Quale delle seguenti specie chimiche ha l’atomo di zolfo con lo stesso numero di ossidazione come in HSO 3 − ?
SO 3 HS − S 2 O 3 2− SO 2
A B C D
Lo zolfo ha numero di ossidazione pari a +3, il nome IUPAC è tetraossodisolfato (III). Bisolfito

Lo ione bisolfito (o, come raccomandato dalla nomenclatura IUPAC, idrogenosolfito) è l'anione acido di zolfo HSO, con lo zolfo in stato di ossidazione +4. Ossido di zolfo

Con il termine ossido di zolfo (o SO) vengono indicate le seguenti sostanze chimiche: In SF lo zolfo ha numero di ossidazione +4. Solfato di alluminio

Il solfato di alluminio è il composto chimico con formula Al(SO), dove l'alluminio ha numero di ossidazione +3. Per questa caratteristica VO catalizza molte reazioni di ossidazione; quella utilizzata su più larga scala è l'ossidazione del diossido di zolfo (SO) per la produzione di acido solforico (HSO). In questo composto l'antimonio ha numero di ossidazione +3. Nei suoi composti, lo zirconio ha solitamente numero di ossidazione +2, +3 o +4. In questo composto lo zolfo ha stato di ossidazione +4. Solfito

Lo ione solfito è un anione di formula SO composto da zolfo e ossigeno, il primo con stato di ossidazione +4 e il secondo con stato di ossidazione −2. L'atomo di zolfo esterno ha numero di ossidazione –2 (−II) mentre per l'atomo centrale di zolfo +6 (+VI). Un esempio di reazione redox è il seguente:

dove il nitrobenzene, che acquista 6 elettroni passando da un numero di ossidazione +3 a -3, è la specie che si riduce e quindi è la specie ossidante e il ferro, che cede 3 elettroni passando da numero di ossidazione 0 a +3, è la specie che si ossida e quindi è la specie riducente . A differenza di SF, nella molecola SF lo zolfo ha numero di ossidazione +6, senza coppie elettroniche non condivise. Seleniuro

Un seleniuro è un composto chimico in cui il selenio serve come anione con numero di ossidazione II (Se), come succede per lo zolfo in un solfuro. L'anidride solforosa viene prodotta industrialmente con i seguenti processi:


La maggior parte del diossido di zolfo viene convertita in triossido (SO) per ossidazione a contatto; quest'ultimo viene poi usato per produrre l'acido solforico. "La definizione di stato di ossidazione comune si riferisce a stati di ossidazione che sono stabili in un ambiente costituito da quelle specie chimiche che erano usuali in classici composti inorganici, come ad esempio ossidi, acqua e altri semplici donatori all'ossigeno, alogeni, escludendo fluoro e zolfo. In questa reazione il numero di ossidazione dell'iridio cambia da +1 a +3. Quando lo stato di ossidazione diventa maggiore di +3 alcuni elementi formano specie acquate contenenti il legante osso. Lo zolfo ha numero di ossidazione +5 e in presenza di forti ossidanti o riducenti prende parte a reazioni di ossidoriduzione formando solfato, solfito o ditionito. Questi, grazie ad un processo di ossidazione fotochimica, vengono ulteriormente ossidati a SO che, a sua volta, si scioglie nell'acqua piovana formando acido solforico (HSO) che dissociandosi libera ioni solfato (SO). Lo stato di ossidazione dello zolfo è +6. Prendendo l'esempio dell'acido solforico (HSO) dopo aver considerato il numero e il tipo di legami stabiliti dagli atomi al suo interno (formula di struttura riportata sotto) e sapendo che l'ossigeno è più elettronegativo dello zolfo e dell'idrogeno, che l'ossigeno ha 6 elettroni di valenza, lo zolfo ha 6 elettroni di valenza e l'idrogeno ha un elettrone di valenza, si ha che i numeri di ossidazione degli atomi che lo costituiscono sono:


Infine, il numero di ossidazione di un atomo in un determinato composto o ione può essere desunto dalla seguente equazione:

da cui si ricava:

dove: Differiscono però tra loro se si esaminano i numeri di ossidazione: se per i lantanoidi è +3, lo stesso non si può dire per gli attinoidi, i quali possiedono numeri più elevati e solo gli attinoidi pesanti tornano ad avere il numero di ossidazione +3. Triossido di dimanganese

Il triossido di dimanganese è l'ossido che vede come numero di ossidazione del manganese +3, con formula MnO. Se tutti e due gli ioni (catione e anione) hanno lo stesso stato di ossidazione in valore assoluto (+1 -1, +2 -2, +3 -3 ecc. Bisolfito

Lo ione bisolfito (o, come raccomandato dalla nomenclatura IUPAC, idrogenosolfito) è l'anione acido di zolfo HSO, con lo zolfo in stato di ossidazione +4. In SF lo zolfo ha numero di ossidazione +4. Lo zolfo ha numero di ossidazione pari a +3, il nome IUPAC è tetraossodisolfato (III). In questo composto lo zolfo ha stato di ossidazione +4. L'atomo di zolfo esterno ha numero di ossidazione –2 (−II) mentre per l'atomo centrale di zolfo +6 (+VI). Ossido di zolfo

Con il termine ossido di zolfo (o SO) vengono indicate le seguenti sostanze chimiche: A differenza di SF, nella molecola SF lo zolfo ha numero di ossidazione +6, senza coppie elettroniche non condivise. Seleniuro

Un seleniuro è un composto chimico in cui il selenio serve come anione con numero di ossidazione II (Se), come succede per lo zolfo in un solfuro. "La definizione di stato di ossidazione comune si riferisce a stati di ossidazione che sono stabili in un ambiente costituito da quelle specie chimiche che erano usuali in classici composti inorganici, come ad esempio ossidi, acqua e altri semplici donatori all'ossigeno, alogeni, escludendo fluoro e zolfo. In questo composto l'antimonio ha numero di ossidazione +3. Lo zolfo ha numero di ossidazione +5 e in presenza di forti ossidanti o riducenti prende parte a reazioni di ossidoriduzione formando solfato, solfito o ditionito. Lo stato di ossidazione dello zolfo è +6. Prendendo l'esempio dell'acido solforico (HSO) dopo aver considerato il numero e il tipo di legami stabiliti dagli atomi al suo interno (formula di struttura riportata sotto) e sapendo che l'ossigeno è più elettronegativo dello zolfo e dell'idrogeno, che l'ossigeno ha 6 elettroni di valenza, lo zolfo ha 6 elettroni di valenza e l'idrogeno ha un elettrone di valenza, si ha che i numeri di ossidazione degli atomi che lo costituiscono sono:


Infine, il numero di ossidazione di un atomo in un determinato composto o ione può essere desunto dalla seguente equazione:

da cui si ricava:

dove: Nei suoi composti, lo zirconio ha solitamente numero di ossidazione +2, +3 o +4. Si può produrre con le seguenti reazioni chimiche di ossido-riduzione:

2 NaHSO + MnO → NaSO + Mn(OH)

Lo ione ditionato rappresenta lo zolfo ossidato relativamente allo zolfo elementare ma non totalmente ossidato. La nomenclatura IUPAC prevede invece: 


Un complesso è un composto chimico in cui un atomo lega un numero di altre specie chimiche superiore al suo numero di ossidazione. In questo fluoruro lo zolfo è nello stato di ossidazione +2. In questo fluoruro lo zolfo è nello stato di ossidazione +1. Possiede lo zolfo con stato di ossidazione +6, tre atomi di ossigeno con n.o. A seconda del modo in cui si combinano i reagenti per dare luogo ai prodotti, si possono avere le seguenti tipologie di reazioni chimiche:

Una reazione viene detta di ossidoriduzione (o redox) se durante il suo svolgimento alcune specie chimiche modificano il proprio numero di ossidazione. Per questa caratteristica VO catalizza molte reazioni di ossidazione; quella utilizzata su più larga scala è l'ossidazione del diossido di zolfo (SO) per la produzione di acido solforico (HSO). Come lo zinco, nei suoi composti ha numero di ossidazione +2. Ossidoriduzione

Ossidoriduzione o redox (composto dall'inglese reduction", riduzione e oxidation", ossidazione), in chimica, indica tutte quelle reazioni chimiche in cui cambia il numero di ossidazione degli atomi, cioè in cui si ha uno scambio di elettroni da una specie chimica ad un'altra. Una definizione più rigorosa di complesso chimico può essere: ""Un complesso è un composto chimico in cui un atomo lega un numero di altre specie chimiche superiore al suo numero di ossidazione"". Ossidi basici dello zolfo

Gli ossidi basici dello zolfo sono un gruppo di composti chimici in cui il numero medio di ossidazione dello zolfo è compreso tra +1 e +2. Nei suoi composti, lo zirconio ha solitamente numero di ossidazione +2, +3 o +4. Bisolfito

Lo ione bisolfito (o, come raccomandato dalla nomenclatura IUPAC, idrogenosolfito) è l'anione acido di zolfo HSO, con lo zolfo in stato di ossidazione +4. Lo zolfo ha numero di ossidazione pari a +3, il nome IUPAC è tetraossodisolfato (III). SOCl + 3 HO → 2 HSO + 2 HCl↑ L'atomo di zolfo esterno ha numero di ossidazione –2 (−II) mentre per l'atomo centrale di zolfo +6 (+VI). Forma anche composti o complessi a numero di ossidazione +3 e anche +2, ma questi (specie i secondi) si ossidano facilmente all'aria. Nella seconda e terza serie di transizione ci sono pochissimi acquoioni con numero di ossidazione +2 o +3. Se tutti e due gli ioni (catione e anione) hanno lo stesso stato di ossidazione in valore assoluto (+1 -1, +2 -2, +3 -3 ecc. In SF lo zolfo ha numero di ossidazione +4. In questo fluoruro lo zolfo è nello stato di ossidazione +2. Come lo zinco, nei suoi composti ha numero di ossidazione +2. Quando il numero di biglie è lo stesso (1 contro 1, 2 contro 2 e 3 contro 3) si ha invece il "pac". Gli stati di ossidazione o valenze più comuni dello zolfo sono −2, +2, +4 e +6. Nella maggior parte dei suoi composti il ferro ha stati di ossidazione +2 o +3 (Fe o Fe). I possibili stereoisomeri sono quattro e posseggono rispettivamente configurazione assoluta: (2"S",3"R"), (2"R",3"S"), (2"S",3"S") e (2"R",3"R"). In Italia sono presenti i seguenti generi: "Catananche" con 2 specie e "Scolymus" con 3 specie. Si può produrre con le seguenti reazioni chimiche di ossido-riduzione:

2 NaHSO + MnO → NaSO + Mn(OH)

Lo ione ditionato rappresenta lo zolfo ossidato relativamente allo zolfo elementare ma non totalmente ossidato. Nel caso si giochino 2 o 3 carte il giocatore successivo deve rispondere con lo stesso numero di carte giocate o superiore. Gli acquoioni di questi metalli nello stato di ossidazione +2 e +3 hanno numero di solvatazione 6. In questo composto l'antimonio ha numero di ossidazione +3. Il numero di ossidazione dello zolfo è pari a -2 e per questo vengono chiamati anche solfuri. Ossido di zolfo

Con il termine ossido di zolfo (o SO) vengono indicate le seguenti sostanze chimiche: 2/3 di queste munizioni erano armi chimiche. Sebbene lo zolfo sia solitamente associato a numero di ossidazione -2 (con una configurazione simile a quella dell'argon), nei disolfuri esso è ridotto ad uno stato di ossidazione −1 e la sua configurazione assomiglia a quella del cloro e, come esso, tende a formare un legame covalente con un altro ione S, formando così un gruppo disolfuro (S). Per ottenere il valore di un numero come log(3), si può calcolare log(3) / log(2) (o equivalentemente il calcolo di ln(3)/ln(2)). Bisolfito

Lo ione bisolfito (o, come raccomandato dalla nomenclatura IUPAC, idrogenosolfito) è l'anione acido di zolfo HSO, con lo zolfo in stato di ossidazione +4. Ossido di zolfo

Con il termine ossido di zolfo (o SO) vengono indicate le seguenti sostanze chimiche: In SF lo zolfo ha numero di ossidazione +4. Lo zolfo ha numero di ossidazione pari a +3, il nome IUPAC è tetraossodisolfato (III). L'atomo di zolfo esterno ha numero di ossidazione –2 (−II) mentre per l'atomo centrale di zolfo +6 (+VI). Solfito

Lo ione solfito è un anione di formula SO composto da zolfo e ossigeno, il primo con stato di ossidazione +4 e il secondo con stato di ossidazione −2. Per questa caratteristica VO catalizza molte reazioni di ossidazione; quella utilizzata su più larga scala è l'ossidazione del diossido di zolfo (SO) per la produzione di acido solforico (HSO). In questo fluoruro lo zolfo è nello stato di ossidazione +2. Nei suoi composti, lo zirconio ha solitamente numero di ossidazione +2, +3 o +4. Come lo zinco, nei suoi composti ha numero di ossidazione +2. 2 FeSO + HSO + HO → Fe(SO) + 2 HO In questo composto lo zolfo ha stato di ossidazione +4. Si può produrre con le seguenti reazioni chimiche di ossido-riduzione:

2 NaHSO + MnO → NaSO + Mn(OH)

Lo ione ditionato rappresenta lo zolfo ossidato relativamente allo zolfo elementare ma non totalmente ossidato. Solfato di alluminio

Il solfato di alluminio è il composto chimico con formula Al(SO), dove l'alluminio ha numero di ossidazione +3. A differenza di SF, nella molecola SF lo zolfo ha numero di ossidazione +6, senza coppie elettroniche non condivise. Ossidi basici dello zolfo

Gli ossidi basici dello zolfo sono un gruppo di composti chimici in cui il numero medio di ossidazione dello zolfo è compreso tra +1 e +2. Il numero di ossidazione dello zolfo è pari a -2 e per questo vengono chiamati anche solfuri. Seleniuro

Un seleniuro è un composto chimico in cui il selenio serve come anione con numero di ossidazione II (Se), come succede per lo zolfo in un solfuro. L'anidride solforosa viene prodotta industrialmente con i seguenti processi:


La maggior parte del diossido di zolfo viene convertita in triossido (SO) per ossidazione a contatto; quest'ultimo viene poi usato per produrre l'acido solforico. "La definizione di stato di ossidazione comune si riferisce a stati di ossidazione che sono stabili in un ambiente costituito da quelle specie chimiche che erano usuali in classici composti inorganici, come ad esempio ossidi, acqua e altri semplici donatori all'ossigeno, alogeni, escludendo fluoro e zolfo. In questo composto l'antimonio ha numero di ossidazione +3. Lo zolfo ha numero di ossidazione +5 e in presenza di forti ossidanti o riducenti prende parte a reazioni di ossidoriduzione formando solfato, solfito o ditionito. Questi, grazie ad un processo di ossidazione fotochimica, vengono ulteriormente ossidati a SO che, a sua volta, si scioglie nell'acqua piovana formando acido solforico (HSO) che dissociandosi libera ioni solfato (SO). Lo stato di ossidazione dello zolfo è +6. Prendendo l'esempio dell'acido solforico (HSO) dopo aver considerato il numero e il tipo di legami stabiliti dagli atomi al suo interno (formula di struttura riportata sotto) e sapendo che l'ossigeno è più elettronegativo dello zolfo e dell'idrogeno, che l'ossigeno ha 6 elettroni di valenza, lo zolfo ha 6 elettroni di valenza e l'idrogeno ha un elettrone di valenza, si ha che i numeri di ossidazione degli atomi che lo costituiscono sono:


Infine, il numero di ossidazione di un atomo in un determinato composto o ione può essere desunto dalla seguente equazione:

da cui si ricava:

dove: