Quali prodotti si formano nella combustione del metano se la quantità di ossigeno richiesta è sufficiente?
ossido di carbonio (IV) e idrogeno ossido di carbonio (II) e idrogeno ossido di carbonio (IV) e acqua ossido di carbonio (II) e acqua
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Nella combustione del metano sono prodotti acqua e biossido di carbonio. L'agente cementante è ossido di carbonio creato dalla combustione di gas naturale, metano, etano, propano, butano o carbone a circa 900 °C con ossigeno in difetto stechiometrico. La combustione completa del metano, CH, produce anidride carbonica e acqua, mentre in difetto di ossigeno possono avvenire numerose reazioni conducendo a diversi prodotti, tra i quali, oltre al monossido di carbonio, anche metanolo. Il diossido di carbonio è il risultato della combustione di un composto organico in presenza di una quantità di ossigeno sufficiente a completarne l'ossidazione. Nella reazione di combustione del metano con ossigeno:

l'equazione chimica ci informa che qualsiasi quantità di metano e di ossigeno si sia messa a reagire si troverà a reazione terminata che la quantità in moli di metano reagita sarà la metà della quantità in moli di ossigeno reagita e anche che sarà uguale alla quantità in moli di anidride carbonica prodotta e anche che sarà la metà della quantità in moli di acqua prodotta. Ossido di grafite

L<nowiki>'</nowiki>ossido di grafite (OG) è un composto di colore nero opaco contenente ossigeno, carbonio e in misura minore idrogeno, nel quale il carbonio si trova in prevalenza nella struttura lamellare multistrato tipica della grafite. Nella combustione del metano, lo stato di ossidazione del carbonio passa da -4 a +4, mentre per l'ossigeno la variazione è da 0 (ossigeno molecolare) a -2 (nell'acqua). Fullereni e nanotubi di carbonio non sono necessariamente prodotti di laboratori ad alta tecnologia e si formano comunemente in luoghi banali come fiamme normali, prodotte dalla combustione di metano, di etilene, di benzene, in quanto sono stati trovati nella fuliggine dopo la combustione con i suddetti reagenti. Oltre a carbonio e idrogeno, nel petrolio sono presenti quantità minori di azoto, ossigeno e zolfo. Le indagini hanno rivelato che essa è costituita principalmente da idrogeno, con discrete quantità di ossigeno e carbonio. In questo modo, elementi quali carbonio, idrogeno e azoto formano rispettivamente anidride carbonica, acqua e ossido nitrico, dai quali si può risalire al contenuto originario dell'elemento chimico cercato tramite analisi gravimetrica. Il rapporto delle quantità di elementi leggeri nella cometa, escluso l'azoto (ovvero idrogeno, carbonio, ossigeno) era lo stesso di quello del Sole. In condizioni di carenza di ossigeno, l'ossido di cerio(IV) viene ridotto dal monossido di carbonio a ossido di cerio (III):

Quando invece vi è un eccesso di ossigeno, il processo si inverte e l'ossido di cerio(III) viene ossidato a ossido di cerio(IV):

L'ossido di cerio(III) può essere impiegato per la produzione di idrogeno, nel ciclo dell'ossido di cerio(IV)-ossido di cerio(III), un processo termochimico a due fasi di idrolisi dell'acqua. I gassificatori sfruttano la dissociazione molecolare, definita pirolisi, usata per convertire direttamente i materiali organici in gas, appunto, mediante riscaldamento in presenza di ridotte quantità di ossigeno: essi sono completamente distrutti scindendone le molecole, generalmente lunghe catene carboniose, in molecole più semplici di monossido di carbonio, idrogeno e metano, che formano un "gas di sintesi" (syngas), questo è un gas combustibile costituito in gran parte da metano e monossido di carbonio. Si tratta di composti contenenti fluoro, ossigeno, carbonio e idrogeno. Per esempio, nella combustione del carbone (esente da impurità e quindi contenente solo carbonio) si produce esclusivamente anidride carbonica se vi è ossigeno in eccesso; in questo caso si parla di combustione completa. Il corpo umano è composto da elementi quali idrogeno, ossigeno, carbonio, azoto, calcio e fosforo. La superficie è un guscio di metano, monossido di carbonio, azoto e ossigeno ghiacciati. L'ossidazione dei lipidi determina invece un maggiore consumo di ossigeno rispetto all'anidride carbonica prodotta, perché la quantità di ossigeno presente nei lipidi non è sufficiente a permettere l'ossidazione degli atomi di idrogeno contenuti, e quindi l'ossigeno inspirato, oltre che all'ossidazione del carbonio, deve provvedere all'ossidazione degli idrogeni del grasso. Tramite il reforming secondario viene svolta una post-combustione con aria attraverso la quale si ottiene una maggiore concentrazione di monossido di carbonio e idrogeno e una minore concentrazione di metano residuo. L'ossido di carbonio prodotto dalla combustione del metano ritornera al metano, così da non generare gas serra. Bruciando una molecola di metano in presenza di ossigeno si forma una molecola di CO (anidride carbonica), due molecole di HO (acqua) e si libera una quantità di calore:

Il calore di combustione della reazione è negativo (essendo la reazione di combustione una reazione esotermica); considerando come sistema chiuso la stessa reazione di combustione del metano, il calore di reazione è pari a -891 kJ/mol. Fiamma

La fiamma è l'insieme dei prodotti gassosi della combustione di sostanze quali carbonio e idrogeno, aventi temperatura tale da emettere onde elettromagnetiche nel campo della luce visibile, e dunque essere fonte di luce. Volendo analizzare nel particolare la combustione del metano si ha che la reazione stechiometrica di combustione è:

ciò vuol dire che per bruciare 1 mole (o, in modo equivalente 22,414L) di metano servono 2 moli di ossigeno. Infatti, il primo valore indicato è corretto se la stella è nella fase di combustione dell'elio in carbonio ed ossigeno, altrimenti è più probabile il secondo valore. Nella combustione del metano sono prodotti acqua e biossido di carbonio. L'agente cementante è ossido di carbonio creato dalla combustione di gas naturale, metano, etano, propano, butano o carbone a circa 900 °C con ossigeno in difetto stechiometrico. La combustione completa del metano, CH, produce anidride carbonica e acqua, mentre in difetto di ossigeno possono avvenire numerose reazioni conducendo a diversi prodotti, tra i quali, oltre al monossido di carbonio, anche metanolo. Il diossido di carbonio è il risultato della combustione di un composto organico in presenza di una quantità di ossigeno sufficiente a completarne l'ossidazione. Nella reazione di combustione del metano con ossigeno:

l'equazione chimica ci informa che qualsiasi quantità di metano e di ossigeno si sia messa a reagire si troverà a reazione terminata che la quantità in moli di metano reagita sarà la metà della quantità in moli di ossigeno reagita e anche che sarà uguale alla quantità in moli di anidride carbonica prodotta e anche che sarà la metà della quantità in moli di acqua prodotta. Ossido di grafite

L<nowiki>'</nowiki>ossido di grafite (OG) è un composto di colore nero opaco contenente ossigeno, carbonio e in misura minore idrogeno, nel quale il carbonio si trova in prevalenza nella struttura lamellare multistrato tipica della grafite. Nella combustione del metano, lo stato di ossidazione del carbonio passa da -4 a +4, mentre per l'ossigeno la variazione è da 0 (ossigeno molecolare) a -2 (nell'acqua). Fullereni e nanotubi di carbonio non sono necessariamente prodotti di laboratori ad alta tecnologia e si formano comunemente in luoghi banali come fiamme normali, prodotte dalla combustione di metano, di etilene, di benzene, in quanto sono stati trovati nella fuliggine dopo la combustione con i suddetti reagenti. Oltre a carbonio e idrogeno, nel petrolio sono presenti quantità minori di azoto, ossigeno e zolfo. Le indagini hanno rivelato che essa è costituita principalmente da idrogeno, con discrete quantità di ossigeno e carbonio. In questo modo, elementi quali carbonio, idrogeno e azoto formano rispettivamente anidride carbonica, acqua e ossido nitrico, dai quali si può risalire al contenuto originario dell'elemento chimico cercato tramite analisi gravimetrica. Il rapporto delle quantità di elementi leggeri nella cometa, escluso l'azoto (ovvero idrogeno, carbonio, ossigeno) era lo stesso di quello del Sole. I gassificatori sfruttano la dissociazione molecolare, definita pirolisi, usata per convertire direttamente i materiali organici in gas, appunto, mediante riscaldamento in presenza di ridotte quantità di ossigeno: essi sono completamente distrutti scindendone le molecole, generalmente lunghe catene carboniose, in molecole più semplici di monossido di carbonio, idrogeno e metano, che formano un "gas di sintesi" (syngas), questo è un gas combustibile costituito in gran parte da metano e monossido di carbonio. Si tratta di composti contenenti fluoro, ossigeno, carbonio e idrogeno. Per esempio, nella combustione del carbone (esente da impurità e quindi contenente solo carbonio) si produce esclusivamente anidride carbonica se vi è ossigeno in eccesso; in questo caso si parla di combustione completa. Il corpo umano è composto da elementi quali idrogeno, ossigeno, carbonio, azoto, calcio e fosforo. La superficie è un guscio di metano, monossido di carbonio, azoto e ossigeno ghiacciati. L'ossidazione dei lipidi determina invece un maggiore consumo di ossigeno rispetto all'anidride carbonica prodotta, perché la quantità di ossigeno presente nei lipidi non è sufficiente a permettere l'ossidazione degli atomi di idrogeno contenuti, e quindi l'ossigeno inspirato, oltre che all'ossidazione del carbonio, deve provvedere all'ossidazione degli idrogeni del grasso. Tramite il reforming secondario viene svolta una post-combustione con aria attraverso la quale si ottiene una maggiore concentrazione di monossido di carbonio e idrogeno e una minore concentrazione di metano residuo. L'ossido di carbonio prodotto dalla combustione del metano ritornera al metano, così da non generare gas serra. Bruciando una molecola di metano in presenza di ossigeno si forma una molecola di CO (anidride carbonica), due molecole di HO (acqua) e si libera una quantità di calore:

Il calore di combustione della reazione è negativo (essendo la reazione di combustione una reazione esotermica); considerando come sistema chiuso la stessa reazione di combustione del metano, il calore di reazione è pari a -891 kJ/mol. Fiamma

La fiamma è l'insieme dei prodotti gassosi della combustione di sostanze quali carbonio e idrogeno, aventi temperatura tale da emettere onde elettromagnetiche nel campo della luce visibile, e dunque essere fonte di luce. Volendo analizzare nel particolare la combustione del metano si ha che la reazione stechiometrica di combustione è:

ciò vuol dire che per bruciare 1 mole (o, in modo equivalente 22,414L) di metano servono 2 moli di ossigeno. Infatti, il primo valore indicato è corretto se la stella è nella fase di combustione dell'elio in carbonio ed ossigeno, altrimenti è più probabile il secondo valore. La "temperatura di infiammabilità" è la minima temperatura alla quale si formano vapori in quantità tale che in presenza di ossigeno (aria) e di un innesco abbia luogo il fenomeno della combustione. Nella combustione del metano sono prodotti acqua e biossido di carbonio. La combustione completa del metano, CH, produce anidride carbonica e acqua, mentre in difetto di ossigeno possono avvenire numerose reazioni conducendo a diversi prodotti, tra i quali, oltre al monossido di carbonio, anche metanolo. L'agente cementante è ossido di carbonio creato dalla combustione di gas naturale, metano, etano, propano, butano o carbone a circa 900 °C con ossigeno in difetto stechiometrico. Nella reazione di combustione del metano con ossigeno:

l'equazione chimica ci informa che qualsiasi quantità di metano e di ossigeno si sia messa a reagire si troverà a reazione terminata che la quantità in moli di metano reagita sarà la metà della quantità in moli di ossigeno reagita e anche che sarà uguale alla quantità in moli di anidride carbonica prodotta e anche che sarà la metà della quantità in moli di acqua prodotta. Il diossido di carbonio è il risultato della combustione di un composto organico in presenza di una quantità di ossigeno sufficiente a completarne l'ossidazione. Nella combustione del metano, lo stato di ossidazione del carbonio passa da -4 a +4, mentre per l'ossigeno la variazione è da 0 (ossigeno molecolare) a -2 (nell'acqua). Se l'ossigeno disciolto in acqua non è sufficiente per ossidare tutte le sostanze inquinanti presenti, si formano prodotti come il metano, l'ammoniaca, la fosfina-PH-, acido solfidrico che fanno scomparire ogni forma di vita nell'acqua. Bruciando una molecola di metano in presenza di ossigeno si forma una molecola di CO (anidride carbonica), due molecole di HO (acqua) e si libera una quantità di calore:

Il calore di combustione della reazione è negativo (essendo la reazione di combustione una reazione esotermica); considerando come sistema chiuso la stessa reazione di combustione del metano, il calore di reazione è pari a -891 kJ/mol. Fullereni e nanotubi di carbonio non sono necessariamente prodotti di laboratori ad alta tecnologia e si formano comunemente in luoghi banali come fiamme normali, prodotte dalla combustione di metano, di etilene, di benzene, in quanto sono stati trovati nella fuliggine dopo la combustione con i suddetti reagenti. Del materiale espulso dalla 1P/Halley, l'80% del volume è acqua, il 10% è ossido di carbonio e il 2,5% è un insieme di metano e ammoniaca. Per esempio, nella combustione del carbone (esente da impurità e quindi contenente solo carbonio) si produce esclusivamente anidride carbonica se vi è ossigeno in eccesso; in questo caso si parla di combustione completa. In questo modo, elementi quali carbonio, idrogeno e azoto formano rispettivamente anidride carbonica, acqua e ossido nitrico, dai quali si può risalire al contenuto originario dell'elemento chimico cercato tramite analisi gravimetrica. La superficie è un guscio di metano, monossido di carbonio, azoto e ossigeno ghiacciati. L'ossido di carbonio prodotto dalla combustione del metano ritornera al metano, così da non generare gas serra. Volendo analizzare nel particolare la combustione del metano si ha che la reazione stechiometrica di combustione è:

ciò vuol dire che per bruciare 1 mole (o, in modo equivalente 22,414L) di metano servono 2 moli di ossigeno. Infatti, il primo valore indicato è corretto se la stella è nella fase di combustione dell'elio in carbonio ed ossigeno, altrimenti è più probabile il secondo valore. La "temperatura di infiammabilità" è la minima temperatura alla quale si formano vapori in quantità tale che in presenza di ossigeno (aria) e di un innesco abbia luogo il fenomeno della combustione. Ossido di grafite

L<nowiki>'</nowiki>ossido di grafite (OG) è un composto di colore nero opaco contenente ossigeno, carbonio e in misura minore idrogeno, nel quale il carbonio si trova in prevalenza nella struttura lamellare multistrato tipica della grafite. Durante la combustione dell'elio, carbonio e ossigeno si accumulano nel nucleo e la rilevante perdita di massa continua. A seconda del grado di disossidazione subito, gli acciai si distinguono in due classi:

L'acciaio effervescente si suddivide in due categorie:

L'acciaio ad effervescenza libera o rimmed steel contiene all'atto della colata ossigeno disciolto in quantità sufficiente per provocare, durante la solidificazione, un cospicuo sviluppo di ossido di carbonio. Più nel dettaglio, esso è un agglomerato di particelle carboniose (dall'80% fino a circa il 96% di carbonio allo stadio finale, con percentuali variabili a seconda del tipo di combustione) di circa 1 µm di diametro, prodotte durante la combustione quando la quantità di ossigeno è insufficiente a bruciare completamente gli idrocarburi in CO e acqua (combustione "ricca"), oppure quando la temperatura di fiamma è bassa. Cellule di microglia secernono in vitro grandi quantità di acqua e monossido di azoto, prodotti della combustione respiratoria. L'acciaio non effervescente è classificato secondo due categorie secondo l'entità dello sviluppo di ossido di carbonio:

È un acciaio non completamente disossidato, contenente pertanto ossigeno disciolto in quantità sufficiente a reagire con il carbonio durante la solidificazione in modo da compensare la formazione di cavità di ritiro nel lingotto, perciò non presenta cavità da ritiro. MnO catalizza varie reazioni, tra le quali l'ossidazione del metano a monossido di carbonio, la decomposizione del monossido di azoto, la riduzione del nitrobenzene, e la combustione catalitica di composti organici. La temperatura e la quantità di ossigeno vanno regolate attentamente per assicurare un'efficace volatilizzazione di SbO e nel contempo minimizzare l'ossidazione a ossido di antimonio(IV), SbO. Nella combustione del metano sono prodotti acqua e biossido di carbonio. La combustione completa del metano, CH, produce anidride carbonica e acqua, mentre in difetto di ossigeno possono avvenire numerose reazioni conducendo a diversi prodotti, tra i quali, oltre al monossido di carbonio, anche metanolo. L'agente cementante è ossido di carbonio creato dalla combustione di gas naturale, metano, etano, propano, butano o carbone a circa 900 °C con ossigeno in difetto stechiometrico. Nella reazione di combustione del metano con ossigeno:

l'equazione chimica ci informa che qualsiasi quantità di metano e di ossigeno si sia messa a reagire si troverà a reazione terminata che la quantità in moli di metano reagita sarà la metà della quantità in moli di ossigeno reagita e anche che sarà uguale alla quantità in moli di anidride carbonica prodotta e anche che sarà la metà della quantità in moli di acqua prodotta. Il diossido di carbonio è il risultato della combustione di un composto organico in presenza di una quantità di ossigeno sufficiente a completarne l'ossidazione. Nella combustione del metano, lo stato di ossidazione del carbonio passa da -4 a +4, mentre per l'ossigeno la variazione è da 0 (ossigeno molecolare) a -2 (nell'acqua). Se l'ossigeno disciolto in acqua non è sufficiente per ossidare tutte le sostanze inquinanti presenti, si formano prodotti come il metano, l'ammoniaca, la fosfina-PH-, acido solfidrico che fanno scomparire ogni forma di vita nell'acqua. Bruciando una molecola di metano in presenza di ossigeno si forma una molecola di CO (anidride carbonica), due molecole di HO (acqua) e si libera una quantità di calore:

Il calore di combustione della reazione è negativo (essendo la reazione di combustione una reazione esotermica); considerando come sistema chiuso la stessa reazione di combustione del metano, il calore di reazione è pari a -891 kJ/mol. Fullereni e nanotubi di carbonio non sono necessariamente prodotti di laboratori ad alta tecnologia e si formano comunemente in luoghi banali come fiamme normali, prodotte dalla combustione di metano, di etilene, di benzene, in quanto sono stati trovati nella fuliggine dopo la combustione con i suddetti reagenti. Del materiale espulso dalla 1P/Halley, l'80% del volume è acqua, il 10% è ossido di carbonio e il 2,5% è un insieme di metano e ammoniaca. Per esempio, nella combustione del carbone (esente da impurità e quindi contenente solo carbonio) si produce esclusivamente anidride carbonica se vi è ossigeno in eccesso; in questo caso si parla di combustione completa. In questo modo, elementi quali carbonio, idrogeno e azoto formano rispettivamente anidride carbonica, acqua e ossido nitrico, dai quali si può risalire al contenuto originario dell'elemento chimico cercato tramite analisi gravimetrica. La superficie è un guscio di metano, monossido di carbonio, azoto e ossigeno ghiacciati. L'ossido di carbonio prodotto dalla combustione del metano ritornera al metano, così da non generare gas serra. Volendo analizzare nel particolare la combustione del metano si ha che la reazione stechiometrica di combustione è:

ciò vuol dire che per bruciare 1 mole (o, in modo equivalente 22,414L) di metano servono 2 moli di ossigeno. Infatti, il primo valore indicato è corretto se la stella è nella fase di combustione dell'elio in carbonio ed ossigeno, altrimenti è più probabile il secondo valore. La "temperatura di infiammabilità" è la minima temperatura alla quale si formano vapori in quantità tale che in presenza di ossigeno (aria) e di un innesco abbia luogo il fenomeno della combustione. Ossido di grafite

L<nowiki>'</nowiki>ossido di grafite (OG) è un composto di colore nero opaco contenente ossigeno, carbonio e in misura minore idrogeno, nel quale il carbonio si trova in prevalenza nella struttura lamellare multistrato tipica della grafite. Durante la combustione dell'elio, carbonio e ossigeno si accumulano nel nucleo e la rilevante perdita di massa continua. A seconda del grado di disossidazione subito, gli acciai si distinguono in due classi:

L'acciaio effervescente si suddivide in due categorie:

L'acciaio ad effervescenza libera o rimmed steel contiene all'atto della colata ossigeno disciolto in quantità sufficiente per provocare, durante la solidificazione, un cospicuo sviluppo di ossido di carbonio. Più nel dettaglio, esso è un agglomerato di particelle carboniose (dall'80% fino a circa il 96% di carbonio allo stadio finale, con percentuali variabili a seconda del tipo di combustione) di circa 1 µm di diametro, prodotte durante la combustione quando la quantità di ossigeno è insufficiente a bruciare completamente gli idrocarburi in CO e acqua (combustione "ricca"), oppure quando la temperatura di fiamma è bassa. Cellule di microglia secernono in vitro grandi quantità di acqua e monossido di azoto, prodotti della combustione respiratoria. L'acciaio non effervescente è classificato secondo due categorie secondo l'entità dello sviluppo di ossido di carbonio:

È un acciaio non completamente disossidato, contenente pertanto ossigeno disciolto in quantità sufficiente a reagire con il carbonio durante la solidificazione in modo da compensare la formazione di cavità di ritiro nel lingotto, perciò non presenta cavità da ritiro. MnO catalizza varie reazioni, tra le quali l'ossidazione del metano a monossido di carbonio, la decomposizione del monossido di azoto, la riduzione del nitrobenzene, e la combustione catalitica di composti organici. L'obiettivo di SWAS è di individuare le cinque linee spettrali: acqua, acqua isotopica, monossido di carbonio isotopico, ossigeno molecolare e carbonio neutro.