La frazione in massa del cloruro di sodio in una soluzione acquosa satura, equivale al 26 %, a 25 °C. In quanti grammi di acqua si devono sciogliere 26 g di cloruro di sodio per preparare una soluzione satura?
in 74 g in 126 g in 84 g in 100 g
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La salamoia è una soluzione satura di cloruro di sodio (sale da cucina fino o grosso), vale a dire che è una soluzione acquosa contenente 35,7 g di cloruro di sodio, disciolto in 100 mL d'acqua. Questa è una soluzione satura di cloruro di sodio che contiene 357 g. di cloruro di sodio, disciolto in 1 litro d'acqua che ha una densità di 30 °Bé. La soluzione satura di cloruro di sodio viene introdotta nel comparto anodico. Quindi, ad esempio, una soluzione satura acquosa di cloruro di sodio a pressione atmosferica bollirà a circa 108 °C, ma l'acqua evaporata condenserà a 100 °C (innalzamento ebullioscopico). Si tratta di una soluzione salina acquosa contenente cloruro di sodio, fosfato di sodio e, in alcune formulazioni, cloruro di potassio. Se necessario, i saponi possono essere precipitati per “salting out” con una soluzione satura di cloruro di sodio. Si vuole ricavare la concentrazione in molarità di 146 g di NaCl (cloruro di sodio) in 500 cm di soluzione. Allora si lascia raffreddare, così si ottiene una soluzione satura di cloruro di sodio, una forte concentrazione, che poi si versa nel vaso per fare il rabbocco. Soluzione fisiologica

Una soluzione fisiologica (o soluzione salina) è una soluzione di cloruro di sodio (NaCl, sale da tavola) in acqua purificata. Ad esempio, una mole di glucosio in soluzione acquosa corrisponde a una osmole, dal momento che il glucosio non subisce in acqua alcuna dissociazione, mentre una mole di cloruro di sodio corrisponde a due osmoli, dal momento che il cloruro di sodio subisce dissociazione liberando uno ione cloruro e uno ione sodio. La prima è la ben conosciuta reazione del bicarbonato di sodio con l'aceto: 84 grammi di bicarbonato di sodio reagiscono con 750 g di aceto all'8% per formare 82 g di acetato di sodio in soluzione acquosa. Bagnare abbondantemente la ferita con soluzione satura di bicarbonato di sodio in acqua fredda è un antidoto. Per esempio una soluzione di cloruro di sodio (NaCl) in acqua può essere scritta come Na(aq) + Cl(aq). Nel processo mediante cella a mercurio, conosciuto anche come processo Castner-Kellner, la soluzione satura di cloruro di sodio galleggia sul catodo, costituito da una film liquido di mercurio. Per questo, spesso si sostituisce il solfato di sodio al cloruro di sodio come elettrolita per evitare di avere in soluzione ioni cloruro disponibili per l'ossidazione mediata. Il sale trisodico si cristallizza sotto forma di aghi gialli quando si aggiunge una soluzione acquosa di cloruro di sodio. Una soluzione acquosa contenente lo 0,9% di cloruro di sodio è detta soluzione fisiologica perché ha la medesima pressione osmotica del plasma sanguigno umano. Dopo un po' si aggiunge tutto a una soluzione di 150 ml di acqua e cloruro di sodio fredda. Il bicarbonato di sodio puro è prodotto da carbonato di sodio, acqua e anidride carbonica secondo la reazione:

<chem>H2O + Na2CO3 + CO2 -> 2 NaHCO3 </chem>

Per riscaldamento oltre i 50 °C tende a decomporsi in carbonato di sodio e anidride carbonica;

Sciolto in acqua produce una soluzione lievemente basica: una soluzione di 50 g in un litro di acqua a 25 °C ha pH inferiore a 8,6. Il pH di una soluzione acquosa satura a 28 °C è circa 5. In luogo del cloruro di sodio può essere utilizzato il cloruro di potassio, nel qual caso si ottiene la potassa caustica soluzione in luogo della soda caustica soluzione. La sostanza più comunemente prodotta per elettrolisi in ambito industriale è il cloro, a partire dalla salamoia (soluzione di cloruro di sodio) o dal cloruro di sodio fuso. Il metodo consiste nel preparare una soluzione di cloruro di sodio e ossido di potassio, aggiungendo l'urina da analizzare. Per la diluizione è consigliabile utilizzare una soluzione di sodio cloruro 0,9% (soluzione fisiologica) rispetto ad una soluzione di glucosio 5%. Esso consiste nel far passare ammoniaca e anidride carbonica in una soluzione di cloruro di sodio. La salamoia è una soluzione satura di cloruro di sodio (sale da cucina fino o grosso), vale a dire che è una soluzione acquosa contenente 35,7 g di cloruro di sodio, disciolto in 100 mL d'acqua. Questa è una soluzione satura di cloruro di sodio che contiene 357 g. di cloruro di sodio, disciolto in 1 litro d'acqua che ha una densità di 30 °Bé. La soluzione satura di cloruro di sodio viene introdotta nel comparto anodico. Quindi, ad esempio, una soluzione satura acquosa di cloruro di sodio a pressione atmosferica bollirà a circa 108 °C, ma l'acqua evaporata condenserà a 100 °C (innalzamento ebullioscopico). Si tratta di una soluzione salina acquosa contenente cloruro di sodio, fosfato di sodio e, in alcune formulazioni, cloruro di potassio. Se necessario, i saponi possono essere precipitati per “salting out” con una soluzione satura di cloruro di sodio. Si vuole ricavare la concentrazione in molarità di 146 g di NaCl (cloruro di sodio) in 500 cm di soluzione. Allora si lascia raffreddare, così si ottiene una soluzione satura di cloruro di sodio, una forte concentrazione, che poi si versa nel vaso per fare il rabbocco. Soluzione fisiologica

Una soluzione fisiologica (o soluzione salina) è una soluzione di cloruro di sodio (NaCl, sale da tavola) in acqua purificata. Ad esempio, una mole di glucosio in soluzione acquosa corrisponde a una osmole, dal momento che il glucosio non subisce in acqua alcuna dissociazione, mentre una mole di cloruro di sodio corrisponde a due osmoli, dal momento che il cloruro di sodio subisce dissociazione liberando uno ione cloruro e uno ione sodio. La prima è la ben conosciuta reazione del bicarbonato di sodio con l'aceto: 84 grammi di bicarbonato di sodio reagiscono con 750 g di aceto all'8% per formare 82 g di acetato di sodio in soluzione acquosa. Bagnare abbondantemente la ferita con soluzione satura di bicarbonato di sodio in acqua fredda è un antidoto. Per esempio una soluzione di cloruro di sodio (NaCl) in acqua può essere scritta come Na(aq) + Cl(aq). Nel processo mediante cella a mercurio, conosciuto anche come processo Castner-Kellner, la soluzione satura di cloruro di sodio galleggia sul catodo, costituito da una film liquido di mercurio. Per questo, spesso si sostituisce il solfato di sodio al cloruro di sodio come elettrolita per evitare di avere in soluzione ioni cloruro disponibili per l'ossidazione mediata. Il sale trisodico si cristallizza sotto forma di aghi gialli quando si aggiunge una soluzione acquosa di cloruro di sodio. Una soluzione acquosa contenente lo 0,9% di cloruro di sodio è detta soluzione fisiologica perché ha la medesima pressione osmotica del plasma sanguigno umano. Dopo un po' si aggiunge tutto a una soluzione di 150 ml di acqua e cloruro di sodio fredda. Il bicarbonato di sodio puro è prodotto da carbonato di sodio, acqua e anidride carbonica secondo la reazione:

<chem>H2O + Na2CO3 + CO2 -> 2 NaHCO3 </chem>

Per riscaldamento oltre i 50 °C tende a decomporsi in carbonato di sodio e anidride carbonica;

Sciolto in acqua produce una soluzione lievemente basica: una soluzione di 50 g in un litro di acqua a 25 °C ha pH inferiore a 8,6. Il pH di una soluzione acquosa satura a 28 °C è circa 5. In luogo del cloruro di sodio può essere utilizzato il cloruro di potassio, nel qual caso si ottiene la potassa caustica soluzione in luogo della soda caustica soluzione. La sostanza più comunemente prodotta per elettrolisi in ambito industriale è il cloro, a partire dalla salamoia (soluzione di cloruro di sodio) o dal cloruro di sodio fuso. Il metodo consiste nel preparare una soluzione di cloruro di sodio e ossido di potassio, aggiungendo l'urina da analizzare. Per la diluizione è consigliabile utilizzare una soluzione di sodio cloruro 0,9% (soluzione fisiologica) rispetto ad una soluzione di glucosio 5%. Esso consiste nel far passare ammoniaca e anidride carbonica in una soluzione di cloruro di sodio. La salamoia è una soluzione satura di cloruro di sodio (sale da cucina fino o grosso), vale a dire che è una soluzione acquosa contenente 35,7 g di cloruro di sodio, disciolto in 100 mL d'acqua. Questa è una soluzione satura di cloruro di sodio che contiene 357 g. di cloruro di sodio, disciolto in 1 litro d'acqua che ha una densità di 30 °Bé. La soluzione satura di cloruro di sodio viene introdotta nel comparto anodico. Quindi, ad esempio, una soluzione satura acquosa di cloruro di sodio a pressione atmosferica bollirà a circa 108 °C, ma l'acqua evaporata condenserà a 100 °C (innalzamento ebullioscopico). Si tratta di una soluzione salina acquosa contenente cloruro di sodio, fosfato di sodio e, in alcune formulazioni, cloruro di potassio. Se necessario, i saponi possono essere precipitati per “salting out” con una soluzione satura di cloruro di sodio. La prima è la ben conosciuta reazione del bicarbonato di sodio con l'aceto: 84 grammi di bicarbonato di sodio reagiscono con 750 g di aceto all'8% per formare 82 g di acetato di sodio in soluzione acquosa. Si vuole ricavare la concentrazione in molarità di 146 g di NaCl (cloruro di sodio) in 500 cm di soluzione. Allora si lascia raffreddare, così si ottiene una soluzione satura di cloruro di sodio, una forte concentrazione, che poi si versa nel vaso per fare il rabbocco. Soluzione fisiologica

Una soluzione fisiologica (o soluzione salina) è una soluzione di cloruro di sodio (NaCl, sale da tavola) in acqua purificata. Ad esempio, una mole di glucosio in soluzione acquosa corrisponde a una osmole, dal momento che il glucosio non subisce in acqua alcuna dissociazione, mentre una mole di cloruro di sodio corrisponde a due osmoli, dal momento che il cloruro di sodio subisce dissociazione liberando uno ione cloruro e uno ione sodio. Bagnare abbondantemente la ferita con soluzione satura di bicarbonato di sodio in acqua fredda è un antidoto. Per esempio una soluzione di cloruro di sodio (NaCl) in acqua può essere scritta come Na(aq) + Cl(aq). Nel processo mediante cella a mercurio, conosciuto anche come processo Castner-Kellner, la soluzione satura di cloruro di sodio galleggia sul catodo, costituito da una film liquido di mercurio. Per questo, spesso si sostituisce il solfato di sodio al cloruro di sodio come elettrolita per evitare di avere in soluzione ioni cloruro disponibili per l'ossidazione mediata. Il sale trisodico si cristallizza sotto forma di aghi gialli quando si aggiunge una soluzione acquosa di cloruro di sodio. Una soluzione acquosa contenente lo 0,9% di cloruro di sodio è detta soluzione fisiologica perché ha la medesima pressione osmotica del plasma sanguigno umano. Dopo un po' si aggiunge tutto a una soluzione di 150 ml di acqua e cloruro di sodio fredda. Il bicarbonato di sodio puro è prodotto da carbonato di sodio, acqua e anidride carbonica secondo la reazione:

<chem>H2O + Na2CO3 + CO2 -> 2 NaHCO3 </chem>

Per riscaldamento oltre i 50 °C tende a decomporsi in carbonato di sodio e anidride carbonica;

Sciolto in acqua produce una soluzione lievemente basica: una soluzione di 50 g in un litro di acqua a 25 °C ha pH inferiore a 8,6. Il pH di una soluzione acquosa satura a 28 °C è circa 5. In luogo del cloruro di sodio può essere utilizzato il cloruro di potassio, nel qual caso si ottiene la potassa caustica soluzione in luogo della soda caustica soluzione. La sostanza più comunemente prodotta per elettrolisi in ambito industriale è il cloro, a partire dalla salamoia (soluzione di cloruro di sodio) o dal cloruro di sodio fuso. Il metodo consiste nel preparare una soluzione di cloruro di sodio e ossido di potassio, aggiungendo l'urina da analizzare. Per la diluizione è consigliabile utilizzare una soluzione di sodio cloruro 0,9% (soluzione fisiologica) rispetto ad una soluzione di glucosio 5%. Esso consiste nel far passare ammoniaca e anidride carbonica in una soluzione di cloruro di sodio. La salamoia è una soluzione satura di cloruro di sodio (sale da cucina fino o grosso), vale a dire che è una soluzione acquosa contenente 35,7 g di cloruro di sodio, disciolto in 100 mL d'acqua. Questa è una soluzione satura di cloruro di sodio che contiene 357 g. di cloruro di sodio, disciolto in 1 litro d'acqua che ha una densità di 30 °Bé. Quindi, ad esempio, una soluzione satura acquosa di cloruro di sodio a pressione atmosferica bollirà a circa 108 °C, ma l'acqua evaporata condenserà a 100 °C (innalzamento ebullioscopico). La soluzione satura di cloruro di sodio viene introdotta nel comparto anodico. Si tratta di una soluzione salina acquosa contenente cloruro di sodio, fosfato di sodio e, in alcune formulazioni, cloruro di potassio. Se necessario, i saponi possono essere precipitati per “salting out” con una soluzione satura di cloruro di sodio. Si vuole ricavare la concentrazione in molarità di 146 g di NaCl (cloruro di sodio) in 500 cm di soluzione. Allora si lascia raffreddare, così si ottiene una soluzione satura di cloruro di sodio, una forte concentrazione, che poi si versa nel vaso per fare il rabbocco. Soluzione fisiologica

Una soluzione fisiologica (o soluzione salina) è una soluzione di cloruro di sodio (NaCl, sale da tavola) in acqua purificata. Ad esempio, una mole di glucosio in soluzione acquosa corrisponde a una osmole, dal momento che il glucosio non subisce in acqua alcuna dissociazione, mentre una mole di cloruro di sodio corrisponde a due osmoli, dal momento che il cloruro di sodio subisce dissociazione liberando uno ione cloruro e uno ione sodio. La prima è la ben conosciuta reazione del bicarbonato di sodio con l'aceto: 84 grammi di bicarbonato di sodio reagiscono con 750 g di aceto all'8% per formare 82 g di acetato di sodio in soluzione acquosa. Bagnare abbondantemente la ferita con soluzione satura di bicarbonato di sodio in acqua fredda è un antidoto. Per esempio una soluzione di cloruro di sodio (NaCl) in acqua può essere scritta come Na(aq) + Cl(aq). Nel processo mediante cella a mercurio, conosciuto anche come processo Castner-Kellner, la soluzione satura di cloruro di sodio galleggia sul catodo, costituito da una film liquido di mercurio. Per questo, spesso si sostituisce il solfato di sodio al cloruro di sodio come elettrolita per evitare di avere in soluzione ioni cloruro disponibili per l'ossidazione mediata. Il sale trisodico si cristallizza sotto forma di aghi gialli quando si aggiunge una soluzione acquosa di cloruro di sodio. Una soluzione acquosa contenente lo 0,9% di cloruro di sodio è detta soluzione fisiologica perché ha la medesima pressione osmotica del plasma sanguigno umano. Dopo un po' si aggiunge tutto a una soluzione di 150 ml di acqua e cloruro di sodio fredda. Il bicarbonato di sodio puro è prodotto da carbonato di sodio, acqua e anidride carbonica secondo la reazione:

<chem>H2O + Na2CO3 + CO2 -> 2 NaHCO3 </chem>

Per riscaldamento oltre i 50 °C tende a decomporsi in carbonato di sodio e anidride carbonica;

Sciolto in acqua produce una soluzione lievemente basica: una soluzione di 50 g in un litro di acqua a 25 °C ha pH inferiore a 8,6. Il pH di una soluzione acquosa satura a 28 °C è circa 5. In luogo del cloruro di sodio può essere utilizzato il cloruro di potassio, nel qual caso si ottiene la potassa caustica soluzione in luogo della soda caustica soluzione. La sostanza più comunemente prodotta per elettrolisi in ambito industriale è il cloro, a partire dalla salamoia (soluzione di cloruro di sodio) o dal cloruro di sodio fuso. Il metodo consiste nel preparare una soluzione di cloruro di sodio e ossido di potassio, aggiungendo l'urina da analizzare. Per la diluizione è consigliabile utilizzare una soluzione di sodio cloruro 0,9% (soluzione fisiologica) rispetto ad una soluzione di glucosio 5%. Esso consiste nel far passare ammoniaca e anidride carbonica in una soluzione di cloruro di sodio.