L’isotopo radiattivo di numero d’ordine Z durante il decadimento β – diventa un nuovo isotopo. Qual è il numero d’ordine del nucleo del nuovo isotopo?
Z + 2 Z ‒ 1 Z + 1 Z ‒ 2
A B C D
Isotopo

Un isotopo, dal greco ἴσος ("ìsos", "stesso") e τόπος ("tòpos", "posto"), è un atomo di uno stesso elemento chimico, avente perciò lo stesso numero atomico "Z", e differente numero di massa "A", e quindi differente massa atomica "M". È un isotopo radioattivo e decade in elio-3 attraverso decadimento β, con un'emivita di 12,32 anni. In un nucleo con Z protoni e N neutroni si ha A=Z+N, dove Z è il numero atomico ed N il numero neutronico. Il decadimento alfa avviene in accordo con la legge di conservazione della massa/energia con l'emissione di una particella, detta appunto particella α, composta da due protoni e due neutroni, da un isotopo radioattivo di un elemento con elevato numero atomico (Z>83). Lo stadio finale del suo decadimento radioattivo è un isotopo del piombo. Per un nuclide ("A", "Z") con un numero nucleoni "A" e numero atomico "Z", la doppia cattura elettronica può avvenire quando la massa del nuclide ("A", "Z"-2) è minore. I numeri si riferiscono al numero di massa atomica per ciascun isotopo, ovvero il numero di protoni e neutroni presenti nel nucleo atomico. Questo isotopo subisce quindi un decadimento radioattivo naturale producendo Pu-239 che, similmente a U-235, è un isotopo fissile. È stato anche scoperto il nuovo isotopo Fl nella stessa reazione; quello isotopo subisce fissione nucleare con un'emivita di 2,5 millisecondi. Quasi tutte le catene di decadimento finiscono con un isotopo stabile del piombo. L'uranio presente in natura è una miscela del 99,3% circa di isotopo a numero di massa 238 e dello 0,7% circa di isotopo a numero di massa 235; dei due, solo l'ultimo è fissile. Il nucleo del più comune isotopo dell'idrogeno (il prozio) è costituito esclusivamente da un protone. L'entità della dispersione non cambia in modo lineare col numero atomico, ma varia da isotopo a isotopo. Ad esempio il comune isotopo dell'ossigeno, con numero atomico 16, se subisce l'attivazione neutronica, dopo la prima rapida transizione con emissione di un protone viene formato azoto-16, tale isotopo è radioattivo che decade emettendo un raggio beta molto energetico diventando di nuovo ossigeno-16. Ulteriori elementi che costituiscono i banchi sono una targa per l’insegna, per il numero d’ordine e per il nome del proprietario, sostegni e mensole. Supponiamo di avere un nucleo A avente Z protoni che decada nel seguente modo:

A(Z) → A(Z+1) + β + 

dove A(Z+1) è un nucleo che si trova in uno stato eccitato e che a sua volta può diseccitarsi con la cosiddetta conversione interna secondo il decadimento:

A(Z+1) → A(Z+1) + 

La conversione interna è possibile solo quando l'energia cinetica dell'elettrone T soddisfa la seguente relazione:

T = E - I > 0

dove E è la differenza di energia tra nucleo finale e nucleo iniziale e I è l'energia potenziale di ionizzazione dell'elettrone del j-esimo livello. Molte sostanze radioattive decadono da un isotopo fino ad un isotopo stabile (figlio) attraverso una serie di passaggi conosciuta come catena di decadimento. Questo decadimento può avvenire in due modi:


Questa definizione è del tutto differente sia da quella degli isomeri in chimica, che è l'accezione più comune del termine, sia dal significato della parola isotopo, che riguarda invece le differenze nel numero di neutroni di un nucleo. Un numero complesso "z" è esprimibile, con la formula di Eulero come formula_5dove |"z"| è il modulo di "z", e "θ" è l'argomento di "z". Ittrio-90

L'ittrio-90 () è un isotopo radioattivo dell'ittrio prodotto dal decadimento dello . Il cobalto-60 (Co) è un isotopo instabile del cobalto che decade per decadimento beta nell'isotopo stabile nichel-60 (Ni). Si basa sulla misurazione del prodotto del decadimento radioattivo di un isotopo di potassio (K) in argon (Ar). Abbondanza isotopica

L'abbondanza isotopica è il rapporto tra il numero di atomi di un determinato isotopo di un elemento e il numero di atomi totali dell'elemento. A volte si parla di "isotopo genitore" per indicare quello che va incontro ad un decadimento radioattivo per formare quello che si dice "isotopo figlio". //definiamo il numero complesso z=2+3.5i
double complex z = 2.0 + 3.5*I;
Alternativamente alle macro di libreria, per definire un numero complesso si usa un tipo array di lunghezza due. Isotopo

Un isotopo, dal greco ἴσος ("ìsos", "stesso") e τόπος ("tòpos", "posto"), è un atomo di uno stesso elemento chimico, avente perciò lo stesso numero atomico "Z", e differente numero di massa "A", e quindi differente massa atomica "M". È un isotopo radioattivo e decade in elio-3 attraverso decadimento β, con un'emivita di 12,32 anni. In un nucleo con Z protoni e N neutroni si ha A=Z+N, dove Z è il numero atomico ed N il numero neutronico. Supponiamo di avere un nucleo A avente Z protoni che decada nel seguente modo:

A(Z) → A(Z+1) + β + 

dove A(Z+1) è un nucleo che si trova in uno stato eccitato e che a sua volta può diseccitarsi con la cosiddetta conversione interna secondo il decadimento:

A(Z+1) → A(Z+1) + 

La conversione interna è possibile solo quando l'energia cinetica dell'elettrone T soddisfa la seguente relazione:

T = E - I > 0

dove E è la differenza di energia tra nucleo finale e nucleo iniziale e I è l'energia potenziale di ionizzazione dell'elettrone del j-esimo livello. Il decadimento alfa avviene in accordo con la legge di conservazione della massa/energia con l'emissione di una particella, detta appunto particella α, composta da due protoni e due neutroni, da un isotopo radioattivo di un elemento con elevato numero atomico (Z>83). Lo stadio finale del suo decadimento radioattivo è un isotopo del piombo. I numeri si riferiscono al numero di massa atomica per ciascun isotopo, ovvero il numero di protoni e neutroni presenti nel nucleo atomico. Questo isotopo subisce quindi un decadimento radioattivo naturale producendo Pu-239 che, similmente a U-235, è un isotopo fissile. È stato anche scoperto il nuovo isotopo Fl nella stessa reazione; quello isotopo subisce fissione nucleare con un'emivita di 2,5 millisecondi. Z è il numero atomico medio delle specie ioniche presenti nel plasma (per un plasma di idrogeno, Z = 1). Quasi tutte le catene di decadimento finiscono con un isotopo stabile del piombo. L'uranio presente in natura è una miscela del 99,3% circa di isotopo a numero di massa 238 e dello 0,7% circa di isotopo a numero di massa 235; dei due, solo l'ultimo è fissile. Il nucleo del più comune isotopo dell'idrogeno (il prozio) è costituito esclusivamente da un protone. L'entità della dispersione non cambia in modo lineare col numero atomico, ma varia da isotopo a isotopo. Ad esempio il comune isotopo dell'ossigeno, con numero atomico 16, se subisce l'attivazione neutronica, dopo la prima rapida transizione con emissione di un protone viene formato azoto-16, tale isotopo è radioattivo che decade emettendo un raggio beta molto energetico diventando di nuovo ossigeno-16. Ulteriori elementi che costituiscono i banchi sono una targa per l’insegna, per il numero d’ordine e per il nome del proprietario, sostegni e mensole. Molte sostanze radioattive decadono da un isotopo fino ad un isotopo stabile (figlio) attraverso una serie di passaggi conosciuta come catena di decadimento. Questo decadimento può avvenire in due modi:


Questa definizione è del tutto differente sia da quella degli isomeri in chimica, che è l'accezione più comune del termine, sia dal significato della parola isotopo, che riguarda invece le differenze nel numero di neutroni di un nucleo. Un numero complesso "z" è esprimibile, con la formula di Eulero come formula_5dove |"z"| è il modulo di "z", e "θ" è l'argomento di "z". Ittrio-90

L'ittrio-90 () è un isotopo radioattivo dell'ittrio prodotto dal decadimento dello . Il cobalto-60 (Co) è un isotopo instabile del cobalto che decade per decadimento beta nell'isotopo stabile nichel-60 (Ni). Per un nuclide ("A", "Z") con un numero nucleoni "A" e numero atomico "Z", la doppia cattura elettronica può avvenire quando la massa del nuclide ("A", "Z"-2) è minore. Si basa sulla misurazione del prodotto del decadimento radioattivo di un isotopo di potassio (K) in argon (Ar). Abbondanza isotopica

L'abbondanza isotopica è il rapporto tra il numero di atomi di un determinato isotopo di un elemento e il numero di atomi totali dell'elemento. A volte si parla di "isotopo genitore" per indicare quello che va incontro ad un decadimento radioattivo per formare quello che si dice "isotopo figlio". Isotopo

Un isotopo, dal greco ἴσος ("ìsos", "stesso") e τόπος ("tòpos", "posto"), è un atomo di uno stesso elemento chimico, avente perciò lo stesso numero atomico "Z", e differente numero di massa "A", e quindi differente massa atomica "M". È un isotopo radioattivo e decade in elio-3 attraverso decadimento β, con un'emivita di 12,32 anni. In un nucleo con Z protoni e N neutroni si ha A=Z+N, dove Z è il numero atomico ed N il numero neutronico. Supponiamo di avere un nucleo A avente Z protoni che decada nel seguente modo:

A(Z) → A(Z+1) + β + 

dove A(Z+1) è un nucleo che si trova in uno stato eccitato e che a sua volta può diseccitarsi con la cosiddetta conversione interna secondo il decadimento:

A(Z+1) → A(Z+1) + 

La conversione interna è possibile solo quando l'energia cinetica dell'elettrone T soddisfa la seguente relazione:

T = E - I > 0

dove E è la differenza di energia tra nucleo finale e nucleo iniziale e I è l'energia potenziale di ionizzazione dell'elettrone del j-esimo livello. Il decadimento alfa avviene in accordo con la legge di conservazione della massa/energia con l'emissione di una particella, detta appunto particella α, composta da due protoni e due neutroni, da un isotopo radioattivo di un elemento con elevato numero atomico (Z>83). Lo stadio finale del suo decadimento radioattivo è un isotopo del piombo. I numeri si riferiscono al numero di massa atomica per ciascun isotopo, ovvero il numero di protoni e neutroni presenti nel nucleo atomico. Questo isotopo subisce quindi un decadimento radioattivo naturale producendo Pu-239 che, similmente a U-235, è un isotopo fissile. È stato anche scoperto il nuovo isotopo Fl nella stessa reazione; quello isotopo subisce fissione nucleare con un'emivita di 2,5 millisecondi. Z è il numero atomico medio delle specie ioniche presenti nel plasma (per un plasma di idrogeno, Z = 1). Quasi tutte le catene di decadimento finiscono con un isotopo stabile del piombo. L'uranio presente in natura è una miscela del 99,3% circa di isotopo a numero di massa 238 e dello 0,7% circa di isotopo a numero di massa 235; dei due, solo l'ultimo è fissile. Il nucleo del più comune isotopo dell'idrogeno (il prozio) è costituito esclusivamente da un protone. L'entità della dispersione non cambia in modo lineare col numero atomico, ma varia da isotopo a isotopo. Ad esempio il comune isotopo dell'ossigeno, con numero atomico 16, se subisce l'attivazione neutronica, dopo la prima rapida transizione con emissione di un protone viene formato azoto-16, tale isotopo è radioattivo che decade emettendo un raggio beta molto energetico diventando di nuovo ossigeno-16. Ulteriori elementi che costituiscono i banchi sono una targa per l’insegna, per il numero d’ordine e per il nome del proprietario, sostegni e mensole. Molte sostanze radioattive decadono da un isotopo fino ad un isotopo stabile (figlio) attraverso una serie di passaggi conosciuta come catena di decadimento. Questo decadimento può avvenire in due modi:


Questa definizione è del tutto differente sia da quella degli isomeri in chimica, che è l'accezione più comune del termine, sia dal significato della parola isotopo, che riguarda invece le differenze nel numero di neutroni di un nucleo. Un numero complesso "z" è esprimibile, con la formula di Eulero come formula_5dove |"z"| è il modulo di "z", e "θ" è l'argomento di "z". Ittrio-90

L'ittrio-90 () è un isotopo radioattivo dell'ittrio prodotto dal decadimento dello . Il cobalto-60 (Co) è un isotopo instabile del cobalto che decade per decadimento beta nell'isotopo stabile nichel-60 (Ni). Per un nuclide ("A", "Z") con un numero nucleoni "A" e numero atomico "Z", la doppia cattura elettronica può avvenire quando la massa del nuclide ("A", "Z"-2) è minore. Si basa sulla misurazione del prodotto del decadimento radioattivo di un isotopo di potassio (K) in argon (Ar). Abbondanza isotopica

L'abbondanza isotopica è il rapporto tra il numero di atomi di un determinato isotopo di un elemento e il numero di atomi totali dell'elemento. A volte si parla di "isotopo genitore" per indicare quello che va incontro ad un decadimento radioattivo per formare quello che si dice "isotopo figlio". Isotopo

Un isotopo, dal greco ἴσος ("ìsos", "stesso") e τόπος ("tòpos", "posto"), è un atomo di uno stesso elemento chimico, avente perciò lo stesso numero atomico "Z", e differente numero di massa "A", e quindi differente massa atomica "M". È un isotopo radioattivo e decade in elio-3 attraverso decadimento β, con un'emivita di 12,32 anni. In un nucleo con Z protoni e N neutroni si ha A=Z+N, dove Z è il numero atomico ed N il numero neutronico. Il decadimento alfa avviene in accordo con la legge di conservazione della massa/energia con l'emissione di una particella, detta appunto particella α, composta da due protoni e due neutroni, da un isotopo radioattivo di un elemento con elevato numero atomico (Z>83). Lo stadio finale del suo decadimento radioattivo è un isotopo del piombo. Per un nuclide ("A", "Z") con un numero nucleoni "A" e numero atomico "Z", la doppia cattura elettronica può avvenire quando la massa del nuclide ("A", "Z"-2) è minore. I numeri si riferiscono al numero di massa atomica per ciascun isotopo, ovvero il numero di protoni e neutroni presenti nel nucleo atomico. Questo isotopo subisce quindi un decadimento radioattivo naturale producendo Pu-239 che, similmente a U-235, è un isotopo fissile. È stato anche scoperto il nuovo isotopo Fl nella stessa reazione; quello isotopo subisce fissione nucleare con un'emivita di 2,5 millisecondi. Quasi tutte le catene di decadimento finiscono con un isotopo stabile del piombo. L'uranio presente in natura è una miscela del 99,3% circa di isotopo a numero di massa 238 e dello 0,7% circa di isotopo a numero di massa 235; dei due, solo l'ultimo è fissile. Il nucleo del più comune isotopo dell'idrogeno (il prozio) è costituito esclusivamente da un protone. L'entità della dispersione non cambia in modo lineare col numero atomico, ma varia da isotopo a isotopo. Ad esempio il comune isotopo dell'ossigeno, con numero atomico 16, se subisce l'attivazione neutronica, dopo la prima rapida transizione con emissione di un protone viene formato azoto-16, tale isotopo è radioattivo che decade emettendo un raggio beta molto energetico diventando di nuovo ossigeno-16. Ulteriori elementi che costituiscono i banchi sono una targa per l’insegna, per il numero d’ordine e per il nome del proprietario, sostegni e mensole. Supponiamo di avere un nucleo A avente Z protoni che decada nel seguente modo:

A(Z) → A(Z+1) + β + 

dove A(Z+1) è un nucleo che si trova in uno stato eccitato e che a sua volta può diseccitarsi con la cosiddetta conversione interna secondo il decadimento:

A(Z+1) → A(Z+1) + 

La conversione interna è possibile solo quando l'energia cinetica dell'elettrone T soddisfa la seguente relazione:

T = E - I > 0

dove E è la differenza di energia tra nucleo finale e nucleo iniziale e I è l'energia potenziale di ionizzazione dell'elettrone del j-esimo livello. Molte sostanze radioattive decadono da un isotopo fino ad un isotopo stabile (figlio) attraverso una serie di passaggi conosciuta come catena di decadimento. Questo decadimento può avvenire in due modi:


Questa definizione è del tutto differente sia da quella degli isomeri in chimica, che è l'accezione più comune del termine, sia dal significato della parola isotopo, che riguarda invece le differenze nel numero di neutroni di un nucleo. Un numero complesso "z" è esprimibile, con la formula di Eulero come formula_5dove |"z"| è il modulo di "z", e "θ" è l'argomento di "z". Ittrio-90

L'ittrio-90 () è un isotopo radioattivo dell'ittrio prodotto dal decadimento dello . Il cobalto-60 (Co) è un isotopo instabile del cobalto che decade per decadimento beta nell'isotopo stabile nichel-60 (Ni). Si basa sulla misurazione del prodotto del decadimento radioattivo di un isotopo di potassio (K) in argon (Ar). Abbondanza isotopica

L'abbondanza isotopica è il rapporto tra il numero di atomi di un determinato isotopo di un elemento e il numero di atomi totali dell'elemento. A volte si parla di "isotopo genitore" per indicare quello che va incontro ad un decadimento radioattivo per formare quello che si dice "isotopo figlio". //definiamo il numero complesso z=2+3.5i
double complex z = 2.0 + 3.5*I;
Alternativamente alle macro di libreria, per definire un numero complesso si usa un tipo array di lunghezza due.