Qunt’ è il volume della soluzione acquosa di acido solforico nella bottiglia Y ottenuto mediante la diluizione di 50 cm 3 della soluzione acquosa di acido solforico della bottiglia X.
0,4 cm 3 400 cm 3 4,0 cm 3 40 cm 3
A B C D
Può essere ottenuto per sintesi partendo dallo zinco o dall'ossido di zinco con acido solforico in soluzione acquosa. Nella reazione BZ condotta utilizzando una soluzione acquosa di acido malonico (COOHCHCOOH), una soluzione acquosa di bromato di potassio (KBrO) con acido solforico e una soluzione di bromuro di potassio (KBr) si osserva un'oscillazione periodica del colore della soluzione da azzurro a rosso, con tempi ben definiti. La sua soluzione acquosa può anche essere preparata mediante trattamento di azoturo di bario con acido solforico diluito, filtrando l'insolubile solfato di bario. Gli elettrodi sono immersi in una soluzione elettrolitica acquosa contenente acido solforico (HSO) e solfato di rame (CuSO). Tuttavia, si possono realizzare accoppiamenti con composti di palladio in soluzione acquosa, usando fosfina solforosa solubile in acqua, ottenuta dalla reazione di trifenilfosfina con acido solforico. Un altro estintore "soda-acido" fu brevettato negli Stati Uniti nel 1881 da Almon M. Granger, in questo caso sfruttò la reazione tra una soluzione acquosa di carbonato di sodio e acido solforico. In acido solforico concentrato dà una soluzione marrone che per diluizione produce un precipitato rosa carnacino. A volte si utilizzano meccanismi di raffreddamento nella diluizione di grandi quantità di acido solforico, perché questo processo può portare all'ebollizione incontrollata della soluzione stessa. L'acido solforico viene a trovarsi in soluzione acquosa sotto forma di minuscole gocce. Tra i più noti e diffusi processi di cromatazione c'è il processo Cronak, risalente al 1936, che fa uso di una soluzione acquosa di sodio dicromato e acido solforico. Si aggiunge una soluzione acquosa di acido o base e si regola il pH della fase acquosa per portare il composto nella forma desiderata. Generalmente la preparazione è di una soluzione idroalcolica e/o acida per acido cloridrico/acido solforico. Esso è costituito da una soluzione acquosa di solfato ferroso e acido solforico ad elevata purezza, racchiuso in un contenitore tale da non alterare il campo di radiazione all'interno dello stesso. Acido iodidrico

L'acido iodidrico è una soluzione acquosa di ioduro di idrogeno. L'acido cloridrico fu scoperto nel IX secolo dall'alchimista Persiano Jabir ibn Hayyan, che lo ottenne mescolando il salgemma (NaCl) con del vetriolo verde (acido solforico HSO in soluzione acquosa). Fu inventato da Gabriel Lippmann nel 1873

Tale dispositivo consiste in un capillare riempito per metà da mercurio; sopra il mercurio si trova una soluzione acquosa contenente acido solforico. In soluzione acquosa è un acido molto più forte dell'acido acetico. Si parte da una soluzione di perossido d'idrogeno e acido solforico. In pratica, per una quantità di 150 cm di miscela saranno necessari 50 cm di acido nitrico e 100 cm di acido solforico (importante ricordare che si verserà sempre il solforico nel nitrico e che la reazione sviluppa calore, quindi il procedimento per quantità superiori potrebbe variare). Distinguiamo i seguenti acidi decappanti:

1)Acido solforico (HSO): è un liquido oleoso che viene utilizzato in soluzione acquosa al 50% per togliere alle leghe auree gli ossidi e le impurità derivanti dalla fusione o dalla saldatura. L'acrocordite si scioglie rapidamente in acido solforico diluito colorando la soluzione di viola. Dalla soluzione ottenuta si riottiene l'acido alginico tramite precipitazione con acido cloridrico o acido solforico. Inizialmente è stato preparato dalla reazione di idrazina in soluzione acquosa con acido nitroso. Dalla reazione con acido cloridrico si ottiene cloridrato di trimetilammina in soluzione acquosa. In presenza di acidi reagisce formando acido solforoso, e in soluzione acquosa si comporta esso stesso come acido. Può essere ottenuto per sintesi partendo dallo zinco o dall'ossido di zinco con acido solforico in soluzione acquosa. Nella reazione BZ condotta utilizzando una soluzione acquosa di acido malonico (COOHCHCOOH), una soluzione acquosa di bromato di potassio (KBrO) con acido solforico e una soluzione di bromuro di potassio (KBr) si osserva un'oscillazione periodica del colore della soluzione da azzurro a rosso, con tempi ben definiti. La sua soluzione acquosa può anche essere preparata mediante trattamento di azoturo di bario con acido solforico diluito, filtrando l'insolubile solfato di bario. Gli elettrodi sono immersi in una soluzione elettrolitica acquosa contenente acido solforico (HSO) e solfato di rame (CuSO). Tuttavia, si possono realizzare accoppiamenti con composti di palladio in soluzione acquosa, usando fosfina solforosa solubile in acqua, ottenuta dalla reazione di trifenilfosfina con acido solforico. Un altro estintore "soda-acido" fu brevettato negli Stati Uniti nel 1881 da Almon M. Granger, in questo caso sfruttò la reazione tra una soluzione acquosa di carbonato di sodio e acido solforico. In acido solforico concentrato dà una soluzione marrone che per diluizione produce un precipitato rosa carnacino. A volte si utilizzano meccanismi di raffreddamento nella diluizione di grandi quantità di acido solforico, perché questo processo può portare all'ebollizione incontrollata della soluzione stessa. L'acido solforico viene a trovarsi in soluzione acquosa sotto forma di minuscole gocce. Tra i più noti e diffusi processi di cromatazione c'è il processo Cronak, risalente al 1936, che fa uso di una soluzione acquosa di sodio dicromato e acido solforico. Si aggiunge una soluzione acquosa di acido o base e si regola il pH della fase acquosa per portare il composto nella forma desiderata. Generalmente la preparazione è di una soluzione idroalcolica e/o acida per acido cloridrico/acido solforico. Esso è costituito da una soluzione acquosa di solfato ferroso e acido solforico ad elevata purezza, racchiuso in un contenitore tale da non alterare il campo di radiazione all'interno dello stesso. Acido iodidrico

L'acido iodidrico è una soluzione acquosa di ioduro di idrogeno. L'acido cloridrico fu scoperto nel IX secolo dall'alchimista Persiano Jabir ibn Hayyan, che lo ottenne mescolando il salgemma (NaCl) con del vetriolo verde (acido solforico HSO in soluzione acquosa). Fu inventato da Gabriel Lippmann nel 1873

Tale dispositivo consiste in un capillare riempito per metà da mercurio; sopra il mercurio si trova una soluzione acquosa contenente acido solforico. In soluzione acquosa è un acido molto più forte dell'acido acetico. Si parte da una soluzione di perossido d'idrogeno e acido solforico. In pratica, per una quantità di 150 cm di miscela saranno necessari 50 cm di acido nitrico e 100 cm di acido solforico (importante ricordare che si verserà sempre il solforico nel nitrico e che la reazione sviluppa calore, quindi il procedimento per quantità superiori potrebbe variare). Distinguiamo i seguenti acidi decappanti:

1)Acido solforico (HSO): è un liquido oleoso che viene utilizzato in soluzione acquosa al 50% per togliere alle leghe auree gli ossidi e le impurità derivanti dalla fusione o dalla saldatura. L'acrocordite si scioglie rapidamente in acido solforico diluito colorando la soluzione di viola. Dalla soluzione ottenuta si riottiene l'acido alginico tramite precipitazione con acido cloridrico o acido solforico. Inizialmente è stato preparato dalla reazione di idrazina in soluzione acquosa con acido nitroso. Dalla reazione con acido cloridrico si ottiene cloridrato di trimetilammina in soluzione acquosa. In presenza di acidi reagisce formando acido solforoso, e in soluzione acquosa si comporta esso stesso come acido. Può essere ottenuto per sintesi partendo dallo zinco o dall'ossido di zinco con acido solforico in soluzione acquosa. Nella reazione BZ condotta utilizzando una soluzione acquosa di acido malonico (COOHCHCOOH), una soluzione acquosa di bromato di potassio (KBrO) con acido solforico e una soluzione di bromuro di potassio (KBr) si osserva un'oscillazione periodica del colore della soluzione da azzurro a rosso, con tempi ben definiti. La sua soluzione acquosa può anche essere preparata mediante trattamento di azoturo di bario con acido solforico diluito, filtrando l'insolubile solfato di bario. Gli elettrodi sono immersi in una soluzione elettrolitica acquosa contenente acido solforico (HSO) e solfato di rame (CuSO). Tuttavia, si possono realizzare accoppiamenti con composti di palladio in soluzione acquosa, usando fosfina solforosa solubile in acqua, ottenuta dalla reazione di trifenilfosfina con acido solforico. Un altro estintore "soda-acido" fu brevettato negli Stati Uniti nel 1881 da Almon M. Granger, in questo caso sfruttò la reazione tra una soluzione acquosa di carbonato di sodio e acido solforico. In acido solforico concentrato dà una soluzione marrone che per diluizione produce un precipitato rosa carnacino. A volte si utilizzano meccanismi di raffreddamento nella diluizione di grandi quantità di acido solforico, perché questo processo può portare all'ebollizione incontrollata della soluzione stessa. L'acido solforico viene a trovarsi in soluzione acquosa sotto forma di minuscole gocce. Tra i più noti e diffusi processi di cromatazione c'è il processo Cronak, risalente al 1936, che fa uso di una soluzione acquosa di sodio dicromato e acido solforico. Si aggiunge una soluzione acquosa di acido o base e si regola il pH della fase acquosa per portare il composto nella forma desiderata. Generalmente la preparazione è di una soluzione idroalcolica e/o acida per acido cloridrico/acido solforico. Esso è costituito da una soluzione acquosa di solfato ferroso e acido solforico ad elevata purezza, racchiuso in un contenitore tale da non alterare il campo di radiazione all'interno dello stesso. Acido iodidrico

L'acido iodidrico è una soluzione acquosa di ioduro di idrogeno. L'acido cloridrico fu scoperto nel IX secolo dall'alchimista Persiano Jabir ibn Hayyan, che lo ottenne mescolando il salgemma (NaCl) con del vetriolo verde (acido solforico HSO in soluzione acquosa). Fu inventato da Gabriel Lippmann nel 1873

Tale dispositivo consiste in un capillare riempito per metà da mercurio; sopra il mercurio si trova una soluzione acquosa contenente acido solforico. In soluzione acquosa è un acido molto più forte dell'acido acetico. Si parte da una soluzione di perossido d'idrogeno e acido solforico. In pratica, per una quantità di 150 cm di miscela saranno necessari 50 cm di acido nitrico e 100 cm di acido solforico (importante ricordare che si verserà sempre il solforico nel nitrico e che la reazione sviluppa calore, quindi il procedimento per quantità superiori potrebbe variare). Distinguiamo i seguenti acidi decappanti:

1)Acido solforico (HSO): è un liquido oleoso che viene utilizzato in soluzione acquosa al 50% per togliere alle leghe auree gli ossidi e le impurità derivanti dalla fusione o dalla saldatura. L'acrocordite si scioglie rapidamente in acido solforico diluito colorando la soluzione di viola. Dalla soluzione ottenuta si riottiene l'acido alginico tramite precipitazione con acido cloridrico o acido solforico. Inizialmente è stato preparato dalla reazione di idrazina in soluzione acquosa con acido nitroso. Dalla reazione con acido cloridrico si ottiene cloridrato di trimetilammina in soluzione acquosa. In presenza di acidi reagisce formando acido solforoso, e in soluzione acquosa si comporta esso stesso come acido. Può essere ottenuto per sintesi partendo dallo zinco o dall'ossido di zinco con acido solforico in soluzione acquosa. Nella reazione BZ condotta utilizzando una soluzione acquosa di acido malonico (COOHCHCOOH), una soluzione acquosa di bromato di potassio (KBrO) con acido solforico e una soluzione di bromuro di potassio (KBr) si osserva un'oscillazione periodica del colore della soluzione da azzurro a rosso, con tempi ben definiti. La sua soluzione acquosa può anche essere preparata mediante trattamento di azoturo di bario con acido solforico diluito, filtrando l'insolubile solfato di bario. Gli elettrodi sono immersi in una soluzione elettrolitica acquosa contenente acido solforico (HSO) e solfato di rame (CuSO). Tuttavia, si possono realizzare accoppiamenti con composti di palladio in soluzione acquosa, usando fosfina solforosa solubile in acqua, ottenuta dalla reazione di trifenilfosfina con acido solforico. Un altro estintore "soda-acido" fu brevettato negli Stati Uniti nel 1881 da Almon M. Granger, in questo caso sfruttò la reazione tra una soluzione acquosa di carbonato di sodio e acido solforico. In acido solforico concentrato dà una soluzione marrone che per diluizione produce un precipitato rosa carnacino. A volte si utilizzano meccanismi di raffreddamento nella diluizione di grandi quantità di acido solforico, perché questo processo può portare all'ebollizione incontrollata della soluzione stessa. L'acido solforico viene a trovarsi in soluzione acquosa sotto forma di minuscole gocce. Tra i più noti e diffusi processi di cromatazione c'è il processo Cronak, risalente al 1936, che fa uso di una soluzione acquosa di sodio dicromato e acido solforico. Si aggiunge una soluzione acquosa di acido o base e si regola il pH della fase acquosa per portare il composto nella forma desiderata. Generalmente la preparazione è di una soluzione idroalcolica e/o acida per acido cloridrico/acido solforico. Esso è costituito da una soluzione acquosa di solfato ferroso e acido solforico ad elevata purezza, racchiuso in un contenitore tale da non alterare il campo di radiazione all'interno dello stesso. Acido iodidrico

L'acido iodidrico è una soluzione acquosa di ioduro di idrogeno. L'acido cloridrico fu scoperto nel IX secolo dall'alchimista Persiano Jabir ibn Hayyan, che lo ottenne mescolando il salgemma (NaCl) con del vetriolo verde (acido solforico HSO in soluzione acquosa). Fu inventato da Gabriel Lippmann nel 1873

Tale dispositivo consiste in un capillare riempito per metà da mercurio; sopra il mercurio si trova una soluzione acquosa contenente acido solforico. In soluzione acquosa è un acido molto più forte dell'acido acetico. Si parte da una soluzione di perossido d'idrogeno e acido solforico. In pratica, per una quantità di 150 cm di miscela saranno necessari 50 cm di acido nitrico e 100 cm di acido solforico (importante ricordare che si verserà sempre il solforico nel nitrico e che la reazione sviluppa calore, quindi il procedimento per quantità superiori potrebbe variare). Distinguiamo i seguenti acidi decappanti:

1)Acido solforico (HSO): è un liquido oleoso che viene utilizzato in soluzione acquosa al 50% per togliere alle leghe auree gli ossidi e le impurità derivanti dalla fusione o dalla saldatura. L'acrocordite si scioglie rapidamente in acido solforico diluito colorando la soluzione di viola. Dalla soluzione ottenuta si riottiene l'acido alginico tramite precipitazione con acido cloridrico o acido solforico. Inizialmente è stato preparato dalla reazione di idrazina in soluzione acquosa con acido nitroso. Dalla reazione con acido cloridrico si ottiene cloridrato di trimetilammina in soluzione acquosa. In presenza di acidi reagisce formando acido solforoso, e in soluzione acquosa si comporta esso stesso come acido.