Quale delle seguenti molecole può legarsi allo stesso tipo di molecola con legami idrogeno?
CH 4 HCOOH CH 3 OCH 4 H 2
A B C D
Le proprietà fondamentali del farmaco sono infatti da ricondurre alla presenza nella molecola di un gruppo tiolico (SH) che perdendo un idrogeno può formare legami chimici con altre molecole. Questo tipo di legami è tipico di piccole molecole cicliche, come ad esempio il ciclopropano (CH). Allo stato solido ogni molecola di acqua si lega con altre quattro molecole mediante legami a idrogeno in una configurazione tetraedrica, dando luogo ad una conformazione tridimensionale a strati costituiti di anelli esagonali. A condizione che l'interazione sia attrattiva, un eccitone può legarsi con altri eccitoni per formare un "bieccitone", analogo a una molecola di idrogeno. Le molecole non formano legami a idrogeno. Generalmente una molecola ospite è inclusa in una molecola di ciclodestrina; tuttavia, nel caso di alcune molecole a basso peso molecolare, più di una molecola ospite può inserirsi nella cavità, mentre nel caso di alcune grandi molecole più di una ciclodestrina può legarsi al "guest". Formano facilmente legami idrogeno sia con sé stessi sia con altre molecole. Ogni molecola di emoglobina è in grado di legarsi, al massimo, con 4 molecole di O e quando ciò accade si dice che è «satura». Nonostante il legame idrogeno sia più debole rispetto ai legami presenti all'interno delle molecole (legami intramolecolari) è la maggiore forza d'attrazione tra le molecole (forze intermolecolari). Altra caratteristica è il comportamento del legame idrogeno nell'acqua: allo stato solido una molecola d'acqua è legata con legame idrogeno ad altre quattro molecole, allo stato liquido questa struttura viene demolita e le molecole non sono più costrette in una struttura espansa come quella del solido, è per questo che il ghiaccio è meno denso dell'acqua, la temperatura infatti induce la rottura di alcuni legami idrogeno presenti nel ghiaccio e ciò permette alle molecole di compattarsi (aumento di densità da solido a liquido fino a 4 °C, poi calo). Molti crioprotettori funzionano anche formando legami a idrogeno con le molecole biologiche quando le molecole d'acqua sono rimpiazzate. Trialometano

Il Trialometano è un composto nel quale tre atomi di idrogeno della molecola di metano ("CH") sono sostituiti con atomi di uno o più alogeni. Ogni atomo di ferro può legare una molecola di ossigeno, perciò una molecola di emoglobina può trasportare sino a 4 molecole di ossigeno. Il seguito questo ione viene deprotonato, spiegando lo scambio di idrogeno, o perde una molecola di idrogeno formando il carbocatione CH. Infatti in questo tipo di molecole i legami permanentemente polarizzati aumentano la tendenza delle molecole ad associarsi (interazioni dipolo-dipolo), che in chetone e aldeidi causano temperature di ebollizione più alte degli idrocarburi con stesso peso molecolare ma più basse di quelle degli alcoli corrispondenti (poiché le interazioni dipolo-dipolo sono più deboli dei legami idrogeno). Ogni tipo di molecola di tRNA può legarsi ad un solo tipo di amminoacido, ma essendo presenti nel DNA tipi diversi di codoni che specificano uno stesso amminoacido, molti tipi di tRNA con anticodoni differenti possono portare lo stesso amminoacido. Allo stesso tempo, i legami carbonio-idrogeno aumentano il loro carattere s, accorciandosi. Mescolando il perossido di idrogeno con l'estere si producono due molecole di fenolo e una molecola di estere perossiacido. Gli strati adiacenti sono collegati da legami ad idrogeno attraverso le molecole d'acqua Una molecola che si trovi in questa zona ha altre molecole dello stesso tipo sopra di essa. Ogni molecola di emoglobina contiene 4 atomi di ferro e può legare reversibilmente quattro molecole di ossigeno. Le molecole di acqua formano numerosi legami idrogeno con le proteine grazie ai gruppi carbonilici (< C=O), ossidrilici (-OH) e amminici (-NH2) delle proteine. Ciò è dovuto appunto alla natura dei legami idrogeno, che tengono le molecole dell'acqua liquida più strette di quanto non lo siano allo stato solido. Le molecole d'acqua intercalate fra gli strati con i loro legami ad idrogeno causano il corrugamento degli stessi. Come in tutti i tipi di ghiaccio, le molecole di acqua sono legate da legami ad idrogeno a formare dei tetraedri, ma nel ghiaccio XVII ogni molecola è parte di un anello che contiene cinque molecole, a differenza del ghiaccio ordinario dove le molecole sono legate in anelli esagonali. Le proprietà fondamentali del farmaco sono infatti da ricondurre alla presenza nella molecola di un gruppo tiolico (SH) che perdendo un idrogeno può formare legami chimici con altre molecole. Allo stato solido ogni molecola di acqua si lega con altre quattro molecole mediante legami a idrogeno in una configurazione tetraedrica, dando luogo ad una conformazione tridimensionale a strati costituiti di anelli esagonali. A condizione che l'interazione sia attrattiva, un eccitone può legarsi con altri eccitoni per formare un "bieccitone", analogo a una molecola di idrogeno. Le molecole non formano legami a idrogeno. Generalmente una molecola ospite è inclusa in una molecola di ciclodestrina; tuttavia, nel caso di alcune molecole a basso peso molecolare, più di una molecola ospite può inserirsi nella cavità, mentre nel caso di alcune grandi molecole più di una ciclodestrina può legarsi al "guest". Formano facilmente legami idrogeno sia con sé stessi sia con altre molecole. Nonostante il legame idrogeno sia più debole rispetto ai legami presenti all'interno delle molecole (legami intramolecolari) è la maggiore forza d'attrazione tra le molecole (forze intermolecolari). Molti crioprotettori funzionano anche formando legami a idrogeno con le molecole biologiche quando le molecole d'acqua sono rimpiazzate. Infatti in questo tipo di molecole i legami permanentemente polarizzati aumentano la tendenza delle molecole ad associarsi (interazioni dipolo-dipolo), che in chetone e aldeidi causano temperature di ebollizione più alte degli idrocarburi con stesso peso molecolare ma più basse di quelle degli alcoli corrispondenti (poiché le interazioni dipolo-dipolo sono più deboli dei legami idrogeno). Ogni tipo di molecola di tRNA può legarsi ad un solo tipo di amminoacido, ma essendo presenti nel DNA tipi diversi di codoni che specificano uno stesso amminoacido, molti tipi di tRNA con anticodoni differenti possono portare lo stesso amminoacido. Allo stesso tempo, i legami carbonio-idrogeno aumentano il loro carattere s, accorciandosi. Mescolando il perossido di idrogeno con l'estere si producono due molecole di fenolo e una molecola di estere perossiacido. Altra caratteristica è il comportamento del legame idrogeno nell'acqua: allo stato solido una molecola d'acqua è legata con legame idrogeno ad altre quattro molecole, allo stato liquido questa struttura viene demolita e le molecole non sono più costrette in una struttura espansa come quella del solido, è per questo che il ghiaccio è meno denso dell'acqua, la temperatura infatti induce la rottura di alcuni legami idrogeno presenti nel ghiaccio e ciò permette alle molecole di compattarsi (aumento di densità da solido a liquido fino a 4 °C, poi calo). Gli strati adiacenti sono collegati da legami ad idrogeno attraverso le molecole d'acqua Una molecola che si trovi in questa zona ha altre molecole dello stesso tipo sopra di essa. Le molecole di acqua formano numerosi legami idrogeno con le proteine grazie ai gruppi carbonilici (< C=O), ossidrilici (-OH) e amminici (-NH2) delle proteine. Ciò è dovuto appunto alla natura dei legami idrogeno, che tengono le molecole dell'acqua liquida più strette di quanto non lo siano allo stato solido. Le molecole d'acqua intercalate fra gli strati con i loro legami ad idrogeno causano il corrugamento degli stessi. Come in tutti i tipi di ghiaccio, le molecole di acqua sono legate da legami ad idrogeno a formare dei tetraedri, ma nel ghiaccio XVII ogni molecola è parte di un anello che contiene cinque molecole, a differenza del ghiaccio ordinario dove le molecole sono legate in anelli esagonali. Ogni molecola di emoglobina è in grado di legarsi, al massimo, con 4 molecole di O e quando ciò accade si dice che è «satura». La simmetria della molecola può cambiare in differenti modi, secondo l'orientazione con la quale le molecole sono attaccate alla superficie. L'impalcatura di questa struttura è fornita da elementi strutturali secondari che sono legami idrogeno all'interno della molecola. Allo stesso modo, la liquidità dell'acqua è spiegata dal comportamento particolare dei legami tra le molecole di HO. Le molecole di acqua poste tra gli strati generalmente creano dei legami idrogeno tra gli strati stessi. Questi doppi legami "cis" comportano una curvatura nella struttura della molecola fino a far assumere una forma elicoidale alle molecole di omega-3 con molti doppi legami. Le proprietà fondamentali del farmaco sono infatti da ricondurre alla presenza nella molecola di un gruppo tiolico (SH) che perdendo un idrogeno può formare legami chimici con altre molecole. Questo tipo di legami è tipico di piccole molecole cicliche, come ad esempio il ciclopropano (CH). Allo stato solido ogni molecola di acqua si lega con altre quattro molecole mediante legami a idrogeno in una configurazione tetraedrica, dando luogo ad una conformazione tridimensionale a strati costituiti di anelli esagonali. A condizione che l'interazione sia attrattiva, un eccitone può legarsi con altri eccitoni per formare un "bieccitone", analogo a una molecola di idrogeno. Le molecole non formano legami a idrogeno. Generalmente una molecola ospite è inclusa in una molecola di ciclodestrina; tuttavia, nel caso di alcune molecole a basso peso molecolare, più di una molecola ospite può inserirsi nella cavità, mentre nel caso di alcune grandi molecole più di una ciclodestrina può legarsi al "guest". Formano facilmente legami idrogeno sia con sé stessi sia con altre molecole. Ogni molecola di emoglobina è in grado di legarsi, al massimo, con 4 molecole di O e quando ciò accade si dice che è «satura». Questi doppi legami "cis" comportano una curvatura nella struttura della molecola fino a far assumere una forma elicoidale alle molecole di omega-3 con molti doppi legami. Nonostante il legame idrogeno sia più debole rispetto ai legami presenti all'interno delle molecole (legami intramolecolari) è la maggiore forza d'attrazione tra le molecole (forze intermolecolari). Altra caratteristica è il comportamento del legame idrogeno nell'acqua: allo stato solido una molecola d'acqua è legata con legame idrogeno ad altre quattro molecole, allo stato liquido questa struttura viene demolita e le molecole non sono più costrette in una struttura espansa come quella del solido, è per questo che il ghiaccio è meno denso dell'acqua, la temperatura infatti induce la rottura di alcuni legami idrogeno presenti nel ghiaccio e ciò permette alle molecole di compattarsi (aumento di densità da solido a liquido fino a 4 °C, poi calo). Molti crioprotettori funzionano anche formando legami a idrogeno con le molecole biologiche quando le molecole d'acqua sono rimpiazzate. HC-CH + H2O--> H+--> HO-CH2-CH2-OH

 H2C-CH2 + NH3 --> HO-CH2-CH2-NH2

 R-CH-CH + CHONa --> R-CH-CH-OCH
Si tratta, più precisamente, di una reazione di sostituzione nucleofila 2 interna alla molecola. Trialometano

Il Trialometano è un composto nel quale tre atomi di idrogeno della molecola di metano ("CH") sono sostituiti con atomi di uno o più alogeni. Ogni atomo di ferro può legare una molecola di ossigeno, perciò una molecola di emoglobina può trasportare sino a 4 molecole di ossigeno. Il seguito questo ione viene deprotonato, spiegando lo scambio di idrogeno, o perde una molecola di idrogeno formando il carbocatione CH. Infatti in questo tipo di molecole i legami permanentemente polarizzati aumentano la tendenza delle molecole ad associarsi (interazioni dipolo-dipolo), che in chetone e aldeidi causano temperature di ebollizione più alte degli idrocarburi con stesso peso molecolare ma più basse di quelle degli alcoli corrispondenti (poiché le interazioni dipolo-dipolo sono più deboli dei legami idrogeno). Ogni tipo di molecola di tRNA può legarsi ad un solo tipo di amminoacido, ma essendo presenti nel DNA tipi diversi di codoni che specificano uno stesso amminoacido, molti tipi di tRNA con anticodoni differenti possono portare lo stesso amminoacido. Allo stesso tempo, i legami carbonio-idrogeno aumentano il loro carattere s, accorciandosi. Sono invece più comuni i fosforani che contengono anche legami diversi da P–C, come CFPFCl e PhP(CH)OCH. Mescolando il perossido di idrogeno con l'estere si producono due molecole di fenolo e una molecola di estere perossiacido. Gli strati adiacenti sono collegati da legami ad idrogeno attraverso le molecole d'acqua Una molecola che si trovi in questa zona ha altre molecole dello stesso tipo sopra di essa. Ogni molecola di emoglobina contiene 4 atomi di ferro e può legare reversibilmente quattro molecole di ossigeno. Le molecole di acqua formano numerosi legami idrogeno con le proteine grazie ai gruppi carbonilici (< C=O), ossidrilici (-OH) e amminici (-NH2) delle proteine. Le proprietà fondamentali del farmaco sono infatti da ricondurre alla presenza nella molecola di un gruppo tiolico (SH) che perdendo un idrogeno può formare legami chimici con altre molecole. Allo stato solido ogni molecola di acqua si lega con altre quattro molecole mediante legami a idrogeno in una configurazione tetraedrica, dando luogo ad una conformazione tridimensionale a strati costituiti di anelli esagonali. A condizione che l'interazione sia attrattiva, un eccitone può legarsi con altri eccitoni per formare un "bieccitone", analogo a una molecola di idrogeno. Le molecole non formano legami a idrogeno. Generalmente una molecola ospite è inclusa in una molecola di ciclodestrina; tuttavia, nel caso di alcune molecole a basso peso molecolare, più di una molecola ospite può inserirsi nella cavità, mentre nel caso di alcune grandi molecole più di una ciclodestrina può legarsi al "guest". Formano facilmente legami idrogeno sia con sé stessi sia con altre molecole. Nonostante il legame idrogeno sia più debole rispetto ai legami presenti all'interno delle molecole (legami intramolecolari) è la maggiore forza d'attrazione tra le molecole (forze intermolecolari). Molti crioprotettori funzionano anche formando legami a idrogeno con le molecole biologiche quando le molecole d'acqua sono rimpiazzate. La relazione è utilizzata per le costanti di accoppiamento J. Il numero "3" in apice indica che un atomo di idrogeno-1 è accoppiato con un altro atomo dello stesso tipo a tre legami di distanza attraverso dei legami H-C-C'-H'. Un esempio di molecola contenente un legame covalente puro è la molecola di idrogeno (H), ottenuta dalla combinazione di due atomi di idrogeno:

codice_1

In generale, si ha legame covalente puro quando gli atomi coinvolti nel legame appartengono allo stesso elemento chimico. Infatti in questo tipo di molecole i legami permanentemente polarizzati aumentano la tendenza delle molecole ad associarsi (interazioni dipolo-dipolo), che in chetone e aldeidi causano temperature di ebollizione più alte degli idrocarburi con stesso peso molecolare ma più basse di quelle degli alcoli corrispondenti (poiché le interazioni dipolo-dipolo sono più deboli dei legami idrogeno). Queste molecole formano legami a trasferimento di carica o legami H con le basi del DNA. Ogni tipo di molecola di tRNA può legarsi ad un solo tipo di amminoacido, ma essendo presenti nel DNA tipi diversi di codoni che specificano uno stesso amminoacido, molti tipi di tRNA con anticodoni differenti possono portare lo stesso amminoacido. Allo stesso tempo, i legami carbonio-idrogeno aumentano il loro carattere s, accorciandosi. Per avere una rappresentazione pratica di quanto sopra enunciato si osservino questi due schemi:

"1 litro di" H + "1 litro di" Cl → "1 litro di" HCl, quindi:
"1 atomo di" H + "1 atomo di" Cl → "1 molecola di" HCl

"1 litro di" H + "1 litro di" Cl → "2 litri di" HCl, quindi:
"1 molecola di" H + "1 molecola di" Cl → "2 molecole di" HCl e quindi di conseguenza:
"2 atomi di" H + "2 atomi di" Cl → "2 molecole di" HCl

Questa legge permette inoltre di dedurre che in condizioni di uguale temperatura e pressione volumi uguali di gas differenti contengono lo stesso numero di molecole. Ogni molecola di idrogeno (H) consiste di due atomi di idrogeno tenuti insieme da un legame covalente. Questo atomo di idrogeno passa nella soluzione sotto forma di ione H, che tende a legarsi subito con un altro atomo di ossigeno di una molecola di HO, formando così lo ione complesso HO (ione idronio). Allo stato liquido la continua formazione e rottura di legami a idrogeno dà luogo ad aggregati fluttuanti (chiamati "dominii") molto estesi (dell'ordine di decine di molecole), dovuti al fatto che la formazione di un legame a idrogeno ("H-bond") fra due molecole ne induce la formazione di un altro, innescando una sorta di reazione a catena. Ad esempio, quando la rotazione intrinseca tra due molecole vicine impedisce loro di sistemare i legami idrogeno in obbedienza al principio dell'orientamento degli atomi di idrogeno, possono realizzarsi situazioni con legami molecolari del tipo O····O, cioè senza l'interposizione di un protone (configurazione chiamata "L defect", o "leer defect"), oppure contatti intermolecolari del tipo O-H····H-O, in cui sono due i protoni che si interpongono tra due atomi di ossigeno (anomalia detta "D defect", o "doppelt defect"). Mescolando il perossido di idrogeno con l'estere si producono due molecole di fenolo e una molecola di estere perossiacido. Altra caratteristica è il comportamento del legame idrogeno nell'acqua: allo stato solido una molecola d'acqua è legata con legame idrogeno ad altre quattro molecole, allo stato liquido questa struttura viene demolita e le molecole non sono più costrette in una struttura espansa come quella del solido, è per questo che il ghiaccio è meno denso dell'acqua, la temperatura infatti induce la rottura di alcuni legami idrogeno presenti nel ghiaccio e ciò permette alle molecole di compattarsi (aumento di densità da solido a liquido fino a 4 °C, poi calo). Gli strati adiacenti sono collegati da legami ad idrogeno attraverso le molecole d'acqua Una molecola che si trovi in questa zona ha altre molecole dello stesso tipo sopra di essa. Il meccanismo consiste in una serie di "trasposizioni cooperative" dello ione H: il protone forma il catione ossonio HO e, tendendo a stabilire legami idrogeno O-H ··· O con un atomo di ossigeno di un'altra molecola di acqua, subisce un "passaggio" da una molecola di acqua ad un'altra risultando in tal modo in netto movimento generato dal continuo rompersi e formarsi di legami covalenti H-OH. L'ossigeno, avendo carica negativa, forma un legame idrogeno con gli amminoacidi carichi positivamente, in particolare all'asparagina (Asn) e asparagina (Asn),
In modo particolare, l'ossigeno, "può legare la molecola d'acqua con due modalità differenti":
Riassumendo, si può dire che la situazione interna delle acquaporine crea un ambiente instabile per la molecola d'acqua, la quale può andare a formare legami H temporanei con gli amminoacidi carichi, orientando quindi l'ossigeno verso un residuo basico e gli idrogeni verso gli amminoacidi acidi.