uscenti dal generatore di gas alle cui estremità sono montati degli ugelli di scarico. Riarrangiamento di Neber

Il riarrangiamento di Neber o reazione di Neber è una reazione organica nella quale una chetossima viene convertita in un alfa-amminochetone per mezzo di una reazione di riarrangiamento. Il nitroprussiato sodico viene impiegato in chimica analitica, quale catalizzatore nella reazione di Berthelot, per la determinazione dello ione ammonio.