A quanto ammonta la resa della reazione dell’alluminio con l’acido cloridrico se nel recipiente di reazioni sono stati introdotti all’inizio 2,718 g di alluminio e si sono formati 10,746 g di cloruro di alluminio?
65 % 70 % 75 % 80 %
A B C D
Cloruro d'alluminio

Il cloruro di alluminio è il sale d'alluminio dell'acido cloridrico. Industrialmente, viene prodotto per sintesi diretta a partire dai suoi elementi, alluminio e cloro, o per reazione tra allumina, cloro e carbonio a circa 800 °C:

Nella teoria, può essere prodotto in altri modi, che però non vengono utilizzati industrialmente perché meno economici e meno convenienti dei precedenti:

Si fa reagire l'acido cloridrico con la base (idrossido di alluminio):

Si fa reagire l'acido cloridrico con l'ossido di alluminio:

Si fa reagire l'acido cloridrico con il metallo stesso, in questo caso l'alluminio:

Il principale impiego per il cloruro di alluminio è quello di fungere da catalizzatore per la reazione di Friedel-Crafts, o reazioni derivate come quella di Zincke-Suhl, attraverso la quale vengono sintetizzati numerosi derivati del benzene. Il catalizzatore di questa reazione deve avere funzione acida: i più diffusi sono quelli a base di allumina o di silicato di alluminio, ma si possono anche usare per esempio , solfato di rame, cloruro di alluminio, fosfato di alluminio. Produzione casalinga

Sciogliere la pellicola di alluminio in acido cloridrico per ottenere cloruro di alluminio che poi va fatto reagire con bicarbonato di sodio o carbonato di sodio. Dalla reazione deriva che essa si prepara a partire da di polvere di alluminio e 160 g di ossido di ferro (rapporto stechiometrico, cioè 2,96 g di ossido di ferro per ogni grammo di alluminio); la velocità di combustione della termite dipende essenzialmente dalla grandezza delle particelle di alluminio (più sono piccole, più la combustione è veloce), mentre per l'ossido di ferro è sufficiente che le particelle siano sotto i . I reagenti utilizzati nelle tre reazioni di Lemberg sono, rispettivamente, cloruro ferrico, ematossilina (colorante naturale estratto dalla pianta di "Haematoxylum campechianum") unitamente a cloruro di alluminio e nitrato di argento. Nel processo catalizzato con cloruro di alluminio viene utilizzato come catalizzatore (liquido) cloruro di alluminio (AlCl) e la catalisi avviene in fase liquida. In pratica, circa 80 g di NaOH si combineranno con 54 g di alluminio per dar luogo a 67,2 l in condizioni normali. Alcuni esempi comuni di acidi di Lewis sono il cloruro di alluminio o il cloruro ferrico. Viene preparato per reazione dell'acido solforico con il boroidruro di sodio; industrialmente viene sintetizzato riducendo il borace con alluminio e idrogeno usando come catalizzatore del cloruro di alluminio. Si può ottenere DFBP con resa del 94,5% e purezza del 97,2% usando come catalizzatore una miscela di cloruro di alluminio e cloruro di litio in 1,2-dicloroetano. Originariamente in legno, nel 1957 sono stati introdotti i primi bastoncini in alluminio, materiale che si è imposto definitivamente. La reazione, un'acilazione di Friedel-Crafts del fluorobenzene con 4-fluoro-benzoil-cloruro in presenza di alluminio tricloruro AlCl produce 4,4′-difluorobenzofenone con il 52% di resa oltre a piccole quantità di isomero 2,4′-difluorobenzofenone. Per la preparazione si tende a ricorrere a reazioni tra un acido carbossilico e cloruro di tionile (SOCl), reazione che da come sottoprodotti anidride solforosa (SO) e acido cloridrico (HCl), che essendo volatili sono facilmente eliminabili. L'idruro di litio è ridotto in una reazione con il cloruro di alluminio formando tetraidroalluminato di litio (spesso abbreviato come LAH). Il benzofenone può essere ottenuto tramite l'acilazione di Friedel-Crafts, che vede la reazione tra il cloruro di benzoile ed il cloruro di alluminio con formazione del carbocatione benzoile e la consecutiva reazione di quest'ultimo col benzene: Tali reattivi appartengono a due gruppi principali:
I condizionanti inorganici più utilizzati sono:
il "solfato di alluminio" : la reazione principale che avviene è:
Il "cloruro ferrico" : la reazione principale è:
A causa della formazione di anidride carbonica l'acqua diventa aggressiva. Il cloroetano viene ottenuto per reazione tra etilene e cloruro di idrogeno in presenza del catalizzatore cloruro di alluminio ad una temperatura tra 130 °C e 250 °C:

CH + HCl → CHCl

Una via di produzione ormai abbandonata essendo meno economica è:


Per quanto riguarda l'ipotetica reazione tra etanolo e acido cloridrico essa non può avvenire in quanto l'HCl non risulterebbe abbastanza forte da favorirne il processo con rese soddisfacenti. Dopo la caduta della monarchia sono state coniate monete da una lira in Italma (lega di alluminio e magnesio) da 21,6 mm e 1,25 g (1946-1950) e poi da 17,2 mm e 0,625 g (1951-1959). Nel 1954 Giulio Natta e Karl Ziegler scoprirono che una resa elevata di polipropilene isotattico si ottiene con una miscela di TiCl cristallino e AlEtCl (Dietil Alluminio Cloruro, DEAC). L'idrogenazione del diciclopentadiene produce endo-tetraidrodiciclopentadiene che per reazione catalitica su cloruro di alluminio ad elevata temperatura si trasforma in adamantano. Di solito la reazione è condotta usando due moli di CrCl per ogni mole di litio alluminio idruro, ma se è possibile operare in ambiente acido acquoso possono bastare zinco e acido cloridrico:

CrCl è stato usato in reazioni organiche anche come acido di Lewis, ad esempio per catalizzare reazioni di Diels-Alder. Si prepara per riscaldamento di naftalina con cloruro di alluminio o altri acidi di Lewis. Se riscaldato in forma polverizzata assieme a polvere di alluminio si riduce a cromo metallico formando ossido di alluminio in una reazione violenta tipo termite:

A differenza di termiti utilizzanti ossidi di ferro, la reazione con ossido di cromo crea meno scintille e meno fumo. La loro densità, essendo composte principalmente di alluminio o silicio, è bassa: circa 2,7 g/cm3. Cloruro d'alluminio

Il cloruro di alluminio è il sale d'alluminio dell'acido cloridrico. Industrialmente, viene prodotto per sintesi diretta a partire dai suoi elementi, alluminio e cloro, o per reazione tra allumina, cloro e carbonio a circa 800 °C:

Nella teoria, può essere prodotto in altri modi, che però non vengono utilizzati industrialmente perché meno economici e meno convenienti dei precedenti:

Si fa reagire l'acido cloridrico con la base (idrossido di alluminio):

Si fa reagire l'acido cloridrico con l'ossido di alluminio:

Si fa reagire l'acido cloridrico con il metallo stesso, in questo caso l'alluminio:

Il principale impiego per il cloruro di alluminio è quello di fungere da catalizzatore per la reazione di Friedel-Crafts, o reazioni derivate come quella di Zincke-Suhl, attraverso la quale vengono sintetizzati numerosi derivati del benzene. Il catalizzatore di questa reazione deve avere funzione acida: i più diffusi sono quelli a base di allumina o di silicato di alluminio, ma si possono anche usare per esempio , solfato di rame, cloruro di alluminio, fosfato di alluminio. Produzione casalinga

Sciogliere la pellicola di alluminio in acido cloridrico per ottenere cloruro di alluminio che poi va fatto reagire con bicarbonato di sodio o carbonato di sodio. Dalla reazione deriva che essa si prepara a partire da di polvere di alluminio e 160 g di ossido di ferro (rapporto stechiometrico, cioè 2,96 g di ossido di ferro per ogni grammo di alluminio); la velocità di combustione della termite dipende essenzialmente dalla grandezza delle particelle di alluminio (più sono piccole, più la combustione è veloce), mentre per l'ossido di ferro è sufficiente che le particelle siano sotto i . I reagenti utilizzati nelle tre reazioni di Lemberg sono, rispettivamente, cloruro ferrico, ematossilina (colorante naturale estratto dalla pianta di "Haematoxylum campechianum") unitamente a cloruro di alluminio e nitrato di argento. Nel processo catalizzato con cloruro di alluminio viene utilizzato come catalizzatore (liquido) cloruro di alluminio (AlCl) e la catalisi avviene in fase liquida. In pratica, circa 80 g di NaOH si combineranno con 54 g di alluminio per dar luogo a 67,2 l in condizioni normali. Alcuni esempi comuni di acidi di Lewis sono il cloruro di alluminio o il cloruro ferrico. Viene preparato per reazione dell'acido solforico con il boroidruro di sodio; industrialmente viene sintetizzato riducendo il borace con alluminio e idrogeno usando come catalizzatore del cloruro di alluminio. Si può ottenere DFBP con resa del 94,5% e purezza del 97,2% usando come catalizzatore una miscela di cloruro di alluminio e cloruro di litio in 1,2-dicloroetano. Originariamente in legno, nel 1957 sono stati introdotti i primi bastoncini in alluminio, materiale che si è imposto definitivamente. La reazione, un'acilazione di Friedel-Crafts del fluorobenzene con 4-fluoro-benzoil-cloruro in presenza di alluminio tricloruro AlCl produce 4,4′-difluorobenzofenone con il 52% di resa oltre a piccole quantità di isomero 2,4′-difluorobenzofenone. Per la preparazione si tende a ricorrere a reazioni tra un acido carbossilico e cloruro di tionile (SOCl), reazione che da come sottoprodotti anidride solforosa (SO) e acido cloridrico (HCl), che essendo volatili sono facilmente eliminabili. L'idruro di litio è ridotto in una reazione con il cloruro di alluminio formando tetraidroalluminato di litio (spesso abbreviato come LAH). Il benzofenone può essere ottenuto tramite l'acilazione di Friedel-Crafts, che vede la reazione tra il cloruro di benzoile ed il cloruro di alluminio con formazione del carbocatione benzoile e la consecutiva reazione di quest'ultimo col benzene: Tali reattivi appartengono a due gruppi principali:
I condizionanti inorganici più utilizzati sono:
il "solfato di alluminio" : la reazione principale che avviene è:
Il "cloruro ferrico" : la reazione principale è:
A causa della formazione di anidride carbonica l'acqua diventa aggressiva. Il cloroetano viene ottenuto per reazione tra etilene e cloruro di idrogeno in presenza del catalizzatore cloruro di alluminio ad una temperatura tra 130 °C e 250 °C:

CH + HCl → CHCl

Una via di produzione ormai abbandonata essendo meno economica è:


Per quanto riguarda l'ipotetica reazione tra etanolo e acido cloridrico essa non può avvenire in quanto l'HCl non risulterebbe abbastanza forte da favorirne il processo con rese soddisfacenti. Dopo la caduta della monarchia sono state coniate monete da una lira in Italma (lega di alluminio e magnesio) da 21,6 mm e 1,25 g (1946-1950) e poi da 17,2 mm e 0,625 g (1951-1959). Nel 1954 Giulio Natta e Karl Ziegler scoprirono che una resa elevata di polipropilene isotattico si ottiene con una miscela di TiCl cristallino e AlEtCl (Dietil Alluminio Cloruro, DEAC). L'idrogenazione del diciclopentadiene produce endo-tetraidrodiciclopentadiene che per reazione catalitica su cloruro di alluminio ad elevata temperatura si trasforma in adamantano. Di solito la reazione è condotta usando due moli di CrCl per ogni mole di litio alluminio idruro, ma se è possibile operare in ambiente acido acquoso possono bastare zinco e acido cloridrico:

CrCl è stato usato in reazioni organiche anche come acido di Lewis, ad esempio per catalizzare reazioni di Diels-Alder. Si prepara per riscaldamento di naftalina con cloruro di alluminio o altri acidi di Lewis. Se riscaldato in forma polverizzata assieme a polvere di alluminio si riduce a cromo metallico formando ossido di alluminio in una reazione violenta tipo termite:

A differenza di termiti utilizzanti ossidi di ferro, la reazione con ossido di cromo crea meno scintille e meno fumo. La loro densità, essendo composte principalmente di alluminio o silicio, è bassa: circa 2,7 g/cm3. Cloruro d'alluminio

Il cloruro di alluminio è il sale d'alluminio dell'acido cloridrico. Industrialmente, viene prodotto per sintesi diretta a partire dai suoi elementi, alluminio e cloro, o per reazione tra allumina, cloro e carbonio a circa 800 °C:

Nella teoria, può essere prodotto in altri modi, che però non vengono utilizzati industrialmente perché meno economici e meno convenienti dei precedenti:

Si fa reagire l'acido cloridrico con la base (idrossido di alluminio):

Si fa reagire l'acido cloridrico con l'ossido di alluminio:

Si fa reagire l'acido cloridrico con il metallo stesso, in questo caso l'alluminio:

Il principale impiego per il cloruro di alluminio è quello di fungere da catalizzatore per la reazione di Friedel-Crafts, o reazioni derivate come quella di Zincke-Suhl, attraverso la quale vengono sintetizzati numerosi derivati del benzene. Il catalizzatore di questa reazione deve avere funzione acida: i più diffusi sono quelli a base di allumina o di silicato di alluminio, ma si possono anche usare per esempio , solfato di rame, cloruro di alluminio, fosfato di alluminio. Produzione casalinga

Sciogliere la pellicola di alluminio in acido cloridrico per ottenere cloruro di alluminio che poi va fatto reagire con bicarbonato di sodio o carbonato di sodio. Dalla reazione deriva che essa si prepara a partire da di polvere di alluminio e 160 g di ossido di ferro (rapporto stechiometrico, cioè 2,96 g di ossido di ferro per ogni grammo di alluminio); la velocità di combustione della termite dipende essenzialmente dalla grandezza delle particelle di alluminio (più sono piccole, più la combustione è veloce), mentre per l'ossido di ferro è sufficiente che le particelle siano sotto i . I reagenti utilizzati nelle tre reazioni di Lemberg sono, rispettivamente, cloruro ferrico, ematossilina (colorante naturale estratto dalla pianta di "Haematoxylum campechianum") unitamente a cloruro di alluminio e nitrato di argento. Nel processo catalizzato con cloruro di alluminio viene utilizzato come catalizzatore (liquido) cloruro di alluminio (AlCl) e la catalisi avviene in fase liquida. In pratica, circa 80 g di NaOH si combineranno con 54 g di alluminio per dar luogo a 67,2 l in condizioni normali. Alcuni esempi comuni di acidi di Lewis sono il cloruro di alluminio o il cloruro ferrico. Viene preparato per reazione dell'acido solforico con il boroidruro di sodio; industrialmente viene sintetizzato riducendo il borace con alluminio e idrogeno usando come catalizzatore del cloruro di alluminio. Si può ottenere DFBP con resa del 94,5% e purezza del 97,2% usando come catalizzatore una miscela di cloruro di alluminio e cloruro di litio in 1,2-dicloroetano. Originariamente in legno, nel 1957 sono stati introdotti i primi bastoncini in alluminio, materiale che si è imposto definitivamente. La reazione, un'acilazione di Friedel-Crafts del fluorobenzene con 4-fluoro-benzoil-cloruro in presenza di alluminio tricloruro AlCl produce 4,4′-difluorobenzofenone con il 52% di resa oltre a piccole quantità di isomero 2,4′-difluorobenzofenone. Per la preparazione si tende a ricorrere a reazioni tra un acido carbossilico e cloruro di tionile (SOCl), reazione che da come sottoprodotti anidride solforosa (SO) e acido cloridrico (HCl), che essendo volatili sono facilmente eliminabili. L'idruro di litio è ridotto in una reazione con il cloruro di alluminio formando tetraidroalluminato di litio (spesso abbreviato come LAH). Il benzofenone può essere ottenuto tramite l'acilazione di Friedel-Crafts, che vede la reazione tra il cloruro di benzoile ed il cloruro di alluminio con formazione del carbocatione benzoile e la consecutiva reazione di quest'ultimo col benzene: Tali reattivi appartengono a due gruppi principali:
I condizionanti inorganici più utilizzati sono:
il "solfato di alluminio" : la reazione principale che avviene è:
Il "cloruro ferrico" : la reazione principale è:
A causa della formazione di anidride carbonica l'acqua diventa aggressiva. Il cloroetano viene ottenuto per reazione tra etilene e cloruro di idrogeno in presenza del catalizzatore cloruro di alluminio ad una temperatura tra 130 °C e 250 °C:

CH + HCl → CHCl

Una via di produzione ormai abbandonata essendo meno economica è:


Per quanto riguarda l'ipotetica reazione tra etanolo e acido cloridrico essa non può avvenire in quanto l'HCl non risulterebbe abbastanza forte da favorirne il processo con rese soddisfacenti. Dopo la caduta della monarchia sono state coniate monete da una lira in Italma (lega di alluminio e magnesio) da 21,6 mm e 1,25 g (1946-1950) e poi da 17,2 mm e 0,625 g (1951-1959). Nel 1954 Giulio Natta e Karl Ziegler scoprirono che una resa elevata di polipropilene isotattico si ottiene con una miscela di TiCl cristallino e AlEtCl (Dietil Alluminio Cloruro, DEAC). L'idrogenazione del diciclopentadiene produce endo-tetraidrodiciclopentadiene che per reazione catalitica su cloruro di alluminio ad elevata temperatura si trasforma in adamantano. Di solito la reazione è condotta usando due moli di CrCl per ogni mole di litio alluminio idruro, ma se è possibile operare in ambiente acido acquoso possono bastare zinco e acido cloridrico:

CrCl è stato usato in reazioni organiche anche come acido di Lewis, ad esempio per catalizzare reazioni di Diels-Alder. Si prepara per riscaldamento di naftalina con cloruro di alluminio o altri acidi di Lewis. Se riscaldato in forma polverizzata assieme a polvere di alluminio si riduce a cromo metallico formando ossido di alluminio in una reazione violenta tipo termite:

A differenza di termiti utilizzanti ossidi di ferro, la reazione con ossido di cromo crea meno scintille e meno fumo. La loro densità, essendo composte principalmente di alluminio o silicio, è bassa: circa 2,7 g/cm3. Cloruro d'alluminio

Il cloruro di alluminio è il sale d'alluminio dell'acido cloridrico. In pratica, circa 80 g di NaOH si combineranno con 54 g di alluminio per dar luogo a 67,2 l in condizioni normali. Industrialmente, viene prodotto per sintesi diretta a partire dai suoi elementi, alluminio e cloro, o per reazione tra allumina, cloro e carbonio a circa 800 °C:

Nella teoria, può essere prodotto in altri modi, che però non vengono utilizzati industrialmente perché meno economici e meno convenienti dei precedenti:

Si fa reagire l'acido cloridrico con la base (idrossido di alluminio):

Si fa reagire l'acido cloridrico con l'ossido di alluminio:

Si fa reagire l'acido cloridrico con il metallo stesso, in questo caso l'alluminio:

Il principale impiego per il cloruro di alluminio è quello di fungere da catalizzatore per la reazione di Friedel-Crafts, o reazioni derivate come quella di Zincke-Suhl, attraverso la quale vengono sintetizzati numerosi derivati del benzene. Il catalizzatore di questa reazione deve avere funzione acida: i più diffusi sono quelli a base di allumina o di silicato di alluminio, ma si possono anche usare per esempio , solfato di rame, cloruro di alluminio, fosfato di alluminio. Produzione casalinga

Sciogliere la pellicola di alluminio in acido cloridrico per ottenere cloruro di alluminio che poi va fatto reagire con bicarbonato di sodio o carbonato di sodio. Dalla reazione deriva che essa si prepara a partire da di polvere di alluminio e 160 g di ossido di ferro (rapporto stechiometrico, cioè 2,96 g di ossido di ferro per ogni grammo di alluminio); la velocità di combustione della termite dipende essenzialmente dalla grandezza delle particelle di alluminio (più sono piccole, più la combustione è veloce), mentre per l'ossido di ferro è sufficiente che le particelle siano sotto i . I reagenti utilizzati nelle tre reazioni di Lemberg sono, rispettivamente, cloruro ferrico, ematossilina (colorante naturale estratto dalla pianta di "Haematoxylum campechianum") unitamente a cloruro di alluminio e nitrato di argento. Nel processo catalizzato con cloruro di alluminio viene utilizzato come catalizzatore (liquido) cloruro di alluminio (AlCl) e la catalisi avviene in fase liquida. Alcuni esempi comuni di acidi di Lewis sono il cloruro di alluminio o il cloruro ferrico. Viene preparato per reazione dell'acido solforico con il boroidruro di sodio; industrialmente viene sintetizzato riducendo il borace con alluminio e idrogeno usando come catalizzatore del cloruro di alluminio. Si può ottenere DFBP con resa del 94,5% e purezza del 97,2% usando come catalizzatore una miscela di cloruro di alluminio e cloruro di litio in 1,2-dicloroetano. Originariamente in legno, nel 1957 sono stati introdotti i primi bastoncini in alluminio, materiale che si è imposto definitivamente. La reazione, un'acilazione di Friedel-Crafts del fluorobenzene con 4-fluoro-benzoil-cloruro in presenza di alluminio tricloruro AlCl produce 4,4′-difluorobenzofenone con il 52% di resa oltre a piccole quantità di isomero 2,4′-difluorobenzofenone. Per la preparazione si tende a ricorrere a reazioni tra un acido carbossilico e cloruro di tionile (SOCl), reazione che da come sottoprodotti anidride solforosa (SO) e acido cloridrico (HCl), che essendo volatili sono facilmente eliminabili. Altre caratteristiche sono, un'elevata velocità di accrescimento a tutte le età (I.P.M.G di 500-600 g con punte fino a 800 g), ottimo indice di conversione, resa al macello dell'80 % e la resa al prosciutto è del 20-22 %. L'idruro di litio è ridotto in una reazione con il cloruro di alluminio formando tetraidroalluminato di litio (spesso abbreviato come LAH). Il benzofenone può essere ottenuto tramite l'acilazione di Friedel-Crafts, che vede la reazione tra il cloruro di benzoile ed il cloruro di alluminio con formazione del carbocatione benzoile e la consecutiva reazione di quest'ultimo col benzene: Tali reattivi appartengono a due gruppi principali:
I condizionanti inorganici più utilizzati sono:
il "solfato di alluminio" : la reazione principale che avviene è:
Il "cloruro ferrico" : la reazione principale è:
A causa della formazione di anidride carbonica l'acqua diventa aggressiva. Il cloroetano viene ottenuto per reazione tra etilene e cloruro di idrogeno in presenza del catalizzatore cloruro di alluminio ad una temperatura tra 130 °C e 250 °C:

CH + HCl → CHCl

Una via di produzione ormai abbandonata essendo meno economica è:


Per quanto riguarda l'ipotetica reazione tra etanolo e acido cloridrico essa non può avvenire in quanto l'HCl non risulterebbe abbastanza forte da favorirne il processo con rese soddisfacenti. Nel primo stadio il cloruro di vinile viene fatto reagire a 250 °C con acido cloridrico in presenza di catalizzatore quali tricloruro di alluminio, ferro (III), cloruro di zinco

Il prodotto ottenuto, l'1,1-dicloroetano reagisce con cloro sotto irraggiamento ultravioletto per dare con rese dall'80 al 90% di 1,1,1-tricloroetano e come sottoprodotto il 1,1,2-tricloroetano. Dopo la caduta della monarchia sono state coniate monete da una lira in Italma (lega di alluminio e magnesio) da 21,6 mm e 1,25 g (1946-1950) e poi da 17,2 mm e 0,625 g (1951-1959). Nel 1954 Giulio Natta e Karl Ziegler scoprirono che una resa elevata di polipropilene isotattico si ottiene con una miscela di TiCl cristallino e AlEtCl (Dietil Alluminio Cloruro, DEAC). L'idrogenazione del diciclopentadiene produce endo-tetraidrodiciclopentadiene che per reazione catalitica su cloruro di alluminio ad elevata temperatura si trasforma in adamantano. Di solito la reazione è condotta usando due moli di CrCl per ogni mole di litio alluminio idruro, ma se è possibile operare in ambiente acido acquoso possono bastare zinco e acido cloridrico:

CrCl è stato usato in reazioni organiche anche come acido di Lewis, ad esempio per catalizzare reazioni di Diels-Alder. Si prepara per riscaldamento di naftalina con cloruro di alluminio o altri acidi di Lewis.