Quant’è il potenziale standard della cella galvanica composta da un elettrodo di ferro immerso in una soluzione acquosa di ioni Fe 2+ , e da un elettrodo di magnesio immerso in una soluzione acquosa di ioni Mg 2+ ?
1,925 V 0,1925 V ‒2,819 V ‒1,925 V
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Si consideri come esempio una semicella costituita da un elettrodo di zinco (fase solida) immerso in una soluzione elettrolitica contenente ioni Cl (fase liquida). Per capire ciò che accade all'interno di una semicella galvanica, si consideri ad esempio una pila Daniell: essa è composta da due semicelle, delle quali una semicella è costituita da un elettrodo di zinco immerso in una soluzione di ZnSO, mentre l'altra semicella è costituita da un elettrodo di rame immerso in una soluzione di CuSO. Questa cella a combustibile era formata da un elettrodo di zinco immerso in una soluzione diluita di acido solforico ed un elettrodo di platino immerso in una soluzione concentrata di acido nitrico, separando i due semielementi tramite l'utilizzo di un setto poroso. Elettrodo di seconda specie

Un elettrodo di seconda specie è una semipila costituita da un metallo a contatto (solitamente rivestito) con un suo composto poco solubile, ed immerso in una soluzione contenente ioni comuni con questo sale. Egli aveva osservato che se un cuore isolato di rana, immerso in una soluzione acquosa, veniva privato degli ioni calcio, smetteva subito di battere. Potenziale di elettrodo

In elettrochimica, il potenziale di elettrodo, in accordo con la definizione IUPAC, corrisponde alla forza elettromotrice fornita da una cella galvanica costituita da un elettrodo standard a idrogeno e dall'elettrodo di cui si vuole misurare il potenziale di elettrodo. Elettrodo di prima specie

Un elettrodo di prima specie è una semipila costituita da un metallo immerso nella soluzione di un suo sale. I potenziali di riduzione vengono quindi determinati misurando la differenza di potenziale elettrico fra un elettrodo di lavoro - immerso nella soluzione di cui si vuole misurare il valore - e un elettrodo di riferimento - immerso in un'altra soluzione collegata elettricamente alla prima - attraverso un ponte salino. Un esempio di elettrodo di quarta specie è dato dall'elettrodo standard a idrogeno, in cui l'idrogeno in forma gassosa (H) ricopre l'elettrodo in platino, immerso in una soluzione contenente gli ioni idrogeno (H) in concentrazione 1 M. Elettrodo di quarta specie

In elettrochimica, un elettrodo di quarta specie (o elettrodo a gas) è un semielemento composto da un elettrodo costituito da metallo inerte (in genere platino) saturato da una specie gassosa e immerso in una soluzione elettrolitica contenente il gas nella sua forma ionica. È passato alla storia per i suoi esperimenti con cuori di rana immersi in soluzione: aveva osservato che un cuore isolato di rana, immerso in una soluzione acquosa e privato degli ioni calcio, smetteva subito di battere. Per quanto riguarda la chimica di coordinazione, in soluzione acquosa soltanto gli ioni più piccoli, berillio e magnesio, danno luogo ad aquo ioni ben caratterizzati: Be(HO) e Mg(HO). È utilizzato in soluzione acquosa come elettrolita delle cella galvanica. Un semielemento è generalmente composto da un elettrodo metallico immerso in una soluzione elettrolitica, costituita alcune volte dagli ioni dello stesso metallo e altre volte dagli ioni di un altro metallo; si hanno anche semielementi in cui la soluzione contiene forme ossidate e ridotte di ioni diversi dal materiale che costituisce l'elettrodo (che può essere di grafite o di platino). I sali, disciolti in soluzione acquosa, formano ioni coordinati da molecole di acqua. Ciò è analogo al modo in cui gli ioni di una soluzione acquosa salina paramagnetica (come una soluzione acquosa di solfato di rame o di cloruro di manganese) rendono la soluzione paramagnetica. Elettrodo di terza specie

L'elettrodo di terza specie (o elettrodo redox) è un semielemento galvanico costituito da un metallo inerte immerso in una soluzione contenente due stesse specie ioniche in differente stato di ossidazione. Nel 1839 lo stesso Becquerel scoprì l'effetto fotoelettrico, osservando il comportamento di un elettrodo immerso in una soluzione avente elevata conduttività. Voltammetria a scansione lineare

La voltammetria a scansione lineare è un metodo voltammetrico dove la corrente di un elettrodo di lavoro, immerso in una soluzione, è misurata durante una variazione del potenziale applicato alla soluzione in analisi. Ioni metallici in soluzione acquosa

Uno ione metallico in soluzione acquosa o più semplicemente un acquoione è un catione disciolto in acqua, con formula generale [M(HO)]. In soluzione acquosa le reazioni sono quelli degli ioni NH e SO. Le basi, invece, sono tutte quelle sostanze che, in soluzione acquosa, liberano ioni OH (ioni idrossido). Gli ioni metallici sono acidi di Lewis e in soluzione acquosa formano acquoioni (ioni idratati) di formula generale M(HO). Ciclovoltammetria

La ciclovoltammetria (CV) o voltammetria ciclica è una metodica elettrochimica potenziodinamica basata sull'applicazione di un potenziale a forma di onda triangolare a un elettrodo stazionario immerso in una soluzione non agitata. Un esempio pratico è rappresentato da una lamina di platino parzialmente immersa in una soluzione contenente ioni Fe/Fe, semielemento schematizzato:

e caratterizzato dalla semireazione:

Applicando l'equazione di Nernst, è possibile ricavare il potenziale di elettrodo, che nel caso relativo al precedente esempio fornisce a 25 °C:

dove: Si consideri come esempio una semicella costituita da un elettrodo di zinco (fase solida) immerso in una soluzione elettrolitica contenente ioni Cl (fase liquida). Per capire ciò che accade all'interno di una semicella galvanica, si consideri ad esempio una pila Daniell: essa è composta da due semicelle, delle quali una semicella è costituita da un elettrodo di zinco immerso in una soluzione di ZnSO, mentre l'altra semicella è costituita da un elettrodo di rame immerso in una soluzione di CuSO. Questa cella a combustibile era formata da un elettrodo di zinco immerso in una soluzione diluita di acido solforico ed un elettrodo di platino immerso in una soluzione concentrata di acido nitrico, separando i due semielementi tramite l'utilizzo di un setto poroso. Elettrodo di seconda specie

Un elettrodo di seconda specie è una semipila costituita da un metallo a contatto (solitamente rivestito) con un suo composto poco solubile, ed immerso in una soluzione contenente ioni comuni con questo sale. Egli aveva osservato che se un cuore isolato di rana, immerso in una soluzione acquosa, veniva privato degli ioni calcio, smetteva subito di battere. Potenziale di elettrodo

In elettrochimica, il potenziale di elettrodo, in accordo con la definizione IUPAC, corrisponde alla forza elettromotrice fornita da una cella galvanica costituita da un elettrodo standard a idrogeno e dall'elettrodo di cui si vuole misurare il potenziale di elettrodo. Elettrodo di prima specie

Un elettrodo di prima specie è una semipila costituita da un metallo immerso nella soluzione di un suo sale. I potenziali di riduzione vengono quindi determinati misurando la differenza di potenziale elettrico fra un elettrodo di lavoro - immerso nella soluzione di cui si vuole misurare il valore - e un elettrodo di riferimento - immerso in un'altra soluzione collegata elettricamente alla prima - attraverso un ponte salino. Un esempio di elettrodo di quarta specie è dato dall'elettrodo standard a idrogeno, in cui l'idrogeno in forma gassosa (H) ricopre l'elettrodo in platino, immerso in una soluzione contenente gli ioni idrogeno (H) in concentrazione 1 M. Elettrodo di quarta specie

In elettrochimica, un elettrodo di quarta specie (o elettrodo a gas) è un semielemento composto da un elettrodo costituito da metallo inerte (in genere platino) saturato da una specie gassosa e immerso in una soluzione elettrolitica contenente il gas nella sua forma ionica. È passato alla storia per i suoi esperimenti con cuori di rana immersi in soluzione: aveva osservato che un cuore isolato di rana, immerso in una soluzione acquosa e privato degli ioni calcio, smetteva subito di battere. Per quanto riguarda la chimica di coordinazione, in soluzione acquosa soltanto gli ioni più piccoli, berillio e magnesio, danno luogo ad aquo ioni ben caratterizzati: Be(HO) e Mg(HO). È utilizzato in soluzione acquosa come elettrolita delle cella galvanica. Un semielemento è generalmente composto da un elettrodo metallico immerso in una soluzione elettrolitica, costituita alcune volte dagli ioni dello stesso metallo e altre volte dagli ioni di un altro metallo; si hanno anche semielementi in cui la soluzione contiene forme ossidate e ridotte di ioni diversi dal materiale che costituisce l'elettrodo (che può essere di grafite o di platino). I sali, disciolti in soluzione acquosa, formano ioni coordinati da molecole di acqua. Ciò è analogo al modo in cui gli ioni di una soluzione acquosa salina paramagnetica (come una soluzione acquosa di solfato di rame o di cloruro di manganese) rendono la soluzione paramagnetica. Elettrodo di terza specie

L'elettrodo di terza specie (o elettrodo redox) è un semielemento galvanico costituito da un metallo inerte immerso in una soluzione contenente due stesse specie ioniche in differente stato di ossidazione. Nel 1839 lo stesso Becquerel scoprì l'effetto fotoelettrico, osservando il comportamento di un elettrodo immerso in una soluzione avente elevata conduttività. Voltammetria a scansione lineare

La voltammetria a scansione lineare è un metodo voltammetrico dove la corrente di un elettrodo di lavoro, immerso in una soluzione, è misurata durante una variazione del potenziale applicato alla soluzione in analisi. Ioni metallici in soluzione acquosa

Uno ione metallico in soluzione acquosa o più semplicemente un acquoione è un catione disciolto in acqua, con formula generale [M(HO)]. In soluzione acquosa le reazioni sono quelli degli ioni NH e SO. Le basi, invece, sono tutte quelle sostanze che, in soluzione acquosa, liberano ioni OH (ioni idrossido). Gli ioni metallici sono acidi di Lewis e in soluzione acquosa formano acquoioni (ioni idratati) di formula generale M(HO). Ciclovoltammetria

La ciclovoltammetria (CV) o voltammetria ciclica è una metodica elettrochimica potenziodinamica basata sull'applicazione di un potenziale a forma di onda triangolare a un elettrodo stazionario immerso in una soluzione non agitata. Un esempio pratico è rappresentato da una lamina di platino parzialmente immersa in una soluzione contenente ioni Fe/Fe, semielemento schematizzato:

e caratterizzato dalla semireazione:

Applicando l'equazione di Nernst, è possibile ricavare il potenziale di elettrodo, che nel caso relativo al precedente esempio fornisce a 25 °C:

dove: Si consideri come esempio una semicella costituita da un elettrodo di zinco (fase solida) immerso in una soluzione elettrolitica contenente ioni Cl (fase liquida). Per capire ciò che accade all'interno di una semicella galvanica, si consideri ad esempio una pila Daniell: essa è composta da due semicelle, delle quali una semicella è costituita da un elettrodo di zinco immerso in una soluzione di ZnSO, mentre l'altra semicella è costituita da un elettrodo di rame immerso in una soluzione di CuSO. Questa cella a combustibile era formata da un elettrodo di zinco immerso in una soluzione diluita di acido solforico ed un elettrodo di platino immerso in una soluzione concentrata di acido nitrico, separando i due semielementi tramite l'utilizzo di un setto poroso. Elettrodo di seconda specie

Un elettrodo di seconda specie è una semipila costituita da un metallo a contatto (solitamente rivestito) con un suo composto poco solubile, ed immerso in una soluzione contenente ioni comuni con questo sale. Egli aveva osservato che se un cuore isolato di rana, immerso in una soluzione acquosa, veniva privato degli ioni calcio, smetteva subito di battere. Potenziale di elettrodo

In elettrochimica, il potenziale di elettrodo, in accordo con la definizione IUPAC, corrisponde alla forza elettromotrice fornita da una cella galvanica costituita da un elettrodo standard a idrogeno e dall'elettrodo di cui si vuole misurare il potenziale di elettrodo. Elettrodo di prima specie

Un elettrodo di prima specie è una semipila costituita da un metallo immerso nella soluzione di un suo sale. I potenziali di riduzione vengono quindi determinati misurando la differenza di potenziale elettrico fra un elettrodo di lavoro - immerso nella soluzione di cui si vuole misurare il valore - e un elettrodo di riferimento - immerso in un'altra soluzione collegata elettricamente alla prima - attraverso un ponte salino. Un esempio di elettrodo di quarta specie è dato dall'elettrodo standard a idrogeno, in cui l'idrogeno in forma gassosa (H) ricopre l'elettrodo in platino, immerso in una soluzione contenente gli ioni idrogeno (H) in concentrazione 1 M. Elettrodo di quarta specie

In elettrochimica, un elettrodo di quarta specie (o elettrodo a gas) è un semielemento composto da un elettrodo costituito da metallo inerte (in genere platino) saturato da una specie gassosa e immerso in una soluzione elettrolitica contenente il gas nella sua forma ionica. È passato alla storia per i suoi esperimenti con cuori di rana immersi in soluzione: aveva osservato che un cuore isolato di rana, immerso in una soluzione acquosa e privato degli ioni calcio, smetteva subito di battere. Per quanto riguarda la chimica di coordinazione, in soluzione acquosa soltanto gli ioni più piccoli, berillio e magnesio, danno luogo ad aquo ioni ben caratterizzati: Be(HO) e Mg(HO). È utilizzato in soluzione acquosa come elettrolita delle cella galvanica. Un semielemento è generalmente composto da un elettrodo metallico immerso in una soluzione elettrolitica, costituita alcune volte dagli ioni dello stesso metallo e altre volte dagli ioni di un altro metallo; si hanno anche semielementi in cui la soluzione contiene forme ossidate e ridotte di ioni diversi dal materiale che costituisce l'elettrodo (che può essere di grafite o di platino). I sali, disciolti in soluzione acquosa, formano ioni coordinati da molecole di acqua. Ciò è analogo al modo in cui gli ioni di una soluzione acquosa salina paramagnetica (come una soluzione acquosa di solfato di rame o di cloruro di manganese) rendono la soluzione paramagnetica. Elettrodo di terza specie

L'elettrodo di terza specie (o elettrodo redox) è un semielemento galvanico costituito da un metallo inerte immerso in una soluzione contenente due stesse specie ioniche in differente stato di ossidazione. Nel 1839 lo stesso Becquerel scoprì l'effetto fotoelettrico, osservando il comportamento di un elettrodo immerso in una soluzione avente elevata conduttività. Voltammetria a scansione lineare

La voltammetria a scansione lineare è un metodo voltammetrico dove la corrente di un elettrodo di lavoro, immerso in una soluzione, è misurata durante una variazione del potenziale applicato alla soluzione in analisi. Ioni metallici in soluzione acquosa

Uno ione metallico in soluzione acquosa o più semplicemente un acquoione è un catione disciolto in acqua, con formula generale [M(HO)]. In soluzione acquosa le reazioni sono quelli degli ioni NH e SO. Le basi, invece, sono tutte quelle sostanze che, in soluzione acquosa, liberano ioni OH (ioni idrossido). Gli ioni metallici sono acidi di Lewis e in soluzione acquosa formano acquoioni (ioni idratati) di formula generale M(HO). Ciclovoltammetria

La ciclovoltammetria (CV) o voltammetria ciclica è una metodica elettrochimica potenziodinamica basata sull'applicazione di un potenziale a forma di onda triangolare a un elettrodo stazionario immerso in una soluzione non agitata. Un esempio pratico è rappresentato da una lamina di platino parzialmente immersa in una soluzione contenente ioni Fe/Fe, semielemento schematizzato:

e caratterizzato dalla semireazione:

Applicando l'equazione di Nernst, è possibile ricavare il potenziale di elettrodo, che nel caso relativo al precedente esempio fornisce a 25 °C:

dove: Si consideri come esempio una semicella costituita da un elettrodo di zinco (fase solida) immerso in una soluzione elettrolitica contenente ioni Cl (fase liquida). Per capire ciò che accade all'interno di una semicella galvanica, si consideri ad esempio una pila Daniell: essa è composta da due semicelle, delle quali una semicella è costituita da un elettrodo di zinco immerso in una soluzione di ZnSO, mentre l'altra semicella è costituita da un elettrodo di rame immerso in una soluzione di CuSO. Questa cella a combustibile era formata da un elettrodo di zinco immerso in una soluzione diluita di acido solforico ed un elettrodo di platino immerso in una soluzione concentrata di acido nitrico, separando i due semielementi tramite l'utilizzo di un setto poroso. Elettrodo di seconda specie

Un elettrodo di seconda specie è una semipila costituita da un metallo a contatto (solitamente rivestito) con un suo composto poco solubile, ed immerso in una soluzione contenente ioni comuni con questo sale. Egli aveva osservato che se un cuore isolato di rana, immerso in una soluzione acquosa, veniva privato degli ioni calcio, smetteva subito di battere. Potenziale di elettrodo

In elettrochimica, il potenziale di elettrodo, in accordo con la definizione IUPAC, corrisponde alla forza elettromotrice fornita da una cella galvanica costituita da un elettrodo standard a idrogeno e dall'elettrodo di cui si vuole misurare il potenziale di elettrodo. Elettrodo di prima specie

Un elettrodo di prima specie è una semipila costituita da un metallo immerso nella soluzione di un suo sale. I potenziali di riduzione vengono quindi determinati misurando la differenza di potenziale elettrico fra un elettrodo di lavoro - immerso nella soluzione di cui si vuole misurare il valore - e un elettrodo di riferimento - immerso in un'altra soluzione collegata elettricamente alla prima - attraverso un ponte salino. Un esempio di elettrodo di quarta specie è dato dall'elettrodo standard a idrogeno, in cui l'idrogeno in forma gassosa (H) ricopre l'elettrodo in platino, immerso in una soluzione contenente gli ioni idrogeno (H) in concentrazione 1 M. Elettrodo di quarta specie

In elettrochimica, un elettrodo di quarta specie (o elettrodo a gas) è un semielemento composto da un elettrodo costituito da metallo inerte (in genere platino) saturato da una specie gassosa e immerso in una soluzione elettrolitica contenente il gas nella sua forma ionica. È passato alla storia per i suoi esperimenti con cuori di rana immersi in soluzione: aveva osservato che un cuore isolato di rana, immerso in una soluzione acquosa e privato degli ioni calcio, smetteva subito di battere. Per quanto riguarda la chimica di coordinazione, in soluzione acquosa soltanto gli ioni più piccoli, berillio e magnesio, danno luogo ad aquo ioni ben caratterizzati: Be(HO) e Mg(HO). È utilizzato in soluzione acquosa come elettrolita delle cella galvanica. Un semielemento è generalmente composto da un elettrodo metallico immerso in una soluzione elettrolitica, costituita alcune volte dagli ioni dello stesso metallo e altre volte dagli ioni di un altro metallo; si hanno anche semielementi in cui la soluzione contiene forme ossidate e ridotte di ioni diversi dal materiale che costituisce l'elettrodo (che può essere di grafite o di platino). I sali, disciolti in soluzione acquosa, formano ioni coordinati da molecole di acqua. Ciò è analogo al modo in cui gli ioni di una soluzione acquosa salina paramagnetica (come una soluzione acquosa di solfato di rame o di cloruro di manganese) rendono la soluzione paramagnetica. Elettrodo di terza specie

L'elettrodo di terza specie (o elettrodo redox) è un semielemento galvanico costituito da un metallo inerte immerso in una soluzione contenente due stesse specie ioniche in differente stato di ossidazione. Nel 1839 lo stesso Becquerel scoprì l'effetto fotoelettrico, osservando il comportamento di un elettrodo immerso in una soluzione avente elevata conduttività. Voltammetria a scansione lineare

La voltammetria a scansione lineare è un metodo voltammetrico dove la corrente di un elettrodo di lavoro, immerso in una soluzione, è misurata durante una variazione del potenziale applicato alla soluzione in analisi. Ioni metallici in soluzione acquosa

Uno ione metallico in soluzione acquosa o più semplicemente un acquoione è un catione disciolto in acqua, con formula generale [M(HO)]. In soluzione acquosa le reazioni sono quelli degli ioni NH e SO. Le basi, invece, sono tutte quelle sostanze che, in soluzione acquosa, liberano ioni OH (ioni idrossido). Gli ioni metallici sono acidi di Lewis e in soluzione acquosa formano acquoioni (ioni idratati) di formula generale M(HO). Ciclovoltammetria

La ciclovoltammetria (CV) o voltammetria ciclica è una metodica elettrochimica potenziodinamica basata sull'applicazione di un potenziale a forma di onda triangolare a un elettrodo stazionario immerso in una soluzione non agitata. Un esempio pratico è rappresentato da una lamina di platino parzialmente immersa in una soluzione contenente ioni Fe/Fe, semielemento schematizzato:

e caratterizzato dalla semireazione:

Applicando l'equazione di Nernst, è possibile ricavare il potenziale di elettrodo, che nel caso relativo al precedente esempio fornisce a 25 °C:

dove: