Nell’ossidazione completa di 1 mole di alcano si formano 4 moli d’acqua. Qual è l’alcano?
etano butano metano propano
A B C D
La formula coinvolta è:

Qui, 3,5 moli di ossigeno reagiscono con 1 mole di etano, per produrre 2 moli di CO e 3 moli di HO. Una mole di etano pesa 30 g. La massa dell'etano bruciato era di 1 g, o 1/30 di mole. Etano

L'etano è l'unico alcano a due atomi di carbonio; è un idrocarburo alifatico. D'altra parte sappiamo anche che è stato bruciato solo 1/30 di mole di etano. Nel seguente esempio, le moli sono usate per calcolare la massa di CO emessa, quando viene bruciato 1 g di etano. Il valore 658,6 kJ per mole si ottiene da un alcano a catena lunga privo di tensione. Limite di sensibilità 1 ppm

In acqua si scioglie fino a circa 5.7 moli/L (infatti pesa 132 g/mol ed ha una solubilità di 754g/L) e dissocia una mole di ione solfato e due moli di ioni ammonio ogni mole di sale sciolto. Si forma un alcano contenente un numero doppio di atomi di carbonio; ad esempio con ioduro di metile si ottiene etano, e con cloruro di etile si ottiene n-butano. Ciò è dovuto a diverse ragioni:


Ci si può fare un'idea del potenziale contributo dato da una tale intensificazione osservando che la completa fusione di una mole di trizio (3 grammi) e di una mole di deuterio (2 grammi) produrrebbe una molte di neutroni (1 grammo) , la quale, senza conto delle perdite dovute alle fughe o allo scattering, potrebbe fissionare una mole di plutonio (239 grammi) producendo 4,6 moli di neutroni secondari che possono a loro volta fissionare altre quattro moli di plutonio (1.099 grammi). Ad esempio, a partire da una mole di glucosio e sei moli di ossigeno si ottengono sei moli di CO, sei moli di HO e 686 kcal di cui il 40% è trasformato in ATP (266 kcal o 38 moli di ATP). La reazione può dare come prodotti lo stirene o l'etilbenzene per reazione completa di una mole di fenilacetilene con rispettivamente una mole e due moli di idrogeno molecolare:
ll fenilacetilene inoltre, in opportune condizioni, può dimerizzare formando un idrocarburo complesso con nome IUPAC "1,4-difenilbut-1-en-3-ino". Dalla stechiometria delle reazioni si nota che ad una mole di ossigeno corrispondono 2 moli di iodio. alcano-1-olo deidrogenasi (accettore) Dai coefficienti stechiometrici si osserva che una mole di fosfato di sodio corrisponde a tre moli di idrossido di sodio, pertanto 0,21 moli di fosfato di sodio corrispondono a 0,21 * 3 = 0,63 moli di idrossido di sodio. 1,1-difluoro-1-cloro-etano

Il 1,1-difluoro-1-cloro-etano è un'isomero della classe dei freon della serie 142 (142 - 142A - 142B) di formula CHCFCl. Per ogni mole di estere sono fissate circa 20 moli di ossido di etilene. A reazione completa si ottiene una mole di biguanide ed una mole dell'alcol primario R-OH. La produzione di gas di sintesi da metano produce 3 moli di idrogeno per ogni mole di monossido di carbonio, mentre la sintesi di metanolo consuma solo 2 moli di idrogeno per ogni mole di monossido di carbonio. La reazione netta è

Per ogni mole di glucosio sono prodotte 2 moli di piruvato, per ogni mole del materiale di partenza è liberata una quantità doppia di energia. Facendo riferimento a valori semplici: ogni mole di metano (16 grammi) reagisce con due moli di ossigeno (2 × 32 = 64 grammi) formando una mole di anidride carbonica (44 grammi) e due moli di acqua (2 × 18 = 36 grammi). Si consideri una generica reazione chimica, del tipo:

dove una mole del composto "AB" si dissocia in "x" moli del composto "A" e "y" moli del composto "B". Questo calcolo tiene conto del fatto che per eliminare una mole di bicarbonato di calcio è necessaria una mole di calce, mentre per eliminare una mole di bicarbonato di magnesio sono necessarie due moli di calce. Questi composti atmosferici si differenziano dalle "toline ghiacciate", che si formano per l'irraggiamento di clatrati d'acqua ed idrocarburi, in prevalenza metano ed etano. Un'altra reazione impiegabile è la seguente:

Il boroidruro di sodio NaBH è un idruro irreversibile, che reagisce lentamente con l'acqua per liberare 4 moli di idrogeno per mole di composto a temperatura ambiente. Volendo analizzare nel particolare la combustione del metano si ha che la reazione stechiometrica di combustione è:

ciò vuol dire che per bruciare 1 mole (o, in modo equivalente 22,414L) di metano servono 2 moli di ossigeno. La formula coinvolta è:

Qui, 3,5 moli di ossigeno reagiscono con 1 mole di etano, per produrre 2 moli di CO e 3 moli di HO. Butano

Con il termine butano ci si riferisce ad un qualunque alcano avente formula bruta CH o per antonomasia all'isomero lineare, chiamato più propriamente "n"-butano o ad una qualunque miscela dei due isomeri strutturali ("n"-butano e isobutano) corrispondenti a tale formula. Il valore 658,6 kJ per mole si ottiene da un alcano a catena lunga privo di tensione. Limite di sensibilità 1 ppm

In acqua si scioglie fino a circa 5.7 moli/L (infatti pesa 132 g/mol ed ha una solubilità di 754g/L) e dissocia una mole di ione solfato e due moli di ioni ammonio ogni mole di sale sciolto. Si forma un alcano contenente un numero doppio di atomi di carbonio; ad esempio con ioduro di metile si ottiene etano, e con cloruro di etile si ottiene n-butano. Ciò è dovuto a diverse ragioni:


Ci si può fare un'idea del potenziale contributo dato da una tale intensificazione osservando che la completa fusione di una mole di trizio (3 grammi) e di una mole di deuterio (2 grammi) produrrebbe una molte di neutroni (1 grammo) , la quale, senza conto delle perdite dovute alle fughe o allo scattering, potrebbe fissionare una mole di plutonio (239 grammi) producendo 4,6 moli di neutroni secondari che possono a loro volta fissionare altre quattro moli di plutonio (1.099 grammi). Ad esempio, a partire da una mole di glucosio e sei moli di ossigeno si ottengono sei moli di CO, sei moli di HO e 686 kcal di cui il 40% è trasformato in ATP (266 kcal o 38 moli di ATP). La reazione può dare come prodotti lo stirene o l'etilbenzene per reazione completa di una mole di fenilacetilene con rispettivamente una mole e due moli di idrogeno molecolare:
ll fenilacetilene inoltre, in opportune condizioni, può dimerizzare formando un idrocarburo complesso con nome IUPAC "1,4-difenilbut-1-en-3-ino". Dalla stechiometria delle reazioni si nota che ad una mole di ossigeno corrispondono 2 moli di iodio. alcano-1-olo deidrogenasi (accettore) Dai coefficienti stechiometrici si osserva che una mole di fosfato di sodio corrisponde a tre moli di idrossido di sodio, pertanto 0,21 moli di fosfato di sodio corrispondono a 0,21 * 3 = 0,63 moli di idrossido di sodio. Per ogni mole di estere sono fissate circa 20 moli di ossido di etilene. Il butano (alcano con 10 atomi di idrogeno) non fa parte di tale famiglia, in quanto per le regole viste, si dovrebbe scrivere il valore 11 in corrispondenza della cifra significativa degli atomi di idrogeno. A reazione completa si ottiene una mole di biguanide ed una mole dell'alcol primario R-OH. La produzione di gas di sintesi da metano produce 3 moli di idrogeno per ogni mole di monossido di carbonio, mentre la sintesi di metanolo consuma solo 2 moli di idrogeno per ogni mole di monossido di carbonio. La reazione netta è

Per ogni mole di glucosio sono prodotte 2 moli di piruvato, per ogni mole del materiale di partenza è liberata una quantità doppia di energia. Facendo riferimento a valori semplici: ogni mole di metano (16 grammi) reagisce con due moli di ossigeno (2 × 32 = 64 grammi) formando una mole di anidride carbonica (44 grammi) e due moli di acqua (2 × 18 = 36 grammi). Si consideri una generica reazione chimica, del tipo:

dove una mole del composto "AB" si dissocia in "x" moli del composto "A" e "y" moli del composto "B". Questo calcolo tiene conto del fatto che per eliminare una mole di bicarbonato di calcio è necessaria una mole di calce, mentre per eliminare una mole di bicarbonato di magnesio sono necessarie due moli di calce. Un'altra reazione impiegabile è la seguente:

Il boroidruro di sodio NaBH è un idruro irreversibile, che reagisce lentamente con l'acqua per liberare 4 moli di idrogeno per mole di composto a temperatura ambiente. Volendo analizzare nel particolare la combustione del metano si ha che la reazione stechiometrica di combustione è:

ciò vuol dire che per bruciare 1 mole (o, in modo equivalente 22,414L) di metano servono 2 moli di ossigeno. Per capire il livello di precisione richiesto nella definizione di una unità di misura, nel suo meeting del 2005 il Comité International des Poids et Mesures ha aggiunto la seguente precisazione alla definizione di kelvin indicata sopra: "Questa definizione si riferisce ad acqua avente una composizione isotopica definita esattamente dai seguenti rapporti di sostanze: 0,00015576 moli di H per mole di H, 0,0003799 moli di O per mole di O, e 0,0020052 moli di O per mole di O". Per ciascuna mole di IMP sintetizzato occorrono 6 moli di ATP, il che rende il processo energeticamente dispendioso. Ad esempio la formula chimica dell'acqua è HO: tale formula indica che l'acqua è costituita dagli elementi idrogeno (H) e ossigeno (O) e che tali elementi stanno nell'acqua in un rapporto 2:1 (2 moli di idrogeno per 1 mole di ossigeno). Questa reazione permette la completa ossidazione del Acetil-CoA generando 2 moli di ATP. Volendo analizzare nel particolare la combustione del metano si ha che la reazione stechiometrica di combustione è:

ciò vuol dire che per bruciare 1 mole (o, in modo equivalente 22,414L) di metano servono 2 moli di ossigeno. La produzione di gas di sintesi da metano produce 3 moli di idrogeno per ogni mole di monossido di carbonio, mentre la sintesi di metanolo consuma solo 2 moli di idrogeno per ogni mole di monossido di carbonio. Facendo riferimento a valori semplici: ogni mole di metano (16 grammi) reagisce con due moli di ossigeno (2 × 32 = 64 grammi) formando una mole di anidride carbonica (44 grammi) e due moli di acqua (2 × 18 = 36 grammi). La formula coinvolta è:

Qui, 3,5 moli di ossigeno reagiscono con 1 mole di etano, per produrre 2 moli di CO e 3 moli di HO. Dalla combustione di un normal metro cubo (1 Nm è una quantità di sostanza pari a 44,61 moli) di metano si ottengono circa (9.503,86 kcal). Il valore 658,6 kJ per mole si ottiene da un alcano a catena lunga privo di tensione. Metano

Il metano è un idrocarburo semplice (alcano) formato da un atomo di carbonio e quattro di idrogeno; la sua formula chimica è CH, e si trova in natura sotto forma di gas. Limite di sensibilità 1 ppm

In acqua si scioglie fino a circa 5.7 moli/L (infatti pesa 132 g/mol ed ha una solubilità di 754g/L) e dissocia una mole di ione solfato e due moli di ioni ammonio ogni mole di sale sciolto. Il più semplice alcano esistente è il metano, avente formula CH; segue l'etano, avente formula CH-CH. Nella reazione di combustione del metano con ossigeno:

l'equazione chimica ci informa che qualsiasi quantità di metano e di ossigeno si sia messa a reagire si troverà a reazione terminata che la quantità in moli di metano reagita sarà la metà della quantità in moli di ossigeno reagita e anche che sarà uguale alla quantità in moli di anidride carbonica prodotta e anche che sarà la metà della quantità in moli di acqua prodotta. Ciò è dovuto a diverse ragioni:


Ci si può fare un'idea del potenziale contributo dato da una tale intensificazione osservando che la completa fusione di una mole di trizio (3 grammi) e di una mole di deuterio (2 grammi) produrrebbe una molte di neutroni (1 grammo) , la quale, senza conto delle perdite dovute alle fughe o allo scattering, potrebbe fissionare una mole di plutonio (239 grammi) producendo 4,6 moli di neutroni secondari che possono a loro volta fissionare altre quattro moli di plutonio (1.099 grammi). Ad esempio, a partire da una mole di glucosio e sei moli di ossigeno si ottengono sei moli di CO, sei moli di HO e 686 kcal di cui il 40% è trasformato in ATP (266 kcal o 38 moli di ATP). La reazione può dare come prodotti lo stirene o l'etilbenzene per reazione completa di una mole di fenilacetilene con rispettivamente una mole e due moli di idrogeno molecolare:
ll fenilacetilene inoltre, in opportune condizioni, può dimerizzare formando un idrocarburo complesso con nome IUPAC "1,4-difenilbut-1-en-3-ino". Dalla stechiometria delle reazioni si nota che ad una mole di ossigeno corrispondono 2 moli di iodio. alcano-1-olo deidrogenasi (accettore) Dai coefficienti stechiometrici si osserva che una mole di fosfato di sodio corrisponde a tre moli di idrossido di sodio, pertanto 0,21 moli di fosfato di sodio corrispondono a 0,21 * 3 = 0,63 moli di idrossido di sodio. Per ogni mole di estere sono fissate circa 20 moli di ossido di etilene. A reazione completa si ottiene una mole di biguanide ed una mole dell'alcol primario R-OH. La reazione netta è

Per ogni mole di glucosio sono prodotte 2 moli di piruvato, per ogni mole del materiale di partenza è liberata una quantità doppia di energia. Ad esempio un'entità molecolare può essere "una molecola di metano", mentre una specie chimica può essere "una mole di metano". Si consideri una generica reazione chimica, del tipo:

dove una mole del composto "AB" si dissocia in "x" moli del composto "A" e "y" moli del composto "B". Questo calcolo tiene conto del fatto che per eliminare una mole di bicarbonato di calcio è necessaria una mole di calce, mentre per eliminare una mole di bicarbonato di magnesio sono necessarie due moli di calce. Un'altra reazione impiegabile è la seguente:

Il boroidruro di sodio NaBH è un idruro irreversibile, che reagisce lentamente con l'acqua per liberare 4 moli di idrogeno per mole di composto a temperatura ambiente. Per capire il livello di precisione richiesto nella definizione di una unità di misura, nel suo meeting del 2005 il Comité International des Poids et Mesures ha aggiunto la seguente precisazione alla definizione di kelvin indicata sopra: "Questa definizione si riferisce ad acqua avente una composizione isotopica definita esattamente dai seguenti rapporti di sostanze: 0,00015576 moli di H per mole di H, 0,0003799 moli di O per mole di O, e 0,0020052 moli di O per mole di O". Dato che stechiometricamente per 1 volume di metano servono 9,52 volumi di aria, nella realtà si ha che il rapporto metano/aria è di circa 1:10. Il rispettivo alcano è il propano, da cui si ottiene il propile con l'eliminazione di un atomo di idrogeno. La formula coinvolta è:

Qui, 3,5 moli di ossigeno reagiscono con 1 mole di etano, per produrre 2 moli di CO e 3 moli di HO. Il valore 658,6 kJ per mole si ottiene da un alcano a catena lunga privo di tensione. Limite di sensibilità 1 ppm

In acqua si scioglie fino a circa 5.7 moli/L (infatti pesa 132 g/mol ed ha una solubilità di 754g/L) e dissocia una mole di ione solfato e due moli di ioni ammonio ogni mole di sale sciolto. Ciò è dovuto a diverse ragioni:


Ci si può fare un'idea del potenziale contributo dato da una tale intensificazione osservando che la completa fusione di una mole di trizio (3 grammi) e di una mole di deuterio (2 grammi) produrrebbe una molte di neutroni (1 grammo) , la quale, senza conto delle perdite dovute alle fughe o allo scattering, potrebbe fissionare una mole di plutonio (239 grammi) producendo 4,6 moli di neutroni secondari che possono a loro volta fissionare altre quattro moli di plutonio (1.099 grammi). Ad esempio, a partire da una mole di glucosio e sei moli di ossigeno si ottengono sei moli di CO, sei moli di HO e 686 kcal di cui il 40% è trasformato in ATP (266 kcal o 38 moli di ATP). La reazione può dare come prodotti lo stirene o l'etilbenzene per reazione completa di una mole di fenilacetilene con rispettivamente una mole e due moli di idrogeno molecolare:
ll fenilacetilene inoltre, in opportune condizioni, può dimerizzare formando un idrocarburo complesso con nome IUPAC "1,4-difenilbut-1-en-3-ino". Dalla stechiometria delle reazioni si nota che ad una mole di ossigeno corrispondono 2 moli di iodio. alcano-1-olo deidrogenasi (accettore) Dai coefficienti stechiometrici si osserva che una mole di fosfato di sodio corrisponde a tre moli di idrossido di sodio, pertanto 0,21 moli di fosfato di sodio corrispondono a 0,21 * 3 = 0,63 moli di idrossido di sodio. Per ogni mole di estere sono fissate circa 20 moli di ossido di etilene. A reazione completa si ottiene una mole di biguanide ed una mole dell'alcol primario R-OH. La produzione di gas di sintesi da metano produce 3 moli di idrogeno per ogni mole di monossido di carbonio, mentre la sintesi di metanolo consuma solo 2 moli di idrogeno per ogni mole di monossido di carbonio. La reazione netta è

Per ogni mole di glucosio sono prodotte 2 moli di piruvato, per ogni mole del materiale di partenza è liberata una quantità doppia di energia. Facendo riferimento a valori semplici: ogni mole di metano (16 grammi) reagisce con due moli di ossigeno (2 × 32 = 64 grammi) formando una mole di anidride carbonica (44 grammi) e due moli di acqua (2 × 18 = 36 grammi). Si consideri una generica reazione chimica, del tipo:

dove una mole del composto "AB" si dissocia in "x" moli del composto "A" e "y" moli del composto "B". Questo calcolo tiene conto del fatto che per eliminare una mole di bicarbonato di calcio è necessaria una mole di calce, mentre per eliminare una mole di bicarbonato di magnesio sono necessarie due moli di calce. Un'altra reazione impiegabile è la seguente:

Il boroidruro di sodio NaBH è un idruro irreversibile, che reagisce lentamente con l'acqua per liberare 4 moli di idrogeno per mole di composto a temperatura ambiente. Volendo analizzare nel particolare la combustione del metano si ha che la reazione stechiometrica di combustione è:

ciò vuol dire che per bruciare 1 mole (o, in modo equivalente 22,414L) di metano servono 2 moli di ossigeno. È noto anche come 2,2-bis (4-idrossifenil) propano. Per capire il livello di precisione richiesto nella definizione di una unità di misura, nel suo meeting del 2005 il Comité International des Poids et Mesures ha aggiunto la seguente precisazione alla definizione di kelvin indicata sopra: "Questa definizione si riferisce ad acqua avente una composizione isotopica definita esattamente dai seguenti rapporti di sostanze: 0,00015576 moli di H per mole di H, 0,0003799 moli di O per mole di O, e 0,0020052 moli di O per mole di O". Per ciascuna mole di IMP sintetizzato occorrono 6 moli di ATP, il che rende il processo energeticamente dispendioso. Ad esempio la formula chimica dell'acqua è HO: tale formula indica che l'acqua è costituita dagli elementi idrogeno (H) e ossigeno (O) e che tali elementi stanno nell'acqua in un rapporto 2:1 (2 moli di idrogeno per 1 mole di ossigeno). Questa reazione permette la completa ossidazione del Acetil-CoA generando 2 moli di ATP. Se questo è approssimativamente corretto, la massa di un protone libero a riposo è di 1,00727 u, quindi una mole di protoni ha una massa di 1,00727 g. Similarmente, una mole di neutroni a riposo ha massa pari a 1,00866 g. Chiaramente, 6 moli di protoni combinate con 6 moli di neutroni dovrebbero avere massa superiore a 12 g. Ci si potrebbe chiedere quindi come è possibile che una mole di atomi di carbonio-12, che deve consistere di 6 moli di neutroni, 6 di protoni e 6 di elettroni, possa avere una massa di appena 12 g.


La risposta è legata all'equivalenza massa-energia, derivata dalla teoria della relatività ristretta.