Quale tra le seguenti trasformazioni è una proprietà colligativa?
la variazione della densità dell’acqua durante il cambiamento della temperatura la variazione del punto di ebollizione durante il cambiamento della pressione la variazione del punto di fusione durante lo scioglimento del sale la variazione del volume durante il cambiamento della temperatura
A B C D
Ma a questa quantità venne applicata una piccola correzione tenendo conto della temperatura media dell’apparato all’inizio e alla fine di ogni esperimento, la cui variazione era dovuta all’innalzamento della temperatura dell’acqua. È una proprietà colligativa, come l'abbassamento crioscopico e la pressione osmotica. È una proprietà colligativa, come l'innalzamento ebullioscopico e la pressione osmotica. Pressione osmotica

La pressione osmotica è una proprietà colligativa associata alle soluzioni. "α" misura il cambiamento frazionale della densità in funzione dell'incremento della temperatura a pressione costante. L'effetto combinato della variazione di temperatura e di densità dà luogo a un netto cambio della densità, noto come picnoclino. La caratteristica distintiva di una transizione di fase è il brusco cambiamento di una o più proprietà fisiche, in particolare la capacità termica, alla minima variazione di variabili termodinamiche come la temperatura. A questo gradiente di temperatura, dT, corrisponde una variazione, sempre radiale, di alcune proprietà fisiche come la densità ρ, e l'indice di rifrazione n, che generalmente sono inversamente proporzionali alla temperatura. L'anno seguente scoprì il cambiamento, prodotto dalla variazione di temperatura, nella direzione degli assi ottici della selenite. Considerata la variazione della densità dell'olio in funzione della temperatura, quasi ovunque si utilizzavano unità di peso per la misura dell'olio. L'innalzamento ebullioscopico è in proporzionalità diretta con molalità della soluzione per mezzo di una costante caratteristica di ogni solvente (è una proprietà colligativa). La sua orbita è molto eccentrica, e questo causa una variazione significativa della temperatura del pianeta durante il percorso della sua orbita. Il criterio di temperatura usato in Levitus (1982) definisce lo strato miscelato come la profondità alla quale la variazione di temperatura rispetto alla superficie è di 0,5 °C, mentre come criterio di densità (sigma-"t") viene usata la profondità alla quale si ha una variazione del sigma-"t" di 0,125 rispetto alla superficie. Le proprietà peculiari delle particelle con spin 1/2 con massa nulla derivano dall'invarianza della densità di lagrangiana di Dirac per trasformazioni chirali. Analisi termica

L'analisi termica consiste in una serie di tecniche analitiche il cui scopo è quello di studiare la variazione di una data proprietà fisica in funzione della temperatura. Le proprietà di rilievo sono la temperatura, la densità, capacità termica specifica, e conduttività termica. Una particolare forma di energia che può essere modificata a seguito del passaggio di calore è l'energia interna; la variazione di energia interna può avere diverse conseguenze, tra cui una variazione di temperatura o un cambiamento di stato di aggregazione. Le temperature tipicamente precipitano durante le notti estive, con una variazione media della temperatura diurna che si avvicina a 19 °C (35 °F). Quando si producono materiali ceramici con nano polveri o con dispersioni di nano carica all'interno, si ha una variazione delle schede di sinterizzazione (sintering schedule); si necessità cioè il cambiamento della temperatura di sinterizzazione e del tempo di processo per ottenere la densità finale voluta del pezzo. L'effetto magnetocalorico, e nella pratica la demagnetizzazione adiabatica, è un processo magneto-termodinamico nel quale la variazione reversibile di temperatura di un opportuno materiale è causata dal cambiamento del campo magnetico. Inoltre, vi è una certa variazione di temperatura tra le aree pianeggianti e le aree montuose del distretto. Poiché tale quantitativo dipende dalla temperatura superficiale della stella e poiché tale temperatura non è costante lungo la sua superficie, solo mediante modelli accurati della forma e della variazione di temperatura fra le diverse zone della superficie è possibile ipotizzare quale sia la sua luminosità assoluta. È necessario misurare in primavera la variazione di densità della coltre nevosa. È anche possibile che la materia della stella di neutroni subisca una serie di transizioni in cui la materia ha proprietà totalmente differenti a seconda della sua densità e della sua temperatura. La resistenza, per effetto della temperatura che è sicuramente aumentata (in questo caso dovuto al calore autoprodotto), varia il proprio valore e la variazione dipende dal coefficiente di variazione della resistività moltiplicato per la variazione della temperatura che il resistore ha subito. Pressione osmotica

La pressione osmotica è una proprietà colligativa associata alle soluzioni. È una proprietà colligativa, come l'abbassamento crioscopico e la pressione osmotica. È una proprietà colligativa, come l'innalzamento ebullioscopico e la pressione osmotica. Punto di ebollizione

Il punto di ebollizione si definisce come uno stato termodinamico, definito da una certa temperatura (detta temperatura di ebollizione) e pressione (non necessariamente uguale alla pressione atmosferica), in corrispondenza del quale si ha il processo di ebollizione. La temperatura di ebollizione a una data pressione è una caratteristica di una sostanza pura o miscuglio, detta "punto di ebollizione", determinata dai valori di temperatura e pressione in cui coesistono le fasi liquida e aeriforme. Entalpia di vaporizzazione

L'entalpia di vaporizzazione (o entalpia di ebollizione) è una proprietà fisica di ogni sostanza, definita come il calore richiesto per vaporizzare una mole di sostanza al suo punto di ebollizione a pressione standard (101.325 Pa). È definita come 1/80 della differenza tra il punto di ebollizione dell'acqua pura e quello di congelamento della stessa, alla pressione di 101,3 kPa assoluti (pressione standard). Un'altra importante proprietà dei solventi è il loro punto di ebollizione che determina tra l'altro la velocità di evaporazione. L'idea della pentola a pressione si basa sul fatto che il punto di ebollizione dell'acqua varia in funzione della pressione. Tale transizione di fase avviene in corrispondenza della temperatura di ebollizione, che per una data pressione rimane costante durante tutto il processo di ebollizione. Studiò le relazioni tra le proprietà fisiche e la composizione chimica delle sostanze, in particolare tra il loro punto di ebollizione e la loro composizione chimica. In molti casi, formula_23 è vicino al punto di ebollizione a pressione atmosferica. Quando il sensore è sottoposto ad una variazione di pressione, la resistenza elettrica viene alterata e il computer del tonometro calcola una variazione di pressione a seconda della variazione di resistenza. Per estrapolazione, è possibile stimare un normale punto di ebollizione della pressione alla temperatura T=1,5 °C. Ha scoperto tra l'altro, che l'acqua può rimanere liquida sotto il relativo punto di congelamento e che il punto di ebollizione dei liquidi varia a seconda della pressione atmosferica. È liquido a temperatura ambiente e pressione atmosferica, con pressione di vapore intermedia tra il gas naturale condensato e il gas di petrolio liquefatto, con punto di ebollizione simile alla benzina. La scala Celsius fissa il punto di fusione del ghiaccio in una miscela d'acqua satura d'aria a 0 °C e il punto di ebollizione a 99,974 °C in condizioni standard di pressione (1 bar, leggermente inferiore a un'atmosfera, pressione alla quale l'acqua bolle a 100 gradi Celsius). L'innalzamento ebullioscopico è in proporzionalità diretta con molalità della soluzione per mezzo di una costante caratteristica di ogni solvente (è una proprietà colligativa). Questo è definito come calore rilasciato, quando una mole di sostanza, condensa al suo punto di ebollizione a pressione standard. Grado Rankine

Il rankine (R) è un'unità di misura della temperatura assoluta, definita come 1/180 della differenza tra il punto di ebollizione dell'acqua pura e il punto triplo della stessa, alla pressione standard di 101,3 kPa assoluti. In particolare, la temperatura di ebollizione è la temperatura alla quale la tensione di vapore di un liquido eguaglia la pressione esterna e il liquido inizia a bollire: essa è una proprietà chimico-fisica di una sostanza pura o miscuglio ed è determinata dai valori di temperatura e pressione in cui coesistono le fasi liquida e aeriforme. La temperatura alla quale la pressione di vapore coincide con quella atmosferica è quindi la temperatura di ebollizione. Tuttavia, per gli acidi, le basi e i sali, in soluzione acquosa o in altri solventi polari, si osservano abbassamenti del punto di congelamento e innalzamenti del punto di ebollizione maggiori di quelli previsti dalla teoria di van 't Hoff delle soluzioni diluite, secondo la quale la variazione della temperatura di ebollizione o di congelamento Λ è proporzionale alla molalità del soluto, definita come il rapporto tra la concentrazione C (grammi di soluto in 1000 g di solvente) e il peso molecolare M:


La costante di proporzionalità "k" dipende dalla proprietà presa in esame, oltre che dal solvente. La solidificazione si può ottenere anche per variazione di pressione, o per una combinazione della variazione di pressione con il raffreddamento. Per quanto detto prima, ad una variazione di densità corrisponderà una variazione di pressione pari a

La variazione di pressione causa un moto del gas. È una proprietà colligativa, come l'abbassamento crioscopico e la pressione osmotica. È una proprietà colligativa, come l'innalzamento ebullioscopico e la pressione osmotica. Pressione osmotica

La pressione osmotica è una proprietà colligativa associata alle soluzioni. Il sale trova impiego anche come anti-gelo: sparso sulle superfici ghiacciate, ne provoca lo scioglimento, dato che una miscela di ghiaccio e sale forma un eutettico il cui punto di fusione è inferiore a . Le proprietà fisiche — punto di fusione, solubilità, alto momento dipolare — sono proprio quelle prevedibili per un sale, per una struttura ionica dipolare del tipo I "amminoacidi-ioni dipolari". Il TEM limita la variazione di pressione a cui la depressione del punto di fusione può essere testata. L'innalzamento ebullioscopico è in proporzionalità diretta con molalità della soluzione per mezzo di una costante caratteristica di ogni solvente (è una proprietà colligativa). Durante la sua carriera, Floyd Mayweather utilizzò una variazione del "rope-a-dope", che consisteva nell'implementare lo "shoulder-roll" tra le corde. Una programmata ristrutturazione/riduzione dell'esercito nel 2012 ha previsto lo scioglimento del quartier generale della 13ª Divisione di Fanteria Meccanizzata, una fusione del quartier generale della Divisione Operazioni Aeromobili e della Divisione Operazioni Speciali, lo scioglimento del 1ª Brigata Aeromobile, e il rimpasto di unità tra le divisioni. Proprietà colligative

In chimica, una proprietà colligativa è una proprietà delle soluzioni che dipende solo dal numero di particelle distinte - molecole, ioni o aggregati sopramolecolari - che compongono la soluzione e non dalla natura delle particelle stesse. Per un sistema che subisce una variazione fra un punto iniziale ed un punto finale, quando il tempo della variazione tra i punti tende all'infinito, la variazione di un invariante adiabatico del sistema tra i due punti tende a zero. Confrontando le loro proprietà fisiche con quelle degli elementi del gruppo 1 si osservano valori più elevati di punto di fusione (figura), punto di ebollizione, densità, ed entalpie di fusione e vaporizzazione. Lo Sprint è una variazione del Circuito nel quale bisogna seguire un percorso che va da un punto A ad un punto B. Si svolgono anch'essi su strade pubbliche, in presenza di traffico. Oltretutto, la fusione del gene con la GFP può generare una variazione dell'attività del prodotto proteico. Intuitivamente una funzione formula_1 è uniformemente continua se una piccola variazione del punto formula_2 comporta una piccola variazione dell'immagine formula_3 (quindi formula_1 è continua), e la misura della variazione di formula_3 dipende solo dalla misura della variazione di formula_2, ma "non" dal punto formula_2 stesso. Le proteine antigelo creano una differenza tra il punto di fusione del ghiaccio e il punto di congelamento dell'acqua, nota come isteresi termica. Una parte importante del gioco è il tempo tra le avventure, durante il quale i personaggi gestiscono le loro proprietà, si sposano, invecchiano e hanno figli. Da questo fatto generale seguono le invarianze in geometria euclidea: possono infatti essere interpretate come trasformazioni proiettive le trasformazioni seguenti del piano euclideo:

Quando formula_52 è il campo formula_66 dei numeri complessi, la retta proiettiva è la sfera di Riemann, ottenuta aggiungendo un punto all'infinito al piano complesso. Punto di fusione

Il punto di fusione si definisce come uno stato termodinamico, definito da una certa temperatura (detta temperatura di fusione) e pressione (non necessariamente uguale alla pressione atmosferica), in corrispondenza del quale si ha il processo di fusione. Le caratteristiche dei materiali possono essere suddivise in:

Le proprietà chimico-fisiche caratterizzano il comportamento e lo stato di un materiale durante le trasformazioni chimiche o fisiche.Sono la conseguenza della struttura e della composizione chimica del materiale. I composti che fanno parte di una stessa classe possiedono la stessa composizione e le stesse proprietà chimiche, mentre le loro proprietà chimico-fisiche (come punto di fusione, tensione di vapore etc.) Nel 2004, tuttavia, furono riportate tensioni tra i membri del gruppo, per il quale lo stesso rischiava lo scioglimento. Lo scioglimento e la fusione, avvenuta il 28 luglio 1957, del MIBI con l'Internazionale letterista daranno vita all'Internazionale situazionista. Depressione del punto di fusione

Con la definizione di depressione del punto di fusione s'intende il fenomeno di riduzione del punto di fusione di un materiale con il ridursi della sua dimensione. L'interazione tra questo strato modificato, lo strato sensibile, e le molecole esterne provoca una variazione dello spessore d dello strato e una variazione dell'indice di rifrazione n, che inducono una variazione del cammino ottico (n • d) dei raggi luminosi.<br>
La variazione del cammino ottico si traduce in una modulazione della figura di interferenza. Una variazione del volume e della pressione che lasci invariata la temperatura è detta trasformazione isoterma. È una proprietà colligativa, come l'abbassamento crioscopico e la pressione osmotica. È una proprietà colligativa, come l'innalzamento ebullioscopico e la pressione osmotica. La massa d'aria viene seguita come il suo volume, pressione e variazione di temperatura durante le varie fasi termodinamiche. Pressione osmotica

La pressione osmotica è una proprietà colligativa associata alle soluzioni. La trasformazione isobara avviene a pressione costante, mentre si ha una variazione del volume e della temperatura. Ci sono casi in cui è possibile fornire o sottrarre calore senza variazione della temperatura, poiché il calore fornito o sottratto può essere causa della variazione di qualche altra proprietà termodinamica del sistema (pressione, volume, etc.) La caratteristica distintiva di una transizione di fase è il brusco cambiamento di una o più proprietà fisiche, in particolare la capacità termica, alla minima variazione di variabili termodinamiche come la temperatura. Isocora

In termodinamica una trasformazione isocòra è una variazione dello stato di un sistema durante la quale il volume rimane costante. Riguardano la natura dei metalli, ed in particolare dobbiamo tenere presenti le seguenti proprietà:

a) Peso specifico: è il rapporto tra il peso ed il volume e può variare in base alla temperatura. Se la temperatura di un solido o di un liquido passa da formula_1 a formula_2, il suo volume passa dal volume iniziale formula_3 al volume finale formula_4 in modo che la variazione del volume formula_5 sia direttamente proporzionale al volume iniziale e alla variazione di temperatura formula_6. Un liquido va incontro a variazioni di volume molto meno marcate rispetto ai gas tanto che nel linguaggio comune si dice impropriamente che il volume dei liquidi non varia, ma questo non è vero: piuttosto, a parità di variazione di temperatura "ΔT" o variazione di pressione "ΔP", la variazione di volume nei liquidi è molto più bassa della variazione di volume nei gas e tende ad assumere la forma del recipiente nel quale è contenuto. La sua orbita è molto eccentrica, e questo causa una variazione significativa della temperatura del pianeta durante il percorso della sua orbita. Quindi la variazione di volume che subisce un gas per la variazione di temperatura di ogni grado centigrado ammonta a 1/273 del volume che il gas occupa a 0 °C, ed è esprimibile come:

formula_12,

che sottolinea come il rapporto tra volume occupato e pressione rimanga costante in ogni istante della trasformazione. Una particolare forma di energia che può essere modificata a seguito del passaggio di calore è l'energia interna; la variazione di energia interna può avere diverse conseguenze, tra cui una variazione di temperatura o un cambiamento di stato di aggregazione. Inoltre, vi è una certa variazione di temperatura tra le aree pianeggianti e le aree montuose del distretto. L'anno seguente scoprì il cambiamento, prodotto dalla variazione di temperatura, nella direzione degli assi ottici della selenite. L'effetto magnetocalorico, e nella pratica la demagnetizzazione adiabatica, è un processo magneto-termodinamico nel quale la variazione reversibile di temperatura di un opportuno materiale è causata dal cambiamento del campo magnetico. Se, dopo la variazione di energia, le dimensioni macroscopiche (volume) del sistema sono variate, si usa l'energia libera di Gibbs ("G" = "U" + "PV" - "TS"), dove le proprietà del sistema sono determinate dalla temperatura e dalla pressione. L'innalzamento ebullioscopico è in proporzionalità diretta con molalità della soluzione per mezzo di una costante caratteristica di ogni solvente (è una proprietà colligativa). del greco ἴσος, "ìsos", «uguale» e χώρα, "còra", «spazio», qui «volume») afferma che un gas perfetto che alla temperatura di 0 °C ha una pressione formula_13 e che viene scaldato mantenendo costante il volume si trova, alla temperatura formula_7, a una pressione formula_15 espressa dalla legge:

La trasformazione isocora è una variazione della pressione e della temperatura a volume costante; è rappresentata nel piano di Clapeyron da un segmento parallelo all'asse delle pressioni e può essere espressa mediante la relazione:

che esprime in questo caso come durante la trasformazione il rapporto tra pressione del gas e sua temperatura rimanga costante. La variazione di potenziale chimico per la fase liquida, in condizione di temperatura costante, è

dove formula_5 è il volume molare della fase liquida. Isoterma (termodinamica)

In termodinamica una trasformazione isotermica (o semplicemente isoterma) è una trasformazione termodinamica a temperatura costante, ossia una variazione dello stato di un sistema fisico durante la quale la temperatura del sistema non varia nel tempo. Infatti fissato il numero di particelle, l'ultimo termine è nullo, il primo termine invece rappresenta la variazione di energia interna per pressione e volume costanti:

cioè il calore dovuto a variazione della temperatura. Cambiamento linguistico

Il cambiamento linguistico o evoluzione linguistica è la variazione delle caratteristiche di una lingua.