Quante moli di ioni si formano in totale dalla dissociazione tra il solfato di sodio in 0 mL di soluzione acquosa e un sale con molarità 0, mol L −1 ?
0,00 mol 0,00 mol 0,01 mol 0,04 mol
A B C D
Limite di sensibilità 1 ppm

In acqua si scioglie fino a circa 5.7 moli/L (infatti pesa 132 g/mol ed ha una solubilità di 754g/L) e dissocia una mole di ione solfato e due moli di ioni ammonio ogni mole di sale sciolto. La molarità (o concentrazione molare) formula_5 si definisce come il rapporto del numero di moli del soluto formula_6 rispetto al volume della soluzione formula_3 in litri:

L'unità di misura della molarità sono i kmol/m (che, si ricorda, equivalgono a mol/L, a loro volta pari a mol/dm). La prima reazione è reversibile, e infatti il pirosolfato di sodio in soluzione acquosa è instabile e idrolizza generando due ioni solfato e due protoni, oltre a due ioni di sodio; le soluzioni di disolfato di sodio sono quindi particolarmente acide. Per aggiunta della stessa quantità di acido forte a una soluzione tampone contenente 0,1 mol/l di acido acetico e 0,1 mol/l di acetato di sodio il pH passa da 4,75 a 4,65. All'interno di una soluzione acquosa di acido ortofosforico sono presenti tutte e quattro le specie di dissociazione, quindi la molarità sarà data da [A] = [HPO] + [HPO] + [HPO] + [PO] (dove [A] è il numero totale di moli di HPO puro che sono state usate per preparare un litro di soluzione). Nello stesso modo per rimuovere gli atomi di idrogeno in modo successivo dal metano le energie di dissociazione di legame sono 104 kcal/mol (435 kJ/mol) per D(CH-H), 106 kcal/mol (444 kJ/mol) per D(CH-H), 106 kcal/mol (444 kJ/mol) per D(CH-H) e infine 81 kcal/mol (339 kJ/mol) per D(C-H). L'entalpia di dissociazione del dimero è stimata in 65,0 – 66,0 kJ/mol, e l'entropia di dissociazione in 154 – 157 J mol K. Questo comportamento dimerizzante è condiviso da altri acidi carbossilici minori. Nel tetrametilpiombo, il legame C–Pb misura 222 pm e possiede un'energia di dissociazione di 49 kcal/mol (204 kJ/mol). I sali, disciolti in soluzione acquosa, formano ioni coordinati da molecole di acqua. La salamoia è una soluzione satura di cloruro di sodio (sale da cucina fino o grosso), vale a dire che è una soluzione acquosa contenente 35,7 g di cloruro di sodio, disciolto in 100 mL d'acqua. L'energia di legame è perciò 99 kcal/mol (414 kJ/mol), ovvero la media delle energie di dissociazione di legame. Gli ioni metallici sono acidi di Lewis e in soluzione acquosa formano acquoioni (ioni idratati) di formula generale M(HO). Per confronto, nel tetrametilstagno, il legame C–Sn misura 214 pm e possiede un'energia di dissociazione di 71 kcal/mol (297 kJ/mol). Ciò è analogo al modo in cui gli ioni di una soluzione acquosa salina paramagnetica (come una soluzione acquosa di solfato di rame o di cloruro di manganese) rendono la soluzione paramagnetica. Nello specifico, la soluzione è composta da:

formula_1 1 mol/m

formula_2 400 mol/m

formula_3 1 mol/m, che ha lo scopo di minimizzare gli effetti dovuti alle impurità da composti organici. Infatti, se a una soluzione acquosa di NaCl con concentrazione 4,00×10⁻⁵ mol/dm³ si aggiunge AgCl, questo precipiterà non appena [Ag⁺] = "X":

Kₚₛ = [Ag⁺] × [Cl⁻] = "X" (4,00×10⁻⁵ + "X")

1,77 × 10⁻¹⁰ = "X"² + 4,00×10⁻⁵ "X"

"X"² + 4,00×10⁻⁵ "X" - 1,77 × 10⁻¹⁰ = 0

Δ = 1,60×10⁻⁹ + 7,08×10⁻¹⁰ = 2,14×10⁻⁹

"X" = (-4,00×10⁻⁵ + 4,81×10⁻⁵)/2 = 4,0×10⁻⁶

Di conseguenza, mentre in acqua pura si possono versare fino a Kₚₛ^(1/2) = 1,33×10⁻⁵ moli di AgCl, in questa soluzione possono essere disciolte solo 4,0×10⁻⁶ moli. La selettività "S" può essere dunque definita come:

formula_1

oppure

formula_2

dove "mol(P)" indica il numero di moli del prodotto desiderato, "mol(R)" quelle di reagente che hanno preso parte alla reazione, mentre "mol(SP)" le moli di sottoprodotto "i"-esimo. In una soluzione acquosa, lo ione fosfato persiste in quattro forme, a seconda dell'ambiente in cui si trova:

Precisamente, considerando i seguenti equilibri:

le corrispondenti costanti a 25 °C (in mol/L) sono:

Per una soluzione fortemente basica (pH = 13), si nota che

cioè solo gli ioni PO e HPO sono in quantità significativa. Il legame doppio fosforo-ossigeno ha un'energia di dissociazione di legame stimata in 533,5 kJ/mol. Per questo, spesso si sostituisce il solfato di sodio al cloruro di sodio come elettrolita per evitare di avere in soluzione ioni cloruro disponibili per l'ossidazione mediata. L'aururo di cesio fonde a 590 °C formando un liquido contenente ioni Cs e Au; all'ebollizione si liberano molecole gassose CsAu; l'energia di dissociazione Cs–Au risulta 460 kJ/mol. Infatti il potenziale chimico dei carboidrati varia da -380 a -200 kcal/mol, mentre il potenziale chimico degli idrocarburi è maggiore di 0 kcal/mol. Dipendono dalla variabile di composizione che si sceglie : frazione molare formula_130, concentrazione formula_131 (mol/L) o molalità formula_19 (mol/kg). La scala internazionale del pH si basa su concentrazioni espresse in mol/kg anziché in mol/L. Il serbatoio principale conteneva una soluzione acquosa di carbonato di sodio mentre quello interno una di solfato di alluminio. Limite di sensibilità 1 ppm

In acqua si scioglie fino a circa 5.7 moli/L (infatti pesa 132 g/mol ed ha una solubilità di 754g/L) e dissocia una mole di ione solfato e due moli di ioni ammonio ogni mole di sale sciolto. La molarità (o concentrazione molare) formula_5 si definisce come il rapporto del numero di moli del soluto formula_6 rispetto al volume della soluzione formula_3 in litri:

L'unità di misura della molarità sono i kmol/m (che, si ricorda, equivalgono a mol/L, a loro volta pari a mol/dm). La prima reazione è reversibile, e infatti il pirosolfato di sodio in soluzione acquosa è instabile e idrolizza generando due ioni solfato e due protoni, oltre a due ioni di sodio; le soluzioni di disolfato di sodio sono quindi particolarmente acide. Per aggiunta della stessa quantità di acido forte a una soluzione tampone contenente 0,1 mol/l di acido acetico e 0,1 mol/l di acetato di sodio il pH passa da 4,75 a 4,65. All'interno di una soluzione acquosa di acido ortofosforico sono presenti tutte e quattro le specie di dissociazione, quindi la molarità sarà data da [A] = [HPO] + [HPO] + [HPO] + [PO] (dove [A] è il numero totale di moli di HPO puro che sono state usate per preparare un litro di soluzione). Nello stesso modo per rimuovere gli atomi di idrogeno in modo successivo dal metano le energie di dissociazione di legame sono 104 kcal/mol (435 kJ/mol) per D(CH-H), 106 kcal/mol (444 kJ/mol) per D(CH-H), 106 kcal/mol (444 kJ/mol) per D(CH-H) e infine 81 kcal/mol (339 kJ/mol) per D(C-H). L'entalpia di dissociazione del dimero è stimata in 65,0 – 66,0 kJ/mol, e l'entropia di dissociazione in 154 – 157 J mol K. Questo comportamento dimerizzante è condiviso da altri acidi carbossilici minori. Nel tetrametilpiombo, il legame C–Pb misura 222 pm e possiede un'energia di dissociazione di 49 kcal/mol (204 kJ/mol). I sali, disciolti in soluzione acquosa, formano ioni coordinati da molecole di acqua. La salamoia è una soluzione satura di cloruro di sodio (sale da cucina fino o grosso), vale a dire che è una soluzione acquosa contenente 35,7 g di cloruro di sodio, disciolto in 100 mL d'acqua. L'energia di legame è perciò 99 kcal/mol (414 kJ/mol), ovvero la media delle energie di dissociazione di legame. Gli ioni metallici sono acidi di Lewis e in soluzione acquosa formano acquoioni (ioni idratati) di formula generale M(HO). Per confronto, nel tetrametilstagno, il legame C–Sn misura 214 pm e possiede un'energia di dissociazione di 71 kcal/mol (297 kJ/mol). Ciò è analogo al modo in cui gli ioni di una soluzione acquosa salina paramagnetica (come una soluzione acquosa di solfato di rame o di cloruro di manganese) rendono la soluzione paramagnetica. Nello specifico, la soluzione è composta da:

formula_1 1 mol/m

formula_2 400 mol/m

formula_3 1 mol/m, che ha lo scopo di minimizzare gli effetti dovuti alle impurità da composti organici. Infatti, se a una soluzione acquosa di NaCl con concentrazione 4,00×10⁻⁵ mol/dm³ si aggiunge AgCl, questo precipiterà non appena [Ag⁺] = "X":

Kₚₛ = [Ag⁺] × [Cl⁻] = "X" (4,00×10⁻⁵ + "X")

1,77 × 10⁻¹⁰ = "X"² + 4,00×10⁻⁵ "X"

"X"² + 4,00×10⁻⁵ "X" - 1,77 × 10⁻¹⁰ = 0

Δ = 1,60×10⁻⁹ + 7,08×10⁻¹⁰ = 2,14×10⁻⁹

"X" = (-4,00×10⁻⁵ + 4,81×10⁻⁵)/2 = 4,0×10⁻⁶

Di conseguenza, mentre in acqua pura si possono versare fino a Kₚₛ^(1/2) = 1,33×10⁻⁵ moli di AgCl, in questa soluzione possono essere disciolte solo 4,0×10⁻⁶ moli. La selettività "S" può essere dunque definita come:

formula_1

oppure

formula_2

dove "mol(P)" indica il numero di moli del prodotto desiderato, "mol(R)" quelle di reagente che hanno preso parte alla reazione, mentre "mol(SP)" le moli di sottoprodotto "i"-esimo. In una soluzione acquosa, lo ione fosfato persiste in quattro forme, a seconda dell'ambiente in cui si trova:

Precisamente, considerando i seguenti equilibri:

le corrispondenti costanti a 25 °C (in mol/L) sono:

Per una soluzione fortemente basica (pH = 13), si nota che

cioè solo gli ioni PO e HPO sono in quantità significativa. Il legame doppio fosforo-ossigeno ha un'energia di dissociazione di legame stimata in 533,5 kJ/mol. Per questo, spesso si sostituisce il solfato di sodio al cloruro di sodio come elettrolita per evitare di avere in soluzione ioni cloruro disponibili per l'ossidazione mediata. L'aururo di cesio fonde a 590 °C formando un liquido contenente ioni Cs e Au; all'ebollizione si liberano molecole gassose CsAu; l'energia di dissociazione Cs–Au risulta 460 kJ/mol. Infatti il potenziale chimico dei carboidrati varia da -380 a -200 kcal/mol, mentre il potenziale chimico degli idrocarburi è maggiore di 0 kcal/mol. Dipendono dalla variabile di composizione che si sceglie : frazione molare formula_130, concentrazione formula_131 (mol/L) o molalità formula_19 (mol/kg). La scala internazionale del pH si basa su concentrazioni espresse in mol/kg anziché in mol/L. Il serbatoio principale conteneva una soluzione acquosa di carbonato di sodio mentre quello interno una di solfato di alluminio. Limite di sensibilità 1 ppm

In acqua si scioglie fino a circa 5.7 moli/L (infatti pesa 132 g/mol ed ha una solubilità di 754g/L) e dissocia una mole di ione solfato e due moli di ioni ammonio ogni mole di sale sciolto. La molarità (o concentrazione molare) formula_5 si definisce come il rapporto del numero di moli del soluto formula_6 rispetto al volume della soluzione formula_3 in litri:

L'unità di misura della molarità sono i kmol/m (che, si ricorda, equivalgono a mol/L, a loro volta pari a mol/dm). La prima reazione è reversibile, e infatti il pirosolfato di sodio in soluzione acquosa è instabile e idrolizza generando due ioni solfato e due protoni, oltre a due ioni di sodio; le soluzioni di disolfato di sodio sono quindi particolarmente acide. Per aggiunta della stessa quantità di acido forte a una soluzione tampone contenente 0,1 mol/l di acido acetico e 0,1 mol/l di acetato di sodio il pH passa da 4,75 a 4,65. All'interno di una soluzione acquosa di acido ortofosforico sono presenti tutte e quattro le specie di dissociazione, quindi la molarità sarà data da [A] = [HPO] + [HPO] + [HPO] + [PO] (dove [A] è il numero totale di moli di HPO puro che sono state usate per preparare un litro di soluzione). Nello stesso modo per rimuovere gli atomi di idrogeno in modo successivo dal metano le energie di dissociazione di legame sono 104 kcal/mol (435 kJ/mol) per D(CH-H), 106 kcal/mol (444 kJ/mol) per D(CH-H), 106 kcal/mol (444 kJ/mol) per D(CH-H) e infine 81 kcal/mol (339 kJ/mol) per D(C-H). L'entalpia di dissociazione del dimero è stimata in 65,0 – 66,0 kJ/mol, e l'entropia di dissociazione in 154 – 157 J mol K. Questo comportamento dimerizzante è condiviso da altri acidi carbossilici minori. Nel tetrametilpiombo, il legame C–Pb misura 222 pm e possiede un'energia di dissociazione di 49 kcal/mol (204 kJ/mol). I sali, disciolti in soluzione acquosa, formano ioni coordinati da molecole di acqua. La salamoia è una soluzione satura di cloruro di sodio (sale da cucina fino o grosso), vale a dire che è una soluzione acquosa contenente 35,7 g di cloruro di sodio, disciolto in 100 mL d'acqua. L'energia di legame è perciò 99 kcal/mol (414 kJ/mol), ovvero la media delle energie di dissociazione di legame. Gli ioni metallici sono acidi di Lewis e in soluzione acquosa formano acquoioni (ioni idratati) di formula generale M(HO). Per aggiunta di 0,01 mol/l di un acido forte (per esempio, acido cloridrico) in acqua distillata il pH passa da 7 a 2. Per confronto, nel tetrametilstagno, il legame C–Sn misura 214 pm e possiede un'energia di dissociazione di 71 kcal/mol (297 kJ/mol). Ciò è analogo al modo in cui gli ioni di una soluzione acquosa salina paramagnetica (come una soluzione acquosa di solfato di rame o di cloruro di manganese) rendono la soluzione paramagnetica. Nello specifico, la soluzione è composta da:

formula_1 1 mol/m

formula_2 400 mol/m

formula_3 1 mol/m, che ha lo scopo di minimizzare gli effetti dovuti alle impurità da composti organici. Infatti, se a una soluzione acquosa di NaCl con concentrazione 4,00×10⁻⁵ mol/dm³ si aggiunge AgCl, questo precipiterà non appena [Ag⁺] = "X":

Kₚₛ = [Ag⁺] × [Cl⁻] = "X" (4,00×10⁻⁵ + "X")

1,77 × 10⁻¹⁰ = "X"² + 4,00×10⁻⁵ "X"

"X"² + 4,00×10⁻⁵ "X" - 1,77 × 10⁻¹⁰ = 0

Δ = 1,60×10⁻⁹ + 7,08×10⁻¹⁰ = 2,14×10⁻⁹

"X" = (-4,00×10⁻⁵ + 4,81×10⁻⁵)/2 = 4,0×10⁻⁶

Di conseguenza, mentre in acqua pura si possono versare fino a Kₚₛ^(1/2) = 1,33×10⁻⁵ moli di AgCl, in questa soluzione possono essere disciolte solo 4,0×10⁻⁶ moli. La selettività "S" può essere dunque definita come:

formula_1

oppure

formula_2

dove "mol(P)" indica il numero di moli del prodotto desiderato, "mol(R)" quelle di reagente che hanno preso parte alla reazione, mentre "mol(SP)" le moli di sottoprodotto "i"-esimo. In una soluzione acquosa, lo ione fosfato persiste in quattro forme, a seconda dell'ambiente in cui si trova:

Precisamente, considerando i seguenti equilibri:

le corrispondenti costanti a 25 °C (in mol/L) sono:

Per una soluzione fortemente basica (pH = 13), si nota che

cioè solo gli ioni PO e HPO sono in quantità significativa. Il legame doppio fosforo-ossigeno ha un'energia di dissociazione di legame stimata in 533,5 kJ/mol. Per questo, spesso si sostituisce il solfato di sodio al cloruro di sodio come elettrolita per evitare di avere in soluzione ioni cloruro disponibili per l'ossidazione mediata. L'aururo di cesio fonde a 590 °C formando un liquido contenente ioni Cs e Au; all'ebollizione si liberano molecole gassose CsAu; l'energia di dissociazione Cs–Au risulta 460 kJ/mol. Infatti il potenziale chimico dei carboidrati varia da -380 a -200 kcal/mol, mentre il potenziale chimico degli idrocarburi è maggiore di 0 kcal/mol. Dipendono dalla variabile di composizione che si sceglie : frazione molare formula_130, concentrazione formula_131 (mol/L) o molalità formula_19 (mol/kg). La scala internazionale del pH si basa su concentrazioni espresse in mol/kg anziché in mol/L. Limite di sensibilità 1 ppm

In acqua si scioglie fino a circa 5.7 moli/L (infatti pesa 132 g/mol ed ha una solubilità di 754g/L) e dissocia una mole di ione solfato e due moli di ioni ammonio ogni mole di sale sciolto. La molarità (o concentrazione molare) formula_5 si definisce come il rapporto del numero di moli del soluto formula_6 rispetto al volume della soluzione formula_3 in litri:

L'unità di misura della molarità sono i kmol/m (che, si ricorda, equivalgono a mol/L, a loro volta pari a mol/dm). La prima reazione è reversibile, e infatti il pirosolfato di sodio in soluzione acquosa è instabile e idrolizza generando due ioni solfato e due protoni, oltre a due ioni di sodio; le soluzioni di disolfato di sodio sono quindi particolarmente acide. Per aggiunta della stessa quantità di acido forte a una soluzione tampone contenente 0,1 mol/l di acido acetico e 0,1 mol/l di acetato di sodio il pH passa da 4,75 a 4,65. All'interno di una soluzione acquosa di acido ortofosforico sono presenti tutte e quattro le specie di dissociazione, quindi la molarità sarà data da [A] = [HPO] + [HPO] + [HPO] + [PO] (dove [A] è il numero totale di moli di HPO puro che sono state usate per preparare un litro di soluzione). Nello stesso modo per rimuovere gli atomi di idrogeno in modo successivo dal metano le energie di dissociazione di legame sono 104 kcal/mol (435 kJ/mol) per D(CH-H), 106 kcal/mol (444 kJ/mol) per D(CH-H), 106 kcal/mol (444 kJ/mol) per D(CH-H) e infine 81 kcal/mol (339 kJ/mol) per D(C-H). L'entalpia di dissociazione del dimero è stimata in 65,0 – 66,0 kJ/mol, e l'entropia di dissociazione in 154 – 157 J mol K. Questo comportamento dimerizzante è condiviso da altri acidi carbossilici minori. Nel tetrametilpiombo, il legame C–Pb misura 222 pm e possiede un'energia di dissociazione di 49 kcal/mol (204 kJ/mol). I sali, disciolti in soluzione acquosa, formano ioni coordinati da molecole di acqua. La salamoia è una soluzione satura di cloruro di sodio (sale da cucina fino o grosso), vale a dire che è una soluzione acquosa contenente 35,7 g di cloruro di sodio, disciolto in 100 mL d'acqua. L'energia di legame è perciò 99 kcal/mol (414 kJ/mol), ovvero la media delle energie di dissociazione di legame. Gli ioni metallici sono acidi di Lewis e in soluzione acquosa formano acquoioni (ioni idratati) di formula generale M(HO). Per confronto, nel tetrametilstagno, il legame C–Sn misura 214 pm e possiede un'energia di dissociazione di 71 kcal/mol (297 kJ/mol). Ciò è analogo al modo in cui gli ioni di una soluzione acquosa salina paramagnetica (come una soluzione acquosa di solfato di rame o di cloruro di manganese) rendono la soluzione paramagnetica. Nello specifico, la soluzione è composta da:

formula_1 1 mol/m

formula_2 400 mol/m

formula_3 1 mol/m, che ha lo scopo di minimizzare gli effetti dovuti alle impurità da composti organici. Infatti, se a una soluzione acquosa di NaCl con concentrazione 4,00×10⁻⁵ mol/dm³ si aggiunge AgCl, questo precipiterà non appena [Ag⁺] = "X":

Kₚₛ = [Ag⁺] × [Cl⁻] = "X" (4,00×10⁻⁵ + "X")

1,77 × 10⁻¹⁰ = "X"² + 4,00×10⁻⁵ "X"

"X"² + 4,00×10⁻⁵ "X" - 1,77 × 10⁻¹⁰ = 0

Δ = 1,60×10⁻⁹ + 7,08×10⁻¹⁰ = 2,14×10⁻⁹

"X" = (-4,00×10⁻⁵ + 4,81×10⁻⁵)/2 = 4,0×10⁻⁶

Di conseguenza, mentre in acqua pura si possono versare fino a Kₚₛ^(1/2) = 1,33×10⁻⁵ moli di AgCl, in questa soluzione possono essere disciolte solo 4,0×10⁻⁶ moli. La selettività "S" può essere dunque definita come:

formula_1

oppure

formula_2

dove "mol(P)" indica il numero di moli del prodotto desiderato, "mol(R)" quelle di reagente che hanno preso parte alla reazione, mentre "mol(SP)" le moli di sottoprodotto "i"-esimo. In una soluzione acquosa, lo ione fosfato persiste in quattro forme, a seconda dell'ambiente in cui si trova:

Precisamente, considerando i seguenti equilibri:

le corrispondenti costanti a 25 °C (in mol/L) sono:

Per una soluzione fortemente basica (pH = 13), si nota che

cioè solo gli ioni PO e HPO sono in quantità significativa. Il legame doppio fosforo-ossigeno ha un'energia di dissociazione di legame stimata in 533,5 kJ/mol. Per questo, spesso si sostituisce il solfato di sodio al cloruro di sodio come elettrolita per evitare di avere in soluzione ioni cloruro disponibili per l'ossidazione mediata. L'aururo di cesio fonde a 590 °C formando un liquido contenente ioni Cs e Au; all'ebollizione si liberano molecole gassose CsAu; l'energia di dissociazione Cs–Au risulta 460 kJ/mol. Infatti il potenziale chimico dei carboidrati varia da -380 a -200 kcal/mol, mentre il potenziale chimico degli idrocarburi è maggiore di 0 kcal/mol. Dipendono dalla variabile di composizione che si sceglie : frazione molare formula_130, concentrazione formula_131 (mol/L) o molalità formula_19 (mol/kg). La scala internazionale del pH si basa su concentrazioni espresse in mol/kg anziché in mol/L. Il serbatoio principale conteneva una soluzione acquosa di carbonato di sodio mentre quello interno una di solfato di alluminio.