Quale proposta rappresenta un esempio di reazione catabolica (reazione di decomposizione)?
formazione del glucosio dal maltosio formazione di ossigeno e glucosio dall’ossido di carbonio (IV) e dall’acqua formazione del saccarosio dal glucosio e fruttosio formazione di un dipeptide dall’acqua e amminoacidi.
A B C D
Decomposizione (chimica)

La decomposizione chimica (o degradazione o reazione di analisi) è una reazione di scissione di una specie chimica (ad esempio una molecola) in più specie chimiche. Successivamente, avviene una reazione importantissima, che porta alla formazione dell'UDP-glucosio. Catalizza infatti una reazione nella quale un legame (alfa1-4) glicosidico tra 2 residui di glucosio all'estremità non riducente viene scisso usando fosfato inorganico con formazione di glucosio-1-fosfato. Rappresenta un tipico esempio di reazione di ipersensibilità di secondo tipo. Maltosio fosforilasi

La maltosio fosforilasi è un enzima appartenente alla classe delle transferasi, che catalizza la seguente reazione: Tale reazione viene detta una reazione a doppia-decomposizione. La reazione totale di decomposizione è Reazione Agostini

Reazione Agostini è un esame semplificato per la presenza di glucosio nelle urine umane. La reazione che caratterizza la prima fase è:

con formazione di glucosio e fruttosio (due isomeri). Per idrolisi acida è possibile scindere il legame glicosidico del saccarosio, con formazione di glucosio e fruttosio che danno reazione positiva. Reazione aldolica di Mukaiyama

La reazione aldolica di Mukaiyama rappresenta una variante della reazione di condensazione aldolica, e costituisce uno dei più importanti procedimenti per la formazione di legami carbonio–carbonio. La reazione di Tollens avviene anche con il glucosio. Il G6P è un intermedio metabolico della glicolisi, la via catabolica del glucosio. La fosforilazione del glucosio a glucosio-6-fosfato è anche la prima reazione della glicolisi. Un esempio di reazione di questo tipo è la reazione di cicloaddizione. Per "processo aerobico" si intende quindi una reazione che avviene in presenza di O. Un buon esempio è l'ossidazione del glucosio, un monosaccaride, nella respirazione aerobica. Altri substrati di questo enzima sono il glucosio, che è un substrato migliore del maltosio, mannosio, fruttosio (che sono invece peggiori del maltosio). Un motore alimentato a perossido di idrogeno è basato sulla reazione di decomposizione del perossido di idrogeno. Maltosio O-acetiltransferasi

La maltosio O-acetiltransferasi è un enzima appartenente alla classe delle transferasi, che catalizza la seguente reazione:
Non è uguale alla galattoside O-acetiltransferasi (). Lo studio del meccanismo di decomposizione ha evidenziato un processo a tre stadi:

La reazione R1 inizia con la fusione di LAH nell'intervallo di temperature 150−170 °C, subito seguita dalla decomposizione con formazione del solido LiAlH, anche se è noto che la reazione R1 può avvenire anche a temperatura minore del punto di fusione di LiAlH. Ad esempio il glucosio viene trasformato in acido propionico secondo la seguente reazione:
o in alcool etilico secondo la seguente reazione:
A causa di questa intensa produzione di acidi si registra una diminuzione di pH, che inibisce i batteri metanigeni, con conseguente formazione di odori putrefattivi. La esochinasi è inibita dal prodotto della reazione che catalizza (cioè dal glucosio-6-fosfato). Coordinata di reazione

In chimica, una coordinata di reazione è una coordinata monodimensionale che rappresenta l'evoluzione di un processo chimico lungo un dato "cammino di reazione". Reazione di Briggs-Rauscher

La reazione di Briggs-Rauscher (detta anche "pendolo chimico") è un esempio di reazione oscillante caratterizzata dal visibile cambiamento periodico di colore assunto dalla soluzione. Condensazione di Darzens

La condensazione di Darzens (nota anche come reazione di Darzens o condensazione dell'estere glicidico) rappresenta la reazione di un chetone con un α-alogeno estere con formazione di α,β-epossiesteri. Reazione aldolica di Mukaiyama

La reazione aldolica di Mukaiyama rappresenta una variante della reazione di condensazione aldolica, e costituisce uno dei più importanti procedimenti per la formazione di legami carbonio–carbonio. Negli organismi eterotrofi è presente la sola reazione di respirazione (che semplificata al massimo può essere espressa come: glucosio + ossigeno -> biossido di carbonio + acqua + energia), mentre negli organismi autotrofi è presente (e prevalente) la reazione di fotosintesi (che, anch'essa semplificata al massimo, può essere espressa come acqua + biossido di carbonio + energia (solare) -> glucosio + ossigeno). Dalla decomposizione dell'anidride clorica si ottiene diossido di cloro e ossigeno secondo la reazione: Quando la reazione avviene con rottura del legame durante l'addizione di idrogeno si parla di idrogenolisi; questa reazione può avvenire su legami carbonio-carbonio e carbonio-eteroatomo (ossigeno, azoto o alogeno). Nel 1781 Antoine-Laurent de Lavoisier scopre la reazione di formazione dell'anidride carbonica a partire da suoi componenti elementari carbonio e ossigeno. La reazione consiste in uno scambio metallo-alogeno che coinvolge il radicale R• (analogamente alla formazione di un reattivo di Grignard) e successiva formazione del legame carbonio-carbonio in una reazione di sostituzione nucleofila. La reazione è di primo ordine in glucosio, blu di metilene e ione di idrossido e di ordine zero in ossigeno. Decomposizione (chimica)

La decomposizione chimica (o degradazione o reazione di analisi) è una reazione di scissione di una specie chimica (ad esempio una molecola) in più specie chimiche. Rappresenta un tipico esempio di reazione di ipersensibilità di secondo tipo. Questa reazione è impiegata industrialmente come fonte di biossido di carbonio:

Ulteriore idrogeno può essere recuperato dal monossido di carbonio (CO) attraverso la reazione di spostamento del gas d'acqua, che si ottiene a circa 450 °C:

Essenzialmente, l'atomo di ossigeno (O) è strappato dall'acqua (vapore) per ossidare il carbonio (C), liberando l'idrogeno precedentemente legato a carbonio e ossigeno. La reazione che caratterizza la prima fase è:

con formazione di glucosio e fruttosio (due isomeri). Catalizza infatti una reazione nella quale un legame (alfa1-4) glicosidico tra 2 residui di glucosio all'estremità non riducente viene scisso usando fosfato inorganico con formazione di glucosio-1-fosfato. Reazione di Buchwald-Hartwig

In chimica organica, la reazione di Buchwald-Hartwig (o amminazione di Buchwald-Hartwig) è una reazione di accoppiamento ossidativo che permette la formazione di un legame carbonio-azoto. La "driving force" della reazione è la formazione di diossido di carbonio gassoso. L'ozono si forma da molecole di ossigeno (O) in prossimità di scariche elettriche, scintille, fulmini, secondo la reazione:

La reazione di formazione dell'ozono è endotermica, e necessita dell'assorbimento di un calore di reazione pari a 69.000 calorie/mole. Il metodo generale per la formazione di isotiocianati procede attraverso la reazione tra un'ammina primaria (per esempio anilina) e solfuro di carbonio in ammoniaca acquosa. Successivamente, avviene una reazione importantissima, che porta alla formazione dell'UDP-glucosio. La forza motrice termodinamica per questa reazione è la formazione di un legame di ossigeno al silicio. La reazione totale di decomposizione è Esposte alla luce, le piante assorbono biossido di carbonio dall'atmosfera attraverso la fotosintesi, tramite la quale biossido di carbonio e acqua vengono convertiti in glucosio e ossigeno. Alcune reazioni di disidratazione possono essere meccanicisticamente complesse, ad esempio, la reazione di uno zucchero (saccarosio) con l'acido solforico concentrato: formare il carbonio come schiuma grafitica implica la formazione di legami carbonio-carbonio. Il solfato sodico aggiunto per sopperire alle perdite di zolfo viene ridotto a solfuro sodico per reazione con il carbonio organico, che non partecipa alla reazione di combustione (prima reazione) a causa dell'alimentazione di ossigeno in difetto. Reazione Agostini

Reazione Agostini è un esame semplificato per la presenza di glucosio nelle urine umane. Tale reazione viene detta una reazione a doppia-decomposizione. L'ossido di potassio è prodotto dalla reazione di ossigeno e potassio; questa reazione fornisce ossido di potassio, KO. Per idrolisi acida è possibile scindere il legame glicosidico del saccarosio, con formazione di glucosio e fruttosio che danno reazione positiva. Invertasi

L'invertasi o saccarasi è un enzima esocellulare che, attraverso la reazione di idrolisi, scompone il saccarosio in glucosio e fruttosio. Nel gozzo l'invertasi, un enzima che ha la proprietà di scindere il saccarosio in glucosio e fruttosio, si aggiunge al nettare, producendo una reazione chimica, l'idrolisi, che dà, appunto, glucosio e fruttosio. Se la reazione avviene con saccarosio (disaccaride composto da glucosio e fruttosio), questo subito dà prima l'inversione per idrolisi acida passando da rotazione destrogiro a levogiro di glucosio e fruttosio (zucchero invertito). La reazione che caratterizza la prima fase è:

con formazione di glucosio e fruttosio (due isomeri). Dal confronto dei tre principali zuccheri presenti (glucosio, fruttosio e saccarosio), è stato osservato che le carote di Polignano mostrano un contenuto totale di glucosio, fruttosio e saccarosio mediamente inferiore di circa il 22% rispetto alla carota comune, con una maggiore percentuale di glucosio e fruttosio rispetto al saccarosio. È molto ricco di zuccheri (glucosio, fruttosio e saccarosio). Questo enzima sposta l'equilibro della reazione verso la forma enolica del glucosio la quale è idenica alla forma enolica del fruttosio, la reazione si completa quando la forma enolica si "trasforma" in fruttosio per opera dell'enzima. L'idrolisi scinde il saccarosio nei suoi due monosaccaridi costituenti, glucosio e fruttosio. Il miele di palma è composto da saccarosio (57%), fruttosio (1%) e glucosio (1%). Il saccarosio è un disaccaride formato quindi da due zuccheri, il glucosio e il fruttosio. Catalizza la reazione all'equilibrio di conversione del glucosio 6-fosfato in fruttosio 6-fosfato:

"D-glucosio 6-fosfato <=> D-fruttosio 6-fosfato"

L'enzima viene codificato dal gene GPI localizzato sul Cromosoma 19 19q12-13.2 a 39.55-39.58Mb. Sono comunque tutti composti principalmente da glucidi, come saccarosio, glucosio, fruttosio e acqua. Ad eccezione dei carboidrati puri (come glucosio, fruttosio, saccarosio, galattosio, lattosio ecc. Questa reazione che converte il glucosio 6-fosfato a fruttosio 6-fosfato, avviene in preparazione per la fosforilazione in fruttosio-1,6-bisfosfato. Sono comunque tutti composti principalmente da glucidi, come saccarosio, glucosio e fruttosio, e acqua. Invece, glucosio, fruttosio, saccarosio, galattosio, acido citrico e acido malico sostengono tutti la crescita del fungo. Glucosio-fruttosio ossidoreduttasi

La glucosio-fruttosio ossidoreduttasi è un enzima appartenente alla classe delle ossidoreduttasi, che catalizza la seguente reazione:
Altri substrati, ma con una minore affinità, possono essere gli aldosi -mannosio, -xilosio, -galattosio, 2-deossi--glucosio e -arabinosio. Si forma quale derivato dagli amminoacidi, in particolare da ε-fruttosio-lisina, mediante idrolisi acida, quale composto di formazione della reazione di Maillard. Aumentando la produzione di fruttosio, si ottiene uno sciroppo comparabile alle caratteristiche del saccarosio, con la dolcezza riconducibile a metà strada tra il fruttosio e glucosio. La reazione avviene più facilmente se lo zucchero di partenza è il fruttosio; in quanto il glucosio, essendo un aldoso, è meno reattivo. Per accertarne la causa reale occorrono vari esami specifici sulle intolleranze alimentari; ad esempio, si può essere tolleranti al fruttosio e invece risultare intolleranti al saccarosio se si è carenti dell'enzima invertasi (o saccarasi), che facilita la scissione di saccarosio in glucosio e fruttosio. Il gusto è determinato in particolare dalla consistente presenza di zuccheri tra i quali glucosio, fruttosio, saccarosio. Decomposizione (chimica)

La decomposizione chimica (o degradazione o reazione di analisi) è una reazione di scissione di una specie chimica (ad esempio una molecola) in più specie chimiche. L'enzima glicolitico fosfofruttochinasi, ad esempio, è inibito attraverso una modificazione allosterica mediata dal prodotto di reazione fruttosio-1,6-bisfosfato. Se due amminoacidi formano un dipeptide attraverso un legame peptidico, il tipo di reazione è di condensazione. Essa consiste nella reazione inversa alla condensazione: con l'aggiunta di acqua e l'azione di un enzima si passa dai prodotti ai reagenti, quindi, nel caso di un dipeptide, ai due amminoacidi separati. Rappresenta un tipico esempio di reazione di ipersensibilità di secondo tipo. Carnosina

La carnosina è un dipeptide ottenuto dalla reazione di condensazione tra β-alanina e L-istidina. Decomposizione (chimica)

La decomposizione chimica (o degradazione o reazione di analisi) è una reazione di scissione di una specie chimica (ad esempio una molecola) in più specie chimiche. Si forma quale derivato dagli amminoacidi, in particolare da ε-fruttosio-lisina, mediante idrolisi acida, quale composto di formazione della reazione di Maillard. La reazione totale di decomposizione è Tale reazione viene detta una reazione a doppia-decomposizione. Un esempio di reazione di questo tipo è la reazione di cicloaddizione. Reazione aldolica di Mukaiyama

La reazione aldolica di Mukaiyama rappresenta una variante della reazione di condensazione aldolica, e costituisce uno dei più importanti procedimenti per la formazione di legami carbonio–carbonio. L’amminoacido risultante, frutto dell’unione dei due attraverso la reazione di condensazione, viene per l’appunto chiamato dipeptide. Coordinata di reazione

In chimica, una coordinata di reazione è una coordinata monodimensionale che rappresenta l'evoluzione di un processo chimico lungo un dato "cammino di reazione". La reazione tra amminoacidi, carboidrati e creatinina in alimenti che hanno subito cottura può portare alla formazione di ammine eterocicliche. Reazione di accoppiamento di Castro-Stephens

La reazione di accoppiamento di Castro-Stephens è una reazione organica tra un acetiluro di rame (I) e un alogenuro arilico in piridina, la quale porta alla formazione di un alchino disostituito e un alogenuro di rame (I). Prendiamo un rialzo e vi appoggiamo sopra il mantello riscaldante

Reazione di eliminazione

La reazione di eliminazione è una reazione chimica nella quale due gruppi sostituenti sono rimossi da una molecola e portando alla formazione di doppi o tripli legami o la formazione di un anello. Reazione di Pinner

La reazione di Pinner è una reazione chimica che coinvolge un nitrile e un alcol catalizzata da un acido, ad esempio acido cloridrico. Condensazione di Darzens

La condensazione di Darzens (nota anche come reazione di Darzens o condensazione dell'estere glicidico) rappresenta la reazione di un chetone con un α-alogeno estere con formazione di α,β-epossiesteri. -1):

Un altro esempio di reazione redox è la formazione di ossido di ferro(III);

Nell'equazione precedente, il ferro (Fe) ha un numero di ossidazione di 0 prima e di 3+ dopo la reazione. Un esempio di reazione chimica in cui partecipano i chetili è la reazione di McMurry. La reazione di transaminazione può essere catalizzata da alcuni enzimi differenti: possono essere specifici per singoli amminoacidi, oppure possono catalizzare la reazione per gruppi di amminoacidi composti da unità chimicamente simili, come avviene per il gruppo di amminoacidi a catena ramificata, il quale comprende leucina, isoleucina e valina. Reazione di eliminazione

In chimica per reazione di eliminazione si intende una reazione chimica nella quale due gruppi sostituenti sono rimossi da una molecola o altra entità molecolare portando alla formazione di un doppio legame, un triplo legame o un anello. Reazione di Bertagnini

La reazione di Bertagnini è una reazione chimica tra un'aldeide e un bisolfito con formazione di una bisolfitina dell'aldeide, detta anche "composto di Bertagnini". Un motore alimentato a perossido di idrogeno è basato sulla reazione di decomposizione del perossido di idrogeno. Un esempio di reazione di Staudinger è il seguente:

Il meccanismo della reazione è incentrato sulla formazione di un imminofosforano per addizione nucleofila della fosfina sull'atomo di azoto terminale dell'azide, con espulsione di azoto. Questa reazione produce una molecola di acqua (H2O) e due amminoacidi uniti da un legame peptidico (-CO-NH-).